浙江省溫州市求知中學2023-2024學年高考化學四模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核電荷數依次增大，X2-與Y+有相同的電子層結構，Z是第3周期元素的簡單離

子中半徑最小的，W的單質有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是

A.原子最外層電子數：X>Y>ZB.單質沸點：Y>Z>W

C.離子半徑：Y+>X2-D.Y與W形成的化合物的水溶液顯堿性

2、化學與生產、生活息息相關。下列說法正確的是（）

A.可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

B.二氧化碳氣體可用作鎂燃燒的滅火劑

C.雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該性質可用于蛋白質的分離與提純

D.炒菜時加碘食鹽要在菜準備出鍋時添加，是為了防止食鹽中的碘受熱升華

3、下列說法中正確的有幾項

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g

③鹽酸既有氧化性又有還原性

④Fe（OH）3、FeCb、IhSiCh都不直接用化合反應制備

⑤SCh能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥將質量分數為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質的質量分數大于15%

⑦干燥的C12和氯水均能使鮮花褪色

⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環形玻璃攪拌棒三種

⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發生了化學腐蝕

A.3項B.4項C.5項D.6項

4、2019年北京園藝會的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關說法正確的是（）

A.大會交通推廣使用的是太陽能電池汽車，該原理是將太陽能轉化為化學能，可減少化石能源的使用

B.媯泗劇場里使用的建筑材料第五形態的碳單質——“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構體

C.秸稈經加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題

D.傳統煙花的制作常加入含有的、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質的發光劑，燃放時呈現美麗的顏色，大會慶典禁止使

用

5、化學與生活密切相關，下列有關說法不正確的是（）

A.在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕

B.燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放

C.加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性

D.醫用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數）為75%

6、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是

M

果7圖

A.若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發生氧化反應

C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關K置于N處，X極發生氧化反應

7、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.C3H6cL有4種同分異構體

B.乙烯與Bo的CCL溶液反應后，混合液分為兩層

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料會造成巨大的環境壓力，應禁止使用

8、向lOOmLO.lmoH/i硫酸鋁錢［NH4AMsc>4）2］溶液中逐滴滴入0.11!10卜1/12（011）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V

的變化，沉淀總物質的量”的變化如圖所示。下列說法正確的（）

A.a點的溶液呈中性

B.a點沉淀的質量比c點沉淀的質量大

C.b點加入Ba（OH）2溶液的體積為250mL

3+2+2+

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH^A1O2+2BaSO4i+NH3H2O+2H2O

9、在實驗室進行下列有關的物質制備中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是

A.C空氣中點燃>CO^^CO2NaOH(aq)>Na2c03

AgN03(aq)>N"。晞⑦>

B.CUCu(NO3)2溶液Cll(OH)2

點燃>曄4網>>

C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液

D.CaO—蟲2-Ca(OH)2溶液一網乾>NaOH溶液

10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，

通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，O.OlmollTr溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉

化關系如下圖所示。下列說法不正確的是()

H-1^1-

H==rn

光A

A.原子半徑的大小：W<Y<X

B.元素的非金屬性：Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態

D.X的最高價氧化物的水化物為弱酸

11、下列有關化學用語使用正確的是

A.T原子可以表示為;HB.氧氯酸的結構式是:H-N三C

C.氧離子的結構示意圖:D.比例模型『60可以表示CO2或SiO2

12、化學與生命健康密切相關，“84”消毒液(有效成分為NaClO)在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說法錯

誤的是

A.“84”消毒液為混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒

D.“84”消毒液可以與“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混用

13、室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是()

選

實驗操作和現象結論

項

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少

AX溶液中一定含有Fe2+

量KSCN溶液，溶液變為紅色

在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產生紅棕色氣加熱條件下，濃硝酸與C反

B

體，木炭持續燃燒應生成NO2

向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加C11SO4溶液，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

C

生成黑色沉淀

用pH試紙測得:Na2c03溶液的pH約為9,NaNO2HNO2電離出H+的能力比

D

溶液的pH約為8H2c03的強

A.AD.D

14、某紅色固體粉末可能是Cu、CU2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成，稱取ag該固體粉末樣品，用過量的

稀硫酸充分反應后(已知:CU2O+2H+=CU2++CU+H2O),稱得固體質量為bg。則下列推斷不合理的是

A.反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種

B.向反應后的溶液中加入一定量的NaNCh,可能使bg固體完全溶解

4

C.若b=—a,則紅色固體粉末一定為純凈物

9

D.b的取值范圍:0<bWa

15、煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實驗室通過以下兩個步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說

法正確的是

A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液

B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機相

C.用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產生的CaCCh

D.用裝置丁將濾液蒸發結晶得到NaOH固體

16、室溫下，用0.20moVL的NaOH溶液滴定lO.OOmLO.20mol/L的NaHSCh溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加

NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7時，消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室溫下R(H2so3)約為1.0X10-7

+2+

D.c點溶液中c(Na)>c(SO3')>c(OH)>C(HSO3')>c(H)

17、利用實驗器材(規格和數量不限)能夠完成相應實驗的一項是

選項實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗

三腳架、泥三角、珀埸、珀煙鉗燃燒石灰石制取生石灰

②燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL0.1mol-L-1的稀鹽酸溶液

③燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用112so4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液

A.①B.②C.③D.④

18、高鐵酸鉀(RFeOQ是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩定性差。實驗室制備高鐵酸鉀的原理為

3C12+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O,下列實驗設計不能達到實驗目的的是

A.用圖所示裝置制備并凈化氯氣

飽和

食鹽水

用圖過尺KOH溶液所示裝置制備高鐵酸鉀

AFC(OH)3

磁力攪拌器

所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品

D.所示裝置干燥高鐵酸鉀

19、下列對實驗方案的設計或評價合理的是()

經酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時間后導管口有氣泡冒出

圖中電流表會顯示電流在較短時間內就會衰減

氣酸伴圖中應先用燃著的小木條點燃鎂帶，然后插入混合物中引發反應

氣化鐵和鋁粉

的混合物

雷熱反應的實融裝置

可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡

20、原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數之和為10；Y

是地殼中含量最高的金屬元素。下列關于它們的敘述一定正確的是（）

A.Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸

B.W、Y的氧化物一定屬于離子化合物

C.X、Z的氫化物中，前者的沸點低于后者

D.X、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者

21、實現化學能轉變為電能的裝置是（）

22、下列指定反應的離子方程式不正確的是（）

+

A.Nth溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

B.漂白粉溶液呈堿性的原因：CIO+H2OHC1O+OH

+

C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中r氧化：H2O2+2I+2H=l2+2H2O

3++

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：A1+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）一種合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路線如下：

已知：①酯與含羥基的化合物可發生如下酯交換反應RCOOR,+R"OHRCOOR"+R'OH

②PC塑料結構簡式為:o-CH,

（1）C中的官能團名稱是,檢驗C中所含官能團的必要試劑有

（2）D的系統命名為o

（3）反應II的反應類型為,反應III的原子利用率為。

（4）反應IV的化學方程式為。

（5）ImolPC塑料與足量NaOH溶液反應，最多消耗________molNaOHo

(6)反應I生成E時會生成副產物F(C9Hl2。2),其苯環上一氯代物有兩種，則F的結構簡式為；寫出滿足

下列條件的F的同分異構體的結構簡式(任寫一種)

①分子中含有苯環，與NaOH溶液反應時物質的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1

24、(12分)A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種觥類香料和一種縮醛類香料，具體

合成路線如圖所示(部分反應條件略去)：

OH

uO'/=?\（―）

CH>0-C-OCHj—?《）O-CHi[FhcOi

o

?

莘甲，

①

AlCh

（CjlWh）/0-C?2

⑤

5CHjC-HOCHjCH

CtOj

—給H

□茶乙BE

已知：I+2ROH-2ROH+

RO—C-ORR'O-€-C?'

回答下列問題：

(1)B的分子式是o若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子,

D中氧元素的質量分數約為13.1%,則D的結構簡式為o

(2)C中含有的官能團名稱是o⑥的反應類型是o

(3)據報道，反應⑦在微波輻射下，以NaHSOrlhO為催化劑進行，請寫出此反應的化學方程式：

(4)請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：o

i.含有苯環和||結構ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1

(5)若化合物E為苯甲醛的同系物，且相對分子質量比苯甲醛大14,則能使FeCb溶液顯色的E的所有同分異構體

共有(不考慮立體異構)種。

,C、人

(6)參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無機試劑制備《的合成流程圖:

HjC-CH-CH,

H2C—CH

合成流程圖示例如下：C|（j二C比服?。1而即弗"翩?CH'CH'OH

25、（12分）連二亞硫酸鈉（Na2s200俗稱保險粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞

硫酸鈉流程如下：

法HzSO,加適fit飽和食鹽水

?

銅局-一反應］——?'巴I、T過切冷卻結局-^NajSrOi-2HtO

源液

（1）反應I是制備SO2,下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a-__ff,裝置D的作用是

②裝置A中反應的化學方程式為_。

（2）反應II所用實驗裝置如圖所示（部分裝置省略）。

①通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是;控制反應溫度的方法是一

②反應II的離子方程式為_?

（3）“濾渣”經洗滌、灼燒，可得到一種工業產品是（填化學式）；加入適量飽和食鹽水的目的是一

（4）產品Na2s2O4QH2O久置空氣中易被氧化，其氧化產物可能是（寫2種）。

26、（10分）氨氣和氯氣是重要的工業原料，某興趣小組設計了相關實驗探究它們的某些性質。

實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數K（NH3?H2O）。

⑴使圖中裝置n產生噴泉的實驗操作是______________________________________

⑵噴泉實驗結束后，發現三頸燒瓶中未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是o用（填儀器名稱）

量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列

關于該滴定實驗的說法中正確的是(填字母)。

A.應選擇甲基橙作為指示劑

B.當pH=7.0時，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結果偏低

D.當pH=ll.0時,K(NH3?H2O)約為2.2義10—5

實驗二：擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。

(3)A中所發生反應的化學方程式為。

(4)上圖中的裝置連接順序為①②③(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實驗裝置

后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是。

⑸寫出F裝置中的反應的一種工業用途：o

(6)反應完成后，F裝置中底部有固體物質生成。請利用該固體物質設計一個實驗方案證明NH3-H2O為弱堿(其余實驗

用品自選)：O

27、(12分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體

(H2c2Or2H2O)無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：

ABC

⑴裝置C中可觀察到的現象是,裝置B的主要作用是

⑵請設計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強_____________________________________o

28、(14分)三氯化硼(BCb)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCb的原理：

B2O3+3C+3C12=2BC13+3CO,某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復使用)制備BCb并驗證反應中有

CO生成。(已知：BCb的熔點為-107.3C,沸點為12.5℃；硝基苯的密度比水大。)請回答下列問題：

實驗I：制備BCb并驗證產物CO

(1)BCb接觸潮濕空氣時會形成白霧，請寫出該反應的化學方程式_______。

(2)該實驗裝置中合理的連接順序為D-I；其中裝置E的作用是一。

(3)能證明反應中有CO生成的現象是。

實驗U：產品中氯含量的測定

①準確稱取少許m克產品，置于蒸儲水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入VimL濃度為GmoI/LAgNCh溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2moi/LKSCN標準溶液滴定過量的AgNCh溶液。重復步驟②?④二次，達到滴定終點時用

去KSCN溶液的平均體積為V2mL?

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)?

(4)步驟②移取溶液時所需儀器名稱為,步驟④中達到滴定終點的現象為o

(5)產品中氯元素的質量分數為o

(6)下列操作，可能引起測得產品中氯含量偏高是o

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNCh溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNCh溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

29、(10分)化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定條件下合成(如圖):

①A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2o

紅磷（催化劑）

Br2RCHCOOH

@RCH2COOH——I

Br

③化合物D苯環上的一氯代物只有兩種。

④通常同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成埃基。

（1）A的名稱為――o

（2）D的官能團名稱為__o

（3）反應②的化學方程式為⑦的反應類型為

（4）F的結構簡式為

（5）H在一定條件下反應生成高聚物的化學方程式為

（6）F的同系物G比F相對分子質量大14,G的同分異構體中能同時滿足如下條件：

①苯環上只有兩個取代基；②不能使FeCb溶液顯色，共有一種（不考慮立體異構）。其中能與碳酸氫鈉溶液反應且核

磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1,寫出G的這種同分異構體的結構簡式

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則Z為ALX2-與Y+有相同的電子層結構，則X為O,Y為Na,W的

單質有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，則W為S,以此解題。

【詳解】

根據分析，X為O、Y為Na、Z為Al、W為S；

A.X為O,最外層電子數為6,Y為Na,最外層電子數為1,Z為A1,最外層電子數為3,原子最外層電子數：X>Z>

Y,故A錯誤；

B.Y為Na、Z為Al、W為S,鋁的原子半徑與鈉相比較小，且其價電子數較多，故金屬鍵較強，則鋁的熔點高于鈉,

即單質沸點：Z>Y,故B錯誤；

C.X為O、Y為Na,X2-與Y+有相同的電子層結構，核電荷數越大，半徑越小，離子半徑：Y+<X*,故C錯誤；

D.Y為Na、W為S,Y與W形成的化合物為硫化鈉，屬于強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故D正確；

答案選D。

【點睛】

酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。

2、A

【解析】

A.常溫下Fe與氯氣不反應，遇濃硫酸發生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，故A正確；

B.Mg能在CO2中燃燒生成MgO和C,則二氧化碳氣體不可用作鎂燃燒的滅火劑，故B錯誤；

C.蛋白質遇硫酸銅發生變性，變性是不可逆過程，鹽析可用于蛋白質的分離和提純，故D錯誤；

D.食鹽中加的碘鹽為KIO3,受熱易分解，則在菜準備出鍋時添加加碘食鹽，是為了防止KIO3受熱易分解，故D錯

誤；

故答案為A。

3、B

【解析】

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2(h,正確；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g,錯誤；③鹽酸中H為+1價是最高價，C1為-1價為最低價，既有氧化性又有還原性,

正確；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備，FeCL可用鐵和氯化鐵化合制備，錯誤；⑤SCh能使酸性高鎰酸

鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯誤；⑥將質量分數為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質的質量分

數小于15%,錯誤；⑦因鮮花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色，正確；⑧中和熱測定實驗中需要用到的

玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計和環形玻璃攪拌棒四種，錯誤；⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發生了化學腐蝕，

正確；答案為B。

4、C

【解析】

A.太陽能電池是一種對光有響應并能將光能直接轉換成電能的器件，不是將太陽能轉化為化學能，故A錯誤；

B.分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質，應該為同素異

形體，故B錯誤；

C.植物纖維具有吸水性，并且無毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家

園”大會主題，故c正確；

D.傳統煙花的制作常加入含有的、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質的發光劑，燃放時呈現美麗的顏色，大會慶典可以在一

定范圍內，適度使用，故D錯誤。

故選C。

5、B

【解析】

A.Zn、Fe、海水形成原電池中，Zn比Fe活潑作負極，Fe作正極，發生得電子的還原反應得到保護，該方法為犧牲

陽極的陰極保護法，故A正確；

B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，減少酸雨的發生，不能減少溫室氣體的排放，故B錯誤；

C.加熱可使蛋白質發生變性，則加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性，故C正確；

D.75%的酒精可用于殺菌消毒，殺毒效果好，對人體危害最小，濃度太大易在細胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入，

濃度太小殺菌效果差，故D正確；

故答案選B。

6、B

【解析】

若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，鋅作負極，發生氧化反應；鐵做正極被保護，故A正確，B不正確。

若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護，可減緩鐵的腐蝕，C正確；

X極作陽極，發生氧化反應，D正確。

答案選B。

7、A

【解析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對稱軸，定1個氯在端基的碳原子，另1個氯原子

的位置為鄰間對，共3種。定1個氯原子在中間的碳原子上，則另1個氯只能在對位，共1種。如圖所示

B.乙烯和Bn反應生成1,2一二澳乙烷為有機物，有機物溶于有機物，不會出現分層現象，B項錯誤；

C.乙醇可以被高鎰酸鉀氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C項錯誤；

D.合成材料是由兩種或兩種以上的物質復合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質輕、強度高、耐磨等優點,

不應被禁止使用，D項錯誤;

【點睛】

在使用“定一移一”的方法的時候要注意不能重復。

8,D

【解析】

13+

100mLO.lmolL硫酸鋁鐵［NH4Al(S()4)2］中NH4A1(SO4)2物質的量為O.Olmol.溶液含有NH/O.Olmol,Al0.01mol,

S0420.02molo

3+

開始滴加時，發生反應為SO4"+Ba2+=BaSO41,A1+3OH=A1(OH)3I,當AF+沉淀完全時需加入0.O3molOH,即

力口入0.015molBa(OH)2,力口入的Ba?+為0.015mol,SCh?一未完全沉淀，此時溶液含有硫酸鍍、硫酸鋁；(開始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，發生反應為SO4*+Ba2+=BaSC>4I,NH4+OH=NH3H2O,所以沉淀質量繼續增

力口;當SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,AF+反應掉0.03molOIT,生成AI(OH)30.01moI,

剩余O.OlmolOlT恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，發生反應A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2。，由方程式可知要使O.OlmolAl(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸領溶液.(b到c)

【詳解】

A.由分析可知，從開始到a點，發生反應為SO42+Ba2+=BaSO2,AF++3OIT=A1(OH)31，a點對應的沉淀為BaSCh

和AI(OH)3,溶液中的溶質是(NH4)2SO4,該物質水解溶液呈酸性，A錯誤；

B.a點沉淀的質量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點為硫酸鋼的質量，為0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以質量。點>2點，B錯誤；

C.當S(V一完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,則b點消耗氫氧化領體積=出生更=0.2L=200mL,C錯誤；

O.lmol/L

3+2+2+

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=A1O2+2BaSO41+NH3H2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【點睛】

在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NH4+、AF+、A1(OH)3與OH反應的順序問題，若假設NH4+

先與OH-發生反應，由于生成的NH3H2O能與AF+反應生成A1(OH)3,所以假設錯誤，應為AF+先與反應生成

A1(OH)3；對NH4+、A1(OH)3哪個先與OH-反應，若我們認為A1(OH)3先反應，生成的A1O2-能與NH4+發生反應生成

A1(OH)3和NHyH2O,所以假設錯誤，應為NH4+先與OH-反應。

9、D

【解析】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成

碳酸鈉；理論上正確，反應過程中產生、利用污染環境的物質co,不符合綠色化學，一氧化碳是有毒的氣體，碳在

氧氣中燃燒生成的進行實驗時要進行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為

復雜,故A錯誤；

B.銅與與硝酸銀反應可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，但利

用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經濟上不合理，故B錯誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；

D.氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體

較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經濟上也合理，符合綠色化學，故D正確；

答案選D。

10、B

【解析】

n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為Cl,r是由這些元素組成的二元化合物，O.OlmollTr溶液的

pH為2,說明r為HCLq的水溶液具有漂白性，說明是水溶液中含有次氯酸根，再結合m和n反應生成q和r,則

q為HC1O,m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說明是取代反應，則為烷燒，因此短周期元素W為

H,X為C,Y為O,Z為C1。

【詳解】

A.原子半徑的大小：H<O<C,故A正確；

B.元素的非金屬性：C1>O>C,故B錯誤；

C.Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態，故C正確；

D.X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。

綜上所述，答案為B。

11、A

【解析】

A.T原子為氫元素的同位素，質子數為1,中子數為2,可以表示為:H,故A正確；

B.氧氯酸是共價化合物，但所給結構式中沒有氯元素，故B錯誤；

C.氧原子的質子數為8,氧離子的結構示意圖為「$))),故C錯誤；

D.CO2為分子晶體，碳原子的相對體積較大，應該用???表示，而SiO2為原子晶體，不存在SiCh分子，故D錯誤;

答案選A。

12、D

【解析】

A.“84”消毒液的主要成分為NaClO、NaCl,為混合物，A正確；

B.“84”消毒液的有效成分是有NaClO,具有漂白性，B正確；

C.“84”消毒液中的NaClO具有殺菌消毒能力，可用于滅殺新型冠狀病毒，C正確；

D.若將“84”消毒液與“潔廁靈”混用，會發生反應CKy+Cl-+2H+==C12T+H2O,D錯誤；

故選D。

13、B

【解析】

A.先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，檢驗亞鐵離子應先加KSCN,后加氯水，故A錯誤；

B.在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產生紅棕色氣體，木炭持續燃燒，這說明加熱條件下，濃硝酸與C反應生成NO2,

故B正確；

C.由于懸濁液中含有硫化鈉，硫離子濃度較大，滴加CuSO4溶液會生成黑色沉淀CuS,因此不能說明Ksp(CuS)V

Ksp(ZnS),故C錯誤；

D.水解程度越大，對應酸的酸性越弱，但鹽溶液的濃度未知，由pH不能判斷HNO2電離出H+的能力比H2c03的強,

故D錯誤；

故答案選B。

【點睛】

D項為易錯點，題目中鹽溶液的濃度未知，所以無法判斷HNO2電離出H+的能力比H2cCh的強，解題時容易漏掉此

項關鍵信息。

14、C

【解析】

根據題意紅色固體粉末可能存在六種組成。

1、若ag紅色固體粉末只有Cu,加入過量的稀硫酸不反應。稱得固體質量bg即為銅的質量，因此b=a,此時溶液

中只含有氫離子和硫酸根離子；

2、若ag紅色固體粉末為Cu和Fe2O3的混合物，加入過量的稀硫酸與Cu不反應，與FezCh反應生成硫酸鐵溶液，銅

和硫酸鐵溶液發生氧化還原反應：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質量bg即為原混合物中銅反應后剩余的質

量，因此b<a,此時溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價鐵離子和銅離子；

+2+

3、若ag紅色固體粉末為Cu和Cu2O,依據Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O分析可知，

加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質量bg即為原樣品中的銅的質量加上Cu2O反應生成的銅的質量,

因此b<a,此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

4、若ag紅色固體粉末只有Fe2(h,加入過量的稀硫酸與FezCh反應生成硫酸鐵溶液，反應后無固體剩余，因此b=0,

此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；

5、若ag紅色固體粉末只有CU2O,依據C112O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O分析可知，加

入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質量bg即為CU2O反應生成的銅的質量，因此b<a,此時溶液中只含

有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

6、若ag紅色固體粉末為CU2O和FezCh,加入過量的稀硫酸與FezCh反應生成硫酸鐵溶液，與C112O反應生成銅和硫

酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發生氧化還原反應：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質量bg即為G12O反應生成

的銅再次反應后剩余的質量，因此b<a,此時溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價鐵離子；

A.根據上述分析，反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，故A正確。

B.不論以何種形式組成的紅色固體，反應后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過量，向反應后的溶液中加入一定量

的NaNO3,形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應，只要硝酸足夠，可能使反應產生的固體完全溶解，故B正確

4

C.若b=—a,即b<a,根據上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和Fe2O3的混合物；Cu和Cu2O的混合物；

9

只有CU2O；CU2O和Fe2O3的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，故C錯誤；

D.根據上述六種紅色固體粉末組成的分析，b的取值范圍:OVbWa,故D正確。

答案選C。

15、C

【解析】

A、碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；

B、分液時避免上下層液體混合；

C、CaCO3不溶于水；

D、在蒸發皿中蒸發結晶。

【詳解】

A項、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應選鹽

酸與碳酸鈣反應，故A錯誤；

B項、分液時避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機相，故B錯誤；

C項、CaCCh不溶于水，則圖中過濾裝置可分離，故C正確；

D項、在蒸發皿中蒸發結晶，不能在燒杯中蒸發結晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握實驗裝置的作用、氣體的

制備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵。

16、D

【解析】

A.b的溶質為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會促進水的電離，a的溶質為NaHSCh,電離大于水解會抑制水的電離，c的

主要溶質是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13,對水的電離抑制作用最大，A項正確;

B.當NaHSCh與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時，滴定亞

硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL,B項正確;

。（弟03一）。（0葉）_10"07

的溶質為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為-和-7

C.bO.lmol/LHSO3OH,a=2-=10,

c（so3）_0.1

+

c（HSO3）c（0Hjc（HS03）c（0H）c（H）

K==-=10-7,解得&（H2so3）約為LOxio-7,c項正確;

hc（SO2）-c（SO2）c（H+）

33K2

D.c的主要溶質是NaOH和亞硫酸鈉，應為C(OH-)>C(SO3*),D項錯誤;

答案選D。

17、C

【解析】

A.①實驗缺少酒精噴燈等加熱的儀器，①錯誤；

B.②實驗配制稀鹽酸時，缺少量取濃鹽酸體積的量筒，②錯誤；

C.③實驗可以完成相應的操作，③正確；

D.④實驗用H2s04標準液滴定未知濃度的NaOH溶液時，缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等，④錯誤;

答案選C。

18、D

【解析】

A.可用濃鹽酸與二氧化鎰在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的

氯化氫氣體，能達到實驗目的，故A不符合；

B.KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達到實驗目的，故B不符合；

C.由B項分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能

達到實驗目的，故C不符合；

D.已知高鐵酸鉀熱穩定性差，因此直接加熱會導致高鐵酸鉀分解，不能達到實驗目的，故D符合；

答案選D。

19、B

【解析】

A.鐵釘遇到飽和食鹽水發生吸氧腐蝕，右側試管中的導管內水柱上升，導管內沒有氣泡產生，A不合理；

B.該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時間內就會衰減，應改為用鹽橋相連的

裝置，效率會更高，B合理；

C.鋁熱反應中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，先把鎂條插入混合物中，再點燃鎂條用來提供引發反應的熱能,

C不合理；

D.該圖為堿式滴定管，可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，D不合理；故答案為：Bo

20、D

【解析】

原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為A1元素；其中只有X與Z

同主族；Z原子序數大于AL位于第三周期，最外層電子數大于3；W、X、Y最外層電子數之和為10,則W、X的最外

層電子數之和為10-3=7,Z的原子序數小于7,所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時，X為C元素，W為B元素，

B與A1同主族，不符合；若Z為P元素時，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為0元素，W為為H（或Li）

元素。

【詳解】

A項、Z可能為P、S元素，P的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸為弱電解質，不屬于強酸，故A錯誤；

B項、Y為A1元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時，水分子為共價化合物，故B錯誤；

C項、X為。時，Z為S,水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點大于硫化氫，故C錯誤；

D項、X可能為N或0元素，Y為AL氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，則離

子半徑X>Y,故D正確。

故選