一輪復習精品資料(高中)PAGE1-氧化還原反應基礎鞏固1.(2020北京101中學月考)下列現象或活動過程中不發生氧化還原反應的是()2.(2020湖南五市十校聯考)已知NH4CuSO3與足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產生下列現象:①有紅色金屬生成;②產生有刺激性氣味的氣體;③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法錯誤的是()A.發生的反應為氧化還原反應B.有刺激性氣味的氣體可能是氨氣C.NH4CuSO3中銅元素既被氧化又被還原D.2molNH4CuSO3完全反應轉移1mol電子3.(2020吉林長春東北師范大學附中摸底)如果用16mL0.3mol·L-1亞硫酸鈉溶液恰好能將3.2×10-3mol強氧化劑〖RO(OH)2〗2+還原到較低價態。則反應后R的價態為()A.0價 B.+1價 C.+2價 D.+3價4.(2020安徽宿州靈璧中學月考)鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO,該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法錯誤的是()A.未知物質X為CO2,屬于氧化產物B.每轉移1mole-時,生成2molXC.反應中PdCl2是氧化劑,被還原D.還原性:CO>Pd5.(2020河北衡水中學期中)在酸性條件下,硫鐵礦(FeS2)發生催化氧化反應的化學方程式為2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4SO42-+4HA.反應Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2OB.反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+C.反應Ⅲ是氧化還原反應D.黃鐵礦催化氧化反應中NO是催化劑6.(2020福建廈門湖濱中學期中)工業上用鉍酸鈉(NaBiO3)檢驗溶液中的Mn2+,該反應的化學方程式為4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO44NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+,下列說法不正確的是()A.“”內的物質為水,配平時系數為14B.若生成1molNaMnO4,則轉移5mole-C.反應方程式中的硫酸可換為鹽酸D.檢驗溶液中有Mn2+的現象是溶液變為紫紅色7.(2020甘肅甘谷一中檢測)根據信息寫方程式:(1)Pb與C同主族,鉛元素的化合價有+2價和+4價,PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物。已知PbO2具有強氧化性,與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體和PbCl2。試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應的化學方程式為。

(2)過氧化鈉可用于實驗室制O2,該反應的化學方程式為。

(3)Se和濃硝酸反應的還原產物為NO和NO2,且NO和NO2的物質的量之比為1∶1,寫出Se和濃硝酸反應的化學方程式:。

能力提升8.(2020山東一模)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。某種制備亞氯酸鈉的流程如下:下列說法錯誤的是()A.反應①階段,參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2∶1B.若反應①通過原電池來實現,則ClO2是正極產物C.反應②中的H2O2可用NaClO2代替D.反應②條件下,ClO2的氧化性強于H2O29.(2020河北承德第一中學高三月考)在一個氧化還原反應體系中存在Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、HA.配制Fe(NO3)2溶液時應加入硝酸酸化防止Fe2+水解B.該反應中氧化劑與還原劑的化學計量數之比為1∶8C.若有1molNO3D.若將該反應設計成原電池,則負極反應式為Fe2+-e-Fe3+10.(2020山東濟南高三期末)處理工業廢液中NH4+的反應為:NH4++2O2NO3-+H2O+2H+(反應Ⅰ),5NH4++3NO3-4NA.兩個反應中,氮元素均只被氧化B.該處理過程的總反應可表示為4NH4++3O22N2+6H2O+4HC.反應Ⅰ進行完全后,再加入等量廢液發生反應Ⅱ,處理后廢液中的NH4+D.生成22.4LN2時反應Ⅱ轉移電子3.75mol11.(2020北師大實驗中學豐臺學校高三期中)在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4,可將有害的Cr2O72-轉化為Cr3+,然后再加入熟石灰調節溶液的pH,使Cr3+A.FeSO4在反應中作還原劑B.隨著反應的進行,該廢水的pH會增大C.若該反應轉移0.6mole-,則會有0.2molCr2O7D.除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應和復分解反應12.Ⅰ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質,用CuSO4溶液和“另一物質”在40~50℃時反應可生成氫化亞銅。CuH具有的性質有不穩定、易分解,在氯氣中能燃燒,與稀鹽酸反應能生成氣體,Cu+在酸性條件下發生的反應是2Cu+Cu2++Cu。根據以上信息,結合自己所掌握的化學知識,回答下列問題:(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中,用氧化還原的觀點分析,這“另一物質”在反應中是(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學方程式:。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是(填化學式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式:。

Ⅱ.某強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種物質:PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO4)2(強電解質)、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4,已知X是一種鹽,且0.1molX在該反應中失去3.01×1023個電子。(1)寫出該反應的化學方程式:;

(2)若有9.8gH2SO4參加反應,則轉移電子的物質的量為;

(3)該反應體系中,若用濃鹽酸代替硫酸,用離子方程式表示后果:。

13.醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(方程式如下)測定血鈣的含量。回答下列問題:H++MnO4-+H2C2O4CO2↑+Mn2++(1)配平以上離子方程式,并在中填上適當的化學式。(2)該反應中的還原劑是(填化學式)。

(3)反應轉移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質的量為mol。

(4)測定血鈣含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式為。

②溶解沉淀時(填“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是。

③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣g。

拓展深化14.(2020青海西寧普通高中檢測)氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑。已知在酸性條件下,KMnO4被還原為Mn2+。用所學知識回答問題:(1)已知化學反應3H2SO4+2KMnO4+5H2O2K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,當有6molH2SO4參加反應的過程中,有mol還原劑被氧化。

(2)在稀硫酸存在的條件下,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的離子方程式為。

(3)取300mL2mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應生成KIO3,則消耗KMnO4的物質的量是mol。

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變為淺綠色,過一會又變為棕黃色,溶液先變為淺綠色的離子方程式是,又變為棕黃色的原因是。

課時規范練5氧化還原反應1.B發生雷電時,空氣中的氧氣和氮氣化合生成一氧化氮,該反應中元素化合價發生變化,屬于氧化還原反應,故A不選;天眼接受宇宙中的信號,沒有發生化學變化,所以沒發生氧化還原反應,故選B;燃燒反應為氧化還原反應,故C不選;手機充電是電解原理,將電能轉化為化學能,發生了氧化還原反應,故D不選。2.B根據題意分析可知,反應生成Cu、SO2和Cu2+,反應的離子方程式為2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。反應過程中Cu元素的化合價發生改變,發生的反應是氧化還原反應,故A正確;反應是在酸性條件下進行,不可能生成氨氣,則有刺激性氣味的氣體應為SO2,故B錯誤;反應中只有銅元素的化合價發生變化,即NH4CuSO3中銅元素既被氧化又被還原,故C正確;反應只有銅元素的化合價發生變化,根據反應的離子方程式可知,每2molNH4CuSO33.Dn(Na2SO3)=1.6×10-2L×0.3mol·L-1=4.8×10-3mol,被氧化后生成Na2SO4,〖RO(OH)2〗2+離子中R的化合價為+6價,設還原后的化合價為a,根據電子轉移守恒可得4.8×10-3mol×(6-4)=3.2×10-3mol×(6-a),解得a=3。4.B根據題意可知CO、PdCl2參加反應,PdCl2被還原成Pd,則CO被氧化成CO2,該反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2OPd+CO2+2HCl;X為CO2,碳元素的化合價由+2價升至+4價,化合價升高,CO為還原劑,CO2為氧化產物,A正確;根據化學方程式可知,生成1molCO2時轉移2mol電子,因此每轉移1mol電子,生成0.5molCO2,B錯誤;PdCl2中Pd的化合價降低,則PdCl2是氧化劑,被還原,C正確;根據氧化還原反應規律可知,還原性CO>Pd,D正確。5.C根據圖示,反應Ⅰ的反應物為Fe(NO)2+和O2,生成物是Fe3+和NO,結合總反應方程式可知,反應Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O,故A正確;根據圖示,反應Ⅱ的反應物是Fe3+和FeS2,生成物是Fe2+和SO42-,反應中鐵元素的化合價降低,氧化劑是Fe3+,故B正確;根據圖示,反應Ⅲ的反應物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)6.C根據質量守恒判斷內的物質為水,配平時H2O的系數為14,故A正確;根據配平后的化學方程式可得,若生成1molNaMnO4,則轉移5mole-,故B正確;鹽酸可被NaBiO3氧化,故C不正確;該反應中Mn2+轉化為MnO4-,則檢驗溶液中有Mn7.〖答案〗(1)Pb3O4+8HCl(濃)3PbCl2+Cl2↑+4H2O(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(3)Se+2HNO3(濃)H2SeO3+NO↑+NO2↑〖解析〗:(1)Pb3O4與濃鹽酸反應生成氯化鉛、水和氯氣,該反應的化學方程式為Pb3O4+8HCl(濃)3PbCl2+Cl2↑+4H2O。(2)過氧化鈉可用于實驗室制O2,過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。(3)根據題意并結合得失電子守恒和質量守恒可得,Se與濃硝酸反應的化學方程式為Se+2HNO3(濃)H2SeO3+NO↑+NO2↑8.C根據氧化還原反應原理,反應①階段NaClO3中氯元素化合價降低,SO2中硫元素化合價升高,根據化合價升降總值相等,則反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2∶1,故A正確;若反應①通過原電池來實現,ClO2是還原產物,因此ClO2是正極產物,故B正確;反應②中H2O2是還原劑,ClO2與NaClO2中氯元素是相鄰價態,NaClO2的價態不可能升高,故C錯誤;反應②條件下,ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑,因此ClO2的氧化性強于H2O2,故D正確。9.A亞鐵離子具有還原性,酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性,二者發生氧化還原反應生成鐵離子、銨根離子,其反應的離子方程式為8Fe2++NO3-+10H+8Fe3++NH4++3H2O,該反應中Fe元素化合價由+2價變為+3價、N元素化合價由+5價變為-3價,所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑。亞鐵離子具有還原性,酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性,二者發生氧化還原反應生成鐵離子,因此不能用硝酸酸化,故A錯誤;該反應中亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑,氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8,故B正確;反應中N元素化合價由+5價降低到-3價,則若有1molNO3-發生還原反應,則轉移電子8mol,故C正確;若將該反應設計成原電池,則負極失電子發生氧化反應,根據氧化還原反應,亞鐵離子失電子發生氧化反應,則負極反應式為Fe2+-e10.B反應Ⅱ中NO3-作氧化劑,N元素的化合價降低,被還原,故A錯誤;由反應Ⅰ×3+反應Ⅱ得該處理過程的總反應,則總反應可表示為4NH4++3O22N2+6H2O+4H+,故B正確;反應Ⅰ中1molNH4+轉化為1molNO3-,反應Ⅱ中3molNO3-消耗5molNH4+,反應Ⅰ與反應Ⅱ投入廢液的體積之比為3∶5時,NH4+能完全轉化為N2,故C錯誤;反應Ⅱ為5NH4++3N11.CFeSO4可將有害的Cr2O72-轉化為Cr3+,即Cr元素的化合價降低,鐵元素的化合價升高,即FeSO4為還原劑,A正確;該過程中發生的反應為6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O,故隨著反應的進行,該廢水的pH會增大,B正確;根據反應的離子方程式,1molCr2O72-被還原,轉移電子的物質的量為6mol,若該反應轉移0.6mole-,則會有0.1molCr2O72-被還原,C錯誤;除去廢水中含鉻元素離子的過程包括6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe12.〖答案〗Ⅰ.(1)還原劑(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3)H2(4)CuH+3H++NO3-Cu2++2H2Ⅱ.(1)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O(2)0.5mol(3)PbO2+4H++2Cl-Pb2++Cl2↑+2H2O〖解析〗:Ⅰ.(1)由CuSO4+“另一物質”→CuH可知,該反應中銅元素化合價降低,故“另一物質”是還原劑。(2)CuH中銅、氫元素均處于低價態,與強氧化劑氯氣反應時,均可被氧化而生成CuCl2和HCl。(3)CuH溶于稀鹽酸時,氫元素會發生價態歸中型的氧化還原反應生成氫氣。(4)稀硝酸具有強氧化性,CuH具有還原性,二者反應生成一氧化氮氣體、銅離子和H2O。Ⅱ.(1)根據題意分析可知,X是一種硫酸鹽,且0.1molX在該反應中失去0.5mol電子,即1molX在該反應中失去5mol電子,根據元素守恒可知,該元素是錳元素,生成物中錳元素是+7價,則X中錳元素顯+2價,所以X是MnSO4,根據氧化還原反應中得失電子數相等可知,該反應的化學方程式為2MnSO4+5PbO2+2H2SO4Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O。(2)9.8gH2SO4參加反應,則n(H2SO4)=0.1mol,由方程式可知:2MnSO4~Pb(MnO4)2~2H2SO4~10mol電子,則0.1molH2SO4反應轉移0.5mol電子,即9.8gH2SO4參加反應轉移電子的物質的量為0.5mol。(3)若用濃鹽酸代替硫酸,會發生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣,發生反應的離子方程式為PbO2+4H++2Cl-Pb2++Cl2↑+2H2O。13.〖答案〗(1)6251028H2O(2)H2C2O4(3)0.08(4)①CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4②不能酸性高錳酸鉀會氧化氯離子③0.01〖解析〗:(1)根據元素守恒知,生成物中還含有水,該反應中錳元素化合價由+7價變為+2價、碳元素化合價由+3價變為+4價,設其轉移電子總數為10,所以MnO4-、H2C2O4的計量數分別是2、5,再結合原子守恒配平方程式為6H++2MnO4-+5H2C2O410CO2↑+2Mn2+(2)H2C2O4中碳元素化合價由+3價變為+4價,則H2C2O4是還原劑。(3)根據方程式可知反應轉移0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質的量為0.08mol。(4)①草酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和草酸,反應的化學方程式為CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4;②HCl具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差,所以溶解不能用鹽酸。③根據原子守恒可得關系式5Ca2+~2KMnO4,設鈣離子濃度為xmol·L-1,5Ca2+~2KMnO4 5mol 2mol 2.0×10-3xmol 2.0×10-6mol52=2.0×10-3x2.0×10-614.〖答案〗(1)10(2)2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O(3)0.72(4)2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H〖解析〗:(1)在反應3H2SO4+2KMnO4+5H2O2K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中,H2O2中氧元素化合價從-1價升高為0價,H2O2是還原劑,由化學方程式可知,每3molH2SO4參加反應,有5molH2O2被氧化,則當有6molH2SO4參加反應的過程中,有10molH2O2被氧化。(2)在稀硫酸中,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2,自身被還原生成MnSO4,根據原子守恒可知,同時溶液中還生成K2SO4、H2O,發生反應的化學方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO410CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O,則該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O。(3)n(KI)=0.3L×2mol·L-1=0.6mol,與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應生成KIO3,則n(KIO3)=0.6mol,轉移電子的物質的量為0.6mol×6=3.6mol,KMnO4的還原產物為Mn2+,則由電子守恒可知消耗KMnO4的物質的量為3.(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變為淺綠色,鐵離子和亞硫酸根離子發生氧化還原反應生成亞鐵離子導致溶液呈淺綠色,離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO4氧化還原反應基礎鞏固1.(2020北京101中學月考)下列現象或活動過程中不發生氧化還原反應的是()2.(2020湖南五市十校聯考)已知NH4CuSO3與足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產生下列現象:①有紅色金屬生成;②產生有刺激性氣味的氣體;③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法錯誤的是()A.發生的反應為氧化還原反應B.有刺激性氣味的氣體可能是氨氣C.NH4CuSO3中銅元素既被氧化又被還原D.2molNH4CuSO3完全反應轉移1mol電子3.(2020吉林長春東北師范大學附中摸底)如果用16mL0.3mol·L-1亞硫酸鈉溶液恰好能將3.2×10-3mol強氧化劑〖RO(OH)2〗2+還原到較低價態。則反應后R的價態為()A.0價 B.+1價 C.+2價 D.+3價4.(2020安徽宿州靈璧中學月考)鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO,該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法錯誤的是()A.未知物質X為CO2,屬于氧化產物B.每轉移1mole-時,生成2molXC.反應中PdCl2是氧化劑,被還原D.還原性:CO>Pd5.(2020河北衡水中學期中)在酸性條件下,硫鐵礦(FeS2)發生催化氧化反應的化學方程式為2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4SO42-+4HA.反應Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2OB.反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+C.反應Ⅲ是氧化還原反應D.黃鐵礦催化氧化反應中NO是催化劑6.(2020福建廈門湖濱中學期中)工業上用鉍酸鈉(NaBiO3)檢驗溶液中的Mn2+,該反應的化學方程式為4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO44NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+,下列說法不正確的是()A.“”內的物質為水,配平時系數為14B.若生成1molNaMnO4,則轉移5mole-C.反應方程式中的硫酸可換為鹽酸D.檢驗溶液中有Mn2+的現象是溶液變為紫紅色7.(2020甘肅甘谷一中檢測)根據信息寫方程式:(1)Pb與C同主族,鉛元素的化合價有+2價和+4價,PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物。已知PbO2具有強氧化性,與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體和PbCl2。試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應的化學方程式為。

(2)過氧化鈉可用于實驗室制O2,該反應的化學方程式為。

(3)Se和濃硝酸反應的還原產物為NO和NO2,且NO和NO2的物質的量之比為1∶1,寫出Se和濃硝酸反應的化學方程式:。

能力提升8.(2020山東一模)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。某種制備亞氯酸鈉的流程如下:下列說法錯誤的是()A.反應①階段,參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2∶1B.若反應①通過原電池來實現,則ClO2是正極產物C.反應②中的H2O2可用NaClO2代替D.反應②條件下,ClO2的氧化性強于H2O29.(2020河北承德第一中學高三月考)在一個氧化還原反應體系中存在Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、HA.配制Fe(NO3)2溶液時應加入硝酸酸化防止Fe2+水解B.該反應中氧化劑與還原劑的化學計量數之比為1∶8C.若有1molNO3D.若將該反應設計成原電池,則負極反應式為Fe2+-e-Fe3+10.(2020山東濟南高三期末)處理工業廢液中NH4+的反應為:NH4++2O2NO3-+H2O+2H+(反應Ⅰ),5NH4++3NO3-4NA.兩個反應中,氮元素均只被氧化B.該處理過程的總反應可表示為4NH4++3O22N2+6H2O+4HC.反應Ⅰ進行完全后,再加入等量廢液發生反應Ⅱ,處理后廢液中的NH4+D.生成22.4LN2時反應Ⅱ轉移電子3.75mol11.(2020北師大實驗中學豐臺學校高三期中)在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4,可將有害的Cr2O72-轉化為Cr3+,然后再加入熟石灰調節溶液的pH,使Cr3+A.FeSO4在反應中作還原劑B.隨著反應的進行,該廢水的pH會增大C.若該反應轉移0.6mole-,則會有0.2molCr2O7D.除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應和復分解反應12.Ⅰ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質,用CuSO4溶液和“另一物質”在40~50℃時反應可生成氫化亞銅。CuH具有的性質有不穩定、易分解,在氯氣中能燃燒,與稀鹽酸反應能生成氣體,Cu+在酸性條件下發生的反應是2Cu+Cu2++Cu。根據以上信息,結合自己所掌握的化學知識,回答下列問題:(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中,用氧化還原的觀點分析,這“另一物質”在反應中是(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學方程式:。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是(填化學式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式:。

Ⅱ.某強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種物質:PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO4)2(強電解質)、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4,已知X是一種鹽,且0.1molX在該反應中失去3.01×1023個電子。(1)寫出該反應的化學方程式:;

(2)若有9.8gH2SO4參加反應,則轉移電子的物質的量為;

(3)該反應體系中,若用濃鹽酸代替硫酸,用離子方程式表示后果:。

13.醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(方程式如下)測定血鈣的含量。回答下列問題:H++MnO4-+H2C2O4CO2↑+Mn2++(1)配平以上離子方程式,并在中填上適當的化學式。(2)該反應中的還原劑是(填化學式)。

(3)反應轉移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質的量為mol。

(4)測定血鈣含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式為。

②溶解沉淀時(填“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是。

③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣g。

拓展深化14.(2020青海西寧普通高中檢測)氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑。已知在酸性條件下,KMnO4被還原為Mn2+。用所學知識回答問題:(1)已知化學反應3H2SO4+2KMnO4+5H2O2K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,當有6molH2SO4參加反應的過程中,有mol還原劑被氧化。

(2)在稀硫酸存在的條件下,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的離子方程式為。

(3)取300mL2mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應生成KIO3,則消耗KMnO4的物質的量是mol。

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變為淺綠色,過一會又變為棕黃色,溶液先變為淺綠色的離子方程式是,又變為棕黃色的原因是。

課時規范練5氧化還原反應1.B發生雷電時,空氣中的氧氣和氮氣化合生成一氧化氮,該反應中元素化合價發生變化,屬于氧化還原反應,故A不選;天眼接受宇宙中的信號,沒有發生化學變化,所以沒發生氧化還原反應,故選B;燃燒反應為氧化還原反應,故C不選;手機充電是電解原理,將電能轉化為化學能,發生了氧化還原反應,故D不選。2.B根據題意分析可知,反應生成Cu、SO2和Cu2+,反應的離子方程式為2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。反應過程中Cu元素的化合價發生改變,發生的反應是氧化還原反應,故A正確;反應是在酸性條件下進行,不可能生成氨氣,則有刺激性氣味的氣體應為SO2,故B錯誤;反應中只有銅元素的化合價發生變化,即NH4CuSO3中銅元素既被氧化又被還原,故C正確;反應只有銅元素的化合價發生變化,根據反應的離子方程式可知,每2molNH4CuSO33.Dn(Na2SO3)=1.6×10-2L×0.3mol·L-1=4.8×10-3mol,被氧化后生成Na2SO4,〖RO(OH)2〗2+離子中R的化合價為+6價,設還原后的化合價為a,根據電子轉移守恒可得4.8×10-3mol×(6-4)=3.2×10-3mol×(6-a),解得a=3。4.B根據題意可知CO、PdCl2參加反應,PdCl2被還原成Pd,則CO被氧化成CO2,該反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2OPd+CO2+2HCl;X為CO2,碳元素的化合價由+2價升至+4價,化合價升高,CO為還原劑,CO2為氧化產物,A正確;根據化學方程式可知,生成1molCO2時轉移2mol電子,因此每轉移1mol電子,生成0.5molCO2,B錯誤;PdCl2中Pd的化合價降低,則PdCl2是氧化劑,被還原,C正確;根據氧化還原反應規律可知,還原性CO>Pd,D正確。5.C根據圖示,反應Ⅰ的反應物為Fe(NO)2+和O2,生成物是Fe3+和NO,結合總反應方程式可知,反應Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O,故A正確;根據圖示,反應Ⅱ的反應物是Fe3+和FeS2,生成物是Fe2+和SO42-,反應中鐵元素的化合價降低,氧化劑是Fe3+,故B正確;根據圖示,反應Ⅲ的反應物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)6.C根據質量守恒判斷內的物質為水,配平時H2O的系數為14,故A正確;根據配平后的化學方程式可得,若生成1molNaMnO4,則轉移5mole-,故B正確;鹽酸可被NaBiO3氧化,故C不正確;該反應中Mn2+轉化為MnO4-,則檢驗溶液中有Mn7.〖答案〗(1)Pb3O4+8HCl(濃)3PbCl2+Cl2↑+4H2O(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(3)Se+2HNO3(濃)H2SeO3+NO↑+NO2↑〖解析〗:(1)Pb3O4與濃鹽酸反應生成氯化鉛、水和氯氣,該反應的化學方程式為Pb3O4+8HCl(濃)3PbCl2+Cl2↑+4H2O。(2)過氧化鈉可用于實驗室制O2,過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。(3)根據題意并結合得失電子守恒和質量守恒可得,Se與濃硝酸反應的化學方程式為Se+2HNO3(濃)H2SeO3+NO↑+NO2↑8.C根據氧化還原反應原理,反應①階段NaClO3中氯元素化合價降低,SO2中硫元素化合價升高,根據化合價升降總值相等,則反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2∶1,故A正確;若反應①通過原電池來實現,ClO2是還原產物,因此ClO2是正極產物,故B正確;反應②中H2O2是還原劑,ClO2與NaClO2中氯元素是相鄰價態,NaClO2的價態不可能升高,故C錯誤;反應②條件下,ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑,因此ClO2的氧化性強于H2O2,故D正確。9.A亞鐵離子具有還原性,酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性,二者發生氧化還原反應生成鐵離子、銨根離子,其反應的離子方程式為8Fe2++NO3-+10H+8Fe3++NH4++3H2O,該反應中Fe元素化合價由+2價變為+3價、N元素化合價由+5價變為-3價,所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑。亞鐵離子具有還原性,酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性,二者發生氧化還原反應生成鐵離子,因此不能用硝酸酸化,故A錯誤;該反應中亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑,氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8,故B正確;反應中N元素化合價由+5價降低到-3價,則若有1molNO3-發生還原反應,則轉移電子8mol,故C正確;若將該反應設計成原電池,則負極失電子發生氧化反應,根據氧化還原反應,亞鐵離子失電子發生氧化反應,則負極反應式為Fe2+-e10.B反應Ⅱ中NO3-作氧化劑,N元素的化合價降低,被還原,故A錯誤;由反應Ⅰ×3+反應Ⅱ得該處理過程的總反應,則總反應可表示為4NH4++3O22N2+6H2O+4H+,故B正確;反應Ⅰ中1molNH4+轉化為1molNO3-,反應Ⅱ中3molNO3-消耗5molNH4+,反應Ⅰ與反應Ⅱ投入廢液的體積之比為3∶5時,NH4+能完全轉化為N2,故C錯誤;反應Ⅱ為5NH4++3N11.CFeSO4可將有害的Cr2O72-轉化為Cr3+,即Cr元素的化合價降低,鐵元素的化合價升高,即FeSO4為還原劑,A正確;該過程中發生的反應為6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O,故隨著反應的進行,該廢水的pH會增大,B正確;根據反應的離子方程式,1molCr2O72-被還原,轉移電子的物質的量為6mol,若該反應轉移0.6mole-,則會有0.1molCr2O72-被還原,C錯誤;除去廢水中含鉻元素離子的過程包括6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe12.〖答案〗Ⅰ.(1)還原劑(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3)H2(4)CuH+3H++NO3-Cu2++2H2Ⅱ.(1)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O(2)0.5mol(3)PbO2+4H++2Cl-Pb2++Cl2↑+2H2O〖解析〗:Ⅰ.(1)由CuSO4+“另一物質”→CuH可知,該反應中銅元素化合價降低,故“另一物質”是還原劑。(2)CuH中銅、氫元素均處于低價態,與強氧化劑氯氣反應時,均可被氧化而生成CuCl2和HCl。(3)CuH溶于稀鹽酸時,氫元素會發生價態歸中型的氧化還原反應生成氫氣。(4)稀硝酸具有強氧化性,CuH具有還原性,二者反應生成一氧化氮氣體、銅離子和H2O。Ⅱ.(1)根據題意分析可知,X是一種硫酸鹽,且0.1molX在該反應