浙江紹興一中2023-2024學年高三第一次模擬考試化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、[n]-軸烯由單環n-烷燒每個碳原子上的兩個氫原子被一個=CHz替換而成，部分軸烯的結構簡式如圖所示。下列說

法錯誤的是

碳原子數（n）681012OOO

結構簡式人☆OOO

A.軸烯的通式可表示為的整數）

B.軸烯可以使澳的四氯化碳溶液褪色

C.與足量&完全反應，Imol軸烯消耗上的物質的量為mmol

D.m=6的軸烯分子的同分異構體中含有兩個碳碳三鍵的結構有4種

2、用酸性KMnth溶液不能達到預期目的的是

A.區別苯和甲苯

B.檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C.檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵

D.區別SO2和CO2

3、我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下:

下列說法不正確的是（）o

A.Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B.反應過程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧單鍵發生了斷裂

D.EG和甲醇不是同系物

4、對下列化工生產認識正確的是

A.制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量

B.侯德榜制堿：析出NaHCCh的母液中加入消石灰，可以循環利用NH3

C.合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應正向進行的程度

D.合成氯化氫：通入H2的量略大于CL,可以使平衡正移

5、將V?mLO.lmobL1的Fe2(S()4)3溶液與2mLO.lmolL*KI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有

一定限度的是()

A.若Vi<L加入淀粉B.若VE1,加入KSCN溶液

C.若VR1,加入AgNCh溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

6、SO?是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2,又可以生成一定量

的硫酸，下列說法正確的是()

HQO,順子股

(只允許H?通過)

A.a為正極，b為負極

B.生產過程中氫離子由右移向左

C.從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于50%

2-+

D.負極反應式為S02+2H20-2e=S04+4H

7、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環充放電，實現對磁性的可逆調控。一極為納米Fe2O3,另一極為金屬

鋰和石墨的復合材料，電解質只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O,關于此電池，下列說法不

正確的是

A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時，正極反應為Fe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2。

C.放電時，正極質量減小，負極質量增加

D.充電時，陰極反應為Li++e-=Li

8、800℃時，可逆反應CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)的平衡常數K=l,800℃時，測得某一時刻密閉容器

中各組分的濃度如表，下列說法正確的是()

物質

COH2OCO2H2

濃度/mol?L-i0.0020.0030.00250.0025

A.此時平衡逆向移動

B.達到平衡后，氣體壓強降低

C.若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動

D.正反應速率逐漸減小，不變時，達到化學平衡狀態

9、除去FeCb溶液中的FeCb所需試劑是（）

A.ChB.CuC.FeD.NaOH

10、設NA為阿伏加德羅常數值。下列體系中指定微粒個數約為NA的是

A.0.5molCL溶于足量水，反應中轉移的電子

B.7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子

C.ILlmol/LNa2c03溶液中含有的CO32-

D.標準狀況下，5.6LCCL含有的氯原子

11,短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質在

光照條件下反應生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應的水化物可與Y單質反應產

生常見的還原性氣體單質Eo下列說法正確的是

A.X、Y、Q對應簡單離子的半徑逐漸減小

B.工業上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質

C.Y、Q形成的化合物是非電解質

D.工業用W與Z的最高價氧化物反應制取Z單質，同時得到W的最高價氧化物

12.Cui是有機合成的一種催化劑,受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與Nai的混合溶液中通入SCh制備CuI（2CuSO4

+2Nal+SO2+2H2O_A_2CuIl+2H2s（h+Na2so4）。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是（）

A.制備SO2

制備Cui并制備少量含SO2的溶液

Nai.HQ一里■

溫合溶液一尸a爐5熔水

將Cui與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀

加熱干燥濕的Cui固體

13、M代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.含2.88硅的$1()2晶體中存在的共價鍵總數為22

-1

B.1L0.5mol-L的Na3P0&溶液中含有陽離子的總數為1.5NA

C.標準狀況下，2.OgDzO中含有的質子數和中子數均為NA

D.室溫時，pH=12的Ba(0H)2溶液中，氫氧根離子數目為1.OXHTNA

14、重要的農藥、醫藥中間體-堿式氯化銅［CUaCIb(OH)/xH2。］,可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽

酸中，并持續通空氣反應生成CuCho已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCb

溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法不正確的是

2

Cn^、?、/'O1■+T

A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

B.a、b、c之間的關系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1mol的CuCL,理論上消耗標況下11.2LO2

15、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時間的變化如圖所示。呈堿性時停止滴加，一段時間后溶液黃綠

色逐漸褪去。由此得不到的結論是

A.該新制氯水c（H+）=1026moi/L

B.開始階段，pH迅速上升說明H+被中和

C.OH和CL能直接快速反應

D.NaOH和氯水反應的本質是OH使CI2+H2OH++CI+HC1O平衡右移

16、海冰是海水凍結而成的咸水冰。海水凍結時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”（

假設鹽分以一個NaCl計），其大致結構如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確

的是（）

°W°wvyv內|外水

0起港

A.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越多

C.海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內層NaCl的濃度約為KT4mol/L（設冰的密度為0.9g/cn?）

17、下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B.反應4Fe（s）+3O2（g）^=2Fe2（）3（s）常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應

C.3m0IH2與ImolNz混合反應生成N%,轉移電子的數目小于6x6.02x1（）23

D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

18、化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是

A.棉布和絲綢的主要成分都是纖維素

B.肥皂水顯堿性可做蚊蟲叮咬處的清洗劑

C.“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機理相同

D.青銅器發生析氫腐蝕可在表面形成銅綠

19、2005年法拉利公司發布的敞篷車（法拉利Superamerica）,其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術，即在原來玻璃

材料基礎上增加了有電致變色系統組成的五層膜材料（如圖所示）。其工作原理是：在外接電源（外加電場）下，通過在膜

材料內部發生氧化還原反應，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節。下列有關說法中不正確的是（）

/透明導電層

WO3/UWO3Y電致變色層

/食乂電聚鈍系方相裨舅如一離子導體層已知：

WC>3和Li4Fe?[Fe（CN）d3均無色透明;

FeFFe(CN)613/LFerFe(CN)613

4M4,商子儲存層LiWC）3和FMFKCN）^均為藍色；

B——透明導電層

A.當A外接電源正極時，Li+脫離離子儲存層

+

B.當A外接電源負極時，電致變色層發生反應為：WO3+Li+e=LiWO3

C.當B外接電源正極時，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光

D.該電致變色系統在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變

20、下列關于物質用途不正確的是（）

A.MgO：氧化鎂的熔點高達2800℃,是優質的耐高溫材料

B.SiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物

C.FeSO4：在醫療上硫酸亞鐵可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑

D.CuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鯉病等

21、關于“植物油”的敘述錯誤的是（）

A.屬于酯類B.不含碳碳雙鍵

C.比水輕D,在堿和加熱條件下能完全水解

22、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成

鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z一具有與氨原子相同的電子層結構；Q、Y、W原子

的最外層電子數之和為9。下列說法一定正確的是

A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性

B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵

C.簡單氫化物的沸點：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）以烯燃為原料，合成某些高聚物的路線如圖：

咚■?口告通過0給0—一

CHiCH-CHCH3-%rx|

CHsOH

生EE酷團今由竽?"?°，1.4-二甲米

CR3

X?t.E■

已知：I.",".""(或寫成’R代表取代基或氫)

tO.%?一

II.甲為燒

IB.F能與NaHCO3反應產生CO2請完成以下問題：

(1)CH3cH=CHCH3的名稱是,Bn的CCL溶液呈_____色.

(2)X-Y的反應類型為：；D-E的反應類型為：.

(3)H的結構簡式是.

(4)寫出下列化學方程式：

A—B；

Z_W.

(5)化工生產表明高聚物H的產率不及設計預期，產率不高的原因可能是

24、(12分)某研究小組擬合成醫藥中間體X和Y。

②HTTO-'"；

()

(i)o?°h的名稱是

(2)G-X的反應類型是o

(3)化合物B的結構簡式為o

(4)下列說法不正確的是(填字母代號)

A.化合物A能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能發生加成、取代、消去反應

C.化合物D能與稀鹽酸反應

D.X的分子式是C15H16N2O5

(5)寫出D+F—G的化學方程式:

(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構體的結構簡式

①分子是苯的二取代物，iH—NMR譜表明分子中有4種化學環境不同的氧原子；

()

②分子中存在硝基和II結構。

—C—()—

。4

⑺參照以上合成路線設計E-,的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

25、(12分)某課外活動小組欲利用CuO與N%反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾

持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為o

(2)實驗室中，利用裝置A,還可制取的無色氣體是(填字母)。

A.ChB.O2C.CO2D.NO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有

性，寫出相應的化學方程式。

(4)E裝置中濃硫酸的作用o

(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的

原子個數比為（用含m、n字母的代數式表示）。

26、（10分）為了研究某氣體（該氣體為純凈物）的性質，做了如下探究實驗：

①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；

②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。

⑴根據所學的化學知識，可初步推斷出這種氣體可能是02、H2、CO、CO2中的?

⑵如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學實驗，在這步實驗中應選用的試劑是,

可觀察到的現象是

27、（12分）四氯化錫（SnCk）常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學習小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備

SnC14并測定產品的純度。

飽和NaCl溶液

已知：i.SnCl4在空氣中極易水解成SnO2xH2O；ii.有關物質的物理性質如下表所示。

物質顏色熔點/℃沸點/℃

Sn銀白色2322260

SnCh白色247652

無色

SnCl4-33114

回答下列問題：

⑴裝置E的儀器名稱是,裝置C中盛放的試劑是o

⑵裝置G的作用是o

（3）實驗開始時，正確的操作順序為o

①點燃裝置A處酒精燈②點燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞

（4）得到的產品顯黃色是因含有少量_____,可以向其中加入單質（填物質名稱）而除去。為了進一步分離

提純產品，采取的操作名稱是。

⑸產品中含少量SnCI2,測定產品純度的方法：取0.400g產品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100

mo/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i對應的離子方程式。

2++4+

i.Sn+IO3+H=Sn+1+

-

ii.IO3+5I2+6H+=312+3HO

②滴定終點的現象是O

③產品的純度為%(保留一位小數)。

28、(14分)鉆、銅及其化合物在工業上有重要用途，回答下列問題：

(1)請補充完基態C。的簡化電子排布式：［Ar］,C02+有個未成對電子。

⑵Na3［Co(Nth)6］常用作檢驗K+的試劑，配位體NO］的中心原子的雜化形式為,空間構型為。

大兀鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大K鍵的原子數，n為各原子的單電子數(形成。鍵的電子除外)和

得電子數的總和(如苯分子中的大k鍵可表示為n：,則NO；中大TT鍵應表示為o

(3)配合物［Cu(En)2BO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(II),是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺

(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。

①該配合物［Cu(En)2］SC>4中N、O、Cu的第一電離能由小到大的順序是?

②乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均屬于胺，且相對分子質量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是

(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示，其配位數為，銅原子的半徑為anm,阿伏加德羅常數的值

為NA,Cu的密度為g/cn?(列出計算式即可)。

29、(10分)脫除工業廢氣中的氮氧化物(主要是指NO和NO》可以凈化空氣、改善環境，是環境保護的主要課題。

⑴早期是利用NH3還原法，可將NO、還原為用進行脫除。

已知：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AH=-905.9kJ/mol

@N2(g)+O2(g)2NO(g)AH=+180kJ/mol

③HzO(g)H2O(1)AH=-44kJ/mol

寫出常溫下，NH3還原NO反應的熱化學方程式：o

⑵以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。

①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2,若吸收過程中，消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質的量之比為3：4,則脫

除后NO轉化為?

②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結果如圖所示：

圖中，40?60℃NO脫除率上升可能的原因為；60?80℃NO脫除率下降可能的原因為=

(3)過硫酸鈉(Na2s2。8)氧化去除NO

第一步：NO在堿性環境中被Na2s2。8氧化為NaNOz

22

第二步：NaNCh繼續被氧化為NaNO3,反應為NO2+S2O8+2OHNO3+2SO4+H2O。不同溫度下，平衡時NO2

的脫除率與過硫酸鈉(Na2s2O8)初始濃度(指第二步反應的初始濃度)的關系如圖所示：

號

逐

N

C

N

NaSO.初始濃儀/mol?L"

①a、b、c、d四點平衡常數K由大到小的順序為,原因是o

②若a點(0.1,40%)時,N02一的初始濃度為amol?LT,平衡時pH=13,則65℃時,第二步反應的平衡常數K=

(用含a的代數式表示)

(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示：

某電化小組將過程A、B設計成酸性電解池反應，則該反應中陰極反應為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.每個C原子形成4個共價鍵，軸烯分子中C原子數與H原子數相同，所以軸烯的通式可表示為CmHm,選項A正

確；

B、軸烯均含有碳碳雙鍵，可以使澳的四氯化碳溶液褪色，選項B正確；

C.軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數據可知，碳碳雙鍵數目是碳原子數目的一半，故與足量員完全反應，Imol

軸烯消耗A的物質的量為0.5mmol,選項C錯誤；

D.該軸烯的分子式為：C6H6,含有2個碳碳三鍵的碳架結構分別為：C三C-C三C-C-C、C三C-C-C三CY、C三（H>C-C三C、

C-C=C-C=C-C,故總共4種，選項D正確；

答案選C。

【點睛】

本題考查有機物結構簡式的書寫及同分異構體的判斷，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等。易錯點為選項C,

軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數據可知，碳碳雙鍵數目是碳原子數目的一半。

2、C

【解析】

A.甲苯可與酸性高鎰酸鉀溶液發生氧化還原反應，可鑒別，故A不選；

B.硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應，可鑒別，故B不選；

C.CH2=C（CH3）CHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高鎰酸鉀溶液發生氧化還原反應，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵,

故C選；

D.SO2具有還原性，可與酸性KMnfh溶液發生氧化還原反應，可鑒別，故D不選；

故選C。

3、C

【解析】

A.由圖可知，氫氣轉化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；

B.DMO中C-O、C=O均斷裂，則反應過程中生成了EG和甲醇，故B正確；

C.DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則C-O、C=O均斷裂，故C錯誤；

D.EG與甲醇中-OH數目不同，二者不是同系物，故D正確；

綜上所述，答案為C。

4、A

【解析】

A.制硫酸時使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；

B.侯德榜制堿法：析出NaHCCh的母液中加入生石灰，可以循環利用NH3,故B錯誤；

C.合成氨為放熱反應，加熱使平衡逆向移動，故C錯誤；

D.氫氣與氯氣反應生成氯化氫不是可逆反應，不存在化學平衡的移動，故D錯誤；

故答案為Ao

5、B

【解析】

3+2+

Fe2(SO4)3溶液與KI溶液混合發生反應為：2Fe+2I-=2Fe+I2,由反應可知，①Vi=lmL,說明兩者恰好完全反應，

②Vi<hnL,說明硫酸鐵不足；如果加入KSCN溶液，溶液變為紅色，說明溶液中存在Fe3+,證明溶液中存在平衡

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,從而說明該反應是可逆反應，反應具有一定限度，故合理選項是B。

6、D

【解析】

A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發生氧化反應，屬于負極，b極為正極，A項錯誤；

B.原電池中陽離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項錯誤；

C.負極區有硫酸生成，但同時水的量在增加，則硫酸的質量分數不一定大于50%,甚至還可能小于50%,C項錯誤；

D.負極反應式為SO2+2H2O—2e-===SO4%+4H+,D項正確；

答案選D。

7、C

【解析】

A.放電時，鋰為負極，氧化鐵在正極反應，所以反應生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；

B.放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,故正確；

C.放電時，正極反應WieFe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O,正極質量增加，負極鋰失去電子生成鋰離子，質量減少，故錯

誤；

D.充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應為Li++e=Li,故正確。

故選C。

【點睛】

掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質的存在形式對電極反應的書寫的影響，本題中電解質只能傳到鋰離子，

所以電極反應中出現的離子只能為鋰離子。

8、A

【解析】

0.0025x0.0025叱一十公*心加工乂一

A、Qc=-----------------------=1.04>K,所以平衡逆向移動，故A正確；

0.002x0.003

B、反應前后氣體分子數不變，體系壓強不變，所以達到平衡后，氣體壓強不變，故B錯誤；

C、若將容器的容積壓縮為原來的一半，相當于加壓，但加壓不對化學平衡產生影響，故C錯誤；

D、反應逆向進行，說明v逆〉v正，隨著反應進行，CO和H2O的濃度增大，正反應速率增大，故D錯誤，

故選：Ao

【點睛】

本題考查化學平衡的移動，根據表中數據，利用Qc與K的大小關系判斷反應的方向是解題的關鍵，難度不大。

9、C

【解析】

Fe能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。

【詳解】

因為鐵離子能和鐵反應生成亞鐵離子，化學方程式為2FeCh+Fe=3FeCl2,故可用鐵除去FeCL溶液中的少量氯化鐵，

故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應會生成氯化銅，會向溶液中引入雜質銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應,

生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無法實現除雜的目的，故A、B、

D均錯誤；

故答案選C。

【點睛】

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變;

除雜質至少要滿足兩個條件：（1）加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應；（2）反應后不能引入新的雜質。

10、B

【解析】

A.Cb溶于足量水，反生反應生成HC1和HC1O,為可逆反應，轉移電子數無法計算，A項錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故7.0g混合物中含有的CH2的物質的量為0.5moL則含NA個H原子，B項正確;

C.lLlmol/LNa2cCh溶液中Na2c。3的物質的量為Imol,CCh?一為弱酸根，在溶液中會水解，微粒個數約小于NA,C

項錯誤；

D.標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的共價鍵個數，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，注意：可逆反應無法得出具體轉移電子數；水解后粒子會減少；液體不能用

氣體摩爾體積計算。

11、B

【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質在光照條件下反應生成多種化

合物，W的氫化物應該為燒，則W為C元素，Q為C1元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一

種共價化合物，X的最高價氧化物對應的水化物可與Y單質反應產生常見的還原性氣體單質E。則X是Na,Y為Al

元素；氣體單質E為H2,據此解答。

【詳解】

根據上述分析可知：W為C,X是Na,Y是Al,Z是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的陽離子核外電子排布是2、8,具有2個電子層；Q是CL形成的離子核外電子排布

是2、8、8,離子核外電子層數越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數相同時，離子的核電荷數越大，離子半徑

越小，所以離子半徑大小關系為：Q>X>Y,A錯誤；

B.Cb在工業上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應方程式為：2NaCl+2H2。些CLT+H2T+2NaOH,B正確；

C.Y、Q形成的化合物AICL是鹽，屬于共價化合物，在水溶液中完全電離產生AF+、C1,因此屬于電解質，C錯誤；

D.C與SiCh在高溫下發生置換反應產生Si單質，同時得到CO氣體，反應方程式為2C+S下2j^Si+2cOf,CO

不是C元素的最高價氧化物，D錯誤；

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查了原子結構與元素周期律的關系，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期表結構、元素周期律內容，試題

培養了學生的分析能力及邏輯推理能力。

12、D

【解析】

A.Cu與濃硫酸在加熱時發生反應生成SO2,圖中固液加熱裝置可制備，A正確；

B.硫酸銅與Nai發生氧化還原反應生成Cui、SO2,可用該裝置制備Cui并制備少量含SO2的溶液，B正確；

C.分離沉淀與溶液，可選該裝置進行過濾，C正確；

D.加熱干燥濕的Cui固體，由于Cui易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯誤；

故合理選項是Do

13、C

【解析】

A.2.8g硅為O.lmoL所對應的SiCh為O.lmoLSiCh晶體中每個硅原子形成4個硅原子鍵，全部屬于自己，所以O.lmolSKh

中含有共價鍵數為0.4NA,A項錯誤；

B.Na3P04溶液中陽離子還有H+,所以其陽離子總數大于1.5NA,B項錯誤；

C.2.0gD2。的物質的量為O.lmoL每個D2O分子中含有10個質子和10個中子，所以O.lmoHhO中含有的質子數和中

子數均為NA,C項正確；

D.沒有溶液的體積數據，無法計算該溶液中的離子數目，D項錯誤；

所以答案選擇C項。

14、A

【解析】

2+3+

由實驗步驟及轉化圖可知，發生反應2Cu+O2+4HCl===2CuCb+2H2O,N為Fe,M為Fe,在制得在制得的CuCl2

溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅，且化合物中正負化合價代數和為0,依此結合選項解答問題。

【詳解】

A.根據上述分析，N為Fe2+,M為Fe3+,A選項錯誤；

B.根據化合物中正負化合價的代數和為0,可知2a=b+c,B選項正確；

C.Fe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應產生CiP+和水，當溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3而除去，

從而達到除去Fe3+的目的，C選項正確；

D.根據方程式2CU+O2+4HC1===2CUC12+2H2。，若制備1mol的CuCb,理論上消耗0.5moK)2,標況下，

V(o,)=n(o,)?Vm=0.5molx22.4L?mo[i=11.2L,D選項正確；

答案選A。

15、c

【解析】

A.沒有加入NaOH溶液時，新制氯水的pH為2.6,氫離子的濃度c(H+)=1026mol/L,故A正確；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應，pH迅速上升，故B正確；

C.新制氯水中有氫離子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HCIO反應，故C錯誤；

+

D.由圖可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HC1O反應，使C12+H2OH+C1+HC1O反應平

衡右移，故D正確；

題目要求選擇不能得到的結論，故選C。

16、D

【解析】

A.“鹽泡”中鹽與水的比值不變，則內層“鹽泡”越多時，密度不變，故A錯誤；

B.若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越少，故B錯誤；

C.“鹽泡”內的鹽分為NaCL由離子構成，不存在NaCl分子，故C錯誤；

900g

D.冰的密度為0.9g-cnT3,設海水1L時，水的質量為900g,由個數比為1：500000,含NaCl為18g/mol_,

500000m0

可知海冰內層NaCl的濃度約為c=l°lo^mol-L-1，故D正確；

IL

故答案為Do

【點睛】

考查海水資源的應用，把握海水中鹽泡的成分、信息的應用為解答的關鍵，“鹽泡”內的鹽分為NaCl,屬離子化合物,

由離子構成，且“鹽泡”中鹽與水的比值不變，特別注意“鹽泡結構的判斷。

17、C

【解析】

A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能，理論上能量轉化率高達85%?90%,A項錯誤；

B項，反應4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,該反應常溫下可自發進行，該反應為放熱反應，B項錯誤；

C項，N2與H2的反應為可逆反應，3m0IH2與lmolN2混合反應生成NH3,轉移電子數小于6mol,轉移電子數小于

6X6.02X1023,c項正確;

D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高

效催化作用，溫度越高酶會發生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查燃料電池中能量的轉化、化學反應自發性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉移電子數的計算、蛋白質的變性

和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉化、化學反應自發性的判據、可逆反應的特點、蛋白質的性質和酶催化的

特點是解題的關鍵。

18、B

【解析】

A.棉布的主要成分是纖維素，絲綢的主要成分是蛋白質，A錯誤；

B.蚊蟲叮咬時會釋放出甲酸，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸根水解使肥皂水顯堿性，肥皂水可消耗甲

酸，故肥皂水可做蚊蟲叮咬處的清洗劑，B正確；

C.“84”消毒液的主要成分為NaClO,NaClO具有強氧化性用于殺菌消毒，75%的酒精能使蛋白質變性用于殺菌消毒，

“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機理不同，C錯誤；

D.Cu在金屬活動性順序表中排在H的后面，Cu不能與H+自發反應放出H2,青銅器不能發生析氫腐蝕，青銅器發生

吸氧腐蝕形成銅綠，D錯誤；

答案選B。

19、A

【解析】

A.當A外接電源正極時，A處的透明導電層作陽極，電致變色層中LiWCh轉化為WO3和Li+,Li+進入離子儲存層，

故A錯誤；

+

B.當A外接電源負極時，A處的透明導電層作陰極，電致變色層發生反應為：WO3+Li+e=LiWO3,故B正確；

C.當B外接電源正極時，A處的透明導電層作陰極，電致變色層中WO3轉化為LiWCh,膜的透過率降低，可以有效

阻擋陽光，故C正確；

D.該電致變色系統在較長時間的使用過程中，LiWCh與WO3相互轉化，離子導體層中Li+的量可保持基本不變，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

20、B

【解析】

A、氧化鎂熔點高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項A正確；

B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離

子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項B不正確；

C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑，選項C正確；

D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鯉病等，選項D正確。

答案選B。

21、B

【解析】

植物油是高級脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結構中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發生水解。

【詳解】

A.植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項正確；

B.植物油結構中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項錯誤；

C.密度比水小，浮在水面上，C項正確；

D.在堿性條件下可發生水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，D項正確；

答案選B。

22、C

【解析】

Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的

元素，確定X為F；Z一具有與氨原子相同的電子層結構，確定Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數之和為9,當

W為K時，Y為A1；當W為Ca時，Y為Mg。

【詳解】

A.X簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯誤；

B.Y與Z形成的化合物可能是AlCb或MgCh,氯化鋁屬于共價化合物不含有離子鍵，故B錯誤；

C.簡單氫化物的沸點：Q(NH3)<X(HF),故C正確；

D.Z和W形成的化合物為KC1或CaCk,二者均為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故D錯誤；

答案：C

二、非選擇題(共84分)

o.o

1吒0如(、戶4-14

23、2-丁烯橙紅取代反應消去反應

C1CH；<11]<llt(H;(itCHj?<<2N?<I?3??O

僮化歲H?合成步驟過多、有機反應比較復雜

【解析】

2-丁烯和氯氣在光照條件下發生取代反應生成X,X和氫氣發生加成反應生成A,A和氫氧化鈉的醇溶液發生消去反

應生成B,B和乙烯反應生成環己烯，結合題給信息知，B是CH2=CH-CH=CH2,則A為C1CH2cH2cH2cH2CI,X

為C1CH2cH=CHCH2cL環己烯與澳發生加成反應生成D為OB：,D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去

反應生成E為。，E發生加聚反應得到十二%；X發生水解反應生成Y為HOCH2cH=CHCH2OH,Y發生氧化

反應生成Z為HOCCH=CHCHO,甲為炫，Z和甲反應生成W,W和氫氣發生加成反應生成皿叫結合題給

W的結構簡式為：CT’“。，1,4-二甲苯被酸性高鎰

信息知，Z和甲發生加成反應，所以甲的結構簡式為:

CHaOH

酸鉀氧化生成F為HOOC-^^-COOH,HOOCCHJ°H發生縮聚反應反應生成H,則H的結構簡

O

H-^-OH2CCH2O-C

式為：,據此解答。

【詳解】

(1)CH3cH=CHCH3的名稱是：2-丁烯，Bn的CCk溶液呈橙紅色;

(2)X-Y是C1CH2CH=CHCH2C1發生水解反應生成Y為HOCHiCH=CHCHzOH,屬于取代反應;D—E是

在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成,故答案為：取代反應；消去反應;

Oo

H-PoiljCA-C-4-OH

(3)H的結構簡式是：FJ%

(4)A—B的反應方程式為：CICH2cH2cH2cH式1+2NaOIICHJ=CH-CH?CH1+2NaCl+2HjO,Z-W的反應

方程式為：式CHOflHtMCHO

CHOCHO

(5)化工生產表明高聚物H的產率不及設計預期，產率不高的原因可能是：合成步驟過多、有機反應比較復雜，故

答案為：合成步驟過多、有機反應比較復雜。

24、鄰甲基苯甲酸還原反應

HCOO^^^—CHNO2

HOOCCH2-N(h、HCOOCH2-<^>-NO2'HOOC—CH2NO2>2

O()

z\

:注癡t化.

ooHOOH()()

【解析】

由逾)二“KJ、A的分子式，縱觀整個過程，結合X的結構，可知個二3［口發生甲基鄰位硝化反應生成A為

NO2

CH3'對比各物質的分子，結合反應條件與給予的反應信息，可知A中竣基上羥基被氯原子取代生成B,B

J-COOH

N0

N022

-CH?Br、

中甲基上H原子被澳原子取代生成C,C中氯原子、濱原子被-NH-取代生成D,故B為-CH3、c為

-c-ci-C-CI

IIII

o0

N0

N022

°，結合、的分子式，可推知為

D