江蘇省蘇州市吳江汾湖高級中學2025屆高一下化學期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、月球表面土壤里有一種非常有用的資源——3He，它是可控核聚變的原料，關于3He的敘述正確的是（）A．3He和4He是同種原子B．3He和4He互為同位素C．核聚變時，原子核發生了變化，發生了化學變化D．在3He中存在：質子數=中子數=核外電子數2、下列元素的原子半徑最大的是A．OB．A1C．NaD．Cl3、下列結論錯誤的是A．氫化物穩定性：HF>H2S>PH3B．離子還原性：S2->Cl->Br->I-C．酸性：H2SO4>HClOD．堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)24、硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質中含有硅單質的是A．瑪瑙 B．光導纖維C．太陽能電池板 D．水晶5、有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4溶液中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電子由C→導線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液，C極產生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A6、研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池——鋰水電池(結構如圖)，使用時加入水即可放電。下列關于該電池的說法不正確的是()A．鋰為負極，鋼為正極 B．工作時負極的電極反應式為Li－e－＝Li＋C．工作時OH－向鋼電極移動 D．放電時電子的流向：鋰電極→導線→鋼電極7、下列有關化學鍵的說法中，正確的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．分子中只有共價健的物質一定是共價化合物C．非金屬元素不能組成離子化合物D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物8、“長征二號”系列火箭用的燃料是液態的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態的N2O4,已知1.5g偏二甲肼完全燃燒生成N2、CO2和液態H2O放出熱量50kJ。下列說法不正確的是()。A．燃料在火箭發動機中燃燒主要是將化學能轉化為熱能和機械能B．偏二甲肼在N2O4中的燃燒反應是放熱反應C．該反應中偏二甲肼和N2O4總能量低于CO2、N2和H2O的總能量D．偏二甲肼在N2O4中燃燒的化學方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O9、標況下，某氣體的質量為2.8克，體積為2.24L,其則該氣體的相對分子質量為()A．28B．56C．112D．28g/mol10、下列各組物質互為同系物的是()A．甲烷和一氯甲烷B．甲烷和丁烷C．乙烷和乙烯D．異戊烷和新戊烷11、針對下面四套實驗裝置圖，下列說法正確的是A．圖1裝置犧牲鎂保護鐵B．用圖2裝置鐵釘發生吸氧腐蝕腐蝕導致試管中水面上升C．圖3裝置中Mg作負極，Al作正極D．用圖4裝置對二次電池進行充電12、如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（）①Zn為正極，Cu為負極；②H+向負極移動；③電子是由Zn經外電路流向Cu；④Cu極和Zn極上都有H2產生；⑤產生的電流迅速減小；⑥正極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④13、下列說法正確的是：A．聚乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發生取代反應，共可以消耗氯氣5molC．油脂、糖類和蛋白質都能發生水解反應D．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱14、下列說法正確的是A．用苯可以萃取溴水中的溴單質B．蒸餾時，應將溫度計水銀球插入液面下C．為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動D．凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網，以防儀器炸裂15、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其結構簡式如下圖所示(含有2種官能團)。該拒食素與下列足量某試劑充分反應后，官能團種類數發生變化的是A．H2B．HBrC．Br2的CC14溶液D．Ag(NH3)2OH溶液16、下列有關敘述正確的是（）A．天然存在的同位素，相互間保持一定的比率B．化合物分子中一定有非極性共價鍵C．同種元素的原子核內中子數相同而質子數不同D．周期表有18個橫行7個縱行二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：如圖中A是金屬鐵，請根據圖中所示的轉化關系，回答下列問題：（1）寫出E的化學式____；（2）寫出反應③的化學方程式：__________；（3）寫出①④在溶液中反應的離子方程式：________、______。18、某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。（2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產物_______。19、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態水凝集打開K2③_______________④______________20、把海水過濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學物質。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：回答下列問題：（1）丁溶液中的溶質為________(填化學式)。（2）寫出物質的甲化學式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫出操作名稱)。（4）檢驗生成物I2的方法是________________________________________。21、天然氣既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。(1)甲烷分子的結構式為_________，空間構型為_______________形。(2)已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成液態水放出55.64kJ熱量，則該條件下反應CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H＝____________kJ·mol-1。(3)甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是__________________________________________。(4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所產生的能量直接轉化為電能。用甲烷-空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。已知甲烷-空氣堿性燃料電池的總反應為：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，裝置如下圖所示：①a電極名稱為____________。②c電極的電極反應式為_________________________________。③假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的甲烷在標準狀況下的體積是__________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、質子數和中子數共同決定原子的種類，3He和4He的質量數或中子數不同，質子數相同，屬于同種元素的不同原子，A錯誤；B、3He和4He都是氦元素的同位素，B正確；C、化學變化是指元素的原子核不變、核外電子發生轉移（得失或共用電子對的偏移）的過程，核聚變則是復雜的物理變化和化學變化共同作用的過程，不屬于化學變化的研究范疇，C錯誤；D、3He的質子數、中子數、核外電子數分別為2、3-2=1、2，D錯誤；答案選B。2、C【解析】分析：同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據此判斷。詳解：Na、Al、S、Cl處于同周期，自左而右原子半徑減小，O原子半徑小于S原子半徑，故原子半徑最大的是Na，故選C。3、B【解析】分析：根據元素周期律結合物質的性質分析判斷。詳解：A.非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性F＞S＞P，則氫化物穩定性HF＞H2S＞PH3，A正確；B.非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，離子還原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2-，B錯誤；C.硫酸是二元強酸，次氯酸是一元弱酸，則酸性：H2SO4＞HClO，C正確；D.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性K＞Na＞Mg，則堿性強弱KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正確。答案選B。4、C【解析】A．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C．太陽能電池板的主要成分是硅單質，故C正確；D．水晶的主要成分是二氧化硅，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查硅及二氧化硅的用途，題目較為簡單，注意積累常見物質的組成和用途．5、C【解析】

①活潑性較強的金屬作原電池的負極，，A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極，則活潑性：A＞B；②原電池中電子從負極流經外電路流向正極，C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡，說明C為原電池的正極，腳步活潑，則活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發生氧化反應，應為原電池的負極，則活潑性：D＞B。所以有：A＞C＞D＞B，故選C。6、C【解析】

A、電池以金屬鋰和鋼為電極材料，LiOH為電解質，鋰做負極，鋼為正極，鋼上發生還原反應，A正確；B、鋰水電池中，鋰是負極，發生失去電子的氧化反應：Li－e－＝Li+，B正確；C、原電池中，陰離子移向原電池的負極，即放電時OH-向負極鋰電極移動，C錯誤；D、放電時電子流向為負極→導線→正極，即鋰電極→導線→鋼電極，D正確；答案選C。【點睛】掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，注意電極名稱、電極反應、離子移動方向、電子和電流方向的判斷，難點是電極反應式的書寫，注意結合放電微粒和電解質溶液的性質分析。7、D【解析】A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如堿及含有原子團的鹽均有共價鍵，故A錯誤；B．分子中只有共價健的物質不一定是共價化合物，還可能是單質，故B錯誤；C．非金屬元素也可能組成離子化合物，如NH4Cl，故C錯誤；D．化合物中只要含有離子鍵，此化合物一定是離子化合物，故D正確；答案為D。8、C【解析】由題意知,1.5g偏二甲基肼燃燒時放出50kJ熱量,故A、B兩項正確;偏二甲肼在氧化劑中燃燒是放熱反應,則反應物的總能量高于生成物的總能量,故C項錯誤;D項燃燒的化學方程式正確。9、A【解析】分析：根據n=mM=VVm計算相關物理量,相對分子質量在數值上等于摩爾質量詳解:某氣體的體積為2.24L,其質量為2.8克,

則氣體的物質的量為2.24L22.4l/molM=2.8g0.1mol=28g/mol,

所以該氣體的相對分子質量為28，

所以A選項是正確的10、B【解析】分析：同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團，具有相同官能團的化合物。詳解：A、甲烷和一氯甲烷，組成通式不同，甲烷屬于烷烴，一氯甲烷屬于鹵代烴，不為同系物，選項A錯誤；B、甲烷和丁烷，組成通式相同，都屬于烷烴，相差3個CH2原子團，為同系物，選項B正確；C、乙烷與乙烯，組成通式不同，乙烷屬于烷烴，乙烯屬于烯烴，碳原子數相同，不為同系物，選項C錯誤；D、異戊烷和新戊烷，分子式相同，都為C5H12，由碳原子的連接次序不同而引起的異構現象，互為同分異構體，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查同系物、同分異構體的概念分析、比較，難度不大，注意概念的理解與應用，把握“五同”是指同位素、同素異形體、同系物、同分異構體、同種物質，注意從相同的內容、不同的內容、使用范圍等方面掌握判斷的方法和技巧。11、B【解析】分析：A、利用電解池原理解釋；B、利用原電池原理解釋；C、利用原電池原理分析；D、利用電解池原理判斷。詳解：從圖示看出，Mg與電源的負極相連，作陰極，Fe與電源的正極相連，作陽極，Fe失去電子溶解，沒有起到保護Fe，A選項錯誤；圖2中鐵釘發生吸氧腐蝕，消耗試管內的氧氣，使試管內氣體壓強減小，試管內的液面上升，B選項正確；圖3中Mg-Al-NaOH溶液構成原電池，Mg與氫氧化鈉溶液不反應，Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，Al失去電子作負極，Mg作正極，C選項錯誤；圖4中作電源時負極失去電子，發生氧化反應，再進行充電時，此極應該得到電子，發生還原反應，所以此時該電極應該與充電電源的負極相連，D選項錯誤；正確選項B。點睛：原電池的正負極判斷方法：1、由組成原電池的兩極的電極材料判斷：一般來說,通常兩種不同金屬在電解溶液中構成原電池時，較活潑的金屬作負極，本題圖2中Fe是負極，C是正極。但也不是絕對的,應以發生的電極反應來定，例如：Mg-Al合金放入稀鹽酸中，Mg比Al易失去電子，Mg作負極；本題圖3中將Mg-Al合金放入燒堿溶液中，由于發生電極反應的是Al，故Al作負極。另如Cu-Al放在濃硫酸中，Cu是負極。2、根據電流方向或電子流動方向判斷：電流流入的一極或電子流出的一極為負極；電子流動方向是由負極流向正極。3、根據原電池里電解質溶液內離子的定向流動方向判斷：在原電池的電解質溶液內，陽離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負極。12、B【解析】分析：Zn-Cu原電池中，電池總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作負極，失電子發生氧化反應，銅作正極，氫離子在銅上得電子產生氫氣，電子由負極經導線流向正極，陰離子移向負極，陽離子移向正極，據此解答。詳解：①Zn為負極，Cu為正極，①錯誤；②H+向正極移動，②錯誤；③電子是由Zn經外電路流向Cu，③正確；④Zn電極上發生Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池，所以鋅電極表面也會產生氫氣，④正確；⑤由于隨著鋅的溶解以及氫離子的不斷放電，所以產生的電流會迅速減小，⑤正確；⑥銅為正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，⑥錯誤；答案選B。13、B【解析】

A．聚乙烯分子中不存在不飽和鍵，不會被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；B.1mol乙烯與Cl2完全加成，消耗氯氣1mol，生成1mol1，2-二氯乙烷，1mol1，2-二氯乙烷與4molCl2發生取代反應，生成1mol六氯乙烷，故共消耗氯氣5mol，故B正確；C、糖類分為單糖、二糖和多糖，單糖不能水解，故糖類不一定能發生水解，故C錯誤；D．苯與溴水不反應，應選鐵屑、液溴、苯混合制備，故D錯誤；故選B。14、A【解析】

A.苯不溶于水，溴在苯中的溶解度遠遠大于在水中的溶解度，則用苯可以萃取溴水中的溴單質，A正確；B.蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，B錯誤；C.玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，易搗破濾紙，則過濾時不能用玻璃棒攪拌，C錯誤；D.用試管加熱時，不需要墊上石棉網，可以直接加熱，D錯誤；故選A。【點睛】只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可萃取。15、A【解析】A、碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發生加成反應，官能團數目減少1個，選項A選；B、碳碳雙鍵與溴化氫發生加成反應，引入1個溴原子，官能團數目不變，選項B不選；C、根據結構簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，引入2個溴原子，因此官能團數目不變，選項C不選；D、分子中含有醛基，可發生銀鏡反應，醛基變為羧基，但官能團數目不變，選項D不選；答案選A。16、A【解析】

A項、在天然存在的元素中，無論是游離態還是化合態，同位素相互間保持一定的比率，即各種同位素原子個數百分比保持不變，故A正確；B項、同種非金屬原子間形成非極性鍵，化合物分子中不一定有非極性共價鍵，如氯化氫分子只存在極性鍵，故B錯誤；C項、同種元素的原子核內質子數一定相同，中子數不同，故C錯誤；D項、周期表有7個橫行，7個周期，18個縱行16個族，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

A是金屬鐵，與HCl反應生成C為FeCl2，C可與NaOH反應，故D為H2，E為Fe(OH)2；C與Cl2反應生成D為FeCl3，FeCl3能與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3，Fe(OH)2與氧氣和水反應生成Fe(OH)3；根據轉化關系可知，Fe與H2O在加熱的條件下也可以生成H2，應是Fe與水蒸氣的反應生成Fe3O4和H2，則B為Fe3O4，據此解答。【詳解】根據上述分析易知：（1）E為Fe(OH)2；（2）反應③為FeCl2與氯氣反應生成D為FeCl3，其反應的方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反應①為鐵與HCl反應生成FeCl2與H2的過程，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應④為FeCl3與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3與NaCl的過程，其離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。18、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO檢驗Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；檢驗CO：將氣體產物通過灼燒CuO，黑色固體變為紅色【解析】

由白色沉淀在空氣中可轉化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應生成氣體甲，一般與鹽酸反應產生氣體的物質中含有CO32-或HCO3-，甲又能與溶液1反應生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續與甲反應，故甲是CO2。由實驗過程知X中含有＋2價的鐵，X中含有4種元素，若X中含有HCO3-和Fe，則X分解的產物有3種，與題意不符，所以應含有CO32-，另一種金屬可能是＋2價的鈣，根據化合價寫出X的化學式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀1是碳酸鈣；FeO與鹽酸反應生成氯化亞鐵，無氧條件下與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，空氣中轉化為氫氧化鐵。據此分析解答。【詳解】（1）根據以上分析，白色沉淀1的金屬原子是Ca，其原子結構示意圖為，CO2的電子式為；（2）X為CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化學反應方程式為CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（4）固體1是CaO和FeO的混合物，由于鐵元素處于中間價態，可以升高也可以降低，CO2中碳元素處于最高價態，只能降低，因此可能的化學反應方程式為2FeO+CO2△Fe2O3+CO。驗證該反應的產物：將固體粉末溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液若顯紅色，則可證明產物中有Fe3+；將氣體產物通入灼燒的氧化銅固體中，固體變紅色，且反應后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則證明氣體產物是CO。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產生倒吸現象反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓【解析】

(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發生，所以正確的連接順序為：發生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發生歸中