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文檔簡介

電子效應organicchemistry有機化學有機化合物分子中的電子效應分子中原子與原子、原子與基團、基團與基團、化學鍵與化學鍵之間的相互影響，使分之中的電子云發(fā)生一定程度的移動，這種作用稱為電子效應。電子效應分為誘導效應和共軛效應誘導效應在多原子分子中，由于成鍵原子和基團的電負性不同而引起分子中的電子云的密度發(fā)生一定程度的改變，并通過靜電誘導作用沿著分子鏈向某一方向傳遞。誘導效應的特點：2、短程的，一般不超過3個碳原子3、誘導效應具有疊加性1、參與誘導效應的是σ電子4、是一種靜電作用，是固有的永久性效應。誘導效應誘導效應可分為:吸電子誘導效應（-I）給電子誘導效應(+I)常見取代基的電負性大小次序：在H前面的是吸電子基團，在H后面的是給電子基團-NO2﹥-CN﹥-COOH﹥-F﹥-Cl﹥-Br﹥-I﹥-OCH3﹥-NHCOCH3﹥-C6H5﹥-CH=CH2﹥-H﹥-CH3﹥-C2H5﹥-CH(CH3)2﹥-C(CH3)3

誘導效應共軛效應電子離域（鍵的離域）：成鍵原子的電子云運動范圍擴大的現(xiàn)象，可使體系的能量降低更多,增加了共軛體系的穩(wěn)定性。電子離域

分子體系的一種特殊的非成鍵重疊（部分重疊）方式，從而使分子更穩(wěn)定、內能更小、鍵長趨于平均化的效應（共軛效應）。共軛效應2、分類：π-π1、按非成鍵重疊電子云的類型：p-π共軛效應1,3-丁二烯的結構(π-π共軛)共軛效應（1）π-π共軛特征：單雙鍵交替，其π電子是離域的。①參與共軛的雙鍵不限于兩個，亦可以是多個；②形成π-π共軛體系的重鍵不限于雙鍵，叁鍵亦可；組成共軛體系的原子亦不限于碳原子，氧、氮原子均可；共軛效應氯原子上未共用電子對和雙鍵中的π電子云交蓋，形成一個整體，使四個電子分布在三個周圍，產生電子的離域，這種共軛體系是由π鍵和p軌道組成的，稱為p-π共軛。（2）、p-π共軛共軛效應4、共軛體系特點⑴

鍵長平均化；⑵共軛體系較非共軛體系能量低；CH3-CH2=CH-CH=CH2CH2=CH-CH2-CH=CH2氫化熱(KJ/mol)254226⑶共軛效應不隨C鏈增長而減弱。共軛效應5、共軛效應的表示（Conjugativeeffect，C）⑴供電子共軛效應（＋C）：含有孤對電子的元素接在共軛鏈一端，使共軛電子背離有電子對的元素端離域，稱為給電子共軛效應（+C）⑵吸電子共軛效應（－C）：電負性大的原子接在共軛鏈端上，使共軛電子向電負性大的元素端離域，稱為吸

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