20232024第一學期高二化學第三次月考一、單選題(共15小題，每小題3分，共45分)1.下列說法正確的是A.強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物B.SO2的水溶液能導電，則SO2為電解質C.Cl2不導電，則Cl2為非電解質D.BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強電解質【答案】D【解析】【詳解】A．強電解質不一定是離子化合物，如HCl，而弱電解質也不都是共價化合物，如乙酸鉛，故A錯誤；B．SO2的水溶液能導電，是二氧化硫與水反應生成的亞硫酸發生電離，不是二氧化硫本身電離，SO2為非電解質，故B錯誤；C．Cl2不導電，是單質，不是非電解質，故C錯誤；D．BaSO4難溶于水，溶于水的部分全部電離，BaSO4屬于強電解質，故D正確；故選D2.下列表中各項分類都正確的一組是選項能導電電解質非電解質強電解質A液態氯化氫乙酸蔗糖氧化鈣B海水銅氨氣氯化銀C石墨鹽酸乙醇氫氧化鈉D熔融氯化鈉氧化鈣二氧化碳膽礬A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．液態氯化氫沒有自由移動的離子，不能導電，故A錯誤；B．電解質是在水溶液或者熔融狀態能導電的化合物，銅是單質不屬于電解質，故B錯誤；C．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，也不屬于電解質，故C錯誤；D．熔融氯化鈉有自由移動的離子能導電，氧化鈣屬于電解質，二氧化碳是非電解質，膽礬是KAl(SO4)212H2O屬于強電解質，故D正確；故答案為D3.下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A.相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C.pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D.如果鹽酸濃度是醋酸的2倍，則鹽酸的c(H＋)也是醋酸的2倍【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸是弱電解質，在其溶液中只有部分電離，氯化氫是強電解質，在其溶液中完全電離，所以相同濃度的兩溶液中c(H+)不相同，故A錯誤；B．酸和鹽酸都是一元酸，等體積、等濃度的兩種酸的物質的量相等，所以100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉，故B正確；C．醋酸是弱電解質，醋酸溶液中只有部分醋酸電離，且加水稀釋能促進醋酸的電離，氯化氫是強電解質在其溶液中完全電離，所以pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH小于5，PH=3的鹽酸溶液稀釋100倍，pH為5，故C錯誤；D．醋酸是弱酸，不能完全電離，而鹽酸是強酸，能完全電離，則鹽酸濃度是醋酸的2倍，但鹽酸的c(H＋)不是醋酸的2倍，故D錯誤；故答案為B。4.下列事實能證明HA是弱酸的是①0.1mol·LHA溶液中通入HCl，減小②0.1mol·LHA溶液可以使石蕊溶液變紅③常溫下，0.1mol·LHA溶液中mol·L④相同溫度下，0.1mol·LHA溶液的導電能力比0.1mol·L溶液弱A.①② B.①③ C.②④ D.③④【答案】B【解析】【詳解】①0.1mol·LHA溶液中通入HCl，減小,說明HA是弱酸，通入HCl抑制了它的電離，才會使減小,故選①；②使石蕊溶液變紅只能說明溶液顯酸性，不能證明HA是弱酸，故不選②；③常溫下，0.1mol·LHA如果是強酸，完全電離,如果是弱酸才會部分電離使mol·L，故選③；④是二元強酸，HA即使是一元強酸，在相同溫度下，0.1mol·L的HA溶液的導電能力也會比0.1mol·L溶液弱，所以該事實不能說明HA的強弱，故不選④；綜上所述，能證明HA是弱酸的是①③；故選B5.25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數如下表所示，下列說法正確的是化學式HCOOHH2CO3HCN電離平衡常數K=18×104K1=4.3×107K2=5.6×1011K=4.9×1010A.酸性強弱順序是HCOOH>HCN>H2CO3B.HCOOH的電離平衡常數表達式為C.Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性D.H2CO3溶液和NaCN溶液反應的離子方程式為H2CO3+CN=HCO3+HCN【答案】D【解析】【詳解】A項，根據表中電離平衡常數的大小可判斷，酸性強弱順序為：HCOOHH2CO3HCN，錯誤；B項，HCOOH的電離方程式為：HCOOHHCOO+H+，HCOOH的電離平衡常數表達式為K=，錯誤；C項，Na2CO3溶液由于CO32的水解溶液呈堿性，NaHCO3溶液中的HCO3既存在電離平衡，又存在水解平衡，HCO3水解的離子方程式為：HCO3+H2OH2CO3+OH，水解平衡常數為===2.33108K2（H2CO3），HCO3的水解程度大于HCO3的電離程度，NaHCO3溶液呈堿性，錯誤；D項，由于K1（H2CO3）K（HCN）K2（H2CO3），根據強酸制弱酸的復分解反應規律，H2CO3溶液和NaCN溶液反應的離子方程式為H2CO3+CN=HCO3+HCN，正確；答案選D。6.已知：25℃時，HCOOH的電離平衡常數K＝1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列說法不正確的是()A.向Na2CO3溶液中加入甲酸有氣泡產生B.25℃時，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大C.向0.1mol·L－1甲酸中加入蒸餾水，c(H＋)減小D.向碳酸中加入NaHCO3固體，c(H＋)減小【答案】B【解析】【詳解】A．電離常數越大，酸性越強，酸性強的可以制酸性弱的，甲酸的酸性大于碳酸，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸會生成二氧化碳氣體，故A正確；B．電離常數只與溫度有關，25℃時，向甲酸中加入NaOH溶液，氫離子濃度減小，HCOOH的電離程度增大，K不變，故B錯誤；C．甲酸的稀溶液中加水稀釋，促進甲酸的電離，氫離子的物質的量增大，溶液的體積也增大，由于體積增大的多，所以氫離子濃度減小，故C正確；D．NaHCO3電離出的碳酸氫根離子抑制碳酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，故D正確；故選B。7.某溫度下，等體積、等c(H＋)的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線I表示稀釋時醋酸中c(H＋)的變化B.a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度C.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強D.稀釋過程中，醋酸溶液中減小【答案】C【解析】【分析】等體積、等c(H＋)的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，因為醋酸為弱酸，加水稀釋，會促進其水解，而鹽酸為強酸，故醋酸的c(H＋)減小更慢，則Ⅰ表示醋酸稀釋時的變化曲線、Ⅱ表示鹽酸稀釋時的變化曲線。【詳解】A．由上述分析可知，Ⅰ表示醋酸稀釋時的變化曲線、Ⅱ表示鹽酸稀釋時的變化曲線，A項錯誤；B．醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，等體積、等c(H＋)的鹽酸和醋酸溶液中酸的濃度：醋酸>鹽酸，稀釋相同倍數時，酸濃度：醋酸>鹽酸，即a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度，B項錯誤；C．陰陽離子所帶電荷相同時，溶液導電性與離子濃度成正比，兩溶液中c(H＋)：b>c，則溶液導電性：b>c，C項正確；D．稀釋促進醋酸的電離，溶液中n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，則醋酸稀釋過程中，增大，D項錯誤；答案選C。8.在0.1mol·L1的HCN溶液中存在如下電離平衡：HCNH++CN。下列敘述正確的是A.加入少量NaOH固體，平衡正向移動B.加入少量NaCN固體，平衡正向移動C.加水，平衡逆向移動D.滴加少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)減小【答案】A【解析】【詳解】A．加入NaOH固體，OH與H+結合，促進平衡正向進行，A正確；B．加入NaCN固體，溶液中CN的濃度增大，促進平衡逆向進行，B錯誤；C．加水，促進電離，平衡正向進行，C錯誤；D．加入HCl，溶液中H+濃度增大，平衡逆向進行，CN濃度減小，D錯誤；故答案為：A。9.向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO固體，恢復到原來溫度時，下列說法正確的是A.溶液中的Ca2+總數不變 B.溶液中OH數目增加C.溶質的物質的量濃度不變 D.溶液的質量不變【答案】C【解析】【分析】向飽和的澄清的石灰水中加入少量氧化鈣后，氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣；所以恢復到原來溫度時，原來的飽和溶液中溶劑的質量減少，則原溶液中溶質氫氧化鈣固體析出，但現在的溶液仍是飽和溶液，其溶質的質量分數不變。【詳解】A．加入氧化鈣與溶液中的水反應，致使溶劑減少，有固體氫氧化鈣析出，則溶質的質量減少，鈣離子數量也會減少，故A錯誤；B．溶劑減少，致使原飽和溶液中溶質氫氧化鈣析出，則溶液中OH?數目減少，故B錯誤；C．氧化鈣溶于水，發生反應CaO+H2O=Ca(OH)2.由于是飽和溶液，所以生成的固體會析出，同時原溶液中的氫氧化鈣也會析出。但溫度不變，因此剩余溶液的濃度不變，故C正確；D．加入的氧化鈣與溶液中的水反應，水減少，并且析出氫氧化鈣，所以溶液質量減小，故D錯誤；答案選C。10.室溫下，水的電離達到平衡：H2OH++OH。下列敘述正確的是（）A.將水加熱，平衡向正反應方向移動，Kw不變B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH）降低D.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c（OH）=c（H+）【答案】B【解析】【詳解】A．將水加熱，平衡向正反應方向移動，Kw增大，A錯誤；B．向水中加鹽酸，c(H+)增大，平衡向逆反應方向移動，B正確；C．向水中加入少量NaOH固體，c(OH)增大，平衡向逆反應方向移動，C錯誤；D．向水中加入少量CH3COONa固體，CH3COO－結合水電離出的H＋，使c(H+)減小，平衡右移，c(OH)>c(H+)，D錯誤；答案選B。11.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋。某溫度下，向c(H＋)=1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)=1×10－2mol·L－1.下列對該溶液的敘述不正確的是A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小【答案】D【解析】【詳解】A．該溫度下，蒸餾水中c(H＋)=1×10－6mol·L－1，Kw=1×10－6×1×10－6mol2·L－2=1×10－12mol2·L－2，溫度高于25℃；故A正確；B．NaHSO4電離出的H＋抑制H2O電離，c(H＋)水=c(OH－)=1×10－10mol·L－1，故B正確；；C．NaHSO4電離出的H＋抑制H2O電離，故C正確；D．加H2O稀釋，NaHSO4電離出的c(H＋)減小，對水電離的抑制作用減小，c(OH－)增大，故D錯誤；選D。12.25℃時，在等體積的：①0.5mol/L的H2SO4溶液中；②0.05mol/LBa(OH)2溶液中；③1mol/LNaCl溶液中；④純水中，發生電離的水的物質的量之比是A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶2×107∶2【答案】A【解析】【詳解】設溶液的體積為1L，則①中H2SO4中c(H+)=0.5mol/L×2=1mol/L，所以c(OH)=1.0×1014mol/L，則水電離的物質的量為1.0×1014mol；②中c(OH)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，所以c(H+)=1.0×1013mol/L，則水電離的物質的量為1.0×1013mol；③中c(H+)=1.0×107mol/L，水的電離的物質的量為1.0×107mol；④中c(H+)=1.0×107mol/L，水的電離的物質的量為1.0×107mol；故①②③④中水的電離的物質的量之比為(1.0×1014mol):(1.0×1013mol):(1.0×107mol):(1.0×107mol)=1:10:107:107；故選A。13.甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol·L1時，甲酸中c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L1的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A.a的濃度必小于乙酸的濃度 B.a的濃度必大于乙酸的濃度C.b的濃度必小于乙酸的濃度 D.b的濃度必大于乙酸的濃度【答案】A【解析】【詳解】由于c(HCOOH)=c(CH3COOH)=0.1mol·L1時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍，故甲酸的酸性強于乙酸的酸性。又因pH(a)＞pH(CH3COOH)＞pH(b)，即溶液a的c(H+)＜0.1mol·L1，CH3COOH的c(H+)＜溶液b的c(H+)，所以a的濃度小于乙酸的濃度，但無法確定乙酸與b的濃度的相對大小（因HCOOH酸性＞CH3COOH酸性）；故答案選A。14.下列說法正確的是（）A.pH=2H2SO4與pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比為1:10B.0.2mol?L1與0.1mol?L1醋酸中c(H+)之比為2:1C.100℃時，純水的pH=6，顯酸性D.100mL，pH=3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反應后，所得H2的質量相等【答案】A【解析】【詳解】A項，由PH＝－lgc（H＋）可知，在PH＝2的H2SO4溶液中，c（H＋）＝102mol?L1，在PH＝1的硝酸溶液中，c（H＋）＝101mol?L1，所以二者溶液中的c(H+)之比為102mol?L1:101mol?L1＝1:10，故A正確；B項，因為醋酸是弱酸，屬于弱電解質，則濃度不同時，醋酸的電離程度也不同，濃度越大，電離程度越小，則0.2mol?L1與0.1mol?L1醋酸中c(H+)之比小于2:1，故B錯誤；C項，在100℃時，水的離子積常數是1×1012，水的電離被促進，此時純水中氫離子和氫氧根離子的濃度相等都是106mol?L1，純水呈中性，故C錯誤；D項，因鹽酸是強酸屬于強電解質，而醋酸是弱酸屬于弱電解質，所以100mL，pH=3的醋酸溶液中醋酸的物質的量大于100mL，pH=3的鹽酸溶液中鹽酸的物質的量，所以二者分別與足量的鋅反應時，醋酸所得H2的質量更大，故D錯誤。所以此題答案選A。15.時，將的硫酸溶液與的NaOH溶液混合，若要得到的溶液，混合時硫酸溶液與NaOH溶液的體積之比為(混合時溶液體積變化忽略不計)A B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】時，則中性溶液中，說明溶液顯堿性，且，的硫酸溶液中，的NaOH溶液中，設加入硫酸溶液與NaOH溶液的體積分別為、，由，解得，B項正確。答案選B。二、填空題(本題共5小題，除標注外每空2分，共55分)16.現有物質①硫酸銅晶體②碳酸鈣固體③純磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧固態苛性鉀⑨氨水⑩熟石灰固體?液態HCl?液態按下列要求填空。（1）屬于強電解質的是_____(填序號，下同)；（2）屬于弱電解質的是_____；（3）屬于非電解質的是_____；【答案】（1）①②⑧⑩?（2）③④?（3）⑤【解析】【小問1詳解】強電解質指的是溶于水全部電離的電解質，①硫酸銅晶體、②碳酸鈣固體、⑧固態苛性鉀、⑩熟石灰固體、?液態HCl均屬于強電解質；【小問2詳解】弱電解質指的是溶于水部分電離的電解質，③純磷酸、④硫化氫、?液態均屬于弱電解質；【小問3詳解】⑤屬于化合物，它的水溶液雖然導電，但并不是它自身電離使溶液導電，所以是非電解質。17.已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH。（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__移動，OH離子的濃度__，NH離子的濃度__；（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動，此時溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動，此時發生的現象是__。【答案】①.右②.減小③.增大④.右⑤.OH⑥.NH3?H2O⑦.NH3⑧.左⑨.有無色刺激性氣體產生【解析】【分析】氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH，如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應的物質，平衡就向電離方向、即向右移動，如果加入的物質中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應方向、即向左移動，據此分析解答；【詳解】(1)向氨水中加入MgCl2固體時，鎂離子和氫氧根離子反應，OH的濃度減小，根據勒夏特列原理，平衡正向移動，即向右移動，NH的濃度增大；

故答案為：右；減小；增大；(2)向氨水中加入濃鹽酸時，氫離子會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的電離平衡向右移動，NH3以及NH3?H2O的濃度均減小，

故答案為：OH?、NH3、NH3?H2O（寫出這三種微粒符號即可）；

(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，氫氧根離子和銨根離子反應生成氨氣，所以有無色刺激性氣體逸出；

故答案為：左；有無色刺激性氣體逸出。【點睛】明確弱電解質電離以及掌握勒夏特列原理是解本題關鍵，主要通過溶液中離子濃度變化確定平衡移動方向。18.我國政府明確提出2030年“碳達峰”、2060年“碳中和”目標。近年來我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業化量產研究方面的力度，實現可持續發展。回答下列問題：（1）已知：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.1kJ·mol1K1CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2=90.0kJ·mol1K2寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_______。用K1、K2表示此反應的化學平衡常數K=_______。（2）為提高CO2催化氫化合成甲醇的反應中CH3OH(g)的產率，理論上應采用的條件是_______(填字母)。A.高溫、高壓 B.低溫、低壓 C.高溫、低壓 D.低溫、高壓（3）250℃時，在恒容密閉容器中發生CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)的反應，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X的平衡轉化率的變化曲線。反應物X是_______(填“CO2”或“H2”)。（4）250℃時，在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時反應達到平衡，測得c(CH3OH)=0.75mol·L1。①前10min內H2的平均反應速率v(H2)=_______mol·L1·min1。②化學平衡常數K=_______。③下列描述中能說明上述反應已達到平衡的是_______(填字母)。A．3v正(H2)=v逆(CH3OH)B．容器中氣體壓強不隨時間而變化C．c(H2)∶c(CO2)=1∶1D．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化【答案】（1）①.3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=48.9kJ·mol1②.K1·K2（2）D（3）CO2（4）①.0.225②.③.BD【解析】【小問1詳解】①CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.1kJ·mol1②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2=90.0kJ·mol1根據蓋斯定律①+②：3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=(41.1?90.0)kJ?mol?1=?48.9kJ?mol?1，用K1、K2表示此反應的化學平衡常數K=K1?K2；【小問2詳解】A.高溫使平衡逆向移動降低CH3OH產率，高壓平衡正向移動提高CH3OH產率，故A錯誤；B.低溫平衡正向移動提高CH3OH產率，低壓使平衡逆向移動降低CH3OH產率，故B錯誤；C.高溫使平衡逆向移動降低CH3OH產率，低壓使平衡逆向移動降低CH3OH產率，故C錯誤；D.低溫高壓平衡正向移動提高CH3OH產率，故D正確；【小問3詳解】X平衡轉化率隨著n(H2)/n(CO2)的增大，而增大，根據勒夏特列原理，增大一種反應物的量，可以提高另一種反應物的轉化率，則X為CO2；【小問4詳解】①v(H2)==0.225mol?L?1?min?1；②K==；③A.3v正(H2)=v逆(CH3OH)，不能說明正反應速率等于逆反應速率，不能說明反應達到平衡，故A錯誤；B.該反應是氣體體積減小的反應，反應過程中壓強不斷減小，當容器中氣體壓強不隨時間而變化時，說明該反應達到平衡，故B正確；C.c(H2):c(CO2)=1:1，不能說明正反應速率等于逆反應速率，不能說明反應達到平衡，故C錯誤；D.該反應是氣體體積減小的反應，反應過程中氣體總物質的量不斷減小，氣體總質量不變，反應過程中氣體平均相對分子質量不斷減小，當容器中氣體平均相對分子質量不隨時間而變化時，說明反應達到平衡，故D正確。19.用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)。滴定結果如下：NaOH起始讀數NaOH終點讀數第一次0.10mL20.20mL第二次0.30mL20.20mL（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為_______mol·L1（2）達到滴定終點的標志是_______（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是_______。A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E．未用標準液潤洗堿式滴定管【答案】（1）0.16（2）錐形瓶內溶液由無色變為淺紅色且半分鐘不變色（3）ADE【解析】【分析】先計算平均消耗NaOH溶液的體積，根據酸堿恰好反應時二者的物質的量相等，計算待測鹽酸的濃度。酸堿中和滴定時，酚酞為指示劑在待測酸溶液中，開始溶液為無色，當滴加最后一滴NaOH標準溶液，溶液由無色變為淺紅色且半分鐘不變色時滴定達到終點，根據操作對標準溶液濃度的影響及消耗標準溶液的體積大小分析實驗誤差。【小問1詳解】兩次滴定反應消耗NaOH溶液的體積：20.20mL0.10mL=20.10mL、20.20mL0.30mL=19.90mL，平均消耗NaOH溶液的體積V=。根據反應HCl+NaOH=NaCl+H2O，可見酸、堿中和滴定時n(HCl)=n(NaOH)，則c(HCl)=；【小問2詳解】酸堿中和滴定時，酚酞指示劑在待測鹽酸溶液中，溶液顯無色，隨著NaOH標準溶液的滴入，溶液的堿性逐漸增強，當滴加最后一滴標準NaOH溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變為淺紅色，半分鐘內不褪色，說明滴定達到終點；【小問3詳解】A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質，會使標準溶液濃度偏低，滴定一定體積待測液消耗標準溶液體積偏大，最終使得測定結果偏高，A符合題意；B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，則消耗標準溶液體積偏小，以此為標準計算的待測鹽酸溶液濃度偏低，B不符合題意；C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對待測溶液的濃度無影響，C不符合題意；D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，消耗標準溶液體積偏大，導致測定溶液的濃度偏高，D符合題意；E．未用標準液潤洗堿式滴定管，使得標準溶液濃度偏低，滴定待測鹽酸時消耗標準溶液體積偏多，最終使得測定結構的濃度偏高，E符合題意；故合理選項是ADE。20.按要求計算下列溶液的pH(常溫下，忽略溶液混合時體積的變化)：(1)0.1mol·L1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數Ka=1.8×105)________；(2)0.1mol·L－1的NH3·H2O(NH3·H2O的電離度α=1%，電離度=×100%)________；(3)pH=2的鹽酸與等體積的水混合________；(4)常溫下，將0.1mol·L1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L1硫酸溶液等體積混合________；(5)25℃時，pH=3的硝酸和pH=12的氫氧化鋇溶液按照體積比為9∶1混合