無機化學實驗教案

(一)根本操作

實驗一儀器認領、洗滌和枯燥

一、主要教學目標

熟悉無機化學實驗室的規那么要求。領取無機化學實驗常用儀器并熟悉其名稱規格，

了解使用考前須知，落實責任制，學習常用儀器的洗滌和枯燥方法。

二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法

三、教學重點：儀器的認領

四、教學難點：儀器的洗滌

五、實驗內容：

1、認識無機化學常用儀器和使用方法

(1)容器類：試管，燒杯……

(2)量器類：用于度量液體體積：如量筒，移液管……

⑶其它類:如打孔器，珀煙鉗……

2、儀器的洗滌，常用的洗滌方法

11)水洗：用毛刷輕輕洗刷，再用自來水蕩洗幾次，向學生演示洗滌的方法

(2)用去污粉、合成洗滌劑洗：可以洗去油污和有機物。先用水濕潤儀器，用毛刷

蘸取去污粉或洗滌劑，再用自來水沖洗，最后用蒸儲水蕩洗。

(3)格酸洗液洗

儀器嚴重沾污或所用儀器內徑很小，不宜用刷子刷洗時，用格酸洗液(濃H2so4+K2CnO7)

飽和溶液，具有很強的氧化性，對有油污和有機物的去污能力很強，注意：

①使用前，應先用刷洗儀器，并將器皿內的水盡可能倒凈。

②儀器中參加1/5容量的洗液，將儀器傾斜并慢慢轉動，使儀器內部全部為洗液濕潤，

再轉動儀器，使洗液在儀器內部流動，轉動幾周后，將洗液倒回原瓶，再用水洗。

③洗液可重復使用，屢次使用后假設已成綠色，那么已失效，不能再繼續使用。

④鋁酸洗液腐蝕性很強，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeS04

使Cr(VI)復原為無毒的Cr(HI)后再排放。

(4)特殊污物的洗滌

依性質而言CaCCh及Fe(0H)3等用鹽酸洗，MnCh可用濃鹽酸或草酸溶液洗，硫磺可

用煮沸的石灰水洗。

3、儀器枯燥的方法：

晾干：節約能源，耗時

吹干：電吹風吹干

氣流烘干：氣流烘干機

烤干：儀器外壁擦干后，用小火烤干

烘干：烘箱，枯燥箱

有機溶劑法：先用少量丙酮或酒精使內壁均勻濕潤一遍倒出，再用少量乙醛使內壁均

勻濕潤一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醛要回收。

實驗二酒精燈的使用、玻璃加工和塞子鉆空

一、主要教學目標：

(一)解煤氣燈酒精燈的構造和原理，掌握正確的使用方法

(二)初步學習玻璃管的截斷、彎曲、拉制、熔燒和塞子鉆孔等操作。

二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法

三、教學重點：玻璃管的加工

四、教學難點：玻璃管的彎曲

五、實驗設備：酒精噴燈、烘箱

六、實驗內容：

1、塞子鉆孔，步驟如下：

(1)塞子大小的選擇，選擇與2.5X200的試管配套的塞子，塞應能塞進試管局部不

能少于塞子本身高度的1/2,也不能多于2/3。

(2)鉆孔器的選擇，選擇一個要比插入橡皮塞的玻璃管口徑略粗的鉆孔器。

(3)鉆孔的方法：將塞子小的一端朝上，平放在桌面上的一塊木塊上，左手持塞，右

手握住鉆孔器的柄，并在鉆孔器的前端涂點甘油或水；將鉆孔器按在選定的位置上，以順

時針的方向，一面旋轉一面用力向下壓，向下鉆動。鉆孔器要垂直于塞子的面上，不能左

右擺動，更不能傾斜，以免把孔鉆斜。鉆孔超過塞子高度2/3時，以反時針的方向一面旋

轉一面向上提，拔出鉆孔器。按同法以塞子大的一端鉆孔，注意對準小的那端的孔位，直

至兩端圓孔貫穿為止。

拔出鉆孔器捅出鉆孔塞內嵌入的橡皮。

鉆孔后，檢查孔道是否重合。假設塞子孔稍小或不光滑時，可用圓鏗修整。

(4)玻璃管插橡皮塞的方法：用水或甘油把琉璃管前端潤濕后，先用布包住玻璃管，

左手拿橡皮塞，右手握玻璃管的前半部，把玻璃管慢慢旋入塞孔內適宜的位置。注意：用

力不能太猛；手離橡皮塞不能太遠，否那么玻璃管可能折斷，刺傷手掌。

2、試劑的取用

(1)化學試劑的五種純度標準：見教材P31頁表格

級別一級品一級品二級品四級品

保證試劑分析試劑化學純實驗試劑生物試劑

英文縮寫GRARCPLRBR

瓶簽顏色綠紅藍棕或黃黃或其他

(2)試劑瓶的種類

①細口瓶：用于保存試劑溶液有無色和棕色兩種

②廣口試劑瓶：用于裝少量固體試劑

③滴瓶：用于盛逐滴滴加的試劑，有無色和棕色兩種

④洗瓶：內盛蒸儲水，主要用于洗滌沉淀

(3)試劑瓶塞子翻開的方法

①翻開市售固體試劑瓶上的軟木塞的方法：手持瓶子，使瓶斜放在實驗臺上，然后用

錐子斜著插入軟木塞將塞取出。

②盛鹽酸，硫酸，硝酸的試劑多用塑料塞或玻璃塞，可用手擰開或拔出塞子。

③細口瓶上的玻璃塞假設打不開可輕輕叩敲

(4)試劑的取用方法

①固體試劑的取用：

A、粉末狀的固體用枯燥潔凈的藥匙取用，專匙專用，用后擦干凈，用藥匙直接送入

試管或用紙條送入試管。

B、取用固體藥品用鏡子，將試管傾斜，將固體放入試管口，然后把試管緩緩地直立起

來

C、需稱量一定質量的固體，可把固體放在枯燥的紙上稱量，具有腐蝕性或易潮解的固

體應放在燒杯或外表皿上稱量。

D、有毒藥品的取用

②液體試劑的取用

A、從滴瓶中取液體的方法：滴管中膠頭內的空氣應排凈再伸入試劑瓶中，滴管口不

能伸入所用的容器中。

B、從細口瓶中取出液體試劑用傾注法(P33頁后三行)

C、液體試劑的估計：1ml多少滴，5ml占試管容積的幾分之幾？

D、定量取用液體，用量筒或移液管。

3、量筒的使用方法：取8.0ml的液體時，用10ml的量筒，不能用100ml的量筒，量

筒先放平穩，讀數時，使量筒內液體的凹液面最低處與視線處于同一條水平線上。

4、移液管的使用方法(包括吸量管的使用)P56頁

移液前應先用濾紙將管尖端內外的水吸去，然后用欲移取的溶液涮洗2~3次，以確保

移取的液體濃度不變。使用時，左手拿洗耳球，右手拿移液管。

5、臺稱的使用方法

(1)規格

(2)構造：結合臺稱介紹

(3)使用方法：將游碼移到游碼標尺的零位置，檢查臺稱的指針是否停在刻度盤的中

間位置。

稱量時，左盤放稱量物，右盤放祛碼。祛碼用鏡子夾取，祛碼的質量就是稱量物的質量。

(4)使用考前須知

①不能稱量熱的物品

②化學藥品不能直接放在托盤上

③稱量完畢應將祛碼放回原處，游碼移至“0”位置處，并將托盤放在一側，或用橡皮

圈架起，以免臺稱擺動。

6、酒精燈的使用

(1)構造：燈帽、燈芯、燈壺。火焰溫度通常在400°-500°C

⑵使用方法

①檢查燈芯，并修整。

②添加酒精(參加酒精量為1/2~2/3燈壺，燃燒時不能加酒精)

③點燃：用火柴。

④熄來：用燈帽(不能用嘴吹滅)蓋滅。

⑤加熱：用酒精燈外焰。

⑥給試管里液體加熱的方法：液體不超過試管容積的1/3,試管與桌面成45。角

7、酒精噴燈的使用

(1)構造和類型：

座式掛式

燈管，空氣調節器燈管，空氣調節器

預熱盤，銅帽，酒精壺預熱盤，酒精貯罐，蓋子

⑵使用

①添加酒精，不超過酒精壺的2/3

②預熱：預熱盤加少量酒精點燃

③調節

④熄滅，可蓋滅。注意：每個實驗臺上預備一塊濕抹布

8、玻璃管的加工

(1)截斷和熔光：第一步：鏗痕第二步：截斷第三步：熔光

(2)彎曲玻璃管：第一步：燒管，第二步彎管［吹氣法)或不吹氣法

(3)制備滴管：第一步燒管，第二步拉管，第三步擴口

9、臺稱的使用：最大載荷為200g,精密度在士

(1)臺稱的構造：橫梁，盤，指針，刻度盤，游碼，標尺

(2)稱量：物左碼右

(3)稱量考前須知

①不能稱量熱的物品

②化學藥品不能直接放在托盤上。易潮解和有腐蝕性的藥品放在外表皿、燒杯、稱量

瓶中進行。

③稱量完畢應將祛碼放回原處，游碼移至“0”位置處，并將托盤放在一側，或用橡皮

圈架起，以免臺稱擺動。

實驗三溶液的配制

一、主要教學目標

（一）掌握一般溶液的配制方法和根本操作。

（-）學習吸管、容量瓶的使用方法。

（三）弄清楚質量分數和物質的量濃度的關系。

（四）并能由固體試劑或者較濃準確濃度溶液配制較稀準確濃度的溶液。

二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法

三、教學重點：物質的量濃度溶液的配制方法和操作步驟

四、教學難點：定容時刻度線的觀察

五、根本操作：

1、容量瓶的使用：A、洗滌

B、檢查是否漏水

C、溶液滴到刻度線以下1cm處，改用膠頭滴管，逐滴參加

2、移液管的使用：A、洗滌：①水洗②轉移液體洗

B、右手拿移液管，左手拿洗耳球，吸取試液

C、排放液體

六、實驗內容：

3COOH50ml

2s04溶液100ml

七、考前須知

1、濃H2s04配制溶液要注意，將濃H2s04慢慢參加水中，并邊加邊攪拌

2、分析天平的使用，要注意保護刀口

八、習題

1、用容量瓶配制溶液時，要不要把容量瓶枯燥？要不要用被稀釋的溶液洗三遍？為什

么？

2、怎樣洗滌移液管？水洗后的移液管在使用前還要用吸取的溶液來洗滌？為什么？

實驗四五水合硫酸銅結晶水的測定

一、主要教學目標

（-）了解結晶水合物中結晶水含量的測定原理和方法。

（二）熟悉分析天平的使用。

（三）學習研缽、枯燥器的使用以及使用沙浴加熱、恒重等根本操作。

二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法

三、教學重點：測定硫酸銅晶體中結晶水含量的操作步驟

四、教學難點：沙浴加熱

五、實驗設備：枯燥器、烘箱、沙浴鍋、電子分析天平

六、實驗內容：1、恒重生提

將一洗凈的地煙及塔堀蓋置于泥三角上，小火烘干后，用氧化焰灼燒至紅熱，將生煙

冷卻至略高于室溫，再用干凈的堵煙鉗將其移入枯燥器中，冷卻至室溫（熱的珀煙放入枯

燥器后，一定要在短時間內將枯燥器蓋子翻開1—2次，以免內部壓力降低，難以翻開）取

出，用電子天平稱量，重復加熱至脫水溫度以上，冷卻，稱重，直至恒重。

2、水合硫酸銅脫水

4?5H2O在電光分析天平（或電子天平上）準確稱量生煙及水合硫酸銅的總質量，減去

己恒重的堪煙質量，即為水合硫酸銅的質量。

（2）將已稱重的內裝水合CuSO「5H2O的增煙置于沙浴盤中。靠近堪埸的沙浴中插入

一支溫度計（300。0其末端應與用期底部大致處于同一水平，加熱沙浴至約21（TC然后慢

慢升溫至280。（2左右，用玷蝸鉗將生蝸移入枯燥器內，冷至室溫。在電子天平上稱量生煙

和脫水硫酸銅的總質量。計算脫水硫酸銅的質量，重復沙浴加熱，冷卻、稱量、直至恒重

（兩次稱量之差＜lmg）實驗后將無水硫酸銅置于回收瓶中。

3、數據記錄及處理

空塔煙質量（g）加熱后用埸十天水質量CuSCU（g）

第一次第二次空生煙+CUSCU5HNO質量第一次第二次

平均值值

稱量稱量稱量稱量

CuS04-5H2O的質量ml=

CuSO4?5H2O的物質的量=mi/249.7g.mor'

無水CuS04物質的量=1112

CuS04的物質的量=m2/.mol"

結晶水的質量m3

每物質的量的CuSO4的結合水

水合硫酸銅的化學式

六、思考題

1.在水合硫酸銅結晶水的測定中，為什么用沙浴加熱并控制溫度在280℃左右？

2.加熱后的塔埸能否未冷卻至室溫就去稱量？加熱后的熱生堪為什么要放在枯燥器內冷

卻

3.在高溫灼燒過程中，為什么必須用煤氣燈氧化焰而不能用復原焰加熱組煙？

4.為什么要進行重復的灼燒操作？什么叫恒重？其作用是什么？

實驗五氫氣的制備和銅的相對原子質量的測定

一、主要教學目標：

通過制取純潔的氫氣來學習和練習氣體的發生、收集、凈化和枯燥的根本操作，并通

過氫氣的復原性來測定銅的相對原子質量。

二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法

三、教學重點：銅的相對原子量的測定

四、教學難點：銅的原子量的測定

五、實驗設備：啟普發生器、電子天平

六、實驗內容：

1、啟普發生器的使用原理

（1）構造：葫蘆狀容器；球形漏斗；旋塞導管

（2）使用方法：①裝配：球形漏斗和玻璃旋塞出口處涂凡士林

②檢查氣密性（略）

③加試劑（略）

④發生氣體（略）

⑤添加或更換試劑（略）

2、按圖5-8裝配實驗裝置并檢查裝置的氣密性

1.Zn+稀酸，2.Pb（Ac）2溶液，3.KMnOs溶液，

4.無水氯化鈣，5.導氣管，6.氧化銅

圖5-8測定銅相對原子質量的裝置

3、向啟普發生器中參加Zn和稀酸制備氫氣

4、氫氣的平安操作，純度檢驗方法：

用一支小試管收集滿氫氣。用中指和食指夾住試管，大拇指蓋住試管口，將管口移近

火焰，松開拇指，假設聽到輕微的“嚇”聲，那么說明氫氣純潔，假設聽到鋒利的爆鳴聲,

那么說明氣體不純，還要做純度檢查。直到響聲很小為止。

5、在電子天平上準確稱取一個潔凈而枯燥的小瓷舟的質量，將氧化銅粗稱，平鋪在小瓷舟

里，放在電子天平上準確稱量，把小瓷舟小心地放入一支硬質大試管中，并將試管固定在

鐵架臺上。把經檢查過純度以后的H2的導氣管置于小瓷舟的上方(不要接觸氧化銅)，待

試管中的空氣全部被排凈后，再加熱試管至黑色的氧化銅全部變為紅色的銅時，停止加熱,

繼續通過H2直至試管冷卻至室溫用濾紙吸干試管口上的冷凝的水珠。小心拿出瓷舟，再準

確稱量磁舟和銅的總質量。

5、數據處理：

磁舟的質量__________

磁舟加氧化銅的質量______________

磁舟加Cu的質量_____________

氧的質量____________

銅的相對原子質量：M(皿=Km"cu

m(0)

誤差

6.實驗習題：

1.指出測定銅的相對原子質量實驗裝置圖中每局部的作用，并寫出相應的化學反響議

程式。裝置中試為什么要向下傾斜？

2.以下情況對測定銅的相對原子質量實驗結果有何影響？

(1)試樣中有水分或試管不枯燥；(分母中m(0))變大，結果偏小)

(2)CuO沒有全部變成銅(m(0)變小，m(4)變大，結果偏大)

(3)管口冷凝的水珠沒有用濾紙吸干(相當于增大銅的質量，偏大)

j里含有氯元素和氧之。

(二)根本原理

實驗六化學反響速度與活化能

一、主要教學目標:

(-)了解濃度、溫度和催化劑對化學反響速率的影響。

(二)測定過二硫酸鏤與碘化鉀反響的反響速率，并計算反響級數，反響速率常數和

反響活化能。

二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法

三、教學重點：測定反響速率并計算反響級數

四、教學難點：反響速率常數和反響活化能

五、實驗設備：秒表

六、實驗內容：

1、濃度對化學反響速率的影響

在室溫條件下，進行表8—1L"的Na2so312s2。8溶液，迅速倒入上述混合液中，同時

啟動秒表，并不斷振蕩，仔細觀察。當溶液剛出現藍色時，立即按停秒表，記錄反響時間

和室溫，用同樣的方法按照表8—1中的編號II、編號HI、編號IV、編號V做實驗(見教

材P118頁)。

2、溫度對反響速率的影響

按表8—1實驗IV中的藥品用量，將裝有KLNa2s2。3.KNCh和淀粉混合液的燒杯和

裝有過硫酸鍍溶液的小燒杯，放入冰水浴中冷卻，待它們的溫度冷卻至低于室溫10℃時，

將(NHG2s2。3溶液迅速加到KI等混合溶液中，同時計時并不斷攪動，當溶液剛出現藍

色時，記錄反響時間，此實驗編號記為VI。

同樣方法在熱水浴中進行高于10C的實驗。此實驗編號記為VII,將此兩次實驗數據

IV、VII和實驗IV的數據記入表8—2中進行比擬，P119頁。

3、催化劑對化學反響速率的影響

按表8—1實驗IV的用量，把KI、Na2s2。3、KNO3」Cu(NO3)2溶液，攪勻，然后迅速

參加過二硫酸鏤溶液，攪動，記時。將此實驗的反響速率與表8—1中實驗IV的反響速率

定性地進行比擬可得到什么結論。［Cu(NO3)2可以加速反響］

4、數據處理：

(1)反響級數和反響速率常數的計算

將反響速率表示式v=kus2ct兩邊取對數

1g—=mlgS2Og~+nigCI~+lg%

當cr不變時(i、n、in)以igv對igcs2。上作用可得一直線，斜率即為m。同理，當

CS?。；-不變時（即實驗I、IV、V）以Igv對Igcr作圖，可求得n,此反響的級數那么為

m+n。

將求得的m和n代入v=KC&5t.C；.即可求得反響速率常數k。將數據填入P120頁表

中。

2、反響活化能的計算

1IgK7=4A------E--a----

2.30RT

1p

測出不同溫度時的K值，以Igk對上作圖，可得一直線，由直線斜率（等于-一n上L）

72.30/?

可求得反響的活化能Ea,填入P120頁表格。

實驗七/;=r+/?平衡常數的測定一滴定操作

一、主要教學目標

（一）測定i3-=r+i2平衡常數，加強對化學平衡，平衡常數的了解并了解平衡移動

的原理。

（二）穩固滴定操作。

二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法

三、教學重點：測定反響的平衡常數

四、教學難點：化學平衡移動的原理

五、實驗原理：

碘溶于KI溶液中形成離子，并建立以下平衡

I-=r+i2

[r][i]

K=2

2Na2s2O3+，2=2NaI+Na?

1,

C=[Z2]+[7；]=-[S2（9；-]

設在水中，單質碘溶于水也存在一個平衡，平衡時比]=。，用這個濃度代替上述平衡

時[12],那么=C一0

假設KI溶液中r的起始濃度為Co,每一個「與12可以生成一個所以平衡時

[7-]=a>-[/；]

。{CCo-[I；]}C'{Co-C+C}C

K----------------------------------------

c-cc-c

六、根本操作:

1、量筒的使用

2、滴定管的使用

3、移液管的使用

七、實驗內容：

溶液注入2號瓶，200蒸儲水注入3號瓶，然后在每個瓶中參加研細的碘，蓋好

瓶塞。

2、將3只碘量瓶在室溫下振蕩30min,然后靜止lOmin,取上層清液進行滴定

2s2O3溶液滴定其中一份至呈淡黃色時（注意不要滴過量）注入4ml0.2%淀粉溶液，此

時溶液應呈藍色，繼續滴定至藍色剛好消失，記下所消耗的Na2s2。3溶液的體積，平行做

第二份清液。

用同樣方法滴定2號瓶上層的清液。

2s2。3溶液滴定，方法同上。將數據記錄PI26頁表格中。

5、數據記錄和處理用Na2s2。3標準溶液滴定碘時，相應的碘的濃度計算方法如下：

1、2號瓶碘濃度的計算

c02s2。31力應

2〃一/2

3號瓶碘濃度的計算方法

CNa2s3

C，_2。?匕”2。3

2%2。-/2

本實驗測定的K值在1.0X10,?2.0X10-3X10-3)

實驗八Fe3+AF+離子的別離一一液一液萃取與別離

一、實驗原理：

i+

A產、入3+、”2。濃鹽酉父E7,。?，+-[FeCl4]-+Al+H,O

乙醛

A產+水

分防-3++

Et2OH+-[FeCl4]in/KFe+H2O+H+Cl~

乙醇（El2。）

二、實驗內容：

1、制備混合液：取10ml5%的FeC13溶液和10ml5%AlC13溶液混入燒杯中。

2、萃取：將15ml混合溶液和15ml濃鹽酸先后倒入分液漏斗中，再參加30ml乙醛溶

液，按照萃取的操作步驟進行萃取。

3、檢查：萃取別離后，假設水相呈黃色，那么說明Fe3+與AF+未完全別離。可再次用

30ml乙醛重復萃取，直至水相無色為止。每次別離后的有機相都合并到一起。

4、安裝：按照教材圖6—19安裝好蒸儲裝置。向有機相中參加30ml水，并轉移至圓

底燒瓶中。整個裝置的高度以熱源高度為基準，首先固定好蒸儲燒瓶的位置，以后再裝配

其它儀器時，不宜再調整燒瓶的位置。

調整鐵臺鐵夾的位置，使冷凝器的中心線和燒瓶支管的中心線成一直線后，方可將燒

瓶與冷凝管聯接起來。最后再接上尾接管和接收器，接收器放在水中或冷水中冷卻。

5、蒸儲：翻開冷卻水，把80℃的熱水倒入水槽中，按普通蒸儲操作步驟，用熱水將

乙醛蒸出。蒸出的乙醛要測量體積并且回收。

6、別離鑒定：⑴混合液中，Fe3+和AF+的鑒定。

①將待測液調至PH=4

②向濾紙中心滴上一滴5%K4［Fe(CN)6］溶液，再將濾紙晾干。

③將一滴待測試液滴到濾紙中心，再向濾紙中心滴上一滴水，然后滴上一滴茜素S酒

精溶液FedFe(CN)6］3被固定在濾紙中心，生成藍斑。AF+被水洗到斑點外圍，并與茜素S

生成茜素鋁色淀的紅色環，利用這個方法可以分別鑒定Fe3+和A13+O

實驗九醋酸電離度和醋酸電離常數的測定……PH計的使用

一、主要教學目標

(一)測定醋酸電離度和電離常數

學習使用pH計，了解pH計甘汞電極、玻璃電極的工作原理和使用方法，了解

pH值與［H+］濃度的關系。

二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法

三、教學重點：測定醋酸電離常數

四、教學難點：測定醋酸電離常數

五、實驗設備pH計

六、根本操作：1、滴定管的使用

2、移液管的使用

3、容量瓶的使用

4、pH計的使用

七、實驗內容：

1、醋酸溶液濃度的測定：

以酚獻作指示劑，用濃度的NaOH標準溶液標定CH3co0H的準確濃度，把結果填入

下表。

滴定序號IIIIII

-1

HAc溶液的用量(ml)

NaOH溶液的用量(ml)

測定值

HAc1

平均值

2、配制不同濃度的醋酸溶液

用移液管和吸量管分別取、、c溶液，把它們分別參加三個50ml容量瓶中，再用蒸儲水

稀釋至刻度，搖勻，并計算出三個容量瓶中HAc溶液的準確濃度。

3、測定醋酸溶液的PH,計算醋酸的電離度和電離平衡常數

把以上四個種不同濃度的HAc溶液分別參加四只潔凈枯燥的50燒杯中，按由稀到濃

的順序在PH計上分別測定它的PH,記錄數據和溫度，計算電離度和電離平衡常數，數據

填入下表：

電離平衡常數K

CC(H+)

溶液編號PHa

mol.匚'測定值平均值

1

2

3

4

實驗十氧化一復原反響與氧化復原平衡

一、主要教學目標

（一）學會裝配原電池，掌握電極的本性。

（二）電對的氧化型或復原型物質的濃度、介質的酸度等因素對電極電勢，氧化復原

反響的方向及產物速率的影響。

二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法

三、教學重點：濃度、介質的的酸度等因素對電極電勢的影響

四、教學難點：氧化復原反響的方向的判定

五、實驗設備伏特計

六、實驗內容：

（-）氧化復原反響和電極電勢

山的FeCN充分振蕩，觀察CC14層顏色有無變化

2F+2Fe3+=I2+2Fe2+

CC14層顏色由無色變為紫色

2、用O.lmol/L的KBr溶液代替KI溶液進行同樣的實驗，由于Fe3+不能氧化Br,故

無現象產生。

,FeSO44,充分振蕩，觀察CC14層有無變化。

3+2+

結論：定性比擬：Bn/Br、12/「、Fe3+/Fe2+三個電對的電極電勢。EBr2/Br->EFe/Fe>El2/I-

（二）自行設計并測定以下濃差電池電動熱，將實驗值與計算值比擬

CuICuSO^.QXmol.U'^CuSO^iruA.l：'）|Cu

」Na2sCU溶液，使濾紙完全濕潤，再參加酚醐2滴.將兩極的回形針壓在紙上，使其距約

1mm稍等片刻,觀察所壓處期B一端出現紅色？

L」CuSO4溶液相連的電極出現紅色）

（三）酸度和濃度對氧化復原反響的影響

1、酸度的影響：（1）取3只試管分別加L」Na2so3,向其中一只ml

ImolLiH2so4溶液，另一只加0.5ml蒸儲水，第三只試管加0.5ml6moiL」NaOH溶液，混

合后再各加2滴U的KMnCU溶液，觀察顏色變化有何不同。化學方程式分別為：

5Na2so3+3H2soi+2KMnO,=5Na2sol+K2SO4+2MnS0,+3H20

3Na2SO3+2KMnO1+H20=3Na2SOl+2MnO21+2K0H

Na2sO3+2KMnOi+2NaOH=KzMnO”+Na2SOi+Na2MnOt+H20

現象：①紫紅色迅速褪去②有黑色沉淀③溶液變暗綠

試管中加0.5〃“0.1相。/.廠均加入0.1m0/.廠制03?（無色）再加2~3滴Imo/.L的/SO#

棕褐色再加2~3滴6moi.LNaOH?無色

2、濃度的影響⑴向試管中力口H242（SO4）3,振蕩，CC14層顯紫紅色___________

⑵向盛有CCljFeSOjFe2（SO4）2」KI溶液，振蕩后觀察C04層顏色（無色或稍顯紫

色）

13）在實驗（1）的試管中，參加少許NEUF固體，振蕩、觀察CC14層顏色的變化（與

上一實驗比擬）（CC14層應該無色，因F與Fe3+的綜合能力較強）

（四）酸度對氧化復原反響的速率的影響

取兩只試管分別加"KBr溶液，一只加0.5mllmolL」H2s04溶液，另一只加0.5ml

6moiL」HAc溶液，再各加2滴L」的KMnCh溶液，觀察顏色退去的速度。化學方程式分別為:

10KBr+8H2SO,+2KMnOt=5Br2+6K2SO4+2MnSOt+8H,0

5Na2so：,+6HAc+2KMnO,=5Na2soi+2KAc+2Mn（Ac）2+3H20

（五）氧化數劇中的物質的氧化復原性

“為、加2~3滴“o/Z|兄5。4

1、X7溶液一^----號---------------?（棕色）

加11~2滴/牡。％）

2廠+”2。2+2”+=，2+2”2。

“KMnO/H2s04?紫色消失

-------------------?

溶液2滴再加2滴3%的H2O2

2KMnO4+5/。2+3W25O4=K2SO,+2MnSO,+5O2T+84。

實驗十一根本測理儀器的使用一一分光光度計的使用

一、主要教學目標

1.了解光度計的構造和使用原理；2.學會電導率儀及分光光度計的使用。

二、根本原理：A=lg，=lg：=￡/c

即A=de

A；吸光度T：透過率Io：入射光的強度

I：透過光強度1：溶液的光徑長度，C的濃度

三、儀器的根本構造：

光源----?單色器——?吸收池——?檢測器

四、儀器的使用方法：

3.找開樣品室，第一格放空的樣，第三格放樣品

4.翻開樣品室，調節AO7C/F按鈕，使T%為0.000假設不為0000,那么按一下0%,

使顯示T%為0000o

5.關閉樣品室蓋子，那么顯示T%為100.0,假設不為100.0,那么按OA/100%按鈕，

使儀器顯示T%

6.再按A/T/C/F按鈕，使儀器顯示T%100.0再按A/T/C/F按鈕，使顯示A6S000.0,如

果不是，那么按OA/100%,使顯示A6S000.0。

8.關閉電源，請洗比色皿。

考前須知：（1）預熱

（2）儀器一般只能工作2小時。

五、實驗內容測KMnCU溶液的吸光度，繪制A—X的吸收曲線（從400—700nm,每隔10nm

測一個數據）

（三）根底元素化學

實驗十二P區非金屬元素（一〕

一、主要教學目標

（-）學習氯氣、次氯酸鹽、氯酸鹽的制備方法

（二）掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性區別CI2、Br2、12的氧化性及C「、Br\「復原

性。

（三）掌握H2O2的鑒定以及H2O2氧化性復原性。

（四）金屬硫化物的溶解性，亞硫酸鹽的性質，硫代硫酸鹽的性質，過二硫酸鹽的氧

化性

二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法

三、教學重點：次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性區別C12、Br2、12的氧化性及cr、Br-、［復原

性。

四、教學難點：金屬硫化物的溶解性，亞硫酸鹽的性質，硫代硫酸鹽的性質，過二硫酸鹽

的氧化性

五、實驗內容：（一）KC1O3和NaClO的制備

1、裝置見教材（P145頁）

.原理:⑴+4HCI（濃）加⑼+CZ2T+2H2O

（2）3C/2+6KOHAKCIO.+5KCI+3H2O

（3）CZ2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

3、本實驗內容包括制備。2、KC1O3、NaClO,氯水余氯用NaOH溶液吸收

（二）Cl2>Br2>12的氧化性及ChBr\「的復原性

用所給試劑設計實驗，驗證鹵素單質的氧化性順序和鹵離子的復原性強弱。

設計實驗如下：①將新制的氯水分別參加到盛有KBr溶液KI溶液的試管中，再分別

加幾滴CC14,振蕩，觀察CC14層顏色的變化；

②將Bn水參加到盛有KI溶液的試管中，再加幾滴CC14,振蕩，觀察CC14層顏色的

變化。

結論：鹵素單質的氧化性：,鹵素陰離子的復原性：0

（三）鹵素合氧酸鹽的性質

1、次氯酸鈉的氧化性

1號加入4~5滴

2號加入4~5^Q2mol.U'MnSO,

分別放入0.5加/次氯酸鈉溶液的試管岐

3號加入4~5滴濃鹽酸

4號試管加入2滴品紅溶液

1號變棕色：C/O-+2/-+2/T=。廣+/2+42。

2號變紫紅色10M/C7O+2M〃Sq+2”25Q=2NaMnO4+5Cl2T+2Na2SO4

3號產生黃綠色：氣體為：c/cr+cr+2”+=。2T+4。

4號品紅褪色

2、KC1O3的氧化性

KCIO,加入0.5加0.27"O/.LK/?再加3〃應.廠的/S。4?繼續加入KC/Q溶液?

解釋：KC1O3在中性溶液中不能氧化r,參加H2s04有單質碘生成，繼續參加KC1O3

無現象。

+

CIO；+61~+6H=cr+312+3H2O

3、總結氯元素含氧酸鹽的性質：次氯酸鹽的氧化性〉氯酸鹽

(四)H2O2的分解

1、設計實驗：驗證H2O2的分解和氧化復原性

(1)H2O2的分解：2HaMnO22H+()2(g)

(或重金屬離子如Fe2+,Mn2+,Cu2+,Cr3+,Ph2+...)

+

12)H2O2的氧化性：H2O2+2X1+2H=/2+2/fT+2H2O

(3)H2O2的復原性

5H2O2+2KMg+3H2SO4=K2sO*+2MnSO4+5O2T+SH2O

(4)H2O2的鑒定反響

試管中參加2ml3%的H202TH2s04和3—“K2Cr2O7振蕩試管，乙醛層顯藍色

4H2O2+H?Cr2P7=2CrO(Q)2+5凡。

(五)硫的化合物的性質

1、硫化物的溶解性

嗎鬻二內色沉淀溶解

溶液]鹽酸

P"NQ)2溶液絲2s.4濃HQPbS溶解

晶心分禺

。，5。4溶液濃"NQC”齡容解

2、亞硫酸鹽的性質

1的Na2so3」的H2s04酸化有無氣體濕潤的P4試紙移近管口？(變紅)試液成時份。

加硫化乙-醛A胺溶液二?變渾濁

加K2Cr2O7溶液一溶液由橙紅變為綠色(CrCb)

說明硫代乙酰胺有氧化性和復原性

復原性：3Na2sq+K2c4Q+4H2s=K2SO4+Cr2(SQ)3+3Na2s0&+4H夕

氧化性：Na2SO3+2CH,CSNH2=2NH.+2cH3co-+35+2N；

3、硫代硫酸鹽的性質：設計實驗驗證：

(1)Na2s2。3在酸中的不穩定性；S2*+2H+=SJ+SO2T+H20

(2)Na2s2O3的復原性和氧化劑強弱對Na2s2。3復原產物的影響

碘水可以把Na2s2。3氧化為Na2s4。6

2Mz2s2O3+A=Na2sa+2NaI

Na2S2O3+4C/2+5H2O=H2SO4+2NaCl+6Hcl

用BaCb溶液檢驗SO?"

(3)Na2s2。3的位性

3-

2Na2s◎+A+g+NOT3=[Ag(S2O3)]+4N；+NO；總結Na2s2O3的性質

4、過二硫酸鹽的氧化性

t的H2s04溶液，3ml蒸儲水，3滴MnSCU溶液分解兩份，一分參加少量的過二硫酸

鉀固體，第二份參加少量AgN03溶液和少量K2s2。8固體，同時進行熱水浴，第一個反響

極慢，第二個變紫紅色，說明Ag+有溶化作用。

2++

2Mn+5S2O1-+SH2OAg+2MnO；+10SOj+16H

實驗十三P區非金屬元素(二)

一、主要教學目標

(一)掌握不同氧化態氮的化合物的主要性

（二）磷酸鹽的酸堿性和溶解性以及焦磷酸鹽的配位性

（三）觀察硅酸合硅酸鹽的性質

（四）掌握硼酸及硼酸的焰色反響以及硼砂珠反響

二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法

三、教學重點：磷酸鹽的酸堿性和溶解性以及焦磷酸鹽的配位性

四、教學難點：硼砂珠實驗

五、實驗內容：

（一）錢鹽的熱分解

NH&C1綃H?T+HCI（NH&）2SO4俘NH3+H2SO4

（7VW4）2C^O7A7V2T+Cr2O3+44。NH4NO.AN2OT+2H2O

NH,N0、＞573K4"。+2N,f+0,T

NH3可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

（二）亞銷酸和亞硝鹽

1、亞硝酸的生成和分解

2NaNO2+H2SO4^Na2SO4+2HNO3HNO2不穩定，只能存在于冷的稀溶液中

2HNO2=NOT+NO2T+H2O

2、亞銷酸的氧化性和復原性

+

2HNO2+2I-+2H=2NO+，2+2/。（氧化性）

5NO；+2MnO；+6/7+=5NO；+2Mn2++2〃2。（還原性）

（三）硝酸和硝酸鹽：1、硝酸的氧化性

⑴Z/1+4印\。3（濃）=Z〃（NO3）2+2NO2T+2H2O

4Z〃+lO/ZNOK稀）=4Z〃（NQ）2+N20+5H2O

（2）4Z〃+lOHNQ（極稀）=4Zn（NO3）2+N20+5H2O

N”；+0/T0VH3T+H2O

NH3可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

此試驗是分析化學中用氣密法鑒定NH+4的反響，用鋅片比鋅粒好，且要充分反響。

（3）S+16"N（?3（濃）妝2$°4+6NQt+2H2O

2、硝酸鹽的熱穩定性（熱分解）

2NaNO3A2NaNO2+O2T

Cu（NOi）2MJuO+NO-,+。2T

2AgNQ叁2Ag+2NO2T+02T

硝酸鹽受熱分解的規律:_________________________________________________

（四）磷酸鹽的性質

1、酸堿性

4NaHiPO4和NaHPCU溶液的PH值。

Na3P。4Na2HPO4NaH2P04

堿性堿性酸性

PH值為11PH約為9PH約為5

⑵與AgNO3溶液反響

Na3PC）4—?1——Ag3Po4（黃）1堿性減弱

NaHPO4—+AgNO,

2—AAg2Po4渾濁酸性增強

NaH2P。4_|

一AgH2P。4易溶酸性增強

2、溶解性

Na?P04———-Ca3（PO4）21（白）一-Ca3（PO4）2

CaHPCU1（白）—NH'"氏0_ca3（PO4）2

Na2HPO4一+CaCl2-->

NaH2Po4___Ca（H2Po4）2（溶）_—Ca3（PO4）2

3、酸位性

2CUSO4+Na4P2O7=Cu2P2O7J+2Na2SO4

淡綠色沉淀

2

2C的鳥。7+2凡46。7=4[CM（^O7）]'+8Na+

（五）硅酸可硝酸鹽

1、硅酸水凝膠的生成

Na2SiO3+H2O+2HCl=H4SiO4J+2NaCl

2、微溶性硅酸鹽的生成

Na2SiO3+CaCl2=CaSiO3J(白,絲狀)+2NaCl

Na2SiO.+CO(NQ)2=CoSiO3J+Na2SO4

Na2SiO3+CuSO4=CuSiO3J+Na2SO4

Na.SiOy+NiSO4=NiSiO3J+Na2SO4

Na2SiO3+ZnSO4-ZnSiO3J+Na2SO4

Na2SiO3+MnSO4-MnSiO3(+Na2SO4

Na2SiOi+FeSOA=FeSiOiJ+Na2SO4

3Na2SiOi+IFeCl,=M(5zO3)3J(棕)+6NaCl

（六）硼酸及硼酸焰色反響

1、硼酸的性質

（1）PH試紙測定絕和硼酸溶液的PH值

PH值約為6,因H3BO3是一元弱酸，Ka=6X1010,它之所以顯酸性并不是因為它本身

給出質子，而是因為它是缺電子原子，它加合了來自水分子的OH而釋放出H+。

+

H2BO^+H2O^[HO-B+H

OH

假設向H2BO3溶液中參加多羥基化合物，如甘油等，可使硼酸的酸性大為增強（PH

值降為3左右）

2、硼酸的鑒定反響：常利用硼酸和乙醇在濃H2s04存在的條件下，生成揮發性的硼酸

酯燃燒所特有的綠色火焰來鑒別硼酸根

H3BO3+3CH3OHH2sO4B(OCH)3+3H2。

（七）硼砂珠試驗

1、硼砂珠的制備

鉗絲用6mol/L的HC1清洗，在氧化焰上灼燒一要重復數次一不產生離子特征顏色蘸

硼砂灼燒并熔成圓珠。

2、用灼熱的硼砂珠沾少量Co（NO3）2灼燒，冷卻后觀察，再蘸CrCh灼燒，觀察顏色,

并寫出相應的化學方程式。

NaRO]+Co(NOJ心NaBO]?Co(BO)2+2NO2t+02T

實驗十四常見非金屬陰離子的別離與鑒定

一、實驗目的：

學習和掌握常見陰離子的別離和鑒定方法，以及離子檢出的根本操作

二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法

三、教學重點：常見陰離子的別離和鑒定方法

四、教學難點：常見陰離子的別離和鑒定方法

五、實驗設備：離心機

六、實驗內容：

(-)常見陰離子的鑒定

1、CO；-的鑒定：

"的Na2c03溶液的PH值

向Na2co3”的HC1

用玻璃棒蘸石灰水檢驗生成的氣體

CO1-+H2OoHCO-+OH-

CO：+2H+=C02T+H20

CO2+Ca(0H)2=CaCOiJ+H20

2、NO；的鑒定：

3、NO；的鑒定

取2滴N。”的HAc,再加一滴對氨基苯橫酸和1滴a一胺如有玫瑰紅色出現，示有

N。；存在。

4、SOj的鑒定

取5滴S0；-1的HC1和1滴B：溶液，如有白色沉淀，示有存在

Ba2++S0j=BaSO,J

5、SO)的鑒定：用KMnCU酸性溶液

6、SOj的鑒定(用AgNO3溶液)

2Ag++S2Oj-=Ag2S2O3J（白）一黃f棕一黑

7、的鑒定

⑴用AgNOs溶液

3Ag++PO:=Ag3Po4J（黃）

（2）用（NH4）2MOO4

12Mo0：+3NH；+HP0；~+23"+=（N”JPO4?i2MoO3?GH2OJ

8、S2-的鑒定：用亞硝酸鐵氟化鈉

2Na*+S"+Na2[Fe（CN）5NO]fNaJFe（CN）5NOS1紅紫色

9、C「的鑒定：用硝酸酸化的AgNCh溶液和氨水

a-+Ag+fAgClJ（白）吧:氏TAg（NH^i^HNO.AgCl^

禺心分禺----

io、r的鑒定（用酸化氯水和cci4）

21~+ci2=I2+2Cl-（cc/4層顯紫紅色）

11、Br-的鑒定（用酸化的氯水）

2Br+ci2=2cr+歷2CC/4顯黃色或橙紅色）

二、混合離子的別離

1、。廠,瓦，廠混合液的別離和鑒定

設計方案如下：

2、S2-、混合物的別離和鑒定

222

s-so3-s2o3-

分成兩份

2moL?L'NaOH

Na2[Fe(CN)5NO]加固體CdCCh

Na4|Fe(CN)5NOS]T

紅紫色示有s2-

2CdS

SO3\S2O3"

ZnSO4(飽和)

AgNO3（過量）

Na2[Fe(CN)5NO]

K4[Fe(CN)6]

2

紅色沉淀，示有SCh3白色沉淀——A黃—棕——A黑，示有S2O3-

實驗十五主族金屬（堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛、錨、銹）

一、主要教學目標

（-）比擬堿金屬堿土金屬的活潑性和焰色反響

（二）掌握鎂、鈣、鋼、錫、鉛、錦、鈾的氫氧化物的溶解性，錫、鉛、錦、鈾的難

溶物及其轉化

二、教學的方法及教學手段：講解法，學生實驗法，巡回指導法

三、教學重點：掌握鎂、鈣、鋼、錫、鉛、錦、秘'的氫氧化物的溶解性，錫、鉛、錦、鈿

的難溶物及其轉化

四、教學難點：掌握鎂、鈣、領、錫、鉛、睇、鈿的氫氧化物的溶解性，錫、鉛、睇、祕

的難溶物及其轉化

五、實驗內容：

（一）鈉、鉀、鎮、鋁的性質

1、鈉與空氣中02的作用

鈉（用濾紙吸干煤油）在珀期中點燃（觀察火焰顏色及生成物的狀態）向用綱中加2ml

蒸儲水（溶液轉移至試管，測PH值）加H2so4（再滴KMnCU溶液）

2Na+Q點燃

2Na2O2+2H2。=ANaOH+02T

Na2O2+H2s04=Na2so4+H2O2

2、鈉、鉀、鎂、鋁與水的反響

岫]冷水?滴1-2滴酚醐？冷水？煮沸?用酚酰檢驗？

2Na+2H2O=2Na0H+/72T

2K+2Hq=2KOH+H2T

Mg+2/72OAMg（OH）2+H2T

Al+HgCl2=Al（Hg）五

24/（”g）+6H2O=24/（O"）3+3H2T+[〃g]

點燃生成的氣體產生淡藍色火焰。

（二）鎂、鈣、領、鋁、錫、鉛、錦、鈉的氫氧化物的溶解性

MgCk'?

7

CaCl2

?

BciCl2

AlCl?

3,NaOH溶液?

?

SnCl2

PNNOJ?

?

ShCl3

Bi(N()3)39

MgCl2+INaOH=Ma(0H)2J+2NaCl

Mg(0")2溶于鹽酸，而不溶于Na。”

BaCl2+NaOHf不反應

AlCl3+3NaOH=Al(OH)iJ+3NaCl

A/(0%卿溶于鹽酸又溶于Na。”

SnCl2+2NaOH=Sn(OH)2i+2Nall

S〃(0")2即溶于鹽酸又溶于Na。”

Sn(0H)2+2N2OH=Na2SnO2+2H2O

Pb(N013+INaOH=PKOH\J+2NaNO3

P〃(0")2即溶于Na。”,又溶于鹽酸

Pb(OH\+NaOH=Na[Pb[OH]i]

SbCl,+3NaOH=Sb(OH\J+3NaCl

S"(0")3顯兩性

Sb(0H)3+NaOH=NaSbO2+2Hq

⑵；著]綱S?N&a?

MgCl2+2NH、?H2O=Mg(OH%+2M72a