山西省晉城一中2024屆高考仿真卷化學(xué)試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將SO2通入Back溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不先生成BaSCh沉淀，后被氧化

A

溶解

成BaSO4

向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液，然有白色渾濁出現(xiàn)，加入蒸儲(chǔ)水后不

B蛋白質(zhì)變性是不可逆的

后加入蒸儲(chǔ)水，振蕩溶解

向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入生成氣體的速率加快，溶液迅速褪

C可能是該反應(yīng)的催化劑

一小塊MnSO4固體色

得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺該過(guò)程中，濃硫酸僅體現(xiàn)了吸

D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

激性氣味的氣體水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

2、一種水基二次電池原理為xZn+Zn。.25V2O54H2O魯Zn025+xV2O5zH2O+（y-z）H2O,電解液為含Z4的

水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。

層狀ZnoaVA-yHjO

下列說(shuō)法正確的是（）

A.放電時(shí)，Zi?+脫離插層

B.放電時(shí)，溶液中Zi?+濃度一直減小

C.充電時(shí)，電子由Zn。25V2。5，丫凡。層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Z1I025+XV2O5，2區(qū)。層

2+

D.充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)：Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5yH2O+xZn

3、黃銅礦（CuFeSz）是提取銅的主要原料，其煨燒產(chǎn)物Cu2s在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：

2CU2S+3O2—2CU2O+2SO2…①2CU2O+CU2ST6CU+SO2…②.貝！J

A.反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有SO2

B.反應(yīng)②中Cu2s只發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.將1molCu2s冶煉成2moiCu,需要Chlmol

D.若ImolCu2s完全轉(zhuǎn)化為2moicu,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

4、用滴有酚醐和氯化鈉溶液濕潤(rùn)的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

5、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）

選項(xiàng)XYZ

A食鹽、濃硫酸HC1堿石灰

BCaO＞濃氨水無(wú)水

NH3CaCl2

CCu、濃硝酸NO2堿石灰

D電石、食鹽水C2H2含濱水的棉花

A.AB.BC.CD.D

6、下列物質(zhì)不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是

A.SO2B.H2O2C.新制氯水D.碘酒

7、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對(duì)甲基苯酚（CH-Z-V（）II）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下

\=/

列說(shuō)法不正確的是

(CHJC=CH”稀硫酸OH

A.BHT能使酸性KMnCh溶液褪色

B.BHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物

C.BHT中加入濃溪水易發(fā)生取代反應(yīng)

D.方法一的原子利用率高于方法二

8、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)裝置和方案能達(dá)到相應(yīng)目的是()

c.圖裝置.工乩氣，驗(yàn)證氨氣極易溶于水

AI

D.圖裝置,比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

9、降冰片二烯類化合物是一類太陽(yáng)能儲(chǔ)能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

紫外線

降冰片二烯四環(huán)燒

A.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體

B.降冰片二烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.四環(huán)烷的一氯代物超過(guò)三種(不考慮立體異構(gòu))

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過(guò)4個(gè)

10、利用固體燃料電池技術(shù)處理H2s廢氣并發(fā)電的原理如圖所示。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同，分為

質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型，工作溫度分別為500℃和850℃左右，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氣體X是H2s廢氣，氣體Y是空氣

B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，負(fù)極a反應(yīng)為：xH2s—2xe=Sx+2xH+

C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí)，存在產(chǎn)生SO2污染物的問(wèn)題

D.氧離子遷移方向是從a電極向b電極

11、我國(guó)在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績(jī)斐然，下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是()

12、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

B.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.25℃,lLpH=13的BaSH)2溶液中，含有0H的數(shù)目為0.

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水所得溶液中含氯的微粒總數(shù)為0.2g

13、H3P。2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下：

(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3t

(II)Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4I+2113Po2

下列推斷錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)n是非氧化還原反應(yīng)

B.H3P02具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C.在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3,同時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子

H—OO-H

14、已知磷酸分子（X）中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3

H-OO

PO2）也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2P02）卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說(shuō)法正確的是

A.H3PCh屬于三元酸B.NaH2PCh溶液可能呈酸性

0

II

C.NaH2PCh屬于酸式鹽D.H3Pth的結(jié)構(gòu)式為

H

15、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.稀硝酸B.硝酸銅C.稀鹽酸D.氫氧化鈉

16、下列說(shuō)法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C（金剛石）->C（石墨）+U9kJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在lOlkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+285.8kJ

+

D.在稀溶液中：H（aq）+OH（aq）=H2O（l）+53.7kJ,若將含0.5molH2sO4的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出

的熱量大于53.7kJ

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：

CH=CH：

CHRrMg^yCHzMgBr①HCHO^y①NaOH(aq)^yCH=CH:

COOCH3乙醍^^COOCH,②&^COOCH,②HQ+^^COOH

（1）C中官能團(tuán)的名稱為和o

（2）E-F的反應(yīng)類型為。

（3）DTE的反應(yīng)有副產(chǎn)物X（分子式為C9H7。21）生成，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

（4）F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

H,CCH,

(5)請(qǐng)寫(xiě)出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題

X

H3C^CH3

題干)。____________

18、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)?

A

cHC=0CO/H>

3T2

CHhPdCb

D

C7H8OA1CI

已知：①RCH=CH2—景3>RCH2cH2cHO；

(1)B的核磁共振氫譜圖中有組吸收峰，C的名稱為。

(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為,寫(xiě)出D-E的化學(xué)方程式o

⑶E-F的反應(yīng)類型為o

(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有種，寫(xiě)出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________o

⑸下列有關(guān)產(chǎn)物G的說(shuō)法正確的是

A.G的分子式為Cl5H28。2B.ImolG水解能消耗2moiNaoH

C.G中至少有8個(gè)C原子共平面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)

(6)寫(xiě)出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3cH2cH2cH2coOH)的合成路線流程圖。示例如下：

H2C=CH2HBr>CH3cH2Br-Nq“rCH3cH2OH,無(wú)機(jī)試劑任選______________________。

19、某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟L稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O20

步驟3.過(guò)濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)So

(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是O

(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,

其原因是O

(3)步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是o

(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是o

⑸請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2sCh吸收液制備N(xiāo)a2s2O3SH2O的實(shí)驗(yàn)方案：

稱取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中，，用濾紙吸干。

已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2sO3+S+5H2。Na2s2O35H2O。

②硫不溶于Na2sO3溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2sCh吸收液、乙醇、活性炭。

20、硫酸四氨合銅晶體(［。1(附3)4下04凡0)常用作殺蟲(chóng)劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在

工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醛，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組

以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500moI/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH

溶液來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

I.CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。

(DA儀器的名稱為。

⑵某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因——

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

適量NH、?HQ過(guò)量NH；H,O乙醉

III

CuSO4溶液淺藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液深藍(lán)色晶體

⑶已知淺藍(lán)色沉淀的成分為試寫(xiě)出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________

Cu2(OH)2S04,

(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是

III.氨含量的測(cè)定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲(chǔ)水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimLCimol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

1.水

2.玻璃管

3.10%氫氧化鈉溶液

4.樣品液

氨的測(cè)定裝置

(5)A裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______

⑹下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏高的原因是O

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過(guò)程中選用酚獻(xiàn)作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

21、帆被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”，是發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、現(xiàn)代國(guó)防和現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)不可缺少的重要材料。常見(jiàn)的帆氧化物為

VO、V2O3、VO2、ViOs,低價(jià)氧化機(jī)在空氣中易被氧化成高價(jià)氧化帆。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：

①2V(s)+O2(g)=2VO(s)AHj=-825.6kJmoH

@4VO(s)+O2(g)=2VzO3(s)AH2=-788.8kJmor1

1

③V2O3(s)+O2(g)=V2Os(s)△H3=-334.6kJ-mol

④4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)

據(jù)上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系，可知△出=―。

(2)V2O5是機(jī)氧化物中最重要的，也是最常用的鋼化工制品。工業(yè)上制備V2O5的一個(gè)方法是利用VOCb水解，則

VOCb中V的化合價(jià)為水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。

(3)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬鋼常用鋁熱法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

(4)工業(yè)制硫酸常用V20s作催化劑，已知2so2(g)+O2(g)=^^2SO3(g)AH=-196kJ-mol\500℃時(shí)將

2moiSth和ImolCh裝入一容積恒定的10L密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)容器中SCh的濃度為O.lmol?L」。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=――=某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50,則該溫度――(填“或"=")500℃。

②下列措施能使n咦(S荒OJ的值減小的是__(填字母)。

n(SO2)

A.升溫

B.其他條件不變，再充入2moiHe

C.其他條件不變，再充入2moiSth和ImoKh

D.不用V2O5作催化劑，改用其他更高效的催化劑

(5)酸性條件下，V2O5和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成可溶性的VOSO4,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：—o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

A.鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO2通入BaCb溶液，不發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)誤；

B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液，有白色渾濁出現(xiàn)，這是蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，加入蒸儲(chǔ)水后蛋白質(zhì)會(huì)溶解,

B錯(cuò)誤；

C.加有MnSO4的試管中溶液褪色較快，說(shuō)明Mi?+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，C正確；

D.將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，是因?yàn)檎崽潜粷饬蛩崦撍蓟?/p>

后，又進(jìn)一步發(fā)生了碳和濃硫酸的反應(yīng)，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

A容易錯(cuò)，容易錯(cuò)，二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸，同學(xué)會(huì)誤以為亞硫酸和氯化領(lǐng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，相互交換

成分生成亞硫酸領(lǐng)沉淀，忽視了一般酸和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律是強(qiáng)酸制弱酸。

2、D

【解題分析】

A.放電時(shí)，利用原電池原理，Zn作負(fù)極，失去電子，Zn025V2。5與1i20得到電子，放電時(shí)是溶液中的Zi?+與插層結(jié)

合，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式，放電時(shí)，負(fù)極的鋅板失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液中，然后與正極結(jié)合，所以溶液中的鋅離子濃

度是不變的，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)是電解池原理，但電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；

2+

D.充電時(shí)，陽(yáng)極失電子，電極反應(yīng)為：Zn025+xV2O5-zH2O+(y-z)H2O-2xe-=Zn025V2O5-yH2O+xZn,故D

正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

已知總反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)，根據(jù)得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；總反應(yīng)減去陽(yáng)極

的反應(yīng)即可得到陰極的電極反應(yīng)。

3、C

【解題分析】

反應(yīng)①中S化合價(jià)變化為：-2一+4,O化合價(jià)變化為：Of-2；反應(yīng)②中，Cu化合價(jià)變化為：+1-0,S化合價(jià)變化為:

-2i+4。可在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

【題目詳解】

A.O化合價(jià)降低，得到的還原產(chǎn)物為CU2O和SO2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)②中Cu2s所含Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以Cu2s既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng),

B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.將反應(yīng)①、②聯(lián)立可得：3Cu2s+3O2-6Cu+3so2,可知，將1moICu2s冶煉成2moicu,需要021mo1,C選項(xiàng)

正確；

D.根據(jù)反應(yīng)：3CU2S+3O276CU+3sCh,若ImolCu2s完全轉(zhuǎn)化為2moicu,只有S失電子，：[(4-(-2)]mol=6mol,所

以，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。

4、A

【解題分析】

甲構(gòu)成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應(yīng)式為2HQ+0z+4e=40IT,乙中陰極上電極反應(yīng)式

為:2H++2e-=Hzt,水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量OH,溶液呈堿性，無(wú)色酚酸試液遇堿變紅色，以此解

答該題。

【題目詳解】

A、b極附是正極，發(fā)生電極反應(yīng)式為2H20+0z+4e=40E,所以無(wú)氣泡冒出，故A錯(cuò)誤；

B、乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H",水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量0H,溶液呈堿性，無(wú)色酚

配試液遇堿變紅色，故B正確；

C、a是原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極是電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負(fù)極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護(hù)，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；

故答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽(yáng)極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬

鐵連在電源的負(fù)極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導(dǎo)體的作用，金屬鐵就被保護(hù)，不發(fā)生腐蝕。

5、A

【解題分析】

A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HC1密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上

排空氣法收集，HC1能和堿石灰反應(yīng)，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項(xiàng)A正確；

B.氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣收集，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有NO產(chǎn)生，NO也能污染空氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.乙快密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

6、A

【解題分析】

A.SO2和碘化鉀不反應(yīng),所以沒(méi)有碘單質(zhì)生成,則不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),故A正確；B.H2O2具有強(qiáng)氧化性，能和

碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),B錯(cuò)誤；C.新制氯水中氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì),

所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D.碘酒中含有碘單質(zhì),碘與淀粉溶液變藍(lán)色，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)

色，D錯(cuò)誤。答案選A.

7、C

【解題分析】

A.BHT結(jié)構(gòu)中有酚羥基，可以被酸性KMnCh溶液氧化；其結(jié)構(gòu)中有一個(gè)甲基直接與苯環(huán)相連，也能被酸性KMnCh

溶液直接氧化，A項(xiàng)正確；B.對(duì)甲基苯酚和BHT相比，都含有1個(gè)酚羥基，BHT多了8個(gè)“CH2”原子團(tuán)，符合同系物

的定義一一結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2,B項(xiàng)正確；C.BHT中酚羥基的鄰對(duì)位已無(wú)H原子，所以不能與濃澳水

發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.方法一為加成反應(yīng)，原子利用率理論高達(dá)100%,而方法二為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有水，

原子利用率相對(duì)較低，D項(xiàng)正確；答案選C項(xiàng)。

【題目點(diǎn)撥】

①同系物的判斷，首先要求碳干結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)種類和數(shù)量相同，其次是分子組成上要相差若干個(gè)CH2。②酚羥基

的引入，使苯環(huán)上酚羥基的鄰對(duì)位氫受到激發(fā)，變得比較活潑。

8、C

【解題分析】

A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；

B、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；

C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；

D、A1與NaOH反應(yīng)，A1為負(fù)極。

【題目詳解】

A項(xiàng)、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應(yīng)萃取分離，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗(yàn)證氨氣極易溶于水，故C正確；

D項(xiàng)、A1與NaOH反應(yīng)，A1為負(fù)極，而金屬性Mg大于AL圖中裝置不能比較金屬性，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、電化學(xué)，注意實(shí)驗(yàn)

的評(píng)價(jià)性分析為解答的關(guān)鍵，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意金屬A1的特性。

9、C

【解題分析】

A.降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；

B.降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵，因此能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.四環(huán)烷含有三種位置的H原子，因此其一氯代物有三種，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平

面的碳原子為4個(gè)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

10、D

【解題分析】

A.根據(jù)電流分析，電極a為負(fù)極，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx,說(shuō)明是氣體H2s廢氣變?yōu)镾x,化合價(jià)升高，在負(fù)

極反應(yīng)，因此氣體X為H2s廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；

+

B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，產(chǎn)物硫表示為Sx,因此負(fù)極a反應(yīng)為：XH2S-2xe=Sx+2xH,故B正確；

C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí)，H2s和02-可能反應(yīng)生成sth,因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問(wèn)題，故C正確；

D.根據(jù)原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

原電池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“同性相吸”原則，電解池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“異性相吸”原則。

11、A

【解題分析】

A.雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，屬于有機(jī)物，A符合題意；

B.全氮陰離子鹽，由N、H、O、C1四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，B不合題意；

C.聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，C不合題意；

D.神化鋁納米帶，由神和銅兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，D不合題意。

故選Ao

12、B

【解題分析】

A.乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含

碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.Imol乙醇轉(zhuǎn)化為Imol乙醛轉(zhuǎn)移電子2m01,4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol,完全氧化

變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故B正確；C.pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=1013mol/L,依據(jù)c(H+)c(OH)=Kw,

c(OH)=10amol/L,25℃、pH=13的LOLBa(OH)2溶液中含有的OW數(shù)目為10-imol/LxlL=0.1moL含有的OH數(shù)

目為O.INA,故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為O.lmol,而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、不能進(jìn)行徹底，

故所得溶液中的含氯微粒有CL、Cl'和HC1O,故根據(jù)氯原子守恒可知：2N(Ch)+N(Cl-)+N(ClO-)+N(HC1O)

=0.2NA,故含氯的微粒總數(shù)小于0.2NA,故D錯(cuò)誤；故答案為B。

13、C

【解題分析】

A選項(xiàng)，P化合價(jià)有升高，也有降低，因此反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是復(fù)分解反應(yīng)，因此為非氧化還原反應(yīng)，

故A正確；

B選項(xiàng)，H3P02中的磷為+1價(jià)，易升高，具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；

C選項(xiàng)，在反應(yīng)I中有2個(gè)磷作氧化劑降低變?yōu)镻H3,有6個(gè)磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2Po2)2,故氧化劑和還原劑質(zhì)

量之比為1:3,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2個(gè)白磷中有2個(gè)磷作氧化劑降低變?yōu)?個(gè)PH3,轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，即生成2moiPH3氣體轉(zhuǎn)移

6moi電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3即0.1mol,則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D正確；

綜上所述，答案為C。

14、D

【解題分析】

根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3P02)也可跟D2O進(jìn)行氫交

換，說(shuō)明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P02)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說(shuō)明次磷酸鈉中沒(méi)有羥

基氫，則H3PCh中只有一個(gè)羥基氫，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，H3PCh中只有一個(gè)羥基氫，則H3PCh屬于一元酸，故A錯(cuò)誤；

B.NaH2P02屬于正鹽并且為強(qiáng)堿形成的正鹽，所以溶液不可能呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)以上分析，113Po2中只有一個(gè)羥基氫，則H3Pth屬于一元酸，所以NaH2P02屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；

O

D.根據(jù)以上分析，H3P02中只有一個(gè)羥基氫，結(jié)構(gòu)式為故D正確；

I

H

故選：D。

【題目點(diǎn)撥】

某正鹽若為弱堿鹽，由于弱堿根水解可能顯酸性，若為強(qiáng)堿鹽其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解為堿性。

15、B

【解題分析】

表面已完全鈍化的鋁條表面的物質(zhì)是氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，稀硝酸和稀鹽酸是強(qiáng)

酸，NaOH是強(qiáng)堿，所以能溶于稀硝酸、稀鹽酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸銅反應(yīng)，故選B。

16、D

【解題分析】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體含有的能量高，因此二者分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由C(金剛石)-C(石墨)+119kJ是放熱反應(yīng)，說(shuō)明金剛石不如石墨穩(wěn)定,

B錯(cuò)誤；

C.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，在lOlKpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出

285.8kJ熱量，則2mO1H2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出的熱量是571.6kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6kJ,C錯(cuò)誤；

D.由于濃硫酸溶于水會(huì)放出熱量，所以若將含0.5molH2s04的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于

53.7kJ,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、酯基碳碳雙鍵消去反應(yīng)CH3CH2OH^-^CH3CHO

HBr

CH3cH20H>CH3cH2Br渴>CH3CH2MgBr.一激能。CH3CH=CHCH3蟬—

【解題分析】

⑴根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析判斷官能團(tuán)；

(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的變化分析判斷有機(jī)反應(yīng)類型；

?H=CH,

(3)根據(jù)D(［工)中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷；

^^COOH

(4)根據(jù)題給信息分析結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)的類別和構(gòu)型；

⑸結(jié)合本題中合成流程中的路線分析，乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和濱化氫在

加熱條件下反應(yīng)生成浸乙烷，漠乙烷在乙醛作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3cH2MgBr,CH3cHzMgBr與乙醛反應(yīng)

H,CCH,

后在進(jìn)行酸化，生成CH3cH=CHCH3,CH3cH=CHCH3在加熱條件下斷開(kāi)雙鍵結(jié)合生成口。

【題目詳解】

(DC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.J,其中官能團(tuán)的名稱為酯基和碳碳雙鍵；

^^COOCHj

⑵根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E中的一個(gè)I原子H原子消去形成一個(gè)碳碳雙鍵生成E,屬于鹵代燃在氫氧化鈉水溶液中

發(fā)生的消去反應(yīng)，則反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

.CH=CH：

(3)DTE的反應(yīng)還可以由D()中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與竣基中的氧形成一個(gè)六元環(huán)，得到副產(chǎn)物

COOH

x(分子式為C9H7O2D，則x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式0Q；

CH：

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基；堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)

X)

物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酯基，且該酯基水解后形成酚羥基；分子中有4種不同

()

化學(xué)環(huán)境的氫原子，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

HC(l^CH5

(5)乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和漠化氫在加熱條件下反應(yīng)生成澳乙烷，漠乙烷

在乙酸作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3cH2MgBr,CH3cH?MgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化，生成CH3CH=CHCH3,

CH3cH=CHCH3在加熱條件下斷開(kāi)雙鍵結(jié)合生成合成路線流程圖為：CH3CH2OH°;>CH3CH0

x口X，

H3cCH3

HBr

CH3CH2OH>CH3cH2Br溫>CH3CH2MgBr-黑音CH3CH=CHCH3加J。

京罐?CO/H.Oi

CH’CHiCHiCHfOH―CHJCHJCH-CH：-------?CHJCH/CHJCHJCHO--?CHJCHJCHJCHJCOOH

4RiQA

【解題分析】

分析：在合成路線中，C+F-G為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:結(jié)合已知①，可推知B為:

CHs

Qi：芯:CHQI0,由F的結(jié)構(gòu)和E-F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH/CH,再結(jié)合已知②,

0H

可推知D為:

詳解：(I)0Hqi。分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3一甲

dljCH:

基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸;

OH

(2)(CH^CH-r^i中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫(xiě)出D-E的化學(xué)方程式為

I^JLCH3

OHOH

A?CHjCHfH,。

(3)E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；

0H

(4)(CH》CH，^的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分

L

J-CH3

子組成中去掉-0-,剩下苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)為:,由于丁基有4種，所以也有4種,

c

第二步，將-0-插入C-C之間形成酸分別有4種、4種、3種和

OC(CH3)3

2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CHj

6-OCHJOC(CHa)3

所以，本題答案為：13;

乩

(5)A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知G的分子式為Cl5H28。2,故A正確；B.lmoIG水解能消耗lmolNaOH,故B錯(cuò)誤；C.G中六

元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個(gè)C原子共平面是錯(cuò)誤的；D.合成路線中生成G的反

應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；所以，本題答案為：AD

(6)以1-丁醇為原料制備正戊酸(CH3cH2cH2cH2coOH),屬于增長(zhǎng)碳鏈的合成，結(jié)合題干中A—BiC的轉(zhuǎn)化過(guò)程

可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/上反應(yīng)生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：

冷罐?cofflfOi

-CHJCHJCH-CH：-------?CHJCH/CHJCHJCHO-------?CHJCHJCHJCH^OOH

APdQ?化A4

19、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS+3SO22CaSO3+3SCaSCh被系統(tǒng)中Ch氧化蒸儲(chǔ)，收

集64.7℃儲(chǔ)分加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿〖尤脒m量乙醇充分?jǐn)嚢瑁缓蠹尤隢a2s03吸收液，蓋上表面

皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí)，加入活性炭并攪拌，趁熱過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)

濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，用乙醇洗滌

【解題分析】

⑴恒壓漏斗能保持壓強(qiáng)平衡；

(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSO3,CaSCh能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4;

(3)甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),可以控制溫度用蒸儲(chǔ)的方法分離；

(4)硫單質(zhì)易溶于CS2,萃取分液的方法分離；

⑸回收的S和得到的含Na2s03吸收液制備N(xiāo)a2s2O3?5H2O,在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)

Na2sCH+S+5H2。△Na2s2(h?5H2O,據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程。

【題目詳解】

⑴根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是：能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等，便于液

體流下；

⑵三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為：2CaS+3s02△CaSO3+3S,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的

CaSO4,其原因是：CaSCh被系統(tǒng)中。2氧化；

⑶從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是：蒸儲(chǔ)，收集64.7C微分；

(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿。?/p>

⑸已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2sO3+S+5H2€>ANa2s2O3-5H2O；

②硫不溶于Na2sCh溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2sCh吸收液、乙醇、活性炭，

因此從上述回收的S和得到的含Na2sCh吸收液制備N(xiāo)a2S2O3?5H2O的實(shí)驗(yàn)方案：稱取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中，加入適

量乙醇充分?jǐn)嚢瑁缓蠹尤隢a2s03吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應(yīng)至液面只有少

量硫粉時(shí)，加入活性炭并攪拌，趁熱過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，用乙醇洗滌。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，掌握元素化合物等基礎(chǔ)

知識(shí)是解題關(guān)鍵。

20、用堪反應(yīng)中硫酸過(guò)量，在濃縮過(guò)程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4?5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4

2+2+

2CU+2NH3?H2O+SO4=CU2(OH)2SO4+2NH4CU(NH3)4SO4?H2O晶體容易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞和

倒吸0.5xgYY)xl7BD

co

【解題分析】

(1)灼燒固體，應(yīng)在培竭中進(jìn)行，所以儀器A為用堪，故答案為林堪。

(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時(shí)，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CUSOL5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4,

可使固體變?yōu)榘咨蚀鸢笧榉磻?yīng)中硫酸過(guò)量，在濃縮過(guò)程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CUSOL5H2O失去

結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4。

(3)淺藍(lán)色沉淀的成分為CU2(OH)2SO4,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為

2+2+2+

2CU+2NH3?H2O+SO4=CU2(OH)2SO4+2NH4,故答案為2C1P++2NH3?H2O+SO4=Cu2(OH)2SO4+2NH4o

(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SO4?H2O晶體容易受熱分解，故答案為

CU(NH3)4SO4-H2O晶體容易受熱分解。

(5)A裝置中長(zhǎng)玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨氣反應(yīng)的

333

n(HCl)=10-ViLX0.5moVL-10-V2LX0.5mol/L=0.5X10-(Vi-V2)mol,根據(jù)氨氣和HC1的關(guān)系式可知：n(NH3)=n(HCl)=

3><

0.5X10-(Vi-V2)moI,則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為05107-2卜17,故答案為平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；

CO

0.5X10[V]-V2)X17

-----------------------------------------O

3

(6)如果氨含量測(cè)定結(jié)果偏高，則V2偏小，

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，故A錯(cuò)誤；

B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，導(dǎo)致V2偏小，含量偏高，故B正確；

C.滴定過(guò)程中選用酚配作指示劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；

D.取下接收瓶前，未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，導(dǎo)致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則