第二節化學反應的速率和限度化學反應有快有慢：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O千分之一秒即完成H2＋Cl2＝2HCl百分之一秒即完成救心丹幾分鐘見效鋼鐵腐蝕若干年煤、石油等化石燃料的形成幾千萬年以上1、定義：用來衡量反應進行快慢的物理量

化學反應速率用單位時間（如每秒，每分，每小時）內反應物的物質的量濃度的減少量或生成物的物質的量濃度的增加量來表示。2、計算式:一、化學反應速率

(物質的量濃度)

例1、在N2+3H22NH3反應中，自開始至２秒，氨的濃度由０變為0.6mol/L，則以氨氣表示的化學反應速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(0.6–0)mol/L2s問題1：v（N2）=v（H2）=問題2：此反應化學反應速率用不同物質表示為什么數值不同？數值上有何規律？3、化學反應速率的特點—①同一反應，可用不同物質在單位時間內濃度的變化來表示，但必須指明是用哪種反應物或哪種生成物來表示。②用不同物質在單位時間內濃度變化表示時，數值不同，但意義相同。速率比等于方程式中的系數比③均取正值，且是某一段時間內的平均速率。④不能用固體或純液體的濃度變化來表示速率⑤濃度指物質的量濃度，單mol/(L·s)mol/(L·min)練習2、向一個容積為1L的密閉容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定條件下反應,2S末,測得容器內有0.8moLSO2,求2S內SO2,O2,SO3的反應速率和反應速率比.練習3在一定條件下，mA+nB=pC的反應中，各物質的化學反應速率為V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,

則該反應的化學方程式是

。2A+B=2C練習4則該反應速率的快慢順序為:反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)⑥反思:比較反應的快慢,應取同一參照物

在相同條件下,等質量(金屬顆粒大小相同)的下列金屬與足量1mol/L鹽酸反應時,速率最快的是

A鎂B鋁C鈉D鐵二、影響化學反應速率的因素§（一）化學反應速率是由反應物的性質決定的;

內因是主要因素（二）外因因素:實驗2－5現象結論熱水中常溫溶液中產生氣泡速率較快冷水中溶液中產生氣泡速率較慢溶液中產生氣泡速率很快升高溫度，反應速率增大降低溫度，反應速率減小2H2O2=2H2O

+O2規律：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大。降低溫度，化學反應速率減小。實驗測得，溫度每升高10度，化學反應速率通常增大原來的2～4倍。注意：溫度對反應速率的影響不受反應物狀態的限制。對于可逆反應，改變溫度正逆反應速率都變。吸熱一方變化大（1）溫度對化學反應速率的影響實驗2－6現象結論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應速率FeCl3能加快反應速率無催化劑反應較慢外因因素:規律：催化劑能改變化學反應的速率。①有的催化劑能加快化學反應的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學反應速率，叫負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。②催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭破壞，這種現象叫催化劑中毒。③催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。④催化劑對于可逆反應能同等程度改變正逆反應速率（2）催化劑對化學反應速率的影響規律：①當其它條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率增大。減小反應物的濃度，化學反應速率減慢。②改變固體或純液體用量對速率無影響③對于可逆反應增大反應物或生物的濃度，化學方應速率都增大（3）濃度對化學反應速率的影響規律：當其它條件不變時，增大固體反應物的表面積，化學反應速率增大。減小固體反應物的表面積，化學反應速率減慢。（4）固體反應物的表面積對化學反應速率的影響（5）

壓強的影響：對于有氣體參加的化學反應，增大壓強一般可以減小氣體的體積，從而使反應物的濃度增大，因此，也可以增大反應速率。（三）、有關化學反應速率的計算例1、反應N2＋3H2＝2NH3在2L的密閉容器中發生反應，5min內NH3的質量增加了1.7g

求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。A、據公式計算B、據關系式計算各物質的速率之比等于方程式計量數之比據系數比求其他物質的速率練習5、在2L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質的量為

。3.2mol6、某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析：1、反應開始2min內的X、Y、Z的化學反應速率2、該反應的化學方程式為：___________。7、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產生氫氣的速率變化如圖,分析其原因:

8、為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積隨反應時間變化的情況，繪制如圖曲線。請分析討論以下問題。（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時間段里,反應速率最大的是__________時間段，收集到氣體最多的是_________時間段。（2）試分析三個時間段里，反應速率不同的可能原因(該反應是放熱反應)。（3）在t4后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？

⑵開始時C(H+)大,該反應的反應速率大;t1—t2由于反應放熱溫度升高,所以速率迅速增大;最后是因為C(H+)減小了，反應速率減慢.9、練習：在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內用FeCl2表示的平均反應速率為

；(2)后4s內用HCl表示的平均反應速率為

；(3)前2s與后4s比較，反應速率

較快，其原因可能

。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大小結：1、化學反應速率及其表示方法：數學表達式為：可用不同反應物或生成物來表示一般不用固體和純液體來表示濃度2、有關化學反應速率的計算A、據公式計算B、據關系式計算C、比較反應速率的快慢ν(B)＝△C△tB３、外界條件對化學反應速率的影響主要外因：濃度溫度催化劑；還有壓強固體的表面積反應物的狀態等第三節化學反應的速率和限度第二課時思考？

我們知道在化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的系數比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？§氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應，而且這是一個可逆反應。請大家回憶氯水中含有哪些微粒。氯水的成份：分子：Cl2

、HClO、H2O

離子：H+

、Cl-

、ClO-

等Cl2

能與H2O發生可逆反應：Cl2+H2OHClO+HClH2+I22HI

正反應逆反應（復習）什么叫做可逆反應？

在同一條件下,既向正反應方向進行,同時又向逆反應方向進行的反應.典型的可逆反應有:Cl2+H2OHClO+HClN2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O啟示:化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。≒ 2NO2課堂練習1:

下列不屬于可逆反應的是（）

A.氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸

B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時NH3又可以分解為N2和H2C.電解水生成H2和O2，H2和O2轉化成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解CN2+H2NH3

在一固定容積的密閉容器里，加1molN2和3molH2

(合適催化劑)，能發生什么反應？（1）開始時c(N2)、c(H2)大，c(NH3)=0開始階段有什么特征？只有正反應，v(逆)=0催化劑N2+3H22NH3高溫N2+H2NH3（2）瞬間后c(N2)、c(H2

)變小,c(NH3)≠0瞬間過后有什么特征？正逆反應都進行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

（3）c(N2)、c(H2)逐漸變小，c(NH3)逐漸增大，三種物質的濃度達到一個特定值。一定時間段內有什么特征？v(正)=v(逆)

≠0N2+H2NH3

由于v(正)=v(逆)

≠0，雖然正、逆反應都在進行，但各種物質的百分含量、濃度都不會發生變化.從外表上看，反應好象“停止”。

可逆反應的這種特殊狀態就是我們今天要研究的化學平衡狀態。反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態N2+3H22NH3催化劑高溫高壓交流與討論1、定義

在一定條件下的可逆反應中，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態叫做化學平衡狀態。是反應所能達到的最大程度，即該反應進行的限度前提（適用范圍）：可逆反應內在本質：v(正)=v(逆)

≠0外在標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變二、化學平衡狀態2、化學平衡狀態的特征(３)動：動態平衡（v(正)=v(逆)

≠0）(2)等：v(正)=v(逆)

同種物質的消耗（或分解）速率和生成速率相等(４)定：反應混合物中各組分的濃度保持定，各組分的含量保持不變，質量、物質的量不變。(５)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(１)逆：只對于可逆反應此條件下進行到什么時候達到了這個反應的限度?此時的反應是否停止了？此時為何3種物質的濃度保持不變?

某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑

時間（min)物質的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9練習1、可逆反應達到平衡的重要特征（）A.反應停止了B.正、逆反應速率都為零C.反應物和生成物的濃度相等D.正、逆反應的速率相等D2、對于可逆反應M＋NQ達到平衡狀態時，下列說法正確的是（）

A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應已經停止C3、下列說法可以證明反應N2+3H22NH3

已達平衡狀態的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成A、C隨堂練習5、在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.

A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA,同時生3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數比為1:3:2C4、14CO2+CCO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO3、化學平衡狀態的判定對于可逆反應mA(g)nB(g)+pC(g)在一定條件下達到平衡狀態有以下幾個標志(1)A的生成速率和分解速率相等(2)單位時間生成nmolB和pmolC的同時，生成mmolA（3）A、B、C的物質的量不再改變（4）A、B、C的濃度不再改變（5）A、B、C的百分含量不再改變直接依據間接標志：總的物質的量、壓強、密度、顏色練習1、N2+3H22NH3反應達到平衡時，下列說法正確的是（）

A、N2和H2不再化合了

B、N2、H2、NH3的濃度相等

C、平衡建立前體系的總質量在不斷變化而平衡建立后體系的總質量就不再變了

D、N2、H2、NH3的濃度保持不變D練習2、在一定溫度下，可逆反應：A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是()A.A生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間生成n

molA同時消耗3n

molBD.A、B、C的分子數之比為1：3：2BC413.在一定的溫度下，可逆反應：A（g）+3B（g）===2C（g）達到平衡的標志是

A．C的生成速率與C的分解速率相等。

B．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB。

C．A、B、C的物質的量濃度保持不變。

D．A、B、C的分子數之比為1：3：2。

E．容器中氣體的密度保持不變。

F．混合氣體的平均摩爾質量保持不變。

G．容器中氣體的總壓強保持不變。A、C、F4、下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達平衡狀態的是（）反應容器內壓強不隨時間變化P和S的生成速率相等C.反應容器內P、Q、R、S四者共存D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化B6、在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時,表明反應:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度D.氣體的總物質的量BC7、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質的量不再變化⑦單位時間內消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧例一在密閉容器中充入4molHI,在一定溫度下,反應

2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡時,有30%的HI分解,則平衡時混合氣體中氫氣的物質的量為多少,

混合氣體總物質的量為多少?

4、化學平衡計算的一般步驟:“三步曲”1.寫出有關平衡的化學方程式2.找出各物質的起始量轉化量平衡量3根據已知條件列式反應物的轉化率=轉化量

/起始量×100﹪

在合成氨工業中,由amol氮氣,bmol氫氣混合反應達到平衡,有cmol氨氣生成,則氨氣在反應混合物中所占的體積分數為

c/(a+b-c)×100%第三節化學反應的速率和限度第三課時定義：可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變

平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0一定時間§影響化學平衡的條件三、化學平衡的移動V正

>

V逆平衡向正反應方向移動V正

=

V逆平衡不移動V正

<

V逆平衡向逆反應方向移動探究實驗1FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

（黃色）（無色）（紅色）（無色）現象:向第一支試管里加入幾滴FeCl3

溶液，顏色加深。向第二支試管里加入幾滴KSCN溶液，顏色加深。

（1）、濃度對化學平衡的影響1、濃度對化學平衡的影響分析t1t2t3應用

增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動；結論

在生產上，往往采用增大容易取得的或成本較低的反應物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。2SO2+O22SO3增大反應物的濃度對化學平衡的影響【思考練習】

1、FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

往該溶液中滴加鹽酸，發生的變化（）

(A)平衡向逆反應方向移動

(B)平衡向正反應方向移動

(C)溶液由淺綠色變成黃色

(D)Fe2+物質的量增大AD（2）、溫度對化學平衡的影響例如：2NO22N2O4+Q為放熱反應紅棕色無色結論：其它條件不變的情況下，溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動；溫度降低，平衡向放熱反應方向移動。（3）催化劑對化學平衡無影響催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應速率(V正=V逆)；對化學平衡無影響。t時間（b）V速率V正V逆0V逆V正′′催化劑能縮短平衡到達的時間，但不能使平衡移動2、壓強對化學平衡的影響

4、壓強對化學平衡的影響[觀察實驗]：2NO2N2O4[思考]：加壓前后顏色有什么變化？為什么？1、在其它條件不變的情況下，增大壓強，平衡向著氣體體積縮小的方向移動。

2、對于反應前后氣體不變的反應平衡不移動3、改變壓強必須引起氣體濃度的變化，使正逆速率不等[結論]：V-t圖象減小壓強增大壓強t1t2tvv逆v正V正t1t2tvV逆化學平衡的移動原理勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動——勒夏特列原理減弱這種改變（只是減弱，不是改變）

升高溫度、增加反應物、增大壓強時，化學平衡分別向吸熱反應、反應物減少、體積縮小的方向移動。合成氨反應3H2+N22NH3（放熱反應），原平衡體系的溫度為50℃，現將體系置于100℃的環境中，問：（1）平衡向何方向移動？（2）達平衡后體系溫度為多少？

如何提高煤的燃燒效率？[問題]1、煤的狀態與煤燃燒的速率有何關系？與煤的充分燃燒有何關系？2、空氣用量對煤的充分燃燒有什么影響？為什么？3、應選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？4、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？四、化學反應條件控制

我們目前使用得最多的燃料是煤、石油、天然氣等，它們都是由古代動植物遺體埋在地層下，并在地殼中經過一系列非常復雜的變化而逐漸形成的。因此，它們被稱為化石燃料。這些燃料在地球上的蘊藏量是有限的，而且又都是經過億萬年才能形成的非再生能源，用一些就會少一些，最終會枯竭。因此，如何來控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，這對于節約能源非常重要。如果我們能把煤等燃料的燃燒利用率提高1倍，就相當于將這些燃料的使用時間延長1倍。當今世界各國能源研究的前沿課題之一，就是如何提高燃燒效率，節約能源?？偲饋碇v，使燃料充分燃燒通常需要考慮兩點：一是燃燒時要有足夠多的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面。燃料燃燒時，如果空氣不足，燃燒就不完全，不僅使燃料燃燒產生的熱量減少，浪費資源，而且還會產生大量的CO等物質。這些CO及燃燒不完全的顆粒等隨煙氣排出后，會污染空氣，危害人體健康。還應指出，雖然燃燒需要足量空氣，但空氣的通入量也要控制適當，否則，過量的空氣會帶走部分熱量，同樣會造成浪費。由于大塊的固體燃料與空氣的接觸面有限，燃燒往往不夠充分。因此，工業上常需要將固體燃料粉碎，或將液體燃料以霧狀噴出，以增大燃料與空氣的接觸面，提高燃燒效率。例如，我國已開發出新型煤粉燃燒器，煤的燃燒效率可達95％以上。燃料的充分燃燒燃料的充分燃燒煤炭直接燃燒不僅產生大量煙塵，而且煤中所含的硫在燃燒時會生成SO2，這是導致酸雨形成的主要原因之一。因此，發展潔凈煤技術、減少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成為我國乃至國際上的一項重要研究課題。煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑。一些城市中使用的水煤氣或干餾煤氣①，它們都是煤經一系列處理后的產物。例如，將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，則得到CO和H2：固體煤經處理變為氣體燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送。煤經過處理后，除了可以得到氣體燃料外，還可以得到液體燃料，如甲醇等。C+H2OCO+H2第二節化學反應的速率與限度快慢差別很大的化學變化化學反應速率概念：化學反應速率用來衡量化學反應進行的快慢程度。表示方法：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（通常用符號v表示）計算公式：

v=Δc/Δt

單位：

mol/(L·min)或mol/(L·s)例題：向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末測得容器內有0.8molSO2，求2s內SO2、O2、SO3的平均反應速率。解： 2SO2 + O22SO3n(起始) 2mol 1mol 0n(變化)n(2s后) 0.8mol1.2mol0.6mol1.2mol在一定條件下：N2O42NO2在20秒內N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L，則v(N2O4)[單位：mol/(L·s)]為

A、0.1 B、0.002

C、0.06 D、0.04思考題：為什么鹵素單質與氫氣反應的條件和劇烈程度不相同？決定化學反應速率的主要因素是什么？H2+F2=2HF在暗處能劇烈化合并發生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或點燃發生反應，光照時發生爆炸化合，H2在Cl2中點燃時安靜燃燒，發出蒼白色火焰H2+Br2=2HBr加熱至一定溫度才能反應H2+I2=2HI不斷加熱才能緩慢反應影響化學反應速率的因素內因：反應物的性質——決定因素外因：外界條件，包括濃度、溫度等各項反應條件思考1：為什么要將食物存放在溫度低的地方（如電冰箱）？食物的變質腐敗是食物的緩慢氧化過程。低溫下食物腐敗速率大大降低，不易變質。溫度越低，化學反應速率越小。思考2：實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？固體研細后其表面積極大地增加，大大增加了反應物之間的接觸機會，可以提高反應速率，有利于反應的進行。固體表面積越大，化學反應速率越大。思考3：人們常把固體試劑溶于水配成溶液再進行化學實驗，原因是什么？溶液中溶質以分子或離子形式存在，且分布均勻，使反應物分子或離子之間直接接觸的機會極大地增加，可以大大提高反應速率。當物質以溶液狀態存在時，能增大化學反應速率。思考4：實驗室常用約30％左右的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，當反應進行一段時間后，氣泡變少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又會重新增多起來。原因是什么？反應進行一段時間后，氣泡變少的原因是c(H+)減小，反應速率減??；如果添加適當濃度的硫酸溶液，由于溶液中c(H+)增大，所以反應速率增大，氣泡重新增多起來。反應物濃度越大，化學反應速率越大。實驗：催化劑對化學反應速率的影響反應物條件現象結論5mLH2O2溶液用帶火星木條檢驗氣體產物不加其他試劑加入FeCl3加入MnO2溶液中快速產生大量氣泡，帶火星木條復燃。溶液中快速產生氣泡，帶火星木條復燃。溶液中緩慢產生少量氣泡，帶火星木條沒有明顯變化。MnO2和FeCl3能

加快H2O2分解速率，且MnO2的催化效果

更加顯著。結論影響化學反應速率的外界條件包括：溫度固體的表面積反應物的狀態溶液的濃度催化劑……小結化學反應速率：衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。計算公式：v=Δc/Δt

影響因素：內因——反應物的性質（決定因素）外因——溫度、固體的表面積、反應物的狀態、溶液的濃度、催化劑等?？赡娣磻赡娣磻涸谕粭l件下正反應方向和逆反