廣東茂名七校2023-2024學年高一上學期12月聯考化學

試題+答案

2023-2024學年度茂名市高一聯考化學試題

本試卷共8頁20題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答:每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、

草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。

3.非選擇題的作答:用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區域內，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的

非答題區域均無效。

4.考試結束后，請將答題卡上交。

可能用到的相對原子量：H1C12O16Na23Al27Cl35.5Fe56

一、選擇題：本題共16小題，1~10小題，每小題2分，11~16小題，每小題4分，共44分。每小題給出的

四個選項中，只有一個選項是符合題意的。

1.下列現象中，發生了氧化還原反應的是（）

A.AbCh具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的用煙

B.金屬鈉著火，應該用干燥的沙子來滅火

C.有大量氯氣泄漏時，立即用濕毛巾捂住口鼻沿逆風方向跑至高處

D.缺鐵性貧血癥可以服用硫酸亞鐵片，同時服用維生素C,促進鐵元素的吸收

3.下列說法正確的是（）

A.溶于水能電離出OH-的化合物都是堿

B.根據分散質能否透過濾紙，可將分散系分為溶液、膠體和濁液

C.焰色試驗時需用稀鹽酸洗凈鋁絲，并在火焰上灼燒至顏色與原來相同

D.在實驗中切取少量鈉做實驗，剩余的大塊鈉不能放回原試劑瓶

4.要除去FeCb溶液中少量的FeCb,可行的方法是（）

1/7

A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣

C.加入過量鋅粉并過濾D.加入過量鐵粉并過濾

5.分類是科學研究的重要方法，下列物質分類正確的是（）

A.電解質：氧化鋁、氯化鈣、硫酸

B.非電解質：干冰、乙醇、碳酸鈣

C.純凈物：氨水、堿石灰、膽研

D.混合物：氯水、冰水混合物、合金

+2+

6.已知：?2MnO4+10C1-+16H=2Mn+5Cl2t+8H2O；②2Fe?++Br2=2Fe3++2Br一；

③2Br-+C12=2Cr+Br2。根據上述反應，判斷下列結論正確的是（）

2e一

iI

2+3+

A.反應②中，電子轉移情況可表示為：2Fe+Br2=2Fe+2Br-

B.還原性強弱順序為:Fe2+>Br>CV>Mn2+

3+

C.氧化性強弱順序為：Br2>Fe>MnO；>Cb

3+2+

D.溶液中可發生反應：2Fe+2Cl-=2Fe+Cl2t

7.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）

A.2gH2含有的中子數為2NA

B.通常條件下，28gC。和N2的混合氣體中含有原子數為2NA

C.高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2的體積為8.96L

D.0.5mol-LNaHCO3溶液中含有的Na+數目為0.5NA

8.化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質或原理對應關系正確的

是（）

選項用途性質或原理

AFeCb溶液可用于刻制印刷銅電路板FeCb可與Cu發生置換反應

抗擊新冠疫情時，84消毒液、75%酒

B二者消毒的原理相同

精都可作為環境消毒劑

硬鋁是制造飛機和宇宙飛船的理想材硬鋁密度小、強度高具有較強的

C

料抗腐蝕能力

D用小蘇打治療胃酸過多Na2cCh可與鹽酸反應

2/7

A.AB.BC.CD.D

9.類比是研究物質性質的常用方法之一，下列結論正確的是（）

A.已知Fe（0H）3受熱易分解，推測Cu（0H）2受熱也易分解

B.已知Na?。是堿性氧化物，推測Fe3C）4也是堿性氧化物

C.已知A1與氫氧化鈉溶液反應生成也，推測Fe與氫氧化鈉溶液也反應生成H2

D.CO2通入Ca（ClO）2溶液產生白色沉淀，CO2通入CaCl2溶液也產生白色沉淀

10.如表所列物質不能按如圖關系（“T”表示一步完成）相互轉化的是（）

選項ABCD

z

XNaC12FeAl/\

YNaOHC1OFeClAI2O3

23X---------7

ZNaClHC1FeCl2A1(OH)3

A.AB.BC.CD.D

11.室溫下，在強酸性溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是（）

A.NH；、Cu2+>OH、ClB.K+、Na+、SO：、coj

C.Fe2+,NO］、Na+、NH：D.Cr>NO?Ag\SO：

12.如圖所示實驗方案能達到預期實驗目的的是（）

f/lOOmLH2。

JL=￡=^4.OOgNaOH

甲

A.圖甲配制lOOmLl.OOmol/LNaOH溶液B.圖乙制備Fe（OH）3膠體

C.圖丙測氯水的pH值D.圖丁制備Fe（OH）2

13.1943年我國化學工程專家侯德榜發明了侯氏制堿法，又稱聯合制堿法,為我國化工事業的發展做出了

卓越貢獻。其部分工藝流程如下，下列說法正確的是（）

3/7

下列說法正確的是

A.調換氣體X與NH3的加入順序，對產品的產率沒有影響

B.操作b為過濾，需要用到的玻璃儀器有：長頸漏斗、燒杯、玻璃棒

C.懸濁液a中的不溶物主要是NaHCCh

D.濾液中只有NH4CI,可直接做氮肥

14.下列離子方程式埼牛的是（）

A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉混合反應：HCO；+OH=H2O+CO^

+

B.氯氣與水反應：C12+H2O=2H+C1+CIO

++

C.金屬鈉投入足量鹽酸中反應：2Na+2H=2Na+H2T

2+

D.碳酸氫鈣溶液與少量澄清石灰水混合反應：Ca+HCO-+OH'=CaCO3；+H2O

15.下列實驗操作中，現象與結論相符的是（）

選項實驗操作現象結論

取少量溶液X,向其中加入適量雙氧

A溶液顏色變紅溶液X含有Fe2+

水，再加幾滴KSCN溶液

B向飽和的Na2cCh溶液通入足量CO2產生白色沉淀溶解度：Na2CO3<NaHCO3

向Fe2O3>CuO、Fe的混合粉末中加入反應后溶液中的陽離子可能有

C析出紅色固體

過量稀鹽酸H+、Fe2+和Ci?+

將干燥的氯氣通入裝有紅色鮮花的試

D鮮花褪色Cb有漂白性

劑瓶中

A.AB.BC.CD.D

16.城市污水中含有一定量的NH：、NO-,向污水中加入菌體和FeCh溶液，在菌體的作用下依次發生過程

I、過程n,從而實現NH；、NO］的脫除，其過程如圖所示。下列說法正確的是（）

A.在整個過程中NO"乍催化劑

4/7

B.“過程I”中NH；作氧化劑

C.“過程n”中氧化產物與還原產物的物質的量之比為：1:2

D.若“過程I”中N?和NO］的物質的量之比為1:1,則氧化劑與還原劑物質的量之比為4:1

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.(13分)A?G為中學化學中常見的物質，轉化關系如圖所示，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均

含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，C是常用的調味劑。E在常溫

下為無色無味的液體，F是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據圖回答下列問題：

0-1國

(1)B的化學式_________,它的摩爾質量為。

(2)標況下，等質量的A和G,其分子數之比為：。

(3)D在水溶液中的電離方程式為o

(4)F中陰陽離子個數比為：,F可用于呼吸面具和潛水艇中，作為供氧劑，請分析原

因_____________________________________________________________O

(5)請寫出反應①的離子反應方程式_________________________________________________o

(6)將B的溶液滴入FeCL溶液中，先產生白色絮狀沉淀，沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，該過

程中發生的氧化還原反應的化學方程式為。

18.(13分)在標準狀況下，將224LHC1氣體溶于635mL水(水的密度:lg/cm3)中，得到密度為1.18g/cm3的濃

鹽酸，溶質的質量百分數為36.5%,回答下列問題：

(1)該鹽酸的物質的量濃度為=

⑵實驗室需要配制220mL0.5moi/L的稀鹽酸，現用濃度為10moi/L的濃鹽酸進行配制，需要用到的玻璃儀

器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、,用量筒量取該濃鹽酸的體積是mL。

(3)下列實驗操作不規范的是(填序號)

①②③

(4)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

5/7

①轉移前，容量瓶中含有少量蒸懦水。

②轉移一次后，將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中O

③用量筒量取濃鹽酸時仰視O

④定容后，加蓋倒轉搖勻后觀察，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線。

（5）基于HQ的類別推測，HC1能與碳酸氫鈉發生反應，

寫出HQ與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式______________________________________o

19.（16分）FeCb是重要的化工原料，無水氯化鐵在30（FC以上升華，遇潮濕空氣極易潮解。

（1）制備無水氯化鐵

①儀器丫的名稱為=

②裝置的連接順序為a—->j,k-（按氣流方向用小寫字母表示）。

③裝置A中發生的反應的離子方程式為o

④裝置B的作用為0

⑤若裝置A中生成5.6LCb（標準狀況），則轉移電子的物質的量為mol,被氧化的HC1的質量

為g（保留一位小數）。

（2）對反應后的固體產物進行探究

小明同學設計如下實驗檢驗產物中的金屬陽離子：取少量B中的固體加入足量的蒸儲水溶解，取上層

清液分別裝入甲、乙兩支試管中。可供選擇的試劑有：NaOH溶液，KSCN溶液，AgNCh溶液，酸性KMnCU

溶液。請完成以下實驗報告。

③小

序號實驗操作實驗現象實驗結論

明同學

①向甲試管中滴加少量的___________—溶液中含有Fe3+

由實驗

②向乙試管中滴加少量的酸性KMnO溶液溶液紫紅色褪去溶液中含有Fe2+

4②得出

產物中有FeCb生成，該結論是否合理（填“是”或“否”），理由是

20.（14分）鋰電池是目前應用廣泛的新型電池，一種回收鉆酸鋰廢舊電池（主要成分為LiCoCh,同時含有少

量Fe、Al、C單質）的流程如下圖所示。

濃

6偏

酸

廢舊

電池堿浸

濾液

O

?6H

粉末FeCl

2

3

C

廢液

3+

為Fe

轉化

重新

境下

性環

強酸

3產在

2O4)

Fe(C

;[

)3]3

C2O4

[Fe(

合成

42-結

與C2O

Fe3+能

已知：

問題:

答下列

請回

中

-2HO

OCO

應，C

還原反

")氧化

“不是

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(填

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程發

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CO-

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A制

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2

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