湖南長沙鐵一中2023-2024學年高三第五次模擬考試化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、饃粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4,呈四面體構型。150C時，Ni(CO)4分解為Ni和CO。則下

列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是()

A.水B.四氯化碳C.鹽酸D.硫酸鎮溶液

2、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數是其電子層數的3倍。

下列說法正確的是()

XY

ZW

T

A.Y的氫化物的沸點一定比X氫化物的沸點高

B.Z的氧化物對應的水化物酸性比W的弱

C.1X2、XW4與NazZ的化學鍵類型相同

D.根據元素周期律，可以推測存在TZ2和TW4

3、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為aHClO3=bO2T+cChT+dHClO4+eH2O,用濕潤的

淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是

A.若化學計量數a=8,b=3,則該反應轉移電子為20e-

+

B.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發生了：4CB+I2+6H2O=12H+8C1+2IO3

C.氧化產物是高氯酸和氯氣

D.由反應可確定：氧化性：HC1O4>HC1O3

4、下列說法正確的是

A.34Se、3$Br位于同一周期，還原性Se?->Br-

OHCH>OH

B.與1|互為同系物，都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.硫酸鏤和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質變性

D.AI2O3和Ag2O都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質

5、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發結晶

6、人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH。原理如圖，下列有關說法不正確的是()

A.B為電源的正極

B.電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.電子移動的方向是B-右側惰性電極，左側惰性電極fA

D.陽極室中發生的反應依次為2c「-2e=Clzt、CO(NHz)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl

7、混合物M中可能含有AI2O3、Fe2O3,AkCu,為確定其組成，某同學設計如圖所示分析方案。下列分析正確的是

[―?痣綠色溶液

過量鹽酸

—?固體N

步驟

過量NaOH溶液m次n

混合物M「固體p

61g步驟【

—溶液N

A.已知mi>m2,則混合物M中一定含有AI2O3

B.生成藍綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.固體P既可能是純凈物，又可能是混合物

D.要確定混合物M中是否含有AL可取M加入過量NaOH溶液

8、81號元素所在周期和族是（）

A.第六周期WA族B.第六周期IIIB族C.第七周期0族D.第六周期IIIA族

9、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：

2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列說法不正確的是

A.02只做氧化劑

B.CuFeSz既是氧化劑又是還原劑

C.SO2既是氧化產物又是還原產物

D.若有1molCh參加反應，則反應中共有4moi電子轉移

10、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42'

與H2反應生成S*,加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.正極的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH

厭氧細菌

B.SO4?-與H2的反應可表示為：4H2+SO4”8eS至+4H2O

C.鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、Fe（OH）2

D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

11、下列工業生產過程中涉及到反應熱再利用的是

A.接觸法制硫酸B.聯合法制純堿

C.鐵礦石煉鐵D.石油的裂化和裂解

12、某無色溶液中含Na+、I\NO3\Cl',加入下列哪種溶液不會使其變色

A.淀粉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.H2O2溶液D.氯水

13、下列實驗能達到實驗目的的是（)

選項實驗目的

\常溫下，鋁.銅在濃硝酸中構成原電池證明鋁比銅活潑

B苯和濱水、演化鐵混合制備溟苯

C將含少量co,的co氣體通過過氧化鈉提純CO氣體

D向FeS04溶液中滴加NH4SCN溶液檢驗FeSO.是否變質

A.AB.BC.CD.D

14、化學與生活密切相關，下列有關說法不正確的是（）

A.在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕

B.燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放

C.加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性

D.醫用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數）為75%

15、下列說法或表示方法中正確的是

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C（金剛石）一C（石墨）△8=-1.9kJ?mo「i可知，金剛石比石墨穩定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：

2H2（g）+O2（g）=2也0⑴△公-285.8kJ.mol1

+1

D.在稀溶液中：H（aq）+OH（aq）—H2O（1）AH=-57.3kJ.mol,若將含0.5molH2s。4的濃溶液與含1molNaOH的

溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

16、下列實驗現象及所得結論均正確的是（）

實驗實驗現象結論

IbLOlMULnft

??QOJK娥—|卜W左側試管比右側試管中產生氣泡的速率

AJj

Fe3+對H2O2分解的催化效果更好

快

左側棉花變為橙色，右側棉花變為藍色

氧化性：Cl2>Br2>I2

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱

甲烷與氯氣光照條件下發生取代反

燒杯中產生白色沉淀

應

A.AB.BC.CD.D

17、實驗室用Ca與H2反應制取氫化鈣（CaH2）。下列實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是（）

甲乙丙T

A.裝置甲制取出B.裝置乙凈化干燥H2

C.裝置丙制取CaH2D.裝置丁吸收尾氣

18、化合物丙是一種醫藥中間體，可以通過如圖反應制得。下列有關說法不正確的是

zCOOCHj

COOCH,

△

（丙）

A.丙的分子式為C10H14O2

B.乙分子中所有原子不可能處于同一平面

C.甲、.乙、丙均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.甲的一氯代物只有2種（不考慮立體異構）

19、對于lmol/L鹽酸與鐵片的反應，下列措施不能使產生H2反應速率加快的是（）

A.加入一小塊銅片B.改用等體積98%的硫酸

C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3moi/L鹽酸

20、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉化關系:

K一定條件

0+H2-----'

異丙烯苯異丙笨

下列說法正確的是

A.異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.異丙烯苯和乙苯是同系物

C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產物的一氯代物有6種

D.0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L

21、《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統文化，還蘊含著許多化學知識，下列詩詞分析不正確的是

A.李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現象

B.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質穩定，可通過物理方法得到

C.王安石詩句"爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應

D.曹植詩句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉化為熱能。

3222

22、某溶液含有等物質的量的Na+、Fe\Ba\F、SO4\SO3\中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶

液變血紅色，對溶液描述錯誤的是

A.一定沒有Ba2+B.可能含有Na+

2-

C.一定沒有SO3D.一定有CF

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到（部分反應條件略）。

o

..cQH

HQ…I…II化

CH(三CH--------------CHJC=CHCH)CC?J

催化劑2

BD

oo

…CftHQH催化劑C:HSOCOC2H5

ClhCOCCHj————C6H5OOCCHJCJUO1-

催化劑.△催化刑

O

請回答下列問題:

（1）I的名稱為，AfB的反應類型為。

（2）E的分子式是?D.E的反應中，加入的化合物X與銀氨溶液可發生銀鏡反應，該銀鏡反應的化學方程

式為o

（3）GfJ為取代反應，其另一產物分子中的官能團名稱是oImolG完全燃燒最少需要消耗

____________molO20

（4）L的同分異構體Q是芳香酸，QaRCsH'O?。）-黑—>sKWz.H.T,T的核磁共振氫譜只有兩

組峰，Q的結構簡式為，R-S的化學方程式為。

（5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是,寫出能檢驗該物質存在的顯色反應中所用的

試劑及實驗現象o

Oo

(6)已知：LfM的原理為：①C6H5OH++C2H50H和

C2H5OCR-一?C6H5(XR

②+C2H5OH,M的結構簡式為____________

c

RICCHJ4C2H5OCR2■R|CC?2CR2

24、（12分）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

B

?保?

AHQ

己知：R、R'、R''為H原子或炫基

（1）標準狀況下，4.48L氣態燃A的質量是5.2g,則A的結構簡式為。

（2）己知A-B為加成反應，則X的結構簡式為；B中官能團的名稱是o

（3）反應①的化學方程式為o

（4）E能使澳的四氯化碳溶液褪色，反應②的反應試劑和條件是。

（5）反應③的化學方程式為o

（6）在E—F—GTH的轉化過程中，乙二醇的作用是0

（7）己知M的鏈節中除苯環外，還含有六元環狀結構，則M的結構簡式為

25、（12分）（14分）硫酸銅晶體（CUSOT5H2。）是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農業、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業。

I.采用孔雀石［主要成分CUCO3?CU（OH）2］、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

固體浸出液硫酸銅晶體

(1)預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm,破碎的目的是

(2)已知氨浸時發生的反應為CuCO3?Cu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2co3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：o

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標號)；經吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產工藝簡潔，但在實際生產過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：CU+CUCI2^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O：^=2[CU(OH)2-CUCI2],

[CU(OH)2-CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2OO現設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為

②裝置中加入CuC12的作用是；最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為

③若開始時加入ag銅粉，含5g氯化銅溶質的氯化銅溶液，最后制得cgCuS05H20,假設整個過程中雜質不參與

反應且不結晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為?

26、(10分)鉆是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoCL易溶于水。某校同學設計實驗制取((BCOO)

2Co(乙酸鉆)并驗證其分解產物。回答下列問題：

(1)甲同學用C02O3與鹽酸反應制備CoClzF'O,其實驗裝置如下：

①燒瓶中發生反應的離子方程式為

②由燒瓶中的溶液制取干燥的COC12-4H20,還需經過的操作有蒸發濃縮、、洗滌、干燥等。

(2)乙同學利用甲同學制得的CoC12?4HQ在醋酸氛圍中制得無水(CH3COO)2CO,并利用下列裝置檢驗(CH3C00)2Co

在氮氣氣氛中的分解產物。已知PdCk溶液能被C0還原為Pdo

無水CaCL無水CuSO

乙酸站K化銅4

港

彈簧央

6清

濃溶液

灰

水

①裝置E、F是用于檢驗CO和CO?的，其中盛放PdCk溶液的是裝置______(填“E”或"F”)o

②裝置G的作用是；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變

渾濁，則可得出的結論是o

③通氮氣的作用是。

④實驗結束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關閉彈簧夾，其目的是o

⑤若乙酸鉆最終分解生成固態氧化物X、CO、CO2、CzHe,且n(X)：n(CO)：n(C02)：n(C2H6)=1：4：2：3(空氣中

的成分不參與反應)，則乙酸鉆在空氣氣氛中分解的化學方程式為o

27、(12分)NO?是大氣污染物之一，實驗室擬用NO2與CL混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列問題：

(1)氯氣的制備

①儀器M、N的名稱依次是

②欲用MnOz和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序為(按氣流方向，用小寫

字母表示)。

③D在制備裝置中的作用是；用離子方程式表示裝置F的作用是o

(2)用如圖所示裝置探究CL和NO?在NaOH溶液中的反應。查閱有關資料可知：HNO?是一種弱酸，且不穩定，易分解

生成NO和N02O

①裝置中X和Z的作用是

②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Clz和NO?,Y中觀察不到氣

體顏色，反應結束后加入稀硫酸無現象，則Y中發生反應的化學方程式是o

③反應結束后,取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸,若有紅棕色氣體產生,解釋產生該現象的原因:

28、(14分)I.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領域，主要反應有：

1

i.CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ?mol

ii.CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)A%=+41.2kJ?mol''

iii.CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)AH3

(1)\Hi=kJ-mol'1o

(2)已知反應i的速率方程為v正=kjEX(CO2)?x3(H2),vffi=kfflx(CH3OH)x(H2O),k正、k逆均為速率常數且只與溫度有

關，x為物質的量分數。其物質的量分數平衡常數Kx=_(以k正、k逆表示)。

(3)5MPa時，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應達平衡時，測得各組分的物質的

量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中Y代表_(填化學式)。

②250℃時反應ii的Kx_1(填“>”、"V”或“=”)

③下列措施中，一定無法提高甲醇產率的是__。

A.加入適量COB.使用催化劑

C.循環利用原料氣D.升高溫度

(4)在lOMPa下將H2、CO按一定比例投料，平衡狀態時各組分的物質的量與溫度的關系如圖所示。曲線b代表的

II.在恒容容器中，使用某種催化劑對反應NO2(g)+SO2(g)=^SO3(g)+NO(g)AH<0

進行相關實驗探究。改變投料比［n(SO2)：n(NO2)］進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定SCh的

平衡轉化率［a(SO2)］實驗結果如圖所示。

投科比MSOib/NOj)

(5)如果要將圖中R點的平衡狀態改變為X點的平衡狀態。應采取的措施是—o

(6)通過計算確定圖中R、X、Y、Z四點中溫度相等的點是_。

29、(10分)某化學興趣小組在實驗室探究過渡金屬元素化合物的性質

I、鐵及其化合物

固體質

R/g60

3Z.8

2

.J86

L一、仁-%(施」取寸一

44-----151

2

O.

.7

(a)(b)25300400500600700800900溫度/七

圖①圖②

(1)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，但迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，為順利看到較長時間

的白色沉淀，設計了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗純；

④關閉止水夾K。以上操作正確的順序是：_

(2)某實驗小組稱量3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O「2H2O)加熱過程中，固體質量變化如圖②所示：

①請寫出AB段發生反應的化學方程式：②C點成分為：

(3)向FeCb溶液中加入過量Na2s03溶液，設計實驗證明兩者發生了氧化還原反應并且為可逆反應。(簡要說明實驗

步驟、現象和結論，儀器和藥品自選

II、銅及其化合物

向2ml0.2moi?L-iNa2sCh溶液中滴加0.2mol?L-iCuSO4溶液，發現溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀，經檢驗，

棕黃色沉淀中不含SCV，含有Cu+、Ci?+和SO32，

已知：Cu+用芭］>Cu+Cu2+,Ci?+<>Cu。(白色)+L。

(4)用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是

(5)向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產生白色沉淀，繼續向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍的現象出

現，請結合離子反應方程式解釋不變藍的原因

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

Ni(CO)4呈四面體構型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳

是非極性分子，所以該物質易溶于四氯化碳，故選B。

2、D

【解析】

X、Y、Z、W為短周期元素，Y元素的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，則Y為O元素，根據X、Y、Z、W

在元素周期表中的相對位置關系可知，X為C元素，Z為S元素，W為C1元素，T為Ge元素，結合元素周期律及物

質的性質作答。

【詳解】

根據上述分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，W為CI元素，T為Ge元素，

A.Y的氫化物分別是H2O、H2O2,H2O、H2O2常溫下都呈液態，X的氫化物為燒，煌分子中碳原子數不同，沸點差

別很大，故Y的氫化物的沸點不一定比X氫化物的沸點高，A項錯誤；

B.Z的氧化物對應的水化物可能是硫酸或亞硫酸，W的氧化物對應的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z

的氧化物對應的水化物酸性不一定比W的弱，若HC1O屬于弱酸，H2sth屬于強酸，B項錯誤；

C.SO2、CC14的化學鍵類型為極性共價鍵，而Na2s的化學鍵類型為離子鍵，C項錯誤；

D.Ge與C同族，根據元素周期律可知，存在GeS2和GeCL,D項正確；

答案選D。

3、A

【解析】

A選項，將化學計量數a=8,b=3代入8HClO3=3O2T+cC12T+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得

d=4,e=2,由得失守恒可得該反應轉移電子數為20e,故A正確；

B選項，電荷不守恒，故B錯誤；

C選項，氧化產物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產物，故C錯誤；

D選項，由反應可確定：氧化性：HC1O3>HC1O4,故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

4、A

【解析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質氧化性SeVBeVCb,所以陰離子還原

性Se">Br->C「，故A正確；

OHCHOtl

B、屬于酚類、屬于醇類，不屬于同系物，故B錯誤；

C、硫酸錢能使蛋白質溶液發生鹽析，不能使蛋白質變性，故C錯誤；

D、A1是活潑金屬，ALOs不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯誤。

5、C

【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大；

B.類比濃硫酸的稀釋；

C.操作符合過濾中的一貼二低三靠；

D.溶液蒸發濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體。

【詳解】

A.二氧化硫密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，選項A錯誤；

B.反應后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時，要將混合液沿燒杯內壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不

斷攪拌，選項B錯誤；

C.轉移液體時用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項C正確；

D.溶液蒸發濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，不能進行蒸發結晶，選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方

法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大。

6、A

【解析】

根據反應裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價降低，發生還原反應，為陰極；左邊電極為陽極，陽極

室反應為6c「-6e=3C12t、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,陰極反應式為2HQ+2e-=Hzt+201,電子從負極流向陰

極、陽極流向正極；

【詳解】

A.通過以上分析知，B為電源的負極，A錯誤；

B.電解過程中，陰極反應式為2H2。+2屋='1+201,溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結束后,

陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；

C.電子從負極流向陰極、陽極流向正極，所以電子移動的方向是B-右側惰性電極、左側惰性電極一A,C正確；

D.通過以上分析知，陽極室中發生的反應依次為2c「-2e=CLt、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCLD正確；

答案為A。

7、D

【解析】

ALO3和Al均能溶解在過量氫氧化鈉溶液中，生成藍綠色溶液說明含Ci?+,能形成CV+,則固體A肯定含有FezCh

和Cue

【詳解】

A.若mi>m2,則混合物M中可能含有AI2O3或Al或者是兩者均有，不一定含有AI2O3,A錯誤；

B.離子方程式電荷不守恒，故B錯誤；

C.由于加了過量的鹽酸，因此固體P只能是銅，不可能是混合物，故C錯誤；

D.要確定混合物M中是否含有A1,可取M加入過量NaOH溶液，若產生氣體，則一定含鋁，否則不含鋁，故D正

確。

故選D。

8、D

【解析】

第六周期0族元素為86號元素，因此86-81=5,18-5=13,在13縱列，即第UIA族，因此81號元素在第六周期IIIA

族，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

9、D

【解析】

A.反應中，O元素的化合價由02中的0價降至SO2中的-2價，02只做氧化劑，A正確；

B.Cu元素的化合價由CuFeSz中的+2價降至Cu2s中的+1價,S元素的化合價由CuFeS2中的-2價升至SO2中的+4價,

CuFeSz既是氧化劑又是還原劑，B正確；

C.O元素的化合價由。2中的0價降至SO2中的-2價，SO2是還原產物，S元素的化合價由CuFeSz中的-2價升至SCh

中的+4價，SCh是氧化產物，C正確；

D.O元素的化合價由Ch中的0價降至SO2中的-2價，Cu元素的化合價由CuFeSz中的+2價降至Cu2s中的+1價，S

元素的化合價由CuFeSz中的-2價升至SO2中的+4價，ImolCh參加反應，反應共轉移6moi電子，D錯誤；

答案選D。

10、C

【解析】

A.正極上水發生還原反應生成H2,電極反應式為2H2。+2e-=2OH-+H2,故A錯誤；

厭氧細菌

B.SCV-與H2在厭氧細菌的催化作用下反應生成S2-和H2O,離子反應式為：4H2+SO4*S*+4H2O,故B錯

誤；

2+

C.鋼管腐蝕的過程中，負極上Fe失電子發生氧化反應生成的Fe,與正極周圍的S?一和OJT分別生成FeS的Fe(OH)2,

故C正確；

D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會加速鐵的腐蝕，故D錯誤；

故答案為Ce

11、A

【解析】

A.接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應熱再利用，選項A正確；

B.聯合法制純堿生產過程中不涉及到反應熱再利用，選項B錯誤；

C.鐵礦石煉鐵生產過程中不涉及到反應熱再利用，選項C錯誤；

D.石油的裂化和裂解生產過程中不涉及到反應熱再利用，選項D錯誤；

答案選A。

12、A

【解析】

Na\r、NO”cr可以共存，在酸性條件下r可以NO3-被氧化為12,加強氧化性物質也能把I-氧化為L,生成單質碘,

則溶液會變色。

A.加淀粉溶液，與r不反應，則溶液不變色，A符合題意；

B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為12,則溶液會變色，B不符合題

意；

C.H2O2具有強氧化性，能把「氧化為L,則溶液會變色，C不符合題意；

D.氯水具有強氧化性，能把r氧化為L,則溶液會變色，D不符合題意；

故合理選項是Ao

13、D

【解析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會發生鈍化反應，銅與濃硝酸發生氧化還原反應，作負極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤；

B.制備漠苯要苯和液漠反應，故B錯誤；

C.二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯誤；

DJV+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,Fe3+可以與SCN反應生成紅色物質Fe(SCN)?故D正確；

故答案選:D。

【點睛】

常溫下鋁與濃硝酸會發生鈍化反應，銅與濃硝酸發生氧化還原反應，作負極。

14、B

【解析】

A.Zn、Fe、海水形成原電池中，Zn比Fe活潑作負極，Fe作正極，發生得電子的還原反應得到保護，該方法為犧牲

陽極的陰極保護法，故A正確；

B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，減少酸雨的發生，不能減少溫室氣體的排放，故B錯誤；

C.加熱可使蛋白質發生變性，則加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性，故C正確；

D.75%的酒精可用于殺菌消毒，殺毒效果好，對人體危害最小，濃度太大易在細胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入，

濃度太小殺菌效果差，故D正確；

故答案選B。

15、D

【解析】

A.等質量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；

B.從熱化學方程式看，石墨能量低，物質所含能量越低越穩定，故B錯誤；

C.2g氫氣是Imol,熱化學方程式應為：2H2（g）+C>2（g）=2H2O⑴△H=-571.6kJ?mori,故C錯誤；

D.濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5molH2s04的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,故D

正確；

答案選D。

16、A

【解析】

A,等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和CM+的溶液，滴入Fe3+的試管中產生氣泡的速率快,

說明Fe3+對H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；

B.氯氣從左側通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說明CL和NaBr發生了置換反應：

C12+2NaBr=Br2+2NaCI,說明氧化性：CI2>Br2o右側的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側棉花變藍，說明有L生成。

12的生成可能是左側棉花上產生的Bn揮發到右側棉花上置換出了12,也可能是通入的C12和KI反應置換出了12,所

以無法說明Bn和12的氧化性相對強弱，故B錯誤；

C.NH4NO3溶解吸熱，使試管內空氣遇冷體積減小，試管內壓強降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

錯誤；

D.甲烷和氯氣發生取代反應生成HCL可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會進入AgNCh

溶液中，和AgNO3反應生成白色沉淀，故根據燒杯中產生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應，

故D錯誤；

故選Ao

【點睛】

本題B選項中硬質玻璃管中右側棉花變藍，不一定是揮發的Bn和KI反應，從左端通入的氯氣可能沒有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯氣已經完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會氧化KL所以本實驗只能證明氧化性:：C12>Br2,不能

確定Bn和b的氧化性相對強弱。

17、D

【解析】

A.裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡易裝置中制取H2,實驗裝置和原理能達到實驗目，選項A不選；

B.裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥H2的作用，實驗裝置和

原理能達到實驗目，選項B不選；

C.裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應制取CaH2,實驗裝置和原理能達到實驗目，選項C不選；

D.裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進入與鈣或CaH2反應，實驗原理與吸收尾氣不符合，過量氫氣應收集或

點燃，選項D選。

答案選D。

18、D

【解析】

A.由丙的結構簡式可知，丙的分子式為C10H14O2,故A正確；

B.乙分子中含有飽和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能處于同一平面，故B正確；

C.甲、乙、丙三種有機物分子中均含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.甲的分子中有3種不同化學環境的氫原子，則其一氯代物有3種（不考慮立體異構），故D錯誤；

故選D。

【點睛】

共面問題可以運用類比遷移的方法分析，熟記簡單小分子的空間構型：①甲烷分子為正四面體構型，其分子中有且只

有三個原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙煥分子中所有原子共線；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分

子中所有原子共面。

19、B

【解析】

A.Fe、Cu和稀鹽酸能構成原電池，Fe易失電子作負極而加快反應速率，故A正確；

B.將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發生鈍化現象且二者反應生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯誤；

C.將鐵粉代替鐵片，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故C正確；

D.改用等體積3moi/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D正確；

故答案為Bo

【點睛】

考查化學反應速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應物接觸面積等因素對反應速率影響原理是解本題關鍵，

lmol/L鹽酸與鐵片的反應，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負極都能加快反應

速率，易錯選項是B。

20、C

【解析】

A.異丙烯基與苯環靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯誤；

B.異丙烯苯分子式為C9HIO,乙苯分子式為C8HIO,兩者分子式相差一個“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個

CH2,B錯誤；

C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成，根據等效氫原則可知該產物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種，

C正確；

D.異丙苯分子式為C9H12,該燃燒方程式為C9Hl2+12CH逢啰-9CO2+6H20,0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6moL

但氧氣所處狀態未知（例如標準狀況），無法計算氣體體積，D錯誤。

故答案選Co

【點睛】

需注意在標準狀況下，用物質的體積來換算所含的微粒個數時，要注意，在標準狀況下，只有1mol氣體的體積才約

是22.4L。而某些物質在標況下為液體或固體是高考中換算微粒常設的障礙。如：標準狀況下，22.4LCHCb中含有

的氯原子數目為3NA。標準狀況下，CHCb為液體，22.4LCHC13的物質的量遠大于Imol,所以該說法不正確。

21、A

【解析】

A.水產生的霧氣是由水蒸發產生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現象，不是碘升華，故A錯誤；

B.“沙里淘金”說明了金的化學性質穩定，可通過物理方法得到，故B正確；

C.爆竹爆竹的過程中有新物質二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學變化，故C正確；

D.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學能轉化為熱能，故D正確；

故選Ao

22、B

【解析】

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有r、SO3*,因為離子的物質的量相等，根據電荷

守恒，含有SO4*、CL一定不能含有Na+和Ba2+。

故選：Bo

二、非選擇題（共84分）

23、丙快加成反應CioHioOCHO+2Ag(NH3)2OH二o-COONHi+2AgJ+3NH3+H2O竣基

4HOOC-H^0)>—CHsHOOC-(0)-CH:Cl+2NaOH^—>NaOOC-(6>-CH：OH+NaCl+H2O

苯酚氯化鐵溶液，溶液呈紫色

【解析】

化合物X與銀氨溶液可發生銀鏡反應，說明X中含有醛基，結合D、E的結構簡式可知，X為苯甲醛；根據LTM的

反應原理可知，L-M是取代反應，由①的反應信息，L中酚羥基與C2H50coOC2H5反應，-COOC2H5與酚羥基H原

子交換，由②的反應信息可知，發生自身交換生成M,則M的結構簡式為10,化合物E和M在一定條件

下合成得到華法林，據此分析解答。

【詳解】

(1)A的結構簡式為CH3c三CH,含有碳碳三鍵，屬于煥燒，名稱為丙快；A-B是丙快與H2O反應，反應后碳碳三鍵

轉化為碳碳雙鍵，發生了加成反應，故答案為丙煥；加成反應;

⑵由結構簡式可知，E的分子式為CioHioO；