試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁4.1原子結構與元素周期表課后練習上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．全國科學技術名詞審定委員會于2007年3月21日宣布：111號元素(符號為Rg)的中文名稱為“錀”(讀音為倫)。下列說法正確的是A．111號元素的質量數為111 B．111號元素是過渡元素C．111號元素是非金屬元素 D．111號元素位于第六周期、第IVA族2．與離子所含質子總數相同的粒子是A． B． C． D．3．中國的劉莊教授為汞元素的代言人。下列關于的說法錯誤的是A．質子數為80 B．中子數為118 C．質量數為278D．原子核外電子數為804．元素鋇的相關信息如圖所示。下列說法正確的是56Ba鋇137.3A．鋇的質量數為137.3 B．鋇屬于金屬元素C．鋇原子核外電子數為81 D．的中子數為565．下列敘述中，正確的是A．相對原子質量就是原子質量的簡稱B．相對原子質量的單位一般用“kg”表示C．相對原子質量是一個沒有單位的比值D．原子質量約等于原子核內質子質量和中子質量之和6．兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當Y的原子序數為m時，X的原子序數為：①m-4②m+4③m+8

④m-2⑤m+7A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤7．科學家已成功合成了少量O4()，有關O4有說法正確的是A．O4比O2穩定B．O4與O2互為同素異形體C．相同質量的O4與O2所含原子個數比為2∶1D．O4的摩爾質量是64克8．下列物質中，互為同位素的是A．石墨和金剛石 B．水和重水 C．純堿和燒堿 D．氕和氘9．微粒中，質子數、電子數和中子數之比為A． B． C． D．10．國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”的時候，中國宇航員已經在太空泡茶了，茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防水珠飄起來。下列說法正確的是（設為阿伏加德羅常數的值）（

）A．水分子中所有原子最外層都滿足8電子結構B．中含有非極性鍵的數目為C．宇航員喝茶時注入的的摩爾質量是18gD．氫的三種同位素、、與可形成多種水分子，其相對分子質量有5種11．下列說法不正確的是（

）A．核素H的中子數是2B．12C和14C互為同位素C．金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體D．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體12．最新科技報道，美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了新型氫微粒，這種新粒子是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成，對于這種微粒，下列說法正確的是()A．該微粒為電中性 B．它是氫元素的一種新的同位素C．它的化學式為H3 D．它比一個普通H2分子多一個氫原子核13．德國著名行業雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物 B．石墨和C60互為同分異構體C．一定條件下石墨轉化為C60是化學變化 D．磷酸溶于水可完全電離14．元素R的質量數為A，核內中子數為N，其最高價氧化物R2O5，則ngR的氣態氫化物中所含的質子的物質的量是A．（A-N+3）mol B．（A-N+3）molC．（A-N+3）mol D．（A-N-3）mol15．下列說法中正確的有①丁達爾效應是膠體和溶液的本質區別；②、和互為同位素；③純堿可用作胃藥中和胃酸；④不可以用玻璃棒直接蘸取待測液進行焰色試驗；⑤溶液呈酸性，因此可用于刻制電路板；⑥不需其他試劑即可鑒別溶液和NaOH溶液；⑦漂白粉的有效成分是A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．③④⑥ D．①④⑦16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y的核電荷數之比為3∶4。W-的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應。下列說法正確的是A．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵B．Y、Z形成的常見簡單離子的半徑Y＜ZC．Y、W相互形成的化合物可作水的消毒劑D．X形成的最高價氧化物對應的水化物為強酸17．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，W原子核內只有一種粒子，X、Z同主族，Z元素原子最外層電子數是Y的2倍，四種元素原子最外層電子數之和為16，下列說法正確的是(

)A．Y的最高價氧化物的水化物遇強堿時體現一元弱酸性B．陽離子的氧化性：Y＞WC．簡單離子半徑：Y＞XD．元素W、X、Z各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、418．下列敘述不正確的是（

）A．Ca原子核外有4層電子，Ca位于第4周期B．元素周期表中只有短周期與長周期C．每個短周期都既有金屬元素又有非金屬元素D．短周期中，同周期元素隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）19．物質的分類有助于掌握物質的本質屬性和內在聯系，從而不斷發現和制備對人類生產生活更實用的新物質。下列關于物質類別的說法錯誤的是A．SO2的水溶液能導電，故SO2為電解質B．O2與O3互為同素異形體C．CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構體D．蛋白質、淀粉、纖維素、天然橡膠均屬于天然有機高分子化合物20．碘元素在海水中主要以I的形式存在，幾種含碘粒子之間有如圖所示的轉化關系，下列說法不正確的是A．可用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘B．足量Cl2能使濕潤的已變藍的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClC．由圖可知氧化性：Cl2＜D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應中轉移電子10mol21．下列說法錯誤的是（

）A．、、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子

B．和、石墨和金剛石均為同素異形體C．1H和2H是不同的核素D．12C和14C互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同22．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A．31g白磷(P4)中含有磷原子數為4NAB．10gD218O中含有的中子數為6NAC．標準狀況下，2.668L的HCl中所含有的離子數為0.24NAD．將13.05g的MnO2與足量的濃鹽酸共熱，轉移的電子數為0.3NA23．W、X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數的關系如圖所示。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點：X>MB．W2X2與Y2X2的化學鍵類型完全相同C．X、Y、Z的簡單離子半徑：X<Y<ZD．最高價氧化物對應水化物堿性：Y<Z24．下列敘述正確的是A．H2、D2、T2互為同素異形體B．化合物H2O2中陽離子和陰離子個數比為2：1C．聚丙烯的結構簡式：D．放射性同位素Ho的原子核內的中子數和核外電子數之差是3225．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數與X、Z的最外層電子數之和相等，Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是（

）A．元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞ZB．Y單質的熔點高于X單質C．W的簡單氫化物穩定性比Y的簡單氫化物穩定性低D．化合物M中W不都滿足8電子穩定結構二、填空題26．自然界中存在12C、13C、14C三種原子，這三種原子互為，其中14C可用于。27．有下列原子：①12C；②39K；③40Ca；④13C；⑤14N；⑥40Ar。請回答下列問題（填寫相應的序號）：（1）互為同位素的是。（2）中子數相等，但質子數不相等的是、。28．因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知能發生如下反應：。(1)反應中元素被氧化(填元素名稱)，是氧化劑(填化學式)；(2)用單線橋標出電子轉移方向和數目：；(3)HI表現的性質是。(4)根據上述反應，鑒別和NaCl。可選用的物質有：①水②碘化鉀③淀粉溶液④白酒⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你認為必須選用的物質有(填序號)。某同學把新制的氯水加到溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：。(5)某廠廢液中，含有2%~5%的直接排放會造成污染，下列試劑能使轉化為起二次污染的的是_______。A．NaCl B． C． D．濃答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．111號元素的質子數為111，故A錯誤；B．111號元素位于第七周期、第IB族,是過渡元素，故B正確；C．111號元素是過渡元素，是金屬元素，故C錯誤；

D．111號元素位于第七周期、第IB族,故D錯誤；故答案為：B2．B【分析】原子的質子數等于原子序數，離子所含質子總數為7+4×1=11，據此分析選擇?！驹斀狻緼．原子中的質子數為10，A錯誤；B．離子中的質子數為11，B正確；C．離子中的質子數為9，C錯誤；D．離子中的質子數為19，D錯誤；答案為：B。3．C【分析】根據核數的表示方法可知，元素符號左上角為質量數，左下角為質子數，中子數等于質量數-質子數，原子的核外電子數等于質子數，據此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，該核數的質子數為80，A正確；B．由分析可知，該核數的質量數為198，質子數為80，故中子數等于198-80=118，B正確；C．由分析可知，該核素的質量數為198，C錯誤；D．由分析可知，該核素的質子數為80，而原子核外電子數等于其質子數=80，D正確；故答案為：C。4．B【詳解】A．根據鋇的相關信息可知，其相對原子質量為137.3，但鋇的質量數與相對原子質量不是一個概念，A錯誤；B．鋇是第IIA族元素，且帶“钅”字旁，屬于金屬元素，B正確；C．鋇是56號元素，原子中質子數=核電荷數=核外電子數，所以其核外有56個電子，C錯誤；D．的中子數為137-56=81，D錯誤；故答案為：B。5．D【詳解】A．相對原子質量是以碳-12原子質量的為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，而不是原子質量的簡稱，A錯誤；B．相對原子質量是一個比值，單位為“1”，一般不寫，B錯誤；C．相對原子質量是一個比值，單位為“1”，一般不寫，C錯誤；D．原子由質子、中子、電子構成，但電子的質量約等于質子或中子質量的，故電子的質量可以忽略不計，所以原子質量約等于原子核內質子質量和中子質量之和，D正確；答案選D。6．C【詳解】化合物XY3中，①X為+3價時，Y為-1價，則X位于ⅢA時，Y位于ⅦA，當X、Y位于同一周期時，X原子序數為m-4，當X位于Y上一周期時，X原子序數為m-4-8=m-12，當X位于Y下一周期時，X原子序數為m-4+8=m+4。②X為+6價時，Y為-2價，則X、Y均位于ⅥA，該化合物為SO3，X原子序數為m+8。③不符合正價是最高正價時，上述第一種情況可能是PCl3，X原子序數為m-2。綜上所述正確答案為①②③④，選C。【點睛】①短周期（H、He除外）中，同主族元素原子序數相差8。②化合價規律中，非最高正價一般是奇數族奇數價，偶數族偶數價。例如S，最高正價+6價，非最高正價+4價；Cl最高正價+7價，非最高正價+5、+1價。7．B【詳解】A．通常情況下氧元素穩定的存在形式是O2，說明O4不如O2穩定，故A錯誤；B．O4與O3、O2是同一元素形成的不同性質的單質，它們互為同素異形體，故B正確；C．相同質量的O4與O3所含原子個數比為1∶1，故C錯誤；D．O4的摩爾質量是64g/mol，故D錯誤。答案選B。8．D【詳解】A．石墨和金剛石是由C元素組成的不同種單質，互為同素異形體，A不符合題意；B．水和重水是由氫的不同核素形成的水，不屬于同位素范疇，B不符合題意；C．純堿是Na2CO3，屬于鹽，燒堿是NaOH，屬于堿，兩者不互為同位素，C不符合題意；D．氕(H)和氘(H)的質子數相同，中子數不同，兩者互為同位素，D符合題意；答案選D。9．B【詳解】微粒有11個質子、10個電子、10個中子，因此，其質子數、電子數和中子數之比為，B正確，答案選B?！军c睛】要求學生理解質子數，中子數，電子數，知道他們之間的關系，對于原子和分子，質子數等于電子數，帶電的微粒，陽離子的電子數=質子數—電荷數，陰離子的電子數=質子數+電荷數。10．D【詳解】A．水分子中的氫原子最外層不滿足8電子結構，故A錯誤；B．H2O中的共價鍵都是不同元素之間形成的極性鍵，故B錯誤；C．H2O的摩爾質量是18g/mol，故C錯誤；D．、、與可形成的水分子有H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO，其相對分子質量有5種，D項正確；故答案為D。11．A【詳解】A．中質子數為1，質量數為2，中子數=質量數-質子數=2-1=1，故A符合題意；B．12C和14C對應質子數相同，中子數不同，二者互為同位素，故B不符合題意；C．金剛石、石墨和富勒烯均為碳元素組成的單質，互為同分異構體，故C不符合題意；D．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D不符合題意；故答案為：A?！军c睛】不同核素可能具有相同的質子數，如、；也可能具有相同的中子數，如、；也可能具有相同的質量數，如、。12．D【詳解】試題分析：該微粒含有3個質子、2個電子而沒有中子，所以該微粒帶1個正電荷，A、C不正確，D正確；質子數相同，中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素，所以該微粒不是氫元素的一種新的同位素，B不正確，答案選D。考點：考查原子的組成、同位素的有關判斷點評：本題是中等難度的試題，試題設計新穎，但考查的知識點仍然是基礎性的，難度不大。主要是培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于激發學生學習化學的興趣和積極性。13．C【詳解】A.水和雙氧水是純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，A項錯誤；B.石墨和C60都是碳的單質，屬于同素異形體，B項錯誤；C.石墨轉化為C60，產生了新物質，屬于化學變化，C項正確；D.磷酸屬于中強酸，分步電離，屬于弱電解質，D項錯誤；答案選C。14．B【詳解】元素R的質子數為A-N，根據最高價氧化物的化學式分析，R的最高價為+5價，則其氫化物的化學式為H3R，氫化物中的質子數為3+A-N，ng氫化物的物質的量為mol，則質子的物質的量為（A-N+3）mol，故選B。15．B【詳解】①膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質粒子直徑小于1nm，故錯誤；②同位素是質子數相同、中子數不同的原子的互稱，、和是氫元素形成的不同種分子，不可能互為同位素，故錯誤；③純堿是碳酸鈉的俗稱，水溶液的堿性過強，不能用作胃藥中和胃酸，故錯誤；④玻璃中含有鈉元素，所以不可以用玻璃棒直接蘸取待測液進行焰色試驗，故正確；⑤氯化鐵溶液具有氧化性，能與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，所以刻制電路板與氯化鐵溶液具有氧化性有關，與溶液呈酸性無關，故錯誤；⑥將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中發生的反應為氯化鋁溶液先與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀和氯化鈉，然后氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，實驗現象為先產生白色沉淀后沉淀溶解，將氯化鋁溶液中滴入氫氧化鈉溶液發生的反應為氫氧化鈉溶液先與氯化鋁溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液和氯化鈉，后氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀和氯化鈉，實驗現象為先無明顯實驗現象，后生成白色沉淀，則氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液的滴加順序不同，實驗現象不同，不需其他試劑即可鑒別氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液，故正確；⑦漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，故正確；④⑥⑦正確，故選B。16．C【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，則X為C元素；X、Y的核電荷數之比為3：4，則Y為O元素；W-的最外層為8電子結構，則W可能為F或Cl元素，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應，則Z為Na元素，所以W只能為Cl元素。A．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價鍵，A錯誤；B．Y為O，Z是Na，二者形成的離子O2-、Na+核外電子排布都是2、8，離子的電子層結構相同，離子的核電荷數越大，離子半徑越小，則離子的半徑：Y＞Z，B錯誤；C．Y為O，Z是Cl，二者形成的化合物ClO2具有強氧化性，可作為水的消毒劑，C正確；D．X為C，其最高價氧化物對應的水化物H2CO3為二元弱酸，D錯誤；故答案是C。17．A【分析】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，W原子核內只有一種粒子，則W為H元素；X、Z同主族，則X、Z最外層電子數相同；元素原子最外層電子數Z是Y的2倍，四種元素原子最外層電子數之和為16，設Y最外層電子數是a，則四種元素最外層電子數=1+2a+a+2a=16，a=3，所以X、Y、Z最外層電子數分別是6、3、6，則X、Y、Z分別是O、Al、S元素，據此分析解題?！驹斀狻坑煞治鲋篧為H元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為S元素；A．Y是Al元素，Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，遇強堿時體現一元弱酸性，故A正確；B．原子越容易失電子，則其簡單陽離子較難得電子，陽離子的氧化性減弱，失電子能力Al＞H(Y＞W)，則陽離子的氧化性：W＞Y，故B錯誤；C．X為O元素、Y為Al元素，O2-和Al3+的離子核外結構相同，核電荷數大，離子半徑小，原子序數Al＞O，則離子半徑O2-＞Al3+，即X＞Y，故C錯誤；D．X是氧元素，其最高價應為0價，則元素W、X、Z各自最高和最低化合價的代數和分別為0、-2、4，故D錯誤；故答案為A。18．C【詳解】A．Ca原子核外電子排布為2、8、8、2，有4層電子，所以鈣元素位于第4周期，A項正確。B．元素周期表中第1、2、3周期為短周期，第4、5、6、7周期為長周期，B項正確。C．第1周期只有、種元素，均為非金屬元素，C項錯誤。D．短周期中，同周期元素（稀有氣體元素除外）隨著原子序數的遞增，原子核對核外電子的吸引力增強，從而導致原子半徑逐漸減小，D項正確。故選C。19．A【詳解】A．SO2的水溶液能導電是因為SO2和水反應生成了電解質亞硫酸，亞硫酸在溶液中能導電，但SO2自身不能導電，為非電解質，故A錯誤；B．O2與O3是氧元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，故B正確；C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D．淀粉、纖維素屬于天然多糖，故蛋白質、淀粉、纖維素、天然橡膠均屬于天然有機高分子化合物，故D正確；故選A。20．C【詳解】A．加碘鹽中含有KIO3，加入KI和醋酸，發生氧化還原反應，生成I2等，I2能使淀粉變藍色，所以可用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘，A正確；B．由圖中信息可知，Cl2能將I2氧化為HIO3，已變藍的淀粉KI試紙中含有I2，所以足量Cl2能將其氧化，從而得出褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，B正確；C．圖中信息顯示：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，由此可知氧化性：Cl2＞，C不正確D．途徑Ⅱ中生成I2，若生成1molI2，反應中轉移電子(5-0)×2mol=10mol，D正確；故選C。21．B【詳解】A.、、H＋和H2是：質子數為1中子數為0的氫原子、質子數為1，中子數為1的氫原子、帶一個單位正電荷的氫離子、氫氣單質，同屬于氫元素的四種不同粒子，A正確；B.和是鈣元素的不同原子，為同位素，石墨和金剛石為同素異形體，B錯誤；C.1H和2H是具有一定質子數和一定中子數的不同原子，是氫元素的不同核素，C正確；D.12C和14C互為同位素，質量數不同，最外層電子數相同，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同，D正確；故合理選項是B。22．D【詳解】A．31g白磷分子中含有的磷原子數為×4×NAmol—1=NA，故A錯誤；B．D218O分子中含有的中子數為12，則10gD218O中含有的中子數為×12×NAmol—1=NA，故B錯誤；C．氯化氫是共價化合物，化合物中只含有分子，不含有陰陽離子，故C錯誤；D．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，則13.05g二氧化錳完全反應時，轉移的電子數為×2×NAmol—1=0.3NA，故D正確；故選D。23．A【分析】根據已知W、X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期主族元素，且W、Y最外層均有一個電子，且Y的原子半徑大于W，Z最外層有三個電子，X、M最外層為六個電子且X原子半徑小于M，故W、X、Y、Z、M為H、O、Na、Al、S?！驹斀狻緼．由于水中有氫鍵，熔沸點偏高，所以水的沸點大于硫化氫，A項正確；B．過氧化氫中存在極性鍵和非極性鍵，過氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵，化學鍵類型不同，B項錯誤；C．X、Y、Z的簡單離子三者最外層均為8電子穩定結構，故原子序數越小，離子半徑越大，X>Y>Z；C項錯誤；D．氫氧化鈉為強堿，氫氧化鋁為弱堿，故堿性：氫氧化鈉>氫氧化鋁，D項錯誤；答案選A。24．D【詳解】A．H2、D2、T2是由氫的同位素原子構成的氫分子，都是由同種元素組成的結構相同的單質，屬于同種物質，不是同素異形體，A錯誤；B．H2O2是共價化合物，由分子構成，沒有陰陽離子，B錯誤；C．聚丙烯的結構簡式：，C錯誤；D．同位素Ho的質子數是67，質量數是166，原子核內的中子數=質量數-質子數=166-67=99，核外電子數=質子數=67，兩者之差是99-67=32，D正確；故選：D。25．B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，為鈉Na；由W、X、Y三種元素形成的化合物M的