2022-2023學年九上化學期中模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B

鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分.每小題只有一個選項符合題

意）

1.在“蠟燭及其燃燒的探究”實驗中,同學們所記錄的實驗現象錯誤的是（）

A.用小刀切下一小塊石蠟放入水中，石蠟浮在水面上

B.燃燒的蠟燭，最內層火焰最暗，最外層火焰最明亮

C.蠟燭燃燒產生黃色火焰，放熱，生成二氧化碳和水

D.用火柴點蠟燭剛熄滅時產生的白煙，蠟燭重新燃燒

2.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，其中X、Y、

Z代表三種不同的元素。下列說法中正確的是（）

X

Y|Z|

A.原子序數：X>YB.核外電子數：X=Z

C.Y和Z處于同一周期D.X和Z的電子層數相同

3.實驗室制取氣體選擇收集方法時,對氣體的下列性質不必考慮的是

A.顏色B.密度C.溶解性D.是否與水反應

4.下列實驗操作正確的是

5.如圖所示，甲、乙兩個氣密性良好的集氣瓶中都充滿了空氣，甲、乙瓶中的燃燒匙

內分別放有足量的紅磷和碳粉，A為止水夾。分別點燃紅磷和碳粉，充分燃燒后，恢復

至室溫，打開A止水夾，燃燒杯中的水可能進入（）

B.進入甲瓶，不會進入乙瓶

C.兩瓶都不會進入

D.同時進入甲、乙瓶

6.下列化學用語表示正確的是

A.兩個氧原子---O2

B.2個鋁元素----2A1

C.硫離子一一s2-

D.鈉離子——Na1+

7.化學是一門以實驗為基礎的自然科學。規范的實驗操作對實驗的成功有重要的意義。

下列實驗操作中，正確的是

火

帶

的

星

B過濾

A.

條

木

滅

熄

D.給液體加熱

8.分類是化學學習和研究的重要方法之一，下列分類正確的是（）

A.純凈物：潔凈的空氣、H2O2溶液、冰水混合物……

B.空氣污染物：二氧化硫、一氧化碳、PM2.5……

C.可在酒精燈上加熱的儀器：試管、燒杯、集氣瓶

D.物理性質包括：溶解性、揮發性、可燃性……

9.下列儀器對應的名稱正確的是（）

皿

10.按質量計算，地殼中下列元素的含量相對較少的是（）

A.氫B.氧C.硅D.鐵

11.我國歷史悠久，“四大發明”聞名世界，其中“火藥”是“四大發明”之一。黑火藥爆炸

的化學方程式為：S+2KNO3+3C=K2S+Xf+3CO23其中X的化學式為

A.N2C.NOD.SO2

12.金剛石、石墨、C6。的化學性質相似，物理性質卻有很大差異，其原因是

A.構成她們的原子大小不同

B.構成它們的原子數目不同

C.它們碳原子的排列方式不同

D.它們由不同種原子構成

二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）

13.小強和小明兩位同學在實驗室用下列裝置制取幾種氣體。

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a：,b：.

（2）小強想用雙氧水制取大量的氧氣，選用的裝置組合為（填裝置序號），反

應的化學方程式為。在裝入藥品前，應先進行的一項操作是。

（3）小強想用高銃酸鉀制取氧氣選用的發生裝置是（填裝置序號），而小明認為

該裝置有一個小問題，請你幫助他:實驗室用該方法制取氧氣的化學方程式

是:

14.某化學小組同學用如圖所示實驗驗證質量守恒定律。

(1)A實驗足利用紅磷燃燒驗證質量守恒定律，整個過程中，瓶內壓強變化是

(2)B實驗是鐵釘與硫酸銅反應，鐵釘表面的現象是

(3)C實驗是碳酸鈉和鹽酸反應，其化學方程式為

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+X,其中X的化學式為—

(4)D實驗是鎂條燃燒實驗。實驗前測得鎂條的質量為2.0g,在空氣中點燃，產生大量

白煙。實驗后測得收集到的氧化鎂質量仍為2.0g,兩次質量相同的原因是.

(5)由以上反應及質量守恒定律可知，①原子種類②原子數目③分子種類④分子數目

⑤元素種類⑥物質總質量，化學反應前后一定不變的有?

A①②③④

⑤

C@?(SX§)

D(D???

15.根據下列實驗裝置圖回答問題。

(1)寫出圖A中相應字母的儀器名稱：ab

(2)實驗室中可用加熱重倍酸鏤粉末來制取氮氣，已知氮氣的密度為1.25g/L,空氣的

密度為1.293g/L,氮氣與空氣密度很接近且難溶于水，則用該方法來制取氮氣應選用的

最佳裝置是(填序號)

(3)某同學查閱資料得知加熱綠色固體堿式碳酸銅可以獲得二氧化碳，同時還了解到

二氧化碳是一種能溶于水并且密度大于空氣的氣體,用該方法制取二氧化碳應選用裝置

是(填序號)

(4)氨氣(N%)是一種無色、有刺激性氣味的氣體。加熱氯化核和氫氧化鈣兩種固體的

混合物可用于實驗室制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。實驗室制取氨氣的化學方程式為：

;因為氨氣對空氣有污染，所以最好對它進行尾氣的吸收處理，

收集氨氣的裝置如圖F.由圖中實驗裝置F推測氨氣相關的物理性質(填序號)

A密度比空氣大

B密度比空氣小

C難溶于水

D易溶于水

E有毒

(5)機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源，其成分之一是NO,NO會對空氣造成

污染。某化學興趣小組的同學在查閱資料后得知：①NO常溫下是一種無色、難溶于

水的氣體，它的密度比空氣略大；②NO常溫下能與氧氣迅速反應，生成紅棕色的NO2

氣體：2NO2+O2=2NO2；③實驗室常用銅與稀硝酸反應制取NO：

3CU+8HNO3(W)=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O。根據以上信息完成下列問題：

①若從A-E中選擇合適的裝置來收集NO氣體，你選擇的收集裝置是

②某化工廠準備生產CU(NO3)2,以銅和稀硝酸為主要原料設計了兩種方案：

方案一：3Cu+8HNC)3(稀)=3Cu(NO3),+2NOT+4H2O

方案二：2CU+O2=2CUOCUO+2HNO3=CU(NO3)2+H2O?

從環境保護的角度考慮，你認為較合理的方案是o(填序號)：

A方案一

B方案二

從經濟效益的角度考慮，選擇此方案的另一條理由是

16.某同學利用如圖裝置進行鎂帶在空氣中燃燒的實驗。燃燒、冷卻后打開止水夾，觀

察到水倒流，體積約占集氣瓶內空氣體積的70%。

(1)鎂帶與氧氣反應的化學方程式是一，集氣瓶中放少量細沙的目的是?

(2)經分析可推斷：除氧氣外，鎂帶一定與一反應，生成物的狀態是(填固體、

液體或氣體)，請說明做出這些推斷的理由_______O

三、實驗題(本題包括2個小題，每小題7分，共14分)

17.科學家經過多年研究證明，某些零食中含一定量對人體健康有害的物質，如油炸食

品中常含有致癌物質丙烯酰胺(C3HsNO)o

(1)丙烯酰胺的一個分子是由一個原子構成。

⑵丙烯酰胺的相對分子質量是—.

(3)丙烯酰胺中碳元素的質量分數是—.(保留0.1%)

(4)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的質量最簡比—.

(5)____g丙烯酰胺中含氮元素的質量與12g尿素［CO(NH2)2］含氮元素質量相等。(此小

題寫出解題過程)

18.為測定硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物中硫酸鎂的質量分數。某同學取固體混合物

26.2g,向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。將200g一定溶質質量分

數的氫氧化鈉溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的質量與加

入氫氧化鈉溶液的質量關系如下表：

次數第一次第二次第三次第四次第五次

氫氧化鈉溶液質量/g4040404040

產生沉淀質量/g1.452.9m5.85.8

試分析計算。

(1)m的值為o

(2)固體混合物中硫酸鎂的質量分數。(結果保留0.1%)

(3)恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數。

四、計算題(本題包括1個小題，共12分)

19.(6分)寫出下列反應的文字表達式或符號表達式，并回答有關問題。

(1)實驗室用雙氧水和少量二氧化鎰混合物制取氧氣：，其中二氧化鎰的作用

是一?

(2)加熱堿式碳酸銅固體：,固體的顏色由綠色變成為。

(3)加熱碳酸氫統：,該反應屬于反應(填基本反應類型)

(4)鎂條在空氣中燃燒：,燃燒的鎂條應用夾持置于石棉網上.

(5)盛放石灰水的試劑瓶上會形成一層白膜：,該白膜最方便的除去方法是先加

入浸泡再用清水沖洗.

參考答案

一、單選題(本題包括12個小題，每小題3分，共36分.每小題只有一個選項符合題

意)

1、C

【解析】

A.石蠟的密度比水的小，所以切一小塊石蠟放入水中觀察到的現象浮在水面上，故選

項正確。

B.燃燒的蠟燭，最內層火焰最暗，最外層火焰最明亮，故選項正確。

C.有二氧化碳和水生成，是實驗結論而不是實驗現象，故選項錯誤。

D.用火柴去點蠟燭剛熄滅時的白煙，白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體，蠟燭跟著被點燃,

故選項正確。

故選：Co

2、C

【解析】

A、原子序數是Z>Y>X,說法錯誤；B、X和Z位于同一族，同一族的原子最外層電

子數相等，說法錯誤；C、Y和Z處于同一周期，說法正確；D、Z的電子層數比X的

電子層數多1,說法錯誤。故選C。

3、A

【解析】

根據氣體的溶解性及與水是否反應，可判斷能否用排水集氣法，根據氣體的密度與空氣

密度的比較可判斷出用向上排空氣法或向下排空氣法收集，收集方法與氣體的顏色無

關，故選A。

點睛：氣體的收集方法。

4、B

【解析】

A、給液體加熱時，不能用焰心，會使試管受熱不均，引起試管炸裂.圖中操作錯誤.

B、連接時要注意安全，防止玻璃管破裂，扎傷手.圖中操作正確.

C、量取液體時，①俯視：量取的液體實際體積偏大；②仰視：量取的液體實際體積偏

小.圖中操作錯誤.

D、取用液體時：注意瓶口、標簽的位置，瓶塞的放置；標簽應向著手心，瓶塞倒放.圖

中操作錯誤.

故選B.

5、D

【解析】

甲、乙兩個氣密性良好的集氣瓶中都充滿了空氣，甲、乙瓶中的燃燒匙內分別放有足量

的紅磷和碳粉，分別點燃紅磷和碳粉，紅磷和碳粉在空氣中燃燒分別生成五氧化二磷固

體、二氧化碳氣體，使甲瓶內氣壓減小，乙瓶內氣壓不變。但當止水夾A關閉時，甲

和乙是一個氣壓系統，甲乙兩瓶氣壓會處于動態平衡，則恢復至室溫后甲乙整個系統的

氣壓是減小的，故燒杯中的水同時進入甲、乙瓶。

故選D。

6、C

【解析】

A、元素符號的前邊加數字表示原子的個數，兩個氧原子可表示為20,選項錯誤；

B、元素只論種類不論個數，2個鋁原子表示為2AL選項錯誤；

C、離子符號書寫：元素（或根）符號右上角的數字表示一個離子帶電荷的數值，數字

在左，正負號在右，電荷數為1時，1不寫；離子符號前加數字，表示離子的個數。一

個硫離子表示為S\，選項正確；

D、離子符號書寫：元素（或根）符號右上角的數字表示一個離子帶電荷的數值，數字

在左，正負號在右，電荷數為1時，1不寫，鈉離子表示為Na+,選項錯誤。

故選C。

7、B

【解析】

A、檢驗氧氣是否已經收滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，圖中所示操作錯誤；

B、一貼：用少量水潤濕的濾紙要緊貼漏斗壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低

于濾紙邊綠，三靠：燒杯緊靠玻璃巷、玻璃棒靠在三層濾紙上、漏斗下端口緊靠燒杯內

壁，圖中所示操作正確；

C、在傾倒液體時瓶塞倒放在桌面上，標簽向著手心，瓶口緊挨試管口慢慢倒入，該操

作中標簽未向著手心，圖中所示操作錯誤；

D、給液體加熱時，試管內液體不能超過其體積的三分之一，防止沸騰濺出，圖中所示

操作錯誤。故選B。

【點睛】

集氣瓶口有要收集的氣體，稱為集滿。檢驗氧氣是否集滿，帶火星的木條要放在瓶口。

8、B

【解析】

A、潔凈的空氣、H2O2溶液都是由多種物質組成，是混合物，故錯誤；

B、二氧化硫、一氧化碳、PM2.5都是空氣污染物，故正確；

C、集氣瓶不能在酒精燈上加熱，故錯誤；

D、可燃性是化學性質，故錯誤。故選B。

9、B

【解析】

A、是分液漏斗不是長頸漏斗，故A不正確；

B、是試管夾，故B正確；

C、是細口瓶，不是滴瓶，故C不正確；

D、是研缽，不是蒸發皿，故D不正確。故選B。

10、A

【解析】

地殼中含量前五的元素分別是：氧(45.2%)、硅(27.2%)、鋁(8%)、鐵(5.8%)、鈣(5.06%),

含量相對較少的就是氫元素。

故選：Ao

11,A

【解析】

化學反應前后各種原子個數相等，反應前有S、2K、2N、60、3C,反應后(X除外)

有2K、S、60、3C,故X中含有2N,故選A。

12、C

【解析】

金剛石、石墨、C60的內部結構不同，三者的物理性質不同。

【詳解】

A、構成她們的原子大小相同，故A不正確；

B、物理性質和構成它們的原子數目無關，故B不正確；

C、構成金剛石、石墨、C60的碳原子的排列方式不同，導致物理性質有很大差異，故

C正確；

D、金剛石、石墨、C6。均是由碳原子構成的，它們由同種原子構成，故D不正確。故

選C。

【點睛】

物質結構決定物質性質。

二、填空題(本題包括4個小題，每小題7分，共28分)

MnO2

13、長頸漏斗水槽CD或CE20102:^=^2H2O+O2t檢查裝置的氣

力口熱

密性A試管口應放一團棉花2KMnO41^K2MnO4+MnO2+O2t

【解析】

(1)長頸漏斗方便加液體藥品，水槽是盛水的儀器，故答案為：長頸漏斗；水槽；

(2)如果用雙氧水和二氧化鎰制氧氣就不需要加熱，制取大量的氧氣可以選用C作為

發生裝置，氧氣密度大于空氣且不易溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集；過氧化

氫在二氧化鈦做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；在裝入藥品前，應先進行

的一項操作是：檢查裝置的氣密性。

MnO,

故填：CD或CE；2H2O2^=^2H2O+O2t；檢查裝置的氣密性；

(3)如果用高鎰酸鉀制氧氣就需要加熱，發生裝置選擇A；高鎰酸鉀受熱分解生成鎰

酸鉀和二氧化鎰和氧氣，要注意配平；加熱高銃酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了

防止高鎰酸鉀粉末進入導管；故答案為：A；試管口應堵上一團棉花；

力口熱

=

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t?

14、先變大后變小生成紅色固體H2O參加反應的氧氣質量恰好等于逸散的

白煙質量C

【解析】

(DA實驗足利用紅磷燃燒驗證質量守恒定律，整個過程中，紅磷燃燒消耗氧氣，放

出大量的熱，瓶內壓強變大，待冷卻后，瓶內壓強變小，瓶內壓強變化是：先變大后變

小；

(2)B實驗是鐵釘與硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅，鐵釘表面的現象是：生成紅色

固體；

(3)C實驗是碳酸鈉和鹽酸反應，其化學方程式為

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+X,其中X的化學式為：H2O；

(4)D實驗是鎂條燃燒實驗。實驗前測得鎂條的質量為2.0g,在空氣中點燃，產生大

量白煙。實驗后測得收集到的氧化鎂質量仍為2.0g,兩次質量相同的原因是：參加反應

的氧氣質量恰好等于逸散的白煙質量；

(5)由以上反應及質量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的有：①原子種類②原

子數目⑤元素種類⑥物質總質量

故選C。

A

15、酒精燈試管ACADCa(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3t+2H2O

BDECB產生相同質量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少

【解析】

(1)圖A中相應字母的儀器名稱分別為：a是酒精燈，b是試管；

(2)根據“實驗室中可用加熱重倍酸鍍粉末來制取氮氣”可知，該反應的反應物是固體,

反應條件是加熱，發生裝置選用A,根據“已知氮氣的密度為1.25g/L,空氣的密度為

1.293g/L,氮氣與空氣密度很接近且難溶于水”可知，氮氣只能用排水法收集，收集裝

置選用C。則用該方法來制取氮氣應選用的最佳裝置是AC；

(3)根據“某同學查閱資料得知加熱綠色固體堿式碳酸銅可以獲得二氧化碳”可知，該

反應的反應物是固體，反應條件是加熱，發生裝置選用A,根據“二氧化碳是一種能溶

于水并且密度大于空氣的氣體”可知，二氧化碳只能用向上排空氣法收集，收集裝置選

用D,用該方法制取二氧化碳應選用裝置是AD；

(4)氨氣(N%)是一種無色、有刺激性氣味的氣體。加熱氯化鐵和氫氧化鈣兩種固體的

混合物可用于實驗室制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。實驗室制取氨氣的化學方程式為:

A

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCh+ZNHjT+ZHzO；

A收集氨氣從短管通入，說明氨氣的密度比空氣小，故A錯誤；

B收集氨氣從短管通入，說明氨氣的密度比空氣小，故B正確；

C能用水處理尾氣，并用漏斗作緩沖，說明氨氣易溶于水，故C錯誤；

D能用水處理尾氣，并用漏斗作緩沖，說明氨氣易溶于水，故D正確；

E氨氣對空氣有污染，氨氣有毒，故E正確。故選BDE。

（5）①根據“①NO常溫下是一種無色、難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大；②NO

常溫下能與氧氣迅速反應，生成紅棕色的Nth氣體”可知，NO只能用排水法收集。若

從A-E中選擇合適的裝置來收集NO氣體，選擇的收集裝置是C；

②從環境保護的角度考慮，方案一有NO生成，會產生空氣的污染物，方案二沒有空氣

的污染生成，較合理的方案是方案二。故選B；

從經濟效益的角度考慮，選擇此方案的另一條理由是產生相同質量的硝酸銅，所消耗的

稀硝酸少。

【點睛】

氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關;氣體的收集裝置的選擇與氣

體的密度和溶解性有關。

占燃

16、2Mg+O2-2MgO生成固體濺落瓶底，引起集氣瓶的炸裂氮氣固

體若鎂帶只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的

21%,現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%,根據空氣的組成可推出減少的氣

體中還一定有氮氣，生成物是固體

【解析】

占燃

（1）鎂帶與氧氣反應生成氧化鎂，反應的化學方程式是2Mg+O?q2MgO,集氣

瓶中放少量細沙的目的是防止生成固體濺落瓶底，引起集氣瓶的炸裂；

（2）鎂帶只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的21%,

現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%,根據空氣的組成可推出減少的氣體中還

一定有氮氣。經分析可推斷：除氧氣外，鎂帶一定與氮氣反應，生成物的狀態是固體。

三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）

17、107150.7%9：428.4g

【解析】

（1）一個丙烯酰胺分子含有10個原子，故填：10；

（2）丙烯酰胺的相對分子質量=12x3+1X5+14+16=71,故填：71；

（3）丙烯酰胺中碳元素的質量分數=變幻00%=50.7%,故填：50.7%；

71

（4）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的質量最簡比=12x3：16=9:4；故填：9:4；

28

（5）12g尿素含氮元素質量nKgx-；；—~~-X100%=5.6g；

12+16+28+4

所需丙烯酰胺的質量=5.6g+(yjXlOO%)=28.4g,故填：28.4g；

18、4.3545.8%7.1%

【解析】

根據前四次，每次對應的沉淀的質量為1.45g,所以第三次的m=1.45x3=4.35,且第四

次為恰好完全反應，結合對應的化學方程式以及生成的沉淀的質量(以第四次為準)求

算硫酸鎂的質量以及生成的硫酸鈉的質量，進而求算對應的質量分數。

【詳解】

(1)根據前四次，每次對應的沉淀的質量為L45g,所以第三次的m=L45x3=4.35,且

第四次為恰好完全反應。故填：4.35

(2)設硫酸鎂的質量為x,生成的硫酸鈉的質量為yo

MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2

12014258

xy5.8g

120_142_58

xy5.8g

x=12g；y=14.2g

12g

固體混合物中硫酸鎂的質量分數為100%”45.8%；故填：45.8%