2025屆陜西省漢中市南鄭中學高一下化學期末考試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量)A．AB．BC．CD．D2、X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1：1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物3、向500mL2mol·L?1的CuSO4溶液中插入一鐵片，反應片刻后取出鐵片，洗滌、烘干，稱其質量比原來增加2.0g。下列說法錯誤的是(設反應后溶液的體積不變)A．參加反應的鐵的質量是14gB．析出的銅的物質的量是0.25molC．反應后溶液中c(CuSO4)=1.5mol·L?1D．反應后溶液中c(FeSO4)=1.5mol·L?14、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是()A．原混合溶液中c(K＋)為2mol·L－1B．上述電解過程中共轉移6mol電子C．電解得到的Cu的物質的量為0.5molD．電解后溶液中c(H＋)為2mol·L－15、苯環結構中，不存在單、雙鍵交替結構，下列可以作為證據的事實是(

)苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯中所有碳碳鍵的鍵長均相等苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發生加成反應生成環己烷經實驗測得鄰二甲苯只有一種結構苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發生取代反應，但不能因化學變化而使溴水褪色A． B．C． D．6、下列化學名詞書寫正確的是A．乙稀B．銨基酸C．油酯D．溴苯7、若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是：A．常溫常壓下，16gCH4含有的分子數為NAB．0.2molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為0.4NAC．0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－數為0.2NAD．標準狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數為NA8、下列各組物質性質比較錯誤的是（）A．金屬單質置換氫的能力：K＞Na＞Li B．氧化性：F2＞Cl2＞SC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．酸性：H2SiO3＞H2SO4＞H3PO49、下列關于資源綜合利用和環境保護的化學方程式與工業生產實際不相符的是A．海水提溴時用吸收蒸氣：B．將煤氣化為可燃性氣體：C．用電解法冶煉金屬鎂：熔融

D．燃煤時加入脫硫：10、下列屬于堿的是A．CO2 B．H2SO4 C．Mg(OH)2 D．NaCl11、已知斷裂1molC—H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1molC—C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1molC=C鍵，會放出熱量615.3kJ；生成1molH—H鍵，會放出熱量435.3kJ，某有機物分解的反應可表示為：若在反應中消耗了1mol乙烷(反應物)，則有關該反應的說法正確的是()A．該反應放出251.2kJ的熱量 B．該反應吸收251.2kJ的熱量C．該反應放出125.6kJ的熱量 D．該反應吸收125.6kJ的熱量12、下列反應中硝酸既能表現出酸性又能表現出氧化性的是A．使石蕊試液變紅B．與銅反應放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3D．與硫單質共熱時生成H2SO4和NO213、反應：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是（）A．v(C)=0.1mol·L-1·s-1B．v(B)=4.0mol·L-1·min-1C．v(A)=2.0mol·L-1·min-1D．v(D)=0.3mol·L-1·s-114、下列變化符合圖示的是()①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應④鈉與水反應⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應⑥碘的升華⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應.A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④15、如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．氣態氫化物的穩定性W的比X的強D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強16、下列關于化學鍵的敘述正確的是A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質分子中均存在化學鍵C．離子化合物中只有離子鍵D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物17、下列化學用語表示不正確的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．H2O的結構式：H－O－HC．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH D．氯原子的結構示意圖：18、某原電池反應原理如圖所示，下列說法正確的是A．在溶液中，SO42-移向正極B．在溶液中，電子從鋅片流向銅片C．一段時間后，溶液顏色變淺D．負極電極反應式為:Cu2++2e-=Cu19、下列除雜實驗設計（括號中為雜質）正確的是A．NH3(H2O)：通過裝濃硫酸的洗氣瓶B．乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液后分液、干燥C．FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量鐵粉后過濾D．CH4(C2H4)：通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶20、根據元素周期表和元素周期律知識，下列說法正確的是A．單質與氫氣化合的難易程度：M難于N，可說明M的非金屬性弱于NB．第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性C．已知鉈(Tl)與鋁同主族，所以其單質既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應D．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是金屬元素21、下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是A．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B．2Ag2O4Ag+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2MgO(熔融)2Mg+O2↑22、下表為某有機物與各種試劑反應的現象，則這種有機物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現象放出氣體褪色不反應A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH二、非選擇題(共84分)23、（14分）A?G均分別代表一種物質，結合如圖所示的轉化關系（框圖中的部分產物已略去），回答下列問題：已知：I.天然有機高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍的多糖；Ⅱ.H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反應類型為_________。②與出D→C的化學反應方程式：_________。③寫出F與H以物質的量3：1濃硫酸、加熱條件下發生的化學方程式：_____。(2)人在劇列運動后腿和胳膊會感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質，做了如下實驗：①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）；②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）。由以上實驗推知乳酸分子含有的官能團名稱________；試寫出所有符合上述條件有機物的同分異構體的結構簡式________。24、（12分）鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發生反應①的化學方程_________________________________________(2)生產中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：______________________________(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據要求回答問題：①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____25、（12分）Ⅰ某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。實驗步驟如下：①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；③將Cu絲向上抽動離開液面。（1）A試管中發生反應的化學方程式為__________。（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是_____。（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將實驗后的溶液分成兩份，分別滴加氯水和氨水，均產生白色沉淀。寫出其中SO2表現還原性的離子反應方程式為_____。（4）下列對導管E作用的分析中正確的是__________。A加熱過程中，可上下移動導管E，起攪拌作用B停止加熱，試管內的壓強減少，從導管E進入的空氣可增大試管A內的壓強，防止倒吸C停止反應，撤裝置之前往導管E中通入空氣，可排出裝置內的SO2氣體，防止其污染環境IIClO2與Cl2的氧化性相近，可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進行了研究。（1）儀器B的名稱是________。打開B的活塞，A中發生反應為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加B中稀鹽酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。（2）關閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____。（3）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_____；在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應,則此時裝置F的作用是_____。安裝F中導管時，應選用圖2中的____（填“a”或“b”）26、（10分）無水氯化鋁常作為有機合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實驗室里，通過下圖所示裝置，制取少量純凈的無水氯化鋁。據此回答下列問題：查閱資料：常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產生大量白霧。(1)寫出A裝置中，實驗室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫名稱)；儀器乙________(寫名稱)(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D裝置中，產生的后果是______________。27、（12分）為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗。實驗Ⅰ:一組同學按下圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。(1)A中反應的化學方程式為__________________。(2)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是__________。(3)為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷,還需進行一次實驗。實驗方案為___________。實驗Ⅱ:另一組同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究,實驗步驟如下:i.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;ii.待產生黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;iii.冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。(4)該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下:①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結論:________________。(5)再次假設,黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下:實驗裝置現象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內上方出現紅棕色氣體3.B試管中出現白色沉淀①現象2說明黑色沉淀具有____性。②能確認黑色沉淀中含有S元素的現象是_______,相應的離子方程式是_____________。③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進行的實驗操作是________。28、（14分）閱讀下文，回答問題。甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工業原料。甲烷高溫分解可得炭黑，常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑；甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質制備的原料；甲烷還可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有機溶劑。天然氣中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，還有硫化氫、二氧化碳、氮氣、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗稱“高能氣”，2008年北京奧運祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價格低廉，可燃溫度范圍寬，燃燒火焰呈亮黃色易識別，燃燒產物無污染。它是一種清潔燃料，特別符合“綠色奧運”的理念。天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途，可用作冷凍劑和氣體打火機燃料，也是制取多種有機物的重要原料。目前沼氣在我國農村也有著廣泛的應用。人們在一定的溫度、濕度、pH條件下，將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發酵池中，經隔絕空氣發酵產生沼氣。現在我國農村通過修建沼氣池，不但增加了高效清潔燃料，改善了農村居住環境，而且發酵池中還可以產生優良的液體肥料，一舉多得。（1）天然氣中除含甲烷外，還含有______________________________________等有機物。（2）甲烷高溫分解得到炭黑的化學方程式是______________________________________。（3）氯仿的結構式是______________________________。（4）北京奧運火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是______________（填序號）。a．可燃溫度范圍寬b．價格低廉c．燃燒產物沒有污染d．燃燒的火焰顏色易識別（5）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的化學方程式是____________________________________。（6）下列說法正確的是______________（填序號）。a．煤礦坑道中嚴禁明火b．丁烷可作氣體打火機的燃料c．發酵池中只產生沼氣d．發酵池中可利用的原料有秸稈、雜草、人畜糞便等29、（10分）A、B、C、D為短周期元素，核電荷數依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數之和為5。已知A是原子結構最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D兩種元素所形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)(2)寫出A2C2的電子式__________。(3)在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質和1molA2C蒸汽，發生：B(s)＋A2C(g)?BC(g)＋A2(g)。2min后，容器的壓強增加了20%，則2min內A2C的反應速率為________。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是__________。A．增加B單質的量，反應速率加快B．恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡D．2min時，A2C的轉化率為80%E.氣體的平均摩爾質量不變時，該反應達到平衡(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為：___________。(5)將0.2molD2C2投入到含有0.1molFeCl2的水溶液中恰好充分反應，反應的總化學方程式為：______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】試題分析：因橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量，則向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，則沉淀的質量一直在增大，直到最大；然后發生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質量減少，但氫氧化鎂不與堿反應，則最后沉淀的質量為一定值，顯然只有D符合，故選D。【考點定位】考查鎂、鋁的重要化合物【名師點晴】本題考查了化學反應與圖象的關系，明確圖象中坐標及點、線、面的意義，結合物質的溶解性來分析解答，注意氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿。根據發生的反應Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O來分析。2、D【解析】

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第ⅥA族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素：A．當X為H、Li等元素，Y為S元素時，X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯誤；B．X為Na時，其對應離子為Na+，離子有10個電子，Y為O元素時，其對應的離子為O2-，離子有10個電子，二者具有相同的電子層結構，故B錯誤；C．兩元素形成的化合物中，原子個數為1：1的有H2O2或Na2O2，故C錯誤；D．化學式為X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是離子化合物，也可能是共價化合物，故D正確；故答案為D。3、D【解析】

根據鐵和硫酸銅反應方程式可知Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu△m56g1mol1mol1mol（64-56）g=8gm（Fe）n（CuSO4）n（FeSO4）n（Cu）2gA、m（Fe）=（56g×2g）/8g=14g，A正確；B、n（Cu）=（1mol×2g）/8g=0.25mol，B正確；C、n（CuSO4）=n（Cu）=0.25mol，反應后剩余硫酸銅：0.5L×2mol/L-0.25mol=0.75mol，濃度為：0.75mol/0.5L=1.5mol/L，C正確；D、n（FeSO4）=n（CuSO4）=0.25mol，c（FeSO4）=0.25mol/0.5L=0.5mol/L，D錯誤；答案選D。4、A【解析】

A、Cu(NO3)2的物質的量是1mol，根據N守恒可得n(KNO3)=6.0mol/L×0.5L－2mol=1mol，所以c(K＋)=c(KNO3)==2mol/L，選項A正確；B、電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在陽極發生反應：4OH-－4e-=2H2O+O2↑。n(O2)==1mol。則轉移電子4mol，因此選項B錯誤；C、在陰極首先發生反應：Cu2++2e-=Cu，然后發生：2H++2e-=H2↑。由于產生氫氣的物質的量是1mol，得到電子2mol，則產生Cu轉移的電子也是2mol，產生Cu1mol。所以選項C錯誤；D、因為在反應過程中放電的OH-的物質的量與H+及電子的物質的量相等，因為電子轉移4mol，所以電解后溶液中H＋的物質的量也是4mol，所以c(H＋)==8mol/L，所以選項D錯誤；答案選A。5、C【解析】

①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，遇到含碳碳雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質會褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故①正確；②苯環上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環結構中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環己烷，發生加成反應是碳碳雙鍵或三鍵具有的性質，不能證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故③錯誤；④如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C，鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環結構中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故④正確；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發生取代反應，生成溴苯，苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故⑤正確；能夠說明苯環結構中不存在單、雙鍵交替結構的事實有①②④⑤，故選C。6、D【解析】A、應是乙烯，故A錯誤；B、應是氨基酸，故B錯誤；C、應是油脂，故C錯誤；D、溴苯，故D正確。7、A【解析】

A．常溫常壓下，16gCH4物質的量為1mol，含有的分子數為NA，故A正確；B．0.2molCl2與足量NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，轉移電子數為0.2NA，故B錯誤；C．沒有指明溶液體積，無法計算溶液中離子的數目，故C錯誤；D．標準狀況下四氯化碳是液體，無法根據氣體的摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；答案為A。8、D【解析】A、元素的非金屬性越強，其單質置換出氫的能力越強，由于金屬性K>Na>Li，故置換氫的能力：K>Na>Li，選項A正確；B、非金屬性：F>C1>S，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，所以氧化性：F2>C12>S，選項B正確；C、金屬性：Na>Mg>Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，選項C正確；D、非金屬性：Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：H2SiO33PO42SO4，選項D錯誤，選項選D。9、C【解析】

二氧化硫可以和溴單質發生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸，即，故A與工業生產相符；B.焦炭在高溫下可以和水蒸氣發生反應生成氫氣和一氧化碳，即C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），故B與工業生產相符；C.Mg為活潑金屬，通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，而MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本，故C與工業生產不符；D.燃煤時加入CaCO3脫硫的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故D與工業生產相符；故選C。10、C【解析】

A、二氧化碳是酸性氧化物，選項A不符合；B、H2SO4溶于水完全電離，電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸，選項B不符合；C、Mg(OH)2是由鎂離子和氫氧根離子構成的化合物，電離出的陰離子全部為氫氫根離子，屬于堿，選項C符合；D、NaCl屬于鹽，選項D不符合；答案選C。11、D【解析】

反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，1mol乙烷含有1molC-C鍵，6molC-H鍵，生成的乙烯含1molC=C鍵1molH-H鍵和4molC-H鍵，所以根據鍵能可知，反應熱是△H＝414.4kJ/mol×6＋347.4kJ/mol－414.4kJ/mol×4－615.3kJ/mol－435.3kJ/mol＝+125.6kJ/mol。答案選D。12、B【解析】

A.使石蕊試液變紅體現硝酸的酸性，A不選；B.與銅反應放出NO氣體，生成Cu(NO3)2，反應中氮元素化合價降低，由硝酸鹽生成，硝酸既能表現出酸性又能表現出氧化性，B選；C.與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3只體現硝酸的酸性，不是氧化還原反應，C不選；D.與硫單質共熱時生成H2SO4和NO2，反應中氮元素化合價降低，沒有硝酸鹽生成，只體現硝酸的氧化性，D不選；答案選B。【點睛】明確硝酸體現酸性和氧化性的標志及特征是解答的關鍵，如果反應中氮元素化合價降低，說明得到電子，體現氧化性。如果有硝酸鹽生成，則體現酸性。13、A【解析】

不同物質表示化學反應速率之比等于其化學計量數之比，則反應速率與化學計量數的比值越大，表示反應速率越快，注意單位保持一致。【詳解】A.=0.1mol·L-1·s-1=6.0mol·L-1·min-1；B.=mol·L-1·min-1；C.=mol·L-1·min-1=1.0mol·L-1·min-1；D.=mol/（L?s）=0.075mol/（L?s）=4.5mol·L-1·min-1；所以反應速率快慢為：v（C）＞v（D）＞v（B）＞v（A）。答案選A。【點睛】本題考查化學反應速率與化學計量數的關系，題目難度不大，注意理解把握化學反應速率與化學計量數的關系，注意比值法應用及單位統一，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力。14、B【解析】

圖示，反應物的總能量小于生成物的總能量，該圖示表示的是吸熱反應，據此回答。【詳解】①冰雪融化吸熱，是物理變化，不符合；②KMnO4分解制O2是吸熱反應，符合；③鋁與氧化鐵的反應是放熱反應，不符合；④鈉與水的反應是放熱反應，不符合；⑤二氧化碳與灼熱木炭的反應是吸熱反應，符合；⑥碘的升華吸熱，是物理變化，不符合；⑦Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應是吸熱反應，符合；答案選B。【點睛】掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解答的關鍵，一般金屬和水或酸的置換反應、酸堿中和反應、一切燃燒、大多數化合反應和置換反應、緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應、銨鹽和堿反應、碳（或氫氣或CO）作還原劑的反應等是吸熱反應。另外還需要注意不論是放熱反應還是吸熱反應均是化學變化。15、D【解析】

由R、W、X、Y、Z五種元素在周期表的位置可知，X為N，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar。【詳解】A．常溫下Y、W的單質為固體，而Z的單質為液體，則常壓下五種元素的單質中沸點最高的不是Z，故A錯誤；B．Y的離子電子層有3個層，而Z離子的電子層為4層，則只有Y的陰離子的電子層結構與R原子的電子層結構相同，故B錯誤；C．非金屬性越強氣體氫化物越穩定，N的非金屬性強于P，所以氣態氫化物的穩定性W的比X的弱，故C錯誤；D．同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性Y＞W，故D正確；故答案為D。16、A【解析】A.含有離子鍵的離子化合物是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；B.單質分子中不一定均存在化學鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學鍵，B錯誤；C.離子化合物中不一定只有離子鍵，可能含有共價鍵，例如NaOH中H與O之間存在共價鍵，C錯誤；D.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中含有共價鍵，屬于離子化合物，D錯誤，答案選A。點睛：明確化學鍵的含義、化學鍵與化合物之間的關系是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，另外Al與Cl之間形成的化學鍵是共價鍵。17、D【解析】分析：A.根據葡萄糖的分子組成判斷；B.根據水分子中含有2對共用電子對分析；C.根據乙醇的分子組成解答；D.氯原子的核外電子數是17。詳解：A.葡萄糖是單糖，分子式：C6H12O6，A正確；B.H2O的電子式是，則結構式：H－O－H，B正確；C.乙醇分子中含有羥基，結構簡式：CH3CH2OH，C正確；D.氯原子的核外電子數是17，結構示意圖：，D錯誤。答案選D。點睛：掌握常見有機物的表示方法是解答的關鍵，例如用短線“—”表示原子之間所形成的一對共用電子進而表示物質結構的式子稱為結構式，省略了部分短線“—”的結構式稱為結構簡式。另外還需要注意球棍模型、比例模型等。18、C【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，據此判斷。詳解：A.原電池中陰離子向負極移動，即在溶液中，SO42-移向負極，A錯誤；B.金屬性鋅強于銅，鋅是負極，銅是正極，則電子從鋅片通過導線流向銅片，溶液不能傳遞電子，B錯誤；C.正極銅離子放電析出銅，因此一段時間后，溶液顏色變淺，C正確；D.鋅是負極，則負極電極反應式為Zn－2e-=Zn2+，D錯誤。答案選C。19、B【解析】

A.NH3(H2O)：通過裝濃硫酸的洗氣瓶氨氣也會被吸收，應該用堿石灰干燥，A項錯誤；B.乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，上下分層，分液、干燥，B項正確；C.FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量鐵粉，FeCl3和CuCl2都會參與反應無法除雜，C項錯誤；D.CH4(C2H4)：通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，把乙烯氧化為CO2，引入新雜志，可以使用溴水進行洗氣，D項錯誤；答案選B。20、A【解析】

A項、元素的非金屬性越強，單質與氫氣越易反應，單質與氫氣化合時M難于N，說明M的非金屬性比N弱，故A正確；B項、N元素為第二周期非金屬元素，其氣態氫化物NH3溶于水后溶液呈堿性，故B錯誤；C項、同主族元素隨原子序數的增大，金屬性增強，鉈與鋁同主族，金屬性Tl＞Al，Tl能與酸反應，不與氫氧化鈉溶液反應，故C錯誤；D項、原子最外電子層只有1個電子的H元素為短周期非金屬元素，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查元素周期律，注意同主族元素和同周期元素的原子結構和性質變化規律，明確金屬性與非金屬性強弱的比較方法是解答本題的關鍵。21、D【解析】

A、Fe等高熔點金屬可利用鋁熱反應產生的高溫來冶煉，A正確；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B正確；C、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬從其化合物中還原出來，C正確；D、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點很高的氧化鎂浪費能量，D錯誤；故選D。【點睛】金屬的性質不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。22、D【解析】

由題意可知該有機物與NaHCO3不反應，則結構中沒有羧基；與金屬鈉反應放出氣體，則結構中有羥基；能使溴水褪色，則結構中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、氧化反應CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羥基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解析】

A是一種遇到碘單質能變藍的多糖，則A為淀粉，水解生成B為葡萄糖，由轉化關系可知C為CH3CH2OH，D與H2O在一定條件下反應產生C，則D為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，乙醇催化氧化產生的E為CH3CHO，E催化氧化產生的F為CH3COOH，則G為，以此解答該題。【詳解】由上述分析可知：A為淀粉，B為葡萄糖，C為CH3CH2OH，D為CH2=CH2，E為CH3CHO，F為CH3COOH，G為。(1)①C為CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下發生氧化反應產生CH3CHO，所以乙醇變乙醛的反應為氧化反應；②乙烯與水反應的化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F與H以物質的量比3：1在濃硫酸、加熱條件下發生的化學方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相對分子質量是90，90g乳酸的物質的量是1mol，取90g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應，測得生成22.4L標準狀況下即1mol的氣體，說明乳酸分子中含有1個羧基；②另取90g乳酸與過量的金屬鈉反應，測得生成22.4L標準狀況下即1mol的氣體，則說明乳酸分子中含有1個羧基、1個羥基，則乳酸可能的結構為CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH。【點睛】把握高分子化合物A為淀粉為解答本題的關鍵，掌握物質的性質及轉化關系、反應條件、反應的物質的量關系是解答題目的基礎，能與NaHCO3反應的官能團只有羧基，能與Na反應的官能團有羧基、醇羥基、酚羥基，則是該題的核心，然后結合物質的分子式判斷可能的結構，注意有機反應及有機物的性質。24、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原電池，加快生成氫氣的速率無水硫酸銅堿石灰【解析】

根據流程圖分析主要反應和主要操作，完成化學方程式、選擇所需儀器。根據實驗目的，設計相關實驗，并防止空氣的影響。【詳解】（1）據流程圖找出反應①的反應物、生成物，并用化合價升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過濾。步驟③復分解反應能進行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無水硫酸銅檢驗氧化產物水，必須對氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣的速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無水硫酸銅，用于檢驗氧化產物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍。25、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OB試管中品紅溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）ABC分液漏斗慢吸收除去Cl24H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O驗證是否有ClO2生成b【解析】

Ⅰ銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與品紅反應，溶液褪色，進入氯化鋇溶液中無明顯現象，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收；II稀鹽酸與氯酸鈉溶液反應生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水，已知裝置D為吸收二氧化氯的裝置，則裝置C為吸收氯氣；根據實驗目的釋放二氧化氯時，用裝置F驗證，則F為洗氣裝置；【詳解】I．（1）A試管中銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫與品紅溶液反應，品紅溶液褪色，若B試管中品紅溶液褪色，則證明銅與濃硫酸反應；（3）二氧化硫與氯氣反應生成硫酸、鹽酸，二氧化硫在此反應中表現還原性，生成的白色沉淀為硫酸鋇，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；（4）A加熱過程中，使銅與濃硫酸充分反應可可上下移動導管E，起攪拌作用，A正確；B停止加熱，試管內的壓強減少，從導管E進入的空氣可增大試管A內的壓強，防止倒吸，B正確；C二氧化硫有毒，停止反應，撤裝置之前往導管E中通入空氣，可排出裝置內的SO2氣體，使NaOH溶液吸收，防止其污染環境，C正確；答案為ABC；II．（1）儀器B的名稱是分液漏斗；為了使氣體充分被溶液吸收，則需生成氣體的速率減慢，通入鹽酸的速率宜慢；（2）關閉B的活塞，ClO2被穩定劑完全吸收，F中溶液顏色不變，則氯氣在C中被吸收；（3）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，NaClO2、NaCl為可溶性的強電解質，寫離子形式，ClO2為氣體寫化學式，離子方程式為4H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；分析可知，裝置F為驗證是否有ClO2生成，為洗氣裝置，導管為長進短出。26、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圓底燒瓶防止外界水蒸氣進入飽和食鹽水，濃硫酸引起爆炸（合理均可）【解析】(1)根據流程圖，A裝置是制取氯氣的裝置，實驗室制取Cl2的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根據裝置圖，儀器甲為分液漏斗；儀器乙為圓底燒瓶，故答案為分液漏斗；圓底燒瓶；(3)氯化鋁易吸收水分，為了防止外界水蒸氣進入，需要用F中的堿石灰吸收，故答案為防止外界水蒸氣進入；(4)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置B中裝入飽和食鹽水，除去氯化氫、裝置C中裝入濃硫酸，除去水蒸氣，故答案為飽和食鹽水；濃硫酸；(5)從A裝置中導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D裝置中，潮濕的氯化氫與鋁反應生成氫氣，會引起爆炸，故答案為引起爆炸。27、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD中黑色固體顏色無變化,E中溶液褪色使用上述裝置,不放入銅絲進行實驗,觀察無水硫酸銅是否變藍黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現白色沉淀2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物【解析】分析：實驗Ⅰ:（1）A中的反應是濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色；（3）說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷進行的實驗是：利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應，觀察B裝置是否變藍；實驗Ⅱ:（4）根據題中信息中檢驗銅離子的方法對②進行分析。（5）①紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；②根據反應現象③可知黑色固體與稀硝酸反應生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，據此寫出反應的離子方程式；③還需要確定黑色固體中含有銅離子；實驗Ⅰ:（1）A中的反應是濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的實驗現象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說明無氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說明生成了二氧化硫氣體；（3）利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應，不放入銅絲反應，觀察B裝置是否變藍，若不變藍證明濃硫酸中的水不影響實驗，若無水硫酸銅出現變藍，說明濃硫酸中的水會影響實驗。實驗Ⅱ:（4）向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，根據②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO。（5）①A試管內上方出現紅棕色氣體，說明反應中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應中被氧化。②根據反應現象③B試管中出現白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說明黑色固體中含有硫元素；發生反應的離子方程式為：2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)；③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需檢驗黑色固體中含有銅離子，方法為：取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，說明黑色沉淀是銅的硫化物。28、乙烷、丙烷、丁烷CH4C+2H2abcdCH3CH3+Cl2CH3CH2Cl