遵義市2024屆高三年級第三次質量監測試卷

化學

本試卷滿分100分,考試時間75分鐘

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上.

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑.如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效.

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回.

可能用到的相對原子質量：HlC12016S32K39Cu64Cdll2Tel28

第I卷（選擇題，共42分）

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

1.化學與生活息息相關，下列有關說法正確的是

A.熱的純堿溶液可去除油脂B.鋪路瀝青屬于無機材料

C.化妝品中的甘油難溶于水D.手機芯片的主要材質為Si。？

2.可用作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑等，在實驗室中制取CaOz的反應為：CaCl2+H2O2+

2NH3-H2O=CaO2+2NH4C1+2H2O。下列化學用語表述正確的是

A.Cao2的電子式：Ca2+［：O：O:廣

B.H2O2分子為非極性分子

2s2p

C.基態N原子的價層電子的軌道表示式：回［舟；|

D.H20分子的球棍模型：o-e-o

3.利用下列裝置進行實驗（部分夾持裝置略），能達到實驗目的的是

A.甲用于制備乙快氣體B.乙用于測量。2的體枳

C.丙用于灼燒A1(OH)3得到AI2O3D.丁用于除去C。？中的HC1氣體

4.《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔而后火藥成聲”，涉及的主要反應為

點燃

S+2KNO3+3C^^=K2S+N2T+3CO2To設'人為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4LN2中含有的兀鍵數為2NA

B.1molCO2分子中的電子總數為16NA

C.常溫下，lmol-LTK2s溶液中S?-數為NA

D.128C完全反應轉移電子數為12NA

5.杜仲是貴州三寶藥材之一，已知杜仲中含有一種名為杜仲成的有機物，具有清濕熱、保肝護肝、抗腫瘤

等作用，其結構如圖所示。下列有關杜仲忒的說法錯誤的是

杜仲貳

A.含有兩種含氧官能團B.分子中只有1個手性碳原子

C.分子中所有原子不可能共平面D.該分子能發生加成反應、氧化反應、消去反應

6.下列表述對應的離子方程式書寫錯誤的是

3+

A.向A1CL溶液中加入足量氨水：Al+3NH3-H2O=Al(OH)31+3NH：

2++

B.用C11SO4溶液除去乙煥中的H?S：CU+H2S=CUS>L+2H

+

C.C12通入冷的NaOH溶液：C12+OH=C1O+C1+H

+

D.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S2Of+2H=S+SO2T+H2O

7.吉非替尼可增加腫瘤細胞的凋亡，其中含有M、Q、W、X、Y、Z六種短周期元素，M的某種核素沒有

中子，它們在周期表中的相對位置如下所示，其中W元素原子的價層電子排布式為2s22P3,下列說法正確

的是

QWXY

Z

A.第一電離能：X>W>QB.簡單氣態氫化物的穩定性：Y>Z

C.W的含氧酸均為強酸D.Q元素形成的單質一定是分子晶體

8.碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子以氫鍵相連成二聚離子，其結構如圖所示。

OH???O-12-

2HCO3---o-C

/

O???HO

下列有關說法錯誤的是

A.鍵能：C-O<C=OB.CO；的空間結構：平面三角形

-

C.溶解度：NaHCO3<Na2cO3D.HCO；形成(HCO3)"發生了化學反應

9.以下實驗目的對應的實驗方案最合適的是

實驗方案實驗目的

向澳乙烷中加入NaOH溶液，水浴加熱，靜置，取少量上層清液，然后加入驗證溪乙烷是否發生

A

2滴AgNC>3溶液。水解反應

分別向兩支大小相同的試管中加入2mL5%H2()2溶液，同時再分別清加2比較Fe3+和Cu2+的

B

滴1molL?的FeCh溶液、CuSO4溶液催化效果

比較Si和C1的非金

C向NazSiOs溶液中滴加稀鹽酸

屬性

比較鹽酸和醋酸的酸

D分別向相同體積、1molL-i的鹽酸和醋酸中加入等量鐵粉

性強弱

A.AB.BC.CD.D

10.新型潴化鎘(CdTe)太陽能電池能量轉化效率較高，立方晶系CdTe的晶胞結構如圖所示，晶胞參數為

apm(己知Te與O同族)。下列說法正確的是

A.硫原子的價層電子數為4B.Cd的配位數為4

4x240

C.晶胞中Cd與Te的最短距離為aapmD-晶體的密度為而加產5-

11.肌紅蛋白具有存儲氧氣的作用，由一人球蛋白和一個血紅素基團⑶組成，氧分子和血紅素基團結合形成

b；當吸入CO時，肌紅蛋白失去儲氧能力。下列說法錯誤的是

O

b.氧分子和血紅素基團結合

A.血紅素基團中鐵元素的化合價為+2價

B.a與b中鐵的配位數相同

C.血紅素基團中元素電負性：O>C>H>Fe

D.O,與肌紅蛋白配位能力弱于CO

12.研究化學反應的機理對于合成特定有機物具有重要意義，已知烯煌與氫鹵酸(HX)加成反應分步進行:

—I

HcU+

l+一X-

”

正

根據下圖中所示的丙烯與HC1反應兩種可能反應路徑的勢能圖（TS-1與TS-2分別是兩種過渡態的碳正離子）,

下列說法正確的是

A.一級碳正離子比二級碳正離子穩定

B.決定烯嫌與HX加成反應速率的關鍵步驟是②

C.相司時間內，產物中CH3cHeICH3所占比例更大

D.含3個C以上的烯燃與HC1加成時均會有兩種路徑

13.鈉硒電池具有能量密度大、成本低等優點，被認為是富有潛力的新一代室溫鈉離子電池。某科研團隊設

訂的鈉硒電池模型如圖所示。下列敘述錯誤的是

透過膜

A.放電時，電極N的電勢高于電極M

B.放電時，M電極附近不能選用水系電解液

C.充電時，Na卡從N電極向M電極遷移

+

D.充電時，N極上的反應式為：3Na2Se8+2Na-=4Na2Se6

14.常溫下，向20mL濃度均為O.lmobLT鹽酸和醋酸（（*1.8x10-5）的泡合溶液中滴加01moi?L-的

氨水1.8x10-5）,測得混合溶液的弓阻率（電阻率越大，導電能力越弱）與加入氨水的體積的關系如圖

所示（忽略混合時體積變化），下列敘述正確的是

C(CH3COO)

A.a->c過程中,逐漸增大

c(CH3coOH)

B.c-d過程中，水的電離程度一直增大

C.c點溶液中，c(CH3coeT)+c(Cr)=c(NH：)

D.d點時，c(NH3H2O)+c(NH^)=c(CE)

第H卷(非選擇題，共58分)

二、填空題(本題包括4小題，共58分)

15.草酸合銅酸鉀(KzICulC?。4%])是一種重要的化工原料，實驗室可以通過氧化銅和草酸氫鉀反應進行

制備，具體步驟如下：

11

I.稱取2.0gCuSO4-5H2O(M=250gmol-),用40mL水溶解，再力口入10mL2molLNaOH溶液,

加熱至沉淀由藍色變為黑色。

II.繼續煮沸15min,稍冷后過濾，洗滌沉淀三次

III.稱取3.0gH2C2O42H2O,用80mL水微熱溶解。稍冷后分數次加入適量K2cO3固體，制得KHC2O4

和K2c2O4混合溶液。

N.將W的溶液加熱至80~85℃,再加入I中的黑色沉淀，充分反應至沉淀溶解后，趁熱過濾。

V.取濾液，經多步操作，得到固體KjCuCzO)12H2O(M=354gmoL)。將固體用濾紙吸干后稱量，

質量為1.77g.

回答下列問題：

(1)步驟I中使用的部分儀器如下。

bc

儀器C的名稱是,加快CuSO,?5H2O溶解的操作有o

（2）步驟II中檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作和現象為。

（3）步驟IV中加入氧化銅后，由KHCq,生成K2[CU（C2OJ]的化學方程式為o

（4）步驟V中多步操作包括：,,過濾，洗滌。

（5）本實驗K2[CU（C2O4）J-2H2。的產率為。

16.銀、鉆均是一種重要的戰略資源，廣泛應用于飛機發動機、鋰離子電池等領域。以紅土銀礦常壓鹽酸浸

液（含F*、C"+、Ni2+xMg2+、A產和Mil"）為原料提取Ni、C。。工藝流程如下：

氣體A

H202NaOH稀鹽酸P507飽和CoCi,」/日

MgO

I1T工廠溶液一^邑->COC12-6H2O

贏

*堿性氧化->酸溶fl窯T

1濾K」溜一&Ni

濾渣1富鎂溶液

已知（常溫下）：

物

))))

Fe(OHkMg(OH2Al(0H3Mn(OH2CO(OH)2Ni(OH2

質

勺10-374io-108100io-108IO-14710-14.7

回答下列問題：

（1）濾渣1的成分是AI（OH）3、

（2）^pH=4，W,發生反應的主要化學方程式為

（3）“堿性氧化”時，由Mi?+轉化為MnO2的離子方程式為,常溫下，若pH控制為9,則溶

液中Ni2+濃度最多為moIL-*o

（4）“析晶”時，通入的酸性氣體A為（化學式）。

（5）①“電解”時Ni在（“陰”或“陽”）極析出。

②Ni可以進一步制備超導體CMgN",其立方晶胞如圖。C與Ni最小間距小于Ni與Mg最小間距，x為整

數，則Ni在晶胞中位置為（“頂點”“面心”或“體心”），晶體中一個C周圍與其最近的Ni的個數

17.“碳達峰、碳中和”是貫徹新發展理念、構建新發展格局、推動高質量發展的內在要求，因此，二氧化

碳的合理利用成為研究熱點。回答下列問題：

I.CO2加氫可以合成甲醇，該過程主要發生如下反應

①CC）2（g）+3H2（g）.CH30H（g）+H2O（g）A,=-40kJ-mol1&

②CC）2（g）+H2（g）*CO（g）+H2O（g）AH2=+45.5kJ-mol'K2

（1）反應③CO（g）+2H2（g）=C&OHlg）的△%=kJ-mol,平衡常數Kj=

（用含/、K表示），反應在__________（“高溫”“低溫”或“任何溫度”）條件下能自發進

行。

II.CO2加氫可以合成甲烷

⑵向某密閉容器中充入一定量CC）2（g）和H2（g）,在壓強為Pi條件下發生反應:

CO2（g）+^H2（g）CH4（g）+2H2O（g）AH<0。在不同條件下達到平衡，設體系中H2的平衡轉

化率為〃（H2）,在溫度為工下的。（H?）~:在嘴興=1下的"（H2）?卷如圖所示。

123sMH?)

9o|J1n(CO2)

\tn

40

（i）生成物中CH」的鍵角比H,O的（“大”或“小”）。

刀(凡)

(ii)在二1下a(Hz)~—關系是m,理由是(從平衡移動角度分析)。

n(CO2)

(iii)在沙凡)1、p1和7；下，若最初充入1molH,,反應經10min達到平衡狀態，則〃(CHj=

"(CO?)

(A)

__________mol,/=__________。［用Pi表示，列出算式，P(A)=P(m)x―］。

勺總)

18.化合物(H)是一種可治療癌癥藥物的中間體，其合成路線如下:

已知：R-COOH--->R-COC1

回答下列問題：

(1)由A生成B的反應類型為o

(2)C的化學名稱是。

(3)由D生成E的化學反應方程式為o

(4)F結構簡式為。

(5)H中的含氧官能團名稱為,其中N原子的雜化軌道類型為。

(6)化合物B的同分異構體中能同時滿足下列條件的有(填標號)。

(i)能發生銀鏡反應；(止)苯環上含有兩個取代基。

a.3種b.6種c.7種d.9種

其中，iH-NMR譜顯示為四組峰，且峰面積比為2：2：2：1的同分異構體的結構簡式為

參考答案

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

1.化學與生活息息相關，下列有關說法正確的是

A.熱的純堿溶液可去除油脂B.鋪路瀝青屬于無機材料

C.化妝品中的甘油難溶于水D.手機芯片的主要材質為Si。？

【答案】A

【解析】

【詳解】A.熱的純堿溶液因的水解程度較大，使溶液堿性增強，可使油污水解成易溶于水的物質，A項

正確；

B.瀝青是由不同分子量的碳氫化合物及其非金屬衍生物組成的黑褐色復雜混合物，鋪路瀝青屬于有機材

料，B項錯誤；

C.化妝品中的甘油是一種醇類物質易于水，C項錯誤；

D.晶體硅作為半導體材料，可用于制太陽能電池和芯片，具有傳輸光信號的功能，手機芯片的主要材質

為Si,D項錯誤；

答案選A。

2.Ca6可用作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑等，在實驗室中制取CaCh的反應為：CaCl2+H2O2+

2NH廠H2O=CaO2+2NH4C1+2H2O。下列化學用語表述正確的是

A.CaO2的電子式：Ca2+［：0：0：］2~

B.H2O2分子為非極性分子

2s2p

C.基態N原子的價層電子的軌道表示式：向「-巾彳］

D.HzO分子的球棍模型：o-e-o

【答案】C

【解析】

【詳解】A.CaOz是由Ca2+和0；組成的離子化合物，其電子式為：Ca2+［：0：0：］2\A錯誤；

B.H2O2分子為翻開的書頁形分子，正、負電荷中心不重合，為極性分子，B錯誤；

C.N為7號元素，其基態原子價層電子排布式為：2s22P3,則基態N原子的，’介層電子的軌道表示式:

回111THF,正確；

D.H?0分子為V形分子，其O原子半徑大于H,故H2O的球棍模型為：4A、，D錯誤;

故答案：Co

能達到實驗目的的是

A.甲用于制備乙快氣體B.乙用于測量。2的體積

C.丙用于灼燒Al(OH)3得到AI2O3D.丁用于除去CO?中的HC1氣體

【答案】B

【解析】

【詳解】A.飽和食鹽水制取乙烘不需要加熱，故A錯誤；

B.氯氣不易溶于水，通過排出水的體積可以測量。2的體積，故B正確；

C.灼燒Al(OH)3得到AI2O3所需溫度較高，應該使用用煙，故C錯誤；

D.CO2與HC1均會與氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤；

故選B。

4.《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”，涉及的主要反應為

占燃

S+2KNO3+3C^^K2S+N2T+3CO2To設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4LN2中含有的兀鍵數為2NA

B.1molCO2分子中的電子總數為16NA

C.常溫下，lmol-L"K2s溶液中S?-數為NA

D.12gC完全反應轉移電子數為12NA

【答案】A

【解析】

22.4L

【詳解】A.已知N2分子含有三鍵，三鍵為1個。鍵和2個加鍵，故標準狀況下，22.4L即c°

=lmolN2中含有的五鍵數為2NA，A正確；

B.一個CO2分子中含有6+2x8=22個電子，故1molCO?分子中的電子總數為22N,、，B錯誤；

C.由于題干未告知溶液的體積，故無法計算常溫下，ImolLTK2s溶液中S?-的數目，C錯誤；

D.根據題干反應可知，反應中轉移12e,故12g即41cs」=lmolC完全反應轉移電子數為4NA，D錯

誤；

故答案為：Ao

5.杜仲是貴州三寶藥材之一，已知杜仲中含有一種名為杜仲氟的有機物，具有清濕熱、保肝護肝、抗腫瘤

等作用，其結構如圖所示。下列有關杜仲成的說法錯誤的是

杜仲冢

A.含有兩種含氧官能團B.分子中只有1個手性碳原子

C.分子中所有原子不可能共平面D.該分子能發生加成反應、氧化反應、消去反應

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由題干有機物的結構簡式可知，分子中含有羥基和酸鍵兩種含氧官能團，A正確；

B.已知同時連有4個互不相同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，故該有機物分子中只有9個手性

C.由題干有機物結構簡式可知，分子中存在sp3雜化的碳原子，故所有原子不可能共平面，C正確；

D.由題干有機物結構簡式可知，該分子中含有碳碳雙鍵，能發生加成反應、氧化反應，含有醇羥基且連

碳有H故能發生氧化反應，含有醉羥基且鄰碳有H故能發生消去反應，D正確；

故答案為：Bo

6.下列表述對應的離子方程式書寫錯誤的是

3+

A.向AlCh溶液中加入足量氨水：Al+3NH3-H2O=Al(OH)31+3NH：

2++

B.用C11SO4溶液除去乙烘中的H?S：CU+H2S=CUS4<+2H

+

C.Cl2通入冷的NaOH溶液：C124-OH=C1O+C1+H

+

D.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S2Or+2H=S>L+SO2T+H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.向A1C13溶液中加入足量氨水生成A1(OH)3和NHKL該反應的離子方程式為：

3

Al++3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH；,A正確；

B.用C11SO4溶液除去乙塊中的H2s反應生成CuS沉淀和H2so4,該反應的離子方程式為：

2++

CU+H2S=CUS>L+2H,B正確；

C.Cb通入冷的NaOH溶液反應生成NaQ、NaClO和H2O,反應的離子方程式為：

CU+20H=C10+C1+H2O,C錯誤；

D.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸反應生成Na2so八S、SO2和H2O,反應的離子方程式為：

+

S20^+2H=S+S02T+H20,D正確；

故答案為：Co

7.吉非替尼可增加腫瘤細胞的凋亡，其中含有M、Q、W、X、Y、Z六種短周期元素，M的某種核素沒有

中子，它們在周期表中的相對位置如下所示，其中w元素原子的價層電子排布式為2s22P3,下列說法正確

的是

Q|W|X|7

工||f

A.第一電離能：X>W>QB.簡單氣態氫化物的穩定性：Y>Z

C.W的含氧酸均為強酸D.Q元素形成的單質一定是分子晶體

【答案】B

【解析】

【分析】M、Q、W、X、Y、Z六種短周期元素，M的某種核素沒有中子，則M為H,W元素原子的價層

電子排布式為2s22P3,W為N,Q為C,X為O,Y為F,Z為CL據此分析解題。

【詳解】A.同周期從左到右電離能逐漸增強，但是N的P軌道為半充滿結構，第一電離能大，則電離能

W>X>Q,A錯誤；

B.非金屬性越強，簡單氣態氫化物越穩定，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，簡單氣態氫化物的穩定

性：Y>Z,B正確；

C.W為N元素，但是亞硝酸為弱酸（HNO?,C錯誤；

D.Q元素為C,但是石墨烯是混合晶體，D錯誤；

故選B。

8.碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子以氫鍵相連成二聚離子，其結構如圖所示。

OH???O-12-

2HCO3---o-C

/

O???no

下列有關說法錯誤的是

A.鍵能：C-O<C=OB.CO：的空間結構：平面三角形

C.溶解度：NaHCO3<Na2CO3D.HCO；形成（HCO3）：-發生了化學反應

【答案】D

【解析】

【詳解】A.已知相同原子間形成化學鍵時，一般為雙鍵的鍵長比單鍵的短，鍵能比單鍵的大，即鍵能：

C-O<C=O,A正確；

B.CO：中中心原子C周圍的價層電子對數為：3+gx（4+2-3?2）=3,根據價層電子對互斥理論可知，其

空間結構為：平面三角形，B正確；

C.溶解度NaHCC>3<Na2c。3，C正確；

D.由題干信息可?知，HCO；形成（HCOJ：是通過氫鍵結合，沒有化學鍵的斷裂和形成，即未發生了化

學反應，D錯誤；

故答案為：D。

9.以下實驗FI的對應的實驗方案最合適的是

實驗方案實驗目的

向浪乙烷中加入NaOH溶液，水浴加熱，靜置，取少量上層清液，然后加入驗證澳乙烷是否發生

A

2滴AgNOs溶液。水解反應

分別向兩支大小相同的試管中加入2mL5%H2（）2溶液，同時再分別滴加2比較Fe3+和Cu2+的

B

滴1molL-i的FeCh溶液、C11SO4溶液催化效果

比較Si和。的非金

C向NazSiOs溶液中滴加稀鹽酸

屬性

比較鹽酸和醋酸的酸

D分別向相同體積、1molL-i的鹽酸和醋酸中加入等量鐵粉

性強弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.向溟乙烷中加入NaOH溶液，水浴加熱，靜置，取少量上層清液，先加入過量的HNO3,然

后加入2滴AgNOs溶液才能驗證漠乙烷是否發生水解反應，A錯誤；

B.FeCh溶液和CuSCh溶液的陰離子不同，無法排除陰離子對速率的影響，B錯誤；

C.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明鹽酸酸性強于硅酸，但是鹽酸不是氯的最高價

含氧酸，不能比較非金屬性，C錯誤；

D.分別向相同體積、1molLT的鹽酸和醋酸中加入等量鐵粉，觀察產生氣泡的快慢比較鹽酸和醋酸的酸

性強弱，D正確；

故選D

10.新型硅化鎘(CdTe)太陽能電池能量轉化效率較高，立方晶系CdTe的晶胞結構如圖所示，晶胞參數為

A.硅原子的價層電子數為4B.Cd的配位數為4

4x240

C.晶泡中Cd與Te的最短距離為gapm

D.晶體的密度為:77~cm-3

治("1。)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Te與O同族價層電子數為6.A錯誤;

B.由晶胞結構可知，Cd位于8個頂點和6個面心,Te位于體內，故Cd的配位數即離某個Cd原子距離相

等且最近的Te原子個數，故為4,B正確；

C.由晶胞結構可知，Cd與Te的最短距離為體對角線的一半為且apm,C錯誤；

4

D.由題干晶胞甲圖所示信息可知，Cd位于8個頂點和6個面心，Te位于體內，則一個晶胞中含有Cd個

114x(112+128)

數為：8X-+6X-=4,Te原子個數為4個，故一個晶胞的質量為：一-----曉,晶胞參數為叩m,

82NA

4x240

則一個晶胞的體積為：(axlO」o)3cm3,故晶體的密度為D錯誤；

故選C。

H.肌紅蛋白具有存儲氧氣的作用，由一人球蛋白和一個血紅素基團(a)組成，氧分子和血紅素基團結合形成

b：當吸入CO時，肌紅蛋白失去儲氧能力。下列說法錯誤的是

a.血紅素基團b.氧分子和血紅素基團結合

A.血紅素基團中鐵元素的化合價為+2價

B.a與b中鐵的配位數相同

C.血紅素基團中元素電負性：O>C>H>Fe

D.O?與肌紅蛋白配位能力弱于CO

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由題干圖a所示信息可知，血紅素基團中Fe周圍的四個N中有單鍵的N原子各得到一個電

子，田該原子帶1個單位負電荷，故鐵元素的化合價為+2價，A正確；

B.由題干圖示信息可知，a分子鐵的配位數為4,b中鐵的配位數為2,即配位數不同，B錯誤：

C.根據同一周期從左往右元素電負性依次增大，碳氫化合物中H顯正電性，C顯負電性，非金屬的電負

性強于金屬，故血紅素基團中元素電負性：O>C>H>Fe,C正確；

D.由題干信息：當吸入CO時，肌紅蛋白失去儲氧能力，故能說明02與肌紅蛋白配位能力弱于CO,D

正確；

故答案為：B。

12.研究化學反應的機理對于合成特定有機物具有重要意義，已知烯燃與氫鹵酸（HX）加成反應分步進行：

\_/悔II

①/C-C+H+庚AHC-C-

?（破正*子）

黝HC-C-

1（破正離子）I?

八

根據下圖中所示的丙烯與HC1反應兩種可能反應路徑的勢能圖（TSJ與TS-2分別是兩種過渡態的碳正離子）,

下列說法正確的是

?級碳正高了?

A.一級碳正離子比二級碳正離子穩定

B.決定烯攵仝與HX加成反應速率的關鍵步驟是②

C.相司時間內，產物中CH3cHe憶應所占比例更大

D.含3個C以上的烯崎與HC1加成時均會有兩種路徑

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由題干反應歷程圖可知，一級碳正離子所具有的總能量比二級碳正離子所具有的總能量高，

能量越高越不穩定，即一級碳正離子比二級碳正離子更不穩定，A錯誤；

B.由題干信息可知，①是慢反應，②是快反應，故決定烯烽與HX加成反應速率的關鍵步驟是①而不是

②，B錯誤：

C.由題干反應歷程圖可知，TS-1需要的活化能比TS-2,即生成CH3cHe1CH3的反應速率比生成

CH3cH2cH2cl的快，故相同時間內，產物中CH3cHeICH3所占比例更大，C正確；

D.含3個C以上的烯燃與HC1加成時不一定會有兩種路徑，如對稱的烯煌CH3cH二CHC%等只有一種路

徑，D錯誤；

故答案為：Co

13.鈉硒電池具有能量密度大、成本低等優點，被認為是富有潛力的新一代室溫鈉離子電池。某科研團隊設

計的鈉硒電池模型如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.放電時，電極N的電勢高于電極M

B.放電時，M電極附近不能選用水系電解液

C.充電時，Na，從N電極向M電極遷移

+

D.充電時，N極上的反應式為：3Na2Se8+2Na-2e"=4Na2Se6

【答案】D

【解析】

【分析】放電時，Na失去電子發生氧化反應，M為負極，石墨烯電極為正極，充電時，M為陰極，N為

陽極，據此回答。

【詳解】A.正極電勢高于負極電勢，所以放電時，電極N的電勢高于電極M,A正確；

B.放電時，M電極附近不能選用水系電解液，因為Na會與水反應，B正確；

C.充電時，Na+向陰極移動，所以從N電極向M電極遷移，C正確；

D.充電時，N極為陽極，電極反應式電荷小守恒且反應物與生成物寫反了，D錯誤；

故選Do

14.常溫下，向20mL濃度均為LT鹽酸和醋酸（（BL8X10-5）的溫合溶液中滴加o.imobLT的

氨水1.8x10-5）,測得混合溶液的旦阻率（電阻率越大，導電能力越弱）與加入氨水的體積的關系如圖

所示（忽略混合時體積變化），下列敘述正確的是

C(CH3COO)

A.a-?c過程中,逐漸增大

C(CH3COOH)

B.CT1過程中，水的電離程度一直增大

C.C點溶液中，C(CH3COO)+e(cr)=c(NH：)

D.d點時，c(NH3-H2O)+c(NH：)=c(cr)

【答案】A

【解析】

【分析】溶液的電阻率越大，導電能力越弱，醋酸溶液與氨水反應生成醋酸鉉和水，反應時溶液中離子濃度

增大，溶液的導電性增強，電阻率減小，由圖可知，a-b過程中溶液的電阻率增大，加入的氨水優先與HC1

反應，溶液體積增大導致溶液中離子濃度減小，則b點為等濃度的NHC1和醋酸混合溶液：b-c過程中溶

液的電阻率減小，說明弱酸醋酸與氨水反應生成強電解質醋酸筱，溶液中離子濃度增大，則c點為等濃度的

NH4。和醋酸錢混合溶液、d點為等濃度的NHCl、醋酸錢和一水合氨的混合溶液。

【詳解】A.a-c過程中，加入的氨水優先與HC1反應，然后與醋酸反應，溶液的pH增大，c（H+）不斷減

c(CH3COO)

小，百產0。）福溫度不變，心是定值，則逐漸增大，A正確;

C（CH3COOH）C（H）c(CH.COOH)

B.由分析可知，c點為等濃度的NH4cl和醋酸鉉混合溶液，鉉根和醋酸根的水解促進了水的電離，繼續

加入氨水，一水合氨的電離抑制水的電離，則c—d過程中，水的電離程度一直減小，B錯誤；

C.由分析可知，醋酸的電離常數和一水合氨相等，則醋酸和錢根的水解程度相等，c點為等濃度的NHK1

和醋酸鐵混合溶液，溶液呈酸性，c（OH）<c（H+）

+

根據電荷守恒：c（OHj+c（CH3COOj+c（Clj=c（NH；）+c（H）,貝U

C（CH3COQ-）+c（cr）>c（NH：）,C錯誤；

D.d點為等濃度的NH4CI、醋酸鉉和一水合氨的混合溶液，存在物料守恒：

c（NH3H2O）+c（NH；）=3c（Clj,D錯誤；

故選Ao

第II卷（非選擇題，共58分）

二、填空題（本題包括4小題，共58分）

15.草酸合銅酸鉀（KzIcMC?。）?］）是一種重要的化工原料，實驗室可以通過氧化銅和草酸氫鉀反應進行

制備，具體步驟如下：

I.稱取2.0gCuSO4-5H2O（M=250gmol*）,用40mL水溶解，再加入10mL2moiNaOH溶液，

加熱至沉淀由藍色變為黑色。

II.繼續煮沸15min,稍冷后過濾，洗滌沉淀三次。

HI.稱取3.0gH2C2O4-2H2O,用80mL水微熱溶解。稍冷后分數次加入適量K2co3固體，制得KHC2。4

和K2c2。4混合溶液。

IV.將HI的溶液加熱至80~85℃,再加入I中的黑色沉淀，充分反應至沉淀溶解后，趁熱過漉。

V取濾液，經多步操作，得到固體K2[Cu(C204)212H20(M=354gmoL)。將固體用濾紙吸干后稱量,

質量為1.77go

回答下列問題：

(1)步驟I中使用的部分儀器如下。

儀器c的名稱是,加快CUSO4與H?。溶解的操作有。

(2)步驟II中檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作和現象為o

(3)步驟IV中加入氧化銅后，由KHC2O4生成K21Cu(C2O4)J的化學方程式為o

(4)步驟V中多步操作包括：,,過濾，洗滌。

(5)本實驗K2[CU(C2O4)2].2H2O的產率為。

【答案】(1)①.漏斗②.攪拌(或適當升溫)

(2)取最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，再加適量氯化鋼溶液，若無白色渾濁產生，則洗滌干凈,

反之則未洗凈

(3)2KHC2O4+CuO=K2[CU(C2O4)2]+H2O

(4)①.蒸發濃縮(濃縮或加熱濃縮)②.冷卻結晶(結晶或降溫結晶)

(5)625%

【解析】

【分析】硫酸銅溶液中加入NaOH溶液，兩者反應生成氫氧化銅沉淀，加熱氫氧化銅，生成黑色的CuO“

向草酸溶液中加入適量K2c03固體，制得KHC2O4和K2c2。4混合溶液，將KHC2O4和K2c2。4混合溶液加

熱至8O-85C,加入CuO,反應生成K2[CU(C2O4)2],將III的濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結晶、經過一系列

操作后，干燥得到二草酸合銅酸鉀晶體。

【小問1詳解】

儀器c的名稱是漏斗，加快CuS。4-5H2。溶解的操作有攪拌(或適當升溫)。

【小問2詳解】

步驟H中CuO表面有SO：,檢驗沉淀是否洗滌干凈，只需要檢驗SO；即可，操作方法和現象為：取最后

一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，再加適量氯化鋼溶液，若無白色渾濁產生，則洗滌干凈，反之則未洗

凈。

【小問3詳解】

將KHC2O4和K2c2。4混合溶液加熱至8O-85C,加入CuO,反應生成化學方程式為:

2KHe2O4+CuO=K2[CU(C2O4)2]+H2O。

【小問4詳解】

V中將IV的濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結晶、再經過過濾、洗滌干燥，可得到二草酸合銅酸鉀晶體。

【小問5詳解】

2Oe

2.0g?。4-5凡。的物質的量為而鬻;。.。。81出，3.0gHSO_2H2O的物質的量為

9（^Anol=QQ3m01,由Cu元素守恒可知，理論上生成O.OOgmolKzICugOJlZHz。，本實驗

1.77g

K2[CU(C2O4)2]-2H2。的產率為xlOO%=62.5%o

0.008molx354g/mol

16.銀、鉆均是一種重要的戰略資源，廣泛應用于飛機發動機、鋰離子電池等領域。以紅土銀礦常壓鹽酸浸

液（含Fe3,Co?，Ni2+、Mg2\Al"和Mn"）為原料提取Ni、C。。工藝流程如下:

氣體A

MgO

瑞

濾渣1

已知（常溫下）：

物

Fe(OH)Mg(OH)Mn(OH)Ni(OH)

32AI(OH)32CO(OH)22

質

勺10-37.4]0-10.810-3310To.810-14.7io-'47

回答下列問題:

（1）濾渣1的成分是A1（OH）3、

（2）“調pH=4”時，發生反應的主要化學方程式為

(3)“堿性氧化”時，由Mi?+轉化為Mr!。？的離子方程式為，常溫下，若pH控制為9,則溶

液中Ni2+濃度最多為moIL-1o

⑷“析晶”時，通入的酸性氣體A為(化學式)。

(5)①“電解”時Ni在__________(“陰”或“陽”)極析出。

②Ni可以進一步制備超導體CMgNi”，其立方晶胞如圖。C與Ni最小間距小于Ni與Mg最小間距，x為整

數，則Ni在晶胞中的位置為(“頂點”“面心”或佛心)晶體中一個C周圍與其最近的Ni的個數

【答案】(1)Fe(OH)3

(2)MgO+2HC1=MgCl+H2O

2+

(3)①.Mn4-H2O24-2OH~=MnO2+2H2O②.10卬

(4)HC1(5)①.陰②.面心③.6

【解析】

【分析】鹽酸浸液(含Fe3+、C(?+、Ni2+>Mg2\AP+和MY+),調pH=4”時，酸性環境下，MgO與

HC1發生反應生成MgCh和水，pH=4Bt,c(H+)=lXIO-4,c(OH)=lX10?°,根據提供的物質小可知濾渣1

2+

的成分是Al(OH)3、Fe(OH)3:“堿性氧化”時,雙氧水將Mn轉化為MnO2沉淀，稀鹽酸溶解Co(OH)2、

Ni(OH)2得到CoCb、NiCh,濾渣2為氫氧化鎂，通入HC1促進析晶，電解NiCb得到Ni,據此分析解題。

【小問1詳解】

pH=4W，c(H+)=lX10-4,cCOH>lXIO>0,根據提供的物質Kp可知濾渣1的成分是Al(OH)3、

Fe(OH)30

【小問2詳解】

調pH=4”時，酸性環境下，MgO與HQ發生反應生成MgCL和水，化學方程式為:

MgO+2HC1=MgCl+H20O

【小問3詳解】

“堿性氧化”時，雙氧水將Mr??轉化為M