江蘇省常州市2021年中考化學試卷

閱卷人

-------------------、單選題

得分

1.下列物質的使用過程主要發生化學變化的是（）

A.金屬絲導電B.鹽酸除鐵銹C.活性炭除臭D.木材制桌椅

2.下列物質與水能形成乳濁液的是（）

A.面粉B.純堿C.香油D.白醋

3.下列屬于空氣質量報告中需要監測的污染物是（）

A.氧氣B.氯氣C.水蒸氣D.二氧化硫

4.農業生產中用的“碳鏤”屬于（）

A.鉀肥B.氮肥C.磷肥D.復合肥

5.下列氣體既能用排水集氣法，又能用向下排空氣法收集的是（)

A.O2B.N2C.CO2D.H2

6.人民幣的防偽油墨中含有MgF2,其中F元素的化合價是（）

A.-1B.-2C.+1D.+2

7.我國于1965年在世界上第一次用人工方法合成的結晶牛胰島素是（)

A.糖類B.油脂C.維生素D.蛋白質

8.如圖所示，當閉合開關時電珠變亮，燒杯中的液體是（）

A.食鹽溶液B.酒精溶液C.蔗糖溶液D.蒸儲水

9.下列有關做法不利于“促進人與自然和諧共生”的是（）

A.開發清潔新能源，防治大氣污染

B.使用可降解塑料，減少白色污染

C.研制無污染農藥，減輕水體污染

D.深埋廢鉛蓄電池，防止土壤污染

10.下列用氧化銅制取氫氧化銅的系列操作中正確的是（)

A.取用藥品

滴加堿液

11.唐宋時期人們已能從柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化學式為C6Hl4。6。下列說法正確的是

()

A.甘露醇中氫元素的質量分數最高

B.甘露醇與碳酸所含元素種類不同

C.甘露醇中C,O元素質量比為1：1

D.甘露醇完全燃燒生成C02和HzO

12.高鐵酸鉀(KzFeCU)常用于廢水處理，可通過下列反應制得：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2so4+2X+O2T；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH?根據質量守恒定律可推

測X是()

A.SO2B.SO3C.Na2OD.Fe2(SO4)3

13.以下是人類冶煉金屬的時間軸，①?④代表選項中四個時代，其中③表示的時代是()

①②③④

11827年2—A1

“807年——Na

公元前4500年

11792年一Mg

▲公元前500鋁公元500號

■公元前6000年—Zn

A.工業時代B.鐵器時代C.青銅時代D.石器時代

14.在給定條件下，下列物質間的轉化不能實現的是()

A.SO2HH2SO4B.NaHCCh咚NaCl

C.H2O誓O2D.NH4cl嗎"NH3

15.中國將力爭2030年前實現碳達峰，2060年實現碳中和。科研人員正致力于甲醇（CH3OH）一氫氣能源

體系如圖的研究。下列關于該方案的說法錯誤的是（）

A.該研究有利于控制二氧化碳排放實現碳達峰

B.有望解決氫氣應用中存和輸送的瓶頸問題

C.經壓縮機形成高壓氫過程中分子間空隙變小

D.原位制氫過程指將CH30H分解成H2和C02

16.已知甲烷與氯氣（Cb）在光照條件下能發生反應，其中某一步反應的微觀示意圖如下，相同小球表示

同種原子，原子間的短線表示原子的結合。下列從圖示獲得的信息正確的是（）

玲+O~o愣J|o+oO

A.反應生成CH3cl和HC1B.化學反應中分子不可分

C.生成物的質量之比為1：1D.反應前后分子種類不變

17.下列實驗操作中能達到實驗目的的是（）

A.鑒別葡萄糖和蛋白質溶液：取樣，加入碘水，觀察是否變藍

B.除去NaCl固體中的Na2c。3雜質加入過量稀硫酸，蒸發結晶

C.分離MnCh和KC1的固體混合物：加水溶解、過濾，將濾液蒸發結晶

D.檢驗CCh中是否混有HC1通入紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅

18.圖1為硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，圖2為興小組進行的實驗，R物質是硝酸鉀或氯化鉀中的一

種。下列說法正確的是（）

A.無法判斷R物質是氯化鉀還是硝酸鉀

B.溶質的質量分數大小依次為：②，③〉①

C.ti℃時燒杯③中溶質的質量分數為31.6%

D.燒杯③中析出的固體質量一定為24克

19.將某濃度CuCL溶液和沒有擦去氧化膜的鎂條混合，觀察到如下現象：鎂條表面析出較多的紫紅色

固體，產生大量無色無味氣體，過程中產生藍色沉淀，同時測得反應體系溶液的pH變化曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是（）

o100020003000

時間，s

A.實驗中氧化膜能與該溶液體系反應

B.鎂條表面析出紫紅色固體為金屬銅

C.產生的無色無味氣體不可能是氫氣

D.產生藍色沉淀可能是氫氧化銅固體

S2

20.某工廠排放的酸性廢水中還含CM+、Na+、4,其個數之比為1：6：5,含銅離子0.64%。為了

除去重金屬銅離子，處理100噸該工廠廢水需要加入生石灰固體較合理的質量為（）

A.1.28噸B.1.12噸C.0.64噸D.0.56噸

閱卷人

得分

21.用符合要求的物質的序號填空：①干冰②金剛石③聚乙烯④明磯

（1）可用于切割玻璃的是；

（2）可用于生活凈水的是；

（3）可用于人工降雨的是；

（4）可用于食品包裝的是o

22.青果巷是常州著名的歷史文化街區，素有“一條青果，半部常州史”的美稱。

（1）青磚瓦勾勒出古巷的容貌。燒制青磚時，需密封窯體，通過煤不完全燃燒生成CO氣體，其化學

反應方程式為o

（2）劉國鈞故居中陳列的棉布曾暢銷全國，棉布的主要成分是（選填“天然纖維”或“合

成纖維

（3）常州梳篦是國家級非物質文化遺產。展覽的制作梳篦用的鐵制工具表面出現了銹蝕，是由于鐵

與和（填化學式）共同作用形成的。

（4）常州大麻糕香酥松脆，其主要成分是淀粉。淀粉在一定條件下與水反應轉化為（填名

稱）其在人體內緩慢氧化提供能量。

23.同學們自制“鹽汽水”，配料如下表所示：

配料食鹽蔗糖無水檸橡酸碳酸氫鈉純凈水

用量0.3g10gl-5g1.5g200mL

（1）配料表中屬于鹽類的物質是碳酸氫鈉和，配制時產生的氣體

是O

（2）配制過程中用托盤天平稱量食鹽時，如果指針偏向右邊，則可以（選填“添加食鹽”

或“左移游碼”）。

（3）如果先將四種固體單獨配成溶液，再混合形成“鹽汽水”，則取用50mL純凈水選填

（“能”或“不能”）完全溶解糖（該溫度下糖溶解度為204g）o

（4）飲用時感覺整杯飲料的口感一致，說明溶液具有性。

24.《天工開物》中記載了采礦和冶煉金屬錫的場景。

圖1圖2

（1）采礦（圖1）“水錫……其質黑色……愈經淘取"。水中淘取錫砂（指錫礦石）時，所用容器的孔徑需.

（選填“大于”或“小于”）錫砂顆粒大小。錫砂主要成分為SnO2,（選填“易”或“難）溶于水。

（2）冶煉（圖2）“凡煎煉亦用洪爐，入砂數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓鞫（指鼓入空氣）熔化。”

①鼓入足量空氣能使木炭從而提高爐溫。

②煉錫時，有關鍵的一步“點鉛勾錫”，即加鉛能使錫較易熔化流出，其原因

是O

（3）使用

①錫往往與其它金屬制成合金使用，目的是（選填“增大”或“減小”）硬度。

②古代錫器常用來飲酒喝茶，很少裝酸性物質，原因是o

閱卷人

得分

25.如圖為體現CO2性質的趣味實驗裝置。

（1）儀器a的名稱為。

（2）準備相同的兩套裝置，錐形瓶內均預先集滿CCh。

①向其中一套錐形瓶內加入30mL水，攪一段時間后打開止水夾，觀察到輕質塑料球向左移動一小

段，移動原因是,實驗中b管的作用為：平衡氣壓有利于

液體順利滴下和O

②向另一套裝置的錐形瓶內加入30mL6%的NaOH溶液，攪排一段時間后打開止水夾，觀察到輕質塑

料球向左移動的距離比①中大得多，主要原因可用化學方程式表示為,隨

后，向錐形瓶內加入足量稀鹽酸攪拌，可觀察到輕質型料球（選填向左”、“向右”或“不”）移動。

（3）已知實驗所用錐形瓶的容積為500mL,收集滿一瓶二氧化碳（該實驗條件下密度為2g/L）至少需要

克大理石（含CaCCh質量分數為80%）與足量鹽酸反應？（寫出計算過程）

26.如圖為探究微粒性質的實驗裝置，操作過程如下：

|冷水「

H昌

（1）連接好裝置。打開止水夾，推動注射器的活塞，注入空氣，若觀察到

（填現象），說明該裝置氣密性良好。

再關閉止水夾，拔下注射器。

（2）用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。（填操作），推動注射器的活塞

將濃氨水通過導管擠入裝置下端兩側玻璃管內，此時觀察到玻璃管內濕潤的酚醐濾紙條自下而上慢慢變

紅，該現象主要說明：氨水的性質是,微粒的性質是。

（3）馬上將裝置下端玻璃管底部同時浸人裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發現（選填

“左側”或“右側”）玻璃管內濕潤的酚醐濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對微粒的運動速率產生

了影響。

（4）拆除裝置前，向裝置內注入（填化學式）防止氨氣逸散。

27.興趣小組同學模仿工業高爐煉鐵原理，用圖1實驗裝置（加熱裝置已省略）探究冶煉銅的化學原理。實

驗操作過程如下：

熱成像儀拍攝區域

圖2

①將CuO加水制成糊狀，用毛筆刷在試管內壁，烘干；然后在試管底部加入一定量的焦炭，再向試

管里通入干燥的CO2,此時用儀器測得C02含量為ag/L,用氣球密封試管口。

②用酒精燈加熱試管中的氧化銅部位一段時間，無明顯現象，隨后熄滅酒精燈。

③高溫加熱焦炭部位一段時間，停止加熱，用熱成像儀拍攝圖1中虛線框部位，數據輸出得到圖

11。恢復至與①相同的條件測得CO2含量為0.2ag/Lo

④再次用酒精燈加熱氧化銅部位，1分鐘左右黑色固體變成紫紅色。

（1）操作②中實驗現象說明C02（選填“能”或“不能”）與CuO反應。

（2）操作③中C02含量減小的原因是。

（3）操作④中的化學反應方程式為0

（4）實驗結束后，一般將裝置內的氣體灼燒處理，目的是。

（5）由圖2可知，剛停止加熱后焦炭區溫度降低更快，可能的原因

是O

28.我國是全球規模最大的禽蛋生產國和消費國。對蛋殼中的鈣源進行回收利用，可以變廢為寶。蛋殼

高溫燃燒法制備乳酸鈣的工藝流程如下:

Ca(OH\2CHCH(：OH)COOHCa[CHCH(OH)COO]

已知反應②:+3=32+2H2O

乳酸乳酸鈣

（1）蛋殼是生物活性鈣源，含人體所需的硒，其屬于（選填“常量”或“微量”）元素。

（2）寫出反應①的化學反應方程式：0

（3）反應②的基本反應類型為，②中“攪拌”的作用

是____________________________________

（4）某興趣小組取4g“灰分”與乳酸反應,研究結果如下圖，其最佳反應條件

是______________________________________

乳9S.0

乳

97.5

酸

酸97.0

鈣

鈣96.5

產產96.0

率率95.5

必95.0

94.5

94.0

93.5

（5）已知一個雞蛋殼約5g,蛋殼中碳酸鈣含量約90%。某品牌乳酸鈣產品，每瓶180粒，每粒含鈣

元素400mg,采用雞蛋殼作為唯一鈣源，制備這樣一瓶鈣片至少需要個雞蛋殼。

29.呼吸自救器是人在缺氧環境或出現高濃度有毒有害氣體環境中使用的一種安全防護裝置。如圖是某

化學氧自救器的示意圖，其供氧裝置由“初期生氧器”和“生氧罐”組成同學們對其工作原理進行了如下探

究:

口具

氣體通道.

引發器?

初期生氧器o°

制氧劑三劍圖

生氧罐

（1）I.探究“初期生氧器”

（查閱資料1）

①該化學氧自數器在工作初期，內部獨立的“初期生氧器”首先啟動，以解決初期供氧不足的問題。

“初期生氧器”內有氯酸鉀、二氧化鎰、鐵粉等成分。

②FesCU能與硫酸反應，其化學反應方程式為：Fe3O4+4H2SO4=Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O

“初期生氧器”主要依靠氯酸鉀和二氧化鎰制氧，其化學反應方程式

為。

（2）小組成員為了解鐵粉的作用展開了研究。

（實驗探究1）

序

實驗步驟實驗現象實驗結論

號

取“初生氧器”充分反應后的物質于紙有黑色物質被磁鐵吸被吸引物質可能是Fe、

?

上，將磁鐵靠近并接觸粉末引FesCU或兩者都有

取①中被鐵吸引的物質于試管中，向固體完全溶解，得到被吸引物質中一定含有一

②其中加入足量稀硫酸澄清的黃色溶液（填化學式）

（3）“初期生氧器”中鐵粉與氧氣反應能,從而使氯酸鉀的分解反應能持續進行。

（4）II.探究“生氧罐”

（查閱資料2）

①該化學氧自救器主體是由“生氧罐”供氧，內部裝有顆粒狀超氧化鉀作為“制氧劑”，其反應原理為：

；

4KO2+2H2O=4KOH+3O2T4Ko2+2CO2=2K2CO3+3Ch

②超氧化鉀能與硫酸反應，其化學反應方程式為：4Ko2+2H2so4=2K2so4+3。2產2H2。

（實驗探究2）

同學們對超氧化鉀是否變質展開了研究，取出久置的“生氧罐”內顆粒狀固體，稱得樣品質量為69.3g,

進行如圖所示實驗，待實驗結束測得C裝置增重2.2g,E裝置內固體變黑色且增重19.2g（實驗前已排盡

（5）E裝置中發生反應的化學反應方程式為

（6）超氧化鉀（選填“未”“部分”或“全部”）變質。

（7）生產該“生氧罐”時加入的超氧化鉀的質量為克。

答案解析部分

L【答案】B

【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別

【解析】【解答】A、金屬絲導電沒有生成新物質，屬于物理變化；

B、鹽酸除鐵銹，兩者反應生成氯化鐵和水，有新物質生成，屬于化學變化；

C、活性炭除臭是利用了活性炭的吸附性，沒有生成新物質，屬于物理變化；

D、木材制桌椅只是物質形狀的變化，沒有生成新物質，屬于物理變化。

故答案為：Bo

【分析】有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生產的變化是物理變化，據此分析

2.【答案】C

【知識點】懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區別

【解析】【解答】A、面粉與水形成懸濁液，不符合題意。

B、純堿碳酸鈉易溶于水，溶于水形成溶液，不符合題意。

C、香油加入水振蕩，以小液滴的形式分散到水中，形成乳濁液，符合題意。

D、白醋和水形成溶液，不符合題意。

故答案為：Co

【分析】根據乳濁液的概念分析

3.【答案】D

【知識點】空氣的污染與防治

【解析】【解答】A、氧氣為空氣主要成分，不屬于污染物，故A不符合題意；

B、氯氣不屬于空氣污染物，故B不符合題意；

C、水蒸氣為空氣組成之一，不屬于污染物，故C不符合題意；

D、二氧化硫會造成酸雨，屬于空氣污染物，故D符合題意。

故答案為：D。

【分析】根據空氣成分不污染大氣分析

4.【答案】B

【知識點】常見化肥的種類和作用

【解析】【解答】碳酸氫鏤，又稱碳鏤，化學式NH4HCO3,含氮磷鉀中的氮元素，是氮肥,

故答案為：Bo

【分析】根據硝鏤中含有的元素進行分析

5.【答案】D

【知識點】常用氣體的收集方法

【解析】【解答】A、氧氣密度大于空氣，不能使用向下排空氣法收集，不符合題意；

B、氮氣密度接近空氣，不能使用排空氣法收集，不符合題意；

C、二氧化碳能溶于水，不能使用排水法收集，不符合題意；

D、氫氣密度小于空氣，可以使用向下排空氣法收集，且氫氣難溶于水，可以使用排水法收集，符合題

O

故答案為：D。

【分析】根據給出的幾種氣體的溶解性和密度分析

6.【答案】A

【知識點】有關元素化合價的計算

【解析】【解答】MgF2中鎂元素化合價為+2價，設F元素的化合價為x,根據在化合物中正負化合價代

數和為零，可得(+2)+2x=0,則x=-l；

故答案為：Ao

【分析】根據化合物中各元素的正負化合價代數和為零分析

7.【答案】D

【知識點】生命活動與六大營養素

【解析】【解答】我國于1965年第一次用人工方法合成的結晶牛胰島素屬于蛋白質類激素；

故答案為：D。

【分析】根據常見的蛋白質分析

8.【答案】A

【知識點】溶液的組成及特點

【解析】【解答】A、食鹽溶液中有自由移動的鈉離子和氯離子，可以導電，符合題意。

B、酒精溶液中酒精以分子形式分散在水中，無自由移動的離子，不能導電，不符合題意。

C、蔗糖溶液中蔗糖以分子形式分散在水中，無自由移動的離子，不能導電，不符合題意。

D、蒸儲水中無自由移動的離子，不能導電，不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】根據幾種液體的導電性分析

9.【答案】D

【知識點】空氣的污染與防治

【解析】【解答】A、開發清潔新能源，可以減少化石燃料燃燒，可以防治大氣污染，有利于“促進人與自

然和諧共生，，。

B、使用可降解塑料，可以減少白色污染，有利于“促進人與自然和諧共生”。

C、研制無污染農藥，可以減輕水體污染，有利于“促進人與自然和諧共生”。

D、深埋廢鉛蓄電池，重金屬鉛會污染土壤及重金屬，不利于“促進人與自然和諧共生”。

故答案為：D。

【分析】根據保護環境的措施及方法分析

10.【答案】C

【知識點】藥品的取用

【解析】【解答】A、取用藥品瓶塞要倒放，以免沾染雜質污染試劑。不符合題意。

B、添加藥品應先放固體藥品再加入液體藥品，并且加入粉末狀固體藥品要將試管橫放，用藥匙將藥品送

至試管底部，然后豎起試管。不符合題意。

C、提高溫度可以加快反應速率，用酒精燈加熱加快反應速率可行。加熱液體藥品試管向上傾斜，用酒精

燈外焰加熱，試管內液體體積不超過試管容積的三分之一。符合題意。

D、膠頭滴管滴液時，要懸空放在容器上方，不要接觸容器壁。不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A、根據取用藥品的注意事項分析

B、根據添加藥品的方法分析

C、根據促進化學反應的方法分析

D、根據膠頭滴管的使用方法分析

11.【答案】D

【知識點】化學式的書寫及意義

【解析】【解答】A、碳、氫、氧三種元素質量分數分別為：、

12X6+IX14+16X6

亦忌第亦在X100%、^-^^1^X100%,所以氧元素質量分數是最高的，故答案不

12X6+1X14+10X612X6+1X14+16X6

符合題意；

B、碳酸只含C、H、O三種元素，甘露醇也只含C、H、O三種元素，不符合題意；

C、甘露醇中C、O質量比為(12x6):(16x9)=1：2,不符合題意；

D、甘露醇也只含C、H、。三種元素，根據質量守恒定律可知，完全燃燒生成CCh和HzO,符合題意。

故答案為：Do

【分析】A、根據元素質量分數的計算方法分析

B、根據化學式的組成分析

C、根據元素質量比的計算方法分析

D、根據有機物燃燒的產物分析

12.【答案】C

【知識點】質量守恒定律及其應用

【解析】【解答】化學反應前后原子種類數目不變；反應前鐵、硫、氧、鈉原子數目分別為2、2、20、

12,反應后鐵、硫、氧、鈉原子數目分別為2、2、18、8,則X是NazO；

故答案為：Co

【分析】根據化學反應前后原子的種類和數目不變分析

13.【答案】B

【知識點】常見金屬的特性及其應用

【解析】【解答】人類最先使用的是石器，再下來是青銅器、鐵器，故①?④代表的四個時代分別是石器

時代、青銅時代、鐵器時代、工業時代。

故答案為：Bo

【分析】根據金屬的使用進行分析

14.【答案】A

【知識點】物質的相互轉化和制備

【解析】【解答】A、二氧化硫和水反應生成亞硫酸，不能生成硫酸，符合題意。

B、碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，能轉化為氯化鈉，不符合題意。

C、水通電分解為氫氣和氧氣，可以轉化為氧氣，不符合題意。

D、氯化錢和氫氧化鈉反應生成氨氣、水、氯化鈉，可以轉化為氨氣，不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】根據每一組給出的物質的性質進行分析

15.【答案】D

【知識點】化學實驗方案設計與評價

【解析】【解答】A、該研究可將高壓氫直接加注到汽車中供能，減少二氧化碳放出，有利于控制二氧化

碳排放實現碳達峰，故A說法不符合題意；

B、加氫站內甲醇原位制氫，因此可通過運輸甲醇間接運輸氫氣，從而解決氫氣的存放和運輸問題，故B

說法不符合題意；

C、壓縮機形成高壓氫是將氫氣分子間隔變小，從而減小氫氣體積，故C說法不符合題意；

D、CH30H分子中碳、氧原子個數比為1：1,原位制氫過程是甲醇不可能分解分解生成氫氣和二氧化

碳，因為二氧化碳分子中碳、氧原子個數比為1：2,故D說法符合題意。

故答案為：D。

【分析】根據題中的操作結合選項進行分析

16.【答案】A

【知識點】微粒觀點及模型圖的應用

【解析】【解答】A、反應生成CH3cl和HCL符合題意。

B、化學反應中分子一定改變，一定會拆分成原子，不符合題意。

C、生成物的質量之比為50.5：36.5,不符合題意。

D、化學反應前后分子種類一定發生改變，不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】根據微觀示意圖用字母表示出表達式結合選項進行解答

17.【答案】C

【知識點】化學實驗方案設計與評價

【解析】【解答】A、淀粉遇碘變藍，葡萄糖和蛋白質遇碘不變色，故A不符合題意；

B、碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉，產生了新的雜質，故B不符合題意；

C、二氧化鎰不溶于水，氯化鉀溶于水，可通過加水溶解、過濾、蒸發結晶分離二者，故C符合題意；

D、二氧化碳和氯化氫均會使紫色石蕊試液變紅，故D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A、根據碘遇淀粉變藍色分析

B、根據碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉分析

C、根據分離物質的方法分析

D、根據鹽酸也能使紫色石蕊變紅分析

18.【答案】B

【知識點】固體溶解度曲線及其作用；一定溶質質量分數的溶液的配制

【解析】【解答】A、由分析可知R是硝酸鉀，不符合題意；

B、ti°C時60gR完全溶解，溶液①的溶質質量分數為華x100%。23.1%;溶液②與溶液①溶質質

一ZoU

量相等，溶劑為100g,則溶液②的溶質質量分數為蓋x100%=37.5%；結合分析R在ti℃時溶解

度為31.6,溶液③為飽和溶液，溶液③的溶質質量分數為卷片x100%~24%,所以溶質的質量分

數大小依次為：符合題意；

C、ti°C時燒杯③中溶質的質量分數為魯tx100%*24%,不符合題意；

D、燒杯為飽和溶液，溶質質量為3L6g,則析出固體質量為60g-31.6g=28.4g,不符合題意。

故答案為：B

【分析】根據溶解度曲線可以得出，不同物質在同一溫度下的溶解度，從而比較物質的溶解性，同一物

質在不同溫度下的溶解度，從而得出物質的提純方法，據此分析

19.【答案】C

【知識點】鹽的化學性質

【解析】【解答】A.氯化銅屬于強酸弱堿鹽，氯化銅水解使溶液呈酸性，根據金屬氧化物的性質可知氧化

膜能與該溶液體系反應，故A不符合題意；

B.鎂可以置換出氯化銅溶液中的銅，所以鎂條表面析出紫紅色固體為金屬銅，故B不符合題意；

C.氯化銅是強酸弱堿鹽，氯化銅水解使水溶液呈酸性，鎂與酸反應生成鹽和氫氣，故C符合題意；

D.氯化銅水解生成氫氧化銅和氯化氫，隨著氫氣的不斷析出，促進氯化銅的水解，當氫氧化銅達到一定

量后會生成藍色沉淀氫氧化銅，故D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】鎂和氯化銅反應生成銅和氯化鎂，及氯化銅的水解過程結合圖像進行分析

20.【答案】B

【知識點】復分解反應及其應用

【解析】【解答】酸性廢水中含有的Cu2+、Na+、soj-的離子個數之比為L6：5,若銅離子的個數為

a,則鈉離子和硫酸根離子的個數分別為6a和5a,溶液中離子所帶的正電荷總數為2a+6a=8a,負電荷總

數為10。，已知溶液中正負電荷數相等，故溶液中含有的氫離子的正電荷總數應該為2a,即氫離子數為

2a,即溶液中銅離子和氫離子的個數比為1：2。

已知溶液中含銅離子0.64%,若含氫離子的量為X,貝U

Cu2+?2H+

642

0.64%X

640.64%

2X

X=0.02%

100噸該廢水中含銅離子的量即為100噸X0.64%,含氫離子的量為100噸X0.02%。加入生石灰發生反應

的化學方程式分別為CaO+H20=Ca(O“)2,Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)21+CaSO4,

2+

H2SO4+Ca(_OH)2=CaSO4I+2H2O。分析三個反應的化學方程式可得關系Cu?CaO和

2H+?CaO，設沉淀銅離子需加入的氧化鈣的質量為根，中和硫酸需加入的氧化鈣的質量為〃，則

Cu2+?CaO

6456

100X0.64%m

64^100x0.64%

56=m

m=0.56噸

2H+?CaO

256

100x0.02%n

2100x0.02%

56=n

n=0.56噸

處理100噸該工廠廢水需要加入生石灰固體較合理的質量為0.56噸+0.56噸=1.12噸。

故答案為：B。

【分析】根據化學反應前后元素質量守恒，結合方程式的計算方法分析

21.【答案】(1)(2)

(2)(4)

(3)①

(4)③

【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用

【解析】【解答】(1)金剛石的硬度大，可用于切割玻璃，

故答案為：②；

(2)明磯溶于水可吸附水中懸浮的雜質，形成沉淀，

故答案為：④；

(3)干冰升華吸收大量的熱，可用于人工降雨，

故答案為：①；

(4)聚乙烯是最常見的塑料，常用于包裝，

故答案為：③。

【分析】物質的性質決定物質的用途，物質的用途反應物質的性質，據此分析

點燃

22.【答案】(1)2C+O2-2CO

(2)天然纖維

(3)H2O

(4)葡萄糖

【知識點】金屬銹蝕的條件及其防護；生命活動與六大營養素

點燃

【解析】【解答】(1)煤不完全燃燒生成CO氣體的化學方程式是2C+O22COo

(2)棉布的主要成分是天然纖維。

(3)鐵生銹是鐵與氧氣，水(化學式H2O)共同作用形成的。

（4）葡萄糖是人體主要的供能物質，淀粉在一定條件下與水反應轉化為葡萄糖在人體內緩慢氧化提供能

量。

【分析】（1）根據碳和氧氣點燃生成一氧化碳分析

（2）根據常見的天然纖維分析

（3）根據鐵生銹的條件分析

（4）根據淀粉的水解產物分析

23?【答案】（1）食鹽（或NaCl）；二氧化碳（或C02）

（2）添加食鹽

（3）能

（4）均一

【知識點】溶液的組成及特點；鹽的化學性質

【解析】【解答］（1）食鹽是氯化鈉，屬于鹽，故屬于鹽的是碳酸氫鈉和食鹽（NaCl）；碳酸氫鈉和檸檬

酸反應能產生二氧化碳，故配置時產生的氣體是：二氧化碳（C02）;

（2）托盤天平稱量物品時，指針指向哪邊，哪邊質量就大。托盤天平稱量時左物右碼，指針指向右邊，

則祛碼重，因配置溶液時先計算的，則祛碼的質量是配置時所需的溶質質量，故祛碼不能減少，需添加

食鹽；

（3）該溫度下糖的溶解度是204g,則100g水可溶解204g蔗糖，那么50g水中可溶解102g蔗糖，故填

“能。

（4）口感一致說明溶液具有均一性，故填“均一”。

【分析】（1）根據鹽的概念進行分析

（2）根據天平的使用方法分析

（3）根據蔗糖的溶解度分析

（4）根據溶液的特性分析

24.【答案】（1）小于；難

（2）完全燃燒；形成合金熔點降低

（3）增大；錫器會與酸性物質反應

【知識點】常見金屬的冶煉方法

【解析】【解答】（1）因為需要得到錫砂顆粒，相當于過濾后得到濾渣，所以所用容器的孔徑需小于錫砂

顆粒大小。因為可以從河水中得到錫砂顆粒，所以可推測錫砂主要成分SnCh難溶于水。

（2）①碳完全燃燒生成二氧化碳，氧氣充足有助于完全燃燒，所以鼓入足量空氣能使木炭完全燃燒。

②加鉛可使鉛、錫形成合金，合金熔點比純金屬低，所以加鉛能使錫較易熔化流出。故填：形成合金熔

點降低。

（3）①合金的硬度一般比純金屬大，所以錫往往與其它金屬制成合金使用，目的是增大硬度。

②因為錫的活動性比氫強，錫器會與酸性物質反應，所以很少裝酸性物質。

【分析】（1）根據二氧化硒的溶解度分析

（2）根據促進化學反應的措施分析

（3）根據合金的特性分析

25.【答案】（1）鐵架臺

（2）二氧化碳溶于水（或與水反應）使氣壓減小；防止加入液體的體積導致錐形瓶內氣體壓強變化；

2NaOH+。。2—Na2c03+H2。;向右

CaCO3+2HCl^CaCl2+H2O+CO2T

10044

（3）解：設需要大理石的質量為x%x80%500mLx10~3L/mLx2g/Lx=2.84g

100=_______久x80%________

44500mLxW~3L/mLx2g/L

答：需要大理石的質量為2.84g。

【知識點】根據化學反應方程式的計算；探究二氧化碳的性質

【解析】【解答】（1）儀器a的名稱為鐵架臺。

（2）①二氧化碳溶于水（或與水反應）使裝置中氣體減少，壓強減小，導致輕質塑料球向左移動一小段；

實驗中b管使錐形瓶和分液漏斗形成一個連通器樣的裝置，其作用為：平衡氣壓有利于液體順利滴下和

防止加入液體的體積導致錐形瓶內氣體壓強變化。

②向另一套裝置的錐形瓶內加入30mL6%的NaOH溶液，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水：

2NaOH+C02=Na2CO3+H2O,導致裝置中氣體減小更多，壓強減小更大，故一段時間后打開止水

夾，觀察到輕質塑料球向左移動的距離比①中大得多；向錐形瓶內加入足量稀鹽酸攪拌，稀鹽酸和碳酸

鈉生成二氧化碳氣體，裝置中氣體增多，壓強變大，可觀察到輕質型料球向右移動。

【分析】（1）根據常見儀器的名稱分析

（2）根據二氧化碳和水、氫氧化鈉的反應進行分析

（3）根據方程式的計算方法分析

26.【答案】（1）兩側氣球變大，且一段時間內不縮小

（2）打開止水夾；易揮發、堿性；不停運動

（3）左側

（4）HC1（或H2s04等）

【知識點】實驗探究物質的性質或變化規律；化學實驗方案設計與評價

【解析】【解答】（1）打開止水夾，推動注射器的活塞，注入空氣，裝置內氣壓變大，如裝置氣密性良

好，兩側氣球變大，且一段時間內不縮小。

(2)打開止水夾才能將氨水注入裝置內，故填打開止水夾。

玻璃管內濕潤的酚儆濾紙條自下而上慢慢變紅是因為氨水易揮發，揮發出的氨氣分子不停運動，遇水形

成氨水，氨水呈堿性能使酚醐變紅。故該現象主要說明：氨水的性質是易揮發、堿性，微粒的性質是不

停運動。

(3)溫度越高分子運動越快，所以左側玻璃管內濕潤的酚儆濾紙條自下而上變紅的速率加快。

(4)氨氣能與酸反應，可以用鹽酸(HCD或稀硫酸(H2s04)中和氨水，吸收氨氣。

【分析】(1)根據增大壓強，氣球變大分析

(2)根據氨水的性質進行分析

(3)根據溫度升高，分子運動加快分析

(4)根據能和氨氣反應的物質分析

27.【答案】(1)不能

(2)二氧化碳與焦炭發生反應

4

(3)CO+CuO~Cu+CO2

(4)防止一氧化碳污染環境

(5)焦炭和二氧化碳的反應為吸熱反應

【知識點】一氧化碳還原氧化鐵

【解析】【解答】(1)②用酒精燈加熱試管中的氧化銅部位一段時間，無明顯現象，故操作②中實驗現

象說明C02不能與CuO反應。

(2)操作③中CO2含量減小的原因是二氧化碳與焦炭發生反應生成一氧化碳。

(3)操作④中的化學反應為一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，化學方程式為：C0+

4

CuO~Cu+C02o

(4)實驗結束后，裝置中可能存在一氧化碳，一氧化碳有劇毒，故一般將裝置內的氣體灼燒處理，目的

是防止一氧化碳污染環境。

(5)圖2可知，剛停止加熱后焦炭區溫度降低更快，可能的原因是焦炭和二氧化碳高溫生成一氧化碳的

反應為吸熱反應。

【分析】(1)根據二氧化碳的性質分析

(2)根據二氧化碳和焦炭反應分析

(3)根據一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳分析

(4)根據一氧化碳有毒分析

28.【答案】(1)微量

(2)CaO+H20=Ca(0H)2

(3)復分解反應；使反應物充分接觸從而加快反應

(4)35℃時，力口12mL乳酸，反應75分鐘

(5)40

【知識點】物質的相互轉化和制備；生石灰的性質與用途

【解析】【解答】(1)硒屬于人體必需的微量元素，故填：微量。

(2)蛋殼粉的主要成分為碳酸鈣，經高溫煨燒后得到的灰分為氧化鈣，故反應①的反應物為氧化鈣和

水，反應方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。

(3)②的反應為氫氧化鈣和乳酸，生成乳酸鈣和水。兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種新化合

物的反應，屬于復分解反應。②中攪拌可使反應物充分接觸，從而加快反應。故填：復分解反應；使反

應物充分接觸從而加快反應。

(4)由研究結果可知，溫度為35℃、乳酸用量為12mL、反應時間為75分鐘時，乳酸鈣的產率最高。

故填：35℃時，加12mL乳酸，反應75分鐘。

(5)根據質量守恒定律，反應前后元素質量不變。乳酸鈣中的鈣元素全部來源于蛋殼。

一瓶鈣片中鈣元素的質量為400mgx180=72000mg=72g。

需要碳酸鈣的質量為72g+蓋=180g。

由于蛋殼中碳酸鈣的含量約90%,且一個蛋殼5g,設需要蛋殼的個數為尤。

5gx90%x%=180g

x=40

【分析】(1)根據人體必需的微量元素分析

(2)根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣分析

(3)根據反應的特大進行分析

(4)分析表中的數據進行分析

MnO2

29.【答案】(1)2KC1O3-2KC1+302T

A

(2)Fe3O4

(3)放出大量的熱

(4)將產生的CO2和02排入后續的反應裝置中參與反應

4

(5)2CU+O2-2CuO

(6)部分

(7)71

【知識點】實驗探究物質的性質或變化規律；實驗探究物質的組成成分以及含量；化學實驗方案設計與評價

【解析】【解答】I.探究“初期生氧器”：

MnO2

(1)氯酸鉀和二氧化鎰制氧的化學方程式是2KC1O3：2KC1+3O2J

(2)加入足量稀硫酸得到澄清的黃色溶液，說明反應后溶液中有Fe3+,所以被吸引物質中一定含有

Fe3O4o

(3)因為氯酸鉀的分解反應需要吸熱，所以鐵粉與氧氣反應能放出大量的熱才能維持氯酸鉀的分解反應

持續進行。

II.探究“生氧罐”：

(4)反應開始后A裝置中通入N2的目的是將產生的CO2和02排入后續的反應裝置中參與反應，使實驗

測量結果更準確。

(5)銅在加熱條件下可以和氧氣發生反應生成氧化銅，所以E裝置中發生反應的化學反應方程式為

4

2Cu+O?12CuOo

(6)因為C裝置增重2.2g說明有二氧化碳生成。所取樣品中含有碳酸鉀。E裝置內固體變黑色且增重

19.2g說明有超氧化鉀發生反應生成氧氣，所以超氧化鉀部分變質。

(7)E裝置內固體變黑色且增重19.2g,說明生產氧氣19.2g根據4Ko2+2H2so4=2K2so4+3(M+2H2。，

設參與該反應的KO2的質量為x,K02與生成的氧氣的質量關系為

4K。2~302

28496

x19.2g

284%

南=眄茍人56的

C裝置增重2.2g,說明有2.2g二氧化碳生成。根據4Ko2+2CC)2=2K2co3+3。2,

K2cCh+H2sC>4=K2sO4+H2O+CO2T，設變質的KCh的質量為y,K2cO3的質量為z。KO2與生成的

K2co3,CO2的關系為

4K。2?2K2。。3~2。。2

28427688

yz22g

284y276z

W=22^-88=①y="'工=69g

樣品質量為69.3g中有氫氧化鉀的質量為69.3g-56.8g-6.9g=5.6g。根據4Ko2+2H2O=4KOH+3C>2T，設參與

此反應的KO2的質量為m,KO2與K0H的關系為

鈦。2?4K0H

284224

m5.6g

284_m

224=5^m=715

所以生產該“生氧罐”時加入的超氧化鉀的質量為56.8g+7.1g+7.1g=71go

【分析】(1)根據氯酸鉀在二氧化鎰的催化下加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析

(2)根據四氧化三鐵的性質分析

(3)根據鐵和氧氣反應的能量變化分析

(4)根據氮氣的化學性質穩定分析

(5)根據銅和氧氣加熱生成氧化銅分析

(6)根據實驗的現象分析

(6)根據方程式的計算方法分析

試題分析部分

1、試卷總體分布分析

總分：89分

客觀題（占比）40.0(44.9%)

分值分布

主觀題（占比）49.0(55.1%)

客觀題（占比）20(69.0%)

題量分布

主觀題（占比）9(31.0%)

2、試卷題量分布分析

大題題型題目量（占比）分值（占比）