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文檔簡介
福建省福州三校聯盟2024年高三壓軸卷化學試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答,超出答題區域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、T℃下,三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是()A.BaSO4在任何條件下都不可能轉化成PbSO4B.X點和Z點分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液,對應的溶液中c(M)=c(SO42-)C.在ToC時,用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D.ToC下,反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數為102.42、硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述正確的是()A.晶體硅可做光導纖維 B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品C.SiO2可與水反應制備硅膠 D.SiO2可做計算機芯片3、化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均為,下列說法正確的是(
)A.甲的同分異構體只有乙和丙兩種B.甲、乙、丙的一氯代物種數最少的是丙C.甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應D.甲中所有原子可能處于同一平面4、25℃時,向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mo1/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負對數[一lgc水(OH-)]即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中正確的是A.水的電離程度:M>P B.圖中P點至Q點對應溶液中逐漸增大C.N點和Q點溶液的pH相同 D.P點溶液中5、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A.T的氫化物的沸點一定低于R的B.W的氧化物對應的水化物一定是強酸C.T和W組成的化合物含兩種化學鍵D.工業上電解熔融氧化物制備G的單質6、下列儀器名稱不正確的是()A.燒瓶 B.冷凝管 C.表面皿 D.蒸餾燒瓶7、CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成份CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0下列說法不正確的是()A.“酸溶”時發生氧化還原反應的離子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-B.“除鋁”過程中需要調節溶液pH的范圍為5.0~5.4C.在實驗室里,“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯D.在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質量為2.41g,CO2的體積為0.672L(標準狀況),則該鈷氧化物的化學式為CoO8、化學家創造的酸堿質子理論的要點是:凡能給出質子(H+)的分子或離子都是酸,凡能接受質子(H+)的分子或離子都是堿。按此觀點,下列微粒既屬于酸又屬于堿的是①H2O②CO32-③Al3+④CH3COOH⑤NH4+⑥H2N-CH2COOHA.②③ B.①⑥ C.④⑥ D.⑤⑥9、W、X、Y、Z均為短周期元素,原子序數依次增加,W的原子核最外層電子數是次外層的2倍,X-、Y+具有相同的電子層結構,Z的陰離子不能發生水解反應。下列說法正確的是()A.原子半徑:Y>Z>X>WB.簡單氫化物的穩定性:X>Z>WC.最高價氧化物的水化物的酸性:W>ZD.X可分別與W、Y形成化合物,其所含的化學鍵類型相同10、將下列氣體通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中,沒有沉淀產生的是A.HClB.NH3C.Cl2D.NO211、NA是阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是A.4g甲烷完全燃燒轉移的電子數為2NAB.11.2L(標準狀況)CCl4中含有的共價鍵數為2NAC.3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應后分子總數為3NAD.1L0.1mol·L-1的Na2S溶液中HS-和S2-離子數之和為0.1NA12、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A.空氣:C2H2、CO2、SO2、NOB.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-C.銀氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2OD.重鉻酸鉀溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子13、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:NO3-、Cl?、S2?、Na+B.c(H+)/c(OH?)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl?C.由水電離的c(H+)=1×10?12mol·L?1的溶液中:Na+、K+、Cl?、HCO3-D.c(Fe3+)=0.1mol·L?1的溶液中:K+、Cl?、SO42-、SCN?14、三容器內分別裝有相同壓強下的NO、NO2、O2,設三容器容積依次為V1、V2、V3,若將三氣體混合于一個容積為V1+V2+V3的容器中后,倒立于水槽中,最終容器內充滿水。則V1、V2、V3之比不可能是()A.3∶7∶4 B.5∶7∶6 C.7∶3∶6 D.1∶1∶115、利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是A.分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B.驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應C.蒸發FeCl3溶液得到FeCl3固體D.驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱16、在穩定人體血液的pH中起作用的離子是A.Na+ B.HCO3- C.Fe2+ D.Cl-二、非選擇題(本題包括5小題)17、某課題組以苯為主要原料,采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。已知:回答下列問題:(1)寫出化合物B的結構簡式___。F的結構簡式___。(2)寫出D中的官能團名稱___。(3)寫出B→C的化學方程式___。(4)對于柳胺酚,下列說法不正確的是(_____)A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應B.不發生硝化反應C.可發生水解反應D.可與溴發生取代反應(5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式__(寫出2種)。①遇FeCl3發生顯色反應,且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子;②能發生銀鏡反應18、化合物J是一種重要的醫藥中間體,其合成路線如圖:回答下列問題:(1)G中官能團的名稱是__;③的反應類型是__。(2)通過反應②和反應⑧推知引入—SO3H的作用是__。(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應生成產物的結構簡式,并用星號(*)標出其中的手性碳__。(4)寫出⑨的反應方程式__。(5)寫出D的苯環上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構體結構簡式_。(6)寫出以對硝基甲苯為主要原料(無機試劑任選),經最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線__。19、鈷是一種中等活潑金屬,化合價為+2價和+3價,其中CoC12易溶于水。某校同學設計實驗制取(CH3COO)2Co(乙酸鈷)并驗證其分解產物。回答下列問題:(1)甲同學用Co2O3與鹽酸反應制備CoC12?4H2O,其實驗裝置如下:①燒瓶中發生反應的離子方程式為______。②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC12?4H2O,還需經過的操作有蒸發濃縮、______、洗滌、干燥等。(2)乙同學利用甲同學制得的CoC12?4H2O在醋酸氛圍中制得無水(CH3COO)2Co,并利用下列裝置檢驗(CH3COO)2Co在氮氣氣氛中的分解產物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的,其中盛放PdC12溶液的是裝置______(填“E”或“F”)。②裝置G的作用是______;E、F、G中的試劑均足量,觀察到I中氧化銅變紅,J中固體由白色變藍色,K中石灰水變渾濁,則可得出的結論是______。③通氮氣的作用是______。④實驗結束時,先熄滅D和I處的酒精燈,一段時間后再關閉彈簧夾,其目的是______。⑤若乙酸鈷最終分解生成固態氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO):n(CO2):n(C2H6)=1:4:2:3(空氣中的成分不參與反應),則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學方程式為______。20、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相對分子質量為288}易溶于水,是一種很好的補鐵劑,可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)(1)儀器B的名稱是__________________;實驗操作如下:打開kl、k2,加入適量稀硫酸,關閉kl,使反應進行一段時間,其目的是__________________。(2)接下來要使儀器C中的制備反應發生,需要進行的操作是____________,該反應產生一種常見氣體,寫出反應的離子方程式_________________________。(3)儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀,檢驗其是否洗凈的方法是__________。Ⅱ.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應,經過濾,在____________的條件下,經低溫蒸發等操作后,獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定:①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下,所得純度總是大于l00%,其原因可能是_________________________。②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品,灼燒完全灰化,加足量鹽酸溶解,取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應,然后加入幾滴淀粉溶液,用0.100mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),當溶液_____________________,即為滴定終點;平行滴定3次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數)。21、[化學——選修5:有機化學基礎](15分)花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分,也可用多酚A為原料制備,合成路線如下:回答下列問題:(1)①的反應類型為_____;B分子中最多有_____個原子共平面。(2)C中含氧官能團的名稱為_____;③的“條件a”為_____。(3)④為加成反應,化學方程式為_____。(4)⑤的化學方程式為_____。(5)芳香化合物J是D的同分異構體,符合下列條件的J的結構共有_____種,其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結構簡式為_____。(只寫一種即可)。①苯環上只有3個取代基②可與NaHCO3反應放出CO2③1molJ可中和3molNaOH。(6)參照題圖信息,寫出以為原料制備的合成路線(無機試劑任選):_____。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
A.硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達到或大于PbSO4沉淀溶度積常數可以沉淀,一定條件下BaSO4可以轉化成PbSO4,故A錯誤;B.Z點對應的溶液為飽和溶液,溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數,pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-),則c(Ba2+)>c(SO42-),同理X點飽和溶液中c(Sr2+)<c(SO42-),故B錯誤;C.圖象分析可知溶度積常數SrSO4、PbSO4、BaSO4分別為10-2.5×10-2.5、10-3.8×10-3.8、10-5×10-5,因此溶度積常數:BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在ToC時,用0.01mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Ba2+先沉淀,故C錯誤;D.ToC下,反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數為=102.4,故D正確;答案選D。2、B【解析】
A.二氧化硅可做光導纖維,晶體硅常做半導體材料,A項錯誤;B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英,水泥的主要原料是黏土、石灰石,陶瓷主要原料是黏土,石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽,故都屬于硅酸鹽產品,故D正確;B項正確;C.SiO2可與水不反應,C項錯誤;D.半導體硅能夠導電,可做計算機芯片,D項錯誤;答案選B。3、D【解析】
A.符合甲的分子式的同分異構體有多種,因為其不飽和度為5,分子中還可以是含有碳碳三鍵、環等結構的物質,故A錯誤;B.甲的分子中含有5種氫原子,所以一氯代物有5種,乙的分子中含有1種氫原子,所以一氯代物有1種,丙的分子中含有1種氫原子,所以一氯代物有1種,所以甲、乙、丙的一氯代物種數最少的是乙和丙,故B錯誤;C.丙中不存在不飽和碳碳鍵,不能與溴的四氯化碳溶液反應,故C錯誤;D.苯環和碳碳雙鍵均為平面結構,單鍵可以旋轉,所以所有原子可能處于同一平面,故D正確。故選D。【點睛】烴的等效氫原子有幾種,該烴的一元取代物的數目就有幾種;在推斷烴的二元取代產物數目時,可以采用一定一動法,即先固定一個原子,移動另一個原子,推算出可能的取代產物數目,然后再變化第一個原子的位置,移動另一個原子進行推斷,直到推斷出全部取代產物的數目,在書寫過程中,要特別注意防止重復和遺漏。4、D【解析】
-1gc水(OH-)越小,c水(OH-)越大,酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大,其抑制水電離程度越大,則c水(OH-)越小,據此分析解答。【詳解】A.M點水電離出的c水(OH-)為10-11.1mol/L,P點水電離出的c水(OH-)為10-5.4mol/L,水的電離程度M<P,故A錯誤;B.水解平衡常數只與溫度有關,P點至Q點溶液中c(OH-)依次增大,則=×=依次減小,故B錯誤;C.N點到Q點,加入的NaOH逐漸增多,溶液的pH逐漸增大,故C錯誤;D.P點溶質為Na2X,溶液中存在質子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X),故D正確;故選D。【點睛】明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵。本題的易錯點為B,要注意電離平衡常數、水解平衡常數、水的離子積常數、溶度積等常數都是只與溫度有關的數據,溫度不變,這些常數不變。5、D【解析】
T、R、W、G均為短周期元素,根據它們在周期表中的位置,可知T為碳元素,R為氧元素,G為鋁元素,W為氯元素。【詳解】A.T為C元素,可形成多種氫化物,當分子量較大時,沸點即可高于R的,A錯誤;B.W的最高價氧化物對應水化物為強酸,而HClO為弱酸,B錯誤;C.T和W組成的化合物為CCl4,只含有一種化學鍵共價鍵,C錯誤;D.G為Al,工業電解熔融的氧化鋁來制備其單質,D正確;故答案選D。6、A【解析】
A.該儀器為配制一定物質的量濃度的溶液要用的容量瓶,燒瓶沒有玻璃塞,A不正確;B.該儀器為蒸餾裝置中所用的冷凝管,B正確;C.該儀器為表面皿,C正確;D.該儀器為蒸餾裝置中要用到的蒸餾燒瓶,D正確;本題選不正確的,故選A。7、D【解析】
A.從產品考慮,鈷最終轉化為Co2+,Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客觀實際,且滿足守恒關系,A正確;B.“除鋁”過程中需要讓Al3+完全沉淀,同時又不能讓Zn2+生成沉淀,所以調節溶液pH的范圍為5.0~5.4,B正確;C.在實驗室里,“萃取”在分液漏斗中進行,另外還需燒杯承接分離的溶液,C正確;D.CO2的物質的量為0.03mol,由CoCO3的組成,可得出2.41g固體中,n(Co)=0.03mol,含鈷質量為0.03mol×59g/mol=1.77g,含氧質量為2.41g-1.77g=0.64g,物質的量為0.04mol,n(Co):n(O)=0.03:0.04=3:4,從而得出該鈷氧化物的化學式為Co3O4,D錯誤。故選D。8、B【解析】
凡能給出質子(即H+)的分子或離子都是酸;凡能接受質子的分子或離子都是堿,則能給出質子且能接受質子的分子或離子既屬于酸又屬于堿,②③只能接受質子,所以屬于堿;④⑤只能給出質子,屬于酸,①⑥既能給出質子又能接受質子,所以既屬于酸又屬于堿;故答案為B。【點睛】正確理解題給信息中酸堿概念是解本題關鍵,再結合微粒的性質解答,同時考查學生學以致用能力,題目難度不大。9、B【解析】
W原子的最外層電子數是次外層的2倍,則W為碳(C);X-、Y+具有相同的電子層結構,則X為氟(F),Y為鈉(Na);Z的陰離子不能發生水解反應,則Z為氯(Cl)。【詳解】A.比較原子半徑時,先看電子層數,再看最外層電子數,則原子半徑Na>Cl>C>F,A錯誤;B.非金屬性F>Cl>C,所以簡單氫化物的穩定性X>Z>W,B正確;C.非金屬性C<Cl,則最高價氧化物的水化物的酸性W<Z,C錯誤;D.X與W、Y形成的化合物分別為CF4、NaF,前者含共價鍵、后者含離子鍵,D錯誤。故選B。10、A【解析】
二氧化硫和水反應生成亞硫酸,亞硫酸酸性小于HCl,所以亞硫酸和氯化鋇不反應,則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清,若再通入足量的某氣體,溶液中仍然沒有沉淀,則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應生成沉淀。【詳解】A.HCl和亞硫酸不反應且和氯化鋇不反應,所以沒有生成沉淀,符合題意,選項A正確;B.氨氣和亞硫酸反應生成亞硫酸氨,亞硫酸氨和氯化鋇發生復分解反應生成亞硫酸鋇沉淀,所以不符合題意,選項B錯誤;C.氯氣和二氧化硫及水反應生成硫酸和鹽酸,與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,所以不符合題意,選項C錯誤;D.二氧化氮和水反應生成硝酸,硝酸具有強氧化性,能氧化亞硫酸生成硫酸,硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀,所以不符合題意,選項D錯誤;答案選A。11、A【解析】
A.甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水,碳元素化合價由-4價升高到+4價,所以4g甲烷完全燃燒轉移的電子數為8NA/mol=2NA,故A正確;B.CCl4在標況下為非氣態,無法計算11.2LCCl4的物質的量,故B錯誤;C.SO2和O2反應為可逆反應,反應不能進行完全,SO2和O2都有剩余,所以3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應后分子總數大于3NA,故C錯誤;D.Na2S溶液中分兩步水解,生成HS-和H2S,根據物料守恒關系:HS-、H2S和S2-離子數之和為0.1NA,故D錯誤。故選A。【點睛】本題為“NA”應用試題,解答此類題要注意題設陷阱,本題B選項,CCl4在標況下非氣態,C選項,二氧化硫和氧氣反應為可逆反應,D選項,要注意物料守恒的正確使用,考生只有在平時多總結,才能做到考試時慧眼識別。12、C【解析】
A、空氣中含有氧氣,一氧化氮能夠與氧氣反應生成二氧化氮,所以二者不能大量共存,故A錯誤;B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷,帶負電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷,導致氫氧化鐵發生聚沉,所以不能大量共存,故B錯誤;C、Na+、K+、NO3-、NH3·H2O離子之間不反應,與銀氨溶液也不反應,可大量共存,故C正確;D、重鉻酸鉀溶液具有強氧化性,能夠與葡萄糖發生氧化還原反應,不能大量共存,故D錯誤;答案選C。【點睛】本題的易錯點為B,要注意在膠體中加入電解質溶液,膠體容易發生聚沉。13、B【解析】
A.pH=1的溶液呈酸性,H+、NO3-與S2?發生氧化還原反應而不能大量共存,選項A錯誤;B.c(H+)/c(OH?)=1012的溶液呈酸性,H+、NH4+、Al3+、NO3-、Cl?相互之間不反應,能大量共存,選項B正確;C.由水電離的c(H+)=1×10?12mol·L?1的溶液可能為強酸性也可能為強堿性,HCO3-均不能大量存在,選項C錯誤;D.c(Fe3+)=0.1mol·L?1的溶液中:Fe3+與SCN?發生絡合反應而不能大量共存,選項D錯誤;答案選B。14、B【解析】
NO、NO2與O2、H2O反應后被完全吸收,其反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。從反應方程式可以得出:n(O2)=×n(NO)+×n(NO2)。用此關系式驗證備選答案。A.×3+×7=4,A不合題意;B.×5+×7≠6,B符合題意;C.×7+×3=6,C不合題意;D.×1+×1=1,D不合題意。故選B。15、B【解析】
A.CH3COOH和CH3COOC2H5互溶,不能用分液的方法分離,故A錯誤;B.硝酸銨晶體溶于水吸熱,所以U型管中的液體向左側移動,故該實驗能驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應,故B正確;C.蒸發FeCl3溶液時促進鐵離子水解,最后得到氫氧化鐵,灼燒又得到氧化鐵固體,故C錯誤;D.根據元素非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強分析,要驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱應用實驗證明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性強弱,但實驗中使用的是鹽酸,故D錯誤。故選B。【點睛】掌握非金屬性強弱與最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱的對應關系,不能用鹽酸的酸性強弱進行比較。16、B【解析】
穩定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應,也能和氫氧根離子反應;【詳解】A.Na+為強堿陽離子,不能起到調節人體內pH值的作用,故A不正確;
B.HCO3-在溶液中存在兩個趨勢:HCO3-離子電離使得溶液呈酸性,HCO3-水解呈現堿性,即電離呈酸性,降低pH值,水解呈堿性,pH值升高,故B正確;
C.Fe2+為弱堿陽離子,水解使溶液呈酸性,只能降低pH值,故C不正確;
D.Cl-為強酸陰離子,不能起到調節人體內pH值的作用,故D不正確;
正確答案:B。【點睛】明確穩定pH是解答本題的關鍵,并熟悉鹽類水解的規律及酸式酸根離子的性質來解答。二、非選擇題(本題包括5小題)17、硝基、羥基+2NaOH+NaCl+H2OAB、(任意兩種)【解析】
苯和氯氣發生取代反應生成A,A為,F中不飽和度=,根據柳胺酚結構簡式知,F中含有苯環和碳氧雙鍵,所以F為;E為;D和鐵、HCl反應生成E,結合題給信息知,D結構簡式為;A反應生成B,B和NaOH水溶液發生取代反應生成C,根據D結構簡式知,A和濃硝酸發生取代反應生成B,B為,C為,C和HCl反應生成D,據此解答。【詳解】(1)、由分析可知B為,F為;故答案為;;(2)、D結構簡式為,官能團為羥基和硝基;故答案為硝基、羥基;(3)、B→C的化學方程式為+2NaOH+NaCl+H2O;故答案為+2NaOH+NaCl+H2O;(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應,所以1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應,故A不正確;B、柳胺酚中含有苯環,可以發生硝化反應,故B不正確;C、含有肽鍵,所以可發生水解反應,故C正確;D、含有酚羥基,溴和苯環.上酚羥基鄰對位氫原子發生取代反應,故D正確;故選AB;(5)、①能發生顯色反應為屬酚類化合物,且苯環上有二種不同化學環境的氫原子,說明苯環上含有酚羥基,且苯環上有二種類型的氫原子;②能發生銀鏡反應,說明該有機物中含有醛基,所以符合條件的F的同分異構體有:;故答案為。18、羧基、肽鍵(或酰胺鍵)取代反應定位+2H2O+CH3COOH+H2SO4或(任寫1種)【解析】
(1)根據流程圖中的結構簡式和反應物轉化關系分析;(2)通過反應②和反應⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應中取代基的位置;(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳,根據結構簡式分析;(4)根據流程圖中H和J的結構簡式可斷定I的結構簡式為;(5)根據題目要求分析,結合取代基位置異構,判斷同分異構體的數目。(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基,然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基,得到對氨基苯甲酸,然后在催化劑作用下,發生縮聚反應生成含肽鍵的聚合物。【詳解】(1)根據G的結構圖,G中官能團的名稱是羧基和肽鍵(或酰胺鍵);反應③中C的—SO3H被取代生成D,則反應類型是取代反應;(2)通過反應②和反應⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應過程中取代基的連接位置,故起到定位的作用;(3)F是鄰氨基苯甲酸,與足量氫氣發生加成反應生成,與羧基、氨基連接的碳原子是手性碳原子,可表示為:;(4)根據流程圖中H和J的結構簡式可斷定I的結構簡式為,⑨的反應方程式:+2H2O+CH3COOH+H2SO4;(5)D的結構簡式為,苯環上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構體,即三個取代基在苯環上處于鄰間對位置上,同分異構體結構簡式或(任寫1種);(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基,然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基,得到對氨基苯甲酸,然后在催化劑作用下,發生縮聚反應生成含肽鍵的聚合物,不能先把硝基還原為氨基,然后再氧化甲基,因為氨基有還原性,容易被氧化,故合成路線如下:。19、Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O冷卻結晶、過濾F除去CO2分解產物中還含有一種或多種含C、H元素的物質將D中的氣態產物被后續裝置所吸收,或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進入盛無水CuSO4的干燥管中防止倒吸3(CH3COO)2CoCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑【解析】
(1)①已知,鹽酸、COCl2易溶于水,寫離子形式,氧化物、單質寫化學式,反應的離子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O;②因反應產物中含有結晶水,則不能直接加熱制取,應采用:蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌干燥等操作;(2)①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2,PdCl2溶液能被CO還原為Pd,因此裝置E用于檢驗CO2,F裝置用于檢驗CO,裝盛足量PdCl2溶液;②裝置G的作用是吸收CO2,以防在裝置內對后續實驗產生干擾;氧化銅變紅,則氧化銅被還原,無水硫酸銅變藍,說明反應中產生水,石灰水變渾濁,則說明產生二氧化碳氣體,則說明分解產物中含有一種或多種含有C、H元素的物質;③通入氮氣的作用為使D裝置中產生的氣體全部進入后續裝置,且排凈后續裝置內的氧氣等;④實驗結束時,先熄天D和I處的酒精燈,一段時間后裝置D、E內的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸;⑤乙酸鈷受熱分解,空氣中的成分不參與反應生成物有固態氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)︰n(CO)︰n(CO2)︰n(C2H6)=1︰4︰2︰3,根據原子守恒配平即可;【詳解】(1)①已知,鹽酸、COCl2易溶于水,寫離子形式,氧化物、單質寫化學式,反應的離子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O;②因反應產物中含有結晶水,則不能直接加熱制取,應采用:蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌干燥等操作;(2)①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2,PdCl2溶液能被CO還原為Pd,因此裝置E用于檢驗CO2,F裝置用于檢驗CO,裝盛足量PdCl2溶液;②裝置G的作用是吸收CO2,以防在裝置內對后續實驗產生干擾;氧化銅變紅,則氧化銅被還原,無水硫酸銅變藍,說明反應中產生水,石灰水變渾濁,則說明產生二氧化碳氣體,則說明分解產物中含有一種或多種含有C、H元素的物質,答案為:除去CO2;分解產物中含有一種或多種含C、H元素的物質;③通入氮氣的作用為使D裝置中產生的氣體全部進入后續裝置,且排凈后續裝置內的氧氣等,答案為:將D中的氣態產物帶入后續裝置(或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進入盛無水硫酸銅的干燥管等);④實驗結束時,先熄天D和I處的酒精燈,一段時間后裝置D、E內的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸,答案為:防止倒吸;⑤乙酸鈷受熱分解,空氣中的成分不參與反應生成物有固態氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)︰n(CO)︰n(CO2)︰n(C2H6)=1︰4︰2︰3,根據原子守恒配平即可,反應式為:3(CH3COO)2CoCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑;20、蒸餾燒瓶生成FeSO4溶液,且用產生的H2排盡裝置內的空氣關閉k2Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液,加入稀鹽酸酸化,再滴入BaCl2溶液,若無白色沉淀,則洗滌干凈隔絕空氣乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀氧化,導致消耗高錳酸鉀溶液用量偏多藍色褪去且半分鐘不恢復95.2%【解析】
I.亞鐵離子容易被氧氣氧化,制備過程中應在無氧環境中進行,Fe與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵,利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣,B制備硫酸亞鐵,利用生成氫氣,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發生反應產生FeCO3沉淀。Ⅱ.Fe2+有較強還原性,易被空氣中氧氣氧化,獲取乳酸亞鐵晶體過程中應減小空氣中氧氣的干擾;①乳酸和亞鐵離子都可被酸性高錳酸鉀氧化;②I2的淀粉溶液顯藍色,滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺,最終褪色;根據已知反應可得關系式2Fe3+~~I2~~2S2O32-,根據滴定時參加反應的硫代硫酸鈉的物質的量計算出Fe2+的物質的量,再計算樣品純度。【詳解】I.亞鐵離子容易被氧氣氧化,制備過程中應在無氧環境中進行,Fe與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵,利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣,裝置B制備硫酸亞鐵,C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發生反應:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,利用生成氫氣,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。(1)由儀器圖形可知B為蒸餾燒瓶;打開kl、k2,加入適量稀硫酸,可使生成的氫氣排出裝置C內的空氣,防止二價鐵被氧化;(2)待裝置內空氣排出后,再關閉k2,反應產生的氫氣使裝置內的氣體壓強增大,可將B中生成的硫酸亞鐵溶液排到裝置C中,發生反應生成碳酸亞鐵,同時生成二氧化碳,反應的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(3)FeCO3是從含有SO42-的溶液中過濾出來的,檢驗沉淀是否洗滌干凈,可通過檢驗是否含有SO42-判斷。方法是:取最后一次水洗
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