第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測題一、單選題（共20題）1．下列說法正確的是A．Cr3+的最外層電子排布式：3s23p63d3B．乙醇的分子式：C2H5OHC．OF2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形D．NCl3的電子式：2．已知反應(yīng)，為阿伏加德羅常數(shù)的值，若生成22.4L(標(biāo)況)，下列說法錯誤的是A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B．是由非極性共價鍵形成的非極性分子C．參與反應(yīng)的含有孤電子對數(shù)為D．生成的還原產(chǎn)物質(zhì)量為56g3．下列敘述中正確的是A．基態(tài)K原子最外層電子占據(jù)的原子軌道的形狀如圖所示B．與中，鍵角小于鍵角C．能級的軌道相互垂直，能量D．同一原子中，6p、5d、4f能級的軌道數(shù)目依次增多4．下列化學(xué)用語正確的是A．的VSEPR模型：B．乙烯的球棍模型為：C．乙醚的鍵線式為D．鎂原子最外層電子的電子云輪廊圖：5．鎳為新材料的主角之一，鑒定的特征反應(yīng)為下列說法錯誤的是A．基態(tài)Ni原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形B．氮原子的雜化方式均為雜化C．鮮紅色沉淀中存在的作用力主要有共價鍵、配位鍵、氫鍵D．丁二酮肟中所有原子可能共平面6．每年的3月22日為世界水日，聯(lián)合國2019世界水資源發(fā)展報告顯示，預(yù)計到2050年，全球?qū)⒂?0億人口生活在嚴(yán)重缺水的國家或地區(qū)。下列說法不正確的是A．是V形的極性分子B．用明礬處理污水，可以殺菌消毒，有效凈水C．冰中水分子間存在氫鍵D．水結(jié)冰后體積膨脹，密度變小7．對位芳酰胺纖維(PPTA)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．PPTA的結(jié)構(gòu)簡式可用表示B．PPTA可由對苯二甲酸與對苯二胺發(fā)生加聚反應(yīng)制得C．PPTA中存在酰胺基和氫鍵，易溶于水D．一定條件下，1mol對苯二甲酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)8．黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，下列說法正確的是A．兩者都是共價化合物 B．黃砷的熔點高于白磷C．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷 D．分子中共價鍵鍵角均為9．某含錳著色劑的化學(xué)式為，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．鍵角： B．簡單氫化物沸點：X>Q>ZC．Y、X、Q只能組成共價化合物 D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z>X10．銅的氧化物及其鹽有重要的用途。制泡銅發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，將泡銅熔煉后再電解精煉制精銅。關(guān)于銅及銅的制備說法正確的是A．銅元素在元素周期表的d區(qū)，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1B．制泡銅過程中，制取6molCu共轉(zhuǎn)移18mol電子C．電解精煉粗銅時，陰極減小的質(zhì)量等于陽極增加的質(zhì)量D．精煉后的電解液中存在：Cu2+、Zn2+、、Fe2+、Ag+11．下列說法正確的是A．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CHB．甲基的電子式：C．鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：D．描述的是π鍵的形成過程12．硫元素的“價-類”二維圖如圖所示(G、H均為正鹽)。下列有關(guān)敘述不正確的是A．A分子的VSEPR模型名稱為四面體B．B與F濃溶液之間的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．C能使酸性溶液紫色褪去，體現(xiàn)了C的漂白性D．利用稀鹽酸和溶液可以鑒別H中的陰離子13．能夠用鍵能的大小解釋的是A．常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B．硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是難揮發(fā)性的酸C．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．氮氣在常溫下很穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑14．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。W與Y可形成原子個數(shù)比為的分子，且該分子含有18個電子。基態(tài)Z原子軌道上有3個電子。下列說法正確的是A．原子半徑： B．Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．氫化物的沸點： D．Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸15．在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體，如NF3、CHClFCF3與C3F8。它們雖是微量的，有些卻是強(qiáng)溫室氣體。下列有關(guān)推測正確的是A．NF3屬于非極性分子B．CHClFCF3屬于手性分子C．C3F8的一氯代物有3種D．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子中N原子是sp2雜化，分子呈平面三角形16．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。W是唯一能形成裸露質(zhì)子的元素；X的簡單氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)；W與Y形成的二元化合物通常作綠色氧化劑；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍。下列說法正確的是A．第一電離能：Z>X>YB．1molY的最簡單氫化物在固態(tài)狀況下可以形成氫鍵數(shù)目為4NAC．Z的一種同素異形體的結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)中Z原子雜化類型為sp3D．R存在四種含氧酸，相同條件下其氧化性隨中心原子化合價升高而增強(qiáng)17．CuCl是白色難溶于水的化合物，溶于較濃鹽酸時生成，其鹽酸溶液能吸收CO，形成，其結(jié)構(gòu)為：，此物質(zhì)可以定量吸收CO，也能吸收O2、PH3、C2H2等氣體。下列說法正確的是A．由結(jié)構(gòu)可知，原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．測定混合氣體和中的含量時，應(yīng)先用的鹽酸溶液吸收C．中的化合價為，配位數(shù)為4D．用與溶液制備時，反應(yīng)體系中先加入濃鹽酸后期再加水稀釋可提高產(chǎn)率18．人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情等。一種信息素分子M的鍵線式如圖所示，關(guān)于化合物M的說法錯誤的是A．M分子中所有的官能團(tuán)名稱為酯基和碳碳雙鍵B．M分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3C．M分子中含有1個手性碳原子D．M分子具有一定的揮發(fā)性19．下列說法正確的是A．分子的結(jié)構(gòu)是由鍵能決定的B．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X(X=F、Cl、Br、I)鍵長、鍵角均相等D．H2O分子中兩個O-H鍵角為180°20．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中，不正確的是A．σ鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊形成B．N2分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．HCl分子中的σ鍵為s-sσ鍵D．p軌道和p軌道之間既能形成π鍵，又能形成σ鍵二、非選擇題（共5題）21．下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：(1)s電子的原子軌道呈形，每個s能級有個原子軌道；p電子的原子軌道呈形，每個p能級有個原子軌道。(2)根據(jù)雜化軌道理論，NH3分子中中心原子的雜化軌道類型為，其VSEPR模型為，分子的立體構(gòu)型為。22．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。磷及其化合物在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，在國防和航天工業(yè)中亦有許多用途。在工業(yè)上，高純硅可以通過下列流程制取：(1)基態(tài)硅原子核外電子的運動狀態(tài)有種，占據(jù)的最高能層符號為。(2)流程中由制粗硅的反應(yīng)不能說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅，原因是。請寫出一個能說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的化學(xué)方程式。(3)甲硅烷是一種無色的液體，遇到空氣能爆炸性自燃，生成二氧化硅固體和水。在室溫下，自燃放出熱量，請寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：。(4)的熱穩(wěn)定性不如，其原因是。(5)工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂。以煅白為原料與硅鐵(含硅的硅鐵合金)混合，置于密閉設(shè)備中于發(fā)生反應(yīng)：，已知常溫下鎂的還原性強(qiáng)于硅。利用平衡移動原理解釋上述方法能夠獲得鎂的原因：。(6)有關(guān)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鏈能如下所示。化學(xué)鍵鍵能/356413336226318452硅也有系列氫化物，如甲硅烷等。但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是。23．現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等C基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第五列（1）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形，C簡單離子核外有種運動狀態(tài)不同的電子。（2）A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：。（3）G位于族區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為；F晶體的空間堆積方式為。（4）ED3分子的VSEPR模型名稱為，其中E原子的雜化軌道類型為。24．按照要求將相應(yīng)序號填入空白中：①②金剛石③CO

④CO2

⑤37Cl

⑥

⑦SO2

⑧

⑨石墨其中互為同位素，為酸性氧化物，的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素，互稱同素異形體。25．某化學(xué)研究員設(shè)計了一種結(jié)構(gòu)有趣的“糖葫蘆”分子，結(jié)構(gòu)如圖。回答下列問題：(1)該“糖葫蘆”分子所含的元素C、N、O、P中，N的第一電離能最大，原因是；C、N、O均能形成鍵，P只能形成鍵不能形成鍵，原因是；該分子中一定不存在的作用力是(填字母)。a．離子鍵

b．鍵

c．鍵(2)分子式為的物質(zhì)有多種，他們分別是氰胺、碳化亞胺、M、R等物質(zhì)。①氰胺的電子式為，分子中最多有個原子共面。②碳化二亞胺的結(jié)構(gòu)簡式為HN=C=NH，該分子中N和C的雜化方式分別為、。③M、R的分子結(jié)構(gòu)均為三元環(huán)，M分子中的兩個N原子雜化方式不同，R中的兩個N原子雜化方式相同，分別寫出M、R的結(jié)構(gòu)簡式：、。參考答案：1．AA．Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，失去4s能級1個電子、3d能級2個電子形成Cr3+，Cr3+的最外層電子排布式：3s23p63d3，故A正確；B．乙醇的分子式：C3H6O，故B錯誤；C．OF2中的O原子為sp3雜化，且存在2對孤對電子，為V形結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．NCl3分子是共價化合物，含有共價鍵，該分子的電子式為，故D錯誤；故選：A。2．B根據(jù)方程式可知，理論上每生成1mol的O2，轉(zhuǎn)移2mol電子，O3為氧化劑，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，KI為還原劑。部分KOH為還原產(chǎn)物，A．理論上每生成1mol的，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成22.4L(標(biāo)況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，A正確；B．是V型結(jié)構(gòu)，是極性鍵形成的極性分子，B錯誤；C．含有孤電子為對，1mol含有孤電子對數(shù)為，C正確；D．每生成1mol的，同時生成1mol的還原產(chǎn)物，1mol的質(zhì)量為56g，D正確；故選B。3．DA．基態(tài)K原子最外層電子占據(jù)的原子軌道為4s軌道，原子軌道的形狀為球形，A項錯誤；B．的碳原子的價電子對數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，O?C?O鍵角為120°，的硫原子的價電子對數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，O?S?O鍵角小于120°，所以O(shè)?C?O鍵角大于O?S?O鍵角，B項錯誤；C．2p能級的、、軌道相互垂直，為簡并軌道，能量，C項錯誤；D．6p、5d、4f能級的軌道數(shù)依次為3、5、7，故同一原子中，6p、5d、4f能級的軌道數(shù)依次增多，D項正確；故選D。4．AA．是S原子價電子對數(shù)為3，VSEPR模型為，故A正確；B．是乙烯的空間填充模型，故B錯誤；C．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3，乙醚的鍵線式為，故C錯誤；D．鎂原子最外層電子排布在3s軌道，電子云輪廊圖為球形，故D錯誤；選A。5．DA．基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2，原子核外占據(jù)最高能層電子即4s能級上的電子，s能級的電子云輪廓圖形狀為球形，A正確；B．題干結(jié)構(gòu)中N的價層電子對數(shù)均為3，N原子為雜化，B正確；C．由題中結(jié)構(gòu)簡式分析可知鮮紅色沉淀中存在的作用力主要有共價鍵、配位鍵、氫鍵，C正確；D．丁二酮肟中有飽和碳原子，不可能所有原子可能共平面，D錯誤；故選D。6．BA．水分子中氧原子含有2個σ鍵且含有兩個孤電子對，所以采用sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)呈V形的極性分子，選項A正確；B．用明礬處理污水只能凈水，不能殺菌消毒，選項B錯誤；C．冰中水分子間存在氫鍵，選項C正確；D．水結(jié)冰后由于氫鍵的存在，水分子之間存在較大的間隙，故體積膨脹，密度變小，選項D正確。答案選B。7．AA．由題圖可知，PPTA可由對苯二甲酸和對苯二胺發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，PPTA的結(jié)構(gòu)簡式正確，A正確；B．PPTA可由對苯二甲酸和對苯二胺發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，B錯誤；C．由題圖可知，PPTA中存在酰胺基和氫鍵，不存在親水基，難溶于水，C錯誤；D．對苯二甲酸中苯環(huán)可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而羧基不能與氫氣加成，所以一定條件下，1mol對苯二甲酸最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；故選A。8．BA．兩者均屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故A錯誤；B．黃砷和白磷均屬于分子晶體，且不含分子間氫鍵，黃砷相對分子質(zhì)量大，范德華力大，熔沸點高，故B正確；C．As與P屬于同一主族，As的半徑大于P，因此As-As鍵長大于P-P鍵長，As-As鍵能小于P-P鍵能，故C錯誤；D．黃砷與白磷的結(jié)構(gòu)相似，屬于正四面體形，四個As或P位于四面體頂點，則鍵角為60°，故D錯誤；答案為B。9．A由題意，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，可知為，故Y為H，X為N；同時分析結(jié)構(gòu)，可知Q正常情況應(yīng)該成兩根鍵，Q為ⅥA的元素，故Q為O，同時Z成5根鍵，Z為P。A．NH3和都是sp3雜化，但是NH3中有一對孤電子對在一個雜化軌道導(dǎo)致NH3是三角錐形結(jié)構(gòu)，而是正四面體結(jié)構(gòu)，故鍵角：>NH3，故A正確；B．X、Q、Z分別為N、O、P，含有氫鍵的物質(zhì)導(dǎo)致沸點升高，沸點順序為H2O＞NH3＞PH3，正確順序為Q＞X＞Z，故B錯誤；C．H、N、O能組成化合物NH4NO3，含離子鍵屬于離子化合物，故C錯誤；D．X為N，Z為P元素，同主族元素從上到下非金屬性減弱，則N的非金屬性比P強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)則其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，硝酸的酸性大于磷酸的酸性，X＞Z，故D錯誤；故選：A。10．BA．Cu原子核外有29個電子，其3d、4s電子為其外圍電子，所以Cu的價層電子排布式3d104s1；銅位于第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)，選項A錯誤；B．反應(yīng)①中硫元素的化合價由－2變?yōu)?4，失去6個電子，所以每生成2molCu2O轉(zhuǎn)移12mol電子，反應(yīng)②中硫元素的化合價由－2變?yōu)?4，生成6molCu轉(zhuǎn)移6mol電子，即生成6molCu，兩個反應(yīng)共轉(zhuǎn)移18mol電子，選項B正確；C．電解精煉粗銅時，陽極失電子質(zhì)量減小，陰極得電子質(zhì)量增加，選項C錯誤；D．精煉后的電解液中存在：Cu2+、Zn2+、、Fe2+，但不存在Ag+，銀不失電子作為陽極泥，選項Ｄ錯誤；答案選Ｂ。11．BA．CH≡CH是乙炔的結(jié)構(gòu)簡式，乙炔的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H，A錯誤；B．甲基中有3個C-H、C原子上有1個單電子，題中甲基的電子式表達(dá)正確，B正確；C．是間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式，C錯誤；D．顯示電子云發(fā)生了“頭碰頭”的重疊，描述的是鍵的形成過程，D錯誤；答案選B。12．CA．中心原子有兩對孤電子對，其中心原子的雜化軌道類型為，因此的VSEPR模型名稱為四面體，選項A正確；B．由圖可知，B、F分別為S、濃，兩者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，選項B正確；C．C為二氧化硫，和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，體現(xiàn)了的還原性，選項C錯誤；D．H中的陰離子為硫酸根離子，鹽酸可以排除溶液中銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子干擾，硫酸根離子可以和鋇離子生成不溶于酸的沉淀，選項D正確；答案選C。13．DA．氯氣的相對分子質(zhì)量比溴單質(zhì)小，所以氯氣的沸點比溴單質(zhì)低，在常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)，與鍵能無關(guān)，故A不符合題意；B．硝酸的分子間作用力小，沸點低，是揮發(fā)性酸，硫酸的分子間作用力大，沸點高，是難揮發(fā)性酸，揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，與鍵能的大小無關(guān)，故B不符合題意；C．稀有氣體為單原子分子，原子都形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與鍵能無關(guān)，故C不符合題意；D．氮氣分子中N≡N的鍵能高，故在常溫下很穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，故D符合題意；答案選D。14．BZ原子軌道上有3個電子，則該原子電子排布式為，所以Z為P。W與Y能形成原子個數(shù)比為的18電子的分子，且W和Y比Z的原子序數(shù)小，則形成的化合物為，所以W為H，Y為N。四種元素最外層電子數(shù)之和為15，則X為C。據(jù)此分析解答。A．電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，即原子半徑大小為：，即原子半徑為：，A錯誤；B．基態(tài)N原子軌道為半滿結(jié)構(gòu)，比同周期相鄰的C、O原子都更穩(wěn)定，所以N原子第一電離能更大，B正確；C．X的氫化物可以為的烴類物質(zhì)，所以其沸點有很多可能性，不一定比Y的氫化物低，C錯誤；D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為，不是強(qiáng)酸，D錯誤；故選B。15．BA．NF3分子中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形，故NF3的結(jié)構(gòu)類似NH3，屬于極性分子，選項A錯誤；B．CHClFCF3中存在手性碳原子，其屬于手性分子，選項B正確；C．C3F8的結(jié)構(gòu)類似于丙烷，為極性分子，CCl4為非極性分子，C3F8在水中的溶解度大于在CCl4中，選項C錯誤；D．NF3分子中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形，選項D錯誤；答案選B。16．CW是唯一能形成裸露質(zhì)子的元素，則W是H；X的簡單氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，則X是N；W與Y形成的二元化合物通常作綠色氧化劑，則Y是O；另外Z、R元素分別是S、Cl，故W、X、Y、Z、R元素分別為H、N、O、S、Cl。A．第一電離能N>O>S，故A錯誤；B．Y的最簡單氫化物為水，在固態(tài)狀況下一個水分子與四個水分子形成氫鍵，而每個氫鍵歸兩個水分子公用，故1molH2O形成冰存在氫鍵數(shù)目為2NA，故B錯誤；C．皇冠硫分子中硫原子價層電子對數(shù)為4，所以硫原子以sp3雜化，故C正確；D．氯元素形成含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，它們酸性依次增強(qiáng)，但氧化性依次減弱，故D錯誤；故選C。17．DA．由結(jié)構(gòu)可知，原子與中心原子Cu形成一個共價鍵，一個配位鍵，故滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．測定混合氣體和中的含量時，用的鹽酸溶液吸收，也能吸收O2，故B錯誤；C．中的化合價為，配位數(shù)為4，故C錯誤；D．用與溶液制備時，反應(yīng)體系中先加入濃鹽酸，可抑制鹽的水解，后期再加水稀釋可提高產(chǎn)率，故D正確。答案為D。18．CA．Ｍ分子中的官能團(tuán)為酯基和碳碳雙鍵，A正確；B．Ｍ中飽和碳原子雜化方式為sp3雜化，酯基和碳碳雙鍵的碳原子為sp2雜化，B正確；C．M分子中含兩個手性原子，為四元環(huán)中左、右兩個碳原子，C錯誤；D．M為含酯基，酯類物質(zhì)有一定的揮發(fā)性，D正確；故選C。19．BA．分子的結(jié)構(gòu)主要是由鍵參數(shù)中的鍵角、鍵長決定的，A項錯誤；B．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，越不容易斷裂，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定，B項正確；C．由于F、Cl、Br、I的原子半徑不同，故C—X(X=F、Cl、Br、I)鍵長不相等，C項錯誤；D．H2O分子中O原子為sp3雜化，水分子為V形結(jié)構(gòu)，兩個O—H鍵角為105°，D項錯誤；故選B。20．CA．σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，故A正確；B．氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中含有三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；C．H只有1s電子，Cl的3p軌道上的電子與H的1s軌道電子以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建s-pσ鍵，故C錯誤；D．p和p軌道頭對頭能形成σ鍵、肩并肩能形成π鍵，所以p和p軌道既能形成σ鍵又能形成π鍵，故D正確；故選：C。21．球1啞鈴(紡錘)3sp3四面體三角錐(1)s電子的原子軌道呈球形，含有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴(紡錘)形，每個p能級有3個原子軌道，且這三個軌道相互垂直；(2)氨氣分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+1/2×(5-3×1)=4，因此N采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形。22．(1)14M(2)非金屬性是指非金屬元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得到電子的能力，而該反應(yīng)所表現(xiàn)的是C失去電子的能力(3)SiH4（l）+O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣1427.2kJ/mol(4)非金屬性C＞Si(5)1200℃時鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動(6)C-C和C-H鍵能較大，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si和Si-H的鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成（1）基態(tài)硅原子電子排布式為1s22s22p63s23p2，核外電子的運動狀態(tài)有14種，占據(jù)的最高能層為第三層，其符號為M；（2）碳與二氧化反應(yīng)生成硅單質(zhì)和一氧化碳：，只能說明還原性C＞Si，非金屬性是指非金屬元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得到電子的能力，而該反應(yīng)所表現(xiàn)的是C失去電子的能力，因此不能說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅；碳的非金屬性強(qiáng)于硅的化學(xué)方程式：；（3），則1molSiH4燃燒放出的熱量為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiH4+O2=SiO2+2H2O，則熱化學(xué)方程式為SiH4(l)+O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=﹣1427.2kJ/mol；（4）根據(jù)元素周期律，非金屬性C＞Si，則它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性CH4＞SiH4；（5）1200℃時發(fā)生反應(yīng)為，此時鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動，使得化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生；（6）C-C和C-H鍵能較大，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si和Si-H的鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成。23．3啞鈴18因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp3根據(jù)題目給的信息，可以得出A為H，B為O，C為S，D為Cl，E為As，F(xiàn)為K，G為V元素。根據(jù)這些信息，進(jìn)而分析以下問題。(1)C為S元素，S原子能量最高的電子為3p軌道電子，其電子云在空間有x、y、z3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴型；硫離子核外電子總數(shù)為18，其原子核外有18種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：3、啞鈴、18。(2)A2B2為H2O2，H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2，故答案為：因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。(3)V元素位于周期表第四周期VB族，屬于d區(qū)；G在氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，V的基態(tài)價電子排布式為3d34s2，則該氧化物中V的化合價為+5，該氧化物的化學(xué)式為V2O5；金屬K形成晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB、d、V2O5、體心立方堆積。(4)ED3為AsCl3,As原子的價層電子對數(shù)為，所以As原子的雜化軌道類型為sp3雜化。其VSEPR模型名稱為四面體形。故答案為：四面體形、sp3。24．①⑤④⑦⑥⑧②⑨同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同