福建省南那時華僑中學2025屆高一下化學期末學業質量監測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是A．常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數為NAB．標準狀況下，11.2L乙烯和環丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數目為3NAC．2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數為0.2NAD．1mol苯中含有碳碳雙鍵的數目為3NA2、下列同組微粒間互稱同位素的一組是()A．H和HB．H2O和D2OC．白磷和紅磷D．K和Ca3、化學能可與熱能、電能等相互轉化。下列表述不正確的是（）A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成B．能量變化是化學反應的基本特征之一C．圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能D．圖II所示的反應為放熱反應4、一定溫度下,在2L的密閉容器中發生反應:xA(g)+B(g)2C(g)△H<0，A、C的物質的量隨時間變化的關系如圖。下列有關說法正確的是A．x=1B．反應進行到1min時,反應體系達到化學平衡狀態C．2min后,A的正反應速率一定等于C的逆反應速率D．2min后,容器中A與B的物質的量之比一定為2∶15、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應：H＋＋OH－＝H2OB．銅粉與稀硝酸的反應：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑C．液溴與碘化鉀溶液的反應：Br2＋I－＝Br－＋I2D．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應：HCO3-＋OH－＝H2O＋CO32-6、摻氮石墨是單層烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物質（局部如圖）優異特性，下列說法正確是（）A．石墨烯屬于有機化合物B．石墨烯與摻氮石墨烯互為同系物C．摻氮石墨烯中所含元素位于同一周期D．摻氮石墨烯中只含極性鍵7、某普通鋅錳干電池的結構如下圖所示。下列說法正確的是A．鋅筒是原電池的正極B．石墨電極上發生氧化反應C．銨根離子流向石墨電極D．電子經石墨沿電解質溶液流向鋅筒8、在標準狀態下，兩種氣態烷烴混合物的密度是1.16g·L－1，此混合物組成不可能的是()A．甲烷和乙烷B．乙烷和丙烷C．甲烷和丙烷D．甲烷和丁烷9、為確定下列久置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)能達到目的的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．漂白粉(Na2CO3溶液)C．新制氯水(AgNO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)10、下列反應的離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O11、決定化學反應速率的內因是A．溫度 B．濃度 C．反應物的性質 D．催化劑12、下列說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質均能發生水解B．氨基酸均只含有一個羧基和一個氨基C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚乙烯、油脂、纖維素均為高分子化合物13、反應A+3B=2C+2D在不同條件下反應速率如下，其中最快的是()A．V(A)=0.15mol/（L·min） B．V(B)=0.6mol/（L·min）C．V(C)=0.4mol/（L·min） D．V(D)=0.0075mol/（L·s）14、甲、乙兩種金屬性質比較：①甲的單質熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，乙電極表面產生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是()A．①② B．②④ C．②③ D．①③15、已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變為()A．(2b＋2c－a)kJ·mol－1 B．(b＋c－a)kJ·mol－1C．(a－2b－2c)kJ·mol－1 D．(a－2b－c)kJ·mol－116、下列關于有機物的敘述中不正確的是()A．有機物中一定含有碳元素B．含有碳元素的化合物一定是有機物C．由碳、氫兩種元素組成的有機物稱為烴D．生活中常見的糖類、蛋白質都是有機物二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數等于A、B原子序數之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F元素的原子最外層比次外層少兩個電子。用化學用語回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置為_______________________；(2)元素C、D、E的簡單離子的半徑由大到小關系為_______________________；(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點較高的是_________，原因_______________________；(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程________________________________________；C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是_______________________。18、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為_____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發生加成反應，其加成產物B經測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結構簡式為_____．(4)④、⑥的反應類型依次________、__________。(5)反應②的化學方程式為________________；(6)寫出E1與金屬鈉反應的化學方程式___________。19、某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題①處所發生反應的離子方程式：____________________；②處的現象：____________________；③處所發生反應的離子方程式：__________________________。(4)裝置D中④的作用是__________________。(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。20、在嚴格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應生成白色膠狀的Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速變為灰綠色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴格無氧。現提供制備方法如下：方法一：用FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)配制FeSO4溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_____。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。21、（1）寫出由甲苯制備TNT的化學反應方程式_____________________；（2）下圖是8種環狀的烴類物質：①互為同系物的有__________和__________(填名稱，下同)；互為同分異構體的有__________和__________、__________和__________；②棱晶烷的二氯取代產物有__________種。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．1.8g甲基(-CD3)物質的量==0.1mol，甲基不顯電性，故0.1mol-CD3含中子個數=0.1mol×[12-6+(2-1)×3]×NA=0.9NA，故A錯誤；B．假設11.2L都是乙烯，則n(C2H4)==0.5mol，1mol乙烯分子中含有6mol共用電子對，則0.5mol乙烯分子中含有3mol共用電子對，假設11.2L都是環丙烷，則n(C3H6)==0.5mol，1mol環丙烷分子中含有9mol共用電子對，則0.5mol環丙烷分子中含有4.5mol共用電子對，故最終共用電子對數在3mol～4.5mol之間，即共用電子對數目為在3NA～4.5NA之間，故B錯誤；C．2.8g聚乙烯中含有0.2mol最簡式CH2，含有0.2mol碳原子，含有的碳原子數為0.2NA，故C正確；D．苯分子中碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵間的一種獨特的鍵，苯分子中不存在碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選C。2、A【解析】分析：質子數相同中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素。詳解：A.11H和12B.H2O和D2O均表示水分子，B錯誤；C.白磷和紅磷均是磷元素形成的單質，互為同素異形體，C錯誤；D.1940K和2040答案選A。3、C【解析】

A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成，因為斷裂舊鍵要吸收能量、形成新鍵要放出能量，A正確；B.能量變化是化學反應的基本特征之一，B正確；C.圖I所示的裝置不是原電池，故不能將化學能轉變為電能，C不正確；D.圖II所示的反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，故為放熱反應，D正確；本題選C。4、C【解析】A、由圖象可知，在2分鐘內，A、C物質的量的變化相等，說明A、C的化學計量系數相等，故x=2，所以A錯誤；B、化學平衡狀態時各組分的物質的量保持不變，所以反應進行到2分鐘時，達到平衡狀態，故B錯誤；C、根據反應速率之比等于化學計量系數之比，2min后,A的正反應速率一定等于C的逆反應速率，故C正確；D、容器中A與B的物質的量之比取決于起始時加入A、B的量，所以平衡時A與B的物質的量之比不一定等于化學計量系數，所以D錯誤。本題正確答案為C。5、D【解析】

A項、醋酸與氫氧化鈉溶液的反應生成醋酸鈉和水，醋酸是弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為CH3COOH＋OH－＝CH3COO－+H2O，故A錯誤；B項、銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，不能生成氫氣，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C項、液溴與碘化鉀溶液發生置換反應生成溴化鉀和單質碘，反應的離子方程式為Br2＋2I－＝2Br－＋I2，故C錯誤；D項、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為HCO3-＋OH－＝H2O＋CO32-，故D正確；故選D。6、C【解析】

A．石墨烯是碳元素的單質，不屬于有機化合物，A錯誤；B．石墨烯與摻氮石墨烯組成和結構不同，且石墨烯屬于單質，不能稱為同系物，B錯誤；C．摻氮石墨烯所含元素為碳和氮元素，均位于第二周期，位于同一周期，C正確；D．摻氮石墨烯中含極性鍵C－N鍵，也含C－C非極性共價鍵，D錯誤；答案選C。7、C【解析】分析：鋅錳干電池中，鋅作負極，鋅失電子發生氧化反應，碳作正極，二氧化錳在正極上得電子發生還原反應，氯化銨是電解質，據此分析。詳解：A．鋅錳干電池中，鋅筒作負極，石墨作正極，選項A錯誤；B．鋅錳干電池中，鋅筒作負極，石墨作正極，正極上二氧化錳得電子發生還原反應，選項B錯誤；C．原電池中陽離子定向移動到正極，故銨根離子流向石墨電極，選項C正確；D．電子經導線由負極鋅筒流向正極石墨電極，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查鋅錳干電池，明確鋅錳干電池的成分及放電原理是解本題關鍵，難度不大。8、B【解析】分析：根據混合氣體的平均摩爾質量=ρ×Vm，計算出混合氣體的平均摩爾質量，然后據此進行分析、討論，得出結論。詳解：混合氣體的平均摩爾質量是1.16g·L－1

×22.4L·mol－1＝26g·mol－1，此氣態混合烷烴中有一種相對分子質量小于26，即為甲烷；另一種相對分子質量大于26，可能為乙烷、丙烷或丁烷等，不可能的組合為B；正確選項B。9、A【解析】

氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳變為碳酸鈉；漂白粉會吸收空氣中的水和二氧化碳變為次氯酸，次氯酸不穩定易分解變為氯化氫和氧氣逸散在空氣中，固體物質只剩下氯化鈣；氯水的主要成分為水、氯氣、鹽酸、次氯酸，久置于空氣中會變為鹽酸；亞硫酸鈉會被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉；因此想要確定他們是否變質，只需要檢驗溶液中是否含有變質后的物質即可。【詳解】A.氫氧化鈉與氫氧化鋇不反應，無現象，而變質后的產物碳酸鈉會和他反應生成白色沉淀，因此能達到實驗目的，故A正確；B.漂白粉變質前后均含有鈣離子，與碳酸鈉反應均會產生白色沉淀，因此無法用碳酸鈉檢驗其是否變質，故B錯誤；C.氯水變質前后溶液中均存在氯離子，均會與硝酸銀反應生成白色沉淀，因此無法用硝酸銀檢驗其是否變質，故C錯誤；D.亞硫酸鈉與氯化鋇會反應生成亞硫酸鋇沉淀，變質后的產物硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，二者均為白色沉淀，所以無法用氯化鋇檢驗其是否變質，故D錯誤；故答案選A。【點睛】解決此題的關鍵在于確定變質后的產物，并找到變質前后物質的不同點。10、A【解析】

A、離子方程式正確，A正確；B、反應中還有一水合氨生成，B錯誤；C、溴化亞鐵和氯氣的物質的量之比是1：5，氯氣過量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C錯誤；D、鐵離子能氧化碘離子生成單質碘和亞鐵離子，D錯誤；答案選A。【點睛】離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質之間是否會發生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。11、C【解析】決定化學反應速率的內因是物質本身的結構，故選項C正確。12、C【解析】分析：A．糖類中的單糖不能水解；B、每個氨基酸中至少含有一個氨基和一個羧基；C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵)；D、油脂不屬于高分子化合物。詳解：A．糖類中的葡萄糖屬于單糖，是不能水解的糖，選項A錯誤；B、每個氨基酸中至少含有一個氨基和一個羧基，選項B錯誤；C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵)，能與Br2發生加成反應，從而使溴的顏色褪去，選項C正確；D、油脂不屬于高分子化合物，選項D錯誤。答案選C。13、D【解析】

不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質的速率與其化學計量數的比值越大，表示反應速率越快，注意單位保持一致。【詳解】A.=0.15mol/（L?min）；B.=0.2mol/（L?min）；C.=0.2mol/（L?min）；D.V(D)=0.0075mol/(L?s)=0.45mol/（L?min），=0.225mol/（L?min）；故反應速率V(D)>V(B)=V(C)>v(A)，所以合理選項是D。【點睛】本題考查化學反應速率快慢比較的知識，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉化為同一物質的速率進行比較，要注意單位一定要統一，然后再進行比較。14、B【解析】

①金屬性的強弱與單質的熔、沸點的高低無關，錯誤；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能，所以甲的金屬性強于乙，正確；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強，則甲比乙的金屬性弱，錯誤；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，乙電極表面產生氣泡，說明乙為正極，則甲比乙的金屬性強，正確。答案選B。15、C【解析】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c，則有反應①C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）△H＝—a，②C（石墨，s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝—b，③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝—c，則根據蓋斯定律可知②×2+③×2—①即可得到2C（石墨，s）＋2H2（g）＋H2O（l）＝C2H5OH（l）的△H＝(a－2b－2c)kJ·mol－1，答案選C。16、B【解析】

A、有機物的定義：含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外）或碳氫化合物及其衍生物的總稱，所以有機物中一定含有碳元素，故A正確；B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物等中含有碳元素，但其為無機物，所以含有碳元素的化合物不一定是有機物，故B錯誤；C、只由碳、氫兩種元素組成的有機物稱為烴，故C正確；D、生活中常見的糖類、蛋白質中都含有碳元素，都是有機物，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子間氫鍵，沸點最高離子鍵、非極性共價鍵【解析】

B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數等于A、B原子序數之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素，據此分析。【詳解】B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數等于A、B原子序數之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素。(1)G為氯元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族；(2)具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大半徑越小，故元素C、D、E的簡單離子O2-、Na+、Al3+的半徑由大到小關系為O2->Na+>Al3+；(3)A分別與C、F形成的氫化物H2O、H2S，沸點較高的是H2O，原因是H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；(4)Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：；C、D還可形成化合物Na2O2，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構成，過氧根離子中存在共價鍵，故Na2O2中含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵。18、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【解析】(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則A分子中含有C、H原子數分別為：N(C)==6，n(H)==12，A分子式為：C6H12，故答案為C6H12；(2)C6H12只有1個不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環烷烴．其中能與氯氣發生取代反應，其一氯代物只有一種，說明其分子中只有1種等效H，故該有機物是環己烷，結構簡式為：，故答案為；(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，說明烴中含有C=C，其中含有4個甲基的有3種，其碳架結構為(①②③處可分別不同時安排雙鍵)，可能有的結構簡式為：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氫譜圖中有兩組峰，說明B分子具有對稱結構，滿足條件的B結構簡式為：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，則A的結構簡式可能為：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根據流程圖，B為鹵代烴，B在氫氧化鈉醇溶液中發生消去反應生成二烯烴，③為1,2-加成，則④為1,4-加成，則A為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互為同分異構體，D1為CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2為CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2發生水解反應生成E1、E2。(4)根據上述分析，反應④為加成反應、反應⑥為水解反應或取代反應，故答案為加成反應；取代反應；(5)反應②的化學方程式為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，與金屬鈉反應的化學方程式為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。點睛：本題考查有機物分子式、結構簡式的確定，熟練掌握常見有機物結構與性質為解答關鍵，試題側重于同分異構體的判斷，注意根據物質的性質判斷可能具有的結構。本題的難點是(4)中A結構的確定。19、分液漏斗圓底燒瓶AXCl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2棉球變藍Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O檢驗氯氣是否被吸收完全不能實驗無法證明Br和I得電子能力的相對強弱(其他合理答案也可)【解析】分析：實驗室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應，也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備，反應較為劇烈，無需加熱即可進行，氯氣具有強氧化性，能與NaBr溶液、碘化鉀溶液發生置換反應生成單質Br2、I2，氯氣在堿性溶液中自身發生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，以此解答該題。詳解：（1）根據儀器構造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應較為劇烈，無需加熱即可進行，是固體和液體不加熱制備氣體裝置，選擇A裝置；（3）檢驗氯氣的性質時，不能先通過NaOH溶液，否則會消耗氯氣，且起不到尾氣吸收的作用，應從X端進氣。①氯氣與NaBr溶液反應生成Br2，反應的離子方程式為Cl2＋2Br＋＝2Cl－＋Br2；②氯氣與碘化鉀溶液反應生成I2，反應的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，碘遇淀粉顯藍色，所以實驗現象是棉球變藍；③氯氣有毒需要氫氧化鈉溶液吸收，氯氣在堿性溶液中自身發生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，把品紅放在最后可觀察氯氣是否被吸收完全；（5）由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應，則生成的溴單質中含有過量的氯氣，則不能證明Br和I得電子能力相對強弱。點睛：本題考查氯氣制備、性質實驗的設計、物質性質和反應現象的判斷，題目難度中等，注意有關物質的性質以及實驗方案的合理性和實用性。明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵，注意污染性的氣體要進行尾氣處理。20、稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe（OH）1沉淀接觸O1稀硫酸、鐵屑NaOH溶液檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣