第三章第一節第一課時一、選擇題1．北魏賈思勰《齊民要術·作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾。”下列有關苦酒主要成分的說法正確的是(C)A．苦酒的主要溶質是非電解質B．苦酒的主要溶質是強電解質C．苦酒的主要溶質是弱電解質D．苦酒中只存在分子，不存在離子2．醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為Pb2＋＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb。下列有關說法不正確的是(B)A．0.1mol·L－1的“鉛糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1mol·L－1B．“鉛糖”是強電解質C．“鉛糖”是共價化合物D．“鉛糖”溶液的導電性可能很弱3．(2024·濰坊壽光現代中學高二檢測)下列事實能證明MOH是弱堿的有(B)①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液變紅②常溫下，0.1mol·L－1MOH溶液中c(OH)－<0.1mol·L－1③相同溫度下，0.1mol·L－1MOH溶液的導電實力比0.1mol·L－1NaOH溶液的弱④等體積的0.1mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1鹽酸恰好完全反應A．①② B．②③C．②④ D．③④4．用如圖所示裝置分別進行下列各組物質的導電實力試驗，小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是(C)A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣5．下列事實中確定不能證明CH3COOH是弱電解質的是(A)①等物質的量濃度、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，依據產生氫氣的多少②用CH3COOH溶液做導電試驗，燈泡很暗③等c(H＋)、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1⑤CH3COONa和H3PO4反應，生成CH3COOHA．①② B．②⑤C．①③⑤ D．③④⑤解析：①等物質的量濃度、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液中酸的物質的量相同，和足量鋅反應，產生氫氣一樣多，與酸性強弱無關，故無法推斷酸的強弱；②中未指明濃度，也沒有參照物，不能說明問題；③說明電離前n(CH3COOH)>n(鹽酸)，故CH3COOH的電離程度比鹽酸小，是弱電解質；④中說明c(H＋)<c(CH3COOH)，說明CH3COOH部分電離，存在電離平衡，CH3COOH是弱電解質；⑤中的H3PO4為中強酸，H3PO4能與CH3COONa反應生成CH3COOH，說明酸性H3PO4>CH3COOH，CH3COOH為弱電解質。6．下列敘述中，能說明該物質是弱電解質的是(D)A．熔化時不導電B．不是離子化合物，而是共價化合物C．水溶液的導電實力很差D．溶液中溶質分子和電離出的離子共存解析：熔融狀態下能否導電是區分別子化合物和共價化合物的條件，而不是區分強、弱電解質的條件；有許多共價化合物(如HCl、H2SO4等)是強電解質；水溶液的導電實力不僅與電解質的強弱有關，還與溶液的濃度有關；弱電解質的電離是可逆的，溶液中溶質分子和電離出的離子共存，則說明該物質是弱電解質。7．關于強、弱電解質敘述正確的是(C)A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物C．強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子D．強電解質的水溶液導電實力強，弱電解質的水溶液導電實力弱解析：推斷強、弱電解質的關鍵是看化合物自身是否能在水中全部電離成離子，強電解質在水中完全電離，無溶質分子，弱電解質在水中部分電離，有離子也有溶質分子，從電解質的結構來看，強電解質包括離子化合物和含強極性鍵的共價化合物，故A錯誤，C正確；電解質的強弱與電解質的溶解性、導電實力強弱之間沒有必定聯系，如CaCO3難溶于水，但其溶于水的部分全部電離，故CaCO3為強電解質，B、D錯誤。8．確定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電實力如圖所示，下列說法正確的是(B)A．最起先導電實力為0，說明冰醋酸不能導電，是非電解質B．a、b、c三點對應的溶液中，電離程度最大的是cC．a、b、c三點對應的溶液中，pH最大的是bD．b→c的過程中，c(H＋)在增加解析：由圖可知，未加入水時，冰醋酸中只存在分子，不存在離子，不能導電，加水溶解后得到醋酸濃溶液，醋酸在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，溶液的導電性增加，接著加水稀釋，醋酸濃度減小，電離出的醋酸根離子濃度和氫離子濃度也減小，溶液的導電性減弱。醋酸是弱電解質，由分析可知，冰醋酸中只存在分子，不存在離子，所以最起先導電實力為0，故A錯誤；醋酸是弱電解質，在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，醋酸濃度越小，電離程度越大，由圖可知，c點醋酸濃度最小，電離程度最大，故B正確；醋酸溶液的導電實力越大，溶液中氫離子濃度越大，溶液pH越小，由圖可知，b點導電實力最大，溶液中氫離子濃度最大，溶液pH最小，故C錯誤；醋酸溶液的導電實力越大，溶液中氫離子濃度越大，由圖可知，b→c的過程中，導電實力減小，溶液中氫離子濃度減小，故D錯誤。故選B。9．室溫下，對于1L0.1mol·L－1氨水。下列推斷正確的是(B)A．該溶液中NHeq\o\al(＋,4)的粒子數為6.02×1022B．加入少量NH4Cl固體后，溶液的pH降低C．滴加氫氧化鈉溶液過程中，n(NHeq\o\al(＋,4))與n(NH3·H2O)之和始終為0.1molD．與MgCl2溶液反應的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓10．確定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(D)①NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)A．①② B．②③C．③④ D．②④11．把1L0.1mol·L－1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是(C)A．c(CH3COOH)變為原來的eq\f(1,10)B．c(H＋)變為原來的eq\f(1,10)C.eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值增大D．溶液的導電實力增加解析：由于加水稀釋，CH3COOH的電離程度增大，故c(CH3COOH)應小于原來的eq\f(1,10)，c(H＋)應大于原來的eq\f(1,10)，eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(nCH3COO－,nCH3COOH)，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)減小，故eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值增大；加水稀釋后離子濃度減小，導電實力減弱。12．(2024·北京，8)運用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變更，燈光變更不行能出現“亮→暗(或滅)→亮”現象的是(D)ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O解析：燈光“亮→暗(滅)→亮”的過程，意味著隨著反應的進行，水溶液中的離子濃度先下降(至很低)再上升。CuSO4與Ba(OH)2反應：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，隨著反應進行，離子濃度慢慢降低，至恰好完全反應時，水溶液幾乎沒有離子，隨著CuSO4溶液的過量，離子濃度上升，故A正確；NH4HCO3與Ca(OH)2反應：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O＋CaCO3↓，隨著反應進行，離子濃度慢慢降低，至恰好完全反應時，僅剩NH3·H2O的少量電離(還有一部分NH3·H2O分解并揮發)，隨著NH4HCO3溶液的過量，離子濃度上升，故B正確；H2SO4與Ba(OH)2反應：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，隨著反應進行，離子濃度慢慢降低，至恰好完全反應時，水溶液幾乎沒有離子，隨著H2SO4溶液的過量，離子濃度上升，故C正確；CH3COOH與NH3·H2O反應：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，由于CH3COONH4電離程度大于CH3COOH，隨著反應的進行，離子濃度增大，故D錯誤。二、非選擇題13．已知硫化氫的水溶液為氫硫酸，它是一種二元弱酸。(1)H2S溶于水的電離方程式為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液時，電離平衡向_右__移動，c(H＋)_增大__，c(S2－)_減小__。(3)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向_右__移動，c(H＋)_減小__，c(S2－)_增大__。(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入_NaOH固體__(答案合理即可)。14．(1)在如圖所示的串聯裝置中，發覺燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來。請問：①哪個燒杯中液體加水燈泡會亮起來，為什么？_在C燒杯中加水，燈泡會亮起來；理由是純醋酸中沒有自由移動的離子，所以不導電，醋酸加水后會發生電離，從而產生自由移動的離子，能夠導電__。②哪兩個燒杯液體混合后導電實力會減弱？為什么？A和D；因為兩者混合發生反應：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，離子濃度降低。(2)在確定溫度下，向電解質溶液中加入新物質時溶液的導電實力可能發生變更，試驗過程中電流(I)隨所加新物質的質量(m)變更的曲線如圖所示。下列各項中與A圖變更趨勢一樣的是_b__(填字母，下同)，與B圖變更趨勢一樣的是_ac__，與C圖變更趨勢一樣的是_d__。a．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量b．向CH3COOH溶液中滴入氨水至過量c．向澄清石灰水中通入CO2至過量d．向NH4Cl溶液中慢慢加入適量NaOH固體解析：(2)a中發生反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度先減小，當Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應時，體系中只有BaSO4沉淀和水，導電實力接近于0，接著滴加H2SO4溶液，溶液中離子濃度增大，溶液的導電實力又慢慢增加，與B圖變更趨勢一樣；b中發生反應的離子方程式為CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，隨著反應的進行，溶液中離子濃度慢慢增大，溶液的導電實力慢慢增加，當CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反應時，再滴加氨水，離子的數量沒有明顯增加，但溶液的體積增大，則離子濃度減小，溶液的導電實力減弱，與A圖變更趨勢一樣；c中剛通入CO2時發生反應的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，CO2過量后發生反應的離子方程式為CaCO3＋H2O＋CO2=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)故溶液中離子濃度先減小后增大，導電實力的變更趨勢與B圖變更趨勢一樣；d中發生反應的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，溶液中削減的NHeq\o\al(＋,4)的物質的量和增加的Na＋的物質的量幾乎相等，溶液的體積變更不大，故溶液的導電實力幾乎不變，與C圖變更趨勢一樣。15．在確定溫度下，對冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電實力I隨加入水的體積V變更的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)a、b、c三點對應的溶液中，