{#{QQABSYSEoggAABJAARhCEQXYCgEQkACCAIoGBFAAMAAAQQFABCA=}#}{#{QQABSYSEoggAABJAARhCEQXYCgEQkACCAIoGBFAAMAAAQQFABCA=}#}{#{QQABSYSEoggAABJAARhCEQXYCgEQkACCAIoGBFAAMAAAQQFABCA=}#}{#{QQABSYSEoggAABJAARhCEQXYCgEQkACCAIoGBFAAMAAAQQFABCA=}#}{#{QQABSYSEoggAABJAARhCEQXYCgEQkACCAIoGBFAAMAAAQQFABCA=}#}{#{QQABSYSEoggAABJAARhCEQXYCgEQkACCAIoGBFAAMAAAQQFABCA=}#}{#{QQABSYSEoggAABJAARhCEQXYCgEQkACCAIoGBFAAMAAAQQFABCA=}#}{#{QQABSYSEoggAABJAARhCEQXYCgEQkACCAIoGBFAAMAAAQQFABCA=}#}{#{QQABSYSEoggAABJAARhCEQXYCgEQkACCAIoGBFAAMAAAQQFABCA=}#}{#{QQABSYSEoggAABJAARhCEQXYCgEQkACCAIoGBFAAMAAAQQFABCA=}#}{#{QQABSYSEoggAABJAARhCEQXYCgEQkACCAIoGBFAAMAAAQQFABCA=}#}{#{QQABSYSEoggAABJAARhCEQXYCgEQkACCAIoGBFAAMAAAQQFABCA=}#}{#{QQABSYSEoggAABJAARhCEQXYCgEQkACCAIoGBFAAMAAAQQFABCA=}#}{#{QQABSYSEoggAABJAARhCEQXYCgEQkACCAIoGBFAAMAAAQQFABCA=}#}{#{QQABSYSEoggAABJAARhCEQXYCgEQkACCAIoGBFAAMAAAQQFABCA=}#}{#{QQABSYSEoggAABJAARhCEQXYCgEQkACCAIoGBFAAMAAAQQFABCA=}#}2024屆云南三校高考備考實用性聯考卷（五）理科綜合參考答案一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。題號答案12345678910C11B12B13DBBCDCACDA二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14～18題只有一項符合題目要求；第19～21題有多項符合題目要求，全部選對的給6分，選對但不全的給3分，有選錯的給0分。題號14A15B16D17C18D192021答案BCBDAC【解析】1．①農業生產中，土壤松土可促進根細胞有氧呼吸作用，有利于主動運輸，為礦質元素吸收釀酒時前期適當通氣，目的是促進酵母菌有氧呼吸，利于菌種繁殖，后期密封發酵罐，促進酵母菌無氧呼吸，利于產生酒精，錯誤；④稻田應定期排水，可以避免水稻根細胞無氧呼吸產生酒精使根腐爛變黑，錯誤；⑤小麥、玉米等種子收獲后經適當風干，可以減少自由水含量利于儲藏，錯誤；⑥連續陰雨天小麥傳粉受到影響，噴灑一定濃度的生長素類調節劑能促進果實發育，而小麥是靠種子增產，錯誤。因此正確的有一項，故選B。2—演繹法，A正確。證明DNA半保留復制（15N標記）的實驗和T2噬菌體侵染大腸桿菌（32P/35S標記）的實驗都用到了同位素標記法，但是15N是穩定性同位素沒有放射性，B錯誤。用顏色不同、形狀大小相同的兩條橡皮泥代表同源染色體，C正確。在“模擬性狀分離比”實驗中兩個桶內的彩球分別代表雌雄配子，數量不一定要相等，D正確。故選B。3B細胞分泌胰島素屬于神經調節，A素發揮作用后會被滅活，但激素運輸到靶細胞的時間有先后，因此體液調節的作用時間比較長，B錯誤。免疫活性物質是由免疫細胞或其他細胞產生的發揮免疫作用的物質，C正確。不是所有激素的分泌都是通過下丘腦—垂體—相應靶腺體來進行分級調節的，如腎上腺素的分泌等，D錯誤。故選C。理科綜合參考答案·第1頁（共16頁）4．探究土壤微生物對落葉的分解作用時，應將實驗組的土壤滅菌以排除土壤微生物的作用，運用了變量處理中的減法原理，A正確。一些土壤小動物，如蚯蚓、蜣螂等可以通過呼吸作用產生二氧化碳，二氧化碳進入大氣中，可以參與碳循環，進而影響植物的生長，B正C活動能力強的土壤小動物數量常用取樣器取樣法，D錯誤。故選D。5．組合一的F自交得到的F中紅花∶黃花∶白花=12∶3∶1，符合9∶3∶3∶1的變式，說12明控制該花色的兩對基因（A/a和B/b）位于兩對染色體上，遵循基因的自由組合定律。白花的基因型為aabb，黃花的基因型有兩種：AAbb、Aabb或aaBB、aaBb，A錯誤。組合一的F2中紅花植株共占1221/6的占61/2B因型是Aabb，則紅花的基因型應為aaBb，F1黃花基因型為Aabb，與白花（aabb）雜交，后代黃花和白花的比例為1∶1，黃花占1/2，C正確。測交是要與隱性純合子雜交，組合二的親本黃花與紅花都為雜合子，因此不屬于測交；組合三的親本中紅花是雙雜合子，白花是隱性純合子，所以組合三的雜交類型在遺傳學中稱為測交，D錯誤。故選C。6．醋酸菌在糖源充足的情況下能將糖分解成醋酸，故可采用葡萄糖作為發酵培養液的碳源，A錯誤。工業發酵罐的體積一般很大，需要接入的菌種總體積也多，所以接入發酵罐前還需要對菌種進行擴大化培養，B正確。醋酸菌為需氧型生物，深層通氣液體發酵可保證氧氣供應，使醋酸菌迅速生長繁殖，產生代謝產物醋酸，從而提高醋的產量，C正確。發酵工程所用的菌種，大多是單一菌種，一旦有雜菌污染可能導致產量大大降低，所以發酵設備和培養液均需要經過嚴格滅菌，D正確。故選A。7．燃煤脫硫可以減少SO?的排放，有利于減少酸雨的形成，但并未減少CO?的排放，不利于ABC正確。絲綢和毛的化學成分是蛋白質，棉的化學成分是纖維素，D錯誤。8M為酯類物質，故在稀硫酸條件下M水解產物A的結構簡式為M與A的理科綜合參考答案·第2頁（共16頁）AM的結構簡式可知，合成M的單體為，故M的單體中C原子有sp、sp2和sp3共3種雜化方式，B正確。B的結構為，分子中含有羧基和羥基，β?CA中有nBCnD29．向飽和AgCl溶液中加入少量NaCl固體，產生白色沉淀，即AgCl沉淀，說明該實驗過程存在沉淀溶解平衡，A正確。蛋白質溶液中滴加飽和NaCl溶液發生鹽析，加CuSO4溶液BNa2CO3>碳酸氫根，C錯誤。若溶液中含有亞硫酸根離子、硫離子，加入鹽酸也會出現相同的現象，故不能說明該無色溶液中一定含有2O32，D錯誤。10．Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；結合圖示可知，Z形成+1價陽離子，其原子序數大于O，則Z為Na；W形成1個共價鍵，其原子序數小于O，則W為H，四種原子的原子序數總和為25X的原子序數為25?1?8?11=5X為BW為HX為BY為OZ為NaY(O)＞X(B)AX為BHB33CW為HX為BY為O是非金屬元素，H與X或Y形成化合物只有共價鍵，Z為Na，與H形成化合物NaH含離子鍵，D錯誤。11．根據反應③，X為CHCHA錯誤。反應③顯示其是制備過32X2molNOCHCHO少于1molB23正確。Fe+C理科綜合參考答案·第3頁（共16頁）D12．由圖示可判斷，放電時Na+向NaFePOF(a電極)方向移動，所以a電極為正極，根據總4?=a24aAb4Bb4上的電極反應式為NaTi(PO)?2e?=NaTi(PO)+2Na，C正確。由圖示知，243+3243NaFePOFNaFePOFNaTi(PO)NaTi(PO)Na+4243243243生成與消耗的量相等，理論上溶液中的鈉離子濃度不變，D正確。1c(Cu2)0K[Cu(OH)]1.01019.7時，由常溫時可知，sp213．當c(Cu2)1L，即Kw)1.0104.151c(HX)c(OH)1.0109.851，則c(H，即為P點，故曲c(OH②表示c(HX))2)與pHpH的關系，M點A線①表示c(Cu與c(X)c(HX)2)與c(Cu)2K[Cu(OH)]K(HX)，可得sp2a時，c(Cu相等，即c(X)c(X)c(HX)c(OH)Kwc(OH?)=10?7.9mol/LpH=6.1B與pH的關，②表示c(X)N點的c(H)比MN點水的電離程度比M點c(HX)c(H)1.0102.21，c(X1c(X)c(HX)，的小，CN點時)c(H)c(X)Ka(HX)c(H)1.0102.2則HX的電離平衡常數，D正確。c(HX)14．對A進行受力分析，如圖甲所示，由圖可知B向右緩慢移動時，B對A的支持力與豎直B對AAA正確，C錯誤。對A、B整體進行受力分析，如圖乙所示，根據平衡條件可知N地總、FN2，所以水平地面對B的支持力不變，外力F增大，故B、D錯誤。理科綜合參考答案·第4頁（共16頁）15．由圖像可知，波源Q比P先起振，故A錯誤。t0.6s時兩列波在x0處發生干涉，振45cmB4mC2m/s的速度向xP波波速為8m/s小，故頻率減小，故D錯誤。16．氣球內的壓強大于汽缸內的氣體壓強，故A錯誤。因為氣球導熱性能良好，氣球內的溫BW為正數，UWQ，得到U一定為正又因為汽缸P絕熱，所以Q數，所以汽缸內氣體溫度升高，壓強增大，故C錯誤。對于汽缸內的氣體，若將活塞緩UWQWQ到UDv2y2ghvv可知1y2y171hvytgt2可知時間ttAA項分析可知兩次鉛球在空中運122vv1x22，2xvvv2x2y故B錯誤。由可知第2次拋出時的初速度大，根據動能定理可知，推球過0程人對鉛球做的功：W2，故C正確。兩次落地時速度的豎直分量相等，所以由1Pmg豎直PP可得，故D錯誤。G1G218．發射飛船的速度小于第二宇宙速度，故A錯誤。月球繞地球做勻速圓周運動，由2π24π2rM地M月M，故BGMr0，得地2r2月00tt120T1tttπ，tCD0T100T)119A錯誤。由圖可知，P點處電場線比Q點處密集，則P點處的電場強度比Q點處大，帶電質點在P點所受電場力比QP點的加速度大于在QB于質點只受電場力作用，根據運動軌跡可知電場力的方向在軌跡凹側，從P到Q，電場力做正功，電勢能減小，即帶電質點在Q點具有的電勢能比在P點具有的電勢能小；根Q點的動能大于P點的動能，即帶電質點在Q點處的速率比在P點處大，故C正確，D錯誤。理科綜合參考答案·第5頁（共16頁）20．由圖可知電容器上極板帶正電，下極板帶負電，所以帶電油滴帶負電，故A錯誤。若保持S、SP向上移動，R123故BSSP向下移動，R123RrCS1、閉合，S21Ud將上極板向上平移一小段距離，電容器兩極板電壓值不變，由E知E變小，M點與下極板間的電勢差減小，下極板接地電勢為0，所以M點的電勢降低，故D正確。21．因為OC垂直于桿，所以在C點圓環沿著繩的方向速度等于零，則物塊的速度等于零，圓環從A運動到C的過程中，物塊下降，速度先增大再減小，物塊先失重后超重，故A1MgOC)sin53mv2，OAsin534m，2OAcos53=3mCv222m/sBA運動到BB和物塊的速度都等于零，圓環的重力勢能減少了，物塊的重力勢能必然增加，所以物塊上升，OA<OB，AC<CB，故C正確。從A運動到B的過程中，圓環和物塊的機械能守恒，圓環和物塊整體減小的重力勢能轉化為圓環和物塊的動能，故D錯誤。三、非選擇題：共14題，共174分。222分，共8分）（1）需要（2）4.0104(3.8104~4.6104)D2U（3）4LI（4）小于【解析】（1）為了使電壓調節范圍盡量大，滑動變阻器應采用分壓式接法，則圖乙中虛線處需要連接導線。（23V和阻值為5kΩ其接在電動勢為3V5kΩ源的I?U圖像畫在元件的I?UIAU，則電流的乘積即為它消耗的電功如圖所示即、P4.0104W。理科綜合參考答案·第6頁（共16頁）LSUIDU2（3）由電阻定律R以及R可得=。4LI（4）由于電壓表的分流作用，使得電流的測量值偏大，則電阻測量值偏小。232分，共10分）（1）C（2）CD（3）112121222（4）xt1vHgt2【解析】（2）小球碰前和碰后的速度都用平拋運動來測定，即，而由可2知，每次平拋的豎直高度相同，則平拋時間相等，若兩球相碰前后的動量守恒，則有ttt121，可得mmm，所以只需要測量小球121m1開始釋放高度h和拋出點距地面的高度HAB動的水平射程，故C、D正確。ttt12mm（312即1122112t1m12t212t2，即112222②。1m1221122、，可得（4）結合（3）中的①②式，解得2112，即。2410分）1）小滑塊在斜面上下滑時，由牛頓第二定律可得sin1cos1①②解得14m/s21Lat211小滑塊在斜面上由靜止狀態勻加速下滑，由③22解得滑塊第一次經過A點時的時間1④理科綜合參考答案·第7頁（共16頁）（2）滑塊第一次經過A點時的速度vat⑤11滑塊滑上傳送帶做勻減速運動，由牛頓第二定律可得22⑥⑦解得滑塊在傳送帶上向左勻減速運動的加速度大小為2g22v2x18m滑塊在傳送帶上向左運動的位移大小為⑧22評分標準：本題共10分。正確得出③、⑧式各給2分，其余各式各給1分。2514分）1）粒子進入電場E1后，受力如圖所示水平方向做勻加速直線運動，有1ma2①②1x1l0tat21x2解得t③④⑤⑥ag（2）豎直方向僅受重力作用：1yvv1xt，解得vx粒子進入磁場時水平速度：粒子進入磁場時豎直速度：x0vgtv4m/sy，解得yvvv22v則帶電粒子進入磁場中的速度：，解得⑦⑧xyvyvx434v，速度與水平方向夾角為θ，則tan53，所以3則帶電粒子進入磁場中的速度為5m/s，方向與水平方向夾角為θ，且53（3）從虛線上C點進入勻強磁場時1ygt2y0.8mC點與P點相距⑨2帶電粒子進入磁場區域后，由于qE2=mg，則帶電粒子在磁場中做勻速圓周運動，設其做圓周運動的半徑為r，則由v2qvBm，解得r⑩r理科綜合參考答案·第8頁（共16頁）由于帶電粒子從C點進入磁場區域時速度與水平方向夾角為53°，則COD74、CD兩點之間的距離CD2rsin371.2m?dCDy0.4m則出射點D與點P間的距離?評分標準：本題共14分。正確得出⑤、⑨式各給2分，其余各式各給1分。2620分）1）設起跳后，小蟲獲得的速度為vm，桿獲得的速度為vMML1M根據g0v2m①②③④4224MMvMvm41M1Ev2mMv2M2425解得E32（2）對小蟲與桿受力分析即得11F⑤⑥⑦44FMaM5g14即得aMa4L1根據at2⑧⑨⑩2215ga244Lt225g解得≥3（3）設爬行時相互作用力為F，由（2）中受力分析即得4Fmg??MFaMgM1根據xat2可得2L14F2Mgt2?2理科綜合參考答案·第9頁（共16頁）1F2M2Mgt?????(FMg)L即得M(4FMg)2LF4F所以EF)2F51令x，整理即得E(4x12)324x15由基本不等式即得：當x0.5時，Emin8評分標準：本題共20分。正確得出?、?式各給2分，其余各式各給1分。271分，共14分）（1）三頸燒瓶（2）冷水浴溫度計的水銀球沒有插入液面以下或溫度計位置錯誤（2分）（3）發生反應2，使呋喃甲酸鈉轉化為呋喃甲酸而析出（2分）（4）B（2分）①及時排除乙醚，以免對人體造成危害止引燃乙醚蒸氣或受熱均勻，便于控制溫度（順序不限）②使用電磁加熱無明火，防（5）（6）75.0%（2分）重結晶【解析】呋喃甲醛在堿性條件下發生歧化反應生成和，易溶于乙醚，加入乙醚萃取分液，得到有機相（含的乙醚溶液）和水相（含再蒸餾出的乙醚溶液經蒸餾先蒸出乙醚，。的水溶液加入鹽酸，調節pH=3，生成和NaCl，操作3為冷卻結晶、抽濾，得到呋喃甲酸，再用少量冷水洗滌，用冷水洗滌的目的是減少呋喃甲酸的溶解損失。粗產品再用重結晶法提純。（1）實驗中控制溫度為8～12℃是反應溫度，不是蒸餾，故溫度計應插入三頸燒瓶的溶液中。（2）反應1為放熱反應，溫度過高會導致反應過于劇烈且過高溫度容易使得呋喃甲醇結構被破壞，同時使得反應物質揮發降低了產品產率，需保持溫度為8℃~12℃，可用冷水理科綜合參考答案·第10頁（共16頁）浴控制溫度，攪拌散熱也可控制溫度，通過控制滴加反應物的速率也可控制反應的溫度。（31為萃取分液，所得水溶液加鹽酸至pH=3的目的是發生反應2，使呋喃甲酸鈉轉化為呋喃甲酸。（51（6）由分析可知，所得產品2的成分為呋喃甲酸，呋喃甲醛的物質的量是7.68，根據反應1和2，生成呋喃甲酸的理論產量是0.04mol，實際生成呋960.030.04喃甲酸的質量是3.36g，物質的量為=0.03mol。產品2的產率==75.0%。112g/mol281分，共14分）（1）分子晶體（2）+4TiO2+6HF=[TiF]2?+2H++2HO（2分）62（3）防止Fe2+被氧化（4）①TiO2++2H2O2（2分）=（2分）=TiO(OH)↓+2H+（或TiO2++2HOHTiO↓+2H+2分）2223②FeSO·7HO42（5）隔絕空氣或者在惰性氣體氛圍中進行反應（6）稀鹽酸或稀硫酸高溫【解析】（2）根據2R+C2Fe+2TiO+CO↑以及原子守恒，可得鈦酸亞鐵的化學式為22FeTiO，根據化合物中各元素化合價代數和為零可得FeTiO中的化合價為價。據332能=與氫氟酸反應生成?，可以寫出離子方程式：TiO2+6HF[TiF]2?+2H++2HO3H+62外，還可防止亞鐵離子被氧化。（4）①在常溫下，若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，析出大量白色沉淀，結合表中Ksp數據可知TiO(OH)的KHTiO↓+2H+程式為TiO2++2H2O=TiO(OH)↓+2H+或TiO2++2HO22=2sp23完全時c2(OH?)=29=1.0×10?24，c(OH?)=1.0×10?12，pH=2。5②由分析可知，溶液Ⅰ經冷卻、結晶、過濾，得到的副產物甲是為FeSO·7HO。42（5）Mg為活潑金屬，容易被氧氣氧化，所以Mg還原TiCl4過程除必須在1070K的溫度下進行外還應隔絕空氣或者在惰性氣體氛圍中進行反應。（6）常溫時耐酸堿腐蝕，所以除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑為稀硫酸或稀理科綜合參考答案·第11頁（共16頁）鹽酸。292分，共15分）（1）803（2）B=HCO*+HO*+2H*22H2CO*或HCO*+H2O*+3H*（3）HCO*H*（4）①溫度低，反應速率太慢，且CO2轉化率低；溫度太高，甲醇的選擇性低4②0.40.21或1934（5）8（1分）a（1073+464×2）=+41.2kJ/mol，解得EC=O≈803kJ/mol，或ΔH1=2EC=O+3×436?(3×415+326+464+2×464)=?49.4kJ/mol，解得EC=O≈803kJ/mol（2）反應過程中c(CO)減小，c(CO)濃度增大，則c(CO)與c(CO)比值減小，故比值不變22A體的密度始終不變，故容器內氣體密度不變，不能判斷反應達到平衡狀態，B符合題意。反應前后氣體物質的量不變，但是容器絕熱，溫度降低，壓強減小，故容器內氣體壓強不變能判斷反應達到平衡狀態，Cc(CO)c(HO)平衡常數減小，故K2不變能判斷反應達到平衡狀態，D不符合題意。c(H)c(CO)22（4）①實際選用312℃反應溫度的原因：溫度低，反應速率太慢，且CO2轉化率低，溫度高，甲醇選擇性低。②反應i為氣體分子數減小的反應，導致總壓強減小。反應ii為氣體分子數不變的反應，40min120MPa?88MPa=32MPa為反應i進行導致。由三段式可知：3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)1+物質的量3111311216MPa32MPa16MPa則CH3OH的平均反應速率是=0.4MPa/min。容器中通入1molCO、3molH進行反應i和反應ii，初始壓強為120MPa，則初始CO、222H2的分壓分別為30MPa、90MPa。由圖表可知，反應開始至40min時，反應達到平衡，理科綜合參考答案·第12頁（共16頁）由三段式可知：CO2+3H2CH3+H2(MPa)309000變化(MPa)x3xxxCO2+H2CO(g)+H2(MPa)變化(MPa)00yyyy平衡時CO、H、CH、HOCO的分壓分別為(30?x?y)MPa(90?3x?y)MPaxMPa、2232(x+y)MPa、yMPa，總壓強為88MPa，則(30?x?y)+(90?3x?y)+x+(x+y)+y=88，得120?2x=88。平衡時n(CH3OH)是n(CO)的4倍，根據氣體壓強之比等于物質的量之比，則x=4y，聯立解得：y=4MPa，x=16MPa。故H2的平衡分壓是90MPa?3×16MPa?4MPa=38MPa，CO的分壓是10MPa，HO的分壓是20MPa，故K=22p42038194==0.21。（51個Zr4+與8個O2?Zr4+的配位數為881個小立方體，O2?位于小立方體的中心，即Zr4+與O2?最短距離是體對角線的，最短距43離是anm。4302分，共15分）（1）1，2?1分）羧基，碳氯鍵取代反應（1分）（2）（3）5（4）11（5）（3分）理科綜合參考答案·第13頁（共16頁）【解析】由信息可知與發生加成反應生成B為，由C的分子，D發生水式、D的結構簡式，C發生取代反應生成D和HBr，則C為解反應、酸化得到E（F中羥基與中酯基之間發生取代反應、重新引入E→F反應中消除的羥基、羧基而生成G，可知E→F的目的是保護羧基、特定位置羥基，使特定位置的羥基發生反應。（4）有機物C的結構簡式，C的同分異構體滿足：含有六元碳環，Cl原子均連在環上不同的C原子上，能與NaHCO3溶液反應，說明含有羧基，則符合條件的同分異構體有、、、、、、、、、、111∶1∶1∶4∶2的結