初高中化學銜接本節課的內容及任務：1、認識化學學科3、初高中化學知識銜接2、怎樣學好高中化學？化學是一門怎樣的學科？炭燒烤肉鉆木取火溶洞的形態為什么會發生變化？自然界中的溶洞探空氣球和飛艇氣球、飛艇為什么會飛起來？化學的創造性和實用性：古代鐵器制造它們用到了同一種物質，是什么？在實驗室和工業上如何制取它？現代煉鐵高爐古代冶鐵圖煤的綜合利用石油工業化學科學發展的幾個重要歷史時期

1661年提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生。英國化學家、物理學家波義爾法國化學家拉瓦錫1771年建立燃燒現象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展。1803年提出了原子學說，為近代化學的發展奠定了堅實的基礎。英國化學家、物理學家道爾頓1869年發現元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統一的理論體系。俄國化學家門捷列夫化學科學發展的幾個重要歷史時期：1661年，英國化學家、物理學家波義耳提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生。1771年，法國化學家拉瓦錫建立燃燒現象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展。1803年，英國化學家、物理學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發展奠定了堅實的基礎。1869年，俄國化學家門捷列夫發現元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統一的理論體系。我國古代在化學發展方面的貢獻用硅原子組成的兩個漢字—中國。此照片由中國科學院北京真空物理實驗室提供，照片中的每一個亮點代表一個硅原子（放大180萬倍）。神舟六號返回艙號現在化學研究的分子結構:乙醇分子水分子乙酸分子蛋白質分子的結構片段化學發展簡史：1．古代化學主要是化學實用技術階段。2．十七世紀中葉，化學在實用技術方面發展成為一門科學。3．元素周期律、現代物質結構理論揭示了自然物質世界的一項根本規律，它使人們對物質的研究深入到了微觀領域。4．原子分子學說的建立是近代化學發展的重要里程碑?；瘜W的發展經歷了古代、近代和現代等幾個時期。古代化學近代化學現代化學使用火制陶冶金釀酒煉丹元素概念燃燒學說原子分子論元素周期律放射化學量子化學合成化學高分子化學化學熱力學和動力學……試管燒杯精密儀器宏觀微觀研究層面：研究手段:化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的重要的自然科學。它具有實用性和創造性，并有巨大的探索空間。已成為現代科學中的“中心學科”小結

怎樣才能學好高中化學？一、化學用語的學習1、化學用語是學習化學的工具2、寫好記好化學式的方法3、掌握寫好記好化學方程式的方法是特有的一種國際科技語言，很重要。（1）掌握單質化學式的寫法

（2）掌握化合物化學式的寫法（1）抓住反應規律

（2）聯系實驗現象寫好記好化學方程式二、化學實驗的學習方法1、實驗——學習化學的手段2、觀察實驗要與思考相結合3、化學實驗操作中的“一、二、三”化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段?；瘜W實驗的觀察，一般是按照“反應前→反應中→反應后”的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢？通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。1．實驗室取用固體粉末時，應“一斜、二送、三直立”。即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部，然后將試管直立起來，讓藥品全部落到試管底部。2．實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應“一橫、二放、三慢豎”。即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。3．在液體的過濾操作中，應注意“一貼、二低、三靠”。即濾紙緊貼漏斗的內壁，濾紙的邊緣應低于漏斗口，漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁。高中化學學習方法：上課認真聽，課前要預習，課后要復習；作業要保質保量完成；多記多背，注重理解，多做練習，熟能生巧；善于總結，探索規律，勤學多問，敢于提問；廣泛涉獵，拓寬視野，夯實基礎，穩步提高。一、初高中化學知識銜接1、認識元素周期表，找出1—20號元素并寫出它們的名稱及化學符號。初高中化學知識銜接1、認識元素周期表，找出1—20號元素并寫出它們的名稱及化學符號。2、按照元素周期表的相對位置，寫出只有1-20號元素的部分元素周期表。Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬K19鉀Ca20鈣IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234元素周期表（部分）一、基本概念和基本理論（一）物質的變化和性質物質的變化：物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化?；瘜W變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化；發生物理變化不一定同時發生化學變化。物質的三態變化（固、液、氣）是物理變化。物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。化學變化的特征：生成了其他物質的變化2．物質的性質物理性質:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、毒性等?；瘜W性質:通過化學變化表現出的性質。如：

還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩定性。掌握化學性質時要知道與：金屬、非金屬、氧氣、氫氣、酸、堿、鹽、水等的反應。元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切原子的最外層電子數決定元素的化學性質（二）物質的分類1.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。2.純凈物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4·5H2O)都是純凈物。冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。3.單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵、氧氣（液氧）、氫氣、水銀。4.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。5．有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2

和含碳酸根化合物外）無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。6.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。CO2

，SO2

，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O=H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。

CaO、Na2O、MgO、Fe2O3、CuO等大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaO、K2O、CaO、Na2O溶于水立即跟水反應生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ba（OH）2

Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHCO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物7.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。通常情況下，酸溶液的pＨ值小于7.酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W式的第一種元素是“Ｈ”，酸由氫和酸根離子組成。紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。根據酸的組成，通常有以下幾種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋＋酸根離子n－

根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HCl、HNO3

）、二元酸（H2SO4

、H2S、H2CO3

）三元酸（H3PO4

）多元酸等根據酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4

名稱為：某酸）無氧酸（HCl,H2S名稱為：氫某酸）根據酸在水溶液中電離出Ｈ＋的難易分為：強酸：H2SO4,HNO3、HClO4、HCl、HI、HBr等中強酸：H3PO4、H2SO3弱酸：H2S、H2CO3、HClO、HF、CH3COOH等根據酸在化學反應中表現的性質可以分為：氧化性酸和還原性酸（高中學習）根據化合物的分類，酸還可以分為：有機酸和無機酸。鑒定酸（鑒定H＋）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸性溶液；②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出。8.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。NH3·H2O是一種特殊的堿可溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2

是強堿氨水（NH3·H2O）是弱堿，它們的溶液均無色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3↓）藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2↓）其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH”可溶性堿的溶液pＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－）：方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。9.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法:a.正鹽（酸堿完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子）例如NaCl、Na2S、KNO3

無氧酸正鹽叫“某化某”Na2S_____MgCl2________FeS______含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_____BaSO4______Na2CO3______b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）NaHCO3___、Ca(HCO3)2___、NaH2PO4____.常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、ＨＳＯ3－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－

c.堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3第二種分類方法：按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。10.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和pＨ值：酸溶液的pＨ值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱pH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，pＨ值等于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液pＨ值大于７。堿性越強pH值越大，堿性越弱pH越小11.酸堿鹽溶解性口訣：鉀、鈉、硝、銨溶；

溶堿有五種：鋇、鉀、鈣、鈉、氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSO4

碳酸鹽只鉀、鈉、銨溶。沉淀物中AgCl和BaSO4

不溶于稀硝酸；Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe(OH)2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4

；若沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4

；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4

中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。分子、原子、離子、元素和化學式二、初高中化學知識銜接1.元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質。

HNOCl等符號不能表示單質，它們的單質是：H2N2O2Cl2

②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：

O氧Si硅Al鋁Fe鐵。

鋁是地殼中含量最多的金屬元素。③化學的“語法”：“某分子”由“某原子構成”“某物質”由“某元素組成”或“某某分子構成”；金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”④具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數：⑴H２和He⑵CO、N２和Si⑶O２、S和S2-⑷OH－和F－

元素、分子和原子的區別與聯系2．粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成；化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構成。3.分子：分子是保持物質化學性質的一種粒子。分子由原子構成，

例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構成4.原子：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。在不顯電性的粒子里：核電荷數＝質子數＝核外電子數注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子；原子不能再分。5．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團。常見的原子團：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－

MnO42－

ClO3－

PO43-HCO3-NH4＋

碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。6．離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。離子里：質子數＝核電荷數＝電子數±帶電量離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價陽離子:Na＋

Mg2＋

Al3＋、Ｈ+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+陰離子:Ｏ２－、OH－、S2-、F－

Cl－

SO42-

CO32-NO3－

MnO4－

PO43－

SO32-ClO3－

10.化學式的寫法：①單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號，如金屬及部分非金屬單質。下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意：氫氣H2

、氧氣O2、氮氣N2

、氯氣Cl2

、氟氣Ｆ2

、溴Br2

、碘（Ｉ2

）、臭氧O3②化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：“倒寫倒讀”。如：氯化鈉硫酸氫鈉化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉）NH3、CH4等化學式是負價在前、正價在后。同種元素可以有不同的化合價硝酸銨（NH4NO3

）中氮元素的化合價分別為前N－3價，后N＋5價－3＋511．元素的化合價：一種元素一定數目的原子與另一種元素一定數目的原子化合的性質。化合價標在元素符號的正上方＋２價的鈣元素－２價的氧元素

水中氫元素化合價是＋１價背誦化合價口訣：＋１價鉀鈉銀銨氫，＋２價鋇鈣鎂銅汞鋅

二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價磷，氟、氯、溴、碘－１價氧硫－２要記清。氫氧根、硝酸根（OH－、NO3－）－１價，硫酸根、碳酸根（SO42-

、CO32-

）-2價化合物各元素化合價代數和為零，單質元素化合價是零。注：銨是NH4＋原子團；＋2價的鐵叫“亞鐵”；

+1價的銅叫“亞銅”無氧時S為-2價，跟氧結合時＋4或＋6價。SO32－原子團叫“亞硫酸根”無氧時Cl為-1價，跟氧結合時＋1、+3、+5或+7價13.化學反應基本類型①化合反應：兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應

Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ②分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應

Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...③置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應

Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬的離子從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。注意：單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大排列：Al（9）Mg（12）Ca（20）Fe（28）Zn（32.5）K(39)④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。ＡX＋ＢY＝ＡY＋ＢX注意事項：復分解反應能否發生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應中，反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成.中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。15.氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（或得到氧的化學反應）（初中）不是一種基本反應類型緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗還原反應：物質失去氧的反應。還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的還原劑有H2

、CO、C等，具有還原性。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型）燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到著火點。自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。白磷著火點低（40℃）,易自燃,要放在水中密封保存。16.催化劑（觸媒）：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑。17.書寫化學方程式①依據：質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和,等于反應后生成的各物質質量總和。（在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數目和原子的質量都不變）②書寫化學方程式的步驟：化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能隨便臆造化學反應和化學式；二是遵守質量守恒定律，等號兩邊的各種原子數目必須相等2024/5/30三、初高中化學知識銜接單質、氧化物、酸、堿、鹽的轉化2024/5/30金屬金屬氧化物堿性氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸性氧化物酸鹽鹽2024/5/30酸的通性①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應不生成氫氣，生成水③酸＋堿性氧化物→鹽＋水④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應”）⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽

碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑

2024/5/30堿的通性①紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色②堿＋酸性氧化物→鹽＋水③堿＋酸→鹽＋水（“中和反應”）④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽堿的通性的①②④項的堿必須是可溶于水2024/5/30鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項的鹽必須是可溶于水）⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動性順序規律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水⑷鹽１＋鹽２→鹽３＋鹽４參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規律2024/5/30氧化物的性質①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿；其他的堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。

Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2

K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba(OH)2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

CO2

＋H2O＝H2CO3SO2

＋H2O＝H2SO3

SO3＋H2O＝H2SO4

2024/5/30鐵鋁銅鎂鋅H2

O2CSPSiH2OCOCO2

SiO2

P2O5

SO2

SO3

K2OCaONa2OMgOAl2O3Fe2O3FeOCuOHgOMnO2H2SO4HClHNO3H3PO4H2SH2CO3H2SO3NaOHKOHBa(OH)2

Mg(OH)2Ca(OH)2

Fe(OH)3Al(OH)3金屬金屬氧化物非金屬非金屬氧化物酸堿Cu(OH)2

2024/5/30四、初高中化學知識銜接核外電子排布及原子結構知識2024/5/302024/5/301.元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。核電荷數＝質子數＝核外電子數原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。2024/5/302.核外電子排布的規律：（1）核外電子按能量由低到高從里往外排；（2）第一層最多容納２個電子，第二最多容納８個電子，第三層最多容納18個電子，即每層最多容納2n2

個.（2）最外層最多容納8個電子，倒數第二層最多容納18個電子。2024/5/303、鈉原子的原子結構示意圖原子核核電荷數電子層該電子層上的電子數請畫出1-20號元素的原子結構簡圖2024/5/30元素的化學性質與原子核外電子排布的關系如何？元素的化學性質與原子核外電子排布尤其是最外層電子數密切相關。金屬元素－－最外層電子數一般少于4，易失去電子，表現出金屬性。非金屬元素－－最外層電子數一般多于4，易得到電子，表現出非金屬性。稀有氣體元素－－最外層電子數為8（氦為2），性質穩定。4、原子一般都趨向于穩定結構。2024/5/305、最外層電子數與化合價的關系：（主族元素的最高正價等于原子的最外層電子數）最外層電子數小于４時：

元素的化合價（正價）=最外層電子數最外層電子數多于４時：

元素的負化合價＝最外層電子數－８2024/5/306、相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數值，是該種原子的相對原子質量。（相對原子質量是個比值，無單位為）相對原子質量＝×12相對原子質量≈質子數＋中子數2024/5/30溶液、溶解度2024/5/301．溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。

溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應）2．溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體）。

沒有溶解的物質不是溶液的一部分，不能認為是溶質。2024/5/30例：20℃時，50克食鹽放入100水中，若有24克食鹽沒有溶解，則這24克食鹽不是溶質，也不是溶液的一部分。2024/5/303．溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。4．飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做在該溫度下這種溶質的飽和溶液。（蒸發溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）2024/5/305．不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。注意：(1)飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；(2)同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大。2024/5/306．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液；向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發溶劑可使不飽和溶液變為飽和溶。2024/5/307．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。（關鍵詞：一定的溫度100克溶劑達到飽和狀態溶質質量）2024/5/308．溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。注意：大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。2024/5/309．固體溶解度與溶解性的關系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）