河南省周口市淮陽一中2024屆高考仿真卷化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01mol,下列敘述正確的是()

A.醋酸溶液的pH大于鹽酸

B.醋酸溶液的pH小于鹽酸

C.與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數后，所得溶液中：n(Cl)=n(CH3COO)

2、下列實驗不能達到目的的是()

選項目的實驗

A制取較高濃度的次氯酸溶液將CI2通入小蘇打溶液中

B除去漠苯中的少量澳加入苛性鈉溶液洗滌、分液

C加快氫氣的生成速率將與稀硫酸反應的粗鋅改為純鋅

D制備少量氨氣向新制生石灰中滴加濃氨水

A.AB.BC.CD.D

3、加入少許下列一種物質，不能使濱水顏色顯著變淺的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CC14

4、向某二價金屬M的M(0H)2的溶液中加入過量的NaHC03溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，洗滌、干燥后將沉淀置于足

量的稀鹽酸中，充分反應后，在標準狀況下收集到VL氣體。如要計算金屬M的相對原子質量，你認為還必需提供下

列哪項數據是

A.M(OH”溶液的物質的量濃度B.與MC03反應的鹽酸的物質的量濃度

C.MCO3的質量D.題給條件充足，不需要再補充數據

5、在某溫度下，同時發生反應A(g)='B(g)和A(g)='C(g)o已知A(g)反應生成B(g)或C(g)的

能量如圖所示，下列說法正確的是

B.在該溫度下，反應剛開始時，產物以B為主；反應足夠長時間，產物以C為主

C.反應A(g=')B(g)的活化能為(E3—Ei)

D.反應A(g)(g)的AHVO且AS=O

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，X在短周期主族元

素中金屬性最強，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的弱

C.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑

D.Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強

7、2019年3月，我國科學家研發出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

MN

*于女

A.放電時B電極反應式為：L+2e-=2r

B.放電時電解質儲罐中離子總濃度增大

C.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時，A極增重65g時，C區增加離子數為4NA

8、下列說法正確的是()

A.強電解質一定易溶于水，弱電解質可能難溶于水

B.燃燒一定有發光發熱現象產生，但有發光發熱現象的變化一定是化學變化

C.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

D.電解熔融態的AI2O3、12c轉化為14c都屬于化學變化

9、室溫時幾種物質的溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是()

物質溶解度(g/100g水)

氯化鈉36

硝酸鉀32

硝酸鈉87

氯化鉀37

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無晶體析出

C.食鹽溶解，析出2g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解，析出2g氯化鉀晶體

10、下列過程不涉及氧化還原反應的是()

A.大氣固氮B.工業制漂粉精

C.用SO2漂白紙漿D.天空一號中用NazCh供氧

11、水垢中含有的CaSO4,可先用Na2cO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCCh。某化學興趣小組用某濃

度的Na2cCh溶液處理一定量的CaSO4固體，測得所加Na2c(h溶液體積與溶液中-lgc(CO3*)的關系如下。

V（Na;CO3溶液），ml

9

已知Ksp(CaSO4)=9X10qKsp(CaCO3)=3XIO,lg3=0.5,下列說法不正確的是()

2

A.曲線上各點的溶液滿足關系式：c(Ca2+)?c(SO4)=Ksp(CaSO4)

223

B.CaSO4(s)+CO3-(aq)$?>CaCO3(s)+SO4-(aq)K=3X10

C.該Na2cCh溶液的濃度為lmol/L

D.相同實驗條件下，若將Na2cCh溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個單位即可

12、乙烷、乙快分子中碳原子間的共用電子對數目分別是1、3,則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數目可能為()

A.20B.24C.25D.77

13、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示，下列說法

正確的是（）

下列說法正確的是（）

A.反應過程中Nth、NH4+之間的反應是氧化還原反應

催化劑

B.上述歷程的總反應可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.X是HNO2,是還原產物

D.［（NH4）（HNO2）］+是反應過程中的催化劑

14、下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B.蒸發時將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱

C.使用CC14萃取濱水中的漠時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出

D.酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化

15、《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統文化，還蘊含著許多化學知識，下列詩詞分析不正確的是

A.李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現象

B.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質穩定，可通過物理方法得到

C.王安石詩句"爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應

D.曹植詩句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉化為熱能。

16、設阿伏加德羅常數值用NA表示，下列說法正確的是（）

A.常溫下lLpH=3的亞硫酸溶液中，含H+數目為0.3NA

B.Al與NaOH溶液反應產生11.2L氣體，轉移的電子數為0.5NA

C.NO2與N2O4混合氣體的質量共ag,其中含質子數為0.5aNA

D.ImolKHCCh晶體中，陰陽離子數之和為3NA

17、化學與生活緊密相關，下列描述正確的是

A.流感疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性

OH

B.乳酸（|）通過加聚反應可制得可降解的聚乳酸塑料

CH,—CH—COOH

C.“客從南溟來，遺我泉客珠。”“珍珠”的主要成分屬于有機高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的

18、化學與科技、生活密切相關。下列敘述中正確的是（）

A.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導電，因此石墨烯是電解質

C.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料

D.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產品，其主要成分均為金屬材料

19、實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加熱B.冷凝回流

C.用濃硫酸做脫水劑和催化劑D.乙酸過量

20、下列反應的離子方程式書寫正確的是

2++

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu+2NH3H2O=Cu（OH）2i+2NH4

+2+

B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—+6H2O=2[AI（OH）4]—+3112T

+

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2-+2r+2H=NOt+l2+H2O

21、《學習強國》學習平臺說“最基本的生命分子中都有碳原子”。1C常用于測定文物的年代，1C作為示蹤原子對研

究有機化學反應和生物化學反應更為方便。1C被用來作為阿伏伽德羅常數的標準。關于1C、]C、[C說法正確的

是（）

A.質子數與質量數相同B.化學性質相似

C.互為同素異形體D.質子數與中子數相等

22、最近我國科學家研制出一種高分子大規模儲能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等

優點，下列說法錯誤的是

A.硫酸水溶液主要作用是增強導電性

B.充電時，電極b接正極

C.d膜是質子交換膜

D.充放電時，a極有+2nH+

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)苯二氮卓類藥物氟馬西尼(F)的合成路線如下圖所示。請回答下列問題:

(1)A中官能團有氟原子、和o(均填名稱)

(2)C3H502cl的結構式為o

(3)反應①和②的反應類型相同，其反應類型是o

(4)化合物D的分子式為。

(5)反應⑤生成“物質F”和HC1,則E-F的化學反應方程式為o

尸》-x

(6)是F的同分異構體，其中X部分含一COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構體有種(不考

()、H

慮立體異構)。

(7)已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設計由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制備

[5?的合成路線(無機試劑任選)。

H,(：2(XX：―

24、(12分)A、B、D是3種人們日常生活中熟悉的物質，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實驗室常用的

一種燃料，它們之間的轉化關系如下圖所示：

試回答：

(1)寫出上述有關物質的化學式：A；B；D

（2）寫出反應①和②的化學方程式：。

25、（12分）碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、Kith曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分

析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應1:3L+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反應II:3H2S+KIO3=3SI+KI+3H2O

氫氧化

鼠30%氫氧—?/鈉溶液

產化鉀溶液占主：

硬

請回答有關問題。

⑴啟普發生器中發生反應的化學方程式為=裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是o

⑵關閉啟普發生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變為（填現象）,停止滴

人KOH溶液;然后（填操作），待三頸燒瓶和燒杯中產生氣泡的速率接近相等時停止通氣。

（3）滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是o

⑷把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸領，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋼外，還含有硫酸

鎖和（填名稱）。合并濾液和洗滌液，蒸發至析出結晶，干燥得成品。

⑸實驗室模擬工業制備Kith流程如下：

li.KClOj.H^OKO,、HQ

HCI—?|反而］——操作a|』過潴|―晶體一?|反，口|~>|過燎、蒸發結晶|-*KIO,晶體

Cl,KC1溶液、

KC1O,溶液

幾種物質的溶解度見下表：

KC1KH（K）3）：KCKyi

25時的溶解度（g）20.80.87.5

80（時的溶蒯度（g>37.112.416.2

①由上表數據分析可知，“操作a”為。

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KKH,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是o

（6）某同學測定.上述流程生產的KIO3樣品的純度。

取1.00g樣品溶于蒸儲水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol.L1Na2s2O3溶液,

恰好完全反應時共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。該樣品中KKh的質量分數為（已知反

應:L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6）。

26、（10分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnCh的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C,

然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：

（1）儀器A的名稱是,燒瓶中反應的化學方程式是。

（2）裝置B中盛放的液體是—，氣體通過裝置B的目的是o

（3）裝置C中盛放的液體是,氣體通過裝置C的目的是o

（4）D中反應的化學方程式是o

（5）燒杯E中盛放的液體是一,反應的離子方程式是。

27、（12分）無水四氯化錫（SnCL）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與CL反應制備SnCL。擬利用

圖中的儀器，設計組裝一套實驗裝置制備SnCk（每個裝置最多使用一次）。

物質顏色、狀態熔點/℃沸點/℃

Sn銀白色固體231.92260

SnCL易水解，SnCL易水解生

無色液體

SnCl4-33114成固態二氧化錫，錫與反

應過程放出大量的熱

SnCh無色晶體246652

2+2+3+3+

②Fe3++Si?+—Fe2++Si?+Fe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平）

回答下列問題：

（1）“冷凝管”的名稱是，裝置U中發生反應的離子方程式為。

⑵用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）o

（3）如何檢驗裝置的氣密性______,實驗開始時的操作為。

（4）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現象是出現白色煙霧，化學方程式為。

⑸可用重倍酸鉀滴定法測定產品中的SnCL的含量，準確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用O.lOOOmokL」重銘酸鉀標準溶液滴定

至終點，消耗標準液15.00mL,則產品中SnCb的含量為一—％（用含m的代數式表示），在測定過程中，測定結果隨

時間延長逐漸變小的原因是（用離子方程式表示）。

28、（14分）某離子反應中涉及到H、O、CkN四種元素形成的六種微粒，N2、H2O,C1O\H\NH4\Cl,其中

N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

0

完成下列填空

⑴氧原子最外層電子的軌道表示式為,該化學用語不能表達出氧原子最外層電子的（填序號）。

a.電子層b.電子亞層c.所有電子云的伸展方向d.自旋狀態

⑵四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規律的事實是O

a.最高價氧化物對應水化物的酸性b.單質與H2反應的難易程度

c.兩兩形成化合物中元素的化合價d.氣態氫化物的沸點

（3）由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有（填化學式，寫出一個即可），該化合物

的水溶液顯___（填“酸性”、“堿性”或“中性”）O

（4）寫出該離子反應的方程式，若將該反應設計成原電池，則N2應該在__________（填“正極”或“負極”）

附近逸出。

⑸已知亞硝酸(HNO2)的酸性與醋酸相當，很不穩定，通常在室溫下立即分解。貝U：

①酸性條件下，當NaNCh與KI按物質的量1:1恰好完全反應，且r被氧化為L時，產物中含氮的物質為(填化

學式)。

②要得到穩定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNCh溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是(填

序號)。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸

29、(10分)二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環保領域研究的熱點課題。

I.CO2可以與出反應合成C2H4,該轉化分兩步進行：

1

第一步：CO2(g)+H2(g)^=^CO(g)+H2O(g)△77=+41.3kJ-mor

第二步：2co(g)+4H2(g)u^C2H4(g)+2H2O(g)A^-llO-SkJ-mol1

(1)CO2與H2反應反應合成乙烯的熱化學方程式為

(2)一定條件下的密閉容器中，要提高CO2合成乙烯的轉化率，可以采取的措施是___(填標號)。

①減小壓強②增大H2的濃度③加入適當催化劑④分離出H2O(g)

(3)己知溫度對CO2合成乙烯的平衡轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是(填標號)。

①N點的速率最大

②M點的平衡常數比N點的平衡常數大

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的平衡產率增大

④實際反應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率

II.研究表明CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇，反應方程式為CO2(g)+3H2(g)K^CH30H(g)+H2O(g)［反應①］。

一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0molCO2和4.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內CO2

的轉化率隨溫度變化如圖所示：

(4)催化效果最佳的是催化劑—(填“A”、"B”或“C”)。

(5)T2溫度下，若反應進行lOmin達到圖中a點狀態，用CO2的濃度表示的反應速率v(CCh)=?

(6)圖中b點已達平衡狀態，則該溫度下反應的平衡常數K=0

(7)在某催化劑作用下，CO2和H2除發生反應①外，還發生如下反應：CCh(g)+H2(g)=^CO(g)+H2O(g)［反應②］。

維持壓強不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑，經過相同時間測得如下實驗數據：

CO2實際轉化率

T(K)甲醇選擇性(％)

(%)

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的選擇性是指發生反應的CO2中轉化為甲醇的百分比。表中數據說明，升高溫度CO2的實際轉化率提高而甲

醇的選擇性降低，其原因是.

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A.根據電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3c00一)，氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

A錯誤；

B.根據電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C］)=n(CH3CO(r),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

B錯誤；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，當11(。一)=11((：113(：00一)時，n(CH3coOH)遠遠大于n(HCl),與NaOH完全中和時,

醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；

D.加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，醋酸溶液中醋酸根離子物質的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質的量不變,

所以分別用水稀釋相同倍數后，所得溶液中：n(CI)<n(CH3COO),故D錯誤；

選C。

【題目點撥】

本題考查了弱電解質的電離，側重于學生的分析能力的考查，根據電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題

關鍵，再結合弱電解質電離特點來分析解答。

2、C

【解題分析】

A.氯水中存在反應C12+H2O=HC1+HC1O,加入NaHCCh能與HC1反應，從而促進平衡正向移動，使次氯酸的濃

度增大，A不合題意；

B.苛性鈉溶液能與漠反應，產物溶解在溶液中，液體分層，分液后可得下層的漠苯，從而達到除雜目的，B不合題意;

C.粗鋅與稀硫酸能發生原電池反應，反應速率快，純鋅與稀硫酸不能形成原電池，反應速率慢，C符合題意；

D.濃氨水滴入新制生石灰中，生石灰與水反應放熱，使氨水分解同時降低氨氣的溶解度，從而制得少量的氨氣，D

不合題意；

故選C。

3、C

【解題分析】

濱水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+HzOHBr+HBrO,據此分析作答。

【題目詳解】

A.Mg與浸水反應生成無色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；

B.KOH與濱水反應生成無色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；

C.浸水與KI發生反應生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；

D.濱水與四氯化碳發生萃取，使漠水顏色顯著變淺，故D不符合題意；

故答案為：Co

4、C

【解題分析】

生成的氣體是C02,所以要計算M的相對原子質量，還需要知道MC03的質量，選項C正確，答案選C。

5、B

【解題分析】

A.從圖分析，B的能量比C高，根據能量低的穩定分析，B(g)比C(g)不穩定，故錯誤；

B.在該溫度下，反應生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反應剛開始時，產物以B為主；C比B更穩定，所以

反應足夠長時間，產物以C為主，故正確；

C.反應A(g)—'B(g)的活化能為Ei,故錯誤；

D.反應A(g)ui,C(g)為放熱反應，即AHVO,但AS不為0,故錯誤。

故選B。

6、C

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數

比Y大，則Z為氯元素，據此分析。

【題目詳解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數

比Y大，則Z為氯元素。

A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W),選項A錯

誤；

B.非金屬性越強簡單氣態氫化物的穩定性越強，則W的簡單氣態氫化物H2O的熱穩定性比Y的簡單氣態氫化物H2s

強，選項B錯誤；

C.由W與X形成的一種化合物Na2O2可作供氧劑，選項C正確；

D.非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強，則H2s04的酸性比HC1O4的弱，選項D錯誤；

答案選C。

7、C

【解題分析】

由裝置圖可知，放電時，Zn是負極，負極反應式為Zn-2e=Zn2+,石墨是正極，反應式為L+2e-=2r,外電路中電流由

正極經過導線流向負極，充電時，陽極反應式為2r-2e-=L、陰極反應式為Zn2++2e-=Zn,據此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，B電極為正極，L得到電子生成1,電極反應式為l2+2e-=2I\A正確；

B.放電時，左側即負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,所以儲罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負極L、Zn接觸發生反應，負極區生成Zi?+、正電荷增加，正極區生成1-、負電荷增加，所以

CT通過M膜進入負極區，K+通過N膜進入正極區，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯誤；

D.充電時，A極反應式Zn2++2e=Zn,A極增重65g轉移2mol電子，所以C區增加2moi相、2moic匕離子總數為4NA,

D正確；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考查化學電源新型電池，根據電極上發生的反應判斷放電時的正、負極是解本題關鍵，要會根據原電池、電解池

反應原理正確書寫電極反應式，注意交換膜的特點，選項是C為易錯點。

8、C

【解題分析】

A.強電解質不一定易溶于水，如AgCl,弱電解質不一定難溶于水，如醋酸，故A錯誤；

B.燃燒是可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應，燃燒一定有發光、發熱的現象產生，但發光、發

熱的變化不一定是化學變化，例如燈泡發光放熱，故B錯誤；

C.加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至

溶液呈紅褐色，故C正確；

D.12c轉化為14c是核反應，原子本身不變，沒有生成新物質，不是化學變化，故D錯誤；

故選C。

9、B

【解題分析】

JQQ32g

設在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg,依據題意有：——~,解得x=121.21g,那么含有水500g

500g100g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子，不用考慮是否和硝酸鉀出現鹽的代換，所以不會出

現晶體析出，且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時溶液中有四種離子計鉀離子、

硝酸根離子、鈉離子、氯離子，他們幾種隨機組合均未達到這四種物質的溶解度，故選B。

10、C

【解題分析】

反應中所含元素的化合價變化，則反應為氧化還原反應，以此來解答。

【題目詳解】

A.大氣固氮，將游離態轉化為化合態，N元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；

B.工業制漂粉精時，氯氣與堿反應，且C1元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；

C.用SCh漂白紙漿，化合生成無色物質，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C選；

D.用Na2(h供氧，過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；

故答案選Co

11、D

【解題分析】

2+2

A.CaSO4的溶度積表達式Ksp(CaSO4)=c(Ca)-c(SO4"),A項正確;

2

B.CaSO4(s)+CO3-(aq)§?)CaCO3(s)+SO4=(aq)的化學平衡常數

K=3「(S04：)xc(Ca；)=jy^=%=3xnB項正瑜

222+9

c(CO3)c(CO3')xc(Ca)Ksp(CaCO3)3xlO-

223

C.依據上述B項分析可知，CaSO4(s)+CO3-(aq)^?)CaCO3(s)+SO4(aq)K=3xl0,每消耗ImolCtV一會生成Imol

SO?',在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO4*)等于Na2cO3溶液的濃度，設Na2cCh溶液的濃度為lmol/L,貝!I

2

c(SO4)=lmol/L,根據K=H*^=3xl()3可得溶液中c(cO32-)='xl(y3,-igc(CO3*)=3.5,與圖像相符，C項正

確；

D.依據題意可知，起始CaSCh的物質的量為0.02moL相同實驗條件下，若將Na2cCh溶液的濃度改為原濃度的2倍,

c(S(V)

則消耗碳酸鈉的體積為10mL,在CaSCh完全溶解前溶液中的c(SO4*)=2mol/L,根據K==3x103可得溶液

2

c(CO3)

2

中c(CO3*)=§xl0-3,-igc(CO3*)=3.2,圖像中的橫縱坐標都要改變，D項錯誤；

答案選D。

12、B

【解題分析】

烷燃中碳碳間共用電子對數為碳原子數減去1;若每減少2個H原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對，利用減

少的H原子數目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對數，烷燒C20H42分子中碳原子間的共用電子對數目為1%

則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數目19+10x1=24,答案選B。

2

【題目點撥】

明確每減少2個H原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對。

13、B

【解題分析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質，再結合反應歷程可知，生成物為：N2和H2O,反應物為：N%和NO和NO2,

催化劑

結合得失電子守恒、原子守恒可得反應方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

【題目詳解】

A.NO2和NH4+反應生成［(NH4)2(NO2)產無元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；

催化劑

B.由分析可知，該反應的化學方程式為：2NH3+NO+NO22—+3氏0,B正確；

C.結合B可知，X是N2和H2O,C錯誤；

D.由反應歷程可知，［(NH,(HNO2)］+是該反應的中間產物，不是催化劑，D錯誤。

答案選B。

14、C

【解題分析】

A.錐形瓶和容量瓶內有水對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；

B.蒸發時將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網，故B錯誤；

C.使用CC14萃取濱水中的澳時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出，防止分液漏斗內壓強過大引起危險，故C正

確；

D.酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D錯誤；

故選C。

15、A

【解題分析】

A.水產生的霧氣是由水蒸發產生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現象，不是碘升華，故A錯誤；

B.“沙里淘金”說明了金的化學性質穩定，可通過物理方法得到，故B正確；

C.爆竹爆竹的過程中有新物質二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學變化，故C正確；

D.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學能轉化為熱能，故D正確；

故選Ao

16、C

【解題分析】

A.lLpH=3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為lO+mol/L,1L溶液中H+數目為0.001NA,故A錯誤；

B.A1與NaOH溶液反應生成氫氣，因未說明氣體所處的狀態，所以無法計算反應中轉移的電子數目，故B錯誤；

C.NO2和N2O4,最簡比相同，只計算agNCh中質子數即可，一個N含質子數為7,一個氧質子數為8,所以一個N(h

分子含質子數為7+2x8=23,agNCh中質子數為~Nmor'=0.5aN,故C正確；

46g/molAA

D.lmolKHCCh晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽離子數之和為2NA,故D錯誤；

答案是C。

17、A

【解題分析】

A.流感疫苗屬于蛋白質，溫度過高會使蛋白質變性，A選項正確；

OH

B.乳酸(1)通過縮聚反應可制得可降解的聚乳酸塑料，B選項錯誤；

CHa—CH—COOH

C.“珍珠”的主要成分是CaCO3,屬于無機鹽，不屬于有機高分子化合物，C選項錯誤；

D.水泥是由黏土和石灰石燒制而成的，D選項錯誤；

答案選A。

18、A

【解題分析】

A.用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機物易溶于有機物有關，該過程為萃取操作，故A正確；

B.石墨烯是一種碳單質，不是電解質，故B錯誤；

C.碳化硅屬于無機物，為無機非金屬材料，故C錯誤；

D.泰國銀飾屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，故D錯誤；

故答案為Ao

19、C

【解題分析】

A.乙酸乙酯沸點770,C,乙酸正丁酯沸點1260,C,制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接

加熱，不能用水浴加熱，A項錯誤；

B.乙酸乙酯采取邊反應邊蒸儲的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應后再提取產物，B項錯誤；

C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應速率，兩者措施相同，C項正確；

D.制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，制備乙酸丁酯時，采用乙酸

過量，以提高丁醇的利用率，這是因為正丁醇的價格比冰醋酸高，D項錯誤；

答案選C。

20、C

【解題分析】

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的［CU(NH3)4『+，A項錯誤；

B.食醋中的醋酸是弱電解質，在離子方程式中不能拆分，B項錯誤；

C.鋁的性質活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的ALO3薄膜，去除后才是A1單質，鋁單質可以與NaOH溶液反

應，C項正確；

D.觀察上述方程式，電子得失不守恒；N。］在酸性介質中可以表現氧化性，還原產物一般為NO,因此，正確的離

+

子方程式為：2NO；+2I-+4H=2NOT+I2+2H2O,D項錯誤；

答案選c。

【題目點撥】

離子方程式的正誤判斷可以先驗證其是否滿足守恒關系（電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒），再判斷物質拆分是否

合理，最后再根據條件判斷產物是否合理，反應是否符合實際以及化學計量系數是否正確。

21>B

【解題分析】

根據原子符號的表示含義，［c、］C、［C三種原子的質子數都是6個，中子數分別是8、7、6,它們屬于同位素，

由于原子核外都有6個電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學性質相同，故合理選項是B。

22、C

【解題分析】

根據圖中電子移動方向可以判斷a極是原電池的負極，發生氧化反應，b極是原電池的正極，發生還原反應，為了形

成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質溶液，據此分析解答。

【題目詳解】

A.硫酸水溶液為電解質溶液，可電離出自由移動的離子，增強導電性，A選項正確；

B.根據上述分析可知，b為正極，充電時就接正極，B選項正確；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項錯誤；

D.放電時，a極是負極，酚失去電子變成醍，充電時，a極是陰極，醒得到電子生成酚，故充放電發生的反應是

0H0

0H0

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

23、氨基竣基CICOOC2H5取代反應C10H9N2O2F

【解題分析】

根據合成路線可知，A與C3H502cl發生取代反應生成B,B與C2H50H發生酯化反應并成環得到C,C與

CH3NHCH2COOH反應生成D,D經過反應④得到E,E與CNCH2coOC2H5反應得到F和HC1,據此分析解答問題。

【題目詳解】

(I)A的結構簡式為jPrM1,,分子中含有的官能團有氟原子、氨基和竣基，故答案為:

氨基；竣基;

K

⑵根據上述分析可知，A與C3H502cl發生取代反應生成B,B的結構簡式為,逆推可得c3H502cl

的結構簡式為CICOOC2H5,故答案為：C1COOC2H5；

(3)反應①為A與C3H502cl發生取代反應生成B,反應②為B與C2H50H發生酯化反應并成環得到C,兩者都是取代

反應，故答案為：取代反應;

'H0

(4)化合物D的結構式為卜?Oy[H,根據各原子的成鍵原理，可知其分子式為G0H9N2O2F,故答案為:C10H9N2O2F；

D

⑸E與CNCH2coOC2H5反應得到F和HC1,反應方程式為:

a

+CNCH2coOC2H5——>+HC1,故答案為:

F

ar\-cooc^

+CNCH2COOC2H5------->"+HC1；

I

⑹d是F的同分異構體，則X為一C4H7。2,又X部分含一COOH且沒有支鏈，則X有一CH2cH2cH2coOH、

『、H

一CH2cH(COOH)CH3、-CH(COOH)CH2cH33種結構，即滿足條件的同分異構體有3種，故答