高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省邢臺市五岳聯盟2023-2024學年高二上學期第一次月考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1第一章、第二章。5．可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法錯誤的是（）A．需要加熱才能發生的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應B．已知，則紅磷比白磷穩定C．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量低D．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同2．化學反應進行的方向是一個比較復雜的問題。下列有關說法正確的是（）A．反應的B．或的反應一定能自發進行C．在不同狀態時的熵值：D．反應能否自發進行與溫度有關3．鐵塊（一小塊）與稀硫酸反應，為了加快此反應的速率但不改變的生成量，下列措施可行的是（）A．加固體 B．改用稀硝酸C．將鐵塊換成等質量的鐵粉 D．將的稀硫酸換成98%的硫酸溶液4．一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應：。表示某時刻的濃度商，K為該溫度下的平衡常數。下列情況能說明該反應一定達到化學平衡狀態的是（）A．B．體系內物質的總質量保持不變C．、、同時在容器中存在D．單位時間內消耗，同時生成5．可逆反應，某溫度下的平衡常數為K（），反應熱為。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則和K的相應變化為（）A．寫成，、K均擴大了一倍B．寫成，擴大了一倍，K保持不變C．寫成，、K變為原來的相反數D．寫成，變為原來的相反數，K變為原來的倒數6．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（）A．實驗室制備乙酸乙酯時，采用邊反應邊蒸餾的方法來提高乙酸乙酯的產率B．接觸法制硫酸的過程中，增大空氣的進氣量，提高的轉化率C．水煤氣轉換反應，適當升溫來促進合成氣的產生D．壓縮裝有、、的混合氣體的容器體積，容器內氣體顏色加深7．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．的溶液中，含的數目為B．3.2gCu完全溶于一定量的濃硝酸，轉移電子數一定為C．100g質量分數為46%的乙醇溶液中，含鍵的數目為D．和在光照下充分反應后的分子數一定為8．工業上用氮氣和氫氣合成氨：。從反應速率和化學平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：10～30MPa，溫度：700K左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關工業合成氨的敘述錯誤的是（）A．在工業合成氨中，、的循環利用可降低成本B．使用鐵觸媒，可使氮氣和氫氣混合氣體之間的反應在較低溫度下取得較快的反應速率C．上述化學平衡的移動受到溫度、反應物的濃度、壓強等因素的影響D．工業生產中，合成氨采用的壓強越高，越有利于提高經濟效益9．某小組探究的催化氧化，實驗裝置如圖。反應過程中的部分現象如下：③中氣體顏色無明顯變化；④中收集到紅棕色氣體，一段時間后，④中產生白煙。下列分析正確的是（）A．①中應在試管口塞一團棉花，以防止進入導管造成堵塞B．②中可以省去，以節約藥品C．④中存在反應，升高溫度，增大，減小D．⑤中可觀察到溶液變藍，銅粉消失，溶液中的溶質僅有10．由下列操作或實驗事實引出的結論錯誤的是（）選項操作或實驗事實結論A在容積可變的密閉容器中發生反應：，將容器的體積縮小一半體積減小，反應速率減慢B工業制硫酸過程中，在的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環增大氣液接觸面積，使的吸收速率加快C其他條件相同，鐵片和稀硫酸反應時，適當升高溶液的溫度，單位時間內產生的氣泡增多當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的溶液，在B試管中加入2~3滴溶液，B試管中產生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率11．一定溫度和壓強下，在催化劑作用下可發生反應：。該反應的自由能（）與溫度（T）的關系如圖所示。已知：，濃度平衡常數用K表示。下列說法正確的是（）A．增大CO的濃度，和K均增大B．加入更多的固體酸催化劑，有利于提高甲醇的平衡產率C．由圖像可知D．當反應達到平衡狀態時，體系的總壓強為p，其中、、的物質的量均為，則用分壓表示的平衡常數為12．對于的分解反應，、均有一定的催化作用。為比較和對分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列說法錯誤的是（）A．圖甲可通過觀察氣泡產生快慢來比較反應速率的大小B．用圖乙裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間C．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉a處旋塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位D．圖甲所示實驗中，若左邊試管里反應的速率大于右邊，則證明對分解的催化效果比好13．下列用來表示可逆反應的圖像正確的是（）A． B．C． D．14．某科研小組研究臭氧脫除和的工藝，反應原理及反應熱、活化能數據如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：已知該體系中臭氧發生分解反應：。向容積一定的密閉反應器中充入含、的模擬煙氣和，改變溫度，反應相同時間后體系中和的轉化率如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Q點可能為平衡狀態點B．反應Ⅱ的逆反應活化能C．100℃時，的轉化率遠高于，其可能原因是小于D．其他條件不變，僅擴大反應器的容積可以降低和單位時間內的轉化率二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）煤、石油等傳統能源使用時污染嚴重，且日漸枯竭，科學家們正積極尋找其他清潔能源作為替代品。根據所學知識，回答下列問題：（1）下列反應中，屬于放熱反應的是________（填標號）。A．碳與反應 B．鋁和氧化鐵反應C．受熱分解 D．鋅與鹽酸反應（2）鍵能通常是指在和298K下，將氣態分子拆開成氣態原子時，每個鍵所需能量的平均值，鍵能用E表示。已知：化學鍵鍵能/（）436496463.4計算：________。（3）已知在25℃、101kPa時：Ⅰ．Ⅱ．寫出與反應生成的熱化學方程式：________________________________。（4）利用實驗裝置測定鹽酸與溶液發生中和反應的反應熱，若取的鹽酸，則還需加入________（填標號）。A．固體B．氨水C．溶液（5）甲醚（）是重要的化工原料，可由和反應制得，反應的熱化學方程式為。起始時向容器中投入和，某時刻測得該反應放出的熱量為，此時的轉化率為________。（6）某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。分析下列操作可能對結果造成的影響________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。①將實驗（a）中的鋁片更換為等質量的鋁粉后，釋放出的能量將________②將實驗（b）中玻璃攪拌器改為鐵質攪拌器后，實驗測得的________。16．（14分）優化反應條件是研究化學反應的重要方向。（1）某實驗小組設計以與的反應（）來探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗方案如下表所示。實驗序號溶液溶液蒸餾水溫度/℃濃度/（）體積濃度/（）體積體積Ⅰ0.11.50.11.51020Ⅱ0.12.50.11.59aⅢ0.1b0.11.5930①表中，________，________。②實驗表明，實驗Ⅲ的反應速率最快，支持這一結論的實驗現象為______________________。（2）對于反應，速率方程，k為速率常數（只受溫度影響），為反應級數。已知，的瞬時生成速率。一定溫度下，控制起始濃度為，改變的起始濃度，進行上述反應，得到的瞬時生成速率和起始濃度呈如圖所示的直線關系。①該反應的反應級數為________。②速率常數________。③當的起始濃度為，反應進行到某一時刻時，測得的濃度為，此時的瞬時生成速率________。④該反應的反應速率（v）隨時間（t）的變化關系如圖所示，若、時刻只改變一個條件，下列說法錯誤的是________（填標號）。a．在時，采取的措施可以是升高溫度b．在時，采取的措施可以是增大的濃度c．在時，容器內的轉化率是整個過程中的最大值17．（15分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。幾個相關的熱化學方程式如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）反應的________。（2）工業上，利用水煤氣（主要成分為、）合成，向1L的恒容密閉容器中加入和，在一定溫度下只發生上述反應Ⅰ，后反應達到平衡狀態，測得放出的熱量為。①從反應開始至恰好達到平衡狀態時，的平均反應速率________。②在溫度不變條件下，上述反應達到平衡后，再向容器中充入和，此時________（填“>”、“<”或“=”）。（3）對于反應Ⅰ，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。①、的大小關系是________（填“>”、“<”或“=”）。②A、B、C三點對應的平衡常數、、的大小關系是________。③在不考慮催化劑對分子影響的情況下，A、B、C三點中活化分子百分數最大的是________點。（4）探究合成反應中化學平衡的影響因素，有利于提高的產率。以、為原料合成涉及的主要反應為，同時還有副反應（分別為反應Ⅰ和Ⅲ）發生。①該主要反應在________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）下能自發進行。②一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中通入和發生上述反應，達到平衡時，容器中為，為，此時的濃度為________（用含a、b、V的代數式表示）。18．（15分）乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，乙烯作為現代有機合成的重要原料，研究其合成方法受到科學家的青睞。回答下列問題：（1）丙烯歧化法反應原理為。向恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的，生成的物質的量與時間的關系如表所示：反應時間/min510152025的物質的量/mol0.81.21.5a1.5①________；初始時總壓強為，時總壓強為，則________。②其他條件不變，若縮小容器的體積，則的轉化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）催化加氫法反應原理為。向2L的恒容密閉容器中通入和，在催化劑作用下發生上述反應，測得平衡時體系中各氣體的物質的量隨溫度的變化關系如圖1所示。圖1①圖中曲線代表乙烯的物質的量隨溫度的變化關系的是________（填字母）。②下列說法正確的是________（填標號）。A．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，提高平衡產率B．其他條件不變時，若擴大容器容積，則平衡逆向移動，減小，增大C．若容器內混合氣體的密度不再隨時間改變時，說明反應已達到平衡狀態D．保持其他條件不變，再通入，達到平衡時的轉化率增大，平衡常數K保持不變③時，反應的化學平衡常數________，的平衡轉化率為________（保留三位有效數字）%。（3）柴油裂解法實驗測得柴油裂解得到乙烯和丙烯的收率與溫度、柴油在裂解設備內的停留時間的關系如圖2所示。工業上為獲得較多的乙烯應選擇較為適宜的溫度和停留時間分別為________K和________s。圖2

——★參考答案★——1．D2．D3．C4．A5．D6．D7．B8．D9．A10．A11．C12．D13．C14．B15．（1）BD（2分）（2）（未寫單位扣1分，2分）（3）（2分）（4）C（2分）（5）25%（2分）（6）①不變（2分）②偏大（2分）16．（1）①20（2分）；2.5（2分）②實驗Ⅲ中出現渾濁所需的時間最短（或產生氣泡的速率最快，2分）（2）①2（2分）②15（2分）③0.45（2分）④b（2分）17．（1）（未寫單位扣1分，2分）（2）①（未寫單位扣1分，2分）②>（2分）（3）①<（2分）②（2分）③C（1分）（4）①低溫（2分）②（2分）18．（1）①1.5（2分）；1：1（2分）②不變（1分）（2）①q（2分）②D（2分）③（2分）；33.3（2分）河北省邢臺市五岳聯盟2023-2024學年高二上學期第一次月考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1第一章、第二章。5．可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法錯誤的是（）A．需要加熱才能發生的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應B．已知，則紅磷比白磷穩定C．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量低D．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同2．化學反應進行的方向是一個比較復雜的問題。下列有關說法正確的是（）A．反應的B．或的反應一定能自發進行C．在不同狀態時的熵值：D．反應能否自發進行與溫度有關3．鐵塊（一小塊）與稀硫酸反應，為了加快此反應的速率但不改變的生成量，下列措施可行的是（）A．加固體 B．改用稀硝酸C．將鐵塊換成等質量的鐵粉 D．將的稀硫酸換成98%的硫酸溶液4．一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應：。表示某時刻的濃度商，K為該溫度下的平衡常數。下列情況能說明該反應一定達到化學平衡狀態的是（）A．B．體系內物質的總質量保持不變C．、、同時在容器中存在D．單位時間內消耗，同時生成5．可逆反應，某溫度下的平衡常數為K（），反應熱為。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則和K的相應變化為（）A．寫成，、K均擴大了一倍B．寫成，擴大了一倍，K保持不變C．寫成，、K變為原來的相反數D．寫成，變為原來的相反數，K變為原來的倒數6．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（）A．實驗室制備乙酸乙酯時，采用邊反應邊蒸餾的方法來提高乙酸乙酯的產率B．接觸法制硫酸的過程中，增大空氣的進氣量，提高的轉化率C．水煤氣轉換反應，適當升溫來促進合成氣的產生D．壓縮裝有、、的混合氣體的容器體積，容器內氣體顏色加深7．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．的溶液中，含的數目為B．3.2gCu完全溶于一定量的濃硝酸，轉移電子數一定為C．100g質量分數為46%的乙醇溶液中，含鍵的數目為D．和在光照下充分反應后的分子數一定為8．工業上用氮氣和氫氣合成氨：。從反應速率和化學平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：10～30MPa，溫度：700K左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關工業合成氨的敘述錯誤的是（）A．在工業合成氨中，、的循環利用可降低成本B．使用鐵觸媒，可使氮氣和氫氣混合氣體之間的反應在較低溫度下取得較快的反應速率C．上述化學平衡的移動受到溫度、反應物的濃度、壓強等因素的影響D．工業生產中，合成氨采用的壓強越高，越有利于提高經濟效益9．某小組探究的催化氧化，實驗裝置如圖。反應過程中的部分現象如下：③中氣體顏色無明顯變化；④中收集到紅棕色氣體，一段時間后，④中產生白煙。下列分析正確的是（）A．①中應在試管口塞一團棉花，以防止進入導管造成堵塞B．②中可以省去，以節約藥品C．④中存在反應，升高溫度，增大，減小D．⑤中可觀察到溶液變藍，銅粉消失，溶液中的溶質僅有10．由下列操作或實驗事實引出的結論錯誤的是（）選項操作或實驗事實結論A在容積可變的密閉容器中發生反應：，將容器的體積縮小一半體積減小，反應速率減慢B工業制硫酸過程中，在的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環增大氣液接觸面積，使的吸收速率加快C其他條件相同，鐵片和稀硫酸反應時，適當升高溶液的溫度，單位時間內產生的氣泡增多當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的溶液，在B試管中加入2~3滴溶液，B試管中產生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率11．一定溫度和壓強下，在催化劑作用下可發生反應：。該反應的自由能（）與溫度（T）的關系如圖所示。已知：，濃度平衡常數用K表示。下列說法正確的是（）A．增大CO的濃度，和K均增大B．加入更多的固體酸催化劑，有利于提高甲醇的平衡產率C．由圖像可知D．當反應達到平衡狀態時，體系的總壓強為p，其中、、的物質的量均為，則用分壓表示的平衡常數為12．對于的分解反應，、均有一定的催化作用。為比較和對分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列說法錯誤的是（）A．圖甲可通過觀察氣泡產生快慢來比較反應速率的大小B．用圖乙裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間C．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉a處旋塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位D．圖甲所示實驗中，若左邊試管里反應的速率大于右邊，則證明對分解的催化效果比好13．下列用來表示可逆反應的圖像正確的是（）A． B．C． D．14．某科研小組研究臭氧脫除和的工藝，反應原理及反應熱、活化能數據如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：已知該體系中臭氧發生分解反應：。向容積一定的密閉反應器中充入含、的模擬煙氣和，改變溫度，反應相同時間后體系中和的轉化率如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Q點可能為平衡狀態點B．反應Ⅱ的逆反應活化能C．100℃時，的轉化率遠高于，其可能原因是小于D．其他條件不變，僅擴大反應器的容積可以降低和單位時間內的轉化率二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）煤、石油等傳統能源使用時污染嚴重，且日漸枯竭，科學家們正積極尋找其他清潔能源作為替代品。根據所學知識，回答下列問題：（1）下列反應中，屬于放熱反應的是________（填標號）。A．碳與反應 B．鋁和氧化鐵反應C．受熱分解 D．鋅與鹽酸反應（2）鍵能通常是指在和298K下，將氣態分子拆開成氣態原子時，每個鍵所需能量的平均值，鍵能用E表示。已知：化學鍵鍵能/（）436496463.4計算：________。（3）已知在25℃、101kPa時：Ⅰ．Ⅱ．寫出與反應生成的熱化學方程式：________________________________。（4）利用實驗裝置測定鹽酸與溶液發生中和反應的反應熱，若取的鹽酸，則還需加入________（填標號）。A．固體B．氨水C．溶液（5）甲醚（）是重要的化工原料，可由和反應制得，反應的熱化學方程式為。起始時向容器中投入和，某時刻測得該反應放出的熱量為，此時的轉化率為________。（6）某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。分析下列操作可能對結果造成的影響________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。①將實驗（a）中的鋁片更換為等質量的鋁粉后，釋放出的能量將________②將實驗（b）中玻璃攪拌器改為鐵質攪拌器后，實驗測得的________。16．（14分）優化反應條件是研究化學反應的重要方向。（1）某實驗小組設計以與的反應（）來探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗方案如下表所示。實驗序號溶液溶液蒸餾水溫度/℃濃度/（）體積濃度/（）體積體積Ⅰ0.11.50.11.51020Ⅱ0.12.50.11.59aⅢ0.1b0.11.5930①表中，________，________。②實驗表明，實驗Ⅲ的反應速率最快，支持這一結論的實驗現象為______________________。（2）對于反應，速率方程，k為速率常數（只受溫度影響），為反應級數。已知，的瞬時生成速率。一定溫度下，控制起始濃度為，改變的起始濃度，進行上述反應，得到的瞬時生成速率和起始濃度呈如圖所示的直線關系。①該反應的反應級數為________。②速率常數________。③當的起始濃度為，反應進行到某一時刻時，測得的濃度為，此時的瞬時生成速率________。④該反應的反應速率（v）隨時間（t）的變化關系如圖所示，若、時刻只改變一個條件，下列說法錯誤的是________（填標號）。a．在時，采取的措施可以是升高溫度b．在時，采取的措施可以是增大的濃度c．在時，容器內的轉化率是整個過程中的最大值17．（15分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。幾個相關的熱化學方程式如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）反應的________。（2）工業上，利用水煤氣（主要成分為、）合成，向1L的恒容密閉容器中加入和，在一定溫度下只發生上述反應Ⅰ，后反應達到平衡狀態，測得放出的熱量為。①從反應開始至恰好達到平衡狀態時，的平均反應速率________。②在溫度不變條件下，上述反應達到平衡后，再向容器中充入和，此時________（填“>”、“<”或“=”）。（3）對于反應Ⅰ，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。①、的大小關系是________（填“>”、“<”或“=”）。②A、B、C三點對應的平衡常數、、的大小關系是________。③在不考慮催化劑對分子影響的情況下，A、B、C三點中活化分子百分數最大的是________點。（4）探究合成反應中化學平衡的影響因素，有利于提高的產率。以、為原料合成涉及的主要反應為，同時還有副反應（分別為反應Ⅰ和Ⅲ）發生。①該主要反應在________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）下能自發進行。②一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中通入和發生上述反應，達到平衡時，容器中為，為，此時的濃度為________（用含a、b、V的代數式表示）。18．（15分）乙烯的產量是衡量一個國家石油