通關01工業流程題解法目錄【中考預測】預測考向，總結常考點及應對的策略【技法必備】詳解解題方法，總結解題技巧【誤區點撥】點撥常見的易錯點【搶分通關】精講各類題型，講解通關策略【名校預測】精選名校模擬題，訓練通關技能工業流程題是將化工生產中的生產流程用框圖形式表示出來，并根據生產流程中有關的化學知識步步設問，是無機框圖的創新，是近幾年常考的題型。它以現代工業生產為依托，與化工生產成本、產品提純、環境保護等相融合，考查物質的制備、檢驗、分離、提純等基本實驗原理在化工生產中的實際應用，要求考生依據流程圖分析原理，緊扣信息，抓住關鍵，準確答題。工業流程題通常從以下幾個方面考查學生的知識點與能力。①判斷流程中得到的濾液或濾渣成分；②書寫流程中涉及到變化的化學方程式；③判判斷流程中可循環利用的物質；④分析流程中所用的操作方法或步驟；⑤設計流程中對物質的檢驗或除雜方案；⑥分析流程中化學實驗條件的控制，如溫度、壓強、pH；⑦根據流程中提供的數據進行量的計算。考向預測：01金屬制取02環境保護與能源類03物質的制備04分離與提純類05回收與利用類06海洋資源開發與利用類一、原料預處理的方法【例1】（2022江蘇蘇州中考）錳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多種氧化物，其中Mn3O4是重要的結構材料。工業用硫酸錳（MnSO4）制備Mn3O4的流程如下：（1）“沉淀”反應是MnSO4+NH3·H2O=Mn(OH)2↓+(NH4)2SO4。該反應的基本類型為___________。（2）寫出“過濾”所得濾液的一種用途：___________。（3）將Mn(OH)2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應速率的原因是___________。（4）“氧化”時，Mn(OH)2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應生成Mn3O4，該反應的化學方程式為___________。（5）通過測定固體產物中錳元素質量分數來推斷產物成分。“氧化”所得固體產物中錳元素質量分數隨通空氣時間的變化如圖所示。①通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4推出該結論的依據是___________。②通空氣超過8小時，產物中錳元素質量分數減小的原因是___________。二、控制反應條件的方法【例2】（2023·四川內江·中考真題）鎂、純堿在工業生產中有廣泛的用途。某地的菱鎂礦中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱鎂礦等為原料制取鎂、純堿的工藝流程如圖。請回答下列問題：(1)在反應①中，為了加快反應速率，選用_______（填“塊狀”或“粉末狀”）菱鎂礦：寫出菱鎂礦中碳酸鎂與鹽酸反應的化學方程式_______。(2)向飽和食鹽水中通入NH3、CO2氣體時，需加壓通入的氣體是_______；在反應②③中均發生_______反應（填化學反應基本類型）。(3)此工藝條件下金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：金屬離子Mg2+Al3+Fe3+開始沉淀的pH8.93.41.5沉淀完全的pH10.94.72.8向a溶液中通入足量空氣后，溶液中_______元素化合價發生了改變：向b溶液中加MgO調節溶液pH，調pH范圍為_______。1.1.溫度的控制（1）加熱：加快反應速率或溶解速率；除雜，除去熱不穩定的雜質，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物質；使沸點相對較低或易升華的原料氣化。但要注意避免反應物或生成物的過熱分解。（2）降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)；使某個沸點較高的產物液化，使其與其他物質分離；降低晶體的溶解度，減少損失。（3）控溫：（用水浴帶溫度計便于控溫且受熱均勻）防止某種物質溫度過高時會分解或揮發；為了使某物質達到沸點揮發出來；使催化劑的活性達到最好；防止副反應的發生。（4）降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設備的要求，達到綠色化學的要求。2.調節溶液的pH:（1）目的：使溶液中的金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀而除去（2）需要的物質：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應，使pH增大的物質如用MgO、Mg(OH)2等等。（3）原理：加入的物質能與溶液中的H+反應，降低了的濃度，增大pH（4）pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的pH3.使用催化劑目的是：提高反應速率，但使用時必須注意其活性溫度范圍。三、提純分離的方法【例3】（2022廣西梧州中考）二氧化氯(ClO2)是一種常用的消毒劑，工業以粗鹽水(含少量Ca2+、Mg2+、等雜質離子)為原料生產ClO2，工藝流程如圖8所示。

（1）除去粗鹽中的難溶性雜質的步驟是溶解、________。（2）“精制”中，用下列藥品除去雜質離子，請寫出一組合理的添加順序____(填序號)。①Na2CO3②BaCl2③NaOH（3）“精制”最后應加入適量鹽酸，其目的是除去溶液中的______(填離子符號)。（4）電解池中發生的主要化學反應方程式為_________________。（5）生產過程中能循環利用的物質X是________(填化學式)。1.1.純物質溶液得到晶體：蒸發結晶（NaCl型）或蒸發濃縮（至有晶體出現為止），冷卻結晶（KNO3型和含有結晶水的晶體）2.混合溶液（分離A和B）：蒸發結晶，趁熱過濾（得NaCl型），將濾液冷卻結晶，過濾（得KNO3型）模板：加熱濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥3.沉淀洗滌(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。(2)洗滌方法：向漏斗內加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作2～3次。(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質量偏高。若沉淀洗滌次數過多，則會使部分沉淀溶解而使其質量偏低。(4)沉淀是否洗滌干凈的判斷方法答題模板取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現象，證明沉淀已洗凈(5)趁熱過濾：減少結晶損失；提高晶體純度4.工業流程的主要操作：結晶、重結晶、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復操作2-3次等。5.實驗操作答題模板：取少量待測液于試管中，滴加……（試劑，用量），若沒有……現象，證明沒有……；若出現……現象，證明含有……6.終點現象的描述答題模板：當滴入最后一滴×××標準溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內不恢復原來的顏色。四、分析工業流程【例4】（2022廣西賀州中考）某燃煤電廠產生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如下。（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序號）。A.HCl B.H2SO4 C.HNO3（2）“煅燒”后產物X的化學式為______，寫出“煅燒”過程發生的化學方程式：______。（3）該工藝的價值在于______。1.關注“箭頭”：箭頭進入的是投料（即反應物）；出去的是生成物（包括主產物和副產物）；（回頭的箭頭）表示循環利用的物質.2.關注方框內所指3.關注流程“三線”和“核心”（如下圖）4.工藝流程的評價①設計方案的科學性:能否達到實驗目的，雜質是否完全除去，是否引入新的雜質等。②安全性和簡便性:盡量選用較溫和的反應條件，避免高溫、高壓條件。③對環境的影響:是否符合綠色化學理念，是否產生有毒氣體等。④節約性:原料利用率要盡量高。題型一環境保護與能源類【例1】（新考法，拓視野）CO2捕獲和轉化可減少CO2排放并實現資源利用。一種捕集煙氣中CO2并轉化利用的流程如圖：（1）CaO俗稱_________。（2）催化轉化器中發生反應的化學方程式是_________。（3）甲醇(CH3OH)屬于_________(填“無機物”或“有機物”)。（4）我國力爭在2060年前實現“碳中和”。下列措施不利于大氣中CO2減少的是_________(只有一個選項符合題意)。A.用氨水捕集廢氣中的CO2，將其轉化為氮肥 B.大力推廣使用干冰實現人工增雨，緩解旱情C.利用和開發風能、太陽能、氫能等清潔能源 D.通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的CO211.催化轉化器中發生反應要關注箭頭的走向：箭頭進入者為反應物，如該題中箭頭流出者為生成物，如該題中2.“碳中和”：碳中和（carbonneutrality），節能減排術語。一般是指國家、企業、產品、活動或個人在一定時間內直接或間接產生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節能減排等形式，以抵消自身產生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實現正負抵消，達到相對“零排放”。【例2】（煙氣的脫硫處理）我國古人很早就認識了硫元素，《神農本草經》將“硫”評價為“能化金銀銅鐵奇物”，現代化學中含硫藥物、含硫材料等也十分普遍。(1)用化學用語填空：①2個硫原子_______；②2個三氧化硫分子_______；③硫酸根離子_______。(2)工業上可利用物料循環的方法實現煙氣的脫硫處理，工藝流程如圖所示。①操作I是_______；②吸收室中發生的反應之一是氫氧化鈉和二氧化硫的反應，類比氫氧化鈉和二氧化碳的反應，寫出氫氧化鈉和二氧化硫反應的化學方程式_______；③理論上只需不斷加入_______（填化學式）便可持續實現煙氣的脫硫處理。1.（2023·山東青島·九年級統考）我國承諾在2060年前實現“碳中和”，碳替代、碳減排、碳封存、碳循環是實現碳中和的四種主要途徑。請回答下列問題。I、碳替代(1)碳替代就是用新能源來替代傳統的化石能源。常見的新能源有氫能、能（寫一種即可）等。II、碳減排(2)從源頭上減少二氧化碳排放，寫出一條你在生活中符合“碳減排”的具體做法。III碳封存：將二氧化碳轉化為其他狀態封存，與大氣隔絕，主要有兩種途徑：(3)海洋封存海水吸收二氧化碳生成碳酸，該反應的化學方程式是。地質封存將CO2注入含氫氧化鈣的地下水層，使其轉化為固態碳酸鹽。IV碳循環將大氣中的二氧化碳轉化為有用的物質。工業上設計如圖所示方案，將二氧化碳轉化為尿素〔CO(NH2)2〕（部分反應條件和物質未標出）。(4)步驟①中發生反應的化學方程式為；該步驟中采用噴淋方式加入氫氧化鈉溶液，其優點是。(5)操作a的名稱是；溶液A的成分為（寫化學式）。(6)整個流程中，可以循環利用的物質是（寫化學式）。(7)步驟②中二氧化碳和氨氣（NH3）在一定條件下反應生成尿素〔CO(NH2)2〕和水，寫出該反應的化學方程式。2.（2023·江門臺山·一模）我國將力爭2060年前實現碳中和，CO2的捕捉可減少碳排放。下圖是“捕捉”(吸收)CO2部分流程圖：（1）“捕捉室”中NaOH溶液常噴成霧狀，主要目的是___________。（2）“捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是___________(用化學方程式表示)（3）“分離室”操作的名稱為___________，在實驗室該操作所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、___________。（4）“高溫反應爐”中發生反應的化學方程式為___________，反應類型是___________。（5）流程中可以循環使用的一種物質是___________；該流程的優點是：___________(寫一種)3．（2023·江蘇揚州·統考二模）新能源汽車的動力來源是鋰離子電池，如圖是實驗室從鈷酸鋰廢極片【主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）】中回收得到Co2O3和Li2CO3的一種流程。(1)廢極片粉末加入稀硫酸和過氧化氫進行酸浸的過程中，溫度通常要控制在40℃以下，原因是_____。(2)操作1粉碎的目的是_______。操作2名稱是_______，用到的玻璃儀器有玻璃棒，燒杯和_______，操作3中玻璃棒的作用_______。(3)操作3中檢驗沉淀洗滌干凈的操作是_______。(4)操作4中，在高溫條件下，CoC2O4在空氣中反應生成Co2O3和二氧化碳，化學方程式為_______。(5)操作5中，Li2CO3晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明它的溶解度隨溫度的變化趨勢與我們學過的______（填名稱）相似。題型二物質的制備【例3】（工業原料的制取）硫酸鋅可制備各種含鋅材料，在防腐、醫學上有很多應用。菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅和為原料制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如下圖所示。（二氧化硅難溶于水，也不與稀硫酸反應）回答下列問題：(1)菱鋅礦屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。(2)“酸浸”中觀察到的現象是______。(3)濾液1中含有的陽離子是______。（填離子符號）(4)“轉化”中加入足量鋅粉，反應的化學方程式有：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和______（寫一個即可）。(5)下列說法正確的是______（填標號）。A．“粉碎”是為了使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應B．在“轉化”中加入鋅粉，若無氣泡冒出，說明鋅粉已足量C．濾渣甲、濾渣乙均能與稀硫酸反應產生氣體D．濾液2的質量一定比濾液1的質量大【例4】（工業廢渣的再利用）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易被吸收的補血劑。利用硫酸廠的廢渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，還有少量SiO2）制備檸檬酸亞鐵，該工藝流程如圖所示，回答下列問題：資料1：Fe4O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2OFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；資料2：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。(1)檸檬酸亞鐵進入人體腸道后以_______（填陽離子符號）的形式被吸收，達到補血效果。(2)固體C的成分是_______。(3)步驟①②③④中涉及置換反應的是_______（填數字序號）。(4)步驟③中發生反應的化學方程式是_______。(5)“一系列操作”中，將檸檬酸亞鐵晶體與溶液分離的操作是_______。1.（2023·山東濱州·統考模擬預測）某化工廠以廢金屬（主要成分為Fe和Cu，表面有少量油污）為原料回收海綿銅，并制備氯化鐵的工藝流程如圖所示。已知：NaNO2易溶于水且不與氫氧化鈉反應，在“氧化”中起催化作用，該反應的化學方程式為：4FeCl2+4HCl+O2===4FeCl3+2H2O回答問題：(1)廢金屬屬于（填“純凈物”或“混合物”）。(2)“洗滌”的目的是去除廢金屬表面的油污，試劑X最好選用______（填標號）。A．水 B．氫氧化鈉溶液 C．稀硫酸 D．氯化鈉溶液(3)“酸浸”中發生反應的化學方程式為。(4)“濾液甲”中一定含有的溶質是。(5)向“濾渣乙”中加入適量鹽酸，可以觀察到的現象是。2．（2023·江蘇蘇州·二模）以FeSO4?7H2O為原料制備鐵紅(Fe2O3)的一種方法如圖：已知“沉淀”時的主要反應為：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO(OH)↓+2H2SO4(1)FeO(OH)中鐵元素的化合價為_______。FeO(OH)可表示為mFe2O3?nFe(OH)3，m/n=_。(2)“沉淀”時需控制溶液的pH與反應的溫度。①“沉淀”時調節溶液的初始pH約為4，過程中應始終保持溶液的pH為3.0～4.5，需不斷加入物質Z調節溶液的pH，Z應具備的性質有_______(填字母)。A．能與酸反應

B．能與堿反應

C．不與FeO(OH)反應②“沉淀”時反應溫度不宜過高，其原因是_______。(3)“過濾”后需對固體進行洗滌與干燥。洗滌時被除去的沾于固體表面的陰離子為_______(填離子符號)。(4)“煅燒”時反應的化學方程式為_______。(5)探究鐵粉在加熱時氧化產物的裝置圖。利用如圖裝置，先通入一會兒氬氣，再用溫控熱源將2.1g鐵粉升溫至800℃，恒溫下通入空氣進行實驗，然后停止加熱并持續通氬氣至固體冷卻，利用X射線衍射儀(通過圖譜可以判斷測定樣品中某物質是否存在)測定不同加熱時間固體的成分，實驗結果如圖所示。①升溫至800℃，未通入空氣時少量鐵粉已氧化成Fe1-xO的原因可能是_______。②寫出上述實驗中，通入空氣1.5min~3.5min發生反應的化學方程式_______。③上述實驗中，通入空氣3.5min時，剩余固體的質量是_______。3.（2023·江蘇揚州·校聯考二模）高純氧化鐵（Fe2O3）又稱“引火鐵”，在現代工業上有廣泛應用前景。以下是用赤鐵礦（含少量不溶于水的SiO2等）為原料，制備高純氧化鐵的生產流程示意圖，請回答相關問題。【資料卡片】：①氨水呈堿性（主要成分NH3?H2O是一種堿）；(NH4)2CO3溶液呈堿性，40℃以上易分解。②FeCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))FeO＋CO2↑，4FeO＋O2＝2Fe2O3(1)赤鐵礦煉鐵的方程式為______。(2)加適量氨水的目的是______。(3)根據題中信息，加入(NH4)2CO3后，該反應必須控制的條件是______。(4)濾液Ⅱ中可回收的產品是______（寫化學式），該物質的用途是______。(5)有同學認為可以向濾液Ⅰ中通入CO2和NH3也能實現同樣反應。某學習小組利用下圖裝置模擬此反應。①上圖A為實驗室制備CO2的裝置，其藥品的最佳選擇為______（填序號）。A．石灰石

B．CaCO3

C．稀鹽酸

D．稀硫酸②

B裝置為除去二氧化碳中的氯化氫氣體，洗氣瓶中的試劑X可選擇______（填序號）。A．NaOH溶液

B．飽和NaHCO3溶液

C．AgNO3溶液

D．濃硫酸③

C裝置中長頸漏斗a的作用是______，在其上端需要放一團沾有酸液的棉花團其原因是______，長頸漏斗b的作用是______。(6)寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學反應方程式______。(7)該流程中使用稀硫酸的質量分數為19.6%，若用含Fe2O380%的赤鐵礦1.5t作為原料，則理論上參加反應的稀硫酸的質量是多少？（寫出計算過程）題型三金屬提純制備類【例5】（工業原料的制取）鈦金屬具有硬度大、密度小、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優良的性能，被譽為“未來金屬”。我國釩鈦磁鐵礦床分布廣泛，儲量豐富，由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下。回答下列問題：(1)鈦鐵礦需要粉碎，其目的是_____。(2)鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中鈦元素的化合價為_____價。(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬鈦，該反應的化學方程式為_____。(4)金屬礦物不能再生。下列能有效保護鈦金屬資源的措施是_____。A．回收利用廢舊鈦金屬制品 B．任意開采鈦金屬礦石C．鈦金屬抗腐蝕性能好，可隨意堆放儲存 D．尋找、開發鈦金屬的代替品【例6】（古法新探）中國古代典籍中記錄了很多化學知識，展示了我國古代人民的智慧。《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法：“挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。主要流程如下圖所示：(1)“熬”的過程類似于下列粗鹽提純實驗中的________操作（填序號）。A．溶解 B．過濾 C．蒸發(2)“烹”的過程中，膽礬（CuSO4·5H2O）首先轉變成水和無水硫酸銅，該反應的基本反應類型是_______反應。(3)寫出“鐵釜”中發生反應的化學方程式________。(4)鐵釜外側容易生銹，是因為鐵與空氣中的________發生反應。1.（2023·山東菏澤·統考三模）回收含銅廢料(主要成分為Cu)中的銅，部分實驗流程如下：注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。回答下列問題：(1)“灼燒”的主要目的是。(2)“酸溶”發生反應的化學方程式為，反應類型為。(3)“轉化”生成氣體X的成分為。2.（2023·山東德州·九年級校考階段練習）白銅是銅、鎳（Ni）合金，某學習小組同學欲利用廢棄的白銅回收銅、鎳兩種金屬。(1)先向盛有等量鎳粉和鋅粉的兩支試管中分別加入溶質質量分數相同的稀硫酸，觀察到都有氣泡產生，且鋅粉與稀硫酸反應更劇烈，鎳粉與稀硫酸反應后的溶液為綠色，說明鎳的金屬活動性比鋅（填“強”或“弱”）。查閱資料可知：鎳與稀硫酸反應的化學方程式為H2SO4+Ni=NiSO4+H2↑(2)接下來，同學們設計了如下實驗流程回收銅和鎳。上圖中，固體A是，②中反應的化學方程式是（只寫一個），該反應屬于的基本反應類型。(3)要驗證Ni、Zn、Cu的金屬活動性順序，用下列各組藥品進行實驗，不能達到目的的是______________（填字母）。A．Ni、Zn、Cu、稀鹽酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液3.（2023·江蘇鹽城·校考三模）金屬材料對于促進生產發展、改善人類生活發揮了重大作用。(1)用鎂合金制作的汽車輪轂比鋁制輪轂抗擠壓能力強且質量僅為鋁制品的70%。由此可以總結出鎂合金具有的優良性能是_____(任寫一點)。(2)鋁熱劑是修筑鐵路時常用的焊接材料，其反應原理是鋁粉在一定的條件下與氧化鐵發生置換反應，得到熔融的鐵和另一種氧化物，該反應的化學方程式為_____。(3)以閃鋅礦(主要含ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖：已知：Ⅰ．SiO2不溶于水且不與硫酸反應。Ⅱ．在化學反應中，如果有元素的化合價降低，必然也有元素的化合價升高。請回答下列問題。①為了提高焙燒效率，通常在焙燒前將礦石_____；“焙燒”產生的尾氣必須進行凈化處理的原因是_____。②“焙燒”過程中金屬硫化物轉化成金屬氧化物，請寫出“溶浸”時的主要化學方程式_____；“溶浸”產生的濾渣主要成分除了PbSO4外還有_____(填化學式)。③“還原除雜”利用鋅粉與CdSO4反應，其化學方程式為_____；已知Cd放入鹽酸中有氣體產生，則Cd、Zn、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為_____。④“電解”過程除了可以制得產品鋅以外，同時還能獲得H2SO4和_____(填化學式)。題型四分離與提純類【例7】（工業原料的制取）某小組同學以貝殼(主要成分為CaCO3）、草木灰(含K2CO3)和油脂為原料，模擬古法制肥皂，實驗室操作流程如下圖：已知：油脂密度小于水，難溶于水；在堿性、加熱條件下生成的物質可溶于水。回答下列問題：(1)“煅燒”生成的固體產物俗稱_____。(2)“溶解”后，溶液中的溶質是_____(填化學式)。(3)“沉淀”時，發生反應的化學方程式是_____。(4)流程中可以循環利用的物質是_____(填化學式)。(5)“加熱攪拌”時，判斷油脂完全反應的現象是_____。【例8】（制備新能源汽車電池）(Li2CO3)是制備新能源汽車電池的重要原料。下圖是一種摸擬提純碳酸鋰的工藝，根據要求回答問題。【查閱資料】I．鋰輝礦主要成分為Li2CO3，含泥沙等雜質。Ⅱ．Li2CO3(化學性質Na2CO3類似】為無色晶體，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。(1)X是一種酸。其溶質化學式為_____，常用_____(填試劑名稱)檢驗氣體Y。(2)②中發生中和反應的化學方程式為_____。(3)有以下三種溫度的飽和Na2CO3溶液，③中你選擇的是_____(填序號)。A．0℃ B．25℃ C．80℃(4)將濾液2蒸發，當有_____時(填現象)，停止加熱，可得到其他化工產品。1.（2023·山東威海·九年級統考）物質的分離與提純利用物質的性質差異，可以通過物理方法或化學方法對混合物進行分離提純，獲取有用物質。(1)我國古代提純焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaC12等）獲得農用硝酸鉀，主要流程如下：①農用KNO3為農作物提供的營養元素有（填名稱）。②步驟Ⅲ加小灰水（含K2CO3）時，發生反應的化學方程式為。結合如圖溶解度曲線分析：③步驟Ⅳ在較高溫度下過濾的目的是。④步驟V放置1~2天后可析出硝酸鉀晶體的原因是。⑤“溶液2”一定含有的離子有（填離子符號）。(2)燃煤電廠產生的脫硫廢水（含有CaC12、MgC12、MgSO4等物質）軟化（除去廢水中的鈣、鎂離子）的一種工藝流程如下：①“沉淀”步驟需要不斷攪拌，目的是。②寫出“一級沉淀池”中生成氫氧化鎂的化學方程式（任寫一個）。③“二級沉淀池”中固體Y的化學式為；加入稀鹽酸的目的是。④軟化處理過程中，碳酸鈉和熟石灰的添加順序不能顛倒，原因是。2.（2023·山東煙臺·統考模擬預測）化學與人類生產息息相關，分析下列內容回答問題：(1)某同學模擬自來水廠將黃泥水凈化，并最終制得蒸餾水。實驗流程如圖所示，下列說法不正確的是________。A．明礬在實驗中的作用是促進懸浮雜質的沉降B．加活性炭是利用了它具有吸附性的化學性質C．證明液體B是硬水可采用加肥皂水的方法D．操作a是利用了水與其他物質的沸點不同(2)豆漿以“香、滑、濃”獨具風味，受到好多人的喜歡。下面是某品牌豆漿的營養成分表，請回答：成分蛋白質油脂糖類鈣鐵維生素質量分數（%）1.80.71.10.010.00050.015①表中含有人體所需要的微量元素是。②維生素有多種，每種都有獨特功能。若人體缺乏，會引起壞血病。③豆漿中的在消化道內逐漸被分解成可被人體吸收的多種氨基酸。④豆類植物在生長過程中離不開化學肥料。下列關于化學肥料的說法正確的是。A．尿素【CO(NH2)2】屬于復合肥料B．大量施用化肥以提高農作物產量C．銨態氮肥與草木灰混用，會降低肥效D．葉片枯黃，應施用硫酸鉀等鉀肥(3)我國具有豐富的煤炭資源，煤制取乙二醇的產業化發展已列入我國石化產業調整和振興規劃。由煤制取乙二醇的流程示意圖為：①煤屬于（填“可再生”或“不可再生”）資源。②合成氣（CO和H2）在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質，從物質組成的角度考慮，僅用合成氣為原料不可能得到的物質是（填字母序號）。A．甲醇（CH3OH）

B．乙醇（C2H5OH）

C．尿素【CO(NH2)2】題型五回收與利用類【例9】（工業廢水的處理與利用）為研究溶解度曲線的應用，學習小組查得資料：某鋼鐵廠處理高鹽廢水（含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽）的流程、相關物質的溶解度曲線如下圖所示。請和小組同學一起研究。(1)廢水中的硫酸鈉是氫氧化鈉和硫酸反應的生成物，化學方程式為_________________。(2)當溫度高于________________℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而降低。(3)40℃時，將50g硫酸鈉固體加入100g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數為________________（列出計算式即可）。(4)降溫至0℃的“冷凍結晶”過程，析出的兩種物質中較多的是_________________。(5)結合溶解度曲線解釋，“蒸發結晶2”主要得到氯化鈉的原因是_________________。【例10】（廢料的深度開發）興趣小組的同學利用某廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Cu）回收鎳，設計流程如下圖所示（部分產物略去）。請根據上述流程回答下列問題：(1)過濾時，玻璃棒的作用是______；(2)寫出“酸浸”時發生反應的化學方程式______（任寫一個）。(3)過氧化氫具有氧化性，“氧化”時發生反應的化學方程式為2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，則X的化學式是______。(4)Ni、Fe、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為______。(5)已知Fe3+和Ni2+開始沉淀和完全沉淀時的pH如表。“除鐵”過程中加入NaOH溶液的目的是通過調節溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，則pH的范圍是______（填字母序號）。開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.73.2Ni2+7.28.7A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．7.2≤pH<8.71.（2023·廣州增城·一模）火力發電廠燃燒煤時產生含氧化鋁的粉煤灰。回收粉煤灰中氧化鋁的一種工藝如下：(1)NH4HSO4溶液的作用是溶解氧化鋁，說明NH4HSO4溶液中除了有、外，還含有大量的_______。(2)結合溶解度曲線分析，步驟2采用“降溫結晶”可控制只析出NH4Al(SO4)2晶體，原因是_______。(3)步驟3的操作名稱是_______。(4)副產物(NH4)2SO4用途廣泛，受熱不穩定。①在農業上可用作_______。②(NH4)2SO4在280℃可發生分解，產物在步驟1和步驟3中循環利用，該分解反應的化學方程式為____。(5)回收的氧化鋁