廣東省東莞市長安中學2025屆化學九年級第一學期期末質量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列曲線表達不正確是（）A．KClO3與MnO2制氧氣B．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉C．硫在氧氣中完全燃燒D．一定量的銅與過量的O2共熱2．某粒子結構示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是A．若x=20，則該粒子符號是Mg2+B．若x=17，則該粒子符號為Cl-C．若x=19，則該粒子是陽離子D．若x=18，則該粒子是原子3．五臺山“臺蘑”營養豐富，味道鮮美，素稱“山珍之王”。臺蘑中麥角甾醇（C28H44O）含量很高，對防治佝僂病有很好的效果，下列說法不正確的是（）A．一個麥角甾醇分子中含有一個氧原子B．麥角甾醇屬于氧化物C．麥角甾醇中C、H、O三種元素的質量比為84：11：：4D．麥角甾醇充分燃燒一定能生成二氧化碳和水4．下列實驗設計能達到實驗目的是（）選項ABCD實驗設計實驗目的探究二氧化錳的催化作用探究分子間有間隙區分硬水和軟水驗證質量守恒定律A．A B．B C．C D．D5．相同質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是A．金屬活動性：N＞M B．生成H2的質量相等C．相對原子質量：N＞M D．消耗鹽酸的質量相等6．下列用途主要利用物質化學性質的是A．干冰用于人工降雨B．石墨用作電極C．一氧化碳用于冶煉金屬D．稀有氣體用作霓虹燈的光源材料7．下列實驗現象描述正確的是（）A．紅磷在空氣中燃燒，產生大量白霧 B．鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體C．硫在氧氣中燃燒，發出淡藍色火焰 D．鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體8．下列對金屬和金屬材料的認識中，錯誤的是A．黃銅片和銅片互相刻畫，銅片上會留下明顯的劃痕B．回收廢舊金屬有利于節約金屬資源C．用鐵、鋁制作炊具主要是因為它們有良好的導熱性D．真金不怕火煉是因為金的熔點高9．下圖所示實驗操作正確的是（）A．過濾 B．傾倒液體C．檢查氣密性 D．加熱液體10．下列對有關事實的解釋中錯誤的是（）A．干冰升華﹣﹣分子的體積變大B．冰水共存物屬于純凈物﹣﹣冰和水都由水分子構成C．氧化汞受熱分解﹣﹣在化學變化中分子可以分為原子D．酒精揮發﹣﹣酒精分子總是在不斷的運動二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如果不慎將氫氧化鈉溶液濺到皮膚或衣服上，要先用_____；再涂上_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．根據如圖所示實驗，回答下列問題。

（1）實驗一:集氣瓶底部水的作用是_________。（2）實驗二:傾倒二氧化碳時觀察到的現象是________。此現象說明二氧化碳的化學性質是______。（3）實驗三:試管中裝有氫氣，該操作的目的是________________。（4）實驗四:試管a中的黑色粉末變成________________色。寫出試管a中發生反應的化學方程式________________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．下圖所示為實驗室常用的實驗裝置:回答下列問題：（1）寫出帶標號②儀器的名稱：_____。若實驗室制取氧氣的發生裝置可以選用A，則選擇的依據是什么_____？寫出用氯酸鉀為原料制取氧氣的化學方程式_____。（2）實驗室制取并收集一瓶二氧化碳氣體應選擇的裝置是_____。（3）CO2還可以用碳酸氫鈉（NaHCO3）加熱分解（產物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來制取，該反應的化學方程式為：_____。（4）下圖為同學利用報廢試管設計的制二氧化碳的發生裝置，該設計出了廢物利用的優點外，請另寫一個優點：_____。若用如下圖裝置按箭頭所示的流向收集一瓶二氧化碳氣體，請將集氣瓶內的導管補畫完整_____。（5）取溶質質量分數為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入燒杯中，在催化劑的作用下使其完全分解，計算理論上共能產生氧氣多少克_____？14．回答下列有關問題。（1）直飲水機的水處理過程如圖所示。①可直接飲用水屬于________________________（選填“混合物”或“純凈物”）;②炭罐的作用是________________________（填選項字母）。a過濾b脫色除味c消毒殺菌（2）A~H是初中化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。已知B是目前世界上年產量最高的金屬，A、E、F是氧化物，A為紅棕色固體，C是氣體，H溶液呈藍色，G、H中的陰離子相同。①列舉D物質的一種用途______________________。②寫出反應I的化學方程式______________________。③寫出反應II的化學方程式______________________。④上圖所示的轉化關系中，涉及到的基本反應類型是______________________反應。⑤反應IV的化學方程式為______________________，該反應中氣體C表現______________________性。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．我們知道，高溫煅燒石灰石可得到生石灰和二氧化碳。為了分析產品的純度，某同學取石灰石樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體質量為13.2g，（提示：雜質不反應）計算：（1）生成CO2的質量是多少g？這些CO2在標準狀況下的體積是多少L？（標準狀況下CO2的密度為1.977g/L）（2）生成生石灰多少g？該產品的純度是多少？16．小萌將12.5g石灰石（主要成分是碳酸鈣）投入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中剩余物的質量為108.1g試求：（1）反應后生成CO2的質量為_____g；（2）石灰石中所含碳酸鈣的質量分數是多少？

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、KClO3與MnO2制氧氣時，二氧化錳是催化劑，反應前后質量不變；故選項正確，但不符合題意；B、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉產生的氫氣質量相等；故選項錯誤，但符合題意；C、硫在氧氣中完全燃燒產生二氧化硫氣體，固體沒有剩余；故選項正確，但不符合題意；D、一定量的銅與過量的O2共熱產生氧化銅，消耗一定質量的氧氣；故選項正確，但不符合題意；故選：B。2、A【詳解】A、質子數=20，核外電子數=18，質子數＞核外電子數，該粒子是鈣離子，故選項說法錯誤。B、質子數=17，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為帶1個單位負電荷的氯離子，其離子符號為，故選項說法正確。C、質子數=19，核外電子數=18，質子數＞核外電子數，為陽離子，故選項說法正確。D、質子數=核外電子數=18，為原子，故選項說法正確。故選：A。3、B【詳解】A、麥角甾醇（C28H44O）由麥角甾醇分子組成，每個麥角甾醇分子含有一個氧原子，不符合題意；B、麥角甾醇由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，符合題意；C、麥角甾醇中C、H、O三種元素的質量比為：（12×28）：44：16=84：11：4，不符合題意；D、麥角甾醇含碳、氫元素，由質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，故充分燃燒一定能形成二氧化碳和水，不符合題意。【點睛】由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物；化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比。4、C【詳解】A、對比的兩個試管中過氧化氫溶液的濃度不同，不符合控制變量原則，選項錯誤；B、沒有進行對照試驗，選項錯誤；C、相互對比的兩個實驗只有硬水和軟水的不同，其他都相同，符合控制變量原則，選項正確；D、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體逸散到空氣中，不能稱量到反應后所有物質的質量總和，不能驗證質量守恒定律，選項錯誤。故選C。5、C【詳解】A、由反應關系圖可知，因為鹽酸足量且隨著時間的增加，一段時間后氫氣的質量不再增加，說明兩種金屬跟鹽酸都反應完，由于金屬M先反應完，故M的金屬活動性大于N，選項A不正確；B、從圖中可以看出，生成的氫氣M大于N，選項B不正確；C、相同質量的不同金屬跟足量的鹽酸或稀硫酸反應時產生氫氣的質量與相對原子質量和化合價的關系是：比值越大，生成的氫氣越少，題中M產生的氫氣質量大于N，說明相對原子質量N的大于M，選項C正確；D、因為生成的氫氣中的氫元素來自鹽酸，所以消耗鹽酸的質量根據生成氫氣的質量大小可知，金屬M消耗的鹽酸質量大于金屬N消耗的鹽酸，選項D不正確。故選C。6、C【詳解】A、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升華時吸熱的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤；B、石墨作為電池電極，是利用了石墨具有優良的導電性，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤；C、一氧化碳用來冶煉金屬，是利用了一氧化碳的還原性，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項正確；D、稀有氣體充入燈管制霓虹燈，是利用了通電時它們會發出不同顏色的有色光，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤。故選C。【點睛】區分物質的用途是利用了物理性質還是化學性質，關鍵就是看利用的性質是否需要通過化學變化體現出來。7、D【詳解】A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙，沒有霧，不符合題意；B.鐵絲在空氣中不能燃燒，不符合題意；C.硫在氧氣中燃燒，發出藍紫色火焰，不符合題意；D.鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體，符合題意；故選：D8、D【詳解】A.合金的硬度一般大于其組分金屬，黃銅片和銅片互相刻畫，銅片上會留下明顯的劃痕，正確；B.回收廢舊金屬有利于節約金屬資源，正確；C.用鐵、鋁制作炊具主要是因為它們有良好的導熱性，正確；D.真金不怕火煉是因為金的化學性質非常不活潑，故錯誤；故選：D。9、C【詳解】A、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，漏斗的下端沒有緊靠燒杯的內壁，圖中所示操作錯誤；B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口要緊挨；圖中瓶塞沒有倒放，標簽沒有準手心，瓶口沒有緊挨，圖中所示操作錯誤；C、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確；D、根據加熱液體的量不能超過試管容積的1/3，加熱時用酒精燈的外焰，圖中所示操作錯誤。故選：C。10、A【詳解】A、干冰升華，是由于分子的間隔變大了，分子的體積不變，故A錯誤。B、冰水共存物屬于純凈物，是因為冰和水都由水分子構成，故B正確。C、氧化汞受熱分解，生成了汞和氧氣，屬于化學變化，在化學變化中分子可以分為原子，故C正確。D、酒精揮發，是由于酒精分子總是在不斷的運動，故D正確。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、大量的水沖洗硼酸【詳解】如果不慎將氫氧化鈉溶液濺到皮膚或衣服上，要先用大量的水沖洗；再涂上硼酸。故填：大量的水沖洗；硼酸。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、吸收二氧化硫，防止污染空氣燒杯中燃著的蠟燭從下到上依次熄滅不能燃燒也不支持燃燒檢驗氫氣純度，防止氫氣中混有空氣，達到爆炸極限，而發生爆炸紅【詳解】(1)硫在氧氣中燃燒產生有刺激性氣味，污染空氣的二氧化硫，二氧化硫易溶于水，因此，集氣瓶底部水的作用是吸收有害氣體二氧化硫，防止污染空氣；(2)由于二氧化碳不可燃，也不支持燃燒，且密度比空氣大，所以如圖向燒杯內傾倒二氧化碳時，下面的蠟燭先熄滅，然后上面的蠟燭才熄滅，故填寫：燒杯中燃著的蠟燭從下到上依次熄滅；該實驗說明二氧化碳具有不能燃燒也不支持燃燒的化學性質，故填寫：不能燃燒也不支持燃燒；(3)由圖可知，該實驗是檢驗氫氣純度的實驗，目的是防止氫氣中混有空氣，達到爆炸極限，而發生爆炸；(4)由圖可知，實驗四的試管a中，反應物是碳和氧化銅，高溫條件下發生反應，觀察到黑色粉末變為紅色，故填寫：紅；(5)碳和氧化銅在高溫下生成銅和二氧化碳，故填寫：。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、長頸漏斗反應物是固體，反應條件是加熱BD節約藥品、可隨時控制反應發生或停止0.8g【詳解】（1）標號②儀器的名稱為長頸漏斗。若實驗室制取氧氣的發生裝置可以選用A，A為固-固加熱型發生裝置，則選擇的依據是反應物是固體，反應條件是加熱；用氯酸鉀為原料制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為。（2）實驗室制二氧化碳的原理是大理石或石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣和水，選擇固液不加熱型發生裝置，二氧化碳密度比空氣密度大，溶于水且與水反應，選擇向上排空氣法收集裝置，綜上所述，實驗室制取并收集一瓶二氧化碳氣體應選擇的裝置是BD。（3）CO2還可以用碳酸氫鈉（NaHCO3）加熱分解（產物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來制取，該反應的化學方程式為。（4）如圖所示為同學利用報廢試管設計的制二氧化碳的發生裝置，該設計出了廢物利用的優點外，通過向上提起底部有破洞的試管，固體藥品與液體藥品就會分離，反應就會停止，因此還有節約藥品、可隨時控制反應發生或停止的優點。二氧化碳的密度比空氣密度大，若用倒置的萬用瓶通過排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳應該從短管進，則集氣瓶內的導管應該為。（5）由題意20g8.5%的過氧化氫溶液含有過氧化氫的質量為，設理論上共能產生氧氣的質量為x，則有：由解得x=0.8g答：質量分數為8.5%的過氧化氫溶液20g完全分解理論上共能產生氧氣0.8g。14、混合物b作導線Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置換H2+CuOCu+H2O還原【詳解】（1）①可直接飲用水中扔含有很多可溶性物質，屬于混合物；②活性炭結構疏松多孔，有吸附性，可吸附色素和異味，選b；（2）已知B是目前世界上年產量最高的金屬，B為鐵；A為紅棕色固體，A、E是氧化物，高溫條件下可轉化成鐵，故A為氧化鐵，E為一氧化碳；C是氣體，鐵和酸反應生成氫氣，C為氫氣；H溶液呈藍色，能與鐵反應，G、H中的陰離子相同，G可以是硫