PAGEPAGE12023—2024學年高二(下)第一次月考試題化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修2第一章、第二章。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.自新一輪找礦突破戰略行動開展以來，華北某地質大隊在河北承德地區探獲一處中型釩鈦磁鐵礦，該礦床查明資源量已超千萬噸，達中型規模，而且深部還有良好的遠景，其中釩鈦氧化物量達百萬噸，伴生磷礦物量數十萬噸，原子的價層電子排布式正確的是A. B. C. D.2.下列化學用語的表達錯誤的是A.的VSEPR模型：B.的電子式：C.基態N原子的價層電子軌道表示式：D.分子的空間結構模型：3.當原子的電子從3d能級躍遷到4s能級上時，可通過光譜儀直接攝取A.電子運動軌跡 B.原子的吸收光譜 C.電子云圖象 D.原子的發射光譜4.某同學將氧原子的核外電子軌道表示式寫成，他違背了A.洪特規則 B.泡利不相容原理C.能量守恒原理 D.能量最低原理5.符號3Px所代表的含義是：A.Px軌道上有3個電子 B.第三電子層Px軌道有3個伸展方向C.Px電子云有3個伸展方向 D.第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道6.如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，下列說法正確的是A.每個p能級都有3個原子軌道B.s能級和p能級原子軌道形狀相同C.鈉原子的電子在11個原子軌道上高速運動D.s能級的原子軌道半徑與能層序數無關7.氯元素可形成多種含氧酸，下列含氧酸或含氧酸根離子中，鍵角最大的是A.HClO B. C. D.8.用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預測許多分子或離子的空間結構，也可推測鍵角大小，下列判斷錯誤的是A.是V形分子 B.鍵角大于的C.是直線形分子 D.和的空間結構相同9.下列有關等含氮粒子的說法正確的是A.中鍵角比中鍵角大B.極易溶于水，主要原因是NH?分子間能形成氫鍵C.空間結構都是三角錐形，中的N都是雜化D.的水溶液能導電，但一水合氨不能完全電離，因此屬于弱電解質10.代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.標準狀況下，中含有鍵數目為B.1mol基態C原子中未成對電子數為C.鹽酸中，含有的HCl分子數為D.0.5mol雄黃(，結構為)中含有個鍵11.下列關于物質的結構或性質的描述及解釋都正確的是A.溶解度：在水中溶解度比在中溶解度更大，由于是弱極性分子B.沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強C.鍵角：，是由于中O上孤電子對數比中O上的少D.酸性：，是由于的羧基中羥基極性更小12.下列各組基態原子或元素中彼此化學性質一定相似的是A.L層上有一個空軌道的元素和M層的p軌道上有一個空軌道的元素B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上有一個未成對電子的X原子和3p軌道上只有一個未成對電子的Y原子D.原子核外電子排布式為的X原子與原子核外電子排布式為的Y原子13.類比推理是化學中常用思維方法，下列推理正確的是A.CH4的熔沸點也低于SiH4，則NH3的熔沸點也低于PH3B.CO2是非極性分子，在水中的溶解度不大，則CS2在水中的溶解度也很小C.N≡N的鍵能大，N2的性質穩定；則C≡C的鍵能也大，C2H2的性質也很穩定D.和P4都是正四面體形，中鍵角為109°28′，則P4中鍵角也為109°28′14.元素周期表前四周期的一部分如圖，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是A.X、Z元素都能形成雙原子分子B.W、Y、R元素的單質分子內都存在非極性鍵C.最簡單氫化物的穩定性：D.鍵長：；鍵能：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.根據所學知識，回答下列問題：A、B、C代表三種元素，D是由A、B兩種元素組成的物質。（1）基態A原子核外只有一種運動狀態的電子，基態B原子的最外層電子排布式為，則___________。（2）C的單質在常溫、常壓下是氣體，基態C原子的M層上有1個未成對的p電子，C的氣態氫化物和氟化氫相比，穩定性較強的是___________，其原因是___________；沸點較高的是___________，其原因是___________。(填寫化學式，并從微粒間作用力的角度分析原因)（3）D是由短周期元素構成的中性四核粒子，有14個電子，分子中僅含共價鍵，其結構式為___________；D分子內所含鍵與鍵的數目之比為___________；鍵與鍵的強度大小關系為鍵___________(填“>”“<”或“=”)鍵，原因是___________。（4）根據元素核外電子排布可以推知元素的性質。①被譽為“21世紀金屬”的鈦(Ti)，其基態原子價層電子軌道表示式為___________。②日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了某種元素，該元素基態原子的價層電子排布式為，該元素的名稱是___________。16.A、B、C、D、E、F、G、W是原子序數依次增大的8種元素，A元素原子的2p軌道上有2個未成對電子；B元素在同周期中原子半徑最大，與A可形成原子個數比為1∶1和2∶1的兩種化合物；C的單質是一種常見的半導體材料；F有9個原子軌道，且只有一個未成對電子，沒有空軌道；G的單質是一種常見金屬，其價離子有4個未成對電子；W能形成紅色(或磚紅色)的和黑色的WA兩種化合物。請回答下列問題：（1）C原子最高能級的電子云輪廓圖是___________形狀，W位于元素周期表___________區，W的簡化電子排布式為___________。（2）中中心原子的雜化軌道類型為___________，的VSEPR模型為___________。（3）D、E、F三種元素第一電離能從大到小的順序是___________(用元素符號及“>”表示)。（4）A、B、C、D四種元素電負性由大到小順序是___________(用元素符號及“>”表示)。（5）比穩定，原因是___________。17.光伏材料是指能將太陽能直接轉換成電能的材料，光伏材料又稱太陽能材料，只有半導體材料具有這種功能。硅(Si)、鎵(Ga)、鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：（1）硅能形成與烷烴類似的硅烷，寫出乙硅烷的電子式：___________。硅烷很難像烷烴一樣形成長鏈，這是因為硅的原子半徑___________(填“大于”“小于”或“等于”)碳的原子半徑，因此鍵長___________(填“長”或“短”)，鍵能小。丁硅烯中鍵與鍵的個數比為___________。（2）我國航天事業發展迅猛，太陽能電池材料使用的是砷化鎵(GaAs)。基態砷原子中電子占據的最高能層符號是___________。（3）光催化還原制備的反應中，帶狀納米是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大到小的順序是___________。（4）硅和鍺都能與氯元素形成四氯化物和，從原子結構角度解釋原因：___________。（5）太陽能電池材料的很多金屬或金屬化合物在灼燒時會產生特殊的火焰顏色，請用原子結構的知識闡述產生此現象的原因：___________。18.催化劑的研究一直是一個重要的領域。根據所學知識，回答下列問題：Ⅰ．鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有等氧化物中的幾種。（1）基態氧原子中，核外電子有___________種空間運動狀態，能量最高的電子的電子云在空間有___________個伸展方向。（2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用“”表示，與之相反的用“”表示，即即稱為電子的自旋磁量子數。對于基態的鐵原子，其價層電子自旋磁量子數的代數和為___________。Ⅱ．我國科研人員研制出了(M為Fe、Mn等金屬)等催化劑，使得合成氨工業的溫度、壓強分別降到了350℃、，這是近年來合成氨反應研究中的重要突破。（3）Mn在元素周期表中位于___________區。（4）第三電離能：___________(填“>”或“<”)，原因是___________。（5）可作為氨選擇性催化還原法脫除的催化劑。可由與反應制得。的結構如圖。①中___________(填“是”或“不是”)在一條直線上。②中的比中的更___________(填“難”或“易”)斷裂。Ⅲ．是常見的無機非貴金屬光催化劑等。（6）銅元素的焰色試驗呈綠色，下列三種波長為橙、黃、綠色對應的波長，則其中綠色對應的輻射波長為___________(填標號)。A． B． C．PAGEPAGE12023—2024學年高二(下)第一次月考試題化學參考答案本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修2第一章、第二章。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.自新一輪找礦突破戰略行動開展以來，華北某地質大隊在河北承德地區探獲一處中型釩鈦磁鐵礦，該礦床查明資源量已超千萬噸，達中型規模，而且深部還有良好的遠景，其中釩鈦氧化物量達百萬噸，伴生磷礦物量數十萬噸，原子的價層電子排布式正確的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】釩元素的原子序數為23，基態原子的價層電子排布式為，故選C。2.下列化學用語的表達錯誤的是A.的VSEPR模型：B.的電子式：C.基態N原子的價層電子軌道表示式：D.分子的空間結構模型：【答案】D【解析】【詳解】A．三氧化硫分子中硫原子的價層電子對數為3，分子的VSEPR模型為平面正三角形，故A正確；B．碳化鈣為含有離子鍵和非極性共價鍵的離子化合物，電子式為，故B正確；C．氮元素的原子序數為7，基態原子的價層電子排布式為2s22p3，軌道表示式為，故C正確；D．氯化鈹分子中鈹原子的價層電子對數為2、孤對電子對數為0，分子的空間結構為直線形，不是V形，故D錯誤；故選D。3.當原子的電子從3d能級躍遷到4s能級上時，可通過光譜儀直接攝取A.電子運動軌跡 B.原子的吸收光譜 C.電子云圖象 D.原子的發射光譜【答案】D【解析】【詳解】A．電子在原子核外作無規則運動，不能直接攝取運動軌跡，A項錯誤；B．由于E3d＞E4s，電子由3d能級躍遷至4s能級時，需釋放能量，故光譜儀攝取的是發射光譜，B項錯誤；C．電子云是用來描述電子在原子核外空間某處出現機會的大小，不能直接攝取，C項錯誤；D．由于E3d＞E4s，電子由3d能級躍遷至4s能級時，需釋放能量，故光譜儀攝取的是發射光譜，D項正確；答案選D。4.某同學將氧原子的核外電子軌道表示式寫成，他違背了A.洪特規則 B.泡利不相容原理C.能量守恒原理 D.能量最低原理【答案】A【解析】【詳解】A．洪特規則是指在能量相同的軌道上排布電子時，電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，該氧原子的核外電子軌道表示式違背了該規則，故A符合題意；B．泡利不相容原理指在原子中不能容納運動狀態完全相同的電子，即在一個軌道里所容納的2個電子自旋方向必須相反，故B不符合題意；C．能量守恒原理是物理學中的一個基本概念，指的是在一個封閉的系統中，能量既不會無中生有，也不會自行消失，故C不符合題意；D．能量最低原理，基態多電子原子核外電子排布時總是先占據能量最低的軌道，當低能量軌道占滿后。才排入高能量的軌道，以使整個原子能量最低，故D不符合題意；故答案選A。5.符號3Px所代表的含義是：A.Px軌道上有3個電子 B.第三電子層Px軌道有3個伸展方向C.Px電子云有3個伸展方向 D.第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道【答案】D【解析】【詳解】P能級由3個軌道，沿x、y、z三個不同的方向延伸，3Px所代表的含義是第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道，最多只容納2個電子，故選D。6.如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，下列說法正確的是A.每個p能級都有3個原子軌道B.s能級和p能級的原子軌道形狀相同C.鈉原子的電子在11個原子軌道上高速運動D.s能級的原子軌道半徑與能層序數無關【答案】A【解析】【詳解】A．每個p能級都有相互垂直的px、py、pz3個原子軌道，A正確；B．s能級的原子軌道形狀為球形，而p能級的原子軌道形狀為啞鈴形，則不相同，B錯誤；C．已知Na是11號元素，其基態原子核外電子排布式為：1s22s22p63s1，故鈉原子的電子在1s、2s、2p、3s等6個原子軌道上高速運動，C錯誤；D．s能級的原子軌道半徑隨著能層序數的遞增而增大，形狀保持不變，D錯誤；故答案為：A。7.氯元素可形成多種含氧酸，下列含氧酸或含氧酸根離子中，鍵角最大的是A.HClO B. C. D.【答案】D【解析】【分析】根據價層電子對互斥理論可知，中的價電子對數為：，沒有孤電子對，故其空間構型為正四面體形，鍵角為109°28′。中的價電子對數為：，有一對孤電子對，故其空間構型為三角錐形，由于孤電子對對成鍵電子對具有排斥作用，所以其鍵角小于109°28′。中的價電子對數為：，有兩對孤電子對，空間構型為V形，孤電子對數目增多，對成鍵電子對的排斥力變大，所以其鍵角也小于109°28′。HClO中中心原子的價電子對數為：，有兩對孤電子對，空間構型為V形，孤電子對數目增多，對成鍵電子對的排斥力變大，所以其鍵角也小于109°28′。【詳解】A．綜上所述，HClO的鍵角小于109°28′，A錯誤；B．綜上所述，的鍵角小于109°28′，B錯誤；C．綜上所述，的鍵角小于109°28′，C錯誤；D．綜上所述，的鍵角等于109°28′，D正確；故選D。8.用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預測許多分子或離子的空間結構，也可推測鍵角大小，下列判斷錯誤的是A.是V形分子 B.鍵角大于的C.是直線形分子 D.和的空間結構相同【答案】B【解析】【詳解】A．OF2中中心原子O上的孤電子對數為，σ鍵電子對數為2，價層電子對數為2+2=4，VSEPR模型為四面體形，O上有2對孤電子對，OF2是V形分子，A項正確；B．H2S、H2O中心原子均為sp3雜化，由于O的電負性更大，對成鍵電子對的吸引能更強，成鍵電子對離中心原子更近，成鍵電子對之間距離更小、斥力更大，導致鍵角更大，故H2S鍵角小于H2O，B項錯誤；C．BCl2中中心原子B上的孤電子對數為，σ鍵電子對數為2，價層電子對數為0+2=2，VSEPR模型為直線形，C項正確；D．中中心原子S上的孤電子對數為，σ鍵電子對數為4，價層電子對數為0+4=4，S上沒有孤電子對，為正四面體形；中中心原子C上的孤電子對數為，σ鍵電子對數為4，價層電子對數為0+4=4，C上沒有孤電子對，為正四面體形，D項正確；故答案選B。9.下列有關等含氮粒子的說法正確的是A.中鍵角比中鍵角大B.極易溶于水，主要原因是NH?分子間能形成氫鍵C.的空間結構都是三角錐形，中的N都是雜化D.的水溶液能導電，但一水合氨不能完全電離，因此屬于弱電解質【答案】C【解析】【詳解】A．分子中中心原子上的孤電子對數越多，鍵角越小，故NH3中N-H鍵角比NH中N-H鍵角小，故A錯誤；B．NH3極易溶于水，主要原因是NH3分子與水分子間能形成氫鍵，故B錯誤；C．NH3、NF3均為sp3雜化，孤電子對數為1，故為三角錐形，NO的價層電子對數為2+=3，NO的價層電子對數為3+=3，故N原子都是sp2雜化，故C正確；D．NH3自身不能電離，NH3是非電解質，故D錯誤；故答案選C。10.代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.標準狀況下，中含有鍵數目為B.1mol基態C原子中未成對電子數為C.鹽酸中，含有的HCl分子數為D.0.5mol雄黃(，結構為)中含有個鍵【答案】B【解析】【詳解】A．雙鍵為1個π鍵和1個σ鍵，二氧化碳結構為O=C=O，一個CO2分子中有2個鍵，標準狀況下，（1mol）中含有鍵數目為，故A錯誤；B．基態C原子的電子排布式為：1s22s22p2，2p上有兩個未成對電子，即1mol基態C原子中未成對電子數為，故B正確；C．鹽酸是強酸，在水中完全電離，不存在HCl分子，故C錯誤；D．由結構圖可知，每個S能形成2個鍵，因此0.5mol雄黃(，結構為)中含有4個鍵，故D錯誤；故選B。11.下列關于物質的結構或性質的描述及解釋都正確的是A.溶解度：在水中溶解度比在中溶解度更大，是由于是弱極性分子B.沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強C.鍵角：，是由于中O上孤電子對數比中O上的少D.酸性：，是由于的羧基中羥基極性更小【答案】C【解析】【詳解】A．臭氧是弱極性分子，水是極性分子，四氯化碳是非極性分子，根據相似相溶原理可知，它在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，而不是更大，故A錯誤；B．對羥基苯甲醛分子間可以形成氫鍵，使其熔沸點升高，故沸點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，故B錯誤；C．H3O+、H2O中O原子均為sp3雜化，H3O+中O原子有1個孤電子對，H2O中O原子有2個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的排斥，故鍵角：H3O+＞H2O，故C正確；D．Cl的電負性較大，吸引電子能力較強，使得CH2ClCOOH的羧基中羥基極性更大，更易電離出氫離子，故D錯誤；故選C。12.下列各組基態原子或元素中彼此化學性質一定相似的是A.L層上有一個空軌道的元素和M層的p軌道上有一個空軌道的元素B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上有一個未成對電子的X原子和3p軌道上只有一個未成對電子的Y原子D.原子核外電子排布式為的X原子與原子核外電子排布式為的Y原子【答案】A【解析】【詳解】A．L層上有一個空軌道的元素和M層的p軌道上有一個空軌道的元素的價電子排布式為ns2np2，則兩元素都位于元素周期表ⅣA族，化學性質一定相似，故A正確；B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子是價電子排布式為3s2的鎂原子，原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子是價電子排布式為3dx4s2的過渡元素的原子，主族元素與過渡元素的化學性質不相似，故B錯誤；C．2p軌道上有一個未成對電子的X原子可能為硼原子或氟原子，3p軌道上只有一個未成對電子的Y原子可能為鋁原子或氯原子，ⅢA族元素和ⅦA族元素的化學性質不相似，故C錯誤；D．原子核外電子排布式為的X原子為氦原子，原子核外電子排布式為的Y原子為鈹原子，氦元素與鈹元素化學性質不相似，故D錯誤；故選A。13.類比推理是化學中常用的思維方法，下列推理正確的是A.CH4的熔沸點也低于SiH4，則NH3的熔沸點也低于PH3B.CO2是非極性分子，在水中的溶解度不大，則CS2在水中的溶解度也很小C.N≡N的鍵能大，N2的性質穩定；則C≡C的鍵能也大，C2H2的性質也很穩定D.和P4都是正四面體形，中鍵角為109°28′，則P4中鍵角也為109°28′【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷不存在氫鍵，甲烷的相對分子質量小于硅烷，范德華力小，熔沸點低，因此的熔沸點低于，而分子間存在氫鍵，故熔沸點高于，故A錯誤；B．是非極性分子，在水中的溶解度不大，也是非極性分子，水是極性分子，根據相似相溶原理，在水中的溶解度也很小，故B正確；C．氮氣中因鍵能大，破壞它需要很大的能量，結構穩定，而C≡C鍵中π鍵易斷裂，結構不穩定，不能類推，故C錯誤；D．為正四面體形，鍵角為，P4中，磷最外層有5個電子，而在P4正四面體結構中，每個磷原子形成3個共價鍵，鍵角為60°，故D錯誤；綜上所述，答案為B。14.元素周期表前四周期的一部分如圖，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是A.X、Z元素都能形成雙原子分子B.W、Y、R元素的單質分子內都存在非極性鍵C.最簡單氫化物的穩定性：D.鍵長：；鍵能：【答案】A【解析】【分析】由元素在周期表中的相對位置可知，X為N元素、W為P元素、Y為S元素、R為Ar元素、Z為Br元素。【詳解】A．氮氣和溴單質都是雙原子分子，故A正確；B．氬氣為單原子分子，分子中不存在共價鍵，故B錯誤；C．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，最簡單氫化物的穩定性依次增強，則磷化氫的穩定性弱于硫化氫，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，與氫原子形成共價鍵的鍵能越大，氮元素的電負性強于磷元素，則氮氫鍵的鍵能大于磷氫鍵，故D錯誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.根據所學知識，回答下列問題：A、B、C代表三種元素，D是由A、B兩種元素組成的物質。（1）基態A原子核外只有一種運動狀態的電子，基態B原子的最外層電子排布式為，則___________。（2）C的單質在常溫、常壓下是氣體，基態C原子的M層上有1個未成對的p電子，C的氣態氫化物和氟化氫相比，穩定性較強的是___________，其原因是___________；沸點較高的是___________，其原因是___________。(填寫化學式，并從微粒間作用力的角度分析原因)（3）D是由短周期元素構成的中性四核粒子，有14個電子，分子中僅含共價鍵，其結構式為___________；D分子內所含鍵與鍵的數目之比為___________；鍵與鍵的強度大小關系為鍵___________(填“>”“<”或“=”)鍵，原因是___________。（4）根據元素核外電子排布可以推知元素的性質。①被譽為“21世紀金屬”鈦(Ti)，其基態原子價層電子軌道表示式為___________。②日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了某種元素，該元素基態原子的價層電子排布式為，該元素的名稱是___________。【答案】15.（1）2（2）①.HF②.的鍵能大于③.HF④.HF分子間可以形成氫鍵（3）①.②.3∶2③.>④.鍵中原子軌道的重疊程度比鍵中原子軌道的重疊程度大，形成的共價鍵強（4）①.②.鉻【解析】【小問1詳解】s能級最多能容納2個電子，故n=2【小問2詳解】M層上p能級只有1個電子的電子排布為：3p1或者3p5，3p1是鋁元素，單質為固體，不符合題意。3p5是氯，單質為氣體，符合題意，故元素C為氯。HCl和HF，由于F原子的原子半徑小于Cl原子，所以HF的鍵長小于HCl，所以HF的鍵能大于HCl，所以HF更穩定。由于HF分子間存在氫鍵，所以HF的沸點大于HCl。【小問3詳解】A只有一種運動狀態的電子，所以A是H，D是由C和H組成的化合物，且為4核14電子的中性粒子，故D為C2H2，其結構式為：。乙炔分子中有3個鍵和2個鍵，故二者數目比為3:2。由于鍵中原子軌道的重疊程度比鍵中原子軌道的重疊程度大，所以形成的共價鍵強度更大。【小問4詳解】Ti的價電子為：3p24s2，其價電子軌道表示式為：。價電子為的原子一共有24個電子，故其為鉻元素。16.A、B、C、D、E、F、G、W是原子序數依次增大的8種元素，A元素原子的2p軌道上有2個未成對電子；B元素在同周期中原子半徑最大，與A可形成原子個數比為1∶1和2∶1的兩種化合物；C的單質是一種常見的半導體材料；F有9個原子軌道，且只有一個未成對電子，沒有空軌道；G的單質是一種常見金屬，其價離子有4個未成對電子；W能形成紅色(或磚紅色)的和黑色的WA兩種化合物。請回答下列問題：（1）C原子最高能級的電子云輪廓圖是___________形狀，W位于元素周期表___________區，W的簡化電子排布式為___________。（2）中中心原子的雜化軌道類型為___________，的VSEPR模型為___________。（3）D、E、F三種元素第一電離能從大到小的順序是___________(用元素符號及“>”表示)。（4）A、B、C、D四種元素電負性由大到小順序是___________(用元素符號及“>”表示)。（5）比穩定，原因___________。【答案】（1）①.啞鈴②.ds③.（2）①.②.四面體形（3）（4）（5）的3d能級處于半充滿狀態【解析】【分析】A元素2p軌道上有2個為成對電子，則A的電子排布式為1s22s22p2或1s22s22p4，A可能為C元素也可能為O元素；B在同周期中原子半徑最大則B為Na元素，Na可以與A形成1:1和2:1的化合物，因此A為O元素；C是一種常見的半導體材料，C為Si元素；F有9個原子軌道，且只有1個為成對電子，則F的電子排布式為1s22s22p63s23p5，F為Cl元素，因為A到W原子序數依次增大，則D為P元素，E為S元素；G2+中有4個未成對電子，則G的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d64s2，G可能為Cr或Fe，但Cr并不是一種常見的金屬，則G為Fe元素；W能形成紅色(或磚紅色)的W2A和黑色的WA兩種化合物，則W為Cu元素，據此答題。【小問1詳解】C為Si元素，電子排布式為1s22s22p63s23p2，最高能級的電子云輪廓圖是啞鈴形；Cu位于元素周期表的ds區；Cu的簡化電子排布式為；故答案為：啞鈴；ds；。【小問2詳解】EF2為SCl2，根據價層電子對互斥理論計算中心原子S的孤電子對數=×(6-2×1)=2，說明S存在2對孤電子對，S又存在兩個共價鍵，則S原子的雜化軌道類型為sp3雜化；SO中中心原子S的孤電子對數=×(6+2-3×2)=1，說明S存在一對孤電子對，其還有3個用于成鍵的共價鍵，因此SO的VSEPR模型為四面體形；故答案為：sp3；四面體形。【小問3詳解】同一周期從左向右第一電離能的趨勢是逐漸增大的，但由于第Ⅱ、ⅤA族電子排布的特殊性，其第一電離能較相鄰兩個族的電離能大，因此P、S、Cl三種元素的第一電離能從大到小為Cl＞P＞S，故答案為：。【小問4詳解】同一周期原子的電負性從左向右依次增大，同一主族原子的電負性從上到下依次減小，因此，O、Na、Si、P的電負性從大到小為O＞P＞Si＞Na，故答案為：。【小問5詳解】Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5，Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6，Fe3+的3d能層處于半充滿狀態，因此Fe3+比Fe2+穩定，故答案為：的3d能級處于半充滿狀態。17.光伏材料是指能將太陽能直接轉換成電能的材料，光伏材料又稱太陽能材料，只有半導體材料具有這種功能。硅(Si)、鎵(Ga)、鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：（1）硅能形成與烷烴類似的硅烷，寫出乙硅烷的電子式：___________。硅烷很難像烷烴一樣形成長鏈，這是因為硅的原子半徑___________(填“大于”“小于”或“等于”)碳的原子半徑，因此鍵長___________(填“長”或“短”)，鍵能小。丁硅烯中鍵與鍵的個數比為___________。（2）我國航天事業發展迅猛，太陽能電池材料使用的是砷化鎵(GaAs)。基態砷原子中電子占據的最高能層符號是___________。（3）光催化還原制備的反應中，帶狀納米是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大到小的順序是___________。（4）硅和鍺都能與氯元素形成四氯化物和，從原子結構角度解釋原因：___________。（5）太陽能電池材料很多金屬或金屬化合物在灼燒時會產生特殊的火焰顏色，請用原子結構的知識闡述產生此現象的原因：___________。【答案】（1）①.②.大于③.長④.11∶1（2）N（3）（4）最外層均為4個電子，均與氯形成4個共用電子對達到穩定結構（5）灼燒時原子中的電子吸收能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，再躍遷回能量較低的軌道時，能量以特定波長光的形式放出，因而火焰呈現特殊顏色【解析】【小問1詳解】乙硅烷的分子式為Si2H6，電子式為；硅烷很難像烷烴一樣形成長鏈，這是因為硅的原子半徑大于碳的原子半徑（同主族從上到下原子半徑逐漸增大），因此鍵長長、鍵能小；丁硅烯分子中含有8個Si-H鍵2個Si-Si和1個Si=Si雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，分子中σ鍵與π鍵個數之比為11：1，故答案為：；大于；長；11：1。【小問2詳解】砷是33號元素，基態砷原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，簡化的核外電子排布式為［Ar］3d104s24p3，其電子占據的最高能層是第四層，符號是N，故答案為：N。【小問3詳解】元素Zn、Ge、O的非金屬性強弱順序是：O>Ge>Zn，所以這三種元素的電負性由大至小的順序是O>Ge>Zn，故答案為：O>Ge>Zn。【小問