內蒙古根河市重點中學2025屆化學高一下期末調研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、按如圖裝置，持續通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是（）A．(CH3)3COH(氣) B．NH3 C．CH3CH2CH2OH（氣） D．CO和H22、下列有關化學用語正確的是A．的電子式： B．分子比例模型：C．乙烯的結構簡式為 D．乙醇的分子式：3、下列互為同位素的是（）A．H2D2 B．14N14C C．16O17O D．金剛石石墨4、冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法（CO或H2）；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優缺點，它們在工業上均有應用。古代有：a火燒孔雀石煉銅；b濕法煉銅；現代有：c鋁熱法煉鐵；d光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是（）A．a② B．b③ C．c④ D．d⑤5、S2Cl2分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法不正確的是A．S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B．13.5gS2Cl2中共價鍵的數目為0.4NAC．S2Cl2與水反應時S-S、S-C1鍵都斷裂D．S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價鍵6、已知X+Y═M+N為放熱反應．下列關于該反應的說法中，正確的是A．Y的能量一定高于NB．X、Y的能量總和高于M、N的能量總和C．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生D．斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學鍵所放出的能量7、原子核裂變反應放出的能量是一種高效的優質能源原子常用于核裂變反應，下列對其描述正確的是（）A．中子數92B．電子數143C．核電荷數235D．中子數與質子數之差518、下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（）選項括號內為雜質除雜試劑除雜操作AFe(A1)粉NaOH溶液在過量的NaOH溶液中充分反應后過濾BNa2O2(Na2O)固體O2在純氧氣中加熱CFeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入過量Fe粉，充分反應后過濾DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入過量的CO2A．A B．B C．C D．D9、下列反應屬于加成反應的是A．乙烯使溴水褪色B．甲烷與氯氣在光照條件下的反應C．苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應D．乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯10、一定條件下進行反應2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得υ-t圖像如圖，則改變的條件為()A．增大壓強 B．升高溫度 C．加催化劑 D．增大生成物濃度11、下列敘述不正確的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．稀HNO3氧化能力弱于濃HNO3C．貯存銨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼處D．硝酸只能被Zn?Fe等金屬還原成H212、既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是()A．混合氣體通過盛水的洗氣瓶 B．混合氣體和過量H2混合C．混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶 D．混合氣體通過酸性KMnO4溶液13、下列有關某有機物（結構簡式如圖所示）的敘述正確的是A．分子式為C10H11O3B．分子中含有4種官能團C．可發生加成反應、水解反應和酯化反應D．1mol該有機物，最多可與4molH2發生反應14、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。這種試劑是A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液 C．碘水 D．Na2CO3溶液15、從人類健康或生活實際的角度考慮，下列敘述正確的是A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B．氯氣泄漏后應順風向低處跑C．用食醋可除去水壺中的水垢D．食用“加碘”食鹽不利于健康16、足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mL B．45mL C．30mL D．無法計算二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。（3）⑤⑥⑦單質的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據是_______(寫出一種)。18、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為__________。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應的化學方程式為：_______。（3）用電子式表示A2C的形成過程_______。（4）在A、B、C、E形成的單質中，符合下列轉化關系的是_______（填元素符號）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質的量之比2:7反應的離子方程式：_____________。19、近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產業中應用迅猛發展。（1）寫出工業上冶煉金屬鎂的化學方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成的原電池（如圖所示），剛開始時發現電表指針向左偏轉，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉。①開始階段，鎂條發生的電極反應式為_________，指出其反應類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發生的電極反應式為_________。20、右圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容。(1)該硫酸的物質的量濃度為；(2)實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為mL；②有以下儀器：A．燒杯B．100mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有（填代號）；③配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列。④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是A．量取濃H2SO4時仰視刻度B．容量瓶洗凈后未經干燥處理C．沒有將洗滌液轉入容量瓶D．定容時仰視刻度21、合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如表:溫度(℃)360440520K值0.0360.0100.0038（1）①由上表數據可知該反應的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。②下列措施能用勒夏特列原理解釋是______(填序號)。a.增大壓強有利于合成氨b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨c.生產中需要升高溫度至500℃左右d.需要使用過量的N2，提高H2轉化率（2）0.2molNH3溶于水后再與含有0.2molH2SO4的稀溶液完全反應放熱QkJ，請你用熱化學方程式表示其反應式_________________。（3）原料氣H2可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是:P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產率會______(填“增大”，“減小”或“不變”)。（4）原料氣H2還可通過反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1molH2O(g)和1molCO，反應達平衡后，測得CO的濃度0.08mol/L，該溫度下反應的平衡常數K值為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

a處有紅色物質生成，說明氧化銅被還原有銅生成；b處變藍，說明反應中有水生成；c處得到液體，說明該反應生成的氣體產物中易液化，遇到冰水混合物會變為液體，綜上所述說明X物質具有還原性、且X和CuO反應生成水，且該反應生成的氣體產物中易液化，據此分析作答。【詳解】根據上述分析可知：A.(CH3)3COH(氣)，連接羥基的C原子上沒有H原子，不能被氧化銅催化氧化，A項錯誤；B.氨氣雖然也能還原CuO，生成H2O和N2，但是冰水冷卻時，不能得到液體，B項錯誤；C.丙醇氣體可以還原氧化銅，產物為水和丙醛，水使b處變藍，丙醛在c處冷凝得到液體，C項正確；D.一氧化碳和氫氣的混合氣體這兩種可以還原氧化銅，產物為二氧化碳和水，可以使b處變藍，但是無法在c處產生液體，D項錯誤；答案選C。【點睛】A項是易錯點，要注意醇羥基催化氧化的反應機理，伯醇催化氧化得到醛，仲醇催化氧化得到酮，而叔醇不能發生催化氧化，學生要加以區分與理解。2、B【解析】

A．溴化銨為離子化合物，銨根離子和溴離子都需要標出所帶電荷及原子的最外層電子，溴化銨正確的電子式為：，故A錯誤；B．CS2分子結構與二氧化碳相似，為直線型結構，且硫原子的半徑大于C原子，其比例模型為，故B正確；C．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其正確的結構簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．C2H5OH為乙醇的結構簡式，乙醇的分子式為：C2H6O，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為B，要注意比例模型中原子的相對大小。3、C【解析】

A．H2、D2是由氫元素組成的氫氣單質，故A錯誤；B．14N、14C不是同一種元素組成的核素，故B錯誤；C．16O、17O都是氧元素組成的不同核素，互為同位素，故C正確；D．金剛石和石墨是由碳元素組成的結構不同的單質，互為同素異形體，故D錯誤。答案選C。4、B【解析】

要冶煉上述三種金屬鎂、鐵、銅，應采用什么方法是由它們的金屬活動性決定的。有關反應為：a.火燒孔雀石煉銅：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O2CuO+C2Cu+CO2↑b.濕法煉銅：Fe+CuSO4====FeSO4+Cuc.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3d.用從海水中提取的氯化鎂煉鎂：MgCl2Mg+Cl2↑據上述原理可知，鐵可通過②③④三種方法冶煉；銅可以通過②③④⑤四種方法進行冶煉；鎂則因活動性較強，用⑤適宜。答案選B。5、B【解析】分析：S2Cl2為共價化合物，分子中含有Cl-S極性鍵和S-S非極性鍵，常溫下，S2Cl2遇水易水解并產生能使品紅褪色的氣體，即有二氧化硫產生，則與水發生反應2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，以此解答該題。詳解：A．根據示意圖可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面，A正確；B．13.5gS2Cl2的物質的量是13.5g÷135g/mol＝0.1mol，分子的結構為Cl-S-S-Cl，則0.1molS2C12中共價鍵的數目為0.3NA，B錯誤；C．與水發生反應2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，S-S鍵和S-Cl鍵都斷裂，C正確；D．S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl，由結構式可知含有S-S鍵和S-Cl鍵，且為共價鍵，D正確。答案選B。點睛：本題以S2Cl2的結構為載體，考查分子結構、化學鍵、氧化還原反應等，難度不大，是對基礎知識的綜合運用與學生能力的考查，注意基礎知識的全面掌握，是一道不錯的能力考查題目，注意題干已知信息的靈活應用。6、B【解析】A．反應物的總能量大于生成物的總能量，而Y的能量不一定高于N，故A錯誤；B．該反應為放熱反應，所以反應物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故B正確；C．反應的放熱、吸熱與反應條件(如加熱)無關，某些放熱反應也需要加熱才能反應，如氫氣和氧氣的反應，故C錯誤；D．反應物的總能量大于生成物的總能量，斷裂X和Y的化學鍵所吸收的能量一定小于形成M和N的化學鍵所放出的能量，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查反應熱與焓變的應用，為高頻考點，明確放熱反應與反應物和生成物的總能量的關系為解答關鍵。需要注意的是，反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關。7、D【解析】試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數，據此可知其核內的中子數是235－92＝143，核電荷數＝質子數＝92，中子數與質子數之差143－92＝51，答案選D。考點：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算點評：該題是高考中的常見題型，試題以原子核裂變重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數量關系的熟悉了解程度，有利于調動學生的學習興趣，激發學生學習化學的積極性。視頻8、D【解析】

A項，Al能與NaOH溶液反應，Fe不與NaOH溶液反應，能達到除雜的目的，故A正確；B項，Na2O能與O2反應生成Na2O2，能達到除雜的目的，故B正確；C項，Fe+2FeCl3＝3FeCl2，能達到除雜的目的，故C正確；D項，CO2不與NaHCO3反應，與Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉，不能達到除雜的目的，故D錯誤。答案選D。9、A【解析】A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應1，2-二溴乙烷，選項A正確；B．甲烷在光照條件下與氯氣發生取代反應，選項B錯誤；C．苯和液溴在鐵作催化劑的條件下生成溴苯，為取代反應，選項C錯誤；D．乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應，也屬于取代反應，選項D錯誤。答案選A。10、B【解析】

由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，結合外界條件對反應速率及平衡移動影響解答。【詳解】根據上述分析可知，

A．該反應為前后氣體體積不變的反應，增大壓強，正、逆速率增大相同的倍數，平衡不移動，A項不符合；

B．正反應為放熱反應，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應方向移動，B項符合；

C．加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數，平衡不移動，C項不符合；

D．增大生成物的濃度瞬間正反應速率不變，D項不符合，

答案選B。【點睛】本題考查化學平衡圖像的基本類型，其注意事項為：一是反應速率的變化，是突變還是漸變；即關注變化時的起點與大小；二是平衡的移動方向，抓住核心原則：誰大就向誰的方向移動。11、D【解析】試題分析：A、氨氣容易液化，轉化成氣體時，從外界吸收熱量，常作制冷劑，故說法正確；B、氧化性和濃度有關，濃度越大，氧化性越強，故說法正確；C、銨鹽見光受熱易分解，因此密封且陰涼處保存，故說法正確；D、硝酸是氧化性算，和金屬反應不產生氫氣，故說法錯誤。考點：考查氮及其化合物的性質等知識。12、C【解析】

A.二者與水都不能反應且不溶于水，因此不能鑒別和除去雜質，A錯誤；B.又引入了新的雜質氫氣，B錯誤；C.乙烯與溴水反應產生1，2-二溴乙烷，該生成物呈液態，乙烷不能反應，因此可以用于鑒別和除雜，C正確；D.乙烯與酸性KMnO4溶液反應產生CO2氣體，又引入了新的雜質，D錯誤；故合理選項是C。13、D【解析】A.根據結構簡式可知分子式為C10H10O3，A錯誤；B.分子中含有3種官能團：羥基、碳碳雙鍵和羧基，B錯誤；C.不能發生水解反應，C錯誤；D.苯環和碳碳雙鍵均與氫氣發生加成反應，1mol該有機物，最多可與4molH2發生反應，D正確，答案選D。14、B【解析】

乙酸雖是弱酸，但能溶解氫氧化銅，乙酸與氫氧化銅懸濁液混合后得藍色溶液；葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產生磚紅色沉淀；淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現象。【詳解】A.NaOH溶液與乙酸發生中和反應，但沒有明顯現象，與葡萄糖、淀粉不反應，故A不合理；B.乙酸溶解氫氧化銅產生藍色溶液，葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產生磚紅色沉淀，淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現象，三種溶液與Cu(OH)2懸濁液混合后的現象各不相同，能進行鑒別，B合理；C.加入碘水，不能鑒別乙酸、葡萄糖，C不合理；D.Na2CO3溶液與乙酸反應生成氣體，但與葡萄糖和淀粉不反應，D不合理。故合理選項是B。【點睛】本題考查物質的鑒別，注意葡萄糖和淀粉性質的區別，學習中注重常見物質的性質的積累，把握物質的鑒別方法。15、C【解析】試題分析：鐵是合成血紅蛋白的元素，用鐵鍋比用鋁鍋好，故A錯誤；氯氣的密度比空氣大，氯氣泄漏后應逆風向高處跑，故B錯誤；碳酸鈣與醋酸反應生成可溶性的醋酸鈣和二氧化碳，可用食醋可除去水壺中的水垢，故C正確；碘可預防甲狀腺腫大，食用“加碘”食鹽利于健康，故D錯誤。考點：本題考查化學與生活。16、A【解析】

完全生成HNO3，則整個過程中HNO3反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=mol×4，n（Cu）=0.15mol，所以Cu（NO3）2為0.15mol，根據Cu2+～2OH-有n（OH-）=2×0.15mol=0.3mol，則NaOH為0.15mol×2=0.3mol，則NaOH體積V===0.06L，即60mL；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FCClNaOHAl(OH)3Na＞Mg＞Al單質分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)【解析】

根據這幾種元素在周期表中的位置可知①號元素是C元素，②號是N元素，③號是O元素，④號是F元素，⑤號是Na元素，⑥號是Mg元素，⑦號是Al元素，⑧號是S元素，⑨號是Cl元素，⑩號是Ar元素，則（1）非金屬性最強的是F元素，形成化合物種類最多的是C元素，答案為：F、C；（2）主族元素電子層數相同時，核電荷越多原子半徑越小，所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性最強的是Na元素，所以堿性最強的是NaOH，具有兩性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al的活動性由強到弱的順序為：Na＞Mg＞Al，判斷依據為單質分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)。18、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【解析】根據題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質子數之和是D質子數的3倍，則A、B的質子數之和為3的倍數，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質子數為=8，則D為氧元素；熱穩定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為硫元素，m=2；根據；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為；(4)從轉化關系可以看出，單質所含元素為變價元素，含有多種化合價，能和氧氣反應生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質的量之比2：7反應，設物質的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質的量為：2mol-mol=mol，所以反應生成鋁離子和氫氧化鋁的物質的量之比=mol：mol=5：1，該反應的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．點睛：本題考查位置結構性質的關系及應用、常用化學用語、元素化合物性質等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，本題的易錯點和難點是(5)的方程式的書寫。19、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【解析】

（1）工業上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）①開始時發現電表指針向左偏轉，鎂條作負極，失電子，被氧化，發生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂；②隨后很快指針向右偏轉，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水。【詳解】（1）工業上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①開始時發現電表指針向左偏轉，鎂條作負極，失電子，被氧化，發生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂，則電極反應式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②隨后很快指針向右偏轉，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水，電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。【點睛】Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水。20、（1）1．4mol/L（2）①2．3②ACEGH（多選錯選不給分，少寫1或2個給1分）③CBDFAE④CD【解析】試題分析：（1）由硫酸試劑瓶標簽上的內容可知，該濃硫酸密度為1.84g/ml，質量分數為98%．所以濃H2SO4的物質的量濃度c==1.4mol/L故答案為1.4mol/L．（2）容量瓶沒有240ml規格，選擇體積相近的容量瓶，故應用250ml的容量瓶．根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×1.4mol/L=250mL×0.42mol/L，解得：x≈2.3．故答案為2.3．（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以必須用的儀器為：燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管．故答案為ACEGH；（3）由（2）中操作步驟可知，實驗過程先后次序排列CBDFAE．故答案為CBDFAE．（4）該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，所配溶液濃度偏低．A．量取濃H2SO4時仰視刻度，量取的濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；C．沒有將洗滌液轉入容量瓶，轉移到容量瓶中溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低；D．定容時仰視刻度，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；故選CD．考點：一定物質的量濃度溶液的配制21、<adNH3?H2O(aq)+H2SO4(aq)=NH4HSO4(aq)+H2O(l)△H=-5Q

kJ?mol-1<增大(或2.25)【解析】

(1)①依據圖標數據分析，平衡常數隨溫度升高減小，平衡逆向進行說明反應是放熱反應；②勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用；(2)根據熱