湖北宜昌市示范高中協作體2025屆高一下化學期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列表示不正確的是A．HCl的電子式：B．正丁烷的球棍模型：C．乙醛的結構簡式：CH3CHOD．原子核內有8個中子的碳原子：146C2、A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C－、D2－具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是()A．原子序數由大到小的順序是：B>A>C>DB．離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C－>D2－C．A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期D．A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素3、金屬冶煉中不會涉及到的反應類型是（）A．氧化還原反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應4、使1.0體積的某氣態烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒，生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為（）A．2：3 B．1：4C．4：1 D．3：25、下列說法正確的是（）A．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染B．聚乙烯可發生加成反應C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯6、下列關于反應能量的說法正確的是A．若反應A=B△H<0，說明A物質比B物質穩定，分子內共價鍵鍵能A比B大B．Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=-216kJ·mol-1。則反應物總能量>生成物總能量C．101kPa時，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-lD．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量7、下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的的是（）A．干燥氯氣 B．檢驗碳酸鉀中的鉀離子 C．驗證氨氣極易溶于水 D．實驗室制氨氣8、分子中共處于同一平面的原子最多有()A．24個 B．22個 C．20個 D．18個9、足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標準狀況下測定，下同)，這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是（）A．參加反應的硝酸是0.5mol B．消耗氧氣的體積是1.68LC．混合氣體中含NO23.36L D．此反應過程中轉移的電子為0.6mol10、在密閉容器中發生化學反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)，0～5min內H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間內，用HI表示的平均反應速率為（）A．0.01mol?L?1?min?1 B．0.02mol?L?1?min?1C．0.04mol?L?1?min?1 D．0.5mol?L?1?min?111、制取乙酸乙酯的敘述正確的是（

）A．加反應物的順序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸B．酯化反應屬于取代反應C．濃硫酸在酯化反應中只起催化作用D．用飽和氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯12、下列關于有機物的說法正確的是A．苯分子中無碳碳雙鍵，苯不能發生加成反應B．甲烷能與氯水發生取代反應C．乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛D．乙烯和苯均能與溴水反應而使其褪色13、(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：下列說法正確的是A．通入NH3和CO2的順序可以互換B．操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，可得(NH4)2SO4C．步驟②中反應的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D．通入的NH2和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環利用14、下列化學術語或表示方法錯誤的是A．S2-的結構示意圖： B．CO2的結構式：O=C=OC．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的結構簡式：CH2=CH215、在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）A．反應的化學方程式為2X=3Y+ZB．t時，正、逆反應都不再繼續進行，反應達到化學平衡C．若t=4，則0-t的X的化學反應速率為0.1mol/(L·min)D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應速率都增大16、近年來，在我國部分海域中出現了大面積的“赤潮”，給當地漁業造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環境，已經成為我國目前最主要的海洋災害之一。下列關于赤潮發生原因的敘述正確的是A．含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的發生。B．赤潮發生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導致臭氧層破壞的結果。C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，導致某些浮游生物爆發性繁殖是赤潮發生的直接原因。D．空氣中二氧化碳濃度升高，導致海洋溫度升高，引起了赤潮的發生。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。(1)寫出A～F各物質的化學式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。18、原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號是______________________；（2）Z、W形成的氣態氫化物的穩定性_______>_______（寫化學式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色。b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；②B的化學式為_________________。19、三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為______。⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：Ⅰ．取a

g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用c

mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是______（選填字母），滴定終點的現象為______。a．NH4Fe(SO4)2

b．FeCl2

c．甲基橙

d．淀粉②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________，如無此操作所測Cl元素含量將會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）⑶氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_________________。②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為______（選填字母）。a．調節pH=9

b．調節pH=10

c．反應時間30min

d．反應時間120min③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7

mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）20、一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘。回答下列問題：(1)甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應為放熱反應)①各裝置連接順序為A→___________;A

裝置中發生反應的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發生反應的化學方程式為___________________。(3)設計簡單實驗證明：①ICl的氧化性比I2強：________________________________________________。②ICl與乙烯能發生反應：_______________________________________________。21、下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（1）C的電子式：_________________________；F的化學式：__________________________；（2）寫出下列變化的離子方程式或化學方程式：G→E（離子方程式）：_________________________________________________________；A→D（化學方程式）：_________________________________________________________；（3）實驗室制取氣體C的化學方程式為___________________________________________，常采用____________________________法來收集氣體C。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.HCl是共價化合物，H原子與Cl原子通過共用電子對結合，所以其電子式為：，A錯誤；B.正丁烷分子中的4個C原子形成一條鏈，根據C原子正四價的原則及H、C原子的相對大小，用球棍模型表示為，B正確；C.乙醛分子式是C2H4O，分子中含有的官能團是醛基-CHO，因此其結構簡式為：CH3CHO，C正確；D.C是6號元素，原子核內有6個質子，若有8個中子，則該碳原子質量數是14，用原子符號表示為：146C，D正確；故合理選項是A。2、A【解析】

離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，對應元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序數A＜B，C＞D，結合元素周期律的遞變規律解答該題。【詳解】A．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，設元素的原子序數分別為a、b、c、d，則有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，應有原子序數B＞A＞C＞D，故A正確；B．離子核外電子排布相同的元素，核電荷數越大半徑越小，則有離子半徑：B2+＜A+＜C﹣＜D2﹣，故B錯誤；C．離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，對應元素A、B在C、D的下一周期，故C錯誤；D．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，但核外電子層數不確定，則不能確定A、B、C、D四種元素是否是屬于短周期元素，故D錯誤。故選A。3、D【解析】

金屬冶煉是將金屬離子還原為金屬單質的過程，反應一定是氧化還原反應，也可能是置換反應或分解反應等，而復分解反應一定不是氧化還原反應，所以答案選D。4、B【解析】

同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，該溫度下水為氣體，設混合氣態烴平均分子組成CxHy，根據質量守恒可得：x=2.01.0=2、y=2.2×21.0=4.4，

則混合烴的平均分子式為：C2H

氣態烴的碳原子數≤4，則滿足C2H4.4合理組合有：①CH4、C3H6，②CH4、C4H8，③C2H6、C2H4。①CH4、C3H6：根據平均分子式可知，甲烷與丙烯的物質的量之比為1：1，而平均H原子數為5≠4.4，所以不合理；②CH4、C4H8：平均C原子為2時，設甲烷的物質的量為x、丁烯的物質的量為y，則x+4yx+y=2，解得：x：y=2：1，此時得到的混合物中平均H原子數為：4×2+82+1=163≠4.4，所以不合理；③C2H6、C2H4：二者任意比混合后平均C原子數都是2，氫原子平均數為4.4時，設乙烷的物質的量為x、乙烯的物質的量為y，則：6x+4yx+y=4.45、A【解析】

A、鉛是一種重要的污染物，A項正確；B、乙烯加聚反應生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵不能發生加成反應，B項錯誤；C、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化，石油的分餾屬物理變化，C項錯誤；D、石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質，D項錯誤。答案選A。6、B【解析】分析：A、物質的能量越低越穩定，焓變=生成物的能量-反應物的能量；B、當反應物總能量＞生成物總能量，則反應是放熱反應；C、燃燒熱必須是1mol物質燃燒生成最穩定的化合物所放出的能量；D、中和熱是強酸和強堿發生中和反應生成1mol水時，所放出的熱量；據此分析判斷。詳解：A、反應A=B△H<0，焓變△H=生成物b的能量-反應物A的能量＜0，所以A物質比B物質高，所以B穩定，分子內共價鍵鍵能A比B小，故A錯誤；B、當反應物總能量＞生成物總能量，則反應是放熱反應，△H＜0，故B正確；C、H2的燃燒熱必須是1mol物質燃燒生成最穩定的化合物液態水時所放出的能量，故C錯誤；D、中和熱是強酸和強堿發生中和反應生成1mol水時，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合時，濃硫酸溶于水放熱，所以導致△H＜-57.3kJ?mol-1，故D錯誤；故選B。7、A【解析】A、屬于洗氣裝置，導氣管應長進短出，A錯誤；B、觀察鉀元素的焰色反應時需要透過藍色的鈷玻璃觀察，B正確；C、向平底燒瓶中加少量水后，氨氣溶解后使瓶內氣壓減小，外界空氣就進入氣球使其膨脹，C正確；D、氯化銨和熟石灰混合加熱制備氨氣，氨氣密度小于空氣，采用向下排空氣法收集，D正確，答案選A。8、C【解析】

在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行共線、共面分析判斷，判斷時注意單鍵可以旋轉。【詳解】在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環平面內；苯環平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結構，所以最多有12個C原子(苯環上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個)共面；在甲基上可有1個氫原子共平面，-CF3中有1個F共平面，苯環上4個氫原子共平面，雙鍵上2個氫原子共平面，因此可能共平面的原子最多有20個，故選C。【點睛】本題考查有機物結構中共面、共線問題，注意結合甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，同時注意單鍵可以旋轉是解答關鍵。9、D【解析】

標況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質的量為：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，60mL5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量為：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。A.銅離子恰好沉淀時，反應后的溶質為硝酸鈉，根據鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質的量為0.02mol，再根據氮原子守恒可得硝酸的物質的量；B.生成氫氧化銅的物質的量為：0.3mol×=0.15mol，反應消耗的銅的物質的量為0.15mol，0.15mol銅完全反應失去0.3mol電子，根據電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，根據電子守恒計算出消耗氧氣物質的量，再計算出其體積；C.設NO的物質的量為x、二氧化氮的物質的量為y，分別根據總體積、電子守恒列式計算；D.根據B的分析可知反應轉移的電子的物質的量。【詳解】標況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質的量為：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol；60mL5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量為：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。A.銅離子恰好沉淀時，反應后的溶質為硝酸鈉，根據鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質的量為0.3mol，根據氮原子守恒可得硝酸的物質的量為：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正確；B.生成氫氧化銅的物質的量為：0.3mol×=0.15mol，反應消耗的銅的物質的量為0.15mol，0.15mol銅完全反應失去0.3mol電子，根據電子守恒，O2得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質的量為：n(O2)=0.3mol÷4=0.075mol，消耗標況下氧氣的體積為：V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L，B正確；C.設NO的物質的量為x、二氧化氮的物質的量為y，則x+y=0.2，根據電子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為3.36L，C正確；D.根據B的分析可知，反應轉移的電子為0.3mol，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查了有關氧化還原反應的計算的知識，明確銅過量及發生反應原理為解答關鍵，轉移電子守恒、質量守恒在化學計算中的應用方法，該題側重考查學生的分析、理解能力。10、C【解析】

0～5min內H2的濃度減少了0.1mol/L，由方程式可知△c(HI)=2△c(H2)=0.2mol/L，v(HI)==0.04mol/(L?min)，答案選C。11、B【解析】

A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故A錯誤；B.酯化反應中，酸脫羥基，醇脫氫，屬于取代反應，故B正確；C.濃硫酸在酯化反應中，起到催化劑和吸水劑的作用，故C錯誤；D.用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，故D錯誤；故選B。12、C【解析】A.苯可以與氫氣、氯氣等發生加成反應，故A錯誤；B.甲烷可與氯氣發生取代反應，難與氯水發生取代反應，故B錯誤；C.乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛，故C正確；D.苯不能與溴水反應而使其褪色，故D錯誤。故選C。13、B【解析】分析：NH3極易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶質是硫酸鈣和一水合氨，NH3、H2O、CO2反應生成（NH4）2CO3，CaSO4屬于微溶物，（NH4）2CO3和CaSO4發生復分解反應生成難溶性的CaCO3，同時生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶質為磷酸銨，然后將溶液過濾得到CaCO3和濾液，將CaCO3煅燒得到CaO，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶得到（NH4）2SO4晶體，據此分析。詳解：A、中性條件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全轉化為CaCO3，故通入NH3和CO2的順序不可以互換，選項A錯誤；B、操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，可得(NH4)2SO4晶體，選項B正確；C、硫酸鈣懸濁液參加反應，所以硫酸鈣應該寫化學式，總的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，選項C錯誤；D、通入的CO2不應過量，否則生成的碳酸鈣會轉化為碳酸氫鈣影響后續工藝，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題是一道關于物質的分離制備方法的實驗設計題，考查學生分析和解決問題的能力，難度大．。14、C【解析】

A．硫離子質子數為16，核外電子數為18，3個電子層，最外層電子數為8，硫離子結構示意圖為，故A正確；B．二氧化碳是直線型結構，分子中含兩個碳氧雙鍵，CO2的結構式：O＝C＝O，故B正確；C．醋酸分子式由碳、氫、氧三種元素組成，分子式為C2H4O2，CH3COOH為醋酸的結構簡式，故C錯誤；D．乙烯的分子式為C2H4，含有1個C=C鍵，官能團為碳碳雙鍵，乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故D正確；故選C。15、C【解析】

A．參加反應的各物質的物質的量之比等于化學計量數之比，所以X、Y、Z的化學計量數之比為0.8:1.2:0.4=2:3:1，但是該反應是一個可逆反應，反應的化學方程式為：2X3Y+Z，A錯誤；B．化學平衡是一種動態平衡，即正逆反應都在進行，且正反應速率等于逆反應速率，不等于0，B錯誤；C．若t=4，則0～t的X的化學反應速率為（2.4-1.6）mol÷（2L×4min）=0.1mol?L－1?min－1，C正確；D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，但是各物質的物質的量濃度不變，正、逆反應速率不變，化學平衡不移動，D錯誤；本題答案選C。16、C【解析】赤潮主要是水體富營養化引起，所以正確的答案是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應的產物能與Ba(OH)2和AgNO3均產生沉淀,B能與Ba(OH)2產生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應的化學方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應的化學方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應的化學方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4。【點睛】熟記物質的物理性質和化學性質是解決本題的關鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質的量與水反應。結合后面沉淀現象，能推知由反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。18、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因為原子序數依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x＋1，W的原子序數為x＋9，四種原子序數之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩定性減弱，因此H2O的穩定性大于H2S；（3）該酸能與銅發生反應，因此該酸是硝酸，其離子反應方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現白色沉淀，且白色沉淀轉變為灰綠色，最終轉變成紅褐色，說明B中有Fe2＋，加入NaOH，產生刺激性氣體，說明原溶液中含有NH4＋，加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據B的相對分子質量以及化合價的代數和為0，因此B的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點睛：本題的關鍵是元素的推斷，根據信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x＋1，W的原子序數為x＋9，四種原子序數之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個元素，特別注意Z和W的原子序數的關系，因為它們位于同一主族，且屬于短周期元素，因此有W和Z的原子序數相差8。19、PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HClb溶液變為紅色，而且半分鐘內不褪色防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀偏小將廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后轉化為磷酸的鈣鹽bc5×10－6【解析】分析：(1)氯化水解法產物是三氯氧磷和鹽酸，結合原子守恒分析；(2)①當滴定達到終點時NH4SCN過量，Fe3+與SCN-反應溶液變紅色，半分鐘內不褪色，即可確定滴定終點；②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN標準液用量偏多；(3)①在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，加入生石灰后能完全轉化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率；②根據圖1、2分析磷的沉淀回收率；③根據Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)計算。詳解：(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯氣與水反應生成三氯氧磷和鹽酸，其化學方程式為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl，故答案為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl；(2)①用cmol?L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當滴定達到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，Fe3+與SCN-反應溶液會變紅色，半分鐘內不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：b；溶液變為紅色，而且半分鐘內不褪色；②已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質的量偏小，所以測得的氯離子的物質的量偏小，故答案為：防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；偏小；(3)①氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水，在廢水中先加入適量漂白粉，使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后能完全轉化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率；故答案為：將廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后轉化為磷酸的鈣鹽；②根據圖1、2可確定pH=10、反應時間30min時磷的沉淀回收率較高，則處理該廠廢水最合適的工藝條件為pH=10、反應時間30min；故答案為：bc；③若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7mol?L-1，Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)=2×10-29，c(Ca2+)=32×10-29(4×10-7)2=5×10點睛：本題考查了物質的制備方案設計，涉及化學方程式的書寫、滴定原理的應用、圖像分析以及難溶電解質的溶度積常數的應用等，難度中等。本題的易錯點為c(Ca2+)的計算，要注意Ksp[Ca3(PO4)2]的表達式的書寫。20、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發吸收未反應的氯氣，防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解析】分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中