專題24化學計算

1.（2023黑龍江龍東中考真題）碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物10g,經測定混合物中鎂元素的質量分數為36%,

向其中加入100g溶質質量分數為14.7%的稀硫酸，恰好完全反應得到不飽和溶液，將溶液蒸干后得到的固

體質量為（）

A.12gB.18g

C.24gD.36g

【答案】B

【解析】碳酸鎂和硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳。氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水。則恰好完

全反應所得的不飽和溶液的溶質為硫酸鎂，蒸干后得到的固體為硫酸鎂。根據質量守恒定律，反應前后元

素的質量不變，則硫酸鎂中的鎂元素的質量與混合物中鎂元素的質量相同。則將溶液蒸干后得到的固體質

24

量為（10g義36%”商X100%=18g。故選B。

2.（2023年湖南省益陽市中考化學真題）小敏向100g溶質質量分數為10.6%的Na2c03溶液中，加入"OgCaCL

溶液恰好完全反應，理論上所得溶液的溶質質量分數為（）

A.5.85%B.4.76%

C.5.54%D.11.7%

【答案】A

【解析】碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，設恰好完全反應時所得氯化鈉質量為X,碳酸鈣質

量為y

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

106100117

100gx10.6%yx

106_100gx10.6%

117-x

x=11.7g

106_100gx10.6%

WO-y

y=10g

恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數=-=5.85%

100g+110g-10g

故選Ao

3.（2023年遼寧省鐵嶺市、葫蘆島市中考化學真題）好奇的同學們為了探測雞蛋殼中碳酸鈣的含量，從家

里收集了雞蛋殼清洗干燥后帶到學校實驗室。取"g雞蛋殼樣品于燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡（假

設雞蛋殼中其他成分不與稀鹽酸反應，生成氣體全部逸出），共加入稀鹽酸100g,此時燒杯內混合物的質量

為106.6go請計算。

⑴生成二氧化碳的質量為go

（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。（結果保留到0.1%）

【答案】⑴4.4；（2）90.9%

【解析】（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：llg+100g-106.6g=4.4go

（2）解：設碳酸鈣的質量為X。

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x4.4g

100_x

~44~4Ag

x=10g

碳酸鈣的質量分數為：100%=90.9%

答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數是90.9%。

4.（2023年江蘇省宿遷市中考化學真題）我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，他們將孔雀石［主要成分

是CU2（OH）2CO3］和木炭一起加熱就可得到紅色的銅。興趣小組為測定某孔雀石中CU2（OH）2CO3的質量分

數，進行如下實驗：稱取25g孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯，向其中加入200g稀硫酸（稀硫酸過量），充分

反應后稱量，燒杯內物質的總質量為220.6g（假設雜質都不與稀硫酸發生反應）。

(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CUSO4+CO2T+3

⑵生成氣體的質量是go

⑶求該孔雀石中c%（OH）2c的質量分數（寫出計算過程）。

【答案】(1)H2O；(2)4.4；88.8%

【解析】(1)由方程式可知反應物中Cu、0、H、C、S的原子個數分別為2、13、6、1、2,生成物中Cu、

0、C、S的原子個數分別為2、10、1、2,根據化學反應前后各原子種類和數目不變，未知物的化學計量數

為3,所以1個未知物分子由2個氫原子和1個氧原子構成，未知物的化學式為也。，故填：H20?

(2)根據質量守恒定律，生成氣體的質量是:25g+200g-220.6g=4.4g,故填：4.4。

(3)⑶解：設該孔雀石中CL(OH)2c的質量的質量為X。

CU(OH)2CO3+2H2SO4=2CUSO4+CO2T+3H.O

22244

x4.4g

x222

44g

解得：x=22.2g

該孔雀石中CU,(OH),CC>3的質量分數為：5^x100%=88.8%

25g

答：該孔雀石中Cuz(OH)2c的質量分數為88.8%。

5.(2023年湖北恩施州中考化學真題)化學課外活動小組為測定實驗室一瓶失去標簽的稀鹽酸中溶質的質

量分數。取該鹽酸溶液50g,向其中逐滴滴加溶質的質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，同時測得其pH變化與

加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。

⑴圖中a點時所得溶液中溶質為(填化學式)。

⑵請你計算該瓶稀鹽酸中溶質的質量分數。

【答案】⑴NaCI

(2)解：設該稀鹽酸中溶質的質量為x

NaOH+HCl=NaCI+H2O

4036.5

50gx8%x

40_50gx8%

36.5x

x=3.65g

則該稀鹽酸的溶質質量分數為誓xlOO%=7.3%。

50g

答：該瓶稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。

【解析】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，a點處pH=7,說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應,

則此時溶液中的溶質只有生成的NaCL

（2）見答案。

6.（2023年黑龍江省牡丹江市中考化學真題）興趣小組做了氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應的定量實驗,

向192g硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液與生成沉淀的質量關系如圖所示:

沉淀質量/g

9.8

°101.8NaOH溶液質量/g

⑴恰好完全反應時，生成沉淀為..go

（2）請計算硫酸銅溶液中溶質的質量。

⑶請計算恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數。

【答案】（1）9.8

(2)解：設CuSC>4質量為x,則

2NaOH+CuSO,=Cu(OH)21+Na2sO4

16098

x9.8g

160_x

~98~91g

解得x=16g

答：硫酸銅溶液中溶質的質量為16g。

(3)解:設生成Na2s。4質量為力則

2NaOH+CUSO4=CU(OH)2,+Na2s5

98142

9.8gy

98_9.8g

解得y=14.2g

14.2g

則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為xl00%=5%

192g+101.8g-9.8g

答：恰好完全反應，所得溶液質質量分數為5%。

7.（2023年遼寧省營口市中考化學真題）某興趣小組擬選用雞蛋殼作為實驗室制取二氧化碳的原料。為了

測定雞蛋殼中CaCCh的質量分數是否滿足實驗要求，該小組同學進行如下實驗，將雞蛋殼洗凈、搗碎后準

確稱量15.0g,全部投入足量稀鹽酸中，電子秤的示數變化情況如圖：

（說明：①忽略二氧化碳溶于水對實驗結果的影響；②假設其它物質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）

⑴搗碎雞蛋殼的目的是。

⑵根據圖示判斷：蛋殼中的CaCCh與鹽酸反應生成二氧化碳的質量是g,根據此數據計算CaCCh的

質量分數為（結果保留到0.1%）;

⑶對此計算結果，興趣小組認為滿足實驗要求。但有同學認為該結果有可能偏低，理由是o

【答案】⑴增大反應物之間的接觸面積，加快反應的速率

（2）4.466.7%

⑶鹽酸具有揮發性，4.4g包含了反應過程中鹽酸揮發了的氯化氫氣體的質量，即實際生成的二氧化碳氣體

質量小于4.4g

【解析】（1）搗碎雞蛋殼的目的是增大反應物之間的接觸面積，加快反應的速率，故填：增大反應物之間

的接觸面積，加快反應的速率；

（2）由質量守恒定律可知，產生二氧化碳氣體的質量為160g+15g-170.6g=4.4g；

解：設參加反應的CaCCh的質量為x,

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x4.4g

100_x

~44~4Ag

x=10g

10g

CaCCh的質量分數為77mX100%=66.7%；

故填：4.4；66.7%；

（3）鹽酸具有揮發性，4.4g包含了反應過程中鹽酸揮發了的氯化氫氣體的質量，即實際生成的二氧化碳氣

體質量小于4.4g,因此實際CaCO3的質量分數有可能偏低，故填：鹽酸具有揮發性，4.4g包含了反應過程中

鹽酸揮發了的氯化氫氣體的質量，即實際生成的二氧化碳氣體質量小于4.4g。

8.（2023麗水）小科在某次家庭勞動實踐時發現廁所污垢通常用潔廁靈進行清洗，他對家里某品牌潔廁靈

的有效成分及其含量進行實驗研究。查閱資料可知潔廁靈（如圖）的有效成分是HCLHC1的含量可利用

NaHCC>3溶液來測定，反應的化學方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2T,潔廁靈其他成分

均不參加反應。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質量分數的NaHCC>3溶液，測出

每次錐形瓶中充分反應后溶液的總質量，數據記錄如表。

第一次第二次第三次

加入NaHCC>3溶液的質量/

100100100

克

反應后溶液的總質量/克197.8295.3395.6

（1）該潔廁靈呈___________（填“酸性”或“堿性”）；

（2）第一次實驗產生的氣體質量為克；

（3）求該品牌潔廁靈中HC1質量分數；

（4）下列關于家庭小實驗活動的說法中，你認為合理的有。

A.開展家庭小實驗活動時，需要規范操作

B.明白實驗原理和安全事項后，有安全保障才開展實驗

C.只要網上能買到的，可隨意購買藥品或器材進行各類實驗

【答案】①.酸性②.2.2③.解：由質量守恒定律可知，反應生成二氧化碳的質量=100克+100

克+100克+100克-395.6克=4.4克

設潔廁靈中HC1的質量為x

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

36.544

x4.4克

36.5_x

44—4.4克

x=3.65克

該品牌潔廁靈中HC1的質量分數=3，號xlOO%=3.65%

100克

答：該品牌潔廁靈中HC1的質量分數為3.65%。④.AB

【解析】

【詳解】（1）潔廁靈的有效成分是HC1,HC1溶于水形成鹽酸，鹽酸呈酸性，所以該潔廁靈呈酸性，故填酸

性。

（2）由圖可知，第一次實驗產生氣體質量=100克+100克-197.8克=2.2克，故填2.2。

（3）見答案。

（4）A、開展家庭小實驗活動時，需要規范操作，才能夠保證人身安全，選項正確；

B、明白實驗原理和安全事項后，有安全保障才開展實驗，選項正確；

C、即使網上能買到的，也不可隨意購買藥品或器材進行各類實驗，以免發生以外，選項錯誤；

故填AB。

9.（2023?廣州）某小組采用圖a所示實驗裝置探究CO還原Fe2O3時，出現了爭論。甲同學觀察到固體由

紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學提出質疑，認為黑色固體可能是Fe3O4,并查閱了資料：Fe3O4

（1）制備

液破檢

CO的原理是：HCOOH△COt+H2O（HCOOH在常溫下為液態），圖b所示三種氣體發生裝置中,

可用于制備CO的是（填標號）。

（2）若甲同學推斷正確，反應的化學方程式為

（3）對乙同學提出的質疑進行分析和驗證。

①定量分析物質組成可知，該反應生成Fe3O4是合理的，理由是

②該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Feo檢驗的操作和現象是：取樣于試管

中，?

(4)該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對該反

應進行研究，根據不同溫度下所得固體的質量，推導對應的固體成分，結果如圖C。

①用CO煉鐵時，還原Fe2O3的溫度應不低于℃o(填“400”“600”或“800”)

②圖中：x=O

③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600℃左右，他們發現上述對黑色固體成分的檢驗結果與圖像

有矛盾，推測黑色固體在冷卻過程中發生了以下反應：=Fe3O4+o

【答案】

(1)Co(2)3co+Fe2O3r^Fe+3co2。

(3)①反應前有鐵、氧元素，根據質量守恒定律知，反應后元素種類不變。

②取樣于試管中，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解。

(4)①800。②33.6。③4FeO；Fe。

【解析】(1)由制備CO的原理知，反應屬于液液加熱型，圖b所示三種氣體發生裝置中，可用于制備CO

的是Co

(2)一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳。

(3)反應前有鐵、氧元素，根據質量守恒定律知，反應后元素種類不變。

(4)用CO煉鐵得鐵單質，結合圖像，還原Fe2O3的溫度應不低于800℃。

由圖知，600℃左右固體為氧化亞鐵，可能是在冷卻過程中氧化亞鐵分解為四氧化三鐵和鐵，化學方程式

為4FeO=FesO4+Fe0

【解答】解：(1)由制備CO的原理知，反應屬于液液加熱型，圖b所示三種氣體發生裝置中，可用于

制備CO的是Co

(2)甲同學推斷黑色固體是Fe,則對應為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，化學方程式為

3CO+Fe2O32Fe+3co2。

(3)①定量分析物質組成可知，該反應生成Fe3O4是合理的，理由是反應前有鐵、氧元素，根據質量守

恒定律知，反應后元素種類不變。

②該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Fe,可加入稀鹽酸，Fe3C>4不溶于稀鹽酸，

鐵和稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，故檢驗的操作和現象是：取樣于試管中，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡

生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解，則黑色固體同時含有Fe3O4和Fe。

(4)①用CO煉鐵得鐵單質，結合圖像，還原Fe2O3的溫度應不低于800℃□

②由圖知，最初氧化鐵固體的質量為48g,其中鐵元素全部轉化到鐵單質中，則鐵的質量為

48gx線X100%=33.6g

160,則x=33.6。

③由圖知，600℃左右固體為氧化亞鐵，可能是在冷卻過程中氧化亞鐵分解為四氧化三鐵和鐵，化學方程

式為4FeO=Fe3O4+Feo

10.(2023?江西)如表是碳酸鈣D3片標簽的部分信息。化學社團為測定該藥片中碳酸鈣的量是否與標簽相

符，進行實驗：取8片藥片，研碎后逐漸加入質量分數為7.3%的稀鹽酸，充分反應。實驗相關數據如圖

所示(假設其他成分不參加反應)。

碳酸鈣D3片

【成分】碳酸鈣、維生素D3、輔料

【規格】每片含碳酸鈣1.25g

【用法】口服，嚼食

【用量】每日一次，一次一片

【貯藏】室溫密封保也

11）配制7.3%的稀鹽酸，地取時需要用到膠頭滴胃和（填一種儀器.

（2）恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量為g?

（3）計算每片藥片中碳酸鈣的質量并判斷是否與標簽相符。（寫出計算過程）

（4）科學用藥，健康生活。下列說法正確的有（填序號，雙選）。

A.鈣是人體中的常量元素，故服用鈣片越多越好

B.鈣片嚼食服用，可使碳酸鈣與胃酸反應更充分

C.鈣片需密封保存，是因為室溫下碳酸鈣易分解

D.飲用牛奶、豆漿，也可補充人體所需的鈣元素

稀鹽酸的質量/g

【答案】

（1）量筒；（2）100；

（3）每片藥片中碳酸鈣的質量為1.25g,與標簽相符；（4）BDo

【解析】

（1）根據量取時需要用到膠頭滴管和量筒來分析；

（2）根據圖中信息來分析；

（3）根據稀鹽酸中溶質的質量和化學方程式的計算來分析；

（4）A.根據要適量服用鈣片來分析；

B.根據鈣片嚼食服用，相當于將反應物粉碎來分析；

C.根據室溫下碳酸鈣不易分解來分析；

D.根據牛奶、豆漿的含鈣量較高來分析。

【解答】解：（1）配制7.3%的稀鹽酸，量取時需要用到膠頭滴管和量筒。

（2）由圖可知，恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量為100g。

（3）100g質量分數為7.3%的稀鹽酸中溶質的質量為：100gX7.3%=7.3g,

設8片鈣片中碳酸鈣的質量為X。

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10073

x7.3g

100___x_

73-73g

x=10g

則每片藥片中碳酸鈣的質量為：10g+8=1.25g。

答：每片藥片中碳酸鈣的質量為1.25g,與標簽相符。

(4)A.鈣是人體中的常量元素，要適量服用鈣片，過量補鈣可能會引起結石等疾病，故選項說法錯誤。

B.鈣片嚼食服用，相當于將反應物粉碎，可使碳酸鈣與胃酸反應更充分，故選項說法正確。

C.室溫下碳酸鈣不易分解，鈣片需密封保存是為了防止變質，故選項說法錯誤。

D.牛奶、豆漿的含鈣量較高，飲用牛奶、豆漿也可補充人體所需的鈣元素，故選項說法正確。

故選：BD?

1.(2023寧波)古籍中有記載制燒堿的方法，其核心反應可表示為：

Na2cO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3J。

小寧模仿古法，以實驗室中的Na2co3、Ca(OH)2固體為原料，制備400g溶質質量分數為10%的NaOH

溶液用于制作葉脈書簽。

(1)制作葉脈書簽時，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的性。

(2)400g溶質質量分數為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質量為g、水的質量為g。

(3)需稱取NazCOs、Ca(OH)2的質量各為多少？、

【答案】①.腐蝕②.40③.360④.53g⑤.37g

【解析】

【詳解】(1)制作葉脈書簽時，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的腐蝕性。

(2)400g溶質質量分數為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質量=400gxio%=4Og；水的質量

=400g-40g=360g；

(3)解：設反應需要NazCOs的質量為x,Ca(OH)2的質量為以

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH

7410680

yx40g

106_x74_y

8040g8040g

x=53g

y=37g

答：需稱取Na2c。3的質量為53g,Ca(OH)2的質量為37g。

2.（2023年甘肅省隴南市中考化學真題）取CaC"和CaCC>3的混合物25g于燒杯中，向其中加入200g一定

溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，反應后稱得燒杯中溶液的質量為216.2g。請計算:

⑴混合物中CaCO3的質量分數。

（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）。

【答案】（1）80%；（2）12.6%

解:設混合物中CaCOs的質量為x,反應后生成CaCl2的質量為y

由題目可知生成二氧化碳的質量為200g+25g-216.2g=8.8g

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10011144

xy8.8g

100_x111_y

448.8g448.8g

解得x=20gy=22.2g

（1）混合物中CaCOs的質量分數：挈xl00%=80%

25g

（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數22-2f：g-20g）*100%=12.6%

216.2g

答：混合物中碳酸鈣的質量分數為80%,恰好完全反應后所得氯化鈣的溶質質量分數為12.6%o

【解析】（］）總質量隨著反應產生二氧化碳的逸出而減少，減少的質量是二氧化碳的質量

=25g+200g-216.2g=8.8g,代入方程式計算可知碳酸鈣的質量，進而結合25g混合物求出質量分數，具體過程

見答案；

（2）根據方程式可求出生成氯化鈣的質量，加上原混合固體中氯化鈣的質量=25g-20g=5g,結合最終溶液質

量為216.2g,可求出恰好完全反應得到氯化鈣溶液的溶質質量分數，具體過程見答案。

3.（2023臺州）市場上有一種“茶垢凈”，遇到熱水后會產生氧氣，并能深入微小的縫隙快速去除茶垢。

（1）向“茶垢凈”中倒入熱水，收集一瓶氧氣，將帶火星的木條伸入，能觀察到。

（2）如圖是一臺簡易制氧機，A瓶中裝有“茶垢凈”、二氧化銃和水，氧氣可從B瓶蓋子上的出氣孔排出,

供人呼吸。A瓶的導管伸入B瓶水中的目的是（寫出一點）。

（3）現有一瓶“茶垢凈”，其制氧量相當于119克過氧化氫分解產生的氧氣量。某人吸氧時需要制氧機提

供每分鐘0.5升的氧氣，請計算用這瓶“茶垢凈”制得的氧氣，最多能供他持續吸氧多長時間?

（氧氣密度取L4克/升）

【答案】①.木條復燃②.凈化氣體（或觀察產生氣體的速度）（合理即可）③.80分鐘

【解析】

【詳解】（1）氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，向“茶垢凈”中倒入熱水，收集一瓶氧氣，將帶

火星的木條伸入，能觀察到木條復燃；

（2）A瓶的導管伸入B瓶水中的目的是凈化氣體（或觀察產生氣體的速度）

（3）解：設生成的氧氣質量為根。

2H2O2^2^2H2O+O2T

6832

119克x

68H9克

32m

根=56克

V=E=5汽=40升

pL4克/升

40升

=80分鐘

0.5升/分鐘

答：用一瓶茶垢凈制得的氧氣能供該人持續吸氧80分鐘。

4.（2023溫州）金屬與酸反應會放出熱量。為深人研究金屬和酸反應的特點，小明用如圖甲所示裝置進

行實驗：在燒瓶中加入0.48克鎂和足量的溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，塞緊瓶塞，利用傳感器記錄160

秒內瓶內氣壓變化。用等質量的鐵和鋅重復上述實驗，得到相關曲線如圖乙。

甲

（1）圖乙中，能支持鋅比鐵活動性強的證據是。

（2）實驗中，若0.48克鎂完全反應，至少需要稀鹽酸多少克？（鎂與鹽酸反應的化學方程式為:

Mg+2HCl=MgCl2+H2T)

（3）解釋鎂與稀鹽酸反應，0~80秒瓶內氣壓發生如圖乙變化的原因：。

【答案】①.相同時間內鋅與鹽酸反應時增大的氣壓比鐵大②.設需要鹽酸溶質的質量為x,

Mg+2HCl=MgCl2+H2T

2473

0.48gx

x_73

0.48g-24

1.46g,

稀鹽酸溶液質量工竺1=10g,

14.6%

答：需要加入稀鹽酸的質量為10克。③.0~40秒，鎂與鹽酸反應生成氫氣并放出大量的熱，氣壓快速

增大；40~80秒，溫度降低，氣壓下降

【解析】

【詳解】（1）分析圖乙可知，相同時間內鋅與鹽酸反應時增大的氣壓比鐵大，說明鋅比鐵活動性強；

（2）見解析；

（3）分析圖乙數據可知：0~4。秒，鎂與鹽酸反應生成氫氣并放出大量的熱，氣壓快速增大；40~80秒，溫

度降低，氣壓下降。

5.（2023?金昌）某化學興趣小組同學用粗鋅測定某稀硫酸中溶質的質量分數。取一定質量的稀硫酸于燒杯

中，稱量稀硫酸和燒杯的總質量；然后，向其中分兩次加入粗鋅（雜質不參加反應），實驗過程和數據

如圖所示。請計算：

（1）生成氫氣的總質量為—go

（2）稀硫酸中溶質的質量分數。

【答案】（1）0.2；（2）9.8%。

【解析】根據鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的

氫氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出稀硫酸中溶質的質量，進而計算出稀硫酸中溶質的質量

分數。

【解答】解：（1）由圖中數據分析可知，第2次加入的粗鋅沒有參加反應。由質量守恒定律，生成氫氣的

質量為205.6g+8g-213.4g=0.2g,,

（2）設參加反應的稀硫酸中溶質的質量為x

Zn+H2s04—Z11SO4+H2f

982

x0.2g

稀硫酸中溶質的質量分數為殳毀義100%=9.8%。

100g

答：稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%。

6.（2023?陜西）學習小組同學利用如圖實驗，回收實驗室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。

逐漸加入稀硫酸,.

至不再產生氣泡1[過濾、洗滌

------------>_______________>

用去稀硫酸100g營鎏3干燥銅粉

銅粉與鐵粉燒杯內物質

混合物30g總質量129.6g

請完成下列分析及計算：

（1）反應生成氫氣的質量是go

（2）計算上述實驗回收銅粉的質量。（忽略回收過程中銅粉的損失）

（3）上述實驗所用稀硫酸的溶質質量分數（填“可能”或“不可能”）是15%?

【答案】

（1）0.4；（2）18.8g；（3）不可能。

【解析】

（1）根據質量守恒定律分析；

（2）根據氫氣的質量結合化學方程式計算鐵粉的質量，進一步計算回收銅粉的質量；

【解答】解：（1）反應生成氫氣的質量是30g+100g-129.6g=0.4g；

（2）設混合物中鐵粉的質量為x,消耗硫酸的質量為y。

Fe+H2so4=FeSO4+H2t

56982

xy0.4g

56x

~2~=0.4g

x=H.2g

98y

Vo.4g

y=19.6g

混合物中銅粉的質量為30g-11.2g=18.8g

答：實驗回收銅粉的質量為18.8g。

（3）實驗所用稀硫酸的溶質質量分數至少為思且_X100%=19.6%,所以所用稀硫酸的溶質質量分數

100g

不可能是15%?

7.（2023年四川省樂山市中考化學真題）某一長期暴露在空氣中的KOH樣品部分變質為K2c并含少量

水。取13.2g該樣品于燒杯中，加入39g水使其完全溶解，向所得溶液中逐漸加入50g溶質質量分數為14.6%

的稀鹽酸恰好完全反應。反應過程中產生氣體的質量隨時間的變化關系如圖所示。（已知：

K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2T）

回答下列問題:

⑴產生的co?的質量為go

（2）計算13.2g樣品中碳酸鉀的質量。（寫出計算過程）

⑶計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）

【答案】⑴2.2

⑵設13.2g樣品中碳酸鉀的質量為x。

K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2T

13844

無2.2g

138_x

~44~Z2g

解得x=6.9g；

答：13.2g樣品中碳酸鉀的質量為6.9g

⑶設生成2.2g的二氧化碳同時生成氯化鉀的質量為y,消耗的鹽酸質量為z；

K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2T

7314944

14.6%xzy2.2g

149_y

14-22g

y=7.45go

73_14.6%xz

44-2.2g

z=25g

樣品中氫氧化鉀消耗鹽酸的質量=50g-25g=25g。

設：25g鹽酸與氫氧化鉀反應生成氯化鉀的質量為m。

HC1+KOH=KC1+H2O

36.574.5

25gx14.6%m

36,514.6%x25g

74.5m

m=7.45go

根據質量守恒定律可知，反應后只有二氧化碳氣體從溶液中逸出，因此反應后溶液的質量

=13.2g+39g+50g-2.2g=100g；

反應后所得溶液中溶質的質量分數=74M45gX100%=14.9%；

100g

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為14.9%。

【解析】(1)根據圖像可知，產生的CC)2的質量為2.2g；

(2)鹽酸與氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，與碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，樣品中只有碳酸鉀

與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳，詳見答案。

(3)鹽酸與氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，與碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應后所得溶液中

溶質是氯化鉀。詳見答案。

8.(2023年黑龍江省哈爾濱市中考化學真題)課外活動小組同學取某印染廠廢水100g進行了如下實驗。請

結合圖示回答下列問題：

加入20g9.8%的稀硫酸

恰好完全反應

100g廢水

I.若廢水中只有氫氧化鈉與稀硫酸反應:

⑴配制50g9.8%的稀硫酸需98%的濃硫酸質量為go

(2)發生反應的化學方程式為o

⑶此廢水中NaOH的質量分數為=

⑷若印染廠處理此廢水50t,需9.8%的稀硫酸質量為o

n.若廢水中有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質與稀硫酸反應，且其他成分不含鈉元素：

⑸處理100t含鈉元素質量分數為2.3%的廢水，所用9.8%的稀硫酸中溶質的質量為to

［答案］(1)5；(2)2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2O；(3)1.6%；(4)10t；(5)4.9

【解析】(1)根據稀釋前后溶質的質量不變，需98%的濃硫酸的質量為：5。吃；8%=5g；(2)氫氧化鈉與

90%

稀硫酸反應產生硫酸鈉和水，方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；(3)解：設廢水中NaOH的質

量分數為X。

2NaOH+H2so4=^2SO4+2H2O

8098

100g?r20gx9.8%

80_100g?v

98-20gx9.8%

解得：x=1.6%

(4)根據題目信息，100g廢水需要20g9.8%的稀硫酸，廢水與9.8%的稀硫酸的質量比為：100g：20g=5：

1,則處理此廢水50t,需9.8%的稀硫酸質量為50txe=10t；（5）100t含鈉元素質量分數為2.3%的廢水中

23

含有氫氧化鈉的質量為：100tx2.3%4-（-------------xl00%）=4t,

23+16+1

解：設需要硫酸的質量為外

2NaOH+H2SO4=Afa2SO4+2H2O

8098

4ty

80_4t

98-y

解得：y=4.9to

9.（2023?達州）化學興趣小組對鋼鐵廠生產出來的某產品（只含鐵和碳）產生好奇：它是生鐵還是鋼？該

小組取5.7g樣品，加入到盛有足量稀硫酸的燒杯中，實驗得到氫氣的質量如表。（提示：生鐵的含碳量

為2%?4.3%,鋼的含碳量為0.03%?2%）

時間/min01234567

質量/g00.060.110.150.180.200.220.20

（1）分析判斷：表格中第分鐘的數據不合理；

（2）根據表格中合理的數據，在給出的坐標系上，畫出氫氣質量與時間的關系曲線;

氫氣質量/g

0.25

0.20

0.15

0.10

0.05

0123456789時間/min

(3)設鐵的質重是x。

Fe+H2s04—FeSO4+H2t

56