湖南省長沙市2024屆高三上學期1月新高考適應性考試化學試卷

學校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.化學與生活、生產及科技密切相關。下列說法錯誤的是（）

A.2023年杭州亞運會使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效減少白色污染

B.湖南岳州窯青瓷以黏土為主要原料，在燒制過程中發生了復雜的化學變化

C.長沙馬王堆出土的“素紗律衣”由蠶絲織成，其主要成分是蛋白質

D.納米鋁粉主要通過物理吸附作用除去污水中的Cd，Ag\Hg2+

2.化學語言是表達化學思想不可缺少的重要工具。下列說法正確的是（）

ABCD

玲反應物

W

同同ET1\AW<0■

Is2s2p\生成物

cr6%o*

HCI在水中電離的激發態硼原子的電子鹽酸與碳酸氫鈉苯分子中大n鍵

小意圖排布圖反應的熔變圖的示意圖

A.AB.BC.CD.D

3.下列有關化學實驗的必備知識，說法正確的是（）

A.中學實驗室中未用完的鈉、鉀、白磷等不宜放回原試劑瓶

B.蒸儲操作中，使用球形冷凝管可以有效提高儲分的冷凝效果

C.堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的H3BO3

D.滴定實驗中，可用量筒量取25.00mLNa2cO3標準溶液于錐形瓶中

4.下列有關物質的組成、結構、性質與轉化，說法錯誤的是（）

A.核甘酸可以看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結合而成的生物大分子

B.烷基是推電子基團，烷基使我基中羥基的極性減小，我酸的酸性減弱

C.抗壞血酸（即維生素C）能被氧化為脫氫抗壞血酸而發揮抗氧化作用

D.工業上用焦炭還原石英砂可以制得含有少量雜質的粗硅

5.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，X的價層電子數為5,X

和Y的最簡單氣態氫化物的質子總數相等，Z的核外沒有未成對電子，W與Y屬于同

一主族。下列說法錯誤的是（）

A.離子鍵的百分數：ZY>ZW

B.含W、R元素的化合物常用作生產農藥

2

C.堿性溶液中：WY3\XY；、RY-能大量共存

D.共價化合物RXY的電子式為：R：X：：Y

????

6.下列離子方程式書寫正確的是（）

3+

A.氫碘酸溶解氫氧化鐵：Fe（0H）3+3H+—Fe+3H2O

2+

B.CuS。4溶液中滴入足量氨水：Cu+2NH3.H2O—CU（OH）2+2NH：

C.苯酚鈉溶液中通入少量C02：C6H5O-+H20+C02—C6H50H+HCO；

電解

++

D.銀作電極，電解硝酸銀溶液：4Ag+2H2O=4Ag+4H+02T

7.我國古代中藥學著作《新修本草》中對“青磯”的描述為：本來綠色，新出窟未見

風者，正如琉璃…，燒之赤色…。“青磯”的主要成分為FeSO「7H2。（結構示意圖

如右圖）。下列說法錯誤的是（）

A.基態氣態Fe"再失去一個電子比基態氣態Mn2+更難

B.FeSO/7H2。中存在離子鍵、極性鍵、配位鍵

C.H2O中H-O-H鍵角小于SO：中0-S-0鍵角

D.FeSO「7H2。加熱脫水時，需克服氫鍵的作用

8.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）

2滴O.lmol/L

Na2s溶液

2滴

0.1mol/L

2mL

CuSO

O.lmol/L4

溶液

ZnS()4

溶液

白色黑色

沉淀沉淀

T

A.方案甲可制取無水MgCU

B.方案乙可除去CCL溶液中部分的12

C.方案丙可驗證非金屬性：Cl>C>Si

D.方案丁可判斷溶度積：K,p（ZnS）<Ksp（CuS）

9.《自然?天文學》發表的一篇研究論文稱在金星大氣中探測到一個只屬于磷化氫

（PH3）的特征光譜。磷化氫是一種無色、劇毒、易燃的強還原性氣體，制備的流程

如圖所示：

PH

過量濃NaOH溶液3

白磷（PJ

△次磷酸鈉變1P&

>

*（NaH;PO2）―次磷酸

H3P。4

下列說法正確的是（）

A.通過晶體的X射線衍射實驗獲得P4分子中NP-P-P鍵角為10928,

B.lmolP4與足量濃NaOH溶液反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：3

C.次磷酸的分子式為H3Po2,屬于三元弱酸

D.含Ca3P2等雜質的電石制得的乙怏中混有PH3,可用高錦酸鉀除去乙怏中的PH3

10.氧化鈿（Bi2（）3）作為銀/鈿電池的負極材料，因其理論容量高、易制備而受到廣

泛關注。右圖為該電池的示意圖，下列說法正確的是（）

A.放電時，0H-從電極。移向電極6

B.充電時，電子從電源負極一電極。一電極6—電源正極

C.放電時，總反應為Bi2O3+3H2。+6NiO=6NiOOH+2Bi

D.充電時，電路轉移9.03x1024個電子，陽極質量增加255g

11.聚席夫堿（結構片段如下圖所示）是一種優良的功能高分子材料。碘參雜的聚席

夫堿表現出優異的電化學性能，在儲能方面有良好的應用前景。下列有關說法錯誤的

已知：Rj-N^+R.-CHO—^^?R1N=CH-R2+H2O

A.該聚合物的鏈節為《^N=CH

B.制備該聚合物的其中一種單體能與鹽酸發生反應

C.核磁共振氫譜能區分制備該聚合物的二種單體

D.該聚合物的共輾大n鍵體系為電荷傳遞提供了通路

12.苯基甲基乙怏（Ph-C=C-CH3）可用作醫藥中間體，制備帕瑞昔布鈉。一定條

件下，苯基甲基乙怏可與HC1發生催化加成，反應過程如下：

/H10線

C=C、產物I三

X

反應1/Ph，CH3卬

Ph—C=C—CHj+HClA//3反應ni

3：、，

反應、、

ICl_ZCH3

P/C=C、H產物II

已知：KH]<KH\<0,下列說法正確的是（）

A.Ph-CmC-CHs中最多4個碳原子共線

B.AH+AH2+AH3-O0

c.產物n比產物I穩定，兩者互為立體異構體

D.反應i的活化能大于反應n

13.中和百分數是指在酸堿反應過程中已反應的酸或堿的物質的量占起始時酸或堿的

物質的量的百分數。室溫時用NaOH中和C乩COOH,保持反應體系中

C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.Imol/L,粒子濃度的對數值（Ige）、中和百分數與

pH的關系如圖所示。下列有關說法正確的是（）

A.曲線②表示OJT濃度的對數值隨pH的變化關系

B.室溫時，CH3coeT的水解平衡常數的數量級為10-9

C.水的電離程度：?1>P2>P3

++

D.中和百分數從0.5到1.0的變化過程中：c（Na）+c（H）>C（OH-）+c（CH3COOH）

14.二氧化碳的捕集、轉化有利于實現“碳中和”的戰略目標。凡和CO?在一定的溫

度下催化合成甲醇的反應機理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.催化反應過程（II）中，碳元素的化合價未發生改變

B.整個催化反應過程中，有。鍵和n鍵的斷裂與形成

C.適當增大H2的濃度，有利于提高產物CO的選擇性

D.適當減小反應體系的壓強，有利于提高CO2的平衡轉化率

二、實驗題

15.某實驗小組利用下圖裝置，常溫下使用電解-量氣法測定阿伏加德羅常數并實現了

c%。的電化學合成。

儀器A

匕電解前

匕電解后

陽極陰極Cu線

2moi?1/沖。溶液

（6mol?1/NaOH溶液調節pH為12）

1—恒電流儀一1

實驗過程如下：

I.向100mL燒杯中加入50mLpH=12的2moi.LNaCl溶液，再向儀器A中加滿pH為

12的NaCl溶液，豎直倒置在燒杯中，準確讀取儀器A中液面位置為KmL。

n.使用恒電流儀通電一段時間后，觀察到燒杯中產生大量磚紅色渾濁，陰極銅線產生

大量氣泡，儀器A中液面下降至

（1）儀器A的名稱為（填標號）。

A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.酸堿通用滴定管（聚四氟乙烯活塞）

（2）陽極銅片發生電極反應：Cu-e-+Cr=CuCl；,經檢測燒杯中產生大量磚紅

色的C%。。寫出燒杯中產生C%。的化學方程式o

（3）陰極銅線產生的大量氣體B為（填名稱）。以/安培的電流強度通電

/秒后，儀器A中氣體B的體積為VmL（已折算成標準狀況下的體積）。已知：一個

電子的電量為e庫侖，則踵=mol1o（用題中字母符號表示）

（4）將上述電化學合成的Cuz。離心分離，并用適量純水洗滌干凈。簡述如何檢驗

CL。已經洗滌干凈？o

（5）將洗凈后的o均分成2等份，分別放入離心管甲、乙中，再分別加入

15滴6moi/L鹽酸、15滴cmol/LH2s溶液，靜置。隨著時間的推移，甲中先產生白

色沉淀CuCL然后白色沉淀消失，溶液仍為無色，一段時間后得到黃色溶液；乙中最

終得到黑色沉淀(經檢測為一種單質)和藍色溶液。(已知：［CuCL］為無色，

［cud4r為黃色)

?C=O

②甲中溶液由無色最終變成黃色的原因是。

③寫出乙中發生反應的離子方程式實驗結論：在相同酸性條件下，酸根陰離子不同，

與CU2。反應的產物不同。

三、填空題

16.錫(Sn)是“五金”之一，粗錫電解精煉后的錫陽極泥中金屬元素二次回收利用

的部分工藝流程如下：

已知：①錫陽極泥中主要成分的質量分數如下表所示

成分SnOCuSb

質量分數44.81%12.38%8.13%

②常溫下，睇(Sb)不溶于濃鹽酸

③浸出液中主要存在的陽離子有Cu?+和Sb3+

(1)錫有多種同素異形體，其中灰錫的晶體結構與金剛石類似，灰錫屬于晶

體。

(2)錫陽極泥在“浸出”前，進行球磨、篩分有利于.o

(3)“浸出”工序中，吹入適量空氣的目的是。

(4)“沉錫”時需在強酸性環境中進行，最適宜加入的試劑M為o(填

標號)

A.NH3.H2oB.NH4C1c.NH4HCO3

(5)“沉銅”工序中，加入海綿錨粉的作用是.o

(6)“沉錨”工序中，生成SbQsCU的離子方程式為。

（7）回收得到的（NHjSnCk和SbQCU可合成納米錨摻雜二氧化錫（ATO）。二氧

化錫的晶胞如圖所示，其中位于晶胞體心的原子是（填元素符號）：位于晶胞

頂角的原子的配位數是o

17.氟化學在現代無機化學中占有相當重要的地位。

（1）1670年，德國人斯瓦恩哈德無意中將螢石（CaF?）與濃硫酸1:1混合在一起，產

生了一種刺激性氣體，這種氣體能腐蝕玻璃。該氣體腐蝕玻璃的化學反應方程式為

（2）單質氟的制備是化學史上一段悲壯的歷史，直到1886年法國化學家莫瓦桑電解

熔融的氟化氫鉀（KHF.）才制得單質氟。電解過程中，兩極均有氣體產生，陰極的電

極反應式為O

（3）氟單質的反應性非常強，可與稀有氣體氨發生反應。已知:

標準平衡常數K，

反應方程式

523K673K

Xe(g)+2B(g)峰?Xe耳(g)l.OxlO82.0xlO3

Xe(g)+3B(g)輯》XeR(g)l.OxlO836.0

分壓=總壓X該組分物質的量分數，對于反應冷（g）+eE（g）簿9gG（g）+/zH（g）,其中

/、gr\h

PG.PH

ee

K味:，：,其中p0=100kPa,PG、PH、PD、外為各組分的平衡分壓）。

￡D||PE

ee

VPJVPJ

下圖是以0.125mol/LXe和L225mol/LF2為起始量，得到的生成物在平衡體系中的分壓

與反應溫度的關系。

8OO_

7OO_

e

殳6OO_

、5OO_

田

W4OO_

陰3OO_

處

邀2OO_

洋

1OO_

I?fi111■'??[?11i?11）??????

4005006007008009001000

溫度/K

①制備Xe耳的適宜溫度約為Ko

②523K時，以Xe和F?制取XeFe。反應達到平衡時，欲使產物中

p（X明,）/p（Xe耳）>10,0（凡）至少應保持在______kPa。

③反應Xe^（g）+B（g）脩?XeR（g）的AH0,（填“大于”“等于”或“小

于“），簡述理由為。

（4）法國科學家蓋?呂薩克也曾試圖制備氫氟酸。1809年，他把氟化鈣與硼酸混合

加熱，卻意外地制成了一種所謂的“氟酸氣”（BF3）。已知：

+

BF3+2C1F—>[A][C]-,其中[A『為含多個鹵素原子的陽離子，[C「為一個正四面體

結構的陰離子，則[A『的VSEPR模型名稱為。

-10

（5）已知：Ksp（CaE,）=1.5xlO,若向ILO.lmol/L的CaCl2溶液中加入NaF固體，

充分反應后，測得溶液中Ca2+濃度為LSxlO^mol/L,則加入的NaF固體的質量為

go（忽略加入固體后溶液體積的變化，計算結果保留2位小數）

18.2022年度諾貝爾化學獎授與了點擊反應。K.B.Sharpless教授發現，在亞銅的催化

下，末端怏煌可以高區域選擇性地與疊氮化合物發生高效的電擊反應，這一反應目前

已經應用于生物化學等交叉領域。點擊反應代表性示例如下：

科學家以環己醇為原料，經過多步轉化和點擊反應合成化合物G,請按要求回答下面

的問題。

（1）有機物A轉化為有機物B的反應類型為；濃硫酸也可用作該轉化的

催化劑，此處轉化不使用濃硫酸作催化劑，其原因有.0

（2）有機物C經水解反應開環后得到有機物D,有機物D的結構簡式為

（3）有機物E為雙環化合物，其所含官能團的名稱為0

e?e

（4）疊氮酸根（%）的結構可表示為:：其中心原子N的雜化類型為

N??=N=N??,

（5）有機物F轉化為有機物G的反應方程式為0

（6）滿足下列條件的有機物A的同分異構體有種（不考慮立體異構）。

條件1：含一個五元環：

條件2：含有兩個手性碳原子。

C7）根據電擊反應信息和相關知識，設計以苯乙烯和CH3N3為原料合成

的路線。（無機試劑任選）

參考答案

1.答案：