廣西防城港市20202021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中測試試題（含解析）相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32第I卷(選擇題)一、選擇題(每小題只有一個選項正確，每小題3分，共48分)1.下列實驗儀器不宜用來加熱的是()A.試管 B.蒸發(fā)皿 C.燒杯 D.容量瓶【答案】D【解析】【詳解】A．試管可用于直接加熱，A不選；B．蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)結(jié)晶，可直接加熱，B不選；C．燒杯加熱時需墊石棉網(wǎng)，可用于加熱，C不選；D．容量瓶用于配制溶液，不能用于加熱，D選；答案選D。2.在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的()A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．警示標記為爆炸品標志，濃硫酸不具有爆炸性，不能使用該標志，A不選；B．警示標記為易燃液體標志，濃硫酸不能燃燒，不能使用該標志，B不選；C．警示標記為劇毒品標志，濃硫酸具有腐蝕性但不是劇毒品，不能使用該標志，C不選；D．警示標記為腐蝕性品標志，濃硫酸具有強烈的腐蝕性，應(yīng)使用該標志，D選；故選D。3.下列說法中正確的是()A.H2O的摩爾質(zhì)量為18g B.H+的摩爾質(zhì)量是1g/molC.1mol氫氣的質(zhì)量為2g/mol D.水的相對分子質(zhì)量是18g/mol【答案】B【解析】【詳解】A．H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，A錯誤；B．氫原子的相對原子質(zhì)量為1，H+的摩爾質(zhì)量是1g/mol，B正確；C．1mol氫氣的質(zhì)量為2g，C錯誤；D．相對分子質(zhì)量單位為1，通常省略不寫，水相對分子質(zhì)量是18，D錯誤；答案選B。4.下列物質(zhì)中屬于混合物的是()A.H2O B.空氣 C.NaCl固體 D.FeSO4【答案】B【解析】【詳解】A．H2O是純凈物，A不選；B．空氣是混合物，B選；C．NaCl固體是鹽，是純凈物，C不選；D．FeSO4是鹽，是純凈物，D不選；答案選B。5.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①過濾②蒸發(fā)③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和③ B.①和② C.②和③ D.①②③【答案】A【解析】【詳解】①過濾、③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，需要玻璃棒引流；②蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌、防液滴飛濺，玻璃棒作用相同的是①和③，答案選A。【點晴】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中，玻璃棒起攪拌作用、加速溶解；在過濾中，玻璃棒起引流作用；在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；配制溶液轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒起引流作用。6.煤礦瓦斯(含甲烷和氧氣)爆炸是指，甲烷與氧氣的比例在一定的范圍內(nèi)點火即爆炸。當甲烷與氧氣的體積比為1：2時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的質(zhì)量比是()A.1：1 B.1：2 C.1：4 D.2：【答案】C【解析】【詳解】同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，當甲烷與氧氣的體積比為1：2時二者的物質(zhì)的量之比也為1：2，質(zhì)量比為116：232=1：4，故答案為C。7.如圖所示的體檢指標中，表示總膽紅素指標的物理量是()A.質(zhì)量分數(shù) B.溶解度 C.物質(zhì)的量濃度 D.摩爾質(zhì)量【答案】C【解析】【詳解】據(jù)圖可知總膽紅素的指標單位為umol/L，表示的是單位體積內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以表示總膽紅素指標的物理量是物質(zhì)的量濃度，故答案為C。8.當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是()A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3膠體 C.鹽酸 D.NaOH溶液【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl溶液是溶液分散系，不屬于膠體，無丁達爾效應(yīng)，故A不符合題意；B．Fe(OH)3膠體有丁達爾效應(yīng)，故B符合題意；C．稀鹽酸為溶液，不屬于膠體，無丁達爾效應(yīng)，故C不符合題意；D．NaOH溶液不屬于膠體，無丁達爾效應(yīng)，故D不符合題意。答案選B。9.下列各組物質(zhì)中，第一種是堿，第二種是酸，第三種是混合物()A.硫酸、空氣、硫酸銅 B.純堿、水、空氣C.熟石灰、氧化鐵、膽礬 D.燒堿、硝酸、食鹽水【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸是酸，空氣是混合物，硫酸銅是鹽，A錯誤；B．純堿是鹽，水是化合物，空氣是混合物，B錯誤；C．熟石灰是氫氧化鈣，是堿，氧化鐵是化合物，膽礬是鹽，C錯誤；D．燒堿是堿，硝酸是酸，食鹽水是混合物，D正確；答案選D。10.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是ANaOH B.蔗糖 C.H2SO4 D.NaCl【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH是一元強堿，屬于強電解質(zhì)，A不符合題意；B．蔗糖是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B符合題意；C．H2SO4是二元強酸，屬于強電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaCl是鹽，屬于強電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是B。11.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是()A.AgNO3 B.H2SO4 C.HCl D.HNO【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸銀與三種物質(zhì)均生成白色沉淀，無法鑒別，故A不符合題意；B．硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，與氯化鈉不反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，三者現(xiàn)象不同，故可以鑒別，故B符合題意；C．HCl與氯化鋇和氯化鈉均不反應(yīng)，無法鑒別，故C不符合題意；D．硝酸與氯化鋇和氯化鈉均不反應(yīng)，無法鑒別，故D不符合題意；綜上所述答案為B。12.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A.Ag＋、K＋、、Cl－ B.Mg2＋、Na＋、Cl－、C.Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D.H＋、Na＋、、【答案】B【解析】【詳解】A.Ag＋、Cl－在溶液中反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A不選；B.Mg2＋、Na＋、Cl－、在溶液中不反應(yīng)，能大量共存，B選；C.Ca2＋、Mg2＋、OH－在溶液中反應(yīng)生成氫氧化鈣、氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，C不選；D.H＋、在溶液中反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不選；答案選B。13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A.2g氫氣所含原子數(shù)目為NAB.在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAC.標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD.14gCO含有分子數(shù)為0.5NA【答案】D【解析】【詳解】A．2g氫氣的物質(zhì)的量為=1mol/L，一個氫氣分子含有2個原子，所以2g氫氣所含原子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B．常溫常壓下氣體的摩爾體積不是/mol，所以氮氣的物質(zhì)的量不是，故B錯誤；C．標況下水不是氣體，所以水的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；D．14gCO的物質(zhì)的量為，含有的分子數(shù)為0.5NA，故D正確；綜上所述答案為D。14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是()。A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB.稀硫酸與鈉反應(yīng)：Na＋2H＋＝Na＋＋H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋＝BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：＋H＋＝H2O＋CO2↑【答案】A【解析】【詳解】A．鐵與銅離子置換出銅單質(zhì)即Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu，A正確；B．稀硫酸與鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣即2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑，B選項電荷不守恒，B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇和弱電解質(zhì)水，硫酸鋇和水均不拆，C錯誤；D．碳酸鈣是難溶于水的鹽，在離子方程式中不能拆寫成離子形式，D錯誤；故選A。15.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是()。A.鐵和鹽酸的反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.NaOH溶液滴入稀鹽酸中NaOH+HCl=NaCl+H2OC.硫酸鈉和氯化鋇的反應(yīng)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClD.二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】【詳解】A．鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A不符合題意；B．NaOH溶液中加入稀鹽酸離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故B符合題意；C．硫酸鈉和氯化鋇的反應(yīng)離子方程式為SO+Ba2+=BaSO4↓，故C不符合題意；D．二氧化碳通入澄清石灰水中離子方程時為CO2+2OH+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故D不符合題意；綜上所述答案為B。16.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶（）A.①④②⑤③ B.④①②⑤③C.②⑤④①③ D.②④①③⑤【答案】C【解析】【詳解】Mg2+用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；SO42用鋇離子沉淀，加入過量的BaCl2溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，加入加過量的Na2CO3溶液除去鈣離子，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，然后進行過濾，最后再加入HCl除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為②⑤④①③，答案選C。第II卷(選擇題)二、填空題(28分)4的質(zhì)量是______________g，在標準狀況下的體積是_____________L，含________________個氫原子，電子數(shù)是___________________個。(2)71gNa2SO4含有________mol，完全溶于水，配成2L溶液，則所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_____【答案】(1).8(2).11.2(3).2NA(4).5NA(5).0.5(6).0.5mol·L1【解析】【詳解】4的質(zhì)量是0.5mol×16g·mol－1=8g，在標準狀況下的體積是0.5mol×·mol－1=，含0.5mol×4NA=2NA個氫原子，電子數(shù)是0.5mol×10NA=5NA個。故答案為：8；；2NA；5NA；(2)71gNa2SO4含有為，完全溶于水，配成2L溶液，則所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol·L1，故答案為：；0.5mol·L1。18.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號填在橫線上。A過濾法B分液法C蒸餾法D結(jié)晶法E萃取法F蒸發(fā)(1)___________分離水和豆油的混合物；(2)___________從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀；(3)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；(4)____________分離酒精和水的混合物。【答案】(1).B(2).D(3).A(4).C【解析】【詳解】(1)水和豆油分層，利用分液漏斗分液即可，故答案為B；(2)二者的溶解度受溫度影響不同，則結(jié)晶法可分離出硝酸鉀，故答案為D；(3)NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用過濾的方法分離，故答案為A；(4)CCl4和甲苯混溶，利用沸點不同采取蒸餾法分離，故答案為C．【點晴】本題考查物質(zhì)的分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。19.(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式NaCl：____________________________________；KOH：_____________________________；H2SO4：_______________________________；(2)把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O：________________________；②NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓：__________________________；③2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑__________________。【答案】(1).NaCl=Na＋＋Cl(2).KOH=K＋＋OH(3).H2SO4=2H＋＋(4).H＋＋OH－＝H2O(5).Ag＋＋Cl－＝AgCl↓(6).＋2H＋＝H2O+CO2↑【解析】【詳解】(1)NaCl屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出Na＋和Cl；KOH屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出K＋和OH－；H2SO4屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出H＋和，根據(jù)元素守恒和電荷守恒得三者的電離方程式分別為NaCl=Na＋＋Cl、KOH=K＋＋OH、H2SO4=2H＋＋，故答案為NaCl=Na＋＋Cl－；KOH=K＋＋OH；H2SO4=2H＋＋；(2)①中可溶性強電解質(zhì)NaOH、H2SO4、Na2SO4能拆成離子，弱電解質(zhì)H2O不能拆成離子，由“寫、拆、刪、查”得其離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O，故答案為：H＋＋OH－＝H2O；②中可溶性強電解質(zhì)NaCl、AgNO3、NaNO3能拆成離子，沉淀AgCl不能拆成離子，由“寫、拆、刪、查”得其離子方程式為：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，故答案為：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；③中可溶性強電解質(zhì)HCl、Na2CO3、NaCl能拆成離子，弱電解質(zhì)H2O和非電解質(zhì)CO2不能拆成離子，由“寫、拆、刪、查”得其離子方程式為：＋2H＋＝H2O+CO2↑，故答案為：＋2H＋＝H2O+CO2↑。三、實驗題20.實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。③下列有關(guān)容量瓶使用說法不正確的是（）a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→再倒立觀察是否漏夜。b．不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液。c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體。d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。(2)在配制NaOH溶液時：①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1mol·L－1；③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1mol·L－1。(3)在配制硫酸溶液時：①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為__________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；②如果實驗室有15mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)選用___________mL量筒最好；③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________。【答案】(1).AC(2).燒杯、玻璃棒(3).bd(4).2.0(5).<(6).>(7).13.6(8).15(9).將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌【解析】【詳解】（1）①配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，不需要的是燒瓶和分液漏斗，故選AC；②根據(jù)以上分析可知還需要的儀器有燒杯和玻璃棒；③a．容量瓶使用前一定要檢查否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→再倒立觀察是否漏夜，a正確；b．不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液容器；只能配制一定體積的溶液，b錯