上海市四校2024屆高三下學期3月聯考化學試卷

學校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.用于制造下列物品的合金材料，密度最小的是（）

A.飛機外殼一硬鋁B.美工刀刀片一高碳鋼

C.下水井蓋一生鐵D.儲氫合金一La-Ni合金

2.工業上通過可2。3+2+3（2工典2A1N+3co可制得高溫陶瓷材料A1N。下列說法正

確的是（）

A.N2的電子式為：而疝：

B.A1N是分子晶體

C.27Al用原子中的中子數為14

D.基態氮原子軌道表示式：S2B0HIO

3.錫QoSn）與硅處于同一主族，下列說法錯誤的是（）

A.Sn位于第四周期第WA族B.金屬性：37Rb>Sn

C.原子半徑：Sn>SiD.晶體硬度：Si>Sn

4.下列事實不是因分子極性所致的是（）

A.沸點：CO>N2

B.HC1極易溶于水

C.常溫常壓下，CH4是氣體，Cd4是液體

D.用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近水流，水流會偏向橡膠棒

5.下列有關螺［3,4］辛烷的說法正確的是（）

螺［3,4］辛烷

A.分子式為C8H16B.一氯代物有4種

C.分子中所有碳原子共面D.與2-甲基-3-庚烯互為同分異構體

6.欲用下圖所示反應實現CO?固定及再利用，下列敘述正確的是（）

「C02A

\7--->oo

。催化劑\/

MN

A.M與甲醛互為同分異構體B.M可以發生開環加成反應

C.N分子中含有醛基和酯基D.N可以發生開環聚合反應

7.用圓底燒瓶收集NH3后進行噴泉實驗，由燒瓶中的實驗現象可推知的結論是（）

家水夾

J近哥二水（滴加少量酚酥）

選項現象結論

A形成噴泉NH3與H2O發生了反應

B剩余少量氣體NH3的溶解已達飽和

C溶液呈紅色?4也?凡0是一元弱堿

D溶液露置于空氣一段時間后，pH下降氨水具有揮發性

A.AB.BC.CD.D

8.以下各組物質（括號內為雜質）的除雜試劑選擇和實驗操作均正確的是（）

A.Fe2O3（Al2O3）：加入過量NaOH（aq）,過濾

B.FeC13（￡tq）（FeC12）：加入鐵粉充分反應后過濾

CNaHCO3（aq）（Na2co3）：加熱

D.C2H2（H2S）：通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

9.一種C02班基化合成CH30H反應機理的主要過程如下圖所示（圖中數字為鍵長的數

值，單位相同且都省略）。下列說法錯誤的是（）

J

9T.

00

A.CO2在反應中被還原

B.總反應的原子利用率未達100%

C.整個過程發生了2步加成反應

D.由上圖可知，鍵長會受到周圍基團的影響

10.如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無

色液體，D的相對原子質量比C小16,各物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

)

勿B-

Yl

E〉D

7X.

氧化物冷質粒化構含乂僧鹽物妣類別

A.D為一種紅棕色氣體

B.C—B的轉化過程中，Z做氧化劑

C.F在一定條件下可直接與Y反應生成D

D.B和F能發生復分解反應生成鹽

11.有研究認為，在強堿性溶液中，反應:T+C1CT.KT+C「分三步進行

-10

①CIO+H2OHC1O+OIF,&=3.3xlO-

②……

③HIO+OH.IO+H2O,（=2.3X103

下列說法錯誤的是（）

A.氧化性：ciO^>IO

B.升溫，&增大

C.第②步反應：HC1O+I-Hio+cr

D.K3〉號,故反應速率：③>①

12.常溫下，酸性：H2CO3>H2SOH2s與足量Na2cO3（叫）反應的離子方程式為（）

A.H2s+CO,—HS+HCO；

2-

B.H2S+2CO,^S+2HCO；

C.2H2S+CO：2HS+CO2T+H2O

2

D.H2S+CO；-^S+co2T+H2O

13.侯氏制堿法的主要工藝流程如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.氣體1、氣體2分別為CO?、NH3

B.溶液2中，含碳微粒主要是HCO；

C.循環利用溶液3提高了NaCl的利用率

D.索爾維制堿法總反應為：2NaCl+CaCC?3-Na2CO3+CaC12

14.在恒容密閉容器中，通入一定量CH/g）和NO?。）發生反應:

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g),相同時間內測得NO?的轉化率與

溫度的關系如圖。下列敘述正確的是（）

100

80c(400,80)d(500,80)

興

\60

O

與40-a(200,19)/°b(300,42)

二b

20一/e(600,35)

200300400500600T/℃

A.NC>2的平衡轉化率：a（300℃）>a（200℃）

B.反應速率：b點）e點

C.c點和d點均處于平衡狀態

D.適當升溫或增大c（CHj可提高c點時NO2的轉化率和反應速率

15.利用太陽能電池電解NK得到高純H2的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

191

離

子

交

換

膜

KOH溶液KOH溶液

A.a為陰極，b為陽極

B.電解時OH」由b極區—a極區

C.電解時b極區溶液中〃（KOH）減小

D.電解時，太陽能直接轉化成化學能

16.常溫下，向20mLO.lOmoLlJi的Na2co3（aq）中滴加QlOmoLLT的鹽酸，溶液pH

隨滴定百分率的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

4

2

0

88..3

7煮沸

6

4

3..9

2

2550100

滴定百分率％

A.a點：c(H2co3)-c(CO：)>c(0H)c(Q)

B.b點溶液中的含碳微粒之和＜0.002mol

C.水的電離程度：a點〉b點

D.煮沸是為了除去CO2，使突躍變小43.9

17.厭氧腐蝕是指在缺氧的深層潮濕土壤中，鋼管表面附著的硫酸鹽還原菌會促進鋼

鐵的腐蝕，反應原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.厭氧腐蝕屬于化學腐蝕

B.發生厭氧腐蝕會使土壤堿性增強

C.鍍鋅鋼管破損后鋼鐵腐蝕加速

D.每生成ImolFeS,共轉移2moi電子

18.誤服白磷（PJ,應立即用2%硫酸銅溶液洗胃，其反應是

11P4+60CUSO4+96H2O-20CU3P+24H3PO4+60H2SO4,下列說法正確的是（）

A.白磷（PJ只發生了氧化反應

B.H2sO,是還原產物

C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為5:6

D.lmolCuSO4能氧化0.05molP4

19.某無色溶液中可能含以下離子中的幾種：

3

Na\Ag+、NH；、Al\CO；、A10；＞S20|\S0『。為確定該溶液中的離子，現取該

溶液進行有關實驗，現象如下：

下列說法正確的是（）

A.氣體甲中一定有SO2

B.淡黃色沉淀甲是AgBr

C.原溶液可能存在的離子有Na+、CO：

D.溶液甲一氣體乙的反應僅有A13++3HCO；^Al(OH)3J+3CC>2T

20.PM)?是褐色固體，受熱分解為Pb的+4價和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧

化濃鹽酸生成。2；現將lmolPbC)2加熱分解得到。2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸

得到CU，。2和CU的物質的量之比為3:2,則剩余固體的組成及其物質的量之比是()

A.l:2混合的Pb3C)4、Pb。

B.l:2混合的PbO?、Pb3O4

C.1:4:1混合的Pb。2、Pb3O4>PbO

D.1:1:4混合的PbO*Pb3O4>PbO

二、填空題

21.擬鹵離子主要有CNT、OCJT、SCN［性質與鹵離子相似，它們相應的中性分子

性質與鹵素單質也相似。已知還原性：p->OCN->CP>Br->CN->SCN->I"°

(1)(CN)?與水反應生成的含氧酸的結構式為。從原子結構角度分析在

CNT中，元素C顯正化合價的原因__________o

(2)調節電鍍廠的電鍍廢液pH在8.5~9.4之間，再加入漂白粉可消除廢液中有毒的

CN-0將反應的離子方程式補充完整(漂白粉用C1CT表示)

------------CIO+-----------CN+-----------------------------HCO；+------------N2+------------

O

(3)常溫下，將amoLLT的HCN(aq)與AmoLIji的NaOH(aq)等體積混合，反應后

溶液恰好呈中性，用含6的代數式表示HCN--M+CN-平衡常數

K=；向混合溶液中繼續加入HCN(aq)使溶液的pH=6，此時溶液中

c(CN-)-c(Na+)=mol-171(填準確數值)。

⑷寫出酸性條件下，Mil。2和KSCN(aq)反應的離子方程式。

22.脫除煙氣中的SO2、NO有以下幾種方法。

I.H?催化還原NO,原理如下：

①2NO（g）+2H2（g）.?N2（g）+2H2O（g）+akJ

②2NO（g）+H2（g）.N2O（g）+H2O（g）+Z.kJ

（1）2NO（g）+N2（g）,2N2O（g）+2kJo用含a、的表達式表示

Q=--------------------°

（2）某溫度下反應達到平衡，H2初始體積分數對H2還原NO反應的影響如圖所

示。應催化還原NO的主反應是上述反應中的（選填“①”或“②”），當

凡初始體積分數大于600x10、時，電的體積分數呈下降趨勢的原因是_________,

0500（-----------------------------------------------------1

oo

X4

金

《

歲oo

及

Coo

?2

磐

梟OO

050010001500200025003000

H,的體積分數/x10-6

II.堿性溶液吸收SO2

（3）工業上用氨水吸收SO2，生成的正鹽溶液呈弱堿性的原因是。

ni.尿素［CO（NH2）2］溶液吸收so?、NO

CO（NH2）2（叫）吸收含SO2、NO的煙氣時通入少量可同時實現脫硫、脫硝。脫

硝的總反應為NO+CO（NH2）2+C1C）2.N2+CO2+HCI+H2O（未配平）。

（4）脫硝反應分為兩步。第一步的化學方程式為；第二步：NC>2和

CO（NH2）9反應生成N2和CO20

（5）將含SO2、NO的煙氣以一定的流速通過10%的CO（NH2）2（叫），其他條件不

變，不通和通少量時，SC）2的去除率如下表：

不通CIO?通少量CIO?

SC）2的去除率>80%<80%

用電離平衡移動原理解釋通入少量的C1C>2使SC>2去除率降低的原因

23-以乙酰乙酸乙酯（戈-COOC2H?為原料合成抗癌藥凡諾利品的中間體M

(U的一條合成路線如下:

COOC2H5

0

/ILyCOOC2H

EtONa

Br2,Po反應②‘

CRCOOH-A——->BrCH,COOC,HJ

3」反應①225

工皿。。廣。二

EtONaX/^。羥醛縮合1—1

/

反應③C2H5OOC-\——/

（1）A中的官能團有、o反應①的反應條件是：C2H5（DH、

（2）C為、J.,反應②和③的反應類型分別是、。寫

出由羥醛縮合反應合成C的化學方程式o

已知：回Na詈叫H+耳。,島.「網,D無支鏈。

（3）D的結構簡式為。寫出一種滿足下列條件的D的同分異構體

①含三種不同化學環境的H原子；②能發生銀鏡反應；③能使紫色石蕊試液變紅

（4）將以乙酰乙酸乙酯、四氫映喃（呂）和苯甲醛為主要原料（無機試劑任選）

三、實驗題

24.以CU和K2M11O4濃強堿溶液（綠色）為原料，利用如圖所示的裝置（加熱、夾持

裝置略）制備KMnC>4。

裝置B中的反應為C12+2K2MnC）4^2KCl+2KMnO4。已知：K2M11O4在堿性減弱時

易發生自身氧化還原反應。

（1）儀器d的名稱為^___________,d中的溶液是。實驗開始前，向儀器

a中加入水，蓋好玻璃塞，關閉止水夾和彈簧夾，打開儀器a的玻璃旋塞向b中滴加

水，一段時間后觀察水能否滴下，此操作（選填“能”或“不能”）檢驗裝置

的氣密性。

（2）單向閥的作用是。當B中反應結束，應先熄滅A處酒精燈，再

,待冷卻后拆除裝置。

（3）上述裝置存在一處缺陷會使B中溶液堿性減弱，降低KMnC）4產率。改進方法

為：在裝置A、B間增加盛有溶液的儀器d。

KM11O4（H+）廣泛應用于物質分析中。準確稱取0.446g某復合氧化物

1

[La2O3-2CaO-MnO、，M=（493+16x）g-moL]樣品，加入25.00mL0.05301mol-IT的

Na2c2（）4（aq）和足量酸酸化，60~70℃反應30min后該復合氧化物完全溶解得到無色透

明溶液。用0.01910mol.LT的KMnO/aq）滴定剩余的Na2c2（）4（aq），消耗

KMnO4（aq）10.02mLo

（4）滴定終點的現象為,溶解和滴定過程中，反應的氧化產物和還原產

物相同。滴定過程發生的離子反應如下：

-+2+

2KMnO4+5C2O4+16H^2Mn+10CO2T+8H2O。

（5）復合氧化物組成中，x=（取整數）。若溶解過程使用鹽酸酸化，會

使X的值_____________（選填“偏大”“偏小”或“不變'）。

參考答案

1.答案：A

解析：A.硬鋁為鋁合金，密度小，硬度大，可用于制造飛機的外殼，其密度最小，故

A正確；B.高碳鋼的含碳量較低，含鐵量較高，密度較大，故B錯誤；C.生鐵的含碳

量最高，密度較大，故C錯誤；D.La-Ni儲氫合金密度較大，故D錯誤；故選：A。

2.答案：C

解析：A.N原子最外層有5個電子，2個N原子形成3對共用電子對，使物質分子中

每個原子都達到最外層8個電子的穩定結構，故N2的電子式為：：N爰NtA錯誤；

B.A1N是高溫陶瓷材料，物質的熔沸點很高，說明A1N的存在狀態是原子晶體，而不

是熔沸點比較低的分子晶體，B錯誤；

C.A1是13號元素，原子核內質子數是13,27Al中的中子數為：27-13=14,C正確；

D.原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這樣排布使原子的能量最

低，故基態氮原子軌道表示式是：川同［WH，D錯誤；

故合理選項是C。

3.答案：A

解析：A.Sn質子數為50,與硅處于同一主族，Sn位于第五周期第WA族，故A錯

誤；B.同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性：37Rb>Sn,故B正確；C.同主族元

素從上到下，半徑依次增大，原子半徑：Sn>Si,故C正確；D.Si是原子晶體、Sn是

金屬晶體，晶體硬度：Si>Sn,故D正確；故選：Ao

4.答案：C

解析：A.CO的分子極性大于NZ的分子極性，所以沸點：CO>N2,故A正確；B.HC1

為極性分子，水為極性分子，二者極性相似，所以氯化氫極易溶于水，故B正確；C.

甲烷與四氯化碳都是分子晶體，四氯化碳相對分子質量大，分子間作用力強，熔沸點

高，常溫下為液體，與分子的極性無關，故C錯誤；D.水為極性分子，正負電荷中心

不重合，用毛皮摩擦過的橡膠棒帶電，所以用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近水流，水流會

偏向橡膠棒，故D正確；故選：Co

5.答案：B

解析：A.根據螺［3,4］辛烷的結構可知，其分子式為C8H故A錯誤；B.該物質結構

對稱，有四種不同的氨，故一氯代物有4種，故B正確；C.該分子最中間的碳原子為

飽和碳原子，與之相連的4個碳原子不可能在同一平面，分子中所有碳原子不共面，

故C錯誤；D2甲基-3-庚烯的分子式為C8H",兩種物質的分子式不同，不互為同分

異構體，故D錯誤；故選：Bo

6.答案：D

解析：

7.答案：D

解析：A.形成噴泉表明氨氣易溶于水，從而形成負壓，但不能說明氨氣與水發生反

應，故A錯誤；B.剩余的少量氣體，是未排盡的空氣，燒瓶內溶解的氨氣未達飽和，

故B錯誤；C.溶液呈紅色，表明氨氣溶于水后，溶液呈堿性，不能確定NH3E2O是強

堿還是弱堿，故C錯誤；D.溶液露置于空氣一段時間后，pH下降，表明溶液的堿性減

弱，氨水揮發出氨氣，故D正確；故選：Do

8.答案：A

解析：4.氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，氧化鐵和氫氧化鈉不反應，因而

加入過量NaOH(aq)然后過濾，可除去氧化鋁，故A正確；B.加入鐵粉，鐵和氯化鐵反

應生成氯化亞鐵，不能達到除雜的目的，故B錯誤；C.碳酸氫鈉不穩定，加熱分解為

碳酸鈉、二氧化碳和水，不能達到除雜的目的，應該往碳酸鈉中通入二氧化碳可以達

到除雜的目的，故C錯誤；D.硫化氫和過量濃硫酸反應生成S。？，引入了新的雜質，

不能達到除雜的目的，故D錯誤；故選：Ao

9.答案：C

解析：A.CC)2在反應中與氫氣發生加成反應，被還原，故A正確；

B.HOCH20H反應生成HCHO的過程中脫去了一分子水，原子利用率未達到100%,

故B正確；

C.整個過程中CO?與氫氣加成生成HCOOH,HCOOH與氫氣加成生成HOCHzOH,

HCHO與H2加成生成CH3OH,整個過程發生了3步加成反應，故C錯誤；

D.從圖中可知，因為H?的影響，C=O的長度發生變化，故D正確；

故選：Co

10.答案：C

解析：根據上述分析可知：A為硝酸鹽，B為HNOs，C為N。？，D為NO,E為N2,

F為NH”G為鏤鹽，X為強堿，Y為。2,Z為H?。。

A.D為NO,NO是無色氣體，A錯誤；

B.B為HNC)3,C為NO2,Z為H?。，NO?與水反應產生HNO3和NO,在該反應中只

有N元素化合價發生變化，因此該反應中NO?既是氧化劑，又是還原劑，H?。只是一

種反應物，B錯誤；

C.F為NH3,Y為。2,D為NO,NH3、O2在催化劑存在條件下加熱發生氧化還原反應

產生NO、H2O,C正確；

D.B為HNC>3,F為NH3,二者發生化合反應產生鏤鹽NH4NO3,反應類型不屬于復分

解反應，D錯誤；

故合理選項是C。

11.答案：D

解析：

12.答案：A

解析：H2CO3>H2S,根據強酸制弱酸，可發生H2cO3+HS--H2S+HCO],但不

一定能發生HCO'+HS--H2S+C。：，也就是說，H2s的電離常數可能比HCO、

大，所以H2s與足量Na2co3(aq)反應的離子方程式為：H2S+CO^—HS"+HCO；,

故選：Ao

13.答案：B

解析：

14.答案：D

解析：D.c點未達到平衡狀態，升溫，反應速率加快，NO2的轉化率增大，增大

C(CH4),反應物濃度增大，反應速率加快，同時提高NO2的轉化量，即可提高c點時

NO2的轉化率和反應速率，故D正確。

15.答案：B

解析：B.電解時，a為陽極，6為陰極，0T由b極區一a極區，故B正確。

16.答案：C

解析：

17.答案：B

解析：B.正極反應為：2H2O+2e--2OIT+H2T產生了氫氧根離子，故發生厭氧腐

蝕會使土壤堿性增強，故B正確。

18.答案：D

解析：D.依據得失電子守恒可知，1個CuSC)4氧化的為工=0.05,則100個

5x4

CuSC)4能氧化5個P-故D正確；故選：D。

19.答案：A

解析：

20.答案：D

解析：設ImolPbOz加熱分解得到。2的物質的量為xmol,過程中氧元素化合價升高，

失去電子的物質的量為4xmol,由得失電子守恒可得ImolPbOz化合價降低生成的+2價

Pb為2xmol,則剩余的+4價P為(l-2x)mol,這些+4價的Pb與足量濃鹽酸反應時，

化合價又降低為+2價的Pb,共得到電子2(1-2x)mol,由得失電子守恒可得，生成C"

的物質的量為(1-2x)mol,依題意可得x:(l-2x)=3:2,則x=所以剩余固體中+2

O

31

價Pb的物質的量為,+4價Pb的物質的量為7moi,即+2價P與+4價Pb的物質

的量之比為3:1。Pb3()4中+2價Pb與+4價Pb的物質的量之比為2:1,則A中+2價Pb

與+4價Pb的物質的量之比為4:1,錯誤；B中+2價Pb與+4價Pb的物質的量之比為

4:3,錯誤；C中+2價Pb與+4價Pb的物質的量之比為9:5,錯誤；D中+2價Pb與+4

價Pb的物質的量之比為6:2=3:1,正確。

21.答案：(1)H-O-C三N；C原子半徑大于N,吸引電子的能力小于N,因此C

顯正價

--

(2)5C10+2CN+H202HC0；+N2+5CF

G"IO.

⑶------；9.9x1077

a-b

+2+

(4)MnO2+4H+2SCN^Mn+(SCN)2T+2H2O

解析：

22.答案：（1）2b-a

（2）①；氫氣和生成的氮氣反應生成氨氣

（3）NH：水解程度小于SO：

（4）5NO+2C1O2+H2O^5NO2+2HC1

（5）通入CIO2，會導致溶液pH下降，降低二氧化硫的溶解度，二氧化氮與尿素的反

應，也會導致與SO?反應的尿素減少

解析：（1）由蓋斯定律可知，反應2NO（g）+N2（g）.々NCXg）可由反應②x2-反應①

得到，貝1JQ=2b-a,故答案為：2b—a；

（2）從圖中可知，2的體積分數大于N?。，因此H