3.在實驗室分離NaCl和CaCO3固體時不需要用到的操作是

貴陽市2024年高三年級適應性考試(一)

化學

2024年2月

注意事項：

1.本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證

4.某常用醫藥中間體的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物說法正確的是

號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。A.分子式為C12H10NO

H(>HNH2

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡B.分子中所有碳原子一定共面O^O^

上。寫在本試卷上無效。

C.分子中C原子雜化方式為sp3

3.考試結束后，將答題卡交回。

D.與HCI、NaOH均能發生反應

供參考的相對原子質量：H1C12N14O16S32Fe56Ga70Ba1375.丙烯不溶于H2O,能與。2、HC1反應。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一A.21g丙烯所含共用電子對數為4NA

項最符合題目要求。B.1.5m0ID2C)所含中子數為15NA

中

1.2023年12月16日，貴陽軌道交通3號線開通初期運營。在地鐵建設中所使用材料屬C.22.4LCI2溶于水轉移的電子數為NA

r生

于無機非金屬材料的是D.2moi【一切。溶液中Cl數為2刈

?6.“類比”是化學學習的重要方法。下列由客觀事實類比所得結論正確的是

選項客觀事實類比結論

的沸點高于

NAH2OH2sN%的沸點高于PH

B電解熔融MgCb制備鎂電解熔融AlCb制備鋁

B.地鐵信息傳輸系

sCCO通入Ba(NO)2溶液中無沉淀生成SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成

統中用到的光導纖維23

加熱FeCb溶液，低溫蒸發至干，最加熱Fe(SO)3溶液，低溫蒸發至干，

D24

下列化學用語或圖示表達正確的是終產物為

2.Fe(OH)3最終產物為Fe(OH)3

A.?OH的名稱為：1-丁醇

H7.化學反應在社會發展中運用廣泛。下列解釋事實的離子方程式正確的是

B.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：〔二〔0>3++

A.明磯做凈水劑：Al+3H2O—A1(OH)3I+3H

+

OB.用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：S(^-+Cl2+H2O—SO^-+2H+2CI

+

C.HSO；水解的離子方程式：HSO；+H2OH3O+SO^

C.以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2。+2Ag+2H2O=H2t+2AgCl+2OH

HClHClHCI+

D.HCI分子中o鍵的形成：*-Q(2)―k0OO―D.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘食鹽中所含的IO.IOJ+5I+6H—3I2+3H2O

化學試卷第1頁(共8頁)化學試卷第2頁(共8頁)

8.W、X、Y、Z是電負性依次增大的前四周期主族元素。W為前四周期電負性最小的12.實驗室制備FeCCh的流程如下圖所示，下列敘述不正確的是

元素,X為地殼中含量第二的元素,Y的基態原子中單電子和成對電子個數比為3：4,NH4HCO3溶液

FeSQi溶液T沉淀T過濾T洗滌&FeCCh

Z的一種單質是極性分子且常用于消毒殺菌。下列說法中正確的是

濾液

A.第一電離能：YVZ

B.氫化物的沸點：W>ZA.可用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質

C.1molXZz晶體中有2moiX-Z鍵B.沉淀時可用冷水浴降溫以防止NH4HCO3分解

D.元素X、Y、Z的最高正化合價依次升高C.沉淀時的離子方程式：Fe"+HC0；=FeCChI+H+

9.下列實驗操作所對應的現象和結論均正確的是D.為了使FeCCh快速干燥，洗滌操作時可用無水乙醇

選項實驗操作現象結論13.雙極膜是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復合而成的，其內層為水層，裝置工作時水

A向某乙醇試樣中放入一小塊金屬鈉產生氣泡該試樣含有一定量的水層中的HzO解離成H，和OH.，分別向兩側發生遷移。CO?電化學還原法制備甲醇的

常溫下，用標準NaOH溶液滴定未知pH傳感器

B此時已經達到滴定終點電解原理如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是

濃度的CH3coOH溶液讀數為7.0I越逢I

溶液變藍，Cu與稀HNO3發生置換A.電極A是電源的負極

C將銅絲伸入到稀HNO中

3產生氣泡反應14

取1mLO.lmolL-KI溶液，加入B.OH一穿過b膜進入右室溶液

上層溶液

D5mL0.1molL-FeCb溶液在試管中還原性：「>Fe?++

顯紫紅色C.催化電極的電極反應：CO2-6e-+6H—CHjOH+HzOa膜b膜

混合后，加入少量苯，振蕩，靜置

D.當催化電極生成64g甲醇時，左側電極室質量增加108g

10.H2O2是常見的綠色氧化劑，在化學研究中應用廣泛。用Hz制備H2O2的反應機理如圖所

14.已知：pAg=Tgc(Ag+),常溫下向10mL0.1mol-LTAgNOs溶液中滴加0.1molL,NaCl

示。下列說法不正確的是

溶液的滴定曲線I如圖所示。已知：K“(AgCl)>Ksp(AgI)。下列說法正確的是

A.X代表的是HC1

B.過程③有極性鍵的斷裂和形成

C.金屬Pd在該反應中作催化劑

D.該過程的原子利用率為100%

11.氯乙酸(CH2cleOOH)是重要的分析試劑和有機合成中間體。一種制備氯乙酸的方

法為CH3coOH+02&C1CH2coOH+HC1。下歹U說法正確的是

-587

A.CH3COOH分子中。鍵數：兀鍵數=6:1A.常溫下，Afsp(AgCl)=1.0xl0

B.Cl-C1鍵比IT鍵的鍵長更短、鍵能更小B.溶液中水的電離程度：a=c<b

C.C1CH2coOH的酸性比CH3coOH更強C.c點溶液中c(Ag+)=5xl()T.74moi[T

D.標準狀況下，C1CH2coOH是一種液態物質D.將NaCl溶液換為等濃度的Nai溶液，圖像變為曲線H

化學試卷第3頁(共8頁)化學試卷第4頁(共8頁)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。16.（14分）2023年8月1日起，中國對錢、錯相關物項進行出口管制。金屬錢有“電

15.（14分）硫酸亞鐵錢是一種重要的化工原料，用途廣泛，其晶體為淺綠色，俗名摩爾

子工業脊梁”的美譽，與鋁的化學性質類似，廣泛應用于電子、航空航天、光學等

鹽，化學式為x（NH4）2SO4-yFeSCU-zH2Oo某小組設計如下實驗進行探究：

領域。從剛玉渣（含鈦、鐵的低硅鐵合金，還含有少量氧化鋁）回收錢的流程如圖

I.制備

（1）向新制的FeS04溶液中加入一定質量的（NH4）2SO4固體，在70℃~80℃條件下溶解后，所示：

趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。實驗時所采用的加熱方式是；乙醇的

硫酸濾液③NaOHNaOH溶液適量CO?

作用為o如箔懣，

剛玉渣俵NaGaO麗…

II.i.測定NH：含量（蒸饋法，裝置如圖）

FeSQr7H2。Fe(OH)3濾渣②

①稱取7.84g晶體加水溶解后，將溶液注

室溫時，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

入三頸燒瓶中；

金屬離子Ga3+Al3+Fe3+Fe2+

H

②準確量取50.00mL0.5000mol-LH2SO4

開始沉淀時（c=0.01moll）的pH4.53.72.27.5

溶液于錐形瓶中；

沉淀完全時（。=1.0'10-5mol[T）的pH

③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結束后取下錐形瓶,5.54.73.29.0

用蒸儲水沖洗冷凝管內通道2?3次，將洗滌液注入錐形瓶中；

回答下列問題：

④用0.4000mol-r1的NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，以酚醐為指示劑,

（1）基態線原子的價電子排布式為o

滴定終點時消耗25.00mLNaOH標準溶液。

（2）步驟②中，量取H2s。4溶液的儀器是下圖所示儀器中的（填儀器名稱）。（2）從溶液中得到FeSO4?7H2。的具體操作為、、過濾、洗滌、干燥。

（3）“中和沉淀”過程中分離出的濾渣①有Fe（OH）3和（填化學式），若濾液

②中陽離子濃度均為0.1moll：“中和沉淀”過程中pH應調節的范圍為o

（4）“堿浸”時錢元素發生的離子方程式為。

（5）“碳酸化”過程中為防止錢損耗，不能通入過量CO2的原因為（用離子方

（3）步驟③中，三頸燒瓶中可能發生的氧化還原反應的化學方程式是；若未沖

程式表示）。

洗冷凝管內通道并將洗滌液注入錐形瓶中，則所測得的力（NH；）的值將（填

（6）以純錢為原料可制得GaN,GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示，Ga的配位數

“偏大”、“偏小”或“不變”）。

為,已知晶胞中Ga和N的最近距離為anm,阿伏加德羅常數值為以，

（4）步驟④中達到滴定終點的現象是o

則GaN的晶體密度為g-cnf3（列出計算式）。

ii.測定SO；含量（重量分析法）

⑤另取一份7.84g晶體于燒杯，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCb溶液；

⑥抽濾，用稀硫酸洗滌沉淀3次；將所得沉淀充分干燥，稱量，得沉淀質量為9.32g。

（5）步驟⑤中，判斷BaCb溶液已過量的實驗操作和現象是。

（6）結合實驗I和II,通過計算得出該晶體的化學式為o

化學試卷第5頁（共8頁）化學試卷第6頁（共8頁）

17.（15分）以NOx為主要成分的霧霾綜合治理是當前重要的研究課題，其中汽車尾氣18.（15分）藥物M常用于治療消化道疾病，其合成路線如下:

的處理尤為重要。

A//i=akJ-mol1

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)

-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)A//2=bkJ-mol

1

2C(s)+O2(g)^^2C0(g)A//3=CkJ-mol

回答下列問題：

（1）汽車尾氣中的NO和CO在催化轉換器中發生以下反應可減少尾氣污染：

2co（g）+2NO（g）-N2（g）+2COz（g）A//。則A//=kJ-mol1（用含a、b、c回答下列問題：

的表達式表示）。已知該反應低溫時為自發反應，則該反應的反應熱A”0（填（1）化合物A的名稱是o

“>”、"V"或"="）。（2）藥物M中含氧官能團的名稱為o

（2）某溫度時，向2L恒容密閉體系中通入2moicO和1molNO發生反應：（3）寫出B-D的化學方程式o

（）對化合物的結構特征分析，預測反應可能分兩步進行，完成下表。

2C0（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）4DD-E

①下列能說明反應達到平衡狀態的是O序號反應類型反應形成的中間結構

a.2v正（NO）=v逆（N2）第一步加成反應①_______________

b.體系中混合氣體密度不再改變CH=NOH

c.CO與NO轉化率的比值不再改變

第二步②___________

d-該溫度下’喘當瑞的值不再改變

OCH2CH2N(CH3)2

②某溫度下，該反應達平衡時CO與CO2體積分數之比為3：2,則平衡常數

（5）符合以下條件的D的同分異構體共有種（不考慮立體異構）；其中，核磁

為o該反應中的。LME?C2（NO）C2（CO）,。逆=%irc（N2）c2（CO2），則該反應達到平

共振氫譜峰面積之比為6：3：2：2：2的同分異構體結構簡式為（任寫一個）。

衡時，k,g（填“>”、"V”或“=”）。

A①苯環上只有兩個取代基，且苯環上的一氯取代產物只有2種

③平衡時CO2的體積分數與溫度、壓強的關系如

②含有硝基并直接與苯環相連CH,NHOC

圖所示。則溫度：?“（填“〉”或“V”），（6）某研究小組利用以上合成線路信息優化了苯甲醛合成藥物Z（61J）的路線。

理由是o

其中試劑一和試劑二的化學式分別為、o

④若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使

CHO試劑一CH2NHOC

體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A?

01020304050

o

壓強/MPa2益6

G點中的（填字母序號）點。催化劑

化學試卷第7頁（共8頁）化學試卷第8頁（共8頁）

貴陽市2024年高三年級適應性考試（一）

化學參考答案

2024年2月

一、選