1/14《1.2離子反應》教案【教學目標】知識與技能：1．理解強弱電解質的定義并會判斷；2．了解離子反應的定義和實質；3．能正解書寫離子方程式并知道離子方程式的意義。過程與方法：1．通過觀察實驗探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；2．通過實例分析，討論、交流、總結離子方程式的書寫。情感態度與價值觀：1．通過合作探究，培養學生團隊協作的精神；2．通過小組合作，自主探究，提高學生分析、歸納、總結的能力。【教學重點】：電解質與非電解質的判斷和離子方程式的書寫；【教學難點】：電解質與非電解質的判斷和離子方程式的書寫。【教學過程】教學內容教師活動學生活動設計意圖激發興趣：知道為什么學。播放《啞泉》小視頻。二、解說視頻中的蜀軍喝水致啞的原因，并說明為何安樂泉中泉水能解毒，引出離子反應，導出本節課的教學內容。[板書]離子反應學生觀看視頻并思考為什么會出現視頻中的結果。學生聽老師解釋。并按老師的要求將課本翻到13頁。觀看視頻后會帶動學生思考，激發學生的求知欲。學生聽老師的解釋后，感到化學對生活的作用很大，由此激發學生學習的興趣。二、知道要學什么。二、展示本節課的教學目標，請要求學生一起朗讀教學目標。學生齊讀，對本節課的學習任務整體感知。讓學生齊讀，不僅可以讓學生馬上進入學習狀態，同進，讓學生對自己本節課的學習目標心中有數。三、電解質和非電解質。三、（1）和學生回顧電解質和非電解質的定義，要求學生完成導學案中的第一題。（2）1分鐘后，要求學生同桌之間互批互改。（3）學生互改過程中教師巡堂，并請1位同學回答。（4）表揚學生并引導學生注意，電解質和非電解質的對象是化合物。（1）學生和老師回顧電解質和非電解質的定義后，先單獨完成練習1。（2）完成后按老師要求和同學交換批改。通過練習，不僅可以檢測學生對電解質和非電解質定義的記憶和理解。同時，通過，通過學生之間的互批互改，促進學生交流，單獨提問又可以鍛煉學生的勇氣。四、知道怎么學：實驗探究相同的物質的量濃度的電解質溶液導電性能力的大小。四、（1）問：物質的量濃度相等的電解質溶液其導電能力是不是相同？如何設計實驗來證明？（2）播放實驗視頻，要求學生將實驗現象填寫在導學案的表格中。并將你的疑問寫在橫線上。（3）肯定并規范學生的表達，同時出示HCl和CH3COOH電離的結果的微觀動畫，讓學生對比分析、歸納并總結它們的異同。（4）詢問兩位學生的結論（1）學生觀看實驗視頻，將實驗現象填寫在導學案中并寫出自己的疑問。（2）學生仔細觀察老師所給的兩組動畫，并將自己的觀察結果填寫在導學案的第（3）點上（3）根據老師的導學思路，將結論寫在橫線上。通過實驗視頻，讓學生直觀感受到各種電解質導電能力的不同。同時，讓學生通過實驗提出自己的疑問，不僅能鍛煉學生的語言表達能力，更能培養學生善于發現問題的潛質。五、離子反應的定義和離子反應方程式。（1）提出問題：在Na2CO3和CaCl2．Ca(OH)2的反應中都有白色沉淀生成，這兩種反應的本質是否相同，讓學生分3人小組討論2分鐘后提問。（2）引出離子反應的定義[板書]二、離子反應1．定義：有離子參加的反應2．離子方程式：（1）學生形成3人小組討論，將討論結果填入導學案的表格中。（2）學生代表將發現的問題展示家：兩個反應的本質都是Ca2+和CO32-的反應。齊讀可以讓注意力分散的學生集中注意力，又可以加強記憶。通過討論、對比反應物和生成物的粒子組成，學生更加容易明白為何兩個反應的本質一致。通過引導學生思考，強化學生的思維能力。六、離子方程式的書寫及意義。（1）以Na2SO4與BaCl2的反應為例，說明書寫離子方程式的步驟及注意事項。（2）課堂練習。（3）記憶小游戲：準備一些寫有各種化學式的小卡紙，讓學讓來猜哪此能拆哪些不能拆。（4）根據學生發現的問題說明離子方程式的意義。（1）傾聽、看老師的板演過程，作筆記。（2）學生齊讀“拆”時應該注意的內容。（3）學生參與游戲。（4）學生完成問題解決后發現問題。教師板演是為了規范書寫步驟，及時追加課堂練習能加深學生的印象。設計游戲環節，一是為了能緩解學生的疲勞，二是為了讓學生能在動中學；三是為了調動學困生參與課堂。七、課堂小結、作業布置。進行課堂小結，作業布置。布置有關離子方程式書寫的作業，強化學生的課堂所學。【板書設計】：一、電解質的電離電解質：非電解質：二、離子反應1．定義：2．離子方程式的定義：3．離子方程式的書寫：一寫二拆三刪四查4．離子方程式的意義《1.2離子反應》導學案【學習目標】1．了解電離、強弱電解質的概念；2．了解離子反應的概念，掌握離子反應發生的條件，能正確書寫簡單的離子方程式。【學習重點】離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節的重點內容；【學習難點】離子方程式的書寫或判斷正誤及離子推斷是本節的難點。【學習過程】一、電解質的電離1．下列哪些物質能導電？鐵氯化鈉晶體鹽酸銅氯化鈉溶液稀硫酸鋅硝酸鉀晶體燒堿固體鋁硝酸鉀溶液燒堿溶液金葡萄糖溶液大理石結論與原因：①金屬單質_________（填能、不能）導電，原因：______________________②固體及酒精_______（填能、不能）導電，原因：______________________③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？原因：__________________________________________________________2．（1）上述表格中的氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、燒堿固體、大理石還有什么方法能使其導電？為什么？（2）葡萄糖固體熔化后能導電嗎？為什么？小結：電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物。非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不能導電的化合物。二、離子反應1．定義：2．表示：離子反應方程式步驟：寫出下列反應的離子方程式（1）硫酸與氫氧化鈉溶液反應（2）鹽酸與氫氧化鋇溶液反應（3）氯化鋇溶液與稀硫酸反應（4）氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液3．含義：①_______②________判斷下列溶液中的反應是否能夠進行，如果能則寫出離子反應方程式。（1）硫酸與氯化鈉溶液混合（2）鹽酸與碳酸氫鈉溶液混合（3）氯化銀放入稀硫酸溶液中（4）鋅放入稀硫酸溶液中4．實質：5．應用：化學反應能否進行、離子共存問題知識鞏固①溶液中下列離子能大量共存的一組是（）A．H+、K+、O2-、SO42-B．K+、Mg2+、OH-、NO3-C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D．Na+、NH4+、Cl-、SO42-②有同學欲配制含有四種不同離子的無色溶液，下列能配制成的是（）A．Fe2+、H+、NO3-、Cl-B．Ca2+、H+、Cl-、HCO3-C．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-D．Na+、NH4+、OH-、NO3-③下列反應屬于離子反應的是（）A．高錳酸鉀加熱分解制取O2B．H2和O2反應生成H2OC．Zn片投入稀硫酸溶液中D．NH3遇HCl氣體生成白煙（NH4Cl）歸納總結：離子方程式書寫的基本要求（1）合事實：離子反應要符合客觀事實；（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理；（3）號實際：“=”“”“→”“↓”“↑”等符號符合實際；（4）看條件：看清條件中各物質反應的配比；（5）三守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒、氧化還原反應電子得失守恒。《1.2離子反應》同步練習一1．下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質③固態HCl不導電，熔融態的HCl可以導電④電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電A．①④ B．①③④C．②③④ D．①②③④解析：選D。電解質是在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物。電解質必須是在上述條件下自身能導電的化合物，而不是溶于水反應后再導電的物質，同時，電解質與物質的溶解性和在溶液中的導電能力無關。綜上，①②③④都不正確。2．某化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖甲連接好線路，發現燈泡不亮；按照圖乙連接好線路，發現燈泡亮了。由此得出的以下結論正確的是()A．KNO3固體不是電解質B．KNO3溶液是電解質C．KNO3在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子解析：選C。KNO3是電解質，但KNO3固體中因沒有可以自由移動的離子而不導電，KNO3溶液是混合物不是電解質。3．今有一種固體化合物X，X本身不導電，但在熔融狀態下或溶于水時能夠電離。下列關于該化合物X的說法中，正確的是()A．X一定為電解質 B．X可能為非電解質C．X只能是鹽類 D．X可以是任何化合物解析：選A。化合物在熔融狀態下或溶于水時能夠電離，即化合物X符合電解質的定義，一定為電解質。4．下列電離方程式書寫正確的是()A．MgCl2=Mg2＋＋Cleq\o\al(2－,2)B．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋C．KHCO3=K＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．Na3PO4=3Na＋＋POeq\o\al(3－,4)解析：選D。A項錯誤，Cleq\o\al(2－,2)應改為2Cl－；B項錯誤，不應將OH－進行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不會電離；C項錯誤，在中學化學階段，水溶液中酸式酸根離子只有HSOeq\o\al(－,4)可以拆寫，其他的一律不能拆分。5．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()①Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)②H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)A．②③④ B．②①④C．②③① D．②①③解析：選A。此題從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念。酸電離出的陽離子只有H＋，②符合要求；堿電離出的陰離子只有OH－，③符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子，④符合要求。6．適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內電解質濃度過低，導致生理紊亂而引起“水中毒”。下列屬于人體內常見電解質的是()A．二氧化碳 B．氯化鈉C．硫酸鋇 D．葡萄糖解析：選B。氯化鈉、硫酸鋇屬于電解質，二氧化碳、葡萄糖屬于非電解質；人體體液中離不開氯化鈉。7．下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是()A．氯化鈉熔化導電 B．液態汞導電C．硫酸溶液導電 D．熔融狀態氫氧化鉀導電解析：選B。電解質硫酸、氯化鈉、氫氧化鉀溶于水或熔融狀態下都能電離產生自由移動的離子而導電；金屬汞是自由電子定向移動而導電。8．下列敘述正確的是()A．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸B．NaCl溶液在電流作用下電離出Na＋與Cl－C．硫酸溶液的導電性一定比醋酸溶液的導電性強D．氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電解析：選D。溶于水后能電離出H＋的化合物不一定為酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，電離出的陽離子全部為H＋的化合物才是酸，故A錯誤；NaCl在水中電離出Na＋和Cl－，電離過程不需要通電，故B錯誤；硫酸溶液的導電性不一定比醋酸溶液的導電性強，極稀的硫酸溶液和醋酸濃溶液比，可能稀的硫酸溶液導電性差，故C錯誤；氯化氫溶于水形成的鹽酸中具有自由移動的離子，能導電，但是液態氯化氫中只有分子，不能導電，故D正確。9．現有中學化學中常見的8種物質：①固體氫氧化鋇②石墨碳棒③純醋酸④液態氯化氫⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末請用序號填空：(1)上述狀態下可導電的是________，屬于非電解質的是________。(2)屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。(3)寫出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式：①_____________________________________________________________________；④_____________________________________________________________________；⑤_____________________________________________________________________；⑧_____________________________________________________________________。答案：(1)②⑥⑦(2)③④①⑤⑥⑧(3)①Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－④HCl=H＋＋Cl－⑤KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)⑧Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)10．根據題給信息，回答下列問題：(1)下列物質的電離方程式如下：HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；Cu(NO3)2=Cu2＋＋2NOeq\o\al(－,3)。屬于酸的物質為________(寫化學式，下同)；屬于堿的物質為________；屬于鹽的物質為________。(2)化工生產中常用到“三酸(硝酸、硫酸和鹽酸)，兩堿(燒堿和純堿)”。①從物質的分類角度來看，分類不恰當的一種物質是________。②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是________，依據是________________________。③寫出純堿的電離方程式：______________________。解析：(2)純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質也不是非電解質。答案：(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(2)①純堿②鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物③Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3).《1.2離子反應》同步練習二1．下列反應①和②可以用同一離子方程式表示的是()A．①稀鹽酸＋碳酸鈉溶液；②稀鹽酸＋碳酸氫鈉溶液B．①氫氧化鈉溶液＋稀鹽酸；②氫氧化鋇溶液＋稀硫酸C．①氯化鋇溶液＋稀硫酸；②氫氧化鋇溶液＋硫酸鈉溶液D．①稀鹽酸＋碳酸鈣粉末；②稀硫酸＋碳酸鈉溶液解析：選C。選項A中碳酸鈉(COeq\o\al(2－,3))與碳酸氫鈉(HCOeq\o\al(－,3))，選項B中①生成的可溶性鹽氯化鈉和②生成的難溶性鹽硫酸鋇，選項D中碳酸鈣(CaCO3)與碳酸鈉(COeq\o\al(2－,3))，它們在離子方程式書寫時要求不同，其離子方程式也不同。2．下列離子方程式書寫正確的是()A．石灰石溶于鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓C．硫酸氫鉀與氫氧化鈉：H＋＋OH－=H2OD．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NOeq\o\al(－,3)解析：選C。石灰石難溶，應該用化學式表示，A錯誤；硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，B錯誤；硫酸氫鉀完全電離生成氫離子、鉀離子和硫酸根離子，能與氫氧化鈉發生酸堿中和反應，C正確；硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓，D錯誤。3．在強酸性無色透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．K＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)解析：選A。選項B中含有Fe3＋、選項C中含有Cu2＋，二者溶液不可能為無色；溶液為強酸性，選項B中OH－、選項D中COeq\o\al(2－,3)都不能大量存在。4．下表中評價合理的是()選項化學反應及其離子方程式評價A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鎂不應該寫成離子形式C向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確D氫氧化鈣溶液與稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋2H2O錯誤，反應物和產物的配比不正確解析：選B。A項離子方程式錯誤，微溶于水的氫氧化鈣以石灰乳形式存在時，不能寫成離子形式；C項漏掉生成氫氧化銅沉淀的部分反應；D項離子方程式正確，評價錯誤。5．下列各組中離子，能在溶液中大量共存的是()A．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．Na＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：選D。A中H＋與OH－會生成難電離的H2O；B中Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)生成CaCO3沉淀；C中H＋與COeq\o\al(2－,3)生成CO2和H2O。6．下列各組離子一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)解析：選D。選項A中Ba2＋可與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)反應生成BaSO4、BaCO3沉淀；選項B中H＋可與HCOeq\o\al(－,3)反應生成CO2和H2O；選項C中OH－、COeq\o\al(2－,3)可與Mg2＋分別反應生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。7．下列離子方程式正確的是()A．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．向小蘇打溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2OC．向硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2HSOeq\o\al(－,4)＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋2H2OD．向碳酸氫鈣溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O解析：選D。過量的CO2會與COeq\o\al(2－,3)、H2O反應生成HCOeq\o\al(－,3)，即CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，A項錯誤；根據“少定多變法”，中和1個HCOeq\o\al(－,3)，只要1個OH－，即Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，B項錯誤；HSOeq\o\al(－,4)應拆開寫，且離子方程式應化為最簡，正確的離子方程式為H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，C項錯誤。8．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2OC．Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca(NO3)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－=H2OBa(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O解析：選C。A錯，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓代表可溶性銅鹽與強堿反應生成Cu(OH)2和可溶性鹽的一類反應，CuCO3難溶于水。B錯，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O代表可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、CO2和H2O的一類反應，BaCO3難溶于水。C對，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓代表可溶性鈣鹽(或澄清石灰水)與可溶性碳酸鹽反應生成CaCO3和可溶性鹽的一類反應，化學方程式符合反應事實及規律。D錯，H＋＋OH－=H2O代表強酸(或強酸的酸式鹽)與強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應，BaSO4是難溶性鹽。9．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請填寫下列空白：(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________。(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關的離子方程式為_________________________________________。(4)原溶液可能大量共存的陰離子是________(填字母)。A．Cl－ B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3) D．OH－解析：(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色離子。(2)加入稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則原溶液中肯定存在Ag＋。(3)加氫氧化鈉溶液有白色沉淀出現，原溶液中肯定含有Mg2＋。(4)由于原溶液中含有Ag＋和Mg2＋，陰離子中不可能含有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－，可能含有NOeq\o\al(－,3)。答案：(1)