20232024學年全國初中八年級上化學人教版期末考卷(含答案解析)（考試時間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（每題2分，共30分）1.（2分）下列物質中，屬于純凈物的是：A.自來水B.空氣C.食鹽D.冰水混合物2.（2分）下列變化中，屬于化學變化的是：A.破碎玻璃B.水結冰C.燃燒紙張D.鐵生銹3.（2分）下列元素中，屬于金屬元素的是：A.氧B.碳C.氫D.鋁4.（2分）下列物質中，具有可燃性的是：A.氧氣B.氫氣C.二氧化碳D.氯化鈉5.（2分）下列實驗操作中，正確的是：A.用手直接拿取藥品B.在量筒中稀釋濃硫酸C.將水倒入硫酸中D.使用酒精燈時注意“兩查、兩禁、一不可”6.（2分）下列氣體中，能用于滅火的是：A.氧氣B.氫氣C.二氧化碳D.氮氣7.（2分）下列溶液中，呈堿性的是：A.食鹽水B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.糖水二、判斷題（每題1分，共20分）8.（1分）化學變化一定伴隨著物理變化。（）9.（1分）質量守恒定律適用于所有化學反應。（）10.（1分）分子是保持物質化學性質的最小粒子。（）11.（1分）燃燒一定需要氧氣參與。（）12.（1分）中和反應是酸和堿反應鹽和水的反應。（）13.（1分）鐵銹的主要成分是氧化鐵。（）14.（1分）實驗室制取氧氣時，可以用排水法收集。（）三、填空題（每空1分，共10分）15.（2分）化學式H2O表示的是________，它由________和________兩種元素組成。16.（3分）實驗室制取氧氣時，常采用________作為反應物，反應條件是________。17.（3分）在空氣中，體積分數(shù)最大的氣體是________，氧氣約占空氣總體積的________。18.（2分）金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬可以________，位于氫后面的金屬不能________。四、簡答題（每題10分，共10分）19.（10分）簡述質量守恒定律的內(nèi)容，并舉例說明。20.（10分）簡述實驗室制取氧氣的原理及操作步驟。五、綜合題（1和2兩題7分，3和4兩題8分，共30分）21.（7分）根據(jù)下列化學方程式，回答問題：2H2+O2→2H2O（1）該反應屬于________反應。（2）反應物中，H2和O2的摩爾比是________。（3）物中，水的化學式是________。22.（7分）下列物質中，哪些屬于單質？哪些屬于化合物？哪些屬于氧化物？H2、O2、H2O、CO2、NaCl、Fe（1）單質：________（2）化合物：________（3）氧化物：________23.（8分）實驗室內(nèi)有如下幾種物質：H2、O2、CO2、NaOH、HCl、NaCl。請設計一個實驗方案，驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應碳酸鈉和水。24.（8分）根據(jù)下列信息，回答問題：鐵在空氣中生銹，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果。鐵銹的主要成分是氧化鐵。（1）鐵生銹的條件是________。（2）寫出鐵生銹的化學方程式：________。（3）如何防止鐵制品生銹？________。八、實驗題（每題10分，共20分）25.（10分）設計一個實驗，驗證空氣中氧氣的含量。26.（10分）設計一個實驗，比較鐵和鋅的活動性強弱。九、計算題（每題10分，共20分）27.（10分）如果8克氫氣與9克氧氣完全反應，多少克水？求反應物和物的質量比。28.（10分）有20克氫氧化鈉溶液，需要多少克鹽酸與之完全反應？已知氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl→NaCl+H2O。十、論述題（每題15分，共30分）29.（15分）論述酸堿中和反應在實際生活中的應用。30.（15分）論述水的污染源、防治措施以及水資源的重要性。十一、分析題（每題15分，共30分）31.（15分）分析實驗室制取氧氣的三種方法的優(yōu)缺點。32.（15分）分析金屬活動性順序表的應用。十二、應用題（每題10分，共20分）33.（10分）根據(jù)質量守恒定律，計算下列反應中各物質的質量比：2Al+3Fe(OH)3→Al2O3+3Fe+3H2O34.（10分）根據(jù)下列信息，寫出化學方程式，并計算反應物的質量比：鐵與稀硫酸反應硫酸亞鐵和氫氣。十三、創(chuàng)新題（每題10分，共20分）35.（10分）請你設計一個實驗，驗證燃燒需要氧氣。36.（10分）請你設計一個實驗，測定空氣中氧氣的含量。十四、探究題（每題10分，共20分）37.（10分）探究影響化學反應速率的因素。38.（10分）探究影響金屬腐蝕速率的因素。十五、綜合應用題（每題15分，共30分）39.（15分）請你根據(jù)質量守恒定律，設計一個實驗，驗證化學反應中質量守恒。40.（15分）請你根據(jù)金屬活動性順序，設計一個實驗，比較銅、銀、鋅三種金屬的活動性強弱。一、選擇題1.D2.C3.D4.B5.D6.C7.C二、判斷題8.×9.√10.√11.×12.√13.√14.√三、填空題15.水；氫；氧16.過氧化氫溶液；二氧化錳作催化劑17.氮氣；21%18.與稀鹽酸反應；與稀鹽酸反應四、簡答題19.質量守恒定律的內(nèi)容是：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后各物質的質量總和。例如：2H2+O2→2H2O，反應前氫氣和氧氣的質量總和等于反應后水的質量。20.實驗室制取氧氣的原理是：通過過氧化氫溶液和二氧化錳催化劑反應，氧氣。操作步驟為：將過氧化氫溶液倒入試管中，加入少量二氧化錳，用帶火星的木條檢驗氧氣。五、綜合題21.（1）化合反應；（2）1：1；（3）H2O22.（1）單質：H2、O2；（2）化合物：H2O、CO2、NaCl；（3）氧化物：H2O、CO223.實驗方案：將二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中，觀察溶液的變化。若溶液變渾濁，說明了碳酸鈉。反應方程式：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O24.（1）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水共同作用；（2）化學方程式：4Fe+3O2+6H2O→4Fe(OH)3；（3）防止鐵制品生銹的方法有：保持鐵制品干燥、涂油、刷漆等。八、實驗題25.實驗方案：將一定量的氧氣氣體通過加熱的銅絲，觀察銅絲的變化。若銅絲變黑，說明氧氣與銅反應了氧化銅。26.實驗方案：將鐵和鋅分別放入稀鹽酸中，觀察反應的劇烈程度。鋅的反應比鐵劇烈，說明鋅的活動性比鐵強。九、計算題27.氫氣與氧氣完全反應水，反應物的質量比為1：8。的水的質量為17克。28.氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl→NaCl+H2O。20克氫氧化鈉溶液需要36.5克鹽酸與之完全反應。十、論述題29.酸堿中和反應在實際生活中的應用有：調節(jié)土壤酸堿度、治療胃酸過多、制作肥皂等。30.水的污染源有工業(yè)廢水、生活污水、農(nóng)業(yè)用水等。防治措施有：加強污水處理、合理使用化肥農(nóng)藥、節(jié)約用水等。水資源的重要性體現(xiàn)在人類的日常生活、農(nóng)業(yè)、工業(yè)等方面。十一、分析題31.實驗室制取氧氣的三種方法優(yōu)缺點：加熱高錳酸鉀法操作簡單，但需要消耗熱能；過氧化氫分解法無需加熱，但需要催化劑；雙氧水法操作簡單，但需要消耗化學試劑。32.金屬活動性順序表的應用：判斷金屬與酸反應的能力、判斷金屬在溶液中的置換反應、預測金屬的腐蝕性能等。十二、應用題33.反應物和物的質量比為：2Al:3Fe(OH)3:Al2O3:3Fe:3H2O=54:107:102:84:5434.化學方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。反應物的質量比為：56:98十三、創(chuàng)新題35.實驗方案：將一個蠟燭點燃，放入一個密閉的容器中，觀察蠟燭的燃燒情況。若蠟燭熄滅，說明燃燒需要氧氣。36.實驗方案：將一定量的氧氣