2025屆廣東省中山市一中豐山學部化學高一下期末教學質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、葡萄糖是提供人體能量的營養物質，它在人體內發生的主要反應是（）A．酯化反應B．氧化反應C．還原反應D．水解反應2、日本福島核電站泄漏的核燃料衰變產物有放射性元素等，其中可以用來治療甲狀腺癌，但是如果沒有癌癥，它也可能誘發甲狀腺癌。下列有關說法中不正確的是()A．的原子核所含中子數是78B．核能的利用證實了原子的可分性C．原子和放射性碘原子互為同位素D．原子和碘原子的質子數不同3、如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可與溴水發生取代反應使溴水褪色C．在鐵作催化劑下與溴水發生取代反應D．在濃硫酸作用下可與乙酸發生取代反應4、下列關于苯的敘述正確的是()A．反應①為取代反應，有機產物的密度比水小B．反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C．反應③為取代反應，有機產物是一種烴D．反應④1mol苯最多與3molH2發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵5、如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發生取代反應使溴水褪色C．丙在鐵作催化劑下可與溴水發生取代反應D．丁的溶液常用于對皮膚、醫療器械等的消毒6、下列四個反應中水起的作用與其它不相同的是(

)①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O、A．①B．②C．③D．④7、已知CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH＝－Q3kJ·mol－1常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況），經完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q28、下列各組中的性質比較，不正確的是()A．穩定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．還原性：F－＜Cl－＜Br－9、下列反應中，屬于取代反應的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CH2＝CH2+H2CH3－CH3C．+Br2+HBrD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O10、常溫時，下列各溶液中，物質的量濃度關系錯誤的是（）A．在0.1mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mLpH＝2的HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)11、已知某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關敘述不正確的是()A．X的化學式為C10H10O6B．X分子中含有官能團為羥基、羧基和酯基C．X在一定條件下只能和酸發生酯化反應，不能和醇發生酯化反應D．1molX分別與足量的Na、NaHCO3溶液反應，消耗這兩種物質的物質的量分別為3mol、1mol12、聯合國把2011年定為“國際化學年”，紀念化學所取得的成就以及對人類文明的貢獻。下列說法不正確的是A．化學是一門具有創造性的科學，是自然科學中創造新物質最多的科學領域B．現代化學的發展促進了社會的文明，提高了人類生活的質量C．普及化學知識，可以提高公眾科學素養D．化學合成的物質均有毒性，絕對不能食用13、如果空氣中混入甲烷的體積達到總體積的5%—10%這個范圍，點火時就會爆炸。當甲烷與氧氣恰好完全反應時，產生最強的爆炸，此時甲烷所占的體積分數是A．2.5% B．7.5% C．9.5% D．10%14、下列物質中含有共價鍵的離子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A．②③④ B．②④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥15、下列物質屬于離子化合物的是（

）A．N2B．NH4ClC．H2OD．H2SO416、人們將化合物分為電解質和非電解質兩類，下列屬于電解質的是A．氯氣 B．金屬鋁 C．氯化鈉 D．汽油17、下列能產生“丁達爾效應”的分散系是A．氫氧化鐵膠體B．硫酸溶液C．食鹽水D．漂白粉18、在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等質量的有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，若2V1＝V2則有機物可能是A．B．HOOC-COOHC．HOCH2CH2OHD．19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y是地殼含量最多的元素，Z與X原子的最外層電子數相同，Y與W同主族。下列說法正確的是A．X與Y只能形成一種化合物B．原子半徑：r(Y)<r(W)<r(Z)C．W的氣態氫化物的熱穩定性比Y的強D．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸20、一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A．反應的化學方程式為5YX B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．t2時，正、逆反應速率相等 D．t3時，逆反應速率大于正反應速率21、下圖為番茄電池(已知番茄汁顯酸性)，下列說法正確的是A．鋅電極是該電池的正極 B．銅電極附近會出現藍色C．一段時間后，鋅片質量會變小 D．電子由銅通過導線流向鋅22、近日，IUPAC將新發現的118號元素命名為Og（），以表彰俄羅斯核物理學家尤金·歐伽涅西。下列有關說法不正確的是（）A．Og為第七周期元素B．Og的質量數為118C．Og元素單質為氣體D．Og與He為同族元素二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。D能與碳酸鈉反應產生氣體，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結構簡式為_____。（2）B分子中的官能團名稱是_____，F的結構簡式為_______________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：②_____________________________________________：反應類型是_____；③_____________________________________________；反應類型是_____；24、（12分）A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉化關系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.16g?L-1，C能發生銀鏡反應，F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。請回答：(1)有機物D中含有的官能團名稱是_________，C→D的反應類型___________；(2)有機物A在髙溫下轉化為B的化學方程式是_____________；(3)有機物C→E的化學方程式___________________；(4)下列說法正確的是________；A．其它條件相同時，D與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈B．可用飽和Na2CO3溶液鑒別D、E、FC．A、B、C均難溶于水，D、E、F常溫常壓下均為液體D．有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO4溶液氧化(5)寫出一種與C互為同分異構體的有機物的結構簡式_____________。25、（12分）如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，并檢驗乙烯性質的實驗。回答下列問題：（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和___________。（2）B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因為生成的氣體被________(填“氧化”或“還原”)，反應類型為___________。（3）C中溴的四氯化碳溶液___________，發生反應的化學方程式：_________，反應類型為___________。（4）在D處點燃之前必須進行的操作是________，燃燒時反應的化學方程式為____________。26、（10分）利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：根據設計要求回答：（1）B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；②_____________③_____________。（2）設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應_____________。（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填編號)。a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________________。（5）E裝置的作用是___________________(填編號)。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（6）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式_____________________________________________。27、（12分）某校化學興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)，設計了下列裝置，并查閱到下邊資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發生反應：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。請回答下列問題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是________________。（2）圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為____________________________；大試管內發生反應的離子方程式為_______________________________________。（3）飽和食鹽水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。（4）在制取C12時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發生下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發生裝置是_____（填序號）。28、（14分）能源在人類生活中應用廣泛。回答下列問題：（1）氫氣燃燒時放出大量的熱，這是由于反應物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”，下同)，從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量____形成產物的化學鍵釋放的總能量。（2）H2被認為是21世紀礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。①汽油可由石油經____和_____獲得。②請分析氫氣作為能源替代汽油的優勢：_____；____(寫兩點)。（3）在氫氧堿性燃料電池中，負極發生__反應(填“氧化”或“還原”)，正極反應式為____。若反應后得到5.4g液態水，此時氫氧燃料電池轉移的電子數為___。（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈)____。A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態不變C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜（5）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______。②若將①中的反應設計成原電池，寫出負極的電極反應式___。29、（10分）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為_____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發生加成反應，其加成產物B經測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結構簡式為_____．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】葡萄糖在人體內完全氧化，同時釋放能量來維持人體生命活動所需。2、D【解析】本題考查同位素。詳解：的原子核質量數為131，質子數為53，所含中子數是（131—53）=78，A正確；核能的利用證實原子的可分性，B正確；127I和131I的質子數相同，中子數不同，所以127I和131I是同位素，C正確；原子和碘原子的質子數都為53，D錯誤。故選D。點睛：對于原子來說：核內質子數=核外電子數=核電荷數，相對原子質量=核內質子數+核內中子數，要熟記這兩個等式。3、D【解析】

A.表示的甲烷，該物質具有穩定性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，A錯誤；B.該模型表示的乙烯分子，由于含有碳碳雙鍵，可以與溴水發生加成反應而使溴水褪色，B錯誤；C.該物質表示苯，該物質在一定條件下能夠與液溴發生取代反應，產生溴苯和HBr，不是與溴水發生取代反應，C錯誤；D.該比例模型表示的是乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸存在和加熱條件下，可以發生取代反應產生乙酸乙酯和水，D正確。4、B【解析】

A．苯與液溴發生取代反應，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以與水混合沉在下層，故A錯誤；B．苯能與在空氣中能燃燒，發生氧化反應，燃燒時火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；C．苯能與硝酸發生硝化反應生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N和O，不屬于烴，故C錯誤；D．苯分子沒有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵，故D錯誤；故選B。5、D【解析】

根據比例模型可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇；【詳解】A.甲烷不與酸性高錳酸鉀反應，則高錳酸鉀溶液不褪色，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵可與溴水發生加成反應，使溴水褪色，B錯誤；C.苯在鐵作催化劑下可與液溴發生取代反應，與溴水發生萃取，C錯誤；D.75%的乙醇具有殺菌消毒的作用，75%的乙醇溶液常用于對皮膚、醫療器械等的消毒，D正確；答案為D6、C【解析】①在反應Cl2+H2O＝HCl+HClO中，水中的氫氧兩元素化合價均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；②在反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，水中的氫氧兩元素化合價均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；③在反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氫元素的化合價從+1價降低為0價，化合價降低，所以水是氧化劑；④Na2O2和H2O反應生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合價沒有發生變化，水既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2自身發生氧化還原反應，答案選C。7、A【解析】

根據n=V/Vm計算混合氣體的物質的量，根據體積比較計算甲烷、氫氣的物質的量，再根據熱化學方程式計算燃燒放出的熱量。【詳解】標準狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質的量為0.5mol，甲烷和氫氣的體積之比為4：1，所以甲烷的物質的量為0.4mol，氫氣的物質的量為0.1mol，由方程式CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1可知0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ?mol-1=0.4Q1kJ，由H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH＝－1/2Q3kJ·mol－1可知，0.1mol氫氣燃燒放出的熱量為0.05Q3kJ，所以放出的熱量為0.4Q1kJ+0.05Q3kJ=（0.4Q1+0.05Q3）kJ，故A正確。故選A。8、A【解析】

A.同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則氣態氫化物的穩定性增強，故CH4＜NH3；同主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，則氫化物的穩定性依次減弱，故SiH4＜CH4，故A錯誤；B.同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性增強，HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C.同主族，由上到下，失電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應的水化物的堿性增強；同周期，由左到右，原子的失電子能力逐漸減弱，則最高價氧化物對應的水化物的堿性減弱，KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D.同主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，則單質的氧化性減弱，而陰離子的還原性增強，F－＜Cl－＜Br－，故D正確。故選A9、C【解析】

A.CH4+2O2CO2+2H2O，屬于氧化反應，A項錯誤；B.CH2＝CH2+H2CH3－CH3，屬于加成反應，B項錯誤；C.+Br2+HBr，為苯的溴代反應，屬于取代反應，C項正確；D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，為乙醇的催化氧化反應，屬于氧化反應，D項錯誤；答案選C。【點睛】有機物中的化學反應類型是常考點，其中取代反應與加成反應的特點很顯著，判斷依據可歸納為：若為取代反應，以甲烷與氯氣在光照下反應為例，甲烷分子內的一個H被取代，消耗一個Cl2，同時產生一個無機小分子HCl；若為加成反應，以CH2=CH2與Br2反應為例，其原理是：C=C中的雙鍵斷開其中一個，兩個C各形成一個半鍵，分別與兩個Br原子結合成鍵，其特點就是雙鍵變單鍵，不飽和變飽和。10、C【解析】

A.在0.1

mol?L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故A正確；B.混合后為氯化鈉和氨水，顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故B正確；C.常溫下，pH＝2的HCl溶液濃度為0.01

mol?L-1，10

mL

0.01

mol?L-1HCl溶液與10

mL

0.01

mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混合后，堿剩余，根據電荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C錯誤；D.10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液中存在等濃度的氯化鈉和碳酸氫鈉，溶液顯堿性，根據質子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正確；故選C。11、C【解析】

A、根據物質的結構簡式可知X的化學式為C10H10O6，A正確；B、根據物質的結構簡式可知X分子中含有官能團為羥基、羧基和酯基，B正確；C、X分子中含有羧基及羥基，因此能和酸發生酯化反應，也能和醇發生酯化反應，C錯誤；D、在X的一個分子中含有一個酚羥基、一個醇羥基、一個羧基、一個酯基，醇羥基、酚羥基、羧基都可以與金屬鈉發生反應，所以1molX與足量的Na反應消耗的物質的量是3mol；在X的分子中只有羧基可以與NaHCO3溶液反應，所以1mol的X消耗NaHCO3的物質的量是1mol，D正確。答案選C。12、D【解析】分析：A．化學科學具有創造性，認識分子和制造分子是化學的特征；B．化學科學具有實用性，化學科學的發展改善和提高了人們的生活質量；C．化學知識的普及能提高人們的科學素養，改善人民的生活；D．化學合成的物質有些有毒，有些沒有毒，反而對人體有益，例如加碘鹽的合成。詳解：A．化學科學具有創造性，認識分子和制造分子是化學的特征，A正確；B．化學科學具有實用性，可以提高了人類生活的質量，B正確；C．化學知識的普及能提高人們的科學素養，改善人民的生活，C正確；D．加碘鹽為化學合成物質，對人體有利，D錯誤；答案選D。13、C【解析】

甲烷爆炸發生的反應為CH4+2O2CO2+2H2O，當甲烷與氧氣體積之比為1∶2時，發生最強的爆炸，令甲烷的體積為1L，則氧氣的體積為2L，故空氣的體積==9.5L，發生最強爆炸時，甲烷在空氣中所占的體積分數=×100%=9.5%，故選C。14、A【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。又因為含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，所以含有共價鍵的離子化合物是②③④，①中只有離子鍵，⑤⑥⑦中只有共價鍵，答案選A。15、B【解析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，據此解答。詳解：A.N2分子中含有共價鍵，是單質，A錯誤；B.NH4Cl中含有離子鍵，是離子化合物，B正確；C.H2O分子中含有共價鍵，是共價化合物，C錯誤；D.H2SO4分子中含有共價鍵，是共價化合物，D錯誤。答案選B。16、C【解析】

A.氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B.金屬鋁是單質，不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；C.氯化鈉是鹽，屬于電解質，C正確；D.汽油是混合物，不是電解質，也不是非電解質，D錯誤；答案選C。17、A【解析】

膠體分散系可以產生丁達爾效應，據此解答。【詳解】A、氫氧化鐵膠體可以產生丁達爾效應，A正確；B、硫酸溶液形成的分散系是溶液，不能產生丁達爾效應，B錯誤；C、食鹽水形成的分散系是溶液，不能產生丁達爾效應，C錯誤；D、漂白粉是由次氯酸鈣和氯化鈣形成的混合物，不是膠體，不能產生丁達爾效應，D錯誤；答案選A。18、B【解析】試題分析：有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，存在反應關系式：R-OH～12H2，-COOH～12H2，以及-COOHCO2若2V1=V2，說明分子中只含有-COOH，只有B符合，故選B。考點：考查有機物的推斷19、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y是地殼含量最多的元素，則Y為O元素，Z與X原子的最外層電子數相同，且原子序數大于O，則Z為Na元素，Y與W同主族，則W為S元素，結構元素的性質進行答題。【詳解】由分析可知：X為H元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為S元素。A.X為H元素、Y為O元素，H和O可以形成H2O或H2O2，故A錯誤；B.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即r(Y)<r(W)<r(Z)，故B正確；C.同主族從上到下氫化物的穩定性減弱，則W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的弱，故C錯誤；D.Z的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，是堿，故D錯誤。故選B。20、B【解析】

A項，0~t1段，X增加2mol，Y減少4mol，即轉化X、Y物質的量之比為1:2，t3后X、Y物質的量不再變化，說明達到平衡，反應方程式為：2YX，A項錯誤；B項，t1時，Y的物質的量是X的1.5倍，所以Y的濃度是X濃度的1.5倍，B項正確；C項，t2時，X、Y物質的量相等，但沒有保持不變，t2時反應沒有達到平衡狀態，正、逆反應速率不相等，C項錯誤；D項，t3時刻后X、Y物質的量不再改變，達到平衡狀態，正、逆反應速率相等，D項錯誤；答案選B。21、C【解析】

A.根據金屬的活潑性知，鋅作負極，銅作正極，電子從鋅沿導線流向銅，故A錯誤；B.銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅電極附近不會出現藍色，故B錯誤；C.鋅作負極，鋅失電子生成鋅離子進入溶液，鋅片的質量會變小，故C正確；D.鋅作負極，銅作正極，電子從鋅沿導線流向銅，故D錯誤；故選C。22、B【解析】A、Og為第七周期元素，選項A正確；B、Og的質子數為118，質量數遠大于118，選項B不正確；C、Og元素單質為氣體，選項C正確；D、Og與He為同族元素，選項D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應（酯化反應）【解析】

有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應產生氣體，則D為酸；A反應生成B，碳原子個數不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F是一種高聚物，則F為，據此分析解答。【詳解】(1)根據以上分析知，A為乙烯，結構簡式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團是羥基，F是聚乙烯，結構簡式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應的化學方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應屬于氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于酯化反應，也是取代反應，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(或取代反應)。24、羥基加成反應或還原反應2CH4CH≡CH+3H22CH3CHO+O22CH3COOHBDCH2=CHOH或【解析】本題考查有機物的推斷，A為天然氣的主要成分，即A為CH4，B在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，根據M=22.4ρ=22.4×1.16g·mol－1=26g·mol－1，即B為C2H2，C能發生銀鏡反應，說明C屬于醛基，即為乙醛，CH3CHO與氫氣發生還原反應或加成反應，生成CH3CH2OH，乙醛被氧氣氧化成CH3COOH，乙酸與乙醇發生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，（1）根據上述分析，D為CH3CH2OH，含有的官能團是羥基，乙醛生成乙醇，是還原反應或加成反應；（2）根據原子守恒，應是2個甲烷分子生成1個乙炔分子，同時產生1個氫氣分子，即反應方程式為：2CH4CH≡CH+3H2；（3）根據上述分析，此反應為乙醛的氧化反應，即反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）A、D為乙醇，電離出的H＋能力弱于水，因此金屬鈉與乙醇反應比與水反應緩慢，故A錯誤；B、乙醇與碳酸鈉互溶，乙酸與碳酸鈉反應產生CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，浮在碳酸鈉的液面上，出現分層，因此可以鑒別，故B正確；C、甲烷和乙炔不溶于水，乙醛溶于水，故C錯誤；D、C為乙醛，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；（5）與乙醛互為同分異構體的是CH2=CHOH或。25、乙烯褪色氧化氧化反應褪色CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反應先檢驗乙烯的純度CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O【解析】

石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，據此解答。【詳解】（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和乙烯；（2）高錳酸鉀溶液具有強氧化性能氧化乙烯，所以乙烯通入高錳酸鉀溶液中發生氧化反應，實驗現象是溶液紫紅色褪去；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，通入乙烯和溴單質發生加成反應，溴水褪色，反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）點燃可燃性氣體時應先驗純，在D處點燃前必須進行的操作是檢驗氣體的純度，乙烯燃燒生成二氧化碳和水，反應的方程式為CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O。【點睛】本題考查了乙烯的化學性質和結構，題目難度不大，要注意乙烯中含有碳碳雙鍵，有還原性，能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但是反應類型不同。26、控制氣流速度干燥混合氣體大于或等于4分液ab吸收過量的氯氣CDCH4+2Cl2C+4HCl【解析】（1）生成的氯氣中含有水，B裝置除具有均勻混合氣體之外，還有控制氣流速度的作用。又因為濃硫酸具有吸水性，還具有干燥混合氣體的作用；（2）氯氣與甲烷發生取代反應，反應特點是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應保證甲烷被完全取代，x應大于或等于4。（3）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開；反應生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，只有一氯甲烷是氣體，還可能有過量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等氣體，應進行尾氣處理，答案選ab；（4）氯氣具有氧化性，KI中-1價的碘能被氯氣氧化，產物為氯化鉀固體和碘單質，所以D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，能吸收過量的氯氣。（5）裝置中最后剩余的氯化氫氣體需要吸收不能排放到空氣中，氯化氫易溶于水需要防止倒吸，答案選CD；（6）黑色小顆粒是碳，該反應是置換反應，反應的方程式為CH4+2Cl2C+4HCl。27、檢查裝置的氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O除去Cl2中的HCl氣體防止溶液溫度升高而發生副反應AD【解析】

（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）二氧化錳與濃鹽酸加熱產生氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；大試