考前易錯提醒答題模板歸納

目錄：

第一部分工業流程類答題規范

第二部分原理綜合類答題規范

第三部分實驗綜合類答題規范

第四部分物質結構類答題規范

第五部分有機綜合類答題規范

第六部分審題與答題細節策略

第一部分工業流程類答題規范

L除雜：除去……中的……

2.干燥：除去……氣體中的水蒸氣，防止……

3.增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措施：攪拌、適當升高溫度、延長浸出時間、增大氣體的流

速（濃度、壓強）、增大浸出液的濃度、固體粉碎增大接觸面積。

4.提高固體的焙燒效率方法：增加氧氣的量、固體充分粉碎、逆流焙燒、適當升溫等。

5.加熱的目的：

加快反應速率或促進平衡向某個方向（一般是有利于生成物生成的方向）移動。

6.溫度不高于XX。。的原因：適當加快反應速率，但溫度過高會造成揮發（如濃硝酸）、分解（如H2O2、NH4HCO3）、

氧化（如Na2so3）或促進水解（如AlCb）等，影響產品的生成。

7.溫度不低于xx。。的原因：加快反應速率或者對于吸熱反應而言可是平衡正移，增加產率。

8.從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大）的方法：蒸發濃縮（至少有晶膜出現）-冷卻結晶一過濾

一洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗等）一干燥。

9.從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法：蒸發濃縮一趁熱過濾（如果溫度

下降，雜質也會以晶體的形式析出來）-洗滌一干燥。

10.控制某反應的pH使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀：調節pH所用試劑為主要元素對應的氧化物、

碳酸鹽、堿等，以避免引入新的雜質；沉淀時pH范圍的確定：范圍過小導致某離子沉淀不完全，范圍過大

導致主要離子開始沉淀。

12.減壓蒸儲（減壓蒸發）的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3）受熱分解、

揮發。

13.檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時間后，向上層清液中滴入沉淀劑，若無沉淀生

成，則離子沉淀完全。

14.洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸儲水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2?3次。

15.檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若未出現特征

反應現象，則沉淀洗滌干凈。

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16.洗滌沉淀的目的：冰水洗、熱水洗、乙醇洗等洗去晶體表面的可溶性雜質離子，并減少晶體在

洗滌過程中的溶解損耗。

17.冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質離子并降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損

耗，最終提高產品產率。

18.乙醇洗滌的目的：a、降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗；b、除去固體表面吸

附的雜質；c、乙醇揮發帶出水分，得到較干燥的產物。

19.蒸發、反應時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發AlCb溶液時為獲得AlCb需在HC1氣流中進

行。

20.事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氧化性氣體（如氧氣），防止某物質被氧化。

21.將礦石粉碎的原因：增大礦石與其他物質（xx溶液或xx氣體）的接觸面積，加快反應速率（或提高浸出率）。

22.用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因：用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點清除廢鐵屑表面的油污。

23.用過量鹽酸溶解廢鐵屑的原因：鹽酸除了與廢鐵屑反應外還有抑制Fe2+水解，防止生成Fe（OH）2沉淀的

作用。

24.過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高

于濾紙邊緣。

25趁熱過濾的原因即操作：防止過濾一種晶體或雜質的過程中，因降溫而析出另一種晶體，減少

過濾時間、保持過濾溫度，防止xx雜質析出；操作：已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾。

①要濾渣（產品）：防止降溫時析出雜質而影響產品純度或減少產品溶解損耗，如：NaCl（KNO3）O

②要濾液（產品）：防止降溫時析出產品（溶解度隨溫度增大而增大）而損耗（除去溶解度小或難溶的雜質）。

26.水浴加熱的好處：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100℃。

27.過濾的沉淀欲稱重之前的操作：過濾，洗滌，干燥，（在干燥器中）冷卻，稱重。

28.“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結晶”的原因：稀釋溶液，防止

降溫過程中xx析出，提高產品的純度。

29.減壓過濾的目的：加快過濾速度，得到更干燥的沉淀。

30.減壓烘干的目的：降低產品的烘干溫度，防止產品分解。

第二部分原理綜合類答題規范

一、原理解釋類設問答題的一般思維

（1）閱讀題目情境的信息、，找出核心問題的分析對象，即平衡體系；

（2）找出題目信息中與平衡體系有關變化的因素；

（3）利用平衡移動原理分析變化的因素對化學平衡移動的影響，即平衡移動方向的判斷；

（4）說明平衡發生移動后對實際問題體系產生的影響，得出結論。

注意：分析變化因素時要充分考慮條件改變對化學反應速率的影響、對化學平衡的影響、對催化劑活性的

影響、對副反應的影響等因素。

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二、原因、理由類規范語言表述答題模板

1、答題模板：“有理”——化學原理，“有據”——事實依據

可采取以下兩種方式：⑴“正說”——“直接原因+根本目的”⑵“反說”——“如果……，就……”

2、規范解答歸納

（1）明研凈水的原理：明磯溶于水電離出的AF+發生水解反應：A13++3H2O^=^A1（OH）3（膠體）+3才，

氫氧化鋁膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質使水澄清。

（2）高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進行消毒、殺菌的原理：Na2FeO4中的鐵元素呈+6價，具有很強

3+

的氧化性，能對水進行殺菌、消毒，其還原產物Fe3+發生水解反應：Fe+3H2O-Fe（0H）3（膠體）+3H

+,氫氧化鐵膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質使水澄清。

+

（3）碳酸鏤溶液顯堿性的原因：碳酸鏤溶于水能發生水解，NH：+H2O-——-NH3H2O+H,CO?+H2O

^^HCOF+OH,CO?的水解程度大于NHl的水解程度，故溶液顯堿性。

（4）碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因：碳酸氫鈉溶于水后，HCO9D^H++COM，HCO3+H2O^^H2CO3

+OH,HCOF的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。

（5）蒸干灼燒FeCb溶液得到FezCh的原理：在FeCb溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O-Fe（OH）3

+3HC1,在蒸發過程中，由于氯化氫大量揮發導致水解平衡向右移動，蒸干溶液時得到Fe（OH）3,灼燒時發

生反應2Fe（OH）3A=Fe2O3+3H2O,最后得到Fe2O3o

（6）用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實驗中，銅片溶解的速率隨著溫度的升高先加快后減慢的原因：溫度

升高能夠加快反應CU+2H++H2O2=CU2++2H2。的反應速率，故銅的溶解速率加快，當溫度升高到一定

程度后，H2O2的分解速率加快，此時H2O2濃度的下降對反應速率的影響超過了溫度對反應速率的影響，故

銅的溶解速率減慢。

（7）適當升溫氮氣和氫氣合成氨的速率加快，但是溫度過高反應速率反而下降的原因：溫度升高能夠加快

合成氨反應的反應速率，但溫度過高會使催化劑失去活性，反應速率反而降低。

（8）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極附近溶液呈堿性的原因：在陰極發生反應：2H++2e--H2f,由

于氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，導致溶液中的C（OIT）＞C（H+）,使溶液顯堿性。

（9）在氯堿工業中，電解飽和食鹽水時常用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2?3的原因：陽極產生的氯氣與

水發生反應：C12+H2O.-HC1+HC1O,增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動，減少氯氣在水中

的溶解，有利于氯氣的逸出。

（10）在燃料電池中，常在電極表面鍍上伯粉的原因：增大電極單位面積吸收氣體的分子數，加快電極反

應速率。

（11）在尾氣吸收裝置中試劑的作用：吸收尾氣中xx氣體，防止污染空氣。

（12）在定量實驗或者制備實驗中裝置最后連接的干燥管的作用：防止空氣中的xx氣體進入xx裝置對實驗

造成干擾（有時還可能同時起到吸收尾氣的作用，如在有關氨氣的探究實驗中，最后連接的盛有濃硫酸的洗

氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時能防止空氣中的水蒸氣進入）。

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(13)在導管末端連接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的原因：防倒吸(同時具有擴大吸收面積，加快吸

收速率的作用)。

(14)在氣體的連續實驗中，若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收C02或H20(g)等氣體來進行定量測定的

部分,常常需要在實驗開始和結束時通入氮氣或稀有氣體等與實驗無關的氣體的作用：1)實驗開始時的作用：

排盡裝置內的空氣，防止空氣中的xx對實驗造成干擾。2)實驗結束時的作用：將產生的xx氣體全部排出被xx

試劑完全吸收，以減少實驗誤差。

例：TeCh是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸和強堿，從電解精煉銅的陽極泥中提取硫的一種工藝流程

如下：

NaOHH2SO4HC1SO2

濾渣濾液

“沉確”時控制溶液的pH為4.5?5.0,生成TeCh沉淀。如果H2sCU過量，溶液酸度過大，將導致神的沉淀不

完全，原因是O

答案：TeCh是兩性氧化物，H2s。4過量會導致TeC>2繼續與H2s04反應而損失

三、理論平衡型簡答題規范語言表述答題模板

1、答題策略：理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結論)：

(1)問題所涉及大前提(相關的理論或規律)的表述，一般很熟悉的理論或規律可以只寫名稱，也可以用化學方

程式等化學用語表示，并不需要把其詳細內容寫出；

(2)問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述；

(3)問題所涉及的變化的結果。

2、答題模板：

(1)速率、平衡移動類簡答題的答題模板:敘特點(反應特點或容器特點)一變條件一定方向一得結論(或結果)；

(2)溶液中離子平衡簡答題模板:……存在……平衡，……條件使平衡向……方向移動，……結論。

例：已知汽缸中生成NO的反應為

N2(g)+O2(g)2NO(g)A//>0

汽車啟動后，汽缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是

答案：溫度升高，反應速率加快，平衡正向移動

四、圖表、圖象類試題規范語言表述

1.圖象題

(1)會識圖：一看面，二看線，三看點(弄清縱、橫坐標的意義，弄清起點、拐點、終點的意義；看清曲線的

變化趨勢)，四看量變，五看是否作輔助線。

(2)會分析：分析圖象中隱含的信息，將其加工成化學語言，同時聯系化學概念、化學原理，從而快速解決

問題。

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2.表格數據題

（1）明含義：理解表格中各個列項中數字的含義，巧妙地將表格語言轉換成化學語言。

（2）析數據：理順表格中數據間的變化趨勢，聯系相關的化學知識，尋找其中的變化規律，快速準確地解決

問題。

口訣：圖象題要細心，全面觀察得高分；曲線題能速答，分析走勢好辦法；表格題要解好，轉化數據離不

To

第三部分實驗綜合類答題規范

一、實驗操作類規范語言表述答題模板

⑴試紙的使用

①試紙的種類及用途a.淀粉KI試紙檢驗CL等氧化性氣體；b.紅色石蕊試紙檢驗堿性氣體或溶液，藍色石

蕊試紙檢驗酸性氣體或溶液；c.pH試紙定量（粗測）檢驗溶液的酸堿性溶液，讀數取整數；d.品紅試紙檢驗

SO2等有漂白性的物質。

②使用方法——試紙使用操作的答題模板

a.檢驗溶液：取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體，點在試紙中部，觀察試紙的顏色變

化，等pH試紙變色后，與標準比色卡對照。

b.檢驗氣體：先用蒸儲水把試紙潤濕，用鑲子夾取或黏在玻璃棒的一端，然后再放在集氣瓶口或導管口處，

觀察試紙的顏色變化。

c.測定溶液pH的操作：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，待

試紙變色后，再與標準比色卡對照。

（2）檢驗沉淀劑是否過量的判斷或溶液中離子是否沉淀完全的判斷方法：

加入沉淀劑檢驗：靜置，在上層清液中繼續滴加沉淀劑XX,若不再產生沉淀，則XX離子已經沉淀完全，若

產生沉淀，則XX離子未完全沉淀。

或加入與沉淀劑反應的試劑：靜置，取適量匕層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產

生沉淀的試劑XX,若產生沉淀，證明沉淀劑已過量。

答題關鍵：①上層清液；②沉淀劑或與沉淀劑；③是否沉淀；④若需稱量沉淀的質量而進行有關定量計算

時則只能選用前一種方法。

⑶洗滌沉淀操作：

將蒸儲水（或其它洗滌劑）沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸儲水（或其它洗滌劑）自然

流下后，重復2?3次即可。

答題關鍵：①浸沒；②重復2?3次。

（4）判斷沉淀是否洗凈的操作：

取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現象，證明沉淀已經洗凈。注意：要選擇一種溶液中濃度

較大的比較容易檢驗的離子檢驗（一般是現象明顯的優先檢驗比如Fe3+、Cl、SO42-等），不能檢驗沉淀本身

具有的離子。

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⑸容量瓶檢漏操作：

往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察

瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是

否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

答題關鍵：①裝水；②倒立；③檢查是否漏水；④旋轉180。；⑤重復操作。

⑹滴定管檢查是否漏水操作：

①酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水,

若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180。，重復上述操作。如果仍不漏水，即可使用。

②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘

內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

答題關鍵：①固定；②觀察；③旋轉活塞或擠壓玻璃球。

⑺滴定管趕氣泡的操作：

①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30。左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。

②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出,

即可趕出堿式滴定管中的氣泡。

答題關鍵：（1）①傾斜30。；②使溶液迅速流出。（2）①膠管彎曲向上；②擠壓玻璃球。

（8）裝置氣密性檢查：

A

答題模板：裝置形成封閉體系一操作（微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等）一描述現象一得出結論。

①微熱法——關鍵詞是：封閉（將導管一端放入水中）、微熱、氣泡、水柱；

②液差（封）法一關鍵詞是：封閉（用止水夾關閉右側導氣管，向XX漏斗中加水）、液差（XX漏斗中形成一

段水柱，停止注水后，水柱不變化）。

③整套裝置氣密性檢查：為使其產生明顯的現象，用酒精燈對裝置中某個可加熱容器微熱，觀察插入水中

導管口是否有氣泡冒出，也可對整套裝置適當分割，分段檢查氣密性。

④啟普發生器型的裝置：關閉導氣管的旋塞，往球形漏斗（長頸漏斗）中加適量水，若球形漏斗（長頸漏斗）和

容器中形成液面差，且液面差不變，說明裝置氣密性良好。

答題關鍵：（1）微熱法檢查的關鍵詞是①密閉；②加熱；③氣泡；④水柱。

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（2）液差（封）法的關鍵詞是①關閉活塞；②注水；③液柱。

【易錯提醒】答題時易忽略的幾句關鍵性的文字敘述：①將導管末端浸入水中；②關閉或者開啟某些氣體

通道的活塞或彈簧夾；③加水至“將長頸漏斗下口浸沒”。

（9）氣體驗滿和檢驗操作：

答題模板：用……放在集氣瓶口，若……（現象），說明……（“氣體已滿”或“是……氣體”）。

①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧氣已滿。

②可燃性氣體（如氫氣）的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指握住管口移近火焰，放開手指,

若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。

③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。

④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。⑤氯氣驗滿：用濕潤的淀

粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。

（10）焰色試驗的操作：

①操作：先將伯絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后

用鉗絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na+；若透

過藍色鉆玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K+。

②用鹽酸洗的原因：金屬氯化物的沸點較低，灼燒時揮發除去。

答題關鍵：①燒、蘸、燒、洗、燒②觀察K元素的焰色試驗時，應透過藍色鉆玻璃觀察。

（11）萃取分液操作：

①萃取：關閉分液漏斗的旋塞，打開上口的玻璃塞，將混合物倒入分液漏斗中，充分振蕩并不時打開旋塞

放氣，放在鐵架臺上靜置。

②萃取現象描述：溶液分層，上層x色，下層x色。

③分液操作：將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面

的活塞打開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當下層液體恰好流盡時，迅速關閉活塞。上層液體從分液漏

斗上口倒出。

答題關鍵：①液面上方與大氣相通；②沿燒杯壁；③上上下下（上層液體從上口倒出；下層液體從下口放出）。

（12）濃H2s。4稀釋（或與其它液體混合）操作：

將濃H2s。4沿燒杯壁緩緩注入水（無水乙醇、濃硝酸等）中，并用玻璃棒不斷攪拌。

答題關鍵：①濃硫酸倒入水中；②緩慢；③不斷攪拌。

（13）粗鹽的提純：

①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發、結晶、過濾。

②若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊

緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。

（14）氫氧化鐵膠體的制備：

將小燒杯中25mL蒸儲水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即

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停止加熱。

(15)從某物質稀溶液中結晶的實驗操作：

①溶解度受溫度影響小的：蒸發一結晶一過濾-洗滌一干燥。

②溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：加熱(蒸發)濃縮一冷卻結晶一過濾-洗滌一干燥。

(16)讀取量氣裝置中的氣體體積的方法：

①方法：待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒(或量氣管有刻度的一側)使量筒內外(或量氣管的兩側)液面

相平，然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數據。

②液面相平的理由是：如果燒瓶中的壓強和外界大氣壓不一致，就不能準確地求出氣體體積。

③誤差分析：未恢復室溫，氣體膨脹，氣體體積偏大。未調平：氣體體積偏小。

(17)酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法：

①模板建構：當滴入最后半滴XX溶液時，錐形瓶中的溶液由XX色變為XX色，且半分鐘內不再恢復原色，說

明已經達到滴定終點。

②滴定終點的現象：

滴定種類指示劑終點現象

甲基橙黃色一橙色

強酸滴定強堿

酚酰紅色一無色

甲基橙紅色一橙色

強堿滴定強酸

酚獻無色一粉紅色

強酸滴定弱堿甲基橙黃色一橙色

強堿滴定弱酸酚獻無色一粉紅色

Na2s2。3溶液滴定L淀粉溶液藍色一無色

KMnCU溶液滴定Fe2+-無色變為淺紅色

AgNO3溶液滴定rK2CrO4溶液產生磚紅色沉淀

③實例：

(a)用amoLL-iHC1溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，若用酚酬作指示劑，達到滴定終點的現象：滴入最后

半滴鹽酸，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不恢復紅色；

若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點的現象：滴入最后半滴鹽酸，溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢

復黃色。

(b)用標準碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應選用淀粉溶液作指示劑，達到滴定終

點的現象：滴入最后半滴碘溶液，溶液由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色。

(18)配制FeCL,SnCL等易水解的鹽溶液操作：

①配制FeCb時：先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

②配制和保存Fe2+,S「+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時：先把蒸儲水煮沸趕走。2,再溶解，并加入

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少量的相應金屬粉末和相應酸。

(19)檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解操作：先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2so4,再加銀氨溶液

或Cu(0H)2懸濁液。

(20)引發鋁熱反應的操作：加入少量KCICh，插上鎂條并將其點燃。

(21)燒杯中使用倒置的漏斗可防止液體倒吸的原理：

當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏

斗中的液體又流回燒杯中，以防止倒吸。

(22)在一個分液漏斗中，有水和苯的混合物，靜置后，液體明顯分為兩層，用實驗說明哪一層是水，哪一層

是苯：

將分液漏斗中下層溶液放入試管少量，然后用滴管加入少量水(苯)，若試管內液體分層，則分液漏斗下液體

為苯(水)，若試管內液體不分層，則分液漏斗下層液體為水(或苯)。

(23)滲析操作：將盛有液溶膠的半透膜袋口用線扎好，放在蒸儲水(最好是流水)中。

(24)可燃性氣體如氫氣的驗純方法：收集一小試管氣體，用大拇指掘住管口移近火焰，松開拇指，若聽到尖

銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微“噗”的一聲，則氣體純凈。

(25)“通入N2”的原因：

答題模板：①實驗前通N2：趕盡裝置中的空氣，防止。2、氏。等干擾實驗(如：。2氧化某物質、H2O使某

物質水解)。

②實驗后通N2：將產生的某氣體全部趕入至后續某個裝置，保證產生的氣體被后續某個裝置的溶液完全吸

收(定量實驗)。

③實驗中通N2：稀釋某種氣體(如純C1O2易分解爆炸)或防止物質被氧化(如：生產白磷過程中在高純N2保

護下進行)。

答題關鍵：①防氧化：排盡裝置中的空氣，避免易還原性產品被氧化；②綠色意識：利用N2氣流將某有毒

氣體全部導入至吸收裝置；③稀釋冷卻：利用N2氣流冷凝產品；④提高產率：利用N2氣流將反應物或中

間物全部導入主反應裝置中合成所需物質；⑤減小誤差：利用N2氣流將待測物(或轉化物)全部導入定量測

定儀器中。如在反應結束后繼續向裝置中通入“惰性”氣體，以使被測量氣體全部排出使之被吸收劑吸收。

(26)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的(如氧氣)防止某物質被氧化。

(27)采用“水浴”加熱的的原因：

答題關鍵：①受熱均勻。②溫度穩定。③溫度易控(熱了加冷水，冷了加熱水)。④由外向內加熱(如便

于銀鏡在管壁的形成)。

(28)采用“冰水浴”的的原因：

答題關鍵：①需要低溫反應的。②某些物質溫度過高會分解的，冰水浴可防止分解。③某些物質冰水浴溶

解度低反應后可以以晶體形式析出的。④冷卻。

(29)“水浴”、“油浴”、“沙浴”的區別

①水浴就是使用水作為熱浴物質的熱浴方法。由于水溫在標準大氣壓下，最高為100℃,所以水浴最高溫度

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為100。以應用水浴處理容器產品的方法是：將需水浴的容器浸沒在盛有水的較大容器中，需水浴的容器不

得與較大容器直接接觸，再將較大容器置于熱源上加熱，至適當溫度時停止加熱，待冷卻后取出水浴容器

即可。

②油浴就是使用油作為熱浴物質的熱浴方法。實驗室中，最長使用的油為高溫硅油，還可以使用豆油、棉

籽油等。甲基硅油通常為二甲基硅油，使用溫度一般使用溫度為200。。不同的牌號溫度不一樣，日本信越

硅油(高溫硅油)：屬無色無味無毒進口硅油，可耐高溫，沸點至300。€3；201甲基硅油GDB998具有優良的

耐熱、耐氧化、耐低溫性,可在-50?220℃溫度范圍內長期使用；甲基硅油50號的，據了解它的沸點有600℃,

使用中，大家注意安全。

③沙浴就是使用沙石作為熱浴物質的熱浴方法。沙浴一般使用黃沙，沙升溫很高，可達35CTC以上。沙浴

操作方法與水浴基本相同，但由于沙比水、油的傳熱性差，故需將沙浴的容器宜半埋在沙中，其四周沙宜

厚，底部沙宜薄。

30.分液漏斗查漏操作：加水，觀察分液漏斗旋塞是否漏水，蓋上上口瓶塞，倒置，看是否漏水，旋轉分液

漏斗旋塞180。，觀察是否漏水，正放后旋轉分液漏斗上口瓶塞180。，再倒置，觀察是否漏水，如果均不漏

水，說明分液漏斗不漏水。

二、實驗設計類規范語言表述答題模板

L性質實驗設計

(1)答題策略：從實驗原理出發(含性質)，按操作過程(或方法)、實驗現象、實驗結論順序來表述答案

(2)答題模板：

①液體：取少量液體試劑于試管中一滴入某某試劑一描述現象一得出結論

②固體：取少量固體試劑于試管中，加水(酸或某溶液)配成溶液(說成溶解也行)一滴入某某試劑一描述現象

一得出結論。

③氣體：將氣體通入某某溶液中一描述現象一得出結論

(3)注意：①水蒸氣最先檢驗；

②有干擾的氣體先檢驗：例如，氣體甲對氣體乙檢驗有干擾，檢驗思路：檢驗氣體甲一除去氣體甲一旗軍

氣體甲除盡(比如SO2和CO2混合、CO和CO2混合)一檢驗氣體乙。

(4)實例：設計實驗鑒別兩種無色氣體分別是SO2和C02o

答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不

能使品紅溶液褪色的是CO2。

答案二：取適量酸性高銃酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錦酸鉀溶液的紫

色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錦酸鉀溶液褪色的是C02o

2.定量實驗設計

(1)燃燒法定量測定實驗一般設計思路：氣體發生裝置一氣體干燥裝置一主反應裝置一吸收產物①一吸收產

物②一干燥裝置一尾氣處理裝置。

(2)定量實驗誤差分析

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對于定量實驗，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：

①裝置氣密性良好；

②排除裝置中原有干擾氣體；

③減少副反應；

④避免氣體帶雜質（如測定水的質量，氣體必須干燥）；

⑤防止空氣中二氧化碳和水進入裝置等。

⑥反應后需要趕氣，將需要吸收的氣體趕至吸收裝置吸收。

3、實驗現象描述類規范語言表述答題模板

1）答題策略：

有關化學實驗的描述不僅要求準確，還要求完全，有時還需要指明是何處產生了什么現象，先后發生了什

么現象。其答題規范可利用下面的模式再結合特殊要求進行分析處理：

⑴“海”（溶液）：

①顏色由……變成……（如滴定終點實驗現象的描述）；

②液面上升或下降（形成液面差）（如排液法測量氣體體積）；

③溶液產生倒吸（如氨氣通入水中）；

④生成（產生）……色沉淀（如檢測Fe3+）；

⑤溶液變渾濁；

⑥產生大量氣泡（有氣體從溶液中逸出）等（如鋅與稀硫酸的反應）；

⑦有液體溢出。

⑵“陸”（固體）：

①xx固體表面產生大量氣泡（如碳酸鈣與鹽酸的反應）；

②XX固體逐漸溶解（如銅鋅原電池的負極）；

③XX固體體積逐漸變小（變細）（如銅的電解精煉）；

④XX顏色由……變成……［如Fe（OH）2在空氣中的反應］。

（3）“空”（氣體）:

①生成……色……味氣體（如亞硫酸鈉固體與濃硫酸的反應）；

②氣體由...色變成....色（如檢測NO）；

③先變......后……（"加深”“變淺”“褪色”）（如堿液吸收NCh）。

（4）其他：

①器壁上有水珠出現；

②器壁上有某色固體生成等。

2）答題關鍵點：

（1）顏色變化：必須說明固體、溶液或氣體的顏色或顏色變化。

（2）體積變化：必須說明固體、氣體的體積變化。

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（3）先后順序：注意實驗現象產生的先后順序。

3）實例：描述出稀HN03與Cu片在燒瓶中反應的現象:-

答案：Cu片逐漸溶解（固體），表面有無色氣泡產生（氣體），溶液變為藍色（液體），燒瓶上方出現紅棕色（氣體）。

【特別提醒】現象描述時的注意事項

①現象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的；

②要注重對本質現象的觀察：本質現象就是揭示事物本質特征的現象。如鎂帶在空氣中燃燒時“生成白色固

體”是本質現象，因為由此現象可正確理解化學變化這個概念，而發出“耀眼的白光”則是非本質現象。因此,

觀察實驗現象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象；

③現象描述要準確

a.如A試管中...，B處觀察到....；

b.不能以結論代替現象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是“火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體”，

而不能用結論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”o

④格式要正確：按“現象+結論”敘述，不能“以結論代替現象”，忌結論現象不分；

⑤漢字使用規范:如“溢出”“逸出”，注意“光”和“火焰”“煙”和“霧”等區別。

4.有關物質檢驗的答題模板

1）模板的建構——對離子（物質）檢驗可按如下文字進行答題：

2）物質檢驗的答題模板

⑴檢驗某溶液中是否含有SO歹的操作方法

取待測液少許置于試管中，先加稀鹽酸無明顯現象（若有沉淀則靜置后取上層清液繼續實驗）；再加入氯化領

溶液,若產生白色沉淀則證明溶液里含有SO/,反之則證明溶液里不含so/。

⑵檢驗某溶液中是否含有C「的操作方法

取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產生白色沉淀不溶解，則證

明溶液里含有c「，反之則證明溶液里不含c「。

（3）檢驗某溶液中是否含有NH4+的操作方法

取待測液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，

若試紙變藍，則證明溶液里含有NH4+,反之則溶液里不含NH4+。

（4）檢驗某溶液中是否含有Fe3+的操作方法

取待測液少許置于試管中，滴入幾滴硫氟酸鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fe3+,反之則證明溶

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液里不含Fe3+（若溶液里只含有Fe3+也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色）。

⑸檢驗某溶液中是否含有Fe2+的操作方法

取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氟酸鉀溶液無明顯現象；再滴加新制的氯水（或通入氯氣），若溶液

變紅則證明溶液里含有Fe2+,反之則證明溶液里不含Fe2+?

⑹檢驗含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的操作方法

取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高鋸酸鉀溶液，紫色退去，說明含有Fe2+。

（7）檢驗某含有大量so歹的溶液中是否含有cr的操作方法

取待測液少許置于試管中，先加過量的硝酸鋼溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的

硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則證明溶液里含有C1,反之則證明溶液里不含C1。

（8）檢驗二氧化硫氣體的操作方法

將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復現，說明氣體是二氧化硫。

⑼檢驗溶液中含有SO5的實驗方法

取待測液少許置于試管中，先加過量的氯化鋼溶液，若有白色沉淀生成，充分過濾，取沉淀少許置于試管

中，加入足量的稀鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復現，則證

明原溶液中含有SO夕。注意：要排除HSO「的干擾。

（10）檢驗NH4C1固體中是否含有Na2s04的操作方法

取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無固體物質殘留，說明氯化鏤固體中不含硫酸鈉，反之

則含有硫酸鈉。

（11）檢驗溶液中是否含有鉀離子的操作方法

用一根潔凈的柏絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色,

則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。

（12）檢驗某納米碳酸鈣是否為納米級顆粒的操作方法

取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分攪拌后，用一束可見光照射，在入射光側面觀察，若有丁達爾現

象，說明碳酸鈣顆粒為納米級顆粒，反之則不是納米級顆粒。

（13）檢驗碳與濃硫酸反應的產物的方法

氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是：

無水硫酸銅（檢驗H2。）一品紅溶液（檢驗S02）T酸性KMnO4溶液或濱水（除去SCh）一品紅溶液（檢驗S02已經

除盡）—澄清石灰水（檢驗C02）

（14）檢驗淀粉水解（催化劑是稀硫酸）的產物是葡萄糖的方法

檢驗的步驟是：取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液（或

銀氨溶液），加熱（水浴加熱），若產生磚紅色沉淀（或產生光亮的銀鏡，則證明水解產物中有葡萄糖。

（15）檢驗澳乙烷中含有漠元素的方法

檢驗的步驟是：取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入幾滴

硝酸銀溶液，若產生淺黃色沉淀，則證明澳乙烷中含有澳元素。

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+2+

(16)檢驗氫氣還原氧化銅實驗中所得的紅色產物中是否含有Cu2O的方法(提示：Cu2O+2H=CU+Cu+

H2O)

取少許試樣置于試管中，加足量的稀硫酸，充分振蕩后觀察，若溶液呈藍色，則證明試樣中含有CU2O,反

之則不含Cu2Oo

(17)硫化銅和硫化亞銅都是黑色固體，都能溶于硝酸,高溫灼燒得到的產物相同,設計實驗鑒別CuS和Cu2So

取等質量的兩種黑色固體分別灼燒、冷卻、稱量直至質量不再變化，固體質量變化大的為CuS,另一種為

Cu2So

(18)證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實驗方法

取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酸試液使溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaC12溶液至過量,

產生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平

衡。

(19)證明亞硫酸鈉已經被氧化的實驗方法

取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸儲水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再產生氣體，再向其

中滴加幾滴BaCL溶液，若產生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸鋼溶液，防

止將亞硫酸根離子氧化。

(20)證明分液漏斗中萃取后的兩層液體哪一層是水層，哪一層是油層的實驗方法

取少許分液漏斗中的下層液體置于試管中，向其中加入少量水，若試管中的液體不分層，則說明分液漏斗

中的下層是水層，上層是油層，反之則上層是水層，下層是油層。

(21)實驗室從主要成分為鐵的氧化物的礦石(含有雜質氧化銅、二氧化硅)中制取鐵紅并副產膽研的實驗設計

①取適量礦石研磨成粉末狀，將所得粉末溶于過量的稀鹽酸中，攪拌、過濾；

②向濾液中滴加過量的過氧化氫溶液，充分攪拌；

③向步驟②中所得溶液中加入CuO固體調節溶液的pH在4~5之間，過濾；

④將所得沉淀洗滌、干燥后放入生煙中充分灼燒即得鐵紅(Fez。。

⑤將步驟③所得濾液置于蒸發皿中蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即得膽研晶體。

(22)向BaCL溶液中通入SO2氣體無沉淀產生，設計實驗分別得到BaSO4沉淀、BaSCh沉淀和淡黃色的硫

沉淀。

①若要得到BaSC)4沉淀可加入或通入氧化性物質，如Cb、HNO3>NO2、O2等；

②若要得到BaSCh沉淀可加入或通入堿性物質，如NH3、NaOH溶液、氨水等；

③若要得到淡黃色的硫沉淀，可以通入H2s氣體。

(23)實驗室來證明一氧化碳能還原氧化銅并檢驗產物二氧化碳的實驗設計

CO氣體依次通過的實驗裝置以及各裝置的作用如下：

硬質玻璃管(盛CuO、加熱)(主反應裝置)—澄清石灰水(檢驗CO2)-NaOH溶液(除去CCh)一燃著的酒精燈(消

除CO的污染)。

注意：

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①首先通一氧化碳驅除裝置中的空氣后再點燃酒精燈；

②點燃酒精燈之前一定要檢驗co的純度；

③停止加熱硬質玻璃管后要繼續通入co直至玻璃管冷卻；

④NaOH溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒。

⑤實驗現象：硬質玻璃管中的黑色粉末變紅色固體，澄清石灰水變渾濁。

（24）實驗室進行乙二酸分解產物（H2O、CO2>CO）的檢驗的實驗設計

已知信息：（1）乙二酸的熔沸點較低，在酒精燈加熱的條件下容易氣化；（2）草酸鈣是難溶于水的白色沉淀。

各實驗裝置以及各裝置的作用如下：

硬質玻璃管（給草酸晶體加熱）（主反應裝置）一無水硫酸銅（檢驗H2。）-冰水冷凝裝置（除去草酸蒸氣）

一澄清石灰水（檢驗C02）-NaOH溶液（除去C02）一濃硫酸（除去水蒸氣）―灼熱氧化銅（檢驗CO）

一澄清石灰水（檢驗新生成的C02）-NaOH溶液（除去C02）一燃著的酒精燈（消除CO的污染）。

注意：

①草酸蒸氣對二氧化碳的檢驗產生干擾，要事先除去草酸蒸氣；

②大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃燒，要事先除去二氧化碳；

③也可以用堿石灰一次除去二氧化碳和水蒸氣。

④要有尾氣處理裝置，常用燃著的酒精燈消除co對空氣的污染。

（25）探究向含有酚酥的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因的實驗設計

褪色原因：①氯水中的成分與NaOH反應消耗了NaOH,使溶液的堿性減弱所致。②氯水中的次氯酸發揮

了漂白作用所致。

向褪色后的的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則（1）正確，若溶液不變紅則（2）正確。

注意：實驗的關鍵是檢驗酚醐是否還存在。

三、儀器、裝置、試劑作用規范語言表述答題模板

1.答題策略：

一個裝置的作用，一般從兩個方面回答：有利于……（這樣裝配的好處），以防止……（不這樣裝配的壞處）等。

如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收……氣體，防止污染空氣”。

2.常見儀器的高考考法

①所有試題空瓶子可能的作用：

a、作安全瓶，防止……中的液體倒吸進入……中或作安全瓶，防倒吸；

b、收集（固體或氣體）裝置；

c、緩沖氣流（鼓空氣裝置）。

②所有試題尾部裝置可能的作用：

a、避免空氣中的水蒸氣或二氧化碳等進入某裝置中（需要防水的實驗、需要定量測定質量變化的實驗等）；

b、（某某試劑）吸收尾氣（有毒氣體）；

c、防倒吸裝置（倒扣漏斗、安全瓶、倒扣干燥管）。

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③所有試題中實驗題的不足之處：

未防倒吸、未處理尾氣、未處理殘留在裝置中的有毒氣體、未將裝置中殘留氣體趕至某裝置中吸收（定量分

析）等。

④所有試題中含有冰水浴或液態氮氣或冰鹽水等低溫物質的裝置作用：

冷凝收集易揮發的液態產物或易升華的固體產物或作為需要低溫發生的反應裝置（故反應方程式是有必要落

實的）。

⑤所有試題中含有熱水浴或直接加熱等非低溫物質的裝置作用：

使液體揮發為液體、制取水蒸氣（乙醇氣發生催化氧化）等。

⑥所有試題中已知信息的運用：

遇到易水解物質（前防水后防水，比如金屬氫化物CaH2、SiCl4>SiHCb、金屬氮化物Mg3N2>Ca3N2>某某

其它物質）、遇到給熔沸點的物質（創造低溫環境冷凝收集或蒸福分離提純），已知信息必考。

⑦溫度計的位置：

a、蒸儲時，水銀球與支管口處相平；b、反應液以下（比如乙醇的消去反應）；c、水浴溫度，溫度計放置在

反應裝置外。

⑧漏斗的作用：

a.過濾；b.轉移液體；c.作防倒吸的裝置。

⑨分液漏斗的2個應用：

a.萃取分液（梨形）；b.添加液體并控制添加液的量（球形）。

⑩冷凝管的2個用途：

a.蒸儲或分儲時冷凝易液化的氣體；b.液體回流。

燥管（U形管）的2個作用：

a.盛裝固體；b.用于氣體的干燥、吸收或除雜。

顏氣瓶的2個用途：

a.盛裝液體；b.氣體的凈化或干燥（如裝濃硫酸）。

鰻璃液封管的作用：

吸收殘留的或剩余的尾氣

領液加熱型制氣裝置中滴液漏斗與圓底燒瓶之間導管的作用：

保證圓底燒瓶液面上方壓強與滴液漏斗液面上方壓強相等，使滴液漏斗中的液體易于滴下

承液不加熱型制氣裝置在長頸漏斗下端套一小試管的作用：

形成液封，防止氣體從漏斗中逸出；節約液體試劑；能控制反應速率

圓機物制備裝置中長導管（或冷凝管）的作用：

冷凝回流、導氣

3.答題關鍵點：

（1）在尾氣吸收裝置中試劑的作用：

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吸收尾氣中XXX氣體，防止污染空氣。

（2）在定量實驗或者制備實驗中裝置最后連接的干燥管的作用：

防止空氣中的xxx氣體進入xxx裝置對實驗造成干擾（有時還可能同時起到吸收尾氣的作用，如在有關氨氣的

探究實驗中，最后連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時能防止空氣中的水蒸氣

進入）。

（3）在導管末端連接倒置漏斗、干燥管或硬質玻璃管浸入水或溶液中的原因：

防倒吸（同時具有擴大吸收面積，加快吸收速率的作用）。

4.實例：經查閱資料得知：無水FeCb在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCb的實驗方

案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）如下：

裝置B中冷水浴的作用為；

裝置C的名稱為O

答案：冷卻，使FeCb沉積，便于收集產品（球形）干燥管

5.某試劑的作用

1）得分點及關鍵詞：

①作用類：“除去”、“防止”、“抑制”、“使……”等，回答要準確。

②作用一目的類：作用+目的

“作用”是“……”，"目的”是“……

2）實例

⑴調節容液的pH:

①目的：使溶液中的……金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀下來而除去

②需要的物質：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應，是PH增大的物質如

用MgO、Mg（OH）2等等。

③原理：加入的物質能與溶液中的H+反應，降低了H+的濃度，增大pH,促使某某水解沉淀。

④pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的pH

（2）作氧化劑或還原劑：H2O2：氧化劑、還原劑、復分解類型（制備過氧化領等提供過氧鍵而已）

（3）還原性試劑：除去（反應）氧化性物質

（4）玻璃纖維：固定固體，防止粉末被氣流帶走

⑸實驗中棉花的作用：

①收集NH3：防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

②加熱KMnCU制氧氣：防止KMnO4粉末進入導管堵塞導管。（易升華的固體，可能也會用到棉花）。

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③制乙煥：防止實驗中產生的泡沫涌入導管。

（6）乙酸乙酯制備中飽和碳酸鈉溶液的作用：

①除去隨乙酸乙酯揮發出來的乙酸和部分乙醇；

②增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分層

③減小乙酸乙酯在水中的溶解度（15℃時乙酸乙酯溶解度8.5g/100g水）

第四部分物質結構類答題規范

1.有關電離能的考點的答題模板

①氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是:基態原子電子占據的最高能級為半充滿，較穩定。

②第一電離能F>N>0的原因:同一周期從左至右第一電離能逐增大，但N元素2p軌道為半充滿穩定狀態,

第一電離能反常增大，因而F>N>0。

2.有關電負性的考點的答題板板：

（1）概念：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的

吸引力越大。

（2）電負性變化規律：

①同一周期，從左到右，元素的電負性遞增；

②同一主族，自上到下，元素的電負性遞減。

（3）應用:

①確定元素類型（電負性>1.8,非金屬元素；電負性<1.8,金屬元素）；

②確定化學鍵類型（兩元素電負性差值>1.7,離子鍵；兩元素電負性差值<1.7,共價鍵）；

③判斷元素價態正負（電負性大的為負價，小的為正價）；

④電負性是判斷元素金屬性和非金屬性強弱的重要參數之一。

3.物質穩定性比較答題模板

（l）CuO在1273K時分解為Cu20和。2,請從銅的原子結構來說明在高溫下Cu20比CuO更穩定的原因:最外層

電子排布，012。中Cu+為3d1°,而CuO中Cu2+為3d9,最外層電子排布達到全滿時更穩定。

（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+,穩定性Fe?+小于Fe3+,原因是:Fe?+的價電子排布式為3d6,Fe3+的價電

子排布式為3d5,Fe3+的3d能級為半滿狀態，能低更穩定。

（3）原子間能否形成雙鍵、三鍵的原因分析

①規律：兩成鍵原子的半徑越大，則形成。鍵的鍵長越長，越不利于形成兀鍵。

②答題模板：Xxx原子的半徑較大，原子間形成的。鍵較長，pp軌道肩并肩重疊程度較小或幾乎不能重疊,

難以形成71鍵。

③應用舉例：氮原子間能形成氮氮三鍵，而神原子間不易形成三鍵的原因為碑原子半徑較大，原子間形成

的。鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度較小或幾乎不能重疊，難以形成兀鍵。

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(4)解釋能否形成配位鍵

①答題模板：xxx提供孤電子對，xxx提供空軌道。

②應用舉例：BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結合的原因為NH3分子中的N原子具有孤電子對，BF3

中的B原子具有空軌道。

(5)解釋形成配位鍵的強弱或配合物的穩定性

①規律：配位鍵的強弱取決于配位體給電子的能力，配位體給出電子的能力越強，則配位體與中心離子或

原子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩定。

②答題模板：xxx元素的電負性比B元素小，xxx原子提供孤電子對的傾向更大，形成的配位鍵更強。

③應用舉例：請預測HgCU-與HgL?一的穩定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋。HgCU-比HgL?復不

穩定，因為CI電負性比I大，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物較不穩定。

4、焰色反應的答題模板：元素的焰色反應呈綠色，很多金屬元素能發生焰色反應的微觀原因為:電子從較高

能級的激發態躍遷到較低能級的激發態乃至基態時，以光的形式釋放能星，形成焰色反應。

5.分子的穩定性答題板

①穩定性H2S>H2Se的原因是:S原子半徑比Se小，S-H鍵的鍵能比Se-H的鍵能大。

②硅與碳同族，也有系列氫化物但硅烷在種類和數量上都遠不如烷煌多，原因是:C-H健和C-C較強，所以

形成的烷燒穩定，而硅烷中Si-Si健和si-H的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以形成。

③SiH4的穩定性小于CH4,更易生成氧化物，原因是:C-H的鍵能大于C-0健，C-H健比C-0鍵穩定，而Si-H

健的鍵能卻遠小于Si-0,所以Si-H健不穩定而陽向于形成穩定性更的Si-Oo

④TiCL分子結構與CCk相同，二者在常溫下都是液體，TiCL的穩定性比CCL差，極易水解，試從結構的

角度分析其原因:鈦原子半徑比C原子大，Ti-Cl健比C-C1健的鍵長長，鍵能低，易斷裂。

6.鍵角的答題模板：CH4、NH3、叢0的鍵角由大到小的順序為:CH4>NH3>H20,原因是:三種氫化物的中心

原子價層電子對數均為4,VSEPR模型均為正四面體，但中心原子的孤電子對數依次增多，排斥力越大，

導致。健之間的鍵角變小。

7.酸性強弱的答題模板：H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因:ESeOd和H2SeO3可分別表示成(HO^SeCh和

(HO)2SeO,H2SeO4的非羥基氧比H2SeO3的非羥基氧多，HzSeOd中的Se為+6價，而HzSeO?中的se為+4價，

H2SeO4中的Se正電性更高，導致Se-0-H中0的電子更向Se偏移，越易電離出H。

8.配位鍵的形成答題模板

①CN-做配體時，提供孤電子對的通常是C原子，而不是N原子，其原因是:碳元素的電負性小于氨元素的

電負性，對孤對電子的吸引能力弱，給出電子對更容易。

②CO作配體時，配位原子是C而不是0,其原因是:的電負性小于0,對孤對電子的吸引能力弱，給出電子

對更容易。

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵,而冰品石(NasAIFe)的陰離子中一個AI原子可以形成6

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個共價鍵，原因是：B原子價電子層上沒有d軌道，A1原子價電子層上有d軌道。

④已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Ci?+形成配離子，其原因是:在NF3中，共用電子對偏向

F原子，偏離N原子，使得N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難與Ci?+形成配位鍵。

9.氫鍵的答題模板

①冰中氫鍵的鍵能為18.8KJ/moL而冰的熔化熱為5.0KJ/mob解釋原