實驗活動4：用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質雜質加入的試劑化學方程式Na2SO4MgCl2CaCl2BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClNaOH溶液Na2CO3溶液MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl問題：怎樣除去生成的沉淀？除溶液中的硫酸根離子能否改用硝酸鋇溶液？除MgCl2時能否用KOH？除CaCl2時能否用K2CO3溶液？物質分離與提純的四個原則不增不增加新的雜質不減不減少被提純的物質易分離被提純物質與雜質易分離易復原被提純物質要容易復原物質分離與提純的三個必須除雜試劑必須過量過量試劑必須除盡（因過量會帶入新的雜質）除雜途徑必須選最佳物質分離與提純的常用方法物理方法溶解法、過濾法、結晶法、升華法蒸餾法、萃取法、分液法等化學方法沉淀法、置換法、加熱法、分解法盤點粗鹽中的雜質粗鹽難溶性雜質：

泥沙等可溶性雜質：

MgCl2、CaCl2、Na2SO4等6雜質加入的試劑化學方程式Na2SO4MgCl2CaCl2過量的BaCl2溶液過量的NaOH溶液過量的Na2CO3溶液問題：過濾后的濾液中還有可能有哪些雜質？問題：怎樣除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉？問題：怎樣得到純凈的氯化鈉？NaOHNa2CO3適量鹽酸NaOH＋HCl===NaCl＋H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑思考、交流與討論除了教材所列舉的方法之外，還有其它方法嗎？方法1：過量氫氧化鈉、過量氯化鋇、過量碳酸鈉、適量鹽酸方法2：過量碳酸鈉、過量氫氧化鈉、過量氯化鋇、適量鹽酸、方法3：過量氯化鋇、過量碳酸鈉、過量氫氧化鈉、適量鹽酸、

請回顧粗鹽中泥沙等難溶性雜質如何去除，說出主要的處理步驟。溫故知新——除難溶性雜質溶解→沉淀→過濾

除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質）可以采用同樣原理的是？

A.木炭粉（氧化銅） B.氯化鈉（氯化鉀）

C.氯化鉀（二氧化錳） D.氧化鈣（碳酸鈣）思考?C

除雜的基本原則:→蒸發→結晶不增、不減、易操作、少污染

請你選擇合適的試劑除去下列NaCl溶液中混有的少量雜質（括號內為雜質），簡述實驗步驟?！扇苄噪s質1、NaCl溶液（NaOH）102、NaCl溶液（Na2CO3

）熱身訓練方案2：加入適量氯化銅溶液，過濾。方案1：加入稀鹽酸至溶液pH=7。MgCl2溶液方案1：加入稀鹽酸至溶液pH=7。方案2：加入適量的氯化鈣溶液，過濾。

氯化鋇溶液溶液中除雜的常用方法：確定雜質離子，并將之轉化為水、氣體或沉淀。歸納提升11請你填空歸納能形成水、氣體或沉淀的常見離子對：H+HCO3-Ag+Ba2+Cu2+NH4+OH-CO32-Ca2+Fe3+Mg2+Cl-SO42-

請你選擇合適的試劑除去下列NaCl溶液中混有的少量雜質（括號內為雜質），簡述實驗步驟。（提示：工業上，為了徹底將雜質除去，一般會用過量試劑。）——除可溶性雜質1、NaCl溶液（MgCl2

）122、NaCl溶液（CaCl2）各個擊破3、NaCl溶液（Na2SO4）加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，加入稀鹽酸至溶液pH=7。加入過量碳酸鈉溶液，過濾，加入稀鹽酸至溶液pH=7。加入過量氯化鋇溶液，過濾，加入過量碳酸鈉溶液，過濾，加入稀鹽酸至溶液pH=7。

除雜時需要注意：①試劑的用量②引入的雜質要除去

請你選擇合適的試劑設計實驗方案除去第一站所得濾液中混有的少量雜質（括號內為雜質），簡述實驗步驟?！扇苄噪s質NaCl溶液（MgCl2

、CaCl2

、Na2SO4

）13攻堅戰①加入過量氫氧化鈉溶液；②過濾；③加入稀鹽酸至溶液pH=7；④加入過量碳酸鈉溶液；⑤加入過量氯化鋇溶液。

多種雜質除雜時需要注意：①⑤④⑤①④②③⑤④①加入試劑的順序思考?過量碳酸鈉溶液的作用？實驗活動5：不同價態含硫物質的轉化

[復習提問]1.氧化還原反應:在反應過程中有元素化合價變化的化學反應。

2.常用的氧化劑：有酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、氧氣等；常用的還原劑：有硫化氫、碘化鉀、金屬單質、氫氣、一氧化碳等。

3.標出硫黃（S）、SO2、H2SO4中硫元素的價態。

0+4+6

[引入新課]含硫元素的物質在自然界中依靠大自然的作用進行相互轉化，這節課我們自己設計實驗，探究在實驗室里O、+4、+6價這三種價態硫元素間的轉化。SSSS

-20+4+6理論支持：氧化還原反應規律與氧化劑反應與還原劑反應【探究課題】[探究準備]探究不同價態硫元素間的相互轉化，實際上是探究含有不同價態硫元素的物質間的相互轉化。首先，選擇含有這三種價態硫元素的物質，如硫黃（S）SO2(或Na2SO3)、H2SO4。其次，實現不同價態硫元素間的相互轉化，依據的主要是氧化還原反應規律，需要尋找合適的氧化劑，還原劑。實驗室里備有的試劑：硫黃，Na2SO3，較濃的硫酸，氯水，酸性KMnO4溶液，BaCl2溶液、氫硫酸，銅片等。0+4+6+4【探究課題】

SSS↓+40↑+6SSSS

-20+4+6

確定研究物質①③

⑤②④

⑥

Na2SSNa2SO3濃H2SO4方法導引2.討論實驗方案可行性3.實施實驗方案4.歸納整理得出結論1.設計實驗方案實驗室里研究不同價態硫元素間的轉化所提供藥品Na2S溶液、

Na2SO3溶液、濃硫酸、氯水、酸性KMnO4溶液、銅片另：品紅、NaOH溶液等SS0+4實驗１：硫在空氣中燃燒（SO2有毒，妥善處理有毒氣體)。SS+6+4實驗2：二氧化硫與氯水反應氧化劑氧化劑探究設計與實施點燃S+O2===SO20+4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl+4+6SS0+4SS+4+6還原劑還原劑小結：①②SO2，Na2SO3也可以被O2氧化：2SO2+O2===2SO3催化劑△SSS+40+6氧化劑氧化劑小結：SSS+4+6還原劑還原劑0實驗4：銅與濃硫酸反應（需要加熱）原理：Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O

△+4+6實驗3：二氧化硫與氫硫酸反應

SO2+2H2S==3S↓+2H2O+4-20S實現的轉化實驗方案主要實驗現象1向1mLNa2S溶液中滴加1-2mL酸性KMnO4溶液，振蕩。2向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，振蕩。3將濃硫酸與銅片共熱，并將生成的氣體依次通入品紅溶液和浸有濃氫氧化鈉溶液的海綿中。酸性KMnO4溶液紫色退去酸性KMnO4溶液紫色退去,出現淺黃色渾濁有氣泡冒出，且品紅溶液退色+4→+6⑤+6→+4⑥-2→0①SSSS-20+4+6①③

⑤②④

⑥

歸納整理得出結論溴水、HNO3、Fe3+

、H2O2MnO4(H+)、Cu、C、HI、H2SH2SCl2、O2、KMnO4(H+)H2SSSO2-20+4+6H2SO4O2

H2不同價態硫元素間的相互轉化歸納總結歸納總結1.不同價態硫元素之間的相互轉化關系：2.含有不同價態硫元素的物質間的轉化與氧化還原反應有關，只要選擇合適的氧化劑、還原劑就可以實現其他含有不同價態硫元素物質間的相互轉化。強氧化劑強還原劑

3.SO2和濃H2SO4的化學性質SO2的化學性質氧化性：SO2+2H2S==3S↓+2H2O

還原性：

酸性氧化物:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2SO2+O2===2SO3催化劑△濃H2SO4的化學性：強氧化性①與金屬單質反應：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O②與非金屬單質反應：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O③冷的濃H2SO4將Fe、Al鈍化△△[工業制H2SO4的流程]第一步：制取SO2：第二步：SO2的催化氧化：第三步：SO3的吸收：SO3+H2O=H2SO42SO2+O2===2SO3催化劑△點燃S+O2===SO2實驗活動6：化學能轉化成電能化學能電能一步到位？你知道嗎??化學能直接電能實驗現象：鋅片上有氣泡產生而銅片上沒有,鋅片逐漸溶解.實驗現象：1.Cu片上有氣泡產生并更劇烈2.電流計指針發生偏轉.3.鋅片不斷溶解.思考:1.溶液中c(H+)如何變化?2.寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式,并指出反應類型.Zn－2e-=Zn2+（氧化反應）2H++2e-=H2↑（還原反應）總反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑實驗現象結論實驗實驗實驗實驗鋅片上有氣泡產生,銅片不無氣泡產生鋅能與稀硫酸反應,而銅片不能鋅片上有氣泡產生,銅片不無氣泡產生鋅能與稀硫酸反應,而銅片不能鋅片不斷溶解,銅片上有氣泡產生并更劇烈鋅片不斷溶解,銅片上有氣泡產生,電流計指針發生偏轉有電流產生?1、原電池定義:把化學能直接轉化為電能的裝置。原電池的原理：氧化還原反應總反應：2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學方程式）正極：負極：（氧化反應）（還原反應）電極反應實驗探究形成原電池的條件（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、碳棒等第一組實驗（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質溶液中第二組實驗實驗探究形成原電池的條件第三組實驗實驗探究形成原電池的條件形成條件三:必須形成閉合回路（不可以）（不可以）實驗探究形成原電池的條件形成條件四：能自發的氧化還原反應第四組實驗2、原電池的形成條件通常情況下：①兩個電極:活潑金屬作負極,不活潑金屬或能導電的非金屬導體(石墨)作正極；②兩個電極插入電解質溶液中；③構成閉合回路；④負極能與電解質溶液自發發生氧化還原反應.1.下列裝置哪些可以形成原電池()AAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFe陶瓷FeCu稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4

稀H2SO4ABCDZnCuA稀H2SO4CuSO4溶液酒精

EFGABC請指出BC中的正負極，并寫出電極反應式課堂練習實驗現象：鋅片上有氣泡產生而銅片上沒有,鋅片逐漸溶解.實驗現象：1.Cu片上有氣泡產生更劇烈.2.電流計指針發生偏轉.3.鋅片不斷溶解.思考:1.溶液中c(H+)如何變化?2.寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式,并指出反應類型.電解質溶液失e-，沿導線傳遞，有電流產生陽離子負極正極

陽離子3、原電池工作原理：CuZn---Zn2+H+H+電子沿導線傳遞，產生電流陽離子陰離子正極負極SO42-Cu-Zn原電池的工作原理I負極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發生氧化反應氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發生還原反應還原劑失去的電子從鋅極流出流入銅極經外電路Zn2+H+SO42-電流方向氧化反應Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質溶液失e，沿導線傳遞，有電流產生還原反應Cu2++2e-=Cu陰離子陽離子總反應：負極正極Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(離子方程式）（化學方程式）電極反應正極：負極：（氧化反應）（還原反應）陽離子原電池原理外電路內電路Cu-Zn原電池的工作原理鋅(負極)

電子流向與電流方向：總反應方程式：銅(正極)

電子流向：負極（Zn)外電路正極（Cu）電流方向：正極（Cu）外電路負極（Zn）Zn－2e－＝Zn2+(鋅板溶解,發生氧化反應)2H++2e－＝

H2（銅板上有氣泡,發生還原反應)Zn+2H+=Zn2++H2電極材料原電池的電極電極反應反應類型Zn片Cu片電池總反應氧化反應Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負極正極Zn+2H+＝Zn2++H2↑鋅銅原電池工作原理還原反應氧化還原反應4、原電池的正負極的判斷方法

微觀判斷（外電路）電子從負極流出電子經導線流入正極——負極——正極較活潑的電極材料較不活潑的電極材料

質量增加的電極質量減少被腐蝕的電極——負極——正極——正極——負極有氣泡冒出的電極為正極發生氧化反應的電極發生還原反應的電極宏觀判斷：①根據電極材料②根據原電池電極的反應③根據電極增重還是減重④根據電極有氣泡冒出：——負極——正極陰離子移向負極陽離子移向正極

（內電路）試一試1、判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑負極：總反應：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤④(∨)(∨)負極：正極：總反應：正極：負極：總反應：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++Cu2、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y是電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為()AX>Y>ZBX>Z>YCY>X>ZDY>Z>XC3、下列方程式能設計成原電池嗎?若能，判斷原電池的正負極。

⑴Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑵2NaOH+H2S04=Na2SO4+2H2O本節要點:1，原電池概念。2，原電池的形成成條件。3，原電池的工作原理。4，原電池的正負極判斷5,原電池實質:原電池是把氧化反應和還原反應分別在不同的電極上發生,實現化學能向電能的直接轉化(了解)。小結實驗活動7：化學反應速率的影響因素2、數學表達式為：V=△C/t（一）化學反應速率1、定義：3、單位：

mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）一、知識準備用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。（二）外界條件對化學反應速率的影響

1、濃度在其它條件不變的情況下，當增加反應物的濃度時，活化分子的數量增加，有效碰撞的頻率增大，導致反應速率增大。固體和純液體的濃度是一個常數，所以增加這些物質的量，不會影響反應的速率。2、壓強

在其它條件不變的情況下，對于有氣體參加的反應來說，增大體系的壓強，反應速率增大。如果參加反應的物質是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關。3、溫度

在其它條件不變的情況下，當反應物濃度一定時，分子總數一定，升高溫度，反應物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而活化分子數量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應速率增大。4、催化劑對化學反應速率的影響

適當的催化劑能降低反應所需的能量，增加了活化分子的百分數，所以，化學反應速率增大。濃度和溫度對反應速率的影響硫代硫酸鈉1、硫代硫酸鈉通常以五水化合物的形式存在，化學式為Na2S2O3·5H2O,俗稱海波或大蘇打，是無色透明的晶體，易溶于水，不溶于乙醇，其水溶液顯弱堿性。硫代硫酸鈉晶體在干燥空氣中能風化，加熱灼燒則分解成硫化鈉和硫酸鈉。2、硫代硫酸鈉是一種中等強度的還原劑。

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

用途：碘量法的滴定實驗Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl

用途：常用作棉織物漂白后的脫氯劑。3、硫代硫酸鈉在堿性、中性溶液中很穩定，在酸性溶液中則會較快反應。如：

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O現象：溶液出現渾濁。

通過實驗可以發現：同一溫度下，不同濃度的Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應，出現渾濁的快慢不同；反應溫度不同時，相同濃度Na2S2O3的溶液與H2SO4溶液反應，溶液出現渾濁的快慢也不同。通過控制Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的濃度、反應的溫度來研究反應速率和這些因素的關系。

為了比較實驗中溶液出現渾濁的快慢，可以先在一張白紙上用黑色記號筆在合適的位置畫上粗細、深淺一致的“+”字，襯在反應容器（錐形瓶）的底部。實驗以

Na2S2O3溶液與稀H2SO4兩溶液相混合時開始計時，到溶液出現的渾濁將錐形瓶底部的“+”字完全遮蓋時結束。通過比較記錄的反應所需時間，可以判斷反應速率的大小。實驗基本原理溶液中出現渾濁的快慢來比較反應速率的大小。1、儀器：50mL錐形瓶、燒杯、試管、溫度計、白紙、量筒、計時器2、試劑：0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液

0.1mol﹒L-1H2SO4溶液蒸餾水、熱水實驗準備A、取兩個50mL錐形瓶，編為1、2號B、向1號錐形瓶中加入10mL0.1mol﹒L-1Na2S2O3

溶液C、向2號錐形瓶中加入5mL0.1mol﹒L-1Na2S2O3

溶液和5mL蒸餾水D、另取兩支試管，各加入10mL0.1mol﹒L-1H2SO4

溶液，然后同時將該溶液分別倒入1、2號錐形瓶中，記錄反應所需的時間。實驗方案設計1、探究濃度對反應速率的影響錐形瓶編號0.1mol·L-1Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol·L-1H2SO4溶液反應時間/S結論1100106分6秒79濃度越高，反應速率越大2551016分29秒13增加實驗：錐形瓶編號0.1mol·L-1Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反應時間/S結論1100106分6秒79濃度越高，反應速率越大3100102分26秒382、探究溫度對反應速率的影響A、取一個50mL錐形瓶，編為3號B、向其中加入10mL0.1mol﹒L-1Na2S2O3

溶液C、向另一支試管中加入10mL0.1mol﹒L-1H2SO4

溶液，同時放入盛有熱水的燒杯中，片刻后將錐形瓶和試管取出，將H2SO4

溶液加到Na2S2O3

溶液中D、記錄反應所需的時間。編號0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液/mL反應溫度/℃反應時間/S結論3101028℃1分鐘38秒75溫度越高，反應速率越大4101038℃1分22秒105101048℃27秒68

操作時一定要注意將裝有量取好的兩種溶液同時放在水浴中加熱到一定的溫度而后再混合,這樣可以減少誤差。具體做法如下：錐形瓶編號反應溫度/℃Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反應時間/S125℃10（0.1mol﹒L-1）0102分33秒225℃5（0.1mol﹒L-1）5106分04秒345℃10（0.1mol﹒L-1）0101分09秒（1、2是濃度對反應速率的影響，1、3是溫度對反應速率的影響。）為了減少用時，也可以將濃度與溫度對反應速率的影響兩個實驗放在一起做。催化劑對反應速率的影響實驗比較H2O2在不同催化劑作用下的分解情況:H2O2H2O2ABCD

向A試管中滴加2~3滴的FeCl3溶液,向B試管中加少量MnO2粉末,向試管C中加入自選催化劑,D留作對比用,觀察四支試管中發生的實驗現象.你的結論?ABC三支試管中均有氣泡冒出，B試管內的反應相對劇烈。實驗2:以0.1g不同催化劑進行對比實驗:催化劑

氣泡出現的快慢無無氣泡MnO2快FeCl3慢

不同催化劑對同一化學反應催化效率不同，實驗所選擇的MnO2、FeCl3均能催化雙氧水分解，在同一條件下，MnO2的催化效率最好。實驗結論：

實驗活動8：搭建球棍模型認識有機化合物分子結構的特點有機化合物分子的立體模型常用的有凱庫勒模型和斯陶特模型。應用最廣泛的是凱庫勒模型。它用不同大小和不同顏色的圓球代表不同的原子或官能團，用木棍代表化學鍵，因此又稱為球棍模型。2.初步了解使用模型研究物質結構的方法。1.加深對有機化合物分子結構的認識。一、實驗目的分子結構模型（或橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙簽等代用品）。二、實驗用品甲烷(methane)乙烷(ethane)乙烯(ethene)乙炔(ethyne)球棍模型比例模型109o28ˊ甲烷分子的模型(CH4)CHHHH甲烷、乙烯、乙炔的結構CH4P4109o28ˊ60oCH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4狀態空間構型氣態氣態液態液態液態正四面體四面體四面體四面體正四面體正四面體正四面體乙烷分子的模型小結:當碳原子與4個原子以單鍵相連時，碳原子與周圍的4個原子都以四面體取向成鍵。乙烯分子的模型(C2H4)約120o球棍模型比例模型C＝CHHHH小結:當碳原子形成碳碳雙鍵時，雙鍵上的碳原子以及與之直接相連的4個原子處于同一平面上。乙炔分子的模型(C2H2)球棍模型比例模型180o小結:當碳原子形成碳碳叁鍵時，叁鍵上的碳原子以及與之直接相連的2個原子處于同一直線上。H—C≡C—H甲烷乙烯乙炔球棍模型比例模型空間構型鍵角空間各原子的位置2C和2H在同一直線上109o28ˊ4H位于正四面體的四個頂點，C在正四面體的中心120o2C和4H在同一平面上正四面體平面形直線形180o

請描述碳原子形成雙鍵和叁鍵時，各鍵在空間形成哪種構型？1.雙鍵碳原子所形成的三個鍵向空間盡量伸展，形成平面型結構。2.叁鍵碳原子所形成的兩個鍵向空間盡量伸展，形成直線型結構。

在烴分子中，僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子；以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱為不飽和碳原子。

試比較乙烷、乙烯、乙炔在組成和結構上的差異？同一種物質因為甲烷空間結構為正四面體而不是平面型H—C—ClHClH—C—HClCl二氯甲烷討論：二氯甲烷有同分異構體嗎？討論：4個碳原子相互結合可能有多少種方式？碳原子間能相互結合成共價鍵（單鍵、雙鍵、叁鍵……）可以形成碳鏈，也可以形成碳環。實驗活動9：乙醇、乙酸的主要性質1.通過實驗加深對乙醇、乙酸主要性質的認識。2.初步了解有機化合物的制備方法。3.提高實驗設計能力，體會實驗設計在科學探究中的應用。一、實驗目的試管、試管夾、量筒、膠頭滴管、玻璃導管、乳膠管、橡膠塞、鐵架臺、試管架、酒精燈、火柴、碎瓷片。乙醇、乙酸、飽和Na2CO3溶液、濃硫酸、銅絲。二、實驗用品顏色：氣味：狀態：揮發性：密度：溶解性：無色透明特殊香味液體比水小易揮發跟水以任意比互溶能夠溶解多種無機物和有機物乙醇的物理性質C—C—O—HHHHHH結構式：CH3CH2OH

或C2H5OH醇的官能團－－羥基寫作－OH乙醇分子的比例模型分子式：乙醇結構C2H6O結構簡式：C—C—O—HHHHHH官能團－－羥基（－OH）

－C原子

－C原子

乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羥基（—OH）組成的，羥基比較活潑，它決定著乙醇的主要性質。①②④③結構與性質分析乙醇的化學性質實驗探究：乙醇的燃燒產物驗證

把一小段粉筆放入盛有酒精的燒杯中浸泡一會,在酒精燈上點燃觀察火焰的顏色？燃燒

乙醇在空氣里能夠燃燒，發出淡藍色的火焰，同時放出大量的熱。為了驗證乙醇燃燒產物，可以先將燃燒后的混合氣體通入無水硫酸銅，觀察其是否變藍，再將氣體通入澄清石灰水，觀察其是否渾濁。2CO2+3H2OC2H5OH+3O2點燃乙醇的化學性質實驗探究：乙醇為什么可以使銅器、銀器變光亮？取少量酒精于試管中，把光亮的細銅絲繞成螺旋狀，在酒精燈的外焰上加熱燒紅，然后迅速插到盛有乙醇的試管底部，觀察反應現象。重復操作3-4次，聞試管內液體氣味。實驗步驟現象1、銅絲在火焰上加熱2、在試管中加入2mL乙醇，將加熱后的銅絲插入乙醇中銅絲由變成又由又變成，反復多次，可聞到氣味，黑色紅色這種物質是CH3CHO刺激性黑色紅色銅在反應中起著