福建省廈門五中學2025屆九年級化學第一學期期末質量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．圖中“”和“”表示兩種不同元素的原子，下列表示混合物的是（）A． B．C． D．2．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質質量如下表:物質甲乙丙丁反應前質量(g)414210反應后質量(g)4待測631關于此反應，下列認識不正確的是（）A．甲物質可能是該反應的催化劑 B．參加反應的乙、丁的質量比為5:7C．該反應屬于化合反應 D．乙反應后的質量為16g3．根據如圖所示的實驗，下列說法正確的（）A．②③對比說明物質燃燒需要與空氣接觸B．檢驗甲試管內的氣體可以用燃著的木條C．該實驗說明二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅D．該實驗的現象是產生淡藍色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體4．下列關于“燃燒和滅火”的敘述正確的是（）A．煤爐生火時，用木材引燃是為了提高煤的著火點B．檔案室著火用水基型滅火器（泡沫滅火器）滅火C．把煤做成蜂窩煤是增大煤與空氣的接觸面積，使煤燃燒更充分D．炒菜時油鍋著火，立即向油鍋內澆水5．下列有關實驗操作的“先”和“后”的說法中，錯誤的是()A．制取氣體時，先加藥品，再檢查裝置的氣密性B．給試管加熱時，要先預熱然后再集中加熱C．連接儀器時要先左后右，先下后上D．加熱氯酸鉀并用排水法收集氧氣，收集滿氧氣后，應先將導管從水槽里撤離然后再熄滅酒精燈6．在燒杯中放入一定質量的生銹生鐵片，加入足量的稀鹽酸，下圖能正確表示反應過程的是：A． B． C． D．7．向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，該圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系，則Y不可能表示（

）。A．消耗鐵粉的質量B．生成硫酸亞鐵的質量C．溶液的總質量D．生成氫氣的質量8．下列敘述錯誤的是（）A．CH4在空氣中燃燒是化合反應B．N2充入食品包裝袋中可起防腐作用C．CO2作為氣體肥料在農業生產中有廣泛應用D．CO有毒且無色無味，使用燃氣時要注意室內通風9．下列客觀事實的微觀解釋錯誤的是A．CO和CO2化學性質不同——分子的構成不同B．熱脹冷縮——粒子大小發生改變C．氫氧化鈉溶液能導電——溶液中有自由移動的離子D．加熱氧化汞得到氧氣——化學變化分子可分10．下列實驗設計錯誤的是A．除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4：用過量的Zn粉B．鑒別CO和CO2：用燃著的木條C．分離鐵粉和銅粉：用足量稀鹽酸D．除去二氧化碳中的水蒸氣：用濃硫酸二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．請寫出下列反應的化學方程式：（1）碳在不充足的氧氣中燃燒_____________；（2）向硝酸銀溶液中加入銅粉_____________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．請結合A、B、C、D、E五個與課本有關的實驗，回答問題:（1）B實驗說明“燃燒需要氧氣”的實驗現象是_________________；（2）C、D、E實驗中體現出金屬的化學性質有:與氧氣反應、與某些鹽溶液反應、與______________反應；（3）D實驗采用適量的鹽酸在工業上可用于除鐵銹，寫出該反應的化學方程式_______________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．通過半年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置。請結合下圖回答問題：（1）寫出圖中標號的儀器名稱：b_________。（2）寫出實驗室用A裝置制取CO2的化學方程式：_______。（3）通過查閱資料得知：①氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水，氨水能使無色酚酞變紅；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體。小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的反應的發生裝置是_________，收集裝置是__________。（填字母編號）（4）小芳將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是_________，_________。（5）請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式___________。（6）實驗室用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳，如果消耗了25g含80%碳酸鈣的石灰石（雜質不與酸反應），問可生成多少克二氧化碳___________？14．金屬是應用最廣泛的材料，鐵是世界年產量最多的金屬。第一。（1）如圖所示，把光亮的鐵釘放入水中，最易生銹的是處________（填“a”、“b”或“c”）。鐵生銹的條件是______________。（2）已知鐵在酸性環境下或者海水中（含有大量氯化鈉）生銹速率會加快。食品保鮮劑“雙吸劑”含鐵粉、食鹽等，下圖為探究其原理的實驗裝置。滴入食鹽水后，關閉分液漏斗活塞，一段時間后，鐵粉上出現紅色固體，氣球________（填“變大”、“變小”或“不變”）。食鹽水的作用是____________。（3）下圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。①處玻璃管內發生反應的化學方程式為___________。②處的現象為______________。③處酒精燈的作用是______________。（4）“梅花5角”硬幣是我國發行的第四套人民幣，材質為銅鋅合金，顏色金黃、制作精良、美觀大方，俗稱“梅花5角”硬幣。小明想探究“梅花5角”硬幣中銅的含量，稱得一枚“梅花5角”硬幣重3.8g，放入足量稀硫酸中，完全反應后，共生成氫氣0.08g，求一枚“梅花5角”硬幣中銅的質量__________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．將27.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，充分加熱后剩余的固體物質質量為17.9g。試計算:（1）生成氧氣的質量為多少克?_____（2）反應前，氯酸鉀和二氧化錳的質量各為多少克?_____16．為了測定實驗中氯酸鉀樣品的純度，某興趣小組取2.5克樣品與0.8克二氧化錳混合。加熱該混合物t1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以下操作，依次稱得加熱t1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質量,記錄數據如表:加熱時間t1t2t3t4剩余固體質量/g2.482.412.342.34請仔細分析實驗數據，回答下列問題:（1）在多長時間后，該樣品中的氯酸鉀已經反應完全。（2）計算完全反應后生成氧氣的質量為多少。（3）求該樣品中氯酸鉀的質量分數。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【分析】由同種物質組成的是純凈物，由不同種物質組成的是混合物。從微觀上看，由分子構成是物質，純凈物中只含有一種分子。【詳解】A、只含有一種分子，屬于純凈物，此選項不符合題意；B、只含有一種分子，屬于純凈物，此選項不符合題意；C、含有兩種分子，表示由兩種物質組成的混合物，此選項符合題意；D、只含有一種分子，屬于純凈物，此選項不符合題意。故選C。2、C【詳解】根據質量守恒定律，得出待測的質量為：4+1+42+10-（4+6+31）=16；乙反應后質量增加了16g-1g=15g，說明乙是生成物，并且生成了15g；丙質量減少了42g-6g=36g，說明丙是反應物，且消耗了36g；丁質量增加了31g-10g=21g，說明了丁是生成物。

A、甲反應前后質量不變，甲可能是催化劑；故正確；

B、參加反應的乙、丁的質量比為15g：21g=5：7，故正確；

C、該反應可表示為：丙→乙+丁，屬于分解反應，故錯誤；

D、乙反應后的質量為16克，故正確；

故選C。【點睛】反應后質量增加屬于生成物，反應后質量減少屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑，先根據題意寫出表達式再結合質量守恒進行判斷。3、B【詳解】A、探究可燃物燃燒的條件，必須控制變量。白磷和紅磷是兩種不同的物質，白磷和紅磷的著火點不一樣，水中的白磷不能燃燒，是因為白磷沒有和氧氣接觸，銅片上的紅磷不能燃燒，是因為紅磷沒有達到著火點，故②③對比，不能得出物質燃燒需要與空氣接觸的結論，①和②對比才能得出物質燃燒需要與氧氣（或空氣）接觸的結論，選項A錯誤；B、電解水時，與電源正極相連一端產生的是氧氣，與電源負極相連一端產生的是氫氣，氫氣能燃燒，而氧氣能支持燃燒。用燃著的木條伸入該試管內，木條燃燒得更旺，說明該試管內的氣體是氧氣，選項B正確；C、將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅，其原因是二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸具有酸性，能使石蕊溶液變紅，二氧化碳不能使石蕊變紅，選項C錯誤；D、硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，選項D錯誤。故選B。4、C【解析】試題分析：A、煤爐生火時，用木材引燃是為了溫度能夠達到煤的著火點，不是提高煤的著火點，故錯誤；B、檔案室著火不能用泡沫滅火器滅火，因為這樣能夠腐蝕檔案資料．故選項錯誤；C、增加氧氣的濃度或增大與空氣的接觸面積，都可以使可燃物更充分燃燒，所以把煤做成蜂窩煤是增大煤與空氣的接觸面積，使煤燃燒的更充分，故選項正確；D、油著火，不能用水滅，因為汽油的密度比水的小，會浮在水面，水起不到滅火的作用．故選項錯誤．故選C．考點：燃燒與燃燒的條件；完全燃燒與不完全燃燒；滅火的原理和方法；幾種常用的滅火器點評：隔絕氧氣、降低溫度到著火點以下或是撤離可燃物都是常用的滅火原理，在具體滅火時還要結合火場的實際情況，從而選擇恰好的滅火方法．5、A【詳解】A、制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，然后再加藥品，防止浪費藥品，符合題意；B、給試管加熱時，要先預熱然后再集中加熱，防止試管受熱不均，炸裂，不符合題意；C、連接儀器時要先左后右，先下后上，說法正確，不符合題意；D、加熱氯酸鉀并用排水法收集氧氣，收集滿氧氣后，應先將導管從水槽里撤離然后再熄滅酒精燈，防止水倒流，炸裂試管，不符合題意。故選A。6、B【詳解】A、在燒杯中放入一定質量的生銹生鐵片，加入足量的稀鹽酸，鐵銹中的氧化鐵先與鹽酸反應，鐵再與鹽酸反應，所以加入一定量的鹽酸后，才會出現氣體，故A錯誤；B、在燒杯中放入一定質量的生銹生鐵片，加入足量的稀鹽酸，氧化鐵與鐵都能與稀鹽酸反應生成可溶性的物質，固體的質量不斷減小，鐵片存在不溶于稀鹽酸的物質（如碳等）固體質量最后不為零，故B正確；C、在燒杯中放入一定質量的生銹生鐵片，加入足量的稀鹽酸，鹽酸是足量的，反應最后HCl質量不為零，故C錯誤；D、在燒杯中放入一定質量的生銹生鐵片，加入足量的稀鹽酸，鐵片中鐵完全反應后，氯化亞鐵的質量不再增大，不是一直增大，故D錯誤。故選B。【點睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。7、C【解析】試題分析：向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸恰好反應完時溶液從硫酸的溶液變為硫酸亞鐵，過程中溶液的總質量不能從零開始。所以C錯誤。故選C．，考點：物質的變化及其過程8、A【詳解】A、甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成水和二氧化碳兩種物質，該反應不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故錯誤；

B、氮氣的化學性質穩定，N2充入食品包裝袋中可起防腐作用，故正確；C、二氧化碳是光合作用的原料，所以CO2作為氣體肥料在農業生產中有廣泛應用，故正確；

D、CO有毒且無色無味，使用燃氣時要注意室內通風，防止造成煤氣中毒，故正確。

故選：A。【點睛】用作保護氣的氣體應具有化學性質非常穩定的性質，常見的有氮氣、稀有氣體。9、B【詳解】A、CO和CO2化學性質不同，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，故選項解釋正確。B、熱脹冷縮，是因為分子之間的間隔改變，故選項解釋錯誤。C、氫氧化鈉溶液能導電，是因為溶液中有可自由移動的鈉離子和氫氧根離子，故選項解釋正確。D、加熱氧化汞生成汞和氧氣，是因為氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新組合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，汞原子直接聚集成金屬汞，該事實說明分子是可以再分的，故選項解釋正確。故選：B。【點睛】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可。10、C【詳解】A.金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4可用過量的Zn粉，Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，此選項正確；B.二氧化碳不支持燃燒，一氧化碳能燃燒，鑒別CO和CO2可用燃著的木條，使燃著的木條熄滅的是二氧化碳，另一種氣體是一氧化碳，此選項正確；C.鐵粉能與稀鹽酸反應，分離鐵粉和銅粉如果用足量稀鹽酸，鐵粉將被除去，此選項錯誤；D.濃硫酸具有吸水性，可除去二氧化碳中的水蒸氣，此選項正確。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、2C+O22CO；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2【詳解】（1）碳在不充足的氧氣中燃燒生成一氧化碳，反應的化學方程式為：2C+O22CO；（2）向硝酸銀溶液中加入銅粉反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、銅片上白磷燃燒，水中白磷不燃燒酸【解析】（1）熱水中的白磷達到了燃燒所需的溫度，但由于沒與氧氣接觸，故不燃燒，從而說明燃燒需要氧氣；（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3，它會與稀鹽酸反應，方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，溶液顯黃色；當鐵銹反應完后，鐵繼續與鹽酸反應，方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，所以會觀察到有氣泡冒出，說明金屬可以與酸反應；（3）鐵銹的主要成分是Fe2O3，它會與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、試管CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBE集氣瓶內的液面上升集氣瓶內的溶液由無色變為紅色2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N28.8g【詳解】（1）根據對儀器的認識和作用可知：b是試管；（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，化學反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。（3）反應物的狀態是固態，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發生裝置，故選B。；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，用向下排空氣法收集，故選E。（4）將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有酚酞溶液的水中，由于氨氣極易溶于水，氨氣溶于水后，集氣瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下，水槽中的水被壓入集氣瓶，所以集氣瓶內的液面上升；氨水顯堿性，酚酞溶液遇堿溶液變紅，所以集氣瓶內的溶液由無色變為紅色。（5）氨氣和氧化銅加熱生成銅、水和氮氣，化學反應方程式為：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2。（6）設：最多生成二氧化碳的質量為x，消耗的碳酸鈣的質量為25g×80%=20g，解得：x=8.8g答：最多生成二氧化碳的質量為8.8g。14、b氧氣和水變大提供水分，食鹽加速鐵銹蝕澄清石灰水變渾濁除去一氧化碳，防止污染環境1.2g【分析】