高三化學(xué)主題式復(fù)習(xí)——沉淀溶解平衡明課程標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡。了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。12高考核心考點(diǎn)：1.沉淀溶解平衡圖像2.Ksp的意義及計(jì)算3.工藝流程圖題中雜質(zhì)離子的去除知識(shí)引領(lǐng)化學(xué)平衡電離平衡水溶液中的離子平衡水解平衡沉淀溶解平衡沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化KhKa、Kb、KwKKsp核心考點(diǎn)1：沉淀的溶解與生成【實(shí)驗(yàn)探究1】取3mL0.2mol·L-1KI溶液于試管中，向其中加入3-4滴0.1mol·L-1

(CH3COO)2Pb溶液，充分振蕩后觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)探究2】將實(shí)驗(yàn)1試管先進(jìn)行水浴加熱，觀察現(xiàn)象，后冷卻靜置再次觀察現(xiàn)象。PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-

(aq)PbI2Pb2

+2I-

概念辨析沉淀溶解平衡電離必備知識(shí)落實(shí)沉淀溶解平衡與溶度積核心考點(diǎn)1：沉淀的溶解與生成思考：怎樣證明PbI2沉淀溶解平衡的存在？核心考點(diǎn)1：沉淀的溶解與生成【實(shí)驗(yàn)探究1】取3mL0.2mol·L-1KI溶液于試管中，向其中加入3-4滴0.1mol·L-1

(CH3COO)2Pb溶液，充分振蕩后靜置。【實(shí)驗(yàn)探究2】將實(shí)驗(yàn)1試管先進(jìn)行水浴加熱，觀察現(xiàn)象，后冷卻靜置再次觀察現(xiàn)象。必備知識(shí)落實(shí)影響沉淀溶解平衡的因素改變條件c平(Pb2+)c平(I-)QKspQ與Ksp比較平衡移向升高溫度PbI2(s)Pb2+(aq)+I-(aq)25℃，Ksp(PbI2)=8.0×10-9mol3·L-3核心考點(diǎn)2：影響沉淀溶解平衡的因素增大不變Q＜Ksp正向移動(dòng)增大增大增大增大不變Q＞Ksp逆向移動(dòng)減小增大增大不變Q＞Ksp逆向移動(dòng)減小減小減小不變Q＜Ksp正向移動(dòng)增大加KI固體加Pb(NO3)2固體加Na2S固體沉淀的溶解與生成Q＞Ksp有沉淀析出Q=Ksp處于平衡狀態(tài)Q＜Ksp無沉淀析出或沉淀溶解思維建模：QK核心考點(diǎn)2：影響沉淀溶解平衡的因素【學(xué)習(xí)任務(wù)成果展示】已知25℃時(shí)Ksp(PbI2)=8.0×10-9mol3·L-3，根據(jù)PbI2飽和溶液中c(Pb2+)和c(I-)的關(guān)系畫出PbI2在水中的沉淀溶解平衡曲線圖。聚焦高考——沉淀溶解平衡圖像根據(jù)PbI2的沉淀溶解平衡曲線圖，回答下列問題：①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)的含義分別是什么？②通過蒸發(fā)能否將d點(diǎn)變到c點(diǎn)？③加入(CH3COO)2Pb固體，能否使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)？聚焦高考——沉淀溶解平衡圖像思維建模：明確橫縱坐標(biāo)的含義理解線上的點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義抓住Ksp的特點(diǎn)結(jié)合選項(xiàng)分析判斷聚焦高考——沉淀溶解平衡圖像（2019全國II,12）絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí),q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿pq線向p方向移動(dòng)真題體驗(yàn)B聚焦高考——沉淀溶解平衡圖像聚焦高考——沉淀溶解平衡圖像聚焦高考——沉淀溶解平衡圖像2019全國II，12題圖2021全國甲，6題圖B聚焦高考——沉淀溶解平衡圖像核心考點(diǎn)3：沉淀的轉(zhuǎn)化資料卡片：PbI2是一種亮黃色重質(zhì)粉末或六邊形鱗片狀晶體，熔沸點(diǎn)較高，有毒。溶解度S≈0.055g，屬于微溶物?！秶疑铒嬘盟l(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》要求鉛含量小于0.01mg·L-1。思考：以上哪種方法最適合處理Pb2+污染問題？改變條件c平(Pb2+)c平(I-)QKspQ與Ksp比較平衡移向升高溫度加KI固體加Pb(NO3)2固體加Na2S固體增大不變Q＜Ksp正向移動(dòng)增大增大增大增大不變Q＞Ksp逆向移動(dòng)減小增大增大不變Q＞Ksp逆向移動(dòng)減小減小減小不變Q＜Ksp正向移動(dòng)增大數(shù)據(jù)支持：25℃時(shí)，Ksp(PbI2)=8.0×10-9mol3·L-3

Ksp(PbS)=8.0×10-28mol2·L-2

任務(wù)：請利用平衡移動(dòng)原理從定量角度證明你的結(jié)論。核心考點(diǎn)3：沉淀的轉(zhuǎn)化一定溫度下，相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度也越小；不同類型的難溶電解質(zhì)，需注意表達(dá)式中的指數(shù)。通常，一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀；在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①將實(shí)驗(yàn)2的懸濁液分為兩份，向其中一支試管中滴加2mL0.4mol·L-1的Na2S溶液，另一支試管作為對照。②用鉛離子測試紙分別檢測兩支試管中的待測液，并與比色卡對比，記錄相應(yīng)數(shù)據(jù)范圍。核心考點(diǎn)3：沉淀的轉(zhuǎn)化總結(jié)升華沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀溶解平衡宏觀現(xiàn)象微觀本質(zhì)符號表征微粒相互作用作用結(jié)果化學(xué)方程式離子方程式找到平衡寫出平衡用K定量表達(dá)K、Q關(guān)系判斷平衡移動(dòng)分析平衡移動(dòng)結(jié)果電離平衡水解平衡化學(xué)平衡高考風(fēng)向標(biāo)濟(jì)南素以泉水眾多、風(fēng)景秀麗而聞名天下。據(jù)統(tǒng)計(jì)濟(jì)南有四大泉域，十大泉群，733個(gè)天然泉，在國內(nèi)外城市中罕見，是舉世無雙的天然巖溶泉水博物館。泉水不僅甘甜可口，而且富含鈣、鎂等對人體有益的微量元素。但是，由于鈣離子、鎂離子較多，在加熱煮沸的過程中，鍋爐內(nèi)常常會(huì)形成水垢。鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，又會(huì)影響鍋爐的使用壽命，還可能形成安全隱患，因此要定期除去鍋爐水垢。（1）某一鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，可以先加入______________（試劑名稱）浸泡，目的是______________________,然后再向浸泡后的水垢中加入______（試劑名稱），目的是________________。請利用沉淀溶解平衡原理進(jìn)行解釋。已知：CaSO4難溶于酸，25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6mol2·L-2；Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2；Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11mol3·L-3將沉淀溶解轉(zhuǎn)化為CaCO3將CaSO4鹽酸飽和碳酸鈉溶液酸溶解法高考風(fēng)向標(biāo)（2）除了酸還有什么物質(zhì)能使Mg(OH)2沉淀溶解？NH4Cl可以嗎？請利用沉淀溶解平衡原理進(jìn)行解釋。鹽溶解法高考風(fēng)向標(biāo)（3）節(jié)水保泉，愛護(hù)家園。濟(jì)南市政府為加大泉水保護(hù)，2017年頒布了《濟(jì)南市名泉保護(hù)條例》，條例指出：在泉水補(bǔ)給區(qū)，禁止排放污染水體的物體。某生產(chǎn)企業(yè)的廢水中含c平(Cu2+)=2.2mol·L－1、c平(Fe3+)=0.008mol·L－1、c平(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次除去雜質(zhì)離子，首先沉淀的是

(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于

。已知：25℃時(shí)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20(mol·L－1)3，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38(mol·L－1)4，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10－13(mol·L－1)3（4）若向氫氧化銅沉淀中繼續(xù)滴加過