第第頁10.1\o"10.1常見的酸和堿"常見的酸和堿（考點解讀）（解析版）一、酸堿指示劑及其性質1、酸堿指示劑概念：指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質，初中階段主要要求掌握常用的紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液兩種。2、酸堿指示劑主要性質：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色（可以簡記為：“紫石酸紅遇堿藍，無酚酸無遇堿紅”）?！咀⒁狻浚?）酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性或堿性溶液。（2）酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿。（3）酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強弱程度作出判斷。（4）中性溶液不能使試劑改變顏色。二、酸的物理性質及用途1、酸的定義：物質溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。2、常見的酸：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3、鹽酸和硫酸物理性質及用途比較硫酸H2SO4鹽酸HCl物理性質純凈的硫酸是無色、無味、黏稠的油狀液體，不易揮發；濃硫酸有很強的腐蝕性，溶于水放出大量的熱，有吸水性，打開瓶塞瓶口無明顯現象。純凈的鹽酸是無色的液體、有刺激性氣味的液體；濃鹽酸具有揮發性，會發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，打開瓶塞瓶口有白霧出現。濃度和密度常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物）常用濃硫酸1.84g/cm3（98%）特性吸水性、脫水性、腐蝕性揮發性和腐蝕性都很強用途重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。保存方法密封保存密封保存敞放在空氣中的變化（物理變化）性質溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數保存濃鹽酸揮發性減小不變減小減小密封濃硫酸吸水性不變增大增大減小密封4、濃硫酸腐蝕性具有脫水性（化學性質）；它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。危險處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發后會變成濃硫酸，也要進行處理。三、酸的化學性質1、酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質是因為電離出的酸根離子不同。2、酸的化學性質（1）與酸堿指示劑反應顯色紫色石蕊溶液變紅；無色酚酞不變色。使用點滴板進行實驗優點：操作簡單、節約藥品、便于對照、效果較好。（2）與活潑金屬反應(不包括濃硫酸和硝酸)金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應)①鐵和酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【現象】鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）②鋅和酸反應：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑現象：固體逐漸溶解，產生氣泡（3）與金屬氧化物反應金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復分解反應)①氧化鐵和酸反應：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變為黃色酸除去鐵表面的銹時不宜長時間浸在酸中②氧化銅和酸反應：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色。（4）與堿反應(中和反應)酸＋堿→鹽＋水①HCl與NaOH反應：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O②H2SO4與Ca(OH)2反應：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O（5）與某些鹽反應酸＋鹽→新鹽＋新酸(復分解反應)①HCl與CaCO3反應：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑現象：固體逐漸溶解，產生氣泡②除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）③H2SO4與Na2CO3反應：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑現象：產生大量氣泡④硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓四、常見堿的特性和用途1、堿的定義：物質溶于水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。2、堿的分類：①強堿：KOH（NaOH（Ca(OH)2（）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）②弱堿：白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2、（氫氧化鋅）有色沉淀：藍色沉淀氫氧化銅））紅褐色沉淀（氫氧化鐵）③液體：NH3·H2O（氨水）3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的特性和用途：堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣（Ca(OH)2）俗稱燒堿、火堿、苛性鈉消石灰、熟石灰工業制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2物理性質白色塊狀固體，具有強腐蝕性，如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶于水時放出大量的熱；氫氧化鈉固體易吸水而潮解，可做干燥劑。白色粉末狀固體較強腐蝕性微溶于水，溶于水時放熱不明顯，溶解度隨溫度升高而減小。鑒別通入CO2，產生白色沉淀的為氫氧化鈣用途用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污，實驗室做某些氣體的干燥劑。做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵改良酸性土壤和河流、配制波爾多液，在實驗室中檢驗二氧化碳。五、堿的化學性質1、堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。2、堿的化學性質主要有如下四個：（1）與酸堿指示劑反應顯色：堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色；使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。（2）與某些非金屬氧化物反應：非金屬氧化物＋堿→鹽＋水反應發生的條件：A.堿是四大強堿；B.非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）（3）堿+酸→鹽+水（復分解反應、中和反應）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O現象：紅褐色固體消失，溶液變為黃色2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O現象：藍色固體消失，溶液變為藍色（4）堿+鹽→新堿+新鹽（復分解反應）反應發生的條件：A.反應物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質）；B.新堿是氨水；C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。D.銨鹽一定能與四大強堿反應。新堿是沉淀：藍色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓紅褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓六、酸堿溶液的稀釋和酸堿性測定1、酸堿溶液的稀釋：（1）對于一般的酸堿溶液的稀釋來說是向溶質質量分數較大的酸、堿的濃溶液加水，將其變成溶質質量分數較小的稀溶液的過程；（2）對于濃硫酸來說，稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里，可以將其簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！?/p>

這是由于水的密度較小，把水倒進濃硫酸時，水會浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。2、酸堿性測定：溶液的酸堿性測定方法有很多種，最常用的是使用酸堿指示劑和pH試紙來，進行判斷，具體判斷方法如下：（1）使用酸堿指示劑的方法：

首先，取少量的待測溶液與試管中，然后，向其中滴加幾滴紫色的石蕊試液，振蕩；如果溶液變成紅色，那么該溶液就顯酸性；如果溶液不變色，那么該溶液顯中性；如果溶液變成藍色，那么該溶液顯堿性；同理，可以向待測溶液中滴加無色的酚酞試液來測定；但是，此時只能測定出溶液的堿性（使酚酞試液變成紅色的），而不能測定出溶液的酸性或中性（因為酚酞試液在酸性或中性溶液中都是無色的）。

（2）使用pH試紙的方法：

首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸?。┥倭康拇郎y溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上；然后，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡做比較，即可得出待測溶液的pH；當pH值＜7時，該溶液為酸性；當pH值=7時，該溶液為中性；當pH值＞7，該溶液為堿性。

另外，還可以根據酸或堿的其它的化學性質來測定酸溶液或堿溶液的酸堿性；例如，向某溶液中插入鐵絲時，如果有氣泡冒出，那么該溶液為酸溶液等等。3、酸、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線（1）酸稀釋過程如圖①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋；②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7。（2）堿稀釋過程如圖①曲線起點pH＞7，可判斷是往堿溶液中加水稀釋；②往堿溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸減小，但pH不會小于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7（3）堿稀釋過程如圖①起點pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點分析A點.pH>7，溶質為NaOHB點.pH>7，堿過量，溶質為NaOH、NaClC點.pH＝7，恰好完全反應，溶質為NaClD點.pH<7，酸過量，溶質為NaCl、HCl（4）酸稀釋過程如圖①起點pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點分析A點.pH<7，溶質為HClB點.pH<7，酸過量，溶質為HCl、NaClC點.pH＝7，恰好完全反應，溶質為NaClD點.pH>7，堿過量，溶質為NaCl、NaOH【考點1酸堿指示劑及其性質】【典例1-1】（2023秋?任城區期中）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現了“奧運五環”，實驗中使用了指示劑——溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環境中的顯色情況如表：溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍色黃色下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變為黃色的是（）A．氯化鈉溶液 B．醋酸溶液 C．氫氧化鉀溶液 D．蔗糖溶液【答案】B【分析】根據題意，溴百里酚藍溶液在不同環境中的顯色情況，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈.氯化鈉溶液呈中性，遇到溴百里酚藍溶液顯綠色，故A錯誤；B.醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚藍溶液顯黃色，故B正確；C.氫氧化鉀溶液呈堿性，遇到溴百里酚藍溶液顯藍色，故C錯誤；D.蔗糖溶液呈中性，遇到溴百里酚藍溶液顯綠色，故D錯誤。故選：B?！镜淅?-2】（2023春?夏河縣校級月考）石蕊和酚酞是實驗室常見的酸堿指示劑，石蕊中滴入食醋會顯紅色，滴入石灰水會顯藍色。酚酞中加入碳酸鈉也變紅色，由此可知，碳酸鈉顯堿性（填酸或堿），但它不是堿。（填“是”或“不是”）。【答案】紅；藍；堿；不是。【分析】紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色，遇中性溶液不變色；無色的酚酞試液遇酸性或中性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色?！窘獯稹拷猓鹤仙镌谒嵝匀芤褐酗@紅色，在堿性溶液中顯藍色，食醋顯酸性，石灰水顯堿性，所以石蕊中滴入食醋會顯紅色，滴入石灰水會顯藍色；無色酚酞造酸性溶液中不變色，在堿性溶液中顯紅色，酚酞中加入碳酸鈉也變紅色，由此可知，碳酸鈉顯堿性但它不屬于堿。故答案為：紅；藍；堿；不是?！咀兪?-1】（2023秋?廣饒縣期中）在化學課上老師為同學們做了一個“液體變色”魔術，杯子底涂抹了某種無色液體M，先向杯子中加入少量無色液體N，杯中液體馬上變為紅色，繼續加入無色液體N，杯中液體又變為無色。下列說法正確的是（）A．M是無色酚酞，N是氫氧化鈉 B．M是紫色石蕊，N是稀鹽酸 C．M是氫氧化鈉，N是無色酚酞和稀鹽酸 D．M是稀鹽酸和無色酚酞，N是氫氧化鈉【答案】C【分析】根據指示劑的變色情況分析。【解答】解：杯子底涂抹了某種無色液體M，先向杯子中加入少量無色液體N，杯中液體馬上變為紅色，繼續加入無色液體N，杯中液體又變為無色，則使用的M可為氫氧化鈉溶液（堿性溶液），加入無色酚酞和稀鹽酸（或酸性溶液）混合液，由于鹽酸量不足，溶液顯堿性，酚酞變紅，然后加入足量混合液后，鹽酸與氫氧化鈉反應使堿性消失，則又為無色。故選：C?！咀兪?-2】（2023?鄒平市二模）從玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸堿指示劑，滴入到不同溶液中，顏色變化如下表，結合表中信息回答：試劑NaCl溶液鹽酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液顏色紫紅藍紅藍（1）NH4Cl溶液呈酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用作化肥長期施用的結果是使土壤酸化、板結；（2）向某無色溶液中滴入花青素，溶液變藍色，則此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、、、離子中的Fe3+、（填離子符號）?！敬鸢浮浚?）酸性；使土壤酸化、板結；（2）Fe3+、?！痉治觥浚?）根據花青素變色分析；（2）花青素溶液變藍色說明溶液顯堿性?！窘獯稹拷猓海?）鹽酸呈酸性，從玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）在鹽酸、NH4Cl溶液中呈紅色，所以NH4Cl溶液呈酸性；用作化肥長期施用的結果是使土壤酸化、板結；（2）向某無色溶液中滴入花青素，溶液變藍色，說明溶液顯堿性，此溶液中一定存在OH﹣，鐵離子能與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，銨根離子會與氫氧根離子反應生成氨氣和水，故Fe3+、與OH﹣不能共存，所以該溶液不存在Fe3+、。故答案為：（1）酸性；使土壤酸化、板結；（2）Fe3+、。【考點2酸的物理性質及用途】【典例2-1】（2023秋?寧陽縣期中）四位同學在一起討論剛學習的一種物質，試根據他們的敘述判斷該物質是（）A．濃鹽酸 B．氫氧化鈉 C．濃硫酸 D．石灰石【答案】C【分析】根據濃硫酸的物理化學性質分析即可，濃硫酸的物理性質：無色、粘稠的液體，難揮發，有吸水性；化學性質：脫水性、強氧化性，強腐蝕性等?！窘獯稹拷猓篈、濃鹽酸具有揮發性，與題目敘述不符合，故A選項錯誤；B、氫氧化鈉是固體物質，氫氧化鈉溶液不能除銹，故B選項錯誤；C、硫酸由H、S、O三種元素構成，濃硫酸有強腐蝕性；由于具有吸水性，所以濃硫酸可以用來干燥某些氣體，稀硫酸能與金屬氧化物發生化學反應，可以用于清除鐵銹，故C選項正確；D、石灰石是固體物質，難溶于水，故D選項錯誤；故選：C?！镜淅?-2】（2023秋?乳山市校級月考）請用：變大、變小或不變填空（1）將濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液的質量變小，溶液的溶質質量分數將變小，這是因為濃鹽酸具有揮發性。（2）將濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液的質量變大，溶液的溶質質量分數將變小，這是因為濃硫酸具有吸水性。【答案】（1）變?。蛔冃。粨]發；（2）變大；變??；吸水?！痉治觥扛鶕恹}酸具有揮發性、濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷。濃鹽酸具有揮發性，露置在空氣中，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數減??；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶質質量分數減?。还蔬x項說法正確?！窘獯稹拷猓海?）濃鹽酸具有揮發性，將濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶液質量變小，溶質質量分數變小。（2）濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶液質量變大，溶質質量分數變小。故答案為：（1）變??；變??；揮發；（2）變大；變??；吸水?！咀兪?-1】（2023秋?廣饒縣期中）如圖所示，一天平A、B兩端各放一個燒杯，兩燒杯中分別盛有濃硫酸和濃鹽酸，此時，天平恰好處于水平平衡，試問過段時間后（）A．天平A端上升 B．天平B端上升 C．天平仍處于水平平衡狀態 D．以上情況都有可能【答案】B【分析】根據濃鹽酸具有揮發性，濃硫酸具有吸水性，結合題意進行分析判斷．【解答】解：一天平A、B兩端各放一個燒杯，兩燒杯中分別盛有濃硫酸和濃鹽酸，此時，天平恰好處于水平平衡，由于濃鹽酸具有揮發性，濃硫酸具有吸水性，一段時間后A端燒杯吸收水分，質量增加，B端燒杯由于濃鹽酸揮發，質量減少，故過段時間后天平B端上升。故選：B。【變式2-2】（2023春?宜陽縣月考）硫酸是實驗室中重要的化學試劑。濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有吸水性；將2.4gMg、6.5gZn、5.6gFe和3.2gCu組成的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反應后剩余固體的質量為6g，則生成氫氣的質量是0.5g?！敬鸢浮课?；0.5。【分析】依據濃硫酸的性質，進行分析；依據因為Cu和的金屬活動性在（H）之后，不能與稀硫酸發生置換反應，所以剩余的6克固體里肯定有全部的銅；除了銅外還剩6g﹣3.2g＝2.8g固體應該是鐵，因為鋅和鎂的活動性都比鐵強，所以酸先與Mg、Zn反應。那么就是6.5gZn、2.4gMg、5.6g﹣2.8g＝2.8g鐵和硫酸完全反應了。根據反應的化學方程式和參與反應的鋅、鐵、鎂的質量，就可計算出各自產生氫氣的質量，然后再求出共產生氫氣的質量，進行分析?！窘獯稹拷猓簼饬蛩峋哂形?，可做干燥劑；根據題意可知，有6.5gZn、2.4gMg、5.6g﹣2.8g＝2.8g鐵和硫酸完全反應了；設鋅與硫酸反應生成氫氣質量為x，鐵與硫酸反應生成氫氣質量為y，鋁與硫酸反應生成氫氣質量為z。Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑65??????????????2?????56???????????????2??24???????????????26.5g?????????????x?????2.8g??????????????y???2.4g??????????????z，x＝0.2g，y＝0.1g，z＝0.2g則生成氫氣的總質量為：0.2g+0.1g+0.2g＝0.5g。故答案為：吸水；0.5?！究键c3酸的化學性質】【典例3-1】（2023秋?任城區期中）酸都能使紫色石蕊試液變紅色的原因是（）A．分子中都含有氫原子 B．酸溶液中都含有H+ C．酸都是含氫的化合物 D．酸溶液中都含有酸根離子【答案】B【分析】酸都能使紫色石蕊試液變紅色，具有相似的化學性質，可從微觀結構上進行分析判斷。【解答】解：A、酸都能使紫色石蕊試液變紅色，是因為酸溶液中都含有H+，而不是分子中都有氫原子，故A錯誤。B、酸都能使紫色石蕊試液變紅色，是因為酸溶液中都含有H+，故B正確。C、酸都能使紫色石蕊試液變紅色，是因為酸溶液中都含有H+，而不是酸都是含氫的化合物，故C錯誤。D、酸都能使紫色石蕊試液變紅色，是因為酸溶液中都含有H+，而不是酸溶液中都有酸根離子，故D錯誤。故選：B?！镜淅?-2】（2023秋?臨淄區期中）調味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道。食醋是一種能增強食品酸味的調味劑，主要成分為醋酸（CH3COOH），與我們生活密切相聯。根據所學知識回答：（1）食醋能作酸味的調味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO﹣和H+（填離子符號）。（2）食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸的溶質成分是HCl（填化學式）。（3）食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與CaCO3（填化學式）反應。（4）若NaOH溶液濺到皮膚上，應用水沖洗后，可以再用食醋清洗。清洗過程中發生反應的化學方程式為CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。（5）將某植物的花瓣汁液（呈紫色）滴加到白醋中變紅色，則加入到稀硫酸中顏色為紅色。【答案】（1）H+；（2）HCl；（3）CaCO3；（4）CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O；（5）紅色?！痉治觥浚?）根據酸能解離出的離子考慮；（2）根據鹽酸化學式的書寫考慮；（3）根據魚骨和雞蛋殼的主要成分考慮；（4）根據方程式的書寫方法考慮；（5）根據白醋和稀硫酸都顯酸性考慮。【解答】解：（1）酸在解離時能解離出氫離子和酸根離子，所以醋酸在水溶液中能解離出CH3COO﹣和H+；（2）胃酸的主要成分是鹽酸，由于氫元素顯+1價，氯元素顯﹣1價，所以化學式是HCl；（3）食醋軟化魚骨和雞蛋殼的反應的反應物是醋酸和碳酸鈣，生成物是醋酸鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣的化學式為CaCO3；（4）食醋清洗氫氧化鈉反應的反應物是氫氧化鈉和醋酸，生成物是醋酸鈉和水，化學方程式為：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O；（5）白醋和稀硫酸都顯酸性，將某植物的花瓣汁液（呈紫色）滴加到白醋中變紅色，則加入到稀硫酸中顏色為紅色。故答案為：（1）H+；（2）HCl；（3）CaCO3；（4）CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O；（5）紅色。【典例3-3】（2023秋?新泰市校級月考）將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質的試管中，如圖所示。（1）有氣泡產生的是BC；（填序號，下同）（2）有淺綠色溶液產生的是B；（3）有藍色溶液產生的是D；（4）溶液變成紅色的是E。（5）寫出C試管反應的化學方程式2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑?！敬鸢浮浚?）BC；（2）B；（3）D；（4）E；（5）2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑【分析】根據酸的化學性質（使石蕊試液變紅，與活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應）及反應現象進千分析解答。【解答】解：（1）金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣。鐵位于氫的前面，能與稀鹽酸反應生成氫氣，在溶液中生成氣體，冒氣泡。碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故選：BC；（2）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色，故選：B；（3）氧化銅與稀鹽酸反應生成藍色的氯化銅溶液，故選：D；（4）紫色石蕊溶液遇稀鹽酸變紅，故選：E；（5）鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。故答案為：（1）BC；（2）B；（3）D；（4）E；（5）2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑?！咀兪?-1】（2023秋?周村區期中）檸檬酸（C6H8O7）是一種較強的有機酸，在水溶液中可以解離出來H+，從而呈現酸性，主要用于香料或作為飲料的酸化劑。下列物質不能與檸檬酸反應的是（）A．Zn B．CuO C．CO2 D．NaOH【答案】C【分析】根據酸的化學性質：能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應生成鹽和水；能與堿反應生成鹽和水；能與某些鹽反應．【解答】解：A、金屬活動順序表中，鋅排在氫的前面，能與酸反應生成鹽和氫氣，故A錯誤；B、氧化銅為金屬氧化物，可以與酸反應生成鹽和水，故B錯誤；C、二氧化碳為非金屬氧化物，不能與酸反應，故C正確；D、氫氧化鈉為堿，能與酸反應生成鹽和水，故D錯誤。故選：C。【變式3-2】（2023秋?文登區期中）據報道：一家政服務人員在清洗抽水馬桶時，同時倒入了“84消毒液”和潔廁劑，結果被兩者反應產生的有毒氣體熏倒在地。（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），次氯酸鈉與鹽酸混合后，會生成氯化鈉、水及有毒的氯氣。請你寫出此反應的化學方程式NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑。（2）目前市場上的潔廁劑大多為酸性，含有一定量的稀酸（如稀鹽酸、稀磷酸等），具有腐蝕性。下列物體中，表面可用這類潔廁劑清洗的是B。A．大理石臺面（主要成分是CaCO3）B．釉面磚（釉面的主要成分是SiO2）C．不銹鋼管（3）潔廁劑中的稀鹽酸可用來除銹，寫出反應的化學方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O?！敬鸢浮浚?）NaClO+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（2）B；（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O?！痉治觥浚?）根據次氯酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和氯氣來分析；（2）根據碳酸鈣和鐵能和鹽酸反應、二氧化硅不能和鹽酸反應來分析；（3）根據氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水來分析。【解答】解：（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），次氯酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和氯氣，反應的化學方程式為：NaClO+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。（2）A、大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，則大理石臺面不能用這類潔廁劑清洗，故選項不符合題意；B、二氧化硅不能和鹽酸反應，則釉面磚能用這類潔廁劑清洗，故選項符合題意；C、不銹鋼是鐵合金，鐵能和鹽酸反應，則不銹鋼管不能用這類潔廁劑清洗，故選項不符合題意；故選：B。（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。故答案為：（1）NaClO+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（2）B；（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O?！咀兪?-3】（2023?衡南縣一模）某化學興趣小組為探究鹽酸的化學性質，進行了如下實驗（所加稀鹽酸均過量）。（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變紅色。（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，寫出該反應的化學方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（3）試管C中反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（4）試管D中加稀鹽酸至過量始終沒有明顯現象。為了證明試管D中的NaOH與HCl發生了反應，在加入鹽酸之前可加入一種物質是酚酞溶液?！敬鸢浮恳娫囶}解答內容【分析】（1）根據鹽酸與指示劑的反應分析；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，根據氧化鐵、鐵與稀鹽酸的反應分析；（3）根據碳酸鈉與稀鹽酸的反應分析回答；（4）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成了氯化鈉和水，其中鹽酸和氯化鈉都不能使酚酞變色，可以據此解答該題；【解答】解：（1）稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故溶液由無色變為黃色，化學方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）試管C中發生反應為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）證明試管D中的NaOH與HCl發生了反應，可設計實驗證明試管D中氫氧化鈉消失，在加入鹽酸之前可加入酚酞溶液，此時溶液呈紅色，加入鹽酸，溶液由紅色變為無色后，證明NaOH與HCl發生了反應。故答案為：（1）紅；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）酚酞溶液。【考點4常見堿的特性和用途】【典例4-1】（2023?大同模擬）某同學制作“葉脈書簽”的過程（不考慮溶劑蒸發）及氫氧化鈉在不同溫度下的溶解度如下。有關分析正確的是（）溫度/℃020406080100氫氧化鈉的溶解度/g42109129174314347A．①中所得溶液為該溫度下氫氧化鈉飽和溶液 B．②利用氫氧化鈉的腐蝕性 C．③中使用硬牙刷 D．每步操作均正確【答案】B【分析】A、根據20℃時，氫氧化鈉的溶解度為109g，進行分析判斷。B、根據氫氧化鈉具有腐蝕性，進行分析判斷。C、根據硬牙刷會刷壞葉脈，進行分析判斷。D、根據制作“葉脈書簽”的過程，進行分析判斷。【解答】解：A、20℃時，氫氧化鈉的溶解度為109g，①中溶質的質量為20g，溶劑的體積為200mL，即溶劑的質量為200g，最多能溶解218g氫氧化鈉，則所得溶液為該溫度下氫氧化鈉不飽和溶液，故選項說法錯誤。B、煮沸20min，是利用氫氧化鈉的腐蝕性，故選項說法正確。C、③中應使用軟牙刷，否則會刷壞葉脈，故選項說法錯誤。D、氫氧化鈉具有腐蝕性，不能放在紙片上稱量，②中燒杯不能直接進行加熱，③中應使用軟牙刷，操作不全正確，故選項說法錯誤。故選：B?！镜淅?-2】（2023秋?牟平區期中）下面是一些我們在生產和生活中能夠遇到的酸或堿：鹽酸、硫酸、檸檬酸、乳酸、醋酸、熟石灰、燒堿請把它們的名稱分別填在下列空格中：（1）酸奶里含有乳酸。（2）改良酸性土壤可使用熟石灰。（3）食醋里含有醋酸。（4）人的胃液中含有可幫助消化的酸是鹽酸。（5）汽車鉛蓄電池中含有硫酸。（6）檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸?！敬鸢浮浚?）乳酸；（2）熟石灰；（3）醋酸；（4）鹽酸；（5）硫酸；（6）檸檬酸?！痉治觥课镔|的性質決定物質的用途，解題時根據物質性質及其用途來分析。【解答】解：（1）酸奶里含有的酸是乳酸；（2）改良酸性土壤用的是熟石灰；（3）食醋里含有的酸是醋酸；（4）人的胃分泌的幫助消化的酸是鹽酸；（5）汽車鉛蓄電池中的酸是硫酸；（6）檸檬、柑橘等水果中含有的酸是檸檬酸。故答案為：（1）乳酸；（2）熟石灰；（3）醋酸；（4）鹽酸；（5）硫酸；（6）檸檬酸。【變式4-1】（2023秋?廣饒縣期中）根據你的化學知識和生活經驗判斷，下列說法錯誤的是（）A．打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因為分子在不斷地運動 B．滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，因為洗滌劑能溶解油污 C．改良酸性土壤時使用熟石灰而不是用氫氧化鈉，因為氫氧化鈉有強腐蝕性和強堿性D．稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹，因為稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應【答案】B【分析】A、根據濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫分子在不斷地運動來分析；B、根據洗滌劑有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走來分析；C、根據氫氧化鈉有強腐蝕性和強堿性，不利于作物生長來分析；D、根據稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應，轉化成可溶性的鹽來分析。【解答】解：A、打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因為濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫分子在不斷地運動，向四周擴散，使人們聞到刺激性氣味，故選項說法正確。B、滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，是因為洗滌劑有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，故選項說法錯誤。C、改良酸性土壤時使用熟石灰而不是用氫氧化鈉，因為氫氧化鈉有強腐蝕性和強堿性，不利于作物生長，故選項說法正確。D、稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹，因為稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應，轉化成可溶性的鹽，故選項說法正確。故選：B?！咀兪?-2】（2022秋?路南區期末）新冠病毒肆虐全球，化學在抗疫過程中發揮了積極的作用。請用化學知識完成下列問題。（1）打開汽水瓶蓋，氣體會大量逸出，原因是氣體的溶解度隨壓強減小而減小。（2）爐具清潔劑主要成分為氫氧化鈉。洗潔精能除去餐具上的油污，這是利用了乳化原理。（3）噴灑醫用酒精消毒，遇明火易引發火災。若不慎引起小面積失火，可用濕布撲滅，其滅火原理主要是隔絕氧氣。請寫出酒精燃燒的化學方程式。（4）建造臨時醫院時用到了大量鋁制品材料，其密度小，硬度大，耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是鋁與氧氣反應，其表面生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化（合理即可）?！敬鸢浮浚?）減??；（2）氫氧化鈉；乳化；（3）隔絕氧氣；；（4）鋁與氧氣反應，其表面生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化（合理即可）。【分析】（1）根據壓強對氣體溶解度的影響來分析；（2）根據除油污的原理來分析；（3）根據滅火的方法與原理以及酒精燃燒的原理來分析；（4）根據鋁的化學性質來分析?！窘獯稹拷猓海?）打開汽水瓶蓋，氣體會大量逸出，原因是氣體的溶解度隨壓強減小而減小。（2）爐具清潔劑主要成分為氫氧化鈉。洗潔精能除去餐具上的油污，這是利用了乳化原理，因為洗潔精能將大的油珠分散成無數小的油滴隨水流走。（3）可燃物燃燒需要與氧氣接觸、溫度達到著火點。噴灑醫用酒精消毒，遇明火易引發火災。若不慎引起小面積失火，可用濕布撲滅，其滅火原理主要是隔絕氧氣。酒精燃燒生成二氧化碳、水，反應的化學方程式為：。（4）鋁制品耐腐蝕的原因是：常溫下，鋁與氧氣反應，其表面生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。故答案為：（1）減??；（2）氫氧化鈉；乳化；（3）隔絕氧氣；；（4）鋁與氧氣反應，其表面生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化（合理即可）。【考點5堿的化學性質】【典例5-1】（2023秋?京口區期中）如圖，甲同學向兩個充滿CO2氣體的塑料瓶中分別加入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，迅速蓋緊瓶蓋后充分振蕩，觀察到兩個塑料瓶都變癟，且A瓶更癟；B瓶中液體變渾濁，但A瓶無渾濁現象。乙同學根據此實驗現象，做出如下判斷，你認為正確的是（）A．A瓶無渾濁，則一定無反應發生 B．A、B兩瓶都變癟，所以檢驗CO2氣體，用NaOH溶液和Ca（OH）2溶液均可 C．從變癟程度來看，如除去CO中混有的CO2氣體，則用NaOH更合適 D．兩瓶現象不同，證明NaOH溶液和Ca（OH）2的化學性質有較大差異【答案】C【分析】根據二氧化碳能夠溶于水，和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析?！窘獯稹拷猓篈、A瓶是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應無明顯現象，不會出現渾濁，但是由于二氧化碳氣體的消耗，瓶內氣體減少，壓強減小，可觀察到瓶子變癟，故A錯誤；B、A瓶中二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，B瓶中二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，由于二氧化碳氣體的消耗，瓶內氣體減少，壓強減小，均可觀察到瓶子變癟，氫氧化鈉和二氧化碳反應無明顯現象，不能檢驗二氧化碳氣體，但是二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗二氧化碳，用氫氧化鈣溶液而不用氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C、從變癟程度來看，A瓶更癟，所以如除去CO中混有的CO2氣體，所以用NaOH更合適，吸收更徹底，故C正確；D、依據兩瓶變癟的程度不同，說明NaOH溶液吸收二氧化碳的能力比Ca（OH）2的強，所以氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液均屬于堿性溶液，化學性質相似，都能與二氧化碳發生反應，故D錯誤。故選：C?！镜淅?-2】（2023秋?沂源縣期中）做家務是最基本的勞動，做家務時可以進一步體會化學與生活的密切聯系。（1）用洗潔精去除餐具上的油污是利用了洗潔精的乳化作用。（2）洗衣服時，用濕的手抓洗衣粉，會感覺到發熱，說明洗衣粉溶于水放出（選填“放出”或“吸收”）熱量。（3）小麗在用爐灶清潔劑（有效成分：氫氧化鈉）清洗爐灶時，發現沒有蓋瓶蓋，使用后效果不明顯，請你分析其中的原因氫氧化鈉可能變質，發生反應的化學方程式是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（4）家里的燒水壺用時間長了，會形成一層厚厚的水垢（主要成分是碳酸鈣），可選擇廚房中的食醋除去水垢。食醋中的有效成分是醋酸（其化學式可簡寫為HAc），請你寫出用食醋除水垢的化學方程式2HAc+CaCO3＝CaAc2+H2O+CO2↑?！敬鸢浮浚?）乳化。（2）放出。（3）氫氧化鈉可能變質；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（4）2HAc+CaCO3＝CaAc2+H2O+CO2↑。【分析】（1）洗潔精具有乳化作用；（2）用濕的手抓洗衣粉，會感覺到發熱，說明洗衣粉溶于水放出熱量；（3）氫氧化鈉露置在空氣中，氫氧化鈉可能變質，即氫氧化鈉和二氧化碳發生反應生成碳酸鈉和水；（4）碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳?！窘獯稹拷猓海?）洗潔精具有乳化作用，能乳化油污，可用洗潔精去除餐具上的油污；（2）用濕的手抓洗衣粉，會感覺到發熱，說明洗衣粉溶于水放出熱量；（3）氫氧化鈉露置在空氣中，氫氧化鈉可能變質，即氫氧化鈉和二氧化碳發生反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（4）碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，化學方程式為2HAc+CaCO3＝CaAc2+H2O+CO2↑。故答案為：（1）乳化。（2）放出。（3）氫氧化鈉可能變質；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（4）2HAc+CaCO3＝CaAc2+H2O+CO2↑?！镜淅?-3】（2023秋?淄川區期中）（1）氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，溶解時放出熱量。取少量固體氫氧化鈉放在一個表面皿上，露置在空氣中一段時間，觀察固體表面潮解。（2）根據如圖回答問題。NaOH溶液中存在的微粒有Na+、OH﹣（填微粒符號）。將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，觀察到的現象是溶液變成藍色。將稀鹽酸滴入NaOH溶液中，反應的化學方程式是HCl+NaOH＝NaCl+H2O，反應類型是復分解反應，該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。將NaOH溶液滴入硫酸銅溶液中，觀察到的現象是有藍色沉淀生成，反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓?！敬鸢浮浚?）白；易；放出；潮解；（2）Na+、OH﹣；溶液變成藍色；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；復分解反應；氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；有藍色沉淀生成；2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓?！痉治觥浚?）根據氫氧化鈉的物理和化學性質進行分析；（2）根據氫氧化鈉是由鈉離子、氫氧根離子構成的，紫色石蕊遇堿性溶液變藍色，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀等知識進行分析?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，溶解時放出熱量；取少量固體氫氧化鈉放在一個表面皿上，氫氧化鈉具有吸水性，露置在空氣中一段時間，觀察固體表面潮解；（2）NaOH溶液中存在的微粒有Na+、OH﹣；將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，觀察到的現象是溶液變成藍色；將稀鹽酸滴入NaOH溶液中，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式是：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，反應類型是復分解反應，該反應的實質是：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；將NaOH溶液滴入硫酸銅溶液中，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，觀察到的現象是：有藍色沉淀生成，化學方程式為：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓。故答案為：（1）白；易；放出；潮解；（2）Na+、OH﹣；溶液變成藍色；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；復分解反應；氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；有藍色沉淀生成；2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓。【變式5-1】（2023秋?煙臺期中）下列涉及學科觀點的有關說法正確的是（）A．微粒觀：氫氧化鈉是由氫氧化鈉分子構成的 B．轉化觀：氫氧化鈉和氫氧化鈣在一定條件下可相互轉化 C．結構觀：稀鹽酸和稀硫酸陽離子相同，化學性質相似 D．守恒觀：20mL40%的硫酸加20mL水，成為20%稀硫酸【答案】C【分析】A、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的物質。B、氫氧化鈉不能轉化為氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀。C、稀鹽酸和稀硫酸性質相似，是因為陽離子相同（都是氫離子）。D、20mL質量分數40%的硫酸，加20mL水后，溶液稀釋前后溶質的質量不變，但由于濃硫酸的密度與水的密度不相同，則質量分數不可能為20%。【解答】解：A、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的，該選項不正確。B、氫氧化鈉不能轉化為氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，該選項不正確。C、稀鹽酸和稀硫酸性質相似，是因為陽離子相同（都是氫離子），該選項正確。D、20mL質量分數40%的硫酸，加20mL水后，溶液稀釋前后溶質的質量不變，但由于濃硫酸的密度與水的密度不相同，則質量分數不可能為20%，該選項不正確。故選：C?！咀兪?-2】（2023秋?廣饒縣期中）酸和堿等都是重要的化工原料，在生產和生活中，有著重要的應用。（1）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后又白又硬。這是因為Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O（用化學方程式表示）。（2）廁所清潔劑和爐具清潔劑的作用是不同的。其中，爐具清潔劑中含有NaOH（寫化學式），利用其能與油脂反應的性質達到去除油污的目的。（3）氫氧化鈉的俗名是火堿或燒堿或苛性鈉（任寫其一），固體暴露在空氣中易吸水而變的潮濕，這種現象叫潮解。在空氣中久置一段時間會變質，用化學方程式表示發生的變化2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。所以在實驗室應該密封保存?！敬鸢浮浚?）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（2）NaOH；（3）火堿或燒堿或苛性鈉；潮解；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；密封?！痉治觥浚?）根據氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；（2）根據氫氧化鈉的用途進行分析；（3）根據氫氧化鈉的有關性質進行分析?！窘獯稹拷猓海?）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后又白又硬，這是因為氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，化學式為NaOH，利用其能與油脂反應的性質達到去除油污的目的；（3）氫氧化鈉的俗名是燒堿、火堿、苛性鈉，固體暴露在空氣中易吸水而變的潮濕，這種現象叫潮解；氫氧化鈉在空氣中久置一段時間會變質，是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式表為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，所以在實驗室應該密封保存。故答案為：（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（2）NaOH；（3）火堿或燒堿或苛性鈉；潮解；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；密封?！咀兪?-3】（2023秋?泰山區期中）觀察現象，完成下列題目：（1）圖1中，觀察到的現象是酚酞試液變紅色。（2）圖2中，觀察到的現象是有藍色沉淀生成，化學反應方程式為CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。（3）圖3中，將針筒中的氫氧化鈉溶液注入充滿二氧化碳氣體的錐形瓶中，觀察到的現象是氣球變大；有同學認為：圖3中的現象，不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液發生了化學反應，原因是CO2溶于水也會使壓強變小。【答案】（1）酚酞試液變紅色；（2）有藍色沉淀生成；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。（3）氣球變大；CO2溶于水也會使壓強變小。【分析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色。（2）氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水?！窘獯稹拷猓海?）圖1中氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色。（2）圖2中，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，觀察到的現象是生成藍色沉淀，反應的化學方程式是CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓。（3）圖3中，將針筒中的氫氧化鈉溶液注入充滿二氧化碳氣體的錐形瓶中，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，導致瓶內氣壓減小，觀察到氣球膨脹，反應的化學方程是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。由于二氧化碳能溶于水，也會使瓶內氣壓減小，氣球膨脹，圖3中的現象不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液發生了化學反應。故答案為：（1）酚酞試液變紅色；（2）有藍色沉淀生成；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。（3）氣球變大；CO2溶于水也會使壓強變小?！究键c6酸堿溶液的稀釋和酸堿性測定】【典例6-1】（2023?巴東縣模擬）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）A．向一定質量的氫氧化鈉溶液中加水 B．一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體 C．鎂條在耐高溫的密閉容器中充分燃燒 D．探究分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用【答案】D【分析】A、根據加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的堿性變弱，但溶液始終顯堿性，進行分析判斷。B、根據一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體，氯化鉀能繼續溶解，但溶液達到飽和狀態后不能繼續溶解，進行分析判斷。C、根據質量守恒定律，進行分析判斷。D、根據催化劑的特征（一變二不變），進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、向一定質量的氫氧化鈉溶液中加水，溶液的堿性變弱，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，故選項圖像錯誤。B、一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體，氯化鉀能繼續溶解，但溶液達到飽和狀態后不能繼續溶解，則溶液質量先增加，溶后不變，但開始時溶液質量不為零，故選項圖像錯誤。C、鎂條在耐高溫的密閉容器中充分燃燒，反應前后密閉容器中的物質總質量不變，故選項圖像錯誤。D、等質量過氧化氫溶液制取氧氣，二氧化錳可加快過氧化氫分解的速率，有催化劑的反應速率快，但催化劑不能改變生成的氧氣質量，最終氧氣質量相等，故選項圖像正確。故選：D?！咀兪?-1】（2023?揚州）用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感，下列溶液顯堿性的是（）A．食鹽水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋【答案】B【分析】根據常見物質的酸堿性，進行分析判斷。【解答】解：A、食鹽水顯中性，故選項錯誤。B、肥皂水顯堿性，故選項正確。C、蔗糖溶液顯中性，故選項錯誤。D、食醋顯酸性，故選項錯誤。故選：B。1．（2023秋?周村區期中）中國宇航員在太空授課時利用酸堿指示劑變出漂亮的“奧運五環”。把甲基橙加入乙酸溶液中變出紅色環，加入碳酸鈉溶液中變出黃色環。下列說法正確的是（）A．甲基橙顏色改變并沒有發生化學反應 B．乙酸與碳酸鈉可以發生中和反應 C．把甲基橙加入石灰水中呈黃色 D．能使甲基橙變紅色的溶液都是酸的溶液【答案】C【分析】A、根據甲基橙變色情況分析；B、根據中和反應定義分析；C、根據甲基橙遇堿性溶液變黃色分析；D、根據甲基橙遇酸性溶液變紅色分析。【解答】解：A、甲基橙顏色改變產生新物質，屬于化學變化，故A錯誤；B、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，乙酸屬于酸，碳酸鈉屬于鹽，乙酸與碳酸鈉反應不屬于中和反應，故B錯誤；C、由題中信息知甲基橙加入碳酸鈉溶液中變出黃色環，說明甲基橙遇堿性溶液變黃色，石灰水顯堿性，故把甲基橙加入石灰水中呈黃色，故C正確；D、由題中信息知甲基橙加入乙酸溶液中變出紅色環，乙酸顯酸性，說明酸性溶液能使甲基橙變紅色，故D錯誤；故選：C。2．（2023?遼寧）濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，這說明濃鹽酸具有的性質是（）A．揮發性 B．腐蝕性 C．吸水性 D．酸性【答案】A【分析】根據濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，進行分析判斷。【解答】解：濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，這說明濃鹽酸具有的性質是具有揮發性，從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體具有刺激性氣味。故選：A。3．（2023秋?寧陽縣期中）某同學帶著稀鹽酸逆時針奔跑，若稀鹽酸分別能與各個紅旗點的物質發生反應，就能跑向下一個紅旗點。為了順利跑完，各個紅旗點的物質選擇錯誤的是（）A．②—Fe B．③—CuO C．④—NaCl D．⑤—Ca（OH）2【答案】C【分析】根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），進行分析判斷?！窘獯稹拷猓焊鶕}意，某同學帶著稀鹽酸逆時針奔跑，若稀鹽酸分別能與各個紅旗點的物質發生反應，就能跑向下一個紅旗點。A、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故選項錯誤。B、氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，故選項錯誤。C、氯化鈉和稀鹽酸相互交換成分不能形成沉淀或氣體或水，不能發生復分解反應，故選項正確。D、氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，故選項錯誤。故選：C。4．（2023秋?鐵嶺期中）盛放濃氨水的試劑瓶敞口放置時，能聞到刺激性氣味，說明濃氨水具有（）A．揮發性 B．腐蝕性 C．吸水性 D．酸性【答案】A【分析】根據盛放濃氨水的試劑瓶敞口放置時，能聞到刺激性氣味，進行分析解答?！窘獯稹拷猓菏⒎艥獍彼脑噭┢砍诜胖脮r，能聞到刺激性氣味，說明濃氨水具有揮發性，揮發出來的氨氣具有刺激性氣味。故選：A。5．（2023秋?任城區期中）在實驗過程中要認真觀察并記錄實驗現象。下列實驗現象描述正確的是（）A．打開濃硫酸的瓶蓋，看到瓶口有白煙冒出 B．將生銹鐵釘放入稀鹽酸中，立即有氣體產生，溶液變為淺綠色 C．將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中產生白色沉淀 D．向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，產生藍色沉淀【答案】D【分析】A、根據濃硫酸沒有揮發性分析；B、根據氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣分析；C、根據二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水分析；D、根據氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉分析。【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發性，揮發出的HCl易溶于空氣中的水蒸氣中，則瓶口有白霧產生，故A不正確；B、生銹的鐵釘與鹽酸反應，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故會觀察到反應溶液變成黃色，然后才有氣體產生，故B不正確；C、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應無明顯現象，故C不正確；D、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉溶液加入硫酸銅溶液中產生藍色沉淀，故D正確。故選：D。6．（2023秋?沂源縣期中）物質世界“多彩”又奇妙。某同學學習了酸的化學性質后，繪制了一幅“多彩酸世界”知識樹（與稀硫酸反應的五種物質是不同種類型的物質）。請你完成下列問題：（1）反應①是向稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變成紅色。（2）若要實現反應②，可選用的單質是鐵，反應的化學方程式是Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（3）反應③可用于工業除銹，鐵銹的主要成分屬于氧化物（填“酸”或“堿”或“鹽”或“氧化物”），反應的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。（4）若用Cu（OH）2實現反應④，會得到藍色溶液，反應的化學方程式是Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。（5）寫出滿足反應⑤的化學方程式H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl?！敬鸢浮浚?）紫色石蕊試液；（2）鐵；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）氧化物；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（4）藍；Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；（5）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl?！痉治觥扛鶕岬幕瘜W性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應）進行分析?！窘獯稹拷猓海?）反應①是向稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變成紅色；（2）若要實現反應②，可選用的單質是鐵，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式是：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）反應③可用于工業除銹，鐵銹的主要成分屬于氧化物；氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式是：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（4）若用Cu（OH）2實現反應④，會得到藍色溶液，氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式是：Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；（5）滿足反應⑤的反應是硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學方程式是：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。故答案為：（1）紫色石蕊試液；（2）鐵；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）氧化物；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（4）藍；Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；（5）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。7．（2023秋?岱岳區期中）白醋是我們日常生活中常用的調味品，白醋中含有3%﹣5%的醋酸（化學式：CH3COOH）。醋酸可以通過糧食發酵釀造制得。常溫下，純的醋酸是無色有強烈刺激性酸味的液體，易溶于水和酒精，其水溶液呈酸性，具有酸的通性，醋酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O。（1）醋酸溶液解離出的陽離子是H+。醋酸溶液的pH＜（填“＞”“＝”或“＜”）7；寫出一條醋酸的物理性質醋酸是無色有強烈刺激性酸味的液體，易溶于水和酒精。（2）燒水壺中水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，加入適量醋酸浸泡可以有效除去水垢，寫出發生反應的一個化學方程式CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COO）2Mg+2H2O。（3）可以用澄清石灰水檢驗醋酸除水垢時生成的氣體，請寫出其反應的化學方程式2CH3COOH+2Na＝2CH3COONa+H2↑?！敬鸢浮浚?）H+；＜；醋酸是無色有強烈刺激性酸味的液體或者易溶于水和酒精；（2）CaCO3+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Mg+2H2O；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【分析】（1）根據變化的實質、酸的特點以及資料進行分析；（2）根據醋酸和醋酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，和氫氧化鎂反應生成醋酸鎂和水進行分析；（3）根據醋酸與鈉反應生成醋酸鈉和氫氣進行分析。【解答】解：（1）醋酸溶液解離出的陽離子是H+；醋酸溶液的pH＜7；純的醋酸是無色有強烈刺激性酸味的液體，易溶于水和酒精，都屬于物理性質；（2）用醋酸除去水垢時，醋酸和醋酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，和氫氧化鎂反應生成醋酸鎂和水，化學方程式為：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COO）2Mg+2H2O；（3）醋酸與鈉反應生成醋酸鈉和氫氣，化學方程式為：2CH3COOH+2Na＝2CH3COONa+H2↑。故答案為：（1）H+；＜；醋酸是無色有強烈刺激性酸味的液體或者易溶于水和酒精；（2）CaCO3+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Mg+2H2O；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。8．（2023秋?文登區期中）研究物質的性質時，我們會借助多種科學方法。例如：對比是把兩個相反、相對的事物或同一事物相反、相對的兩個方面放在一起，用比較的方法加以描述或說明。比較是指對比幾種同類事物的異同、高下、歸納是從許多個別事例中獲得一個較具概括性的規則。演繹是從既有的普遍性結論或一般性事理，推導出個別性結論。（1）稀鹽酸和稀硫酸具有一些相似的化學性質，例如，它們都能使紫色石蕊試液變成紅色等，據此，我們可以歸納（對比、比較、歸納、演繹）出酸類物質具有一些相似的化學性質。通對稀鹽酸和稀硫酸溶液中的粒子進行比較（對比、比較、