山東省聊城市2024屆高三下學期高考一模化學試卷

學校：___________姓名：班級：考號：

一,單選題

1.文物是歷史的活化石，承載燦爛文明，是傳承文化最好的物質載體。下列文物的主

要成分屬于有機高分子化合物的是（）

選項A四羊方尊B唐獸首瑪瑙杯C人面魚紋盆D素紗^衣

A.AB.BC.CD.D

2.下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是（）

A.氧化鋁熔點高，可用作耐火材料

B.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍

C.Na2s具有還原性，可用于去除水體中的Hg?+

D.聚合硫酸鐵鋁能水解形成膠體，可用作凈水劑

3.下列化學教材中的實驗操作，主要不是從安全因素考慮的是（）

A.1-澳丁烷的消去反應：向燒瓶中加入幾片碎瓷片

B.鈉與水的反應：切取一塊綠豆大的鈉放入水中

C.焰色試驗；將粕絲用鹽酸清洗干凈

D.乙酸乙酯的制備：邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸

4.關于有機物檢測，下列說法正確的是（）

A.用濃漠水可鑒別澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用紅外光譜可確定有機物的元素組成

C.質譜法測得某有機物的相對分子質量為72,可推斷其分子式為C5H

D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判

斷麥芽糖是否水解

5.光催化氧化甲烷制甲醛的機理如圖所示。下列說法不正確的是（）

H：

CH3OOH—>HCHO

A.在光催化劑表面會發生反應HzCJ+h+^lT+QH

B.CH3OOH為中間產物

C.上述過程中有非極性鍵的斷裂與生成

D.含0分子參與的反應一定有電子轉移

6.科學工作者發現了一種光解水的催化劑，其晶胞結構如圖所示，已知晶胞參數為

opm,設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中錯誤的是（）

A.0位于由Ce構成的四面體空隙中

B.Ce在晶胞中的配位數為8

C.Ce與Ce最近的距離為4

D.該晶體的摩爾體積v尸—3.個0尸

m4

7.有機物M是合成藥物ZJM-289的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關M的敘

述錯誤的是（）

0

A.存在順反異構

B.分子中含有四種含氧官能團

C.分子中的碳原子可能全部共平面

D.lmol該物質最多與3molNaOH反應

8.C1C>2可用于自來水消毒，是一種黃綠色氣體，易溶于水，與堿反應會生成

CIO：與CIO二下列有關實驗室制備CIO2的實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是（）

NaCQ溶液冰水

/強酸介質

乙丙

A.用裝置甲獲取SO2B.用裝置乙制備CIO

C.用裝置丙吸收CIO2D.用裝置丁處理尾氣

9.下列關于H？。？、SO2和CIO?的說法正確的是（）

A.C1O2為分子晶體

B.H2O2為非極性分子

C.SO2的VSEPR構型為V形

D.基態C1原子的核外電子有17種空間運動狀態

10.NaClO2-3H2O的實驗室制備過程為：

①在強酸性介質中用SO2還原NaClO3制備CIO2;

②在堿性介質中C1O2與H2O2反應，得到亞氯酸鈉溶液；

③再經一系列操作可得NaCK）23H2O晶體。

根據上述實驗原理，下列說法不正確的是（）

A.①中可用硫酸作強酸性介質，②中可用NaOH作堿性介質

B.反應②中的H2O2可用NaClO4代替

C.過程③一系列操作含冷卻結晶，溫度控制在38℃以下

-+

D.若通過原電池反應來實現①，正極的電極反應為CIO；+e+2H^C1O2+H2O

11.馬日夫鹽［Mn（H2Po4）2-2凡0］常用于機械設備的磷化處理，可起到防銹效

果。以水鎰礦［主要成分為MnO（OH）,還含有少量的Fe2（）3、A12O3>SiO2及微量

的CaO］為原料制備馬日夫鹽的一種工藝流程如圖所示。

濾渣1濾渣2濾渣3

已知：7^（CaE；）=3.6x10-12,當溶液中剩余的某金屬離子濃度<ixlO^mol/L時，通

常認為該金屬離子已沉淀完全。下列說法錯誤的是（）

A.步驟I、n、in均涉及氧化還原反應

B.濾渣2的主要成分為Fe（OH）3、A1（OH）3

C.低溫條件下沉鎰是為了防止NH4HCO3分解

D.“除鈣”步驟中控制c（F）26xl0^mol/L可使Ca2+完全沉淀

12.室溫下，向c（A13+）、。億產）均為o.lmoLI?的混合溶液中持續通入H2s氣體，

始終保持H2s飽和（H2s的物質的量濃度為01mol.匚1），通過調節pH使用3+、2n2+

分別沉淀，溶液中-Ige與pH的關系如下圖所示。其中，c表示A］3+、2n2+、op和

17

S2-的物質的量濃度的數值，Ksp［Zn（OH）2］=1.2xl0o下列說法錯誤的是（）

工^/15.882)

3'4'5'6'7

A.①代表lgc（S2］與pH的關系曲線B.pH逐漸增大時，溶液中優先析出的沉淀為ZnS

Ksp=l（f32.8D.2++-04

C.A1（OH）3的Zn+H2S^9ZnSJ+2H的平衡常數^=1O

二、多選題

13.下列實驗方案的設計不能達到實驗目的的是（）

選

方案設計實驗目的

項

取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應，取上層鑒定某涂改液中是否存在含

A

清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現象氯化合物

分別測定等物質的量濃度的NH4F與（NH4）2SO3

B比較HF與H2sO3的酸性

溶液的pH

BaSC）4用飽和Na2cO3溶液浸泡一段時間后過濾.

C^sp（BaSO4）＞^sp（BaCO3）

洗滌，向所得濾渣上滴加鹽酸，產生無色氣體

向盛有2mL0.1moi.L-iKzCrzO,溶液的試管中滴加

D5~10滴6moi.pNaOH溶液，再繼續滴加5~10滴探究濃度對化學平衡的影響

6moi.LTHZS。4溶液，觀察現象

A.AB.BC.CD.D

14.光電化學裝置可以將CO?還原為有機物，實現碳資源的再生利用。圖1是光電化

學法實現CC）2轉化的BiVC>4|NaCl（aq）|Cu電解裝置示意圖。在不同電壓條件下進行光

照電解實驗，不同有機產物的法拉第效率（PE）如圖2所示。

資料：I.法拉第效率（PE）；PE（X）=M生成X的電子）/〃（通過電極的電子）

n.選擇性（S）：s（x）=〃（生成x的co?）/”（發生反應的cc）2）xioo%

以下說法不正確的是（）

A.使用BiVC）4光電極可以節約電能，為陰極CO2的轉化提供H+

B.電解電壓為0.75V時，Cu電極只有CO2被還原

C.電解電壓為0.9V時，S（CH2O）=85%

D.電解電壓為1.0V時，每生成ImolCH2。就有10molH+移向甲室

15.CH/CO2催化重整的反應為①CH4（g）+CC）2（g）2CO（g）+2H2（g）AH],其

中，積炭是導致催化劑失活的主要原因。產生積炭的反應有：

1

②CH4（g）c（s）+2H2（g）AH2=+74.6kJ-moF

③2co（g>C（s）+CC）2（g）A&=T72.5kJ.moL

科研人員研究壓強對催化劑活性的影響：在1073K時，將恒定組成的CO?、CH,混合

氣體，以恒定流速通過反應器，測得數據如圖：

1.0

八△■?

▽△0.5MPa

0.9△

▽△△

0.8▽△1.2MPa

專0.7△△△△△△△△

▽▽▽▽▽▽▽

v▽▽

0.61.8MPa

0.5

Z/h

注：Ra是以CH4的轉化率表示的催化劑活性保留分率，即反應進行到某一時刻的催化

劑活性與反應初始催化劑活性之比。

下列分析正確的是（）

A.向反應器中通入適量水蒸氣，可減緩Ra的衰減

B.壓強增大，反應②平衡逆向移動，導致Ra衰減加快

C.保持其他條件不變，適當減小投料比坐22有利于增大CH4轉化率

D.研究表明“通入適量O2有利于重整反應”，因為。2能與C反應并放出熱量

三、填空題

16.元素周期表中，第四周期元素單質及其化合物在化工生產和研究中有重要的應

用。

（I）Ti能形成化合物［「。（凡。1］??也。，該化合物中宣+的配位數為

在該化合物中不含（填標號）。

A.b鍵

B.兀鍵

C.配位鍵

D.離子鍵

E.極性鍵

F.非極性鍵

（2）在ZnO催化作用下，吠喃（（3）可與氨反應，轉化為此咯（4P），毗

0H

咯分子中所有原子共平面，已知大兀鍵可以用nm"表示，其中機表示參與形成大兀鍵

的原子數，〃代表大兀鍵中的電子數，則毗咯中大兀鍵可以表示為。吠喃的

熔、沸點毗咯（填“高于”或“低于”），原因是。

（3）［CO（DMSO）6］（C1C）4）2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞碉，化學式為

SO（CH3）,OSO（CH3）,中C—S—O鍵角CH3coeHg中c—C—O鍵角（填“大

于,,“小于，或”等于,,）。

（4）硒氧化鈿是一類：全新二維半導體芯片材料，為四方晶系晶胞結構（如圖所

示），可以看成帶正電的［Biz。2］：”層與帶負電的［Se］：層交替堆疊。據此推斷硒氧化

鈿的化學式為。晶胞棱邊夾角均為90。，則晶體密度的計算式為

gym-（NA為阿伏加德羅常數的值）。

17.活性炭載鋁（Pd/C）催化劑被廣泛應用于醫藥和化工行業，某廢鋁催化劑（鋁

碳）的雜質主要含炭、有機物及少量Fe、Zn等。如圖是利用鋁碳制備氧化鋁

（PdCl2）和Pd的流程。

空氣N2H4王水試劑I試劑n

把碳）4溶液皿c凡卜沉淀|

尾氣氣體A濾渣濾液

（1）實驗室中可在________（填儀器名稱）中模擬“焚燒”過程。N2H4為二元弱堿，

常溫下N2H4的電離常數Kbi=10-6、Kb2=l（）T4.9,則常溫下0.Imol/LN2H4水溶液

pH=o

（2）“溶浸”步驟中鋁與王水發生反應生成H2[PdCL]和一種有毒的無色氣體A,A為

（填化學式），鈿的浸出率與反應的時間、溫度的關系如圖所示，則最佳的

浸取時間和溫度為,寫出“除鋅鐵”步驟中鋁的化合物與試劑I反應的化學方

程式o

96

92

88

84

80

11.522.533.544.558090100110120

時間/h溫度/℃

（3）“沉鋁”步驟中試劑n應為（填名稱），加入該試劑的目的是o

（4）海綿鈿具有優良的儲氫功能。假設海綿鈿的密度為夕g.cm-3,其吸附的氫氣是其

體積的〃倍（標準狀況），則此條件下，氫氣的濃度廠=mol（氫氣的濃度廠

為ImolPd吸附氫氣的物質的量，用含夕、〃的分數式表示）。

18.化合物I是合成睫琳酮類除草劑的一種中間體，其合成路線如下：

o

y

s

B

O

E

C8H7ONFCI

NIICOCII

NaOH/A

I

II.II一定條件)

-NXHITT_+-C-?

o

DPPA

III.R,-COOH+R2NH2-?II

R|NH-C-NHR2

（I）A-B反應所需的試劑和條件是,C的化學名稱為o

（2）由C合成F的過程中，C-D的目的是o

（3）E-F的化學方程式為,o

（4）試劑a中含氧官能團的名稱為,H中氮原子的雜化方式為

（5）化合物I的另一種合成路線如下：

K

oo

已=

催

n劑

ReOR+RNH化Rc

、-NHR3+J-OH

K的結構簡式為,M-I的過程中，還可能生成高分子化合物N,寫出N的一

種結構簡式.0

19.乙醇水蒸氣重整制氫是制備氫氣的常用方法，體系中發生的主要反應如下：

1

I.C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)AHX=+173.5kJ-mol

1

n.C2H50H(g)-CH4(g)+CO(g)+H2(g)AH,=+49.8kJ-mol

III.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH3

IV.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）A/f4=-41.2kJ-mor'

1

（1）AH3=kJ.mol平衡時co在所有產物中的物質的量分數隨溫度的變

化應是圖1中曲線（填序號）

（2）為研究上述反應體系中的平衡關系，向某恒溫恒容反應容器中按

“（C2H5。11）:〃（1120）=1:7投料，初始壓強為pkPa。充分反應，平衡時，乙醇轉化率

為80%,測得H2體積分數為18%,CO2體積分數為4%，則反應W的平衡常數

Kx=（K,為以物質的量分數表示的平衡常數），到達平衡時體系中CO的分

壓為kPa,應的產率為。

（3）一定溫度下，加入吸附劑可以改變氫氣產率。圖2為幾種改性CaO吸附劑增重

量隨時間變化曲線，其中提高氫氣產率最大的吸附劑為,原因是o

450500550600650700050100150200250300350

溫度/℃時間/s

圖1圖2

四、實驗題

20.三氯氧磷（POCL）俗名磷酰氯，可用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，是能推

進中國半導體產業鏈發展壯大的一種重要的化工原料。工業上可以直接氧化P03制備

POC13O某興趣小組模擬該工藝設計實驗裝置如下（某些夾持裝置、加熱裝置已略

去）：

部分物質的性質如下表：

熔點/℃沸點/℃其他

PC13-11275.5易水解，遇生成POCL緩慢通入氧氣POCL產率較高

POC132105.3易水解，能溶于PCL

（1）制備POCL時進行操作：（i）連接儀器，檢查裝置氣密性；（ii）,至C

中白磷消失；（出）……，控制C裝置反應溫度在60℃~65℃,最終制得POCl,產

品。操作（ii）為,步驟（出）控制溫度60℃~65℃,其主要目的是

.。該實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，改進方法是。

（2）已知電負性O>C1>P,POCL在過量NaOH溶液中發生反應的離子方程式為

（3）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中C1元素的含量，實驗步驟如下：

①取機g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸

性；

1

②向錐形瓶中加入0.1000molL的AgNO3溶液50.00mL,使Cr完全沉淀；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動使沉淀表面被有機物覆蓋；

④加入NH4Fe（SC）4）2做指示劑用CmolLiNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所

用體積為VmLo

標志滴定終點的現象是，C1元素的質量分數為（用含機、c、V的表

達式表示），步驟①若不加入稀硝酸，所測C1元素含量將會________（填“偏大”、

“偏小”或“不變”）a

參考答案

1.答案：D

解析：A.青銅是銅錫合金，則青銅四羊方尊的材質不屬于有機高分子化合物，故A錯

誤；

B.唐獸首瑪瑙杯主要成分是二氧化硅，不屬于有機高分子化合物，故B錯誤；

C.人面魚紋彩陶盆屬于硅酸鹽材料，不屬于有機高分子化合物，故C錯誤；

D.素紗裨衣，屬于纖維素，屬于有機高分子化合物，故D正確；

故選：D。

2.答案：C

解析：A.氧化鋁熔點高，可用作耐火材料，性質與用途對應關系正確，故A不選；

B.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍，性質與用途對應關系正確，故B不

選；

C.Na2s能與Hg?+的鹽溶液發生復分解反應，生成HgS沉淀，消除Hg?+的污染，與還

原性無關，故C選；

D.聚合硫酸鐵能水解形成膠體，膠體具有吸附作用，可以吸附水中的懸浮物質，達到

凈水的目的，故D不選；

故選C。

3.答案：C

解析：A.1-澳丁烷的消去反應需要在強堿、醇溶液加熱條件下進行，向燒瓶中加入幾

片碎瓷片，可防止液體暴沸，A不符合題意；

B.鈉與水劇烈反應，反應放熱，若實驗所用鈉塊太大，會有爆炸的可能，B不符合題

思；

c.焰色試驗；將伯絲用鹽酸清洗干凈，是為了洗去伯絲表面的雜質，以免影響實驗現

象，C符合題意；

D.濃硫酸稀釋時放出大量的熱，且密度比乙醇和乙酸的大，為防止酸液飛濺，應先在

試管中加入一定量的乙醇，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入醋酸，

D不符合題意；

故選：Co

4.答案：A

解析：A.漠易溶于濱乙烷與水分層，濱水氧化乙醛后溶液為無色，濃漠水與苯酚反應

生成沉淀，現象不同，可鑒別，故A正確；

B.紅外光譜可確定有機物中官能團及化學鍵，常用燃燒法確定有機物中的元素組成，

故B錯誤；

C.質譜法測得某有機物的相對分子質量為72,其分子式可能為C5Hn或C4H8。或

C3HQ2,故C錯誤；

D.麥芽糖他、葡萄糖均含醛基，均可在堿性溶液中與新制氫氧化銅并加熱生成磚紅色

沉淀，由實驗操作和現象，不能證明麥芽糖是否水解，故D錯誤；

故選：Ao

5.答案：C

解析：

A.根據圖中信息可知，在光催化劑表面會發生反應HaO+h+^fT+QH,A正確；

B.根據圖中信息生成甲醛之前的物質為中間產物CH3OOH,B正確；

C.上述過程中有非極性鍵0-0的斷裂，但沒有非極性鍵的生成，C錯誤；

D.含。分子參與的反應為具有化合價的變化，例如。2轉化為QOH，該過程得到電

子，D正確；

故選C。

6.答案：D

解析：A.根據晶胞結構可知。位于Ce構成的正四面體空隙中，A正確；

B.以底面面心的Ce為例，上、下層各有4個氧原子，故在晶胞中的配位數為8,B正

確；

C.Ce與Ce最近的距離為Ce與Ce最近的距離為面對角線一半，為4apm，C正確；

D.1個晶胞體積為MxHT36m3,含有4個Ce和8個0,則該晶體的摩爾體積為

3633-1

：xt?義10-mXNA=~~~個~m-mol,D錯誤；

故選D。

7.答案：B

解析：A.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，且雙鍵碳原子連有兩個不同的基團，所以有

順反異構，故A正確；

B.分子中有竣基、酸鍵和酯基三種含氧官能團，故B錯誤；

C.與苯環直接相連的原子共面，碳碳雙鍵、碳氧鍵兩端的原子共面，單鍵可以旋轉，

故分子中的碳原子可能全部共平面，故C正確；

D.竣基能和NaOH發生中和反應，酯基在NaOH溶液中可以發生水解反應，水解生成

的酚羥基也能與NaOH溶液中發生中和反應，所以Imol該有機物最多消耗

3moiNaOH,故D正確；

故選B。

8.答案：B

解析：A.實驗室制備SO?,常用Na2sO3粉末和70%硫酸反應，故A正確；

B.應是長管通入SO2,短管出氣，故B錯誤；

C.二氧化氯極易溶于水，不與水反應，裝置丙吸收二氧化氯，故C正確；

D.二氧化氯、二氧化硫能與堿反應，防止它們污染空氣，故D正確；

故為：Bo

9.答案：A

解析：A.常溫下CIO2為氣體，屬于分子晶體，故A正確；

B.H2O2的兩個氧都是SP'雜化，構成兩個V型，合為一個書頁構型，兩個氧在書脊

處，兩個氫在書頁處，正負電荷中心不重合，為極性分子，故B錯誤；

C.SO,的價層電子對數9=3,VSEPR構型為平面三角形，故C錯誤；

2

D.基態氯原子中核外電子空間運動狀態有Is,2s,3s分別有一種，2P和3P各有3

種，共有3+3+3=9種，故D錯誤；

故選：Ao

10.答案：B

解析：A.①中可用硫酸作強酸性介質，提供氫離子，硫酸根對反應無影響，②中可用

NaOH作堿性介質，提供氫氧根離子，鈉離子對反應無影響，故A正確；

B.在堿性介質中C1O2與H2O2反應生成NaClO2,Cl的化合價由+4價降低為+3價，

凡。2作還原劑，Nad。’不能代替過氧化氫，故B錯誤；

C.過程③一系列操作含冷卻結晶，為防止NaClC^BH2。分解，溫度應控制在38℃以

下，故C正確；

D.用原電池實現反應①，根據原電池工作原理，正極上得電子，化合價降低，即電極

反應式為。0；+?-+2^^口02+國0,故D正確；

故選：Bo

11.答案：A

解析：A.根據分析，步驟HI為加入氨水調節pH將Fe3+、A13+轉化為Fe(OH)3、

Al(OH)3沉淀除去，只涉及復分解反應，不涉及氧化還原反應，A錯誤；

B.根據分析，濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、A1(OH)3,B正確；

C.NH4HCO3為鏤態氮鹽，高溫易分解，低溫條件下沉鎰是為了防止NH4HCO3分解，

C正確；

D.根據Ksp(CaF)=3.6xl()T2,若要使ca?+完全沉淀，則

c(F)>I3.670-1=6義]0_4mo1/L,D正確；

')1c(Ca2+)丫lx。5moi/L

答案選A。

12.答案：D

解析：選項A,由于H2s飽和，溶液中S2一的濃度不會為0,因此曲線1代表lgc(S2)

與pH的關系曲線。選項A正確。

選項B,由于K、/Zn(OH)2]=12x10*,因此ZnS的溶解度較小，優先析出。選項B

正確。

選項C,根據圖像，當pH=5.8時，Igc(A13+)=—8.2,因此A1(OH)3的

3+382

Ksp=c(Al)xc(0H)=IO-x(ICT?丫。選項?正確。

選項D,Z^+H2s簿?ZnS+2H+的平衡常數K=c(H+)2/[c(Zn2+)xc(H2S)],根據

圖像，當pH=5.6時，lgc(Zn2+)=-10.8,因此K=/。。山入。4)=。選項

D錯誤。

綜上所述，本題正確答案為D。

13.答案：BC

解析：A.氯代燃在熱的KOH溶液中能發生水解反應生成C「，加入硝酸酸化后再加入

硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，即生成了AgCL則說明涂改液中存在含氯化合物，故

A正確；

B.測定等物質的量濃度的NH4F與（NHJ2SO3溶液的PH，根據越弱越水解，可通過

pH值大小，確定水解程度大小，從而比較HF與HSO］的酸性強弱，但不能說明HF與

H2sO3的酸性大小，且鏤離子濃度不同、鏤離子水解對實驗結果有干擾，故B錯誤；

C.在濃度較大的條件下，溶解度較小的沉淀可以轉化為溶解度較大沉淀，不能依據沉

淀的轉化確定溶度積常數的大小，故C錯誤；

D.匕"。7溶液中存在以下平衡：Cr2O^+H2O2CrOj+2H+,滴力口NaOH增大

OH-濃度，可使平衡正向移動，溶液由橙紅色轉變為黃色，滴加硫酸，可使平衡逆向

移動，溶液顏色橙紅色加深，因此可根據現象探究濃度對化學平衡的影響，故D正

確；

故選：BCo

14.答案：BC

解析：A.使用BN。,光電極進行光照電解實驗，可以將光能轉化為化學能，可以節約

電能，為陰極CO2的轉化提供H+，故A正確；

B.由圖2可知電解電壓為0.75V時，生成CH?。、HCOOH,Cu電極不是只有CO2被還

原，故B錯誤；

+

C.陰極生成CH2O的電極方程式為C02+4H+4e--CH2O+H20,陰極生成

HCOOH的電極方程式為CC>2+2H++2e-『HCOOH,由方程式可知，生成等物質的

量的CH2。或HCOOH等產物時轉移的電子不同，由于法拉第效率（FE）的定義：

PE（X）=〃（生成X的電子）/〃（通過電極的電子）xlOO%=85%,選擇性（S）的定義：

S（X）=〃（生成X的CO?）/"（發生反應的CC）2）xlOO%,故由圖2可知：電解電壓為0.9V

時，FE（CH2。）a85%,則S（CH2O）^85%,故C錯誤；

D.電解電壓為LOV時，PE（CH2（D）=M生成CH2。的電子）/〃（通過電極的電子）=0.4,

根據電極方程式為CC>2+4H++4e--CH2O+H2O,每生成ImolCH?。轉移4moi電

子，則通過電極的電子有lOmol,就有10HIO1H+移向甲室，故D正確；

故選：BCo

15.答案：AD

解析：A.向反應器中通入適量水蒸氣，高溫下可以與C反應生成CO和H2,減少積

碳，可減緩Ra的衰減，A正確；

B.壓強越大，Ra降低越快，說明催化劑活性降低越快，積碳越多，其主要原因是反應

③為氣體體積減小的反應，加壓平衡正向移動，使得積碳增多，B錯誤；

C.保持其他條件不變，適當增大投料比坐22有利于增大CH,轉化率，C錯誤；

4

H（CH4）

1

D.根據蓋斯定律，①二②-③，=AH2-AH3=+247.IkJ.mol,反應①為吸熱反

應，通入適量。2，能與C反應并放出大量的熱，可減少積碳減緩Ra的衰減，同時

反應放熱使得反應①正向移動，有利于重整反應，D正確；

故選ADo

16.答案：（1）6；BF

（2）n；；低于；毗咯易形成分子間氫鍵

（3）小于

解析：（1）Ti能形成化合物［口。（凡0）5］。2?凡0，該化合物中皆+的配位數為6,

該化合物中0-H中存在。鍵和極性共價鍵，P3+與配體存在配位鍵，內界與外界的氯

離子存在離子鍵，則不存在兀鍵和非極性共價鍵，B和F符合題意。

（2）毗咯為平面形結構，分子中各原子在同一平面內可知，N原子的價層電子對數是

3,根據價層電子對互斥理論可判斷N原子的雜化方式為sp?雜化，C原子也為sp2雜

化，則毗咯中大兀鍵是1個N原子和5個C原子提供6個電子形成的，可表示為n；。

影響物質熔沸點的主要因素為分子間作用力，氫鍵大于分子間作用力，有氫鍵的毗咯

沸點大于吠喃，毗咯易形成分子間氫鍵，沸點較高，則吠喃沸點低于此咯，毗咯易形

成分子間氫鍵。

（3）SO（CH3）2中S原子為sp3雜化，且有一對孤對電子，而CH3coe也中默基C原

子為sp2雜化，沒有孤對電子，故SO（CH3）2中鍵角c-S-O鍵角小于CH3coe也中

C-C-O鍵角。

（4）根據電荷守恒知，該晶胞中[Bi2（32「+與區目：個數比為1：1，故該晶體的化學式

為BizC^Se，該晶胞中含有Se個數=8x』+1=2,結合化學式知該晶胞中含2個

8

?x529

BinO2Se,故該晶胞的質量"尸^----g,該晶胞體積

NA

V=?xIO-10x?xIO-10xcx10-10cm3=a2cx10-30cm3,故該晶體的密度

_1058x1（）3。

--------------g6-cm°

a-cNA

17.答案：（1）用煙；10.5

（2）NO；2.5h,90℃；H2[PdCl4]+6NH3-H20[Pd（NH3）4]Cl2+2NH4C1+6H2O

或H2[PdCl4]+6NH3[Pd(NH3)4]Cl2+2NH4C1

（3）鹽酸；中和NIVH?。，促進[PdlNHj/Ck轉化為[Pd（NH3）1C12沉淀

（4）1°6〃

22400p

解析：（l）用竭耐高溫，實驗室可在用煙中模擬焚燒實驗；N2H4的電離方程式為

N2H4+H2ON2H^+OH",電離常數

c(N?H；)c(OH)dNM)c(OH)小,則

K

blc(N2HJ0.1

35+

c（0H）=10,c（H+）=c（：,）=l。/pH=-lgC（H）=10.5

（2）由分析知有毒的無色氣體A為NO,由圖鋁的浸出率最佳的浸取時間和溫度為

2.5h,90℃；除鋅鐵步驟中鋁的化合物與試劑I反應的化學方程式：

H2[PdCl4]+6NH3-H2O=[Pd(NH3)4]Cl2+2NH4C1+6凡0或

H2[PdCl4]+6NH3[Pd(NH3)4]Cl2+2NH4C1

（3）為了不增加新雜質，“沉鋁”步驟中試劑n應為鹽酸；加入該試劑的目的是中和

NH3H2。，促進［Pd（NH3）41C12轉化為［Pd（NH3）21C12沉淀

（4）假設海綿鈕體積為1L,則海綿鈕為lOOOpg,物質的量為爺詈mol，吸附氫氣

體積為〃L,物質的量為」Lmol,則ImolPd吸附氫氣的物質的量為上

22,4224002

18.答案：（1）濃硫酸、濃硝酸、加熱；鄰氟苯胺或2-氟苯胺

（2）保護氨基

ClFClF

（3）+NaOH-^>+CH3COONa

NHCOCHNH2

O

OCCL

I—NH5

CHn

3

解析：（1）根據分析，A—B反應所需的試劑和條件：濃硫酸、濃硝酸、加熱；C結

構簡式：［［F

,C的化學名稱：鄰氟苯胺或2-氟苯胺;

*NH2

（2）根據分析，由C合成F的過程中，C-D氨基轉化為酰胺基，后續有轉化回氨

基，所以起到的作用是：保護氨基;

（3）根據分析，E-F的化學方程式:

C1FC1

+NaOHH-CH^COONa.

J，

NHCOCH32

（4）根據分析，試劑a為，其中含氧官能團的名稱：酮班基、竣基；根

據H結構簡式：［IJCHS，H中氮原子的雜化方式：sp?、sp3;

平一COOH

Hu

⑸M和小人《發生已知信息的反應原理得至也,可以推知乂為

L異構化得到M,可以推知L為K和NH3

發生加成反應再發生消去反應生成L,可以推知K為M-I的過程

o

NH—c4OCCL

Jn3

高分子化合物N為

19.答案：(1)+206.1；b

(2)A；0.06/7；30%

16

(3)20%Cs/CaO；CaO吸附劑通過吸收CO?促使反應W的平衡正向移動，從而增大氫

氣的產率，20%Cs/CaO增重量最大，吸收CO2最多，提高氫氣產率的效果最好

-

解析：(1)I.C2H5OH(g)+3H2O(g)-2CO2(g)+6H2(g)=+173.5kJ-mol'

-1

n.C2H50H(g)；-CH4(g)+CO(g)+H2(g)=+49.8kJ-mol

ni.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH3

IV.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH4=-41.2kJ-mor'

根據蓋斯定律i-n-wx2得

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH3=+173.5kJ.mor*-

1

49.8u.mcjT+41.24.mopx2=+206.1u.mo『；

升高溫度，I、n、in正向移動，iv逆向移動，所以co的物質的量發生增大，平衡

時co在所有產物中的物質的量分數隨溫度的變化應是圖1中曲線b；

(2)設乙醇、水的投料分別為Imol、7mol；乙醇轉化率為80%,平衡體系中含有

0.2mol乙醇；根據碳元素守恒反應生成CO?、CO、CH」共設反應生成

amolCO2>bmolCO,則反應生成CH4的物質的量為(1.6-a-b)