2024年開卷教育聯盟高考化學全真模擬密押卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，將溶液分別滴加到濃度均為的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(用表示，不考慮的水解)。下列敘述正確的是()。A．的數量級為B．點對應的溶液為不飽和溶液C．所用溶液的濃度為D．平衡常數為，反應趨于完全2、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數依次增大且均小于18，Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子數之和為8，X、Y、Z組成的物質可發生反應：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有關說法正確的是A．1molZX2發生上述反應轉移電子的物質的量為4molB．YX3與Y2X4中Y元素的化合價相同C．上述反應中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩定結構D．Y元素在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性最強3、常溫下，向20mL0.1mol.L-1HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關系如圖所示(電離度等于已電離的電解質濃度與電解質總濃度之比)。下列說法錯誤的是A．HN3是一元弱酸B．c點溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)C．常溫下，b、d點溶液都顯中性D．常溫下，0.1mol.L-1HN3溶液中HN3的電離度為10a-11%4、某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A．該裝置工作時，H+從a極區向b極區遷移B．該裝置將化學能轉化為光能和電能C．a電極的反應式為3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2OD．每生成3molO2，有88gCO2被還原5、有關濃硫酸的性質或作用，敘述錯誤的是A．濃硫酸的脫水性是化學性質B．使鐵、鋁鈍化表現了強氧化性C．制備乙酸乙酯的反應中起催化吸水作用D．與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現強酸性6、T℃下，三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是（）A．BaSO4在任何條件下都不可能轉化成PbSO4B．X點和Z點分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液，對應的溶液中c(M)=c(SO42-)C．在ToC時，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D．ToC下，反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數為102.47、關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（）A．恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B．恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C．加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動D．升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移8、乙苯與氫氣加成，其產物的一氯代物的同分異構體數目有（不考慮立體異構）()A．4種 B．5種 C．6種 D．7種9、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑10、2019年8月《GreenChemistry》報道了我國學者發明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應為NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列有關化學用語表示錯誤的是()A．中子數為12的鈉原子：Na B．Cl－的結構示意圖：C．CO2的結構式：O=C=O D．NaClO的電子式：11、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣，且物質的量濃度相同；取樣進行實驗，結果是：①測得溶液pH＝2；②加入氯水，溶液顏色變深。對原溶液描述錯誤的是()A．一定含有Fe2+ B．一定含有Br﹣C．可能同時含Fe2+、Br﹣ D．一定不含NH4+12、2010年，中國首次應用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結構將有望廣泛應用于電子材料領域。下列說法不正確的是()A．六炔基苯的化學式為C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型結構C．六炔基苯和石墨炔都可發生加成反應D．六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應13、下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是A．如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B．相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態水比生成等量的氣態水放出的熱量少C．金剛石在一定條件下轉化成石墨能量變化如圖所示，熱反應方程式可為:C(s金剛石)=C(s，石墨)?H＝-(E2—E3)kJ·mol—1D．同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的△H相同14、“以曾青涂鐵。鐵赤色如銅"——東晉.葛洪。下列有關解讀正確的是A．鐵與銅鹽發生氧化還原反應. B．通過化學變化可將鐵變成銅C．鐵在此條件下變成紅色的Fe2O3 D．銅的金屬性比鐵強15、地溝油生產的生物航空燃油在東航成功驗證飛行。能區別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．加入水中，浮在水面上的是地溝油B．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油C．點燃，能燃燒的是礦物油D．測定沸點，有固定沸點的是礦物油16、已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。將總體積共為40mL的NO和O2兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余氣體5mL，則原混合氣體中NO的體積為()A．20mL B．25mL C．12mL D．33mL二、非選擇題（本題包括5小題）17、某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質,設計并進行如下實驗:根據上述信息,回答下列問題:(1)合金X的化學式為________。(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:_______(3)寫出336mL(標準狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學反應方程式:_______18、研究表明不含結晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應用于蓄電池工業等。為探究X的組成和性質，設計并完成了下列實驗：已知：氣體單質B可使帶火星的木條復燃。（1）X中含有的元素為：____；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_____。（2）請寫出①的化學方程式：_____。（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應的離子方程式：_____。19、S2Cl2是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體。可由適量氯氣通入熔融的硫磺而得。Cl2能將S2Cl2氧化為SCl2，SCl2遇水發生歧化反應，并且硫元素脫離水溶液。已知：回答下列問題。（1）寫出下列反應的化學方程式①制取氯氣：________________。②SCl2與水反應：___________。（2）為獲得平穩的氯氣氣流，應_____。（3）C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋___。（4）D裝置中熱水浴（60℃）的作用是________。（5）指出裝置D可能存在的缺點_________。20、SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2，并用純凈SO2進行相關實驗。(1)上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置中的試劑是__________，氣體從_______口(填“a”或“b”)進。(2)檢驗SO2常用的試劑是__________________，利用了SO2的_________性。(3)將SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學式為___________。分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：(4)實驗A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是_________________________________。(5)實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是__________________。(用方程式表示)(6)實驗B中出現白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結論是___________________________。若實驗A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_________B(填“>”、“<”或“=”)。21、有機物G是一種高分子化合物，常用作有機合成的中間體，并可用作乳膠漆等。可以通過以下途徑合成:已知有機物A

中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團，E是乙醇的同系物，F的分子式為C4H6O2。完成下列填空:（1）A

的結構簡式為______或_________，反應③的反應類型________。（2）寫出反應⑤和反應⑥的化學方程式:反應⑤___________________；反應⑥_____________。（3）寫出兩種與F含有相同官能團的同分異構體的結構簡式_______、_______。（4）試設計一條以為原料合成的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:

)___________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.由圖象可知-lgc(SeO32-)=5.0時，-lgc(Ag+)=5，則Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)×c(SeO32-)=10-15，數量級為10-15，故A錯誤；B.由圖象可知d點對應的c(Ag+)偏大，應生成沉淀，B錯誤；C.由圖象可知起始時，-lgc(Ag+)=2，則所用AgNO3溶液的濃度為10-2mol/L，C錯誤；D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常數為K==109.6＞105，反應趨于完全，D正確；故合理選項是D。2、D【解析】

因為X、Y、Z為原子序數依次增大的不同短周期的主族元素，X為第一周期主族元素，為H元素，Z為金屬元素，且為第三周期，根據方程式可知Z顯示正二價，為鎂元素，結合X、Y、Z的最外層電子數之和為8，可知Y為氮元素，由此推斷MgH2中H化合價由?1價升高為0價，生成H2，1molMgH2反應轉移2mole?，選項A錯誤；NH3中N為?3價，N2H4中N為?2價，選項B錯誤；上述反應中的離子化合物為MgH2、Mg(NH2)2，H的最外層不能滿足8電子結構，選項C錯誤；Y元素的最高價含氧酸為硝酸，在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性是最強的，選項D正確。3、C【解析】

A．pH=13，c(NaOH)=0.1mol/L，c點時，20mL0.1mol.L-1HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應，此時溶液呈堿性，說明NaN3發生水解，HN3是一元弱酸，A正確；B．c點溶液為NaN3溶液，依據質子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，B正確；C．常溫下，c點溶液呈堿性，繼續加入NaOH溶液，d點溶液一定呈堿性，C錯誤；D．常溫下，0.1mol.L-1HN3溶液中，c(OH-)=10-amol/L，則HN3電離出的c(H+)==10-14+amol/L，HN3的電離度為=10a-11%，D正確。故選C。4、D【解析】

A.a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區向陰極a極區遷移，A項錯誤；B.該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉化為化學能，B項錯誤；C.a與電源負極相連，所以a是陰極，發生還原反應，電極反應式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，C項錯誤；D.電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是3mol的氧氣，陰極有2mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為88g，D項正確；答案選D。5、D【解析】

A.濃硫酸使其他物質脫水生成新的物質，屬于化學反應，是化學性質，故A正確；B.濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發生鈍化，故B正確；C.制備乙酸乙酯的反應中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，故C正確；D.濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現難揮發性，故D錯誤；故選D。6、D【解析】

A．硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達到或大于PbSO4沉淀溶度積常數可以沉淀，一定條件下BaSO4可以轉化成PbSO4，故A錯誤；B．Z點對應的溶液為飽和溶液，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數，pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)，則c（Ba2+）＞c（SO42-），同理X點飽和溶液中c（Sr2+）＜c（SO42-），故B錯誤；C．圖象分析可知溶度積常數SrSO4、PbSO4、BaSO4分別為10-2.5×10-2.5、10-3.8×10-3.8、10-5×10-5，因此溶度積常數：BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，因此在ToC時，用0.01mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀，故C錯誤；D．ToC下，反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數為=102.4，故D正確；答案選D。7、A【解析】

A.恒溫恒容，充入H2，氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；B.恒溫恒容，充入He，各反應物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動，故B錯誤；C.加壓，體積縮小，各物質濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動，故C錯誤；D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應放熱，所以平衡左移，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查影響反應速率和影響化學平衡移動的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不移動，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當于減壓。8、C【解析】

完全氫化后的產物，即為乙基環己烷，六元環含有4種H，乙基含有2種H，故產物的一氯代物有6種同分異構體；答案選C。【點睛】容易出錯。乙基環己烷的六元環含有4種H，同學會錯當成乙苯的苯環那樣有3種H。9、D【解析】

A項，NaHCO3能與HCl反應，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關系；D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。10、D【解析】

A.鈉是11號元素，中子數為12的鈉原子，質量數為23：Na，故A正確；B.氯的核電荷為17，最外層得到1個電子形成穩定結構，Cl－的結構示意圖：，故B正確；C.二氧化碳的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結構式：O=C=O，故C正確；D.NaClO是離子化合物，NaClO的電子式：，故D錯誤；故選D。11、A【解析】

溶液pH＝2，呈酸性，H+一定有，CO32﹣不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有Fe2+和Br﹣之一或者兩者都有，被氯氣氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各離子的物質的量濃度相同，符合電荷守恒，如設各離子的濃度是1mol/L，則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42﹣)+c(Br﹣)，還有可能溶液中只含氫離子和溴離子，但NH4+不能存在，故答案選A，Fe2+可能存在，符合題意。12、D【解析】

A、根據六炔基苯的結構確定六炔基苯的化學式為C18H6，A正確；B、根據苯的平面結構和乙炔的直線型結構判斷六炔基苯和石墨炔都具有平面型結構，B正確；C、六炔基苯和石墨炔中含有苯環和碳碳三鍵，都可發生加成反應，C正確；D、由結構可知，六炔基苯合成石墨炔有氫氣生成，不屬于加聚反應，根據六炔基苯和石墨炔的結構判斷六炔基苯合成石墨炔屬于取代反應，D錯誤；故答案選D。13、D【解析】

A.據圖可知，該反應是放熱反應，反應實質是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能，A錯誤；B.液態水的能量比等量的氣態水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，故當生成液態水時放出的熱量高于生成氣態水時的熱量，故B錯誤；C.放出的熱量=反應物的總能量?生成物的總能量=-(E1—E3)kJ·mol-1，故C錯誤；D.反應的熱效應取決于反應物和生成的總能量的差值，與反應條件無關，故D正確；答案選D。14、A【解析】

A．鐵與銅鹽發生置換反應Fe+Cu2++Fe2++Cu，屬于氧化還原反應，A正確；B．化學變化不能將原子核改變，也即不能改變元素的種類，不可能將鐵變成銅，B錯誤；C．由A的分析知，鐵在此條件下變成Fe2+，赤色為生成Cu的顏色，C錯誤；D．鐵置換出銅，說明銅的金屬性比鐵弱，D錯誤。故選A。15、B【解析】

地溝油中含油脂，與堿溶液反應，而礦物油不與堿反應，混合后分層，以此來解答。【詳解】A.地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區別，故A錯誤；B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現象不同，能區別，故B正確；C.地溝油、礦物油均能燃燒，不能區別，故C錯誤；D.地溝油、礦物油均為混合物，沒有固定沸點，不能區別，故D錯誤；答案是B。【點睛】本題考查有機物的區別，明確地溝油、礦物油的成分及性質是解答本題的關鍵，題目難度不大。16、D【解析】

根據NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，完全反應后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，則剩余氣體為NO，設原混合氣體中NO的體積為V，則O2的體積為(40－V)mL，氮元素化合價由+4降低為+3，根據得失電子守恒，計算得V=33mL，故選D。【點睛】本題考查混合物的有關計算，明確氮氧化物和NaOH反應關系式是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意單純的NO和NaOH不反應，二氧化氮和NaOH反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe5CH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O【解析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量的稀硫酸反應生成FeSO4和H2（A氣體），剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B（CO2），CO2通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3。【詳解】(1)生成的CaCO3為5.0g即0.05mol，碳元素的質量為0.05mol×12g/mol=0.6g，則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g，即含鐵14.0g÷56g/mol=0.25mol，所以X為Fe5C。(2)合金中的Fe與H2SO4反應生成的是FeSO4，加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN-生成Fe(SCN)3。故離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；(3)CO2的物質的量為0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，NaOH的物質的量為0.02mol。0.015molCO2與0.02molNaOH反應生成Na2CO3amol與NaHCO3bmol，根據Na和C守恒列2個二元一次方程分別為2a+b=0.02，a+b=0.015解得a=0.005，b=0.01，根據四種物質的最簡比寫出方程式:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。18、N、H、S、O2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+【解析】

從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=。在X中，m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g，則X中所含O的質量為m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=。X中所含NH4+、S、O的個數比為0.04:0.04:0.16=1:1:4，從而得出X的最簡式為NH4SO4，顯然這不是X的化學式，X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應含有過氧鏈，化學式應為(NH4)2S2O8。（1）從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。（2）反應①中，(NH4)2S2O8與NaOH反應，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應生成MnO4-、Cl2、SO42-等。【詳解】（1）從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3，電子式為。答案為：N、H、S、O；；（2）反應①中，(NH4)2S2O8與NaOH反應，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物質的量之比為4:4:1，化學方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案為：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O；（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個O從-1價降低到-2價，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2價升高到+7價，Cl-由-1價升高到0價，MnCl2共失7e-，從而得到下列關系：7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-，再依據電荷守恒、質量守恒進行配平，從而得出反應的離子方程式為7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為：7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。19、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O2SCl2+2H2O==S↓+SO2↑+4HCl控制分液漏斗的活塞，使濃鹽酸勻速滴下深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應，減少因氯氣過量而生成SCl2除去SCl2沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置【解析】

（1）①不加熱條件下可用KMnO4或KClO3與濃HCl作用制氯氣；②SCl2與水發生水解反應；（2）為獲得平穩的氯氣氣流，應控制分液漏斗的活塞，使濃鹽酸勻速滴下。（3）可通過控制分液漏斗的活塞，來調節反應的快慢；（4）SCl2的沸點是59℃，60℃時氣化而除去；（5）Cl2、SCl2等尾氣有毒，污染環境。【詳解】（1）①不加熱條件下可用KMnO4或KClO3與濃HCl作用制氯氣，化學方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；②SCl2與水發生水解反應：2SCl2+2H2O==S↓+SO2↑+4HCl；（2）為獲得平穩的氯氣氣流，應控制分液漏斗的活塞，使濃鹽酸勻速滴下。（3）C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應，減少因氯氣過量而生成SCl2。（4）SCl2的沸點是59℃，60℃時氣化而除去。D裝置中熱水浴（60℃）的作用是除去SCl2。（5）Cl2、SCl2等尾氣有毒，污染環境。裝置D可能存在的缺點：沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置20、飽和NaHSO3溶液b品紅試液漂白性BaSO4避免氧氣干擾實驗SO2+H2OH2SO3H2SO3H＋+HSO3﹣在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快【解析】

(1)除去白霧（H2SO4）可以用飽和NaHSO3溶液；(2)檢驗SO2常用的試劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性；(3)SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，SO2先和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO3-，亞硫酸會被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSO4；(4)實驗A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實驗；(5)