綜合訓練05常見氣體的制備與科學探究（滿分60分，時間45分鐘）一、選擇題（共10小題，每小題2分，共20分）1．（2024·山西太原·模擬預測）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，有關該實驗的操作中正確的一項是()A．用水潤濕容器口，將橡膠塞塞進容器口B．導管口開始有氣泡放出時，立即收集C．將集滿氣體的集氣瓶從水槽中取出，倒放在桌面上D．洗滌錐形瓶時，倒掉廢液，注入一定量水振蕩后倒掉，連續幾次【答案】D【解析】A、把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，不能用水潤濕容器口，故選項說法錯誤；B、收集氣體時，導管一有氣體冒出不宜立即收集，因為開始排出的氣體是空氣，待導管口氣泡連續、均勻冒出時再開始收集，故選項說法錯誤；C、用排水法收集氧氣時，集氣瓶口有大量氣泡冒出后在水下蓋好玻璃片，取出集氣瓶正放于桌面上，故選項說法錯誤；D、洗滌錐形瓶時，倒掉廢液，注入一定量水振蕩后倒掉，連續幾次即可，故選項說法正確。故選D。2．（2024河北邯鄲模擬）圖所示為配制稀硫酸并制備氫氣的實驗，下列裝置和實驗操作正確并規范的是()A．量取濃硫酸 B．稀釋濃硫酸C．制取氫氣 D．收集氫氣【答案】C【解析】A、量取濃硫酸，向量筒中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要朝向手心，瓶口緊挨量筒口，故圖示實驗操作不正確，不符合題意；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿燒杯內壁緩緩地注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使產生的熱量及時擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，這樣容易造成酸液飛濺，且稀釋濃硫酸不能在量筒中進行，要在燒杯中進行，故圖示實驗操作不正確，不符合題意；C、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應為固液常溫型，可選擇圖示裝置制取氫氣，故圖示實驗操作正確，不符合題意；D、氫氣密度比空氣小，可選擇向下排空氣法收集氫氣，而不是向上排空氣法，故圖示實驗操作不正確，符合題意；故選：C。3．（2024·重慶·一模）在測量變質的氫氧化鈉樣品的碳酸鈉百分含量的實驗中，下列實驗誤差分析正確的是()A．若沒有B裝置，則測出的碳酸鈉質量分數將偏小B．若沒有D裝置，則測出的碳酸鈉質量分數將偏小C．若沒有F裝置，則測出的碳酸鈉質量分數將偏小D．實驗結束后未通空氣，則測出的碳酸鈉質量分數將偏小【答案】D【解析】根據裝置圖可知，原理是用酸和碳酸鹽反應生成CO2，然后通過吸收CO2來計算變質的氫氧化鈉樣品的碳酸鈉百分含量。A、B裝置的作用為吸收空氣中的CO2，防止干擾實驗結果。若沒有裝置B，則空氣中的CO2會和樣品中的氫氧化鈉反應，使碳酸鈉的質量變大，繼而與稀鹽酸反應生成CO2的質量變大，E的質量變大，從而導致測出的碳酸鈉質量分數將偏大，故A錯誤；B、D裝置的作用是吸收生成氣體中的水分，若沒有裝置D，則會導致E的質量增大，從而導致測出的碳酸鈉質量分數將偏大，故B錯誤；C、F裝置的作用是吸收倒流進入空氣中水蒸氣及二氧化碳氣體，防止對E質量的干擾，如果沒有F裝置，則會導致E的質量增大，從而導致測出的碳酸鈉質量分數將偏大，故C錯誤；D、由于裝置中殘留著沒有被吸收的CO2，所以如果不通入空氣，則生成的CO2的質量偏少，從而導致E裝置的質量偏小，使得測出的碳酸鈉質量分數將偏小，故D正確；故選D。4．（2024·遼寧大連·一模）小牛利用下圖微型實驗裝置進行實驗。下列說法正確的是()A．該裝置的優點是節約藥品、現象明顯B．該實驗只能探究可燃物燃燒的一個條件C．擠壓右滴管并微加熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可以說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸D．該實驗中沒有產生有毒的CO，所以可以不用進行尾氣處理【答案】A【解析】A、微型裝置使用藥品較少，可以節約藥品，現象明顯，選項正確；B、先擠壓右滴管并微加燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，白磷和紅磷都是可燃物，都接觸氧氣，說明燃燒需溫度達到可燃物著火點，再擠壓左滴管并微加燃燒管，白磷不燃燒，可以說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸，該實驗能探究可燃物燃燒的兩個條件，選項錯誤；C、先擠壓右滴管并微加燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，白磷和紅磷都是可燃物，都接觸氧氣，說明燃燒需溫度達到可燃物著火點，選項錯誤；D、該實驗中沒有產生有毒的CO，但尾氣中存在五氧化二磷，尾氣直接排放會污染空氣，尾氣仍要處理后，才能排放到空氣中，選項錯誤；故選A。5．（2024·山東棗莊·一模）掌握基本的實驗操作技能是初中化學學習的基本要求。下列實驗操作不合理的是()A．裝置①可作為實驗室用雙氧水制取氧氣的發生裝置B．用加熱高錳酸鉀（KMnO4）固體制取并粗略測定O2的體積時，裝置的連接順序為b-h-g-iC．用裝置④收集O2時，檢查O2是否收集滿可在f處放置帶火星的木條D．用鋅和稀硫酸制取并收集干燥的H2時，裝置的連接順序為a-c-d-e【答案】C【解析】A、雙氧水制取氧氣的條件為常溫，應選用固液常溫型發生裝置，選裝置①，該選項不符合題意；B、高錳酸鉀制氧應選用固體加熱型發生裝置選②，氧氣不易溶于水，密度比水小，利用裝置⑤收集氧氣時，氧氣從h端進入，g端將水排出，所以用高錳酸鉀制取并粗略測定O2的體積時，裝置的連接順序為b-h-g-i，該選項不符合題意；C、氧氣密度大于空氣，用裝置④收集時，空氣從e端被排出，故檢查是否收集滿的方法是e處放置帶火星的小木條，該選項符合題意；D、用鋅和稀硫酸制取并收集干燥的H2時應選用固液常溫型發生裝置，選①，氫氣密度比空氣小，用④收集時應短進長出，用裝置干燥的H2時應長進短出，裝置的連接順序為a-c-d-e，該選項不符合題意；故選C。6．（2024·安徽池州·二模）為了探究分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用，某同學在化學課上完成了如圖所示實驗，下列相關分析錯誤的是()A．步驟①帶火星木條沒有復燃，說明沒有氧氣生成B．步驟②的試管壁上可能會沾上黑色粉末C．上述實驗說明二氧化錳能加速過氧化氫分解D．實驗后可通過過濾、洗滌、干燥等操作回收二氧化錳【答案】A【解析】A、步驟①帶火星的木條不復燃，不能說明沒有氧氣生成，可能是氧氣的濃度太低，不能使帶火星的木條復燃，故A說法不正確；B、步驟②中試管中已經有液體，直接加固體粉末，試管壁上可能會沾上黑色粉末，故B說法正確；C、步驟①帶火星的木條不復燃，步驟②加入二氧化錳，步驟③帶火星的木條復燃，說明二氧化錳能加速過氧化氫分解，故C說法正確；D、二氧化錳難溶于水，實驗后可通過過濾、洗滌、干燥等操作回收二氧化錳，故D說法正確；故選：A。7．（2024·四川瀘州·一模）以下是氣體制備及凈化裝置。下列說法正確的是()A．甲裝置和乙裝置一樣可以控制反應的發生和停止B．乙裝置中的止水夾M處于開啟狀態C．丙裝置可以吸收易溶于水或與水反應的氣體D．丁裝置可以干燥CO氣體，氣體從b端進入甲【答案】C【解析】A、甲裝置可以通過分液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應的速率，乙裝置可以通過M打開和關閉來控制固體和液體的接觸和分離，從而控制反應的發生和停止，甲裝置不能控制反應的發生和停止，故說法錯誤；B、通過圖示可以看出，在乙裝置中，固體藥品和液體藥品分離，則乙裝置中的止水夾M處于關閉狀態，故說法錯誤；C、丙裝置可以吸收易溶于水或與水反應的氣體，因為丙裝置中的漏斗可以防止倒吸，故說法正確；D、濃硫酸具有吸水性，且與CO不反應，可用丁裝置可以干燥CO氣體，為了使CO氣體與濃硫酸充分接觸，氣體從a端進入甲，而不是氣體從b端進入甲，故說法錯誤。故選C。8．（2024·江西九江·一模）下圖是實驗室制取氣體的部分裝置。下列說法錯誤的是()A．用高錳酸鉀制氧氣時發生裝置可選擇裝置①B．裝置②工作時長頸漏斗下端應該形成液封C．用裝置③制二氧化碳可獲得平穩的氣流D．用裝置④收集氧氣時氣體應由b端進入【答案】C【解析】A、高錳酸鉀制氧氣需要加熱，發生裝置屬于固體加熱型，因此可以選擇裝置①，說法正確，不符合題意；B、裝置②工作時長頸漏斗下端應該形成液封，以免生成的氣體從長頸漏斗逸出，說法正確，不符合題意；C、用裝置③制二氧化碳的優點是可以控制反應的發生和停止，說法錯誤，符合題意；D、氧氣密度比空氣大，因此用裝置④收集氧氣時氣體應由b端進入，說法正確，不符合題意。故選：C。9．（2024·山西呂梁·模擬預測）多功能瓶是一個由導管、膠塞、集氣瓶組成的裝置，因用途廣、使用方便被稱為多功能瓶。下列實驗利用多功能瓶可以達到目的的是()A．

收集氫氣 B．

檢驗二氧化碳C．

除去氧氣中的水分 D．

探究二氧化碳能與水反應【答案】C【解析】A、氫氣的密度比空氣小，使用圖示裝置收集氫氣時，氫氣應該從短管通入，故A不能達到目的；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應無明顯現象，所以使用氫氧化鈉溶液不能檢驗二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則通常用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體，故B不能達到目的；C、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，則可用濃硫酸干燥氧氣，且氣體要長進短出，故C能達到目的；D、圖示中觀察到濕潤紫色石蕊紙花變紅，不能說明二氧化碳能與水發生反應，還需要設置對照實驗，證明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊紙花變色，故D不能達到目的；故選：C。10．（2024·山西呂梁·一模）跨學科實踐活動課程的開發和實施，突出了化學學科實踐性、綜合性和探究性。下列只利用氣體壓強變化達到目的的是()A．①測定空氣中氧氣的含量 B．②驗證CO2與NaOH的反應C．③探究酸堿中和反應放熱 D．④測量收集氧氣的體積【答案】D【解析】A、測定空氣中氧氣的含量利用了紅磷燃燒造成氣體減少從而導致壓強降低，通過進入集氣瓶中水的量判斷空氣中氧氣含量，不只利用了氣體壓降的變化，選項錯誤；B、氫氧化鈉溶液中的水也能溶解二氧化碳，造成水被倒吸入瓶中，所以還需檢驗產物，才能驗證兩者反應，不能只利用壓強的變化驗證反應發生，選項錯誤；C、鹽酸溶液中含有水，氫氧化鈉固體與水反應也會放出熱量，造成壓強增大，導管口產生氣泡，所以不能只利用壓強變化證明反應放熱，選項錯誤；D、氧氣進入瓶中壓強增大，水被壓入到量筒中，進入量筒中水的體積，等于收集到氧氣的體積，只利用了氣體壓強的變化達到實驗目的，選項正確。故選D。二、非選擇題（共6小題，每空1分，共40分）11．（2024·重慶·一模）化學學習要以實驗為基礎，請根據所學知識回答下列問題：(1)編號①的儀器名稱為：。(2)實驗室用裝置A制備氧氣時所發生的化學反應方程式為：。(3)在實驗室制取二氧化碳時，為了控制反應的開始和停止，可以選擇的制取裝置組合是：(填字母序號)，發生反應的化學方程式為：。(4)某課外小組的同學收集到了含CO和CO2的廢氣，經過討論認為廢氣中的CO可以利用，于是設計如下裝置(瓶中盛放的是氫氧化鈉濃溶液)除去廢氣中的CO2，并收集一瓶CO，準備進行后續探究。你認為以下最合理的裝置是。(填序號)【答案】(1)長頸漏斗(2)2KClO32KCl+3O2↑(3)CECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4)③【解析】（1）由圖可知，儀器①的名稱為長頸漏斗，故填：長頸漏斗；（2）A裝置適用于固體加熱反應制取氧氣，試管口沒有塞棉花，故適用于氯酸鉀加熱制取氧氣，即氯酸鉀在二氧化錳的催化作用和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑；（3）裝置C帶有多孔隔板和活塞開關，關閉活塞開關，內部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止，打開活塞開關，氣體輸出，壓強減小，液體重新進入試管，固液接觸，反應發生，可以控制反應的發生和停止；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，只能采用向上排空氣法收集，選擇的收集裝置為E；石灰石或大理石（主要成分碳酸鈣）和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CE；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）利用洗氣瓶來除去廢氣中的二氧化碳，并收集一氧化碳氣體時，應長管進氣。同時需要收集CO，裝置還是儲氣瓶，液體還應該是從長管排出，因此兩個管都應該通入洗氣瓶底部，故選③。12．（2024·黑龍江哈爾濱·一模）實驗室現有高錳酸鉀、石灰石、二氧化錳、稀鹽酸、澄清石灰水等藥品以及下列裝置。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱是。寫出實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式。(2)“化學氧自救器”是人在缺氧環境中能快速釋放氧氣的一種安全防護裝置。內部裝有顆粒狀超氧化鉀(KO2)作為“制氧劑”，其中一個反應為：。實驗室用此反應原理制取氧氣，結合“資料卡片”的信息，你認為發生裝置最好選擇(填字母)以得到平穩氣流。(3)制取并收集二氧化碳可將B與(填字母)連接；由于錐形瓶內生成氣體的速率比導出氣體速率大，使錐形瓶內氣壓大于外界氣壓，實驗中會觀察到長頸漏斗管內液面(填“低于”或“高于”)錐形瓶內液面。將B與F連接，觀察到澄清石灰水變白色渾濁，然后又逐漸澄清。圖象能正確反映此過程中對應變化關系的有。【答案】(1)酒精燈(2)C(3)E高于(4)甲、丙【解析】（1）儀器a的名稱是酒精燈；高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：；（2）根據反應原理可知，該反應為固液常溫型，根據資料可知，儀器b為分液漏斗，通過控制液體的滴加速度來調節反應速率，以得到平穩氣流，故發生裝置最好選擇C；（3）二氧化碳密度比空氣大，二氧化碳能溶于水且能與水反應，只能選擇E向上排空氣法收集，故制取并收集二氧化碳可將B與E連接；由于錐形瓶內生成氣體的速率比導出氣體速率大，使錐形瓶內氣壓大于外界氣壓，將錐形瓶內液體壓回長頸漏斗，則實驗中會觀察到長頸漏斗管內液M面高于錐形瓶內液面；（4）將B與F連接，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，可觀察到澄清石灰水變白色渾濁，化學方程式為：；繼續通入二氧化碳，碳酸鈣、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈣，可觀察到又逐漸澄清，化學方程式為：；由化學方程式可知，產生100份質量的碳酸鈣、溶解100份質量的碳酸鈣需要的二氧化碳質量相等；甲：由化學方程式可知，溶液中鈣離子數先減小，后增大，最后恢復至與原始相同，鈣離子數減少和增加的過程中，消耗二氧化碳的質量相同，正確；乙：由化學方程式可知，試管中液體的質量先減小，但是不會減小至0，錯誤；丙：由化學方程式可知，沉淀的質量先增加，后減少，至反應完全，減小至0，產生沉淀和消耗沉淀過程中消耗二氧化碳的質量是相等的，正確；故選甲丙。13．（2024·廣東佛山·一模）“夫土壤之性，有酸堿之異。……知土壤之性，擇地而耕，方能得谷之豐收。”興趣小組開展土壤酸堿性對農作物生長影響的實踐活動，幫助農場優化農作物種植。任務一：知土壤之性【查閱資料】(1)該地區85%農用地呈酸性，即pH7（填“＞”、或“＜”“＝”）。【實驗研究】(2)小組分工合作，測定農場內不同區域土壤酸堿性。分別取不同樣品各10g溶于25ml蒸餾水中，充分攪拌，（填操作名稱）得溶液，用pH計測樣品pH如表1。表1.常溫（25℃）下各樣品pH樣品編號采樣地點采樣深度（cm）pH1-1耕地（靠近交通區域）55.241-2103.131-3耕地（遠離交通區域）55.531-4105.442-1景觀園林地（靠近交通區域）55.682-2105.462-3景觀園林地（遠離交通區域）56.082-4106.08【結論分析】(3)對比樣品編號1-1、1-2組及2-1、2-2組的結果，得出的結論是。能說明交通因素對土壤pH有影響的一組樣品編號為。(4)相同條件下，靠近交通區域的土壤酸性更強，這與汽車尾氣中含（填物質的名稱）有關。【實驗反思】(5)樣品編號2-3測定結果異常。小組同學認為，溶解樣品所用蒸餾水沒有經煮沸冷卻處理，導致結果偏低，請分析原因。任務二：擇地而耕(6)結合表2分析，種植蘿卜適合在（選填表1中的耕地類型）。若需要在耕地種植辣椒，需改良土壤，可用的物質有（填其中一種）。表2.蔬菜生長適宜的土壤pH范圍蔬菜蘿卜辣椒馬鈴薯pH5.3~7.06.2~7.25.5~6.5【答案】(1)＜(2)過濾(3)耕地土壤的酸性強于景觀園林地土壤的酸性，且采樣深度越深，酸性越強1-2和1-4組/2-2、2-4組/1-1、1-3組/2-1、2-3組(4)二氧化硫(5)沒有經煮沸冷卻處理的水中含有一些鈣、鎂化合物，會使測定結果異常(6)耕地（遠離交通區域）氫氧化鈣【解析】（1）該地區85%農用地呈酸性，即pH＜7；（2）小組分工合作，測定農場內不同區域土壤酸堿性。分別取不同樣品各10g溶于25ml蒸餾水中，充分攪拌，過濾，可除去水中的不溶性雜質，即得溶液；（3）對比樣品編號1-1、1-2組及2-1、2-2組的結果，可得出耕地土壤的酸性強于景觀園林地土壤的酸性，且采樣深度越深，酸性越強；1-2和1-4組或2-2、2-4組或1-1、1-3組或2-1、2-3組的變量為是否靠近交通區域，可說明交通因素對土壤pH有影響；（4）相同條件下，靠近交通區域的土壤酸性更強，這與汽車尾氣中含有的二氧化硫有關；（5）小組同學認為，溶解樣品所用蒸餾水沒有經煮沸冷卻處理，導致結果偏低，是因為沒有經煮沸冷卻處理的水中含有一些鈣、鎂化合物，會使測定結果異常；（6）結合表2分析可知，蘿卜適宜的土壤pH范圍為5.3~7.0，則種植蘿卜適合在耕地（遠離交通區域）；氫氧化鈣具有弱堿性，可改良酸性土壤。14．（2024·山西大同·一模）生活中經常采用果蔬洗鹽清洗蔬菜和水果。某校化學興趣小組的同學對此產生了極大的興趣，希望可以自制果蔬洗鹽，于是踏上了揭秘果蔬洗鹽的項目化學習之旅。任務一：認識果蔬洗鹽【調查咨詢】通過超市、電商等渠道，了解到常用果蔬洗鹽有檸檬酸型和碳酸氫鈉型兩種。【查閱資料】使用波爾多液作殺蟲劑的果蔬，其農藥殘留以堿性物質為主。有機磷成分的殺蟲劑中，有機磷在堿性環境中可以迅速分解。【交流討論】(1)波爾多液作殺蟲劑的果蔬，用果蔬洗鹽浸泡效果更佳。任務二：探究碳酸氫鈉型果蔬洗鹽的成分同學們在超市中買到某品牌的碳酸氫鈉型果蔬洗鹽，該產品配料表顯示其中含有NaCl、、。【教師指導】AgCl為既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。【進行實驗1】(2)為驗證該果蔬洗鹽中含有NaCl和，小組同學設計實驗方案如下。實驗步驟實驗現象實驗結論①取少量果蔬洗鹽于燒杯中，加足量水充分溶解②取少量①中溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸含有③取少量①中溶液于試管中，先滴加足量稀硝酸；再滴加幾滴含有NaCl【反思評價】(3)證明果蔬洗鹽中含有的化學方程式為。(4)小明質疑步驟②結論，認為該方案不能證明該果蔬洗鹽中含有，理由是。任務三：測定各成分質量分數【信息檢索】①碳酸氫鈉固體常溫下性質穩定，在約50℃時開始分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水；②碳酸氫鈉固體在干燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。【進行實驗2】同學們精確稱取該果蔬洗鹽樣品5.00g，在老師的指導下，經過一系列的實驗，測出其中含有2.30g和1.61g。【小組交流】(5)該碳酸氫鈉型果蔬洗鹽中NaCl的質量分數是。任務四：自制碳酸氫鈉型果蔬洗鹽果蔬洗鹽配料：NaCl、、凈含量：300g使用方法：①1kg水添加約15g洗鹽②果蔬浸于水中，浸泡3min③撈出，清水沖洗保質期：24個月貯存方法：______【成果展示】(6)通過對果蔬洗鹽的一系列探究，同學們認識到化學與生活息息相關。他們自制了300g的碳酸氫鈉型果蔬洗鹽，并編制了該果蔬洗鹽的使用說明。請你補充完整。【答案】(1)檸檬酸型(2)有氣泡產生硝酸銀溶液有白色沉淀生成(3)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(4)產品配料表中顯示含有NaHCO3，碳酸氫鈉與稀鹽酸也會反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，也可以看到有氣泡產生，所以該方案不能證明該果蔬洗鹽中含有Na2CO3（答案合理即可）(5)21.8%(6)密封保存與陰涼干燥處【解析】（1）由[查閱資料]可知，使用波爾多液作殺蟲劑的果蔬，其農藥殘留以堿性物質為主。檸檬酸型果蔬洗鹽其溶液呈酸性，碳酸氫鈉型果蔬洗鹽其溶液呈堿性，則應該用檸檬酸型的果蔬洗鹽浸泡效果更佳，通過酸堿中和反應，將殘留的農藥去除；故填：檸檬酸型。（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，故可以觀察到的實驗現象是：有氣泡產生；取少量①中溶液于試管中，先滴加足量稀硝酸，稀硝酸將碳酸鈉反應完全；再滴加幾滴硝酸銀溶液，硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，所以可以觀察到的實驗現象是：有白色沉淀生成；故填：有氣泡產生；硝酸銀；有白色沉淀生成。（3）由（2）分析可知，證明果蔬洗鹽中含有Na2CO3的化學方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。（4）因為該產品配料表顯示其中含有NaCl、Na2CO3、NaHCO3，碳酸氫鈉與稀鹽酸也可以反應，反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，也可以看到有氣泡產生，所以該方案不能證明該果蔬洗鹽中含有Na2CO3。（5）該碳酸氫鈉型果蔬洗鹽中NaCl的質量分數=。（6）因果蔬洗鹽中含有碳酸氫鈉，由[信息檢索]可知，該自制的碳酸氫鈉型果蔬洗鹽應密封保存與陰涼干燥處。15．（2024·安徽合肥·一模）某“自熱米飯”中的“發熱包”遇水后可迅速升溫至100℃以上，保溫時間達2～3小時。興趣小組對發熱包的發熱原理及成分進行如下探究。【查閱資料】①“發熱包”主要由生石灰、鐵粉、鋁粉、活性炭、碳酸鈉、氯化鈉等組成；②鋁粉與強酸、鋁粉與強堿溶液（）都能迅速反應生成氫氣，同時放出大量熱。③④溶液呈堿性，可以使無色酚酗試液變紅Ⅰ、探究發熱包的發熱原理【實驗探究1】(1)圖1所示進行實驗，加水后，觀察到錐形瓶內溫度迅速升高，燒杯中（填實驗現象）；瓶內溫度很快下降。【實驗分析1】除生石灰與水反應外，還有其他放熱反應存在，如鐵粉的銹蝕。【實驗探究2】為研究鐵銹蝕放熱的影響因素，用圖2所示裝置同時進行四組實驗，測得實驗開始后內瓶中溫度均呈上升趨勢。實驗所用試劑的組成及部分數據如下表：實驗序號試劑X的組成600s時的溫度/℃活性炭粉g食鹽g①63②60③03④00⑤30【實驗分析2】(2)通過實驗比較活性炭和食鹽對鐵粉生銹速率的影響大小，結論是。Ⅱ、探究發熱包的成分【實驗探究3】興趣小組通過如下實驗研究發熱包的成分：步驟1：取少量發熱包中固體于試管中，加水振蕩，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變為紅色。步驟2：另取少量發熱包中固體于試管中，逐漸加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，反應停止后有黑色固體剩余，溶液呈淺綠色。步驟3：將步驟2所得氣體通入少量澄清石灰水，石灰水變渾濁。……【實驗分析3】(3)“步驟2”中最終溶液呈淺綠色是因為。（用化學方程式表示）(4)根據實驗探究3，可確定該發熱包中一定含有的物質有。【實際運用】(5)從上圖發熱包使用注意事項中選一條給出合理的解釋。(6)請另行設計實驗直接鑒別該發熱包中含有鋁粉，可以選擇的試劑是（選填序號）。a．稀鹽酸

b．NaOH溶液

c．溶液

d．溶液【答案】(1)有氣泡產生(2)活性炭對鐵粉生銹速率的影響更大(3)(4)鐵粉、活性炭、碳酸鈉(5)發熱包中的生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故要注意高溫燙傷（合理即可）(6)b【解析】（1）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣并且反應放熱，所以加水后，觀察到錐形瓶內溫度迅速升高，燒杯中有氣泡產生；（2）比較活性炭和食鹽對鐵粉生銹速率的影響大小，根據控制變量法，一個實驗加入活性炭，一個實驗加入食鹽，其他因素相同，故活性炭和食鹽的質量相等，則實驗③⑤可以說明活性炭對鐵粉生銹速率的影響更大；（3）“步驟2”中最終溶液呈淺綠色是因為鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：；（4）取少量發熱包中固體于試管中，加水振蕩，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變為紅色，說明溶液顯堿性，生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，故該步驟無法確定是否含生石灰；另取少量發熱包中固體于試管中，逐漸加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，反應停止后有黑色固體剩余，溶液呈淺綠色，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，溶液由無色變為淺綠色，說明發熱包中含鐵，活性炭不溶于水，且與稀鹽酸不反應，故最后有黑色固體剩余，說明發熱包中含活性炭，將步驟2所得氣體通入少量澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明氣體中含二氧化碳，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，說明發熱包中含碳酸鈉，故根據以上實驗，可確定該發熱包中一定含有的物質有：碳酸鈉、活性炭、鐵粉；（5）發熱包中的生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故要注意高溫燙傷，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能與鋁反應生成氫氣，氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發生爆炸，故要注意通風，不能靠近明火；（6）a、鋁能與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，產生氣泡，該發熱包中含鐵，鐵也能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，產生氣泡，故加入稀鹽酸，不能證明發熱包中含鋁粉，不符合題意；b、鋁能與氫氧化鈉反應生成氫氣，產生氣泡，可以證明發熱包中含鋁粉，符合題意；c、鋁和硝酸鉀不反應，不能證明發熱包中含鋁粉，不符合題意；d、鋁能與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，有紅色固體析出，但是鐵也能與硫酸銅反應生成銅，有紅色固體析出，故不能證明發熱包中含鋁粉，不符合題意；故選b；16．（2024·遼寧大連·模擬預測）學習小組開展了“基于特定需求設計和制作簡易供氧器”的實踐活動。【活動一】探究反應原理某款家用制氧機利用過碳酸鈉(化學式為2Na2CO3·3H2O2)和二氧化錳同時加入水中制取氧氣。資料：①過碳酸鈉易溶于水，遇水分解為Na2CO3和H2O2，能產生氧氣并放出熱量。②高濃度過氧化氫腐蝕性強。(1)小組同學用圖1所示實驗裝置探究是否有氧氣生成。觀察到甲試管中有小氣泡緩慢冒出，木條不復燃；乙試管中小氣泡快速冒出，木條復燃。①實驗結論：過碳酸鈉分解為過氧化氫，有氧氣生成且。②寫出乙試管中過氧化氫生成氧氣的化學方程式：。【活動二】認識制氯機(2)圖2為制氧機的內部結構圖，其中加濕倉的作用是。下列相關說法正確的是(填字母)。A．使用前，加濕倉應注滿水B．加濕倉利用了氧氣不易溶于水的物理性質【活動三】選擇制氧劑分實驗一：過氧化氫小組同學設計了圖3實驗裝置，用表1中溶質質量相等的四組過氧化氫溶液進行實驗。在集氣瓶中加滿水，錐形瓶中加入0.2gMnO2，注入溶液，記錄并處理20min內數據如圖4。表1編號濃度/%體積/mL①59.11②152.89③251.66④301.37(3)檢查圖3