課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練?提升作業(yè)

【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】

1.一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g,注射時應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶

液，則使用時每瓶至少需加入蒸儲水（）

A.1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL

2.向100g10%Na0H溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后,所得溶液中

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%

3.如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的

氯化鈉溶液，需加入水的質(zhì)量為（）

A.50gB.90gC.100gD.200g

4.下列條件中的氫氧化鈣溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）

A.30℃的不飽和溶液

B.30℃的飽和溶液

C.90℃的不飽和溶液

D.90℃的飽和溶液

5.某同學(xué)用25℃的水溶解一定量的NaCl,充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCl

晶體沒有溶解。然后該同學(xué)又用酒精燈加熱至60℃,固體全部溶解。那么在加

熱前后，以下各項沒有發(fā)生改變的是（）

A.NaCl的溶解度B,溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶劑的質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6.電解水時，常在水中加入少量的硫酸以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。現(xiàn)用25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為8%的硫酸進(jìn)行電解水的實驗，過一段時間后，測得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)為10%,則被電解的水的質(zhì)量為()

A.1gB.2gC.3gD.5g

7.向mg硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，在此變化過程中溶液里溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)P%與加入硝酸鉀晶體的質(zhì)量亦的關(guān)系正確的是()

8.在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)需要配制200kg

這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為kg,水的質(zhì)量是kg0

9.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)此圖回答下列問題：

溶

解

度

N

g

45

°z>h溫度用

(1)℃時，物質(zhì)A和C的溶解度相等；

⑵等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時從七℃降溫到匕℃,其中溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有發(fā)生改變的是;

(3)t2℃時，A物質(zhì)的溶解度是g。小麗向100gt2℃的水中加

入50gA物質(zhì)，意外發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分A物質(zhì)的晶體析出,

我認(rèn)為“全部溶解”的原因是0

【知能提升】

1.酒精（C2H50H）的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.23%B.46%C.55%D.72%

2.某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變，下列操作

可行的是（）

A.加入硝酸鉀晶體B.恒溫蒸發(fā)溶劑

C.降低溫度D.升高溫度

3.用60%濃硫酸A與20%稀硫酸B來配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的質(zhì)量比

為（）

A.2：1B.1：2C.1：3D.3：1

4.如圖為a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答以下

問題：

溶

解

度

至

OAh溫度/七

（Dt,℃時，a物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o

（2兒℃時，a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是（填寫

物質(zhì)序號）。

(3)將3℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是(填寫物質(zhì)序號)。

5.將249.5g稀鹽酸加入到盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。試計算：

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【探究創(chuàng)新】

下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表(20℃)0

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%12%16%24%28%

硫酸溶液的密度/g?mf11.021.081.111.171.20

氨水的密度/g?mL'0.980.950.940.910.90

請你仔細(xì)分析后回答下列問題：

(1)20℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，它們的密度變化情況：對

于硫酸溶液：;對于氨水:

(2)向100g24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液的體積為mLo

⑶向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的硫酸中加入等體積的水,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)12%；

向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的氨水中加入等體積的水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12%(用或“="填空)，根據(jù)以上計算或推理的結(jié)果，總結(jié)出的規(guī)律是

答案解析

【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】

1.【解析】選B。本題考查有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量H■溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.5g4-20%=2.5g；溶劑水的質(zhì)量二溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量=2.5

g-0.5g=2g；水的體積=水的質(zhì)量■水的密度=2g-i-1g?cm3=2mL。

2.【解析】選B。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶質(zhì)質(zhì)量X100%,代入數(shù)值得125g

溶液質(zhì)量100g+12.5g

X100%=20%o

3.【解析】選C。設(shè)需加入水的質(zhì)量為X。則

100gX20%=(100g+x)X10%,得x=100go

4.【解析】選B。在同一溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)大，因此B>A,D>C0由于氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此

B>D,即30°C的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。

5.【解析】選C。本題考查不同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液，解題關(guān)鍵是抓住不

同溫度下同一物質(zhì)的溶解度不同。不同溫度下氯化鈉溶解度不同；溶液升溫后

氯化鈉全部溶解，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變大；溶液由25°C升高到60°C,溶劑

無變化；溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變大，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，

D錯誤。

6.【解析】選D。此題相當(dāng)于溶液的蒸發(fā)濃縮，設(shè)被電解的水的質(zhì)量為X。則

25gX8%=(25g-x)X10%,解得x=5g0

7.【解析】選C。mg硝酸鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0,隨著硝酸鉀

晶體的加入，由于溶劑的質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，至達(dá)到飽

和后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變。

8.【解析】需要氯化鈉的質(zhì)量為200kgX16%=32kg；水的質(zhì)量為200kg—

32kg=168kgo

答案：32168

9.【解析】(1)物質(zhì)A和C的溶解度相等的點即是兩條溶解度曲線的交點，對應(yīng)

的溫度是t℃0

⑵飽和溶液降溫時，A和B有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變；C變成不飽和溶

液，溶液沒有變化，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不改變。

(3)t2°C時，A物質(zhì)的溶解度是45g,向100g水中加入50gA物質(zhì)能夠全部

溶解，說明溶解度增大了，而溶解度只與溫度有關(guān)，說明物質(zhì)溶解時放熱，一

會又析出，說明熱量散失，溫度降低，溶解度又變小了。

答案：⑴匕

⑵C

(3)45A物質(zhì)溶解時放熱，使溶液的溫度升高，故A的溶解度增大，50gA

全部溶解，當(dāng)熱量散去后，溫度降低，溶解度變小，又有A析出

【知能提升】

1.【解析】選B。C2H50H和H2O中氫原子的個數(shù)比為3：1,由題意可知溶質(zhì)溶劑

中氫原子的個數(shù)相等，根據(jù)酒精分子與水分子的化學(xué)式可知C2H50H和H20的分子

個數(shù)比為1：3,則其質(zhì)量比為(46X1)：(18X3)=23：27,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

上一義100%=46%,B正確。

23+27

2.【解析】選C。某溫度下的飽和KN03溶液中加入KN03,由于不會繼續(xù)溶解，因

此該溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均不會發(fā)生改變，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會改變；

恒溫蒸發(fā)溶劑時，會有部分KN03析出，但剩余溶液仍為該溫度下KN03的飽和溶

液，由于同一溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定值，因此

其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；降低溫度時，會有部分KN03析出，但溶劑質(zhì)量不變，

因此其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小；升高溫度時，只是溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停?/p>

質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均不改變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

【拓展歸納】理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常見易錯點

(1)同一溫度下，同一溶質(zhì)的溶液，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，且比不飽

和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。

⑵同一溫度下，不同溶質(zhì)的飽和溶液中，溶解度大的物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。

⑶改變溫度時，若物質(zhì)的溶解度變小，則會析出溶質(zhì)，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)會減小；若物質(zhì)的溶解度變大，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

⑷對飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑時，會析出晶體，所得溶液仍為該物質(zhì)的飽和溶液,

其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

3.【解析】選C。設(shè)需60%濃硫酸的質(zhì)量為x,需要20%稀硫酸溶液質(zhì)量為y,則：

xX60%+yX20%=(x+y)X30%,解得x:y=1：3。

4.【解析】(1)匕°C時，a物質(zhì)的溶解度為25g,其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(25

g/125g)X100%=20%;(2)t2℃時，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為a>b>c;

(3)當(dāng)溫度由t°C升高到t2°C時，a、b兩物質(zhì)的溶解度增大，它們飽和溶液的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍為25g/125gX100%=20%,c物質(zhì)的溶解度減小，但仍然大

于25g,所以它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%,這時三種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是c>b=a。

答案：(1)20%(2)a>b>c(3)c>b=a

5.【解析】設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x,二氧化碳的質(zhì)量為y。

CaC()3+2HCI===CaC12+H20+C02T

10011144

50gxy

100：111=50g：X

x=55.5g

100:44=50g:y

y-22g

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二----經(jīng)冬------X100%=20%o

249.5g+50g-22g

答案：20%o

【探究創(chuàng)新】

【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)很容易分析出兩種溶液的密度隨溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的

規(guī)律。

⑵由于分子之間有間隔，不能認(rèn)為混合后所得溶液的體積等于兩者的體積之和。

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0°gx24%*100%=12%,該溶液的密度為0.95