九年級化學暑假班（教師版）

教師日期

學生

課程編號16課型同步

課題溶液的配制，溶液的酸堿性

教學目標

1.溶液的配制（儀器、步驟、誤差分析）

2.溶液的稀釋和增濃（操作、注意點、計算）

3.溶液的酸堿性（生活中常見的溶液、pH、pH試紙的使用方法、酸堿指示劑）

4.常見的酸和堿（物質及其用途、酸與酸性堿與堿性的關系）

教學重點

1.溶液的稀釋和濃縮的計算

2.常見鹽溶液的酸堿性

教學安排

版塊時長

1知識溫習15mins

2每識每課5mins

3新知精講30mins

4課堂小憩5mins

5典例解析40mins

6師生總結lOmins

知識溫習《

溶液的配制和溶液的酸堿性

1.回憶溶質的質量分數計算公式

?___________________________________

③_____________________________________________

機溶質m質S

【答案】C%=X100%或c%=■X100%或c%=7—TTT'xlOO%

但容液m質+m劑S+100

2.回憶粗鹽的提純的步驟？

回憶粗鹽純度測定的步驟？

【答案】溶解、過濾、蒸發。稱量、溶解、過濾、蒸發、稱量、計算。

4.（金山?一模）右圖是某固體物質的溶解度曲線。

①t2℃時，該物質的溶解度是g/100g水。

②t「C時，將20g該物質放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是

（填“飽和"或“不飽和”）溶液。

③將該物質的飽和溶液由t/C升至t2℃時，溶質質量分數的變化是

（選填“變大”、“變小”或“不變”）。

④t3℃時b點表示溶液處于（填“飽和”或“不飽和”）狀態，

將該溶液從狀態b改變到狀態a有多種途徑。試設計并簡述操作簡單、結

K

果準確的一個實驗途徑_______________________________0*

*

*

【答案】①40②不飽和③不變④不飽和，加溶質*

fAf

(c)

5.（青浦?一模）右圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，根據圖示回答

下列問題：

0

*A利口庾（七）

(l)t/C時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質至不能溶解為止，所得溶

液的溶質質量分數較大的是溶液(填"A”或"B”)。

(2)t2℃時，欲配制等質量的A、B兩種物質的飽和溶液，所需水的質量關系式AB=(填

寫或下同)

(3)將t2℃的A、B兩種物質的飽和溶液各200g,降溫至t/C,析出晶體的質量關系式ABo

(4)將t2℃的A、B兩種物質的飽和溶液各200g,升溫至t3℃,欲使它們仍為飽和溶液，若不

改變溶劑質量，所需加入固體溶質的質量關系式ABo

【答案】(1)B(2)=(3)<(4)>

每識每課

讓我們今天繼續來學習溶液

下面幾種植物，需要在最適宜的酸堿性條件下，才能碩果累累。

西瓜6.0~7.0平果樹6.0~8.0小麥6.0~7.0

人體各部分中存在溶液，也需要在一定的酸堿性條件下才能正常工作。

體液胃(HCI)尿液唾液膽液血液

pH0.8~1.55.0~7.46.5~7.56.8~7.47.35~7.45

酸堿性

新知精講

一、溶液酸堿性

1.什么是酸堿性

能使紫色石蕊試液變紅的溶液表現出酸性，能使紫色石蕊試液變藍的溶液表現出堿性。

胃酸過多，會吐酸水，需弱堿性物質治療，如碳酸氫鈉（小蘇打）（NaHCCh）或者氫氧化鋁

A1（OH）3等。

問：正常的雨水呈什么性，為什么？

【答案】酸性。因為空氣中有二氧化碳，二氧化碳與水反應形成碳酸、碳酸是酸，呈酸性。

2.什么是酸堿指示劑

能跟酸或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑，常用的酸堿指示劑有

種類酸性中性堿性

紫色石蕊試液

酚醐

pH試紙

中性條件下石蕊試液是不是無色的？

pH越小酸性越,pH越大堿性越。

pH試紙讀數精確到,天平是g,量筒是_________mLo

【答案】紫色石蕊試液、無色酚酬試液。

紅，紫，藍；無，無，紅，<7；等于7；>7

不是無色的

強，強整數010.1

3.如何使用酸堿指示劑

使用pH試紙時，一定備有比色卡，操作如下：

所用到的玻璃儀器是：_________________________________

玻璃棒的作用是：_________________________________

注意：（1）不能將pH試紙濕潤后再沾待測液。（但如果僅僅檢驗溶液的酸堿性，則沒有關

系）（2）pH試紙測出的酸、堿性的強弱只能粗略的定性。

想一想：為什么pH試紙不能被潤濕？

【答案】先將一小塊試紙放在表面皿或者玻璃片上，用潔凈且干燥的玻璃棒蘸取待測液后沾在

pH試紙上，再把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照，就可以確定溶液的酸堿性程度。

玻璃棒，表面皿（玻璃片）蘸取液體

待測液被試紙上水稀釋，測定的pH就不是原來的值了。

二、常見的酸和堿

1.常見的酸

酸的溶液一定是酸性（使石蕊試液變成紅色，酚醐試液不變色，pH<7）o

酸是一類化合物，酸都是由氫元素和酸根組成的。常見的酸有：

酸化學式酸根

碳酸

H2CO3co3

硫酸H2SO4SO4

硝酸

HNO3NO3

乙酸（醋酸）CH3COOHCH3C00（乙酸根）

鹽酸HC1C1（鹽酸根）

2.常見的堿

堿的溶液一定是堿性（使石蕊試液變成藍色，酚酸試液變紅，pH>7）。

堿也是一類化合物，堿絕大數都是由金屬元素和氫氧根組成的。常見的堿有:

堿化學式金屬元素及其化合價

氫氧化鈉NaOHNa+1

氫氧化鈣

Ca(OH)2Ca+2

氫氧化銅Cu+2

CU(OH)2

氫氧化鐵

Fe(OH)3Fe+3

3.酸和堿的用途

（1）治療胃酸過多，需弱堿性物質治療，如或者等。

（2）中和酸性土壤：等。

4.酸與酸性、堿與堿性的關系

酸表示的是一類化合物，而酸性表示的是一種性質，酸都具有酸性，但具有酸性的不一定是酸。

堿也是一類化合物，而堿性是一種性質，堿都具有堿性，具有堿性的不一定是堿。

酸性物質所有酸

NH4C1CuSC)4FeCl3

堿性物質所有堿

NaCO3NaHCO3Na2CO3.10H2O

注意：小蘇打（NaHCC）3）、純堿（Na2c不是堿但呈堿性。

【答案】碳酸氫鈉（小蘇打）（NaHCCh）氫氧化鋁（A1（OH）3）熟石灰、生石灰

【練一練】

【例1】根據酸的定義，下列物質顯酸性但不是酸的是)

A.HCNB.NH4clC.HC1D.H2CO3

【難度】★

【答案】B

【例2】填空:

、^液

鹽酸氯化俊蒸儲水氫氧化鈉碳酸鈉

現象

酚醐試液的顏色

紫色石蕊試液

PH

判斷酸堿性

【難度】★

【答案】

液鹽酸氯化俊蒸儲水氫氧化鈉碳酸鈉

現象

酚猷試液的顏色無色無色無色紅色紅色

紫色石蕊試液紅色紅色紫色藍色藍色

PH<7<7二7>7>7

判斷酸堿性酸性酸性堿性堿性堿性

三'一定的質量分數溶液的配制

以配制500g質量分數為10%的氯化鈉溶液為例。

1.溶液配制步驟：__________________________________________________

2.計算公式：_________________________________________________

3.具體步驟

(1)計算：計算所需的溶質質量和溶劑的體積(注意計算過程的規范書寫)。

①計算所需溶質氯化鈉的質量__________②計算溶劑水的體積

(2)稱量：①用稱量氯化鈉的質量

②用_________量取水的體積

③選擇量筒要適宜。(注意：基本操作正確，，量筒的仰視、俯視引起誤差)

(3)溶解：將稱好的氯化鈉放入中，再將量好的水倒入燒杯中，然后用

不斷攪拌，使之完全溶解。其中玻璃棒的作用是：。

(4)裝瓶保存:把配制好的溶液裝入中蓋好瓶塞，貼上標簽(注意:注明藥品的

名稱和溶質質量分數)，然后放入試劑柜中

4.用到儀器：____________________________________

5.稀釋溶液配制步驟為：_______________________________

【答案】1.計算-稱量一溶解一裝瓶貼標簽；

2.溶質的質量百分數(c%)=巴T粵xl0°%

m(溶液)

3.(1)計算：50g；450ml(2)稱量：托盤天平(和藥匙)②量筒(和膠頭滴管)

(3)溶解：燒杯，玻璃棒，攪拌加速溶解。(4)細口瓶

4.天平；量筒；燒杯；玻璃棒；

5.計算-量取一稀釋(溶解)一裝瓶貼標簽

6.誤差分析

①稱量固體溶質質量偏少，會使得最后配制的質量分數;

②量取濃溶液時仰視讀數，會使得最后配制的質量分數;

③所用固體溶質不純、不干燥或已潮解，會使得最后配制的質量分數；

④稱量時“左碼右物”并使用游碼，會使得最后配制的質量分數;

⑤用量筒量取水時，讀數時俯視液面，會使得最后配制的質量分數;

⑥燒杯內有殘留的水，會使得最后配制的質量分數O

【答案】偏小，偏大，偏小，偏小，偏大，偏小

【練一練】

用溶質的質量分數為37%,密度為1.18g-cm-3的濃鹽酸，配制50g溶質的質量分數為5%的稀

鹽酸。

①計算：按配制需要求出所需濃鹽酸的質量、體積以及所需水的質量、體積。

②量取：用合適的量筒量取兩種液體的體積。

用mL的量筒量取mL37%的濃鹽酸，

用mL的量筒量取mL水。

③溶解：將兩種液體混合均勻，即得要求的溶液。

將量取的濃鹽酸和水分別倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻。

所用儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

④裝瓶保存：在試劑瓶的標簽上寫明藥品的名稱和溶質的質量分數。

【答案】(1)37%x=50gx5%x=6.76g

則需要水的質量為50g-6.75g=43.25g

濃鹽酸的體積為6.76g-1.18g-cm-3~5.7mL

水的體積為43.25g+1g-cm-3=43.25mL?43.3mL

(2)10；5.7；50；43.3

課堂小憩

酸堿指示劑的發現

300多年前的一天清晨，波義耳正準備到實驗室去做實驗，一位花木工為他送來一籃非常鮮美

的紫羅蘭，喜愛鮮花的波義耳隨手取下一朵帶進了實驗室。

當他從大瓶里傾倒出鹽酸時，看到淡黃色液體冒著白霧，還有少許酸沫飛濺到鮮花上。他想“真

可惜，鹽酸弄到鮮花上了”。在洗掉花上的酸沫時發現紫羅蘭顏色變紅了，當時波義耳感到既新奇

又興奮，他認為，可能是鹽酸使紫羅蘭顏色變紅色，為進一步驗證這一現象，他把那籃鮮花全部拿

到實驗室，取了當時已知的幾種酸的稀溶液，把紫羅蘭花瓣分別放入這些稀酸中，結果紫羅蘭都變

為紅色。由此他推斷，不僅鹽酸，而且其它各種酸都能使紫羅蘭變為紅色。

他還采集了藥草、牽牛花，苔葬、月季花、樹皮和各種植物的根……泡出了多種顏色的不同浸

液，有些浸液遇酸變色，有些浸液遇堿變色，不過有趣的是，他從石蕊苔葬中提取的紫色浸液，酸

能使它變紅色，堿能使它變藍色，這就是最早的石蕊試液，波義耳把它稱作指示劑。為使用方便，

波義耳用一些浸液把紙浸透、烘干制成紙片，使用時只要將小紙片放入被檢測的溶液，紙片上就會

發生顏色變化，從而顯示出溶液是酸性還是堿性。今天，我們使用的石蕊、酚酬試紙、pH試紙，就

是根據波義耳的發現原理研制而成的。

可食用的酸堿指示劑

pH2345678910II12

藍莓I

稷桃

紅葡萄汁.

洋蔥I-I

黃桃皮

西洋梨皮l——司

紅李子皮

紅蘿卜皮________

紅蘋果皮—H~1

頹藍^Mi|

蕪菁皮~i

例題解析

知識點1:溶液的酸堿性

【例1】①下列液體的pH>7的是()

A.人體血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃酸

②往pH等于2的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變()

A.紫色B.紅色C.藍色D.無法確定

③要確定溶液的酸堿度，可以使用()

A.石蕊試液B.酚醐試液C.pH試紙D.藍色石蕊試紙

【難度】★

【答案】A、B、C

變式1：(2014年靜安區青浦區)人體中一些體液的pH都處在一定的范圍內，其中酸性最強的是

()

A.胃液0.8?1.5B.唾液6.5?7.5

C.尿液5.0?7.0D.血液7.35—7.45

【難度】★

【答案】A

變式2：括號內是相應物質的近似pH,其中一定呈堿性的是()

A.飲用水(6.5~7.5)B.番茄汁(4.0-4.4)

C.檸檬汁(2.0-3.0)D.肥皂液(9.5-10.5)

【難度】★

【答案】D

【例2】許多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸

堿指示劑。現取三種花瓣，分別放在三個研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的

酒精溶液。分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿液逐一檢驗，現象如下：

花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在稀酸中的顏色花汁在稀堿中的顏色

玫瑰粉色粉色綠色

萬壽菊黃色黃色黃色

大紅花粉色橙色綠色

請回答：（1）以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是。

（2）經查資料得知，柑橘的近似pH為3.0?4.0。將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈

現的顏色應為。

【難度】★

【答案】萬壽菊；橙色

變式1：（普陀?二模）小王在涼拌紫卷心菜時，加入一些食醋，發現紫卷心菜變紅了，這激發了

他的探究欲望，特邀你協助完成下列活動與探究。

［探究目的］_________________________

［實驗探究］取下列蔬菜分別在研缽中搗爛，加入酒精溶液（乙醇與水的體積比為1:1）浸泡，用紗

布將浸泡出的汁液擠出，分別加入到蒸儲水、稀酸溶液和稀堿溶液中，有關顏色變化情況如下：

容液

蒸蒸水稀酸溶液稀堿溶液

紫卷心菜藍紫色紅色綠色

牽牛花紫色紅色藍色

胡蘿卜橙色橙色橙色

紫心地瓜紫色紅色綠色

香菜綠色黃色黃綠色

［得出結論］最不適宜做酸堿指示劑的汁液是，你判斷的依據是。

［拓展應用］小王試用的牽牛花汁液來測定洗手液的酸堿性，發現牽牛花汁液呈藍色，該洗手液呈

性（選填“酸”或“堿”或“中”）

［反思與評價］小王發現，上述汁液無法準確測出溶液的酸堿度，請你告訴他，在實驗室要較為準確測

定溶液的酸堿度常用O

【難度】★

【答案】探究生活中有哪些蔬菜可以作為酸堿指示劑；

胡蘿卜，因為胡蘿卜遇到酸和堿時顏色都是橙色，無法區別；堿；pH試紙

變式2：（虹口?一模）在學習了溶液酸堿性的知識后，某興趣小組同學開展了如下實驗：

實驗一：（根據實驗步驟，概括實驗目的）

實驗步驟：分別取10%的鹽酸、澄清石灰水、蒸儲水各2ml在試管中，滴入紫色甘藍汁液。紫色甘

藍汁液的顏色變化記錄如下。

試液

蒸儲水（中性）鹽酸（酸性）澄清石灰水（堿性）

現象

紫色甘藍汁液的顏色紫色紅色綠色

實驗二：用紫色甘藍汁液探究鹽溶液是否呈中性

實驗步驟：分別取碳酸鈉、氯化鈉、氯化鏤三種鹽溶液各2ml在試管中，滴入紫色甘藍汁液。顏

色變化記錄如下。（請你完成分析并得出結論）

鹽溶液碳酸鈉溶液氯化鈉溶液氯化核溶液

現象紫色變綠色紫色紫色變紅色

分析堿性中性—

實驗結論：o

實驗三：用酚酸試液測定溶液的酸堿性

實驗步驟：把無色酚酥試液分別滴入a、b、c三種溶液中，實驗現象及結論記錄如下。

溶液a溶液b溶液c溶液

酚醐試液的顏色紅色無色無色

結論堿性中性中性

你認為上述結論（填“是”或“否”）都正確，說明理由___________________

【難度】★

【答案】實驗一：探究紫色甘藍汁液作為酸堿指示劑時的變色情況

實驗二：酸性；鹽溶液不一定呈中性，也有可能呈酸性或者堿性。

實驗三：否；使無色酚醐不變色的可能是中性溶液，也有可能是酸性溶液

【方法提煉】

牢記溶液的pH1-14是什么意思，明確指示劑在不同pH范圍下的顏色問題。

知識點2：溶液的配制

【例31某興趣小組先將粗鹽提純，并用制得的氯化鈉配制100g溶質質量分數為8%的氯化鈉溶液,

下列說法正確的是（）

A.蒸發濾液時，待蒸發皿中的濾液蒸干后停止加熱

B.配制該溶液需要氯化鈉8g,水100g

C.粗鹽溶解和過濾操作中，玻璃棒的作用相同

D.配制溶液需要經過計算、稱量、量取、溶解等步驟

【難度】★★

【答案】D

變式1：用氯化鈉固體配制100g質量分數為6%的氯化鈉溶液，下列儀器中需用到的是（）

【難度】★★

【答案】C

變式2：實驗室要配制100gl2%的氫氧化鈉溶液。以下操作正確的是（)

A.將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量

B.將準確稱取的氫氧化鈉固體倒入盛有水的量筒中溶解

C.實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒和滴管

D.配制溶液時需要經過計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽等步驟

【難度】★★

【答案】D

變式3：實驗室用溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液進行水的電解實驗。

酉己制100