酸和堿的中和反應(提高)【鞏固練習】一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變為無色，此時溶液pH可能是()A.5B.9C.12D.132.下列說法中正確的()D.pH=0的溶液既不顯酸性，也不顯堿性，呈中性4.下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論正確的是()C.反應后溶液中存在的粒只有Na+和Cl-D.反應前后所有元素的化合價均無變化5.質量相等，質量分數相等的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸相互混合所得溶液的pH是()A.等于7B.大于7C.小于7D.無法判斷6.下列物質溶于水后，所得溶液的pH<7的是()7.下列關于中和反應的說法，正確的是()A.純堿和稀鹽酸混合后發生中和反應B.有鹽和水生成的反應一定是中和反應C.工廠廢水中含有的硫酸可以用熟石灰中和D.中和反應的發生必須借助酸堿指示劑進行判斷8.一些國家正在使用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是()10.下圖以橫坐標表示加入物質的質量，縱坐標表示溶液的pH變化。試分析哪個圖像與哪項實驗可能相對應?小程序搜索：天浩提優資料超全學習資料庫DDCC(1)向稀硫酸中逐滴加稀氫氧化鈉溶液。(2)向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋。(3)向水中不斷通二氧化碳。(4)向水中加熟石灰。11.洗滌劑(如肥皂、洗衣粉等)是生活中常用的物質，大多顯堿性。小紅取了少量用來吹泡泡的肥皂水，用pH試紙測試的結果是pH若向其中加入少量的無色酚酞試液(化學式CoH?O?)試液，肥皂水呈色。酚酞是由 種元素組成，酚酞分中碳原和氧原的個數比是c12.某鎮有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含SO?的廢氣和含H?SO?的酸性廢水。當地的其他工廠和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，對該鎮環境造成極大破壞。(1)分析該鎮下酸雨的原因：(2)舉一例說明酸雨對環境造成的危害：3)該鎮某中學環保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是A.將硫酸廠搬離該鎮B.建議環保部門限令整改(4)可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學方程式是(5)濃硫酸弄到手上后應立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉。若是稀硫酸弄到手上，(填“需要”或“不需要”)這樣做，理由是13.U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。稀鹽酸稀鹽酸滴有酚酞溶液的蒸餾水氫氧化鈉稀溶液(1)開始時管溶液呈紅色。(2)充分反應后U形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質的名稱為可能含有的溶質的化學式為,寫出上述反應的化學方程式14.在2014年南寧市理化實驗操作考試中，小剛同學選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按圖所示進行酸堿中和反應的實驗。小程序搜索：天浩提優資料超全學習資料庫2請回答：(1)試劑I是,試劑Ⅱ是(2)本實驗中，常常選用酚酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是。(3)欲驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，不能選擇的試劑是A.石蕊溶液B.銅片C.碳酸氫鈉粉末三、實驗題15.某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應”的學習，進行了如下實驗： ,然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關的反應方程式(實驗二：對實驗一反應后溶液中的溶質進行探究。【提出猜想】猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和NaOH猜想三：有NaCl和HCl你認為猜想不合理，其理由是【設計實驗】實驗操作實驗現象實驗結論取反應后的溶液于試管中，加入猜想三成立小程序搜索天浩提優資料【答案與解析】【解析】酚酞在酸性和中性溶液中都顯示無色，因此向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色小程序搜索：天浩提優資料超全學習資料庫3褪去變為無色，此時溶液可能是酸性也可能是中性，pH≤7?！窘馕觥繅A溶液(實質是溶液中的OH~)能使酚酞試液變紅，但不溶性的堿類物質(如氫氧化銅等)不能使酚酞試液變紅，,故A錯。酸溶液與金屬氧化物、堿溶液與非金屬氧化物的反應產物也是鹽和水，但它們不屬于中和反應，故B正確。正常的雨水中由于溶解了一定量的二氧化碳而顯弱酸性，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故C錯。pH=0的溶液為強酸性，中性溶液的pH=7,故D也不正確。【解析】有明顯反應現象的反應不需要加指示劑幫助判斷。A選項大理石和稀鹽酸反應有氣泡產生，不需加入指示劑；鐵銹與稀硫酸反應，鐵銹溶于酸中生成棕黃色溶液，故也不需加入指示劑；鎂和稀硫【解析】在中和反應前后，所有元素的化合價都保持不變?！窘馕觥坑蒒aOH+HCl=NaCl+H?O方程式可得NaOH與HCl的質量比為40:36.5;故相同質量的相同質量分數的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸相互混合后反應HCl有剩余，故反應后溶液顯酸性，酸性溶液的pH小于7。【解析】SO?+H,O=H?SO?,硫酸為酸性物質pH小于7?！窘馕觥緼、純堿(是鹽不是堿)和稀鹽酸反應，反應物不是酸和堿，且生成物也不僅僅是鹽和水，還生成了二氧化碳；故A錯誤。B、生成鹽和水的反應未必是中和反應，因為反應物可以是非金屬氧化物和堿反應(如CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O),也可以是金屬氧化物與酸反應(如CuO+2HCl=CuCl?+H?O;故B錯誤。C、熟石灰是堿，可以用來中和含有硫酸的廢水；故C正確。D、中和反應的發生不一定需要借助酸堿指示劑來進行判斷，如氫氧化銅、氫氧化鐵等難溶性且有顏色的堿和酸反應就不需要借助指示劑來判斷反應的進行與否，可通過觀察該固體是否與酸反應逐漸消失進行判斷；故D錯誤?！窘馕觥扛牧妓嵝酝寥缿脡A性物質，碳酸水顯酸性，不能用于改良酸性土壤?！窘馕觥葵}酸是氯化氫的水溶液，鹽酸中的溶劑是水；溶液的pH<7顯酸性，溶液的pH=7顯中性，溶液的pH>7顯堿性，所以向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH會逐漸增大；濃硫酸、燒堿都有強10.【答案】(1)C(2)D(3)A(4)B【解析】(1)原硫酸溶液呈酸性，pH<7,逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH逐漸增大，當恰好反應時，溶液呈中性，曲線與pH=7的虛線相交；繼續滴加氫氧化鈉溶液，pH>7,溶液呈堿性，pH逐漸增大。故選(2)氫氧化鈉溶液呈堿性，pH>7,逐滴加水稀釋，溶液逐漸接近中性，pH接近7。故選D。(3)純水的pH=7,不斷通入二氧化碳，二氧化碳與水反應，生成碳酸，故溶液呈酸性，溶液的pH小程序搜索：天浩提優資料超全學習資料庫4(4)水呈中性，逐漸加入熟石灰，氫氧化鈣溶液呈堿性，pH>7,所以pH逐漸增大，溶液飽和后，pH保持恒定。故選B。(1)排放二氧化硫廢氣、用煤作燃料(2)酸化土壤、腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物(答出一點即可)(4)Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O(5)需要稀硫酸中的水蒸發后會變成濃硫酸13.【答案】(1)左(2)氯化鈉HC1NaOH+HCl==NaCl+H?O【解析】(1)酚酞溶液遇到酸性和中性溶液不變色，遇到堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液呈堿性，因此左側管溶液呈紅色。(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成中性的氯化鈉溶液，據此可推斷溶液中一定含有氯化鈉；溶液呈無色，說明溶液可能呈中性也可能呈酸性(稀鹽酸過量),即可能含有的溶質為HC1。14.【答案】(1)酚酞溶液稀鹽酸(2)顏色變化不明顯(3)B【解析】(1)因氫氧化鈉與稀鹽酸的中和反應現象不明顯，需要借助酚酞指示劑判斷反應進行的程度，所以試劑I是酚酞溶液，試劑Ⅱ是稀鹽酸。(2)因為酚酞溶液變色明顯而石蕊溶液變色不明顯，所以本實驗中常用酚酞溶液而不用石蕊溶液。(3)上述實驗中，當酚酞由紅色變為無色后，溶液可能呈中性也可能呈酸性，即稀鹽酸與氫氧化鈉可能恰好完全反應，也可能稀鹽酸過量。只要通過證明稀鹽酸是否存在即可。如果使用石蕊溶液，當稀鹽酸存在時，溶液呈酸性，石蕊溶液變紅色；如果使用碳酸氫鈉粉末，碳酸氫鈉粉末與稀鹽酸反應放出氣體二氧化碳；銅片與稀鹽酸不反