2024年春季高三開學摸底考試化學試卷新高考版

學校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.化學與生活、科技、社會發展息息相關，下列說法錯誤的是（）

A.鐵粉可用作食品包裝袋中的脫氧劑

B.通訊材料碳納米管與石墨烯互為同素異形體

C.二氧化硅可用作航天器的太陽能電池板

D.“綠氫”火炬儲氫瓶中的儲氫合金是新型合金材料

2.下列化學用語表示錯誤的是（）

A.1,3-丁二烯的結構簡式：CH2CHCHCH2

C.Na2SO4的電離方程式：Na2so4-2Na++SO：

?川川川N?Tin

D.基態銅原子的價層電子軌道表示式：3d4s

3.實驗是學習化學的基礎。下列有關化學實驗的敘述正確的是（）

A.用圖1裝置比較Cu和Fe的活潑性強弱

B.用圖2裝置制取乙酸乙酯

C.用圖3裝置制取并收集干燥的氨氣

D.縮小圖4中容器體積，凡0+匕值）簿92Hl（g）平衡逆向移動，氣體顏色加深

4.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.0.9g氣化鋰（6LiT）中含有的中子數為0.4NA

B.標準狀況下，32gCH30H中含有。鍵的數目為5以

C.O.lmolL-1HCIO4溶液中含有的H+數目為0.1NA

D.5.6gFe與硫單質完全反應，轉移的電子數為0.3NA

5.下列關于高分子材料的說法正確的是（）

由〃個單體分子通過縮聚反應生成

B.聚丙烯由丙烯通過加聚反應合成，聚丙烯的結構簡式為

0

（H^NH—C—NHCH23nOH）

C.胭醛塑料-可由尿素和甲醛通過加聚反應制得

-￡CH2—CHCH2CH=CHCH2CH2CH-3n

CN八

D..M的單體有3種

6.下列類比或推理結果正確的是（）

A.已知H2s和濃硫酸可發生歸中反應，則NH3和硝酸也可發生歸中反應

B.已知加熱時Cu與02反應生成CuO,則加熱時Cu與S反應生成CuS

C.已知C、Si形成的氧化物晶體類型不同，可推知等物質的量的CO2和Si。？中。鍵數

目不相同

D.已知氧化性Ag+〉Fe3+,根據溶液中Fe3+和1易發生氧化還原反應，推斷溶液中Ag+

和［也易發生氧化還原反應

7.下列各項對應的物質按如圖所示裝置進行實驗，固體能完全消失且離子方程式正確

的是（）

固體

選氣體（足

液體（少離子方程式裝置圖

項量）

量）

2+

AH2sBaCO3先反應：HS+CU

CuCl22氣體

溶液

-CuSJ+2H+

+

后反應：BaCO3+2H

2+

—Ba+CO2T+H2O

3Cu+8H++2NO]

KNO3

BHCICu2+

溶液3CU+2NOT+4H2O

先反應：

NH3+H2O<?>

窿②NH^+OH-

蒸儲

CNH3A12O3后反應：

水

A12O3+2OH+3H2O

—2[A1(OH)4]-

先反應：

CO2+H2O脩4

澄清

Ca(OH)

2H2c。3脩9H+HCO；

DCO2石灰

水+

后反應：Ca(OH)2+2H

2+

窿9Ca+2H2O

A.AB.BC.CD.D

8.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半徑依次減小，X、Y、Z位于同周期，Z和

R位于同主族，R的單質能與水發生置換反應。向XZ“和YZ",的混合溶液中滴加

NaOH溶液，生成沉淀的質量與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

沉淀的質量/g

A.第一電離能：Y>X

B.最簡單氫化物沸點：Z>R

C.一定條件下YZm與氨分子能形成配合物

D.Z的含氧酸根離子中Z的雜化類型不同

9.納米硅是粒子直徑小于5納米的晶體硅微粒，可利用團簇化合物K枝第和NH4Br

反應制備納米硅。下列說法正確的是（）

A.該反應為牖增的反應

B.該反應的方程式為K^Si"+12NH4Br—17Si+12KBr+12NH3T

C.該反應中每轉移1mol電子就會有0.25mol還原產物Si生成

D.納米硅的導電原理和FeCL凈水的原理相同

10.科研人員新研發了一種可充電電池，工作原理如圖，電池總反應為

2+

xCa+2LiFePO4^^xCa+ZLi-FePO4+2m+（0<x<1）。下列說法錯誤的是（）

2+3+

A.當尤=0.6時，Li!_xFePO4中的Fe和Fe個數之比為2:3

B.放電時,正極反應為Li1_rFePO4+xLi++xe-—LiFePO4

C.充電時，Li-FePOJLiFePO4電極發生Li+脫嵌，IT從右室移向左室

D.充電時，理論上左室電解質的質量減輕4g,電路中有0.2mol電子通過

11.標準狀況下，反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如圖所示［已知O?（g）

的相對能量為0］,下列說法錯誤的是（）

r

i

?3

/

?

建

濱

提

A.E2—E3=E5—E6

B.相同條件下，區。2的平衡轉化率：歷程i=歷程n

C.由歷程n可計算H2O2中H-O鍵的鍵能為2（4-EjH-molT

D.歷程I、歷程II中速率最快的一步的熱化學方程式：

-1

H2O2（1）+OH-（aq）H2O（1）+HO2（叫）AH=（E4-E2）kJ-mol

12.25℃時，用O.lOOmol.T鹽酸滴定100mL等濃度的MOH溶液，混合溶液的pH

及P°H水［pOH水=-Igc（OHT）水,c（OH）R為水電離出的OIT的濃度］與滴入鹽酸體積

的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.25C時，MOH的電禺常數數量級為ICT，

+

B.點①溶液中：C（MOH）＞c（Cl）＞c（M）

C.點②溶液呈酸性，c（M+）=104c（MOH）

D.點③溶液呈中性，c（Cr）=c（M+）

13.GaAs是5G時代不可或缺的半導體材料，其晶體結構與金剛石相似。將Mn參入

GaAs晶體（圖甲）可得到稀磁性半導體材料（圖乙），晶體結構不變。設治表示阿

伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）

A.GaAs晶體的熔點比GaN晶體的高

B.摻入Mn的晶體中Mn、Ga、As的原子個數比為5:27:32

C.圖乙中a和c的原子坐標參數分別為（0,0,0）和1°，；，：

,則b的原子坐標參數

為（1,1,0）

D.GaAs晶體的密度為Qg-cnT3,則該晶體中距離最近的兩個綠原子的核間距為

14.某化學小組從廢棄定影液［銀主要以Na3［Ag（S2O3）2］形式存在］中回收銀并制備大

蘇打（Na2s2。3-5凡0）的實驗流程如圖。已知：20℃、80c時Na2s2。3的溶解度分別

為70.1g/（100gH2O）.231g/（100gH2O）o下列說法正確的是（）

過量Na2s（aq）高壓空氣

I1「

廢棄定影液一［沉銀I——楓燒1粗銀T電解1Ag

II

大蘇打**---濾液SO2

A.從濾液中獲得大蘇打應使用蒸發結晶的方法

B.“沉銀”時發生反應的離子方程式為2［Ag（S2O3）2『+S"-Ag2SJ+4s2。：

C.“煨燒”中生成的SO?可以用澄清石灰水吸收并通入。2制取石膏

D.“電解”時應用AgNC>3溶液作電解液且濃度保持不變

15.一種廢催化劑（含V2O5、V2O4、V2O3和雜質Fe2C）3、SiO2等）的處理流程如圖

所示。已知工序①得到的溶液的主要成分是［VO?。）］"、［FeGOJ『和

H2c2O4，C?。丁具有還原性，能被H2。?氧化。下列說法錯誤的是（）

草酸足量稀NaOH

廢催化劑濾液D

固體A濾液B濾渣C

A.固體A的主要成分是Si。？

B.含[FeG。)廠的溶液中存在

[Fe(C2O4)2]"(aq)蓬?>FeC2O4(s)+C2O；-(aq)&=10^,

2+_1

FeC2O4(s)^9Fe(aq)+C2O；(aq)K2=10《°,若c^C2O^)=0.10mol-U,則

C.在實驗室中進行工序①要用到普通漏斗，進行濃縮要用到蒸發皿

D.加入足量雙氧水生成V2O5-H2O,反應的離子方程式為

2-

凡。？+2[VO(C2O4)2]-V2O5?也0J+2C2O^

二、填空題

16.氧化銃（Sc2O3）在合金、電光源、催化劑和陶瓷等領域有廣泛應用，以鏈鎰礦

石（含MnC）2、SiO2、Sc2O3、A12O3、CaO、FeO）為原料制備氧化銃的一種工藝

流程如圖所示。

H^SO”廢鐵屑HCkTBPP507NaOHHC1HAO.

浸渣有機相萃余液2濾液

已知：①TBP和P507均為有機萃取劑；②常溫下，KjSc（OH）3]=1x10-3。；③草酸可

與多種金屬離子形成可溶性絡合物。

回答下列問題：

（1）為了提高“浸取”效果，可采取的措施有（寫出一種）。

（2）“浸取”時鐵屑被MnO2氧化為Fe3+,該反應的離子方程式是.

（3）“萃取除鐵”時鐵和銃的萃取率與O/A（有機相與水相的體積比）的關系如圖所

示。該工藝中最佳O/A為

9

1007

90

80

5

3

012345

O/A

（4）“萃余液2”中的金屬陽離子有0

（5）常溫下，“沉淀分離”時加入NaOH溶液調節pH至6,濾液中Sc3+的濃度為

_____________O

（6）已知K^H2c2。4）=。，&2（H2cQj4，^sp[SC2（C2O4）3]=Co“沉銃”時，

3+

發生反應2SC+3H2C2O4窿？Sc2（C2O4）3J+6H+,此反應的平衡常數

K=（用含a、b、c的代數式表示）。反應過程中，草酸用量過多時，

航的沉淀率下降，原因可能是O

（7）草酸銃品體[SCzCOjfHzO]在空氣中加熱，:靄詭隨溫度的變化情況

如圖所示。550-850℃發生反應的化學方程式為o

(

繪

回

譽

W

17.藥物Q對治療心臟病有療效。一種合成Q的流程如下。

NaOH

已知：CH3CH2I+（CH3）,NH>CH3CH2N（CH3）,+HI。

回答下列問題:

OH

（1）A的沸點（填“大于”或“小于”）9。H的結

構簡式為，E-F的試劑和條件分別是。

（2）F中所含官能團的名稱為,F-G的反應類型是o

（3）毗咤（'~〃）呈堿性，F-G中常加入口比咤，其作用是o

（4）B-C的化學方程式為o

（5）芳香族化合物L在分子組成上比F少3個“CH?”原子團，則滿足下列條件的L

的結構簡式有種（不考慮立體異構）。

①遇FeCL溶液發生顯色反應；②苯環上有3個取代基，除苯環外無其他環狀結構；③

只有一種含氧官能團且均與苯環直接相連。

其中，核磁共振氫譜顯示有5組峰且峰面積之比為2:2:2:2:1的結構簡式為

（只寫一種即可）。

三、實驗題

18.消毒劑對新冠疫情防控有著重要作用。過氧乙酸（CH3coOOH）是一種常用的

消毒劑，易溶于水，有強氧化性，溫度高于40c易分解。制備過氧乙酸的一種方法如

下（裝置如圖所示）。

I.將冰醋酸、應。?在三頸燒瓶中混合，置于冰水浴中，不斷攪拌下，分批緩慢加入

濃硫酸。

n.常溫下攪拌48小時。

in.分離出過氧乙酸。

IV.檢測產品純度。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是，該儀器的出水口是（填"b”或"c”）。

（2）步驟I中，分批緩慢加入濃硫酸并使用冰水浴，目的是。

（3）制備過氧乙酸反應的化學方程式是。

（4）步驟HI中，分離出過氧乙酸的方法是減壓蒸儲，采用該方法的原因是

（5）步驟IV檢測產品（含有雜質CH3co0H和H2O2）中過氧乙酸的含量的方法如

下。

i.稱取3.000g樣品，溶解，在100mL容量瓶中定容。

ii.在錐形瓶中加入10.00mL待測液、5mL硫酸，用0.1000mol-L-1高鎰酸鉀標準溶液

滴定至溶液呈淺紅色，消耗高鎰酸鉀標準溶液KmL,高鎰酸鉀完全參與反應。

iii.再向錐形瓶中加入lOmLKI溶液（足量），搖勻后在暗處放置5min,用

1

0.1000mol-LNa2S2O3,標準溶液滴定（指示劑是淀粉），消耗Na2s2O3標準溶液

V2mLo

已知：（i）I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O60

（ii）酸性環境中H?。?和CH3coOOH都能將「氧化為I?。

(iii)酸性環境中KMnO4不能氧化CH3coOOH。

①步驟iii中判斷滴定終點的現象是o

②步驟ii的作用是。

③產品中過氧乙酸的質量分數是(用代數式表示)。

19.利用CO2合成甲醇可減少CO2的排放，反應方程式為

-1

CO2(g)+3H2(g)海@CH30H(g)+H2O(g)AW=T9kJ?mol。回答下列問題：

(1)該反應一般認為通過如下步驟來實現：

@CO2(g)+H2(g)<?>H2O(g)+CO(g)AH,

1

②CO(g)+2H2(眇海珍CH3OH(g)AH2=-90kJ-mol-

基態C原子的價電子排布圖為。A4=kJ-moF1；若反

應①為慢反應，請畫出上述反應過程的能量變化示意圖。

反應過程

(2)將ImolCC^和3m01凡充入容積為1L的恒容密閉容器中，通過兩種不同的催化

劑(I、H)進行合成甲醇的總反應，相同時間內測得CO?的轉化率a(C02)隨溫

度變化的曲線如圖所示。

TiT2Ar/r

①m點（填“是”或“不是”）反應的平衡點。

②催化劑I條件下，當溫度高于時，CC）2轉化率隨溫度升高而降低的原因可能是

③假設催化劑n在所給溫度范圍內活性無明顯變化，根據圖中數據計算入℃下該反應

的平衡常數為L2mol2（保留兩位有效數字）。

（3）某科學實驗小組將6moic和8mo叫充入一容積為2L的恒容、恒溫密閉容器

中發生合成甲醇的總反應，測得H2的物質的量隨時間的變化如圖中實線所示（圖中字

母后的數字表示對應的坐標）。

①下列說法錯誤的是o

A.與實線相比，曲線I改變的條件可能是升高溫度

B.與實線相比，曲線n改變的條件可能是增大壓強

C.實線中在0?3min和3?8min內CH30H的平均反應速率：v(0,3)<v(3_8)

D.容器中混合氣體的密度不變說明反應已達到平衡狀態

②若實線對應條件下平衡常數為K,曲線I對應條件下平衡常數為&,曲線n對應條

件下平衡常數為則K、&和(的大小關系是o

參考答案

1.答案：C

解析：鐵粉有還原性，所以可用作食品包裝袋中的脫氧劑，A項正確。碳納米管與石

墨烯為碳元素形成的不同單質，所以互為同素異形體，B項正確。單質硅可用作航天

器的太陽能電池板，C項錯誤。儲氫合金是新型合金材料，D項正確。

2.答案：A

解析：1,3-丁二烯的結構簡式中碳碳雙鍵不能省略，應為CH2=CHCH=CH2，A項

錯誤。圖示為順-2-丁烯的分子結構模型，B項正確。Na2so4是強電解質，完全電離，

C項正確。基態銅原子的價層電子排布式為3d1。4/,題給軌道表示式正確，D項正

確。

3.答案：A

解析：圖1裝置為原電池，根據電流表可判斷形成的原電池的正負極，Fe為負極，Cu

為正極，可說明Fe比Cu活潑，A項正確；導氣管伸入飽和Na2cO3溶液中太長，B項

錯誤；氨氣會和無水CaCU反應生成CaCL8NH3,收集氨氣用向下排空氣法，C項錯

誤；凡0+乂①簿92Hl(g)為氣體分子數不變的反應，縮小容器體積，平衡不移

動，氣體顏色加深是因為縮小容器體積，匕的濃度增大，D項錯誤。

4.答案：B

解析：1個“6UT”中含有的中子數為5,0.9g氣化鋰(6LiT)中含有的中子數為

器09><5/=0.58，A項錯誤。1個CH30H分子中含有。鍵的數目為5,32gCH30H中

32

含有。鍵的數目=正義5義=5/，B項正確。HCIO4為強酸，在水中完全電離，但是

溶液體積未知，所以含有的H+數不確定，C項錯誤。5.6gFe的物質的量為0.1mol,

與硫單質完全反應生成FeS,轉移的電子數為0.2NA，D項錯誤。

5.答案：D

解析：由該高分子化合物的結構簡式可知，該高分子是不飽和鍵打開相互連接，即通

CH3

過加聚反應生成的，A項錯誤。聚丙烯的結構簡式為ECH—CHz+，B項錯誤。合成

胭醛塑料過程中除有高分子化合物生成外，還有小分子化合物H2。生成，所以合成胭

醛塑料的反應為縮聚反應，C項錯誤。合成該高分子材料的單體有

CH

CH2=CH,CH2=-CH—CH=CH22=CH

CN

、0種，D項正確。

6.答案：C

解析：氨氣和硝酸可發生中和反應生成硝酸鏤，A項錯誤；S的氧化性比氧氣的弱，

只能將Cu氧化成+1價，B項錯誤；CO?為直線形結構的分子晶體，Si。?為共價晶

體，含有硅氧四面體,ImolCO2中含2moicr鍵,lmolSiC>2中含4moicr鍵,C項正確；

Ag+和「優先反應生成溶解度很小的碘化銀沉淀，D項錯誤。

7.答案：B

解析：向氯化銅溶液中通入硫化氫，生成硫化銅沉淀，雖然BaCOs能溶解，但是又有

新沉淀生成，A錯誤；向硝酸鉀溶液中通入氯化氫，相當于溶液中含有稀硝酸，稀硝

酸能溶解銅生成NO,B正確；氧化鋁不能溶于氨水，NH3E2O是弱堿［提示：AI2O3是

兩性化合物，能與強酸或強堿反應］,C錯誤；向澄清石灰水中通入CO2，生成碳酸鈣

沉淀，沉淀增多，不符合題意，D錯誤。

8.答案：C

解析：Mg的第一電離能大于A1的，A錯誤；HF分子間存在氫鍵，HF的沸點高于

HC1的，B錯誤；A1CL屬于缺電子分子，有空軌道，NH3中N上有孤電子對，一定條

件下A1CL與NH3能形成配合物，C正確；C10>C102>CIO］、CIO,中氯原子的價層

電子對數都為4,都采取sp3雜化，D錯誤。

9.答案：A

解析：第一步：分析變價元素。制備納米硅，則K|2Si|7和NH4Br發生氧化還原反應生

成Si單質。Si元素化合價升高，H元素化合價降低，生成物中有H2。第二步：根據

得失電子守恒寫出方程式。1molSi；：生成氧化產物17moiSi,轉移12moi電子，可

知K［2Si"+12NH4Br_17Si+6H2牛。第三步：根據質量守恒配平方程式。在生成物中

補上12KBr和I2NH3T,得出反應方程式為

K12Si17+12NH4Br-17Si+12KBr+12NH3T+6H?T。該反應中固體生成氣體，混亂

度增加，A項正確；根據上述分析可知，B項錯誤；根據反應方程式可知，每轉移1

mol電子就會有0.5mol還原產物Hz生成，C項錯誤；納米硅具有半導體的性質，

FeCL凈水是利用Fe3+水解形成的Fe(0H)3膠體吸附水中的懸浮物，原理不同，D項錯

誤。

10.答案：D

解析：當x=0.6時，設Lio,FePC^中有a個Fe2+,(1-a)個Fe3+,根據化合物中正、負化

合價的代數和為0,有0.4xl+2a+3x(l-4)=3,可得a=0.4,Fe2+和Fe?+個數之比為

2:3,A項正確；放電時，負極反應為Ca-2e--Ca2+,使左室中正電荷數目增多，

鋰離子導體膜只允許Li+通過，因此LiPFf-LiAsFe電解質中的Li+通過導體膜移入右

室，正極反應為LiiFePO4+xLi++xe--LiFePO4,B項正確；充電時，陽極發生反

+

應：LiFePO4-xe--xLi+Li^^FePO,,電極發生Li+脫嵌，口+從右室移向左室，C

項正確；充電時，左室陰極發生：Ca2++2e-—Ca,左室電解質中有0.1molCa?+得

電子生成Ca沉積在鈣電極上，電解質的質量減輕，轉移0.2mol電子同時有0.2mol

Li+從右室移入左室，故左室中電解質的質量減輕4.0g-L4g=2.6g,D項錯誤。

11.答案：C

解析：根據圖示可知，OH-是H2O2分解的催化劑，根據反應

-11

H2O2(l)^H2O(l)+1o2(g)=(E6-E3)kJ-mol=(E5-E2)kJ-moP,A正確；

催化劑不改變反應的平衡轉化率，B正確；歷程n的第一步反應中既有鍵的斷裂又有

鍵的形成，題給條件無法計算H—O鍵的鍵能，C錯誤；歷程I、歷程II中速率最快

的一步的活化能最小，D正確。

12.答案：C

解析：O.lOOmoLLTMOH溶液中水電離出的c(0H。水為io-”/moLIji,則溶液中

c(OH-)=10-29molL-1,據此求得L.一乂。,數量級

\'bc(MOH)0.100

為IO'A錯誤；點①溶液中溶質可視為物質的量相等的MOH和MCI,其對應的pH

大于7,即MOH的電離程度大于MCI的水解程度，則c（M+）＞c（C「）＞c（MOH）,B

+

cM；4

錯誤；點②溶液對應的PH=52呈酸性，病瑞一村/=10,C正

Kw

確；點③溶液中溶質可視為MCI和HC1,溶液呈酸性，c（Cr）＞c（M+）,D錯誤。

13.答案：A

解析：GaAs和GaN都屬于共價晶體，但前者所含共價鍵鍵長長，鍵能小，熔點低，A

錯誤；利用均攤法可知，每個圖乙晶胞中Mn的個數為5/8,Ga的個數為27/8,As的

個數為4,Mn、Ga、As的個數比為5:27:32,B正確；a和c原子坐標參數分別為

（0,0,0）和則b原子坐標參數為（1,1,0）,C正確；設GaAs晶胞的

邊長為apm,則距離最近的兩個綠原子的核間距為也qpm,該晶胞中的Ga位于頂

2

點和面心，個數為4,As位于體內，個數為4,則晶胞的質量為

（70+：5）x48二/8cm一義義丑一】。cmj,解得a=J&xlO\故距離最近的兩個錢

NA\pNK

原子的核間距為‘XfEgxlOiOpm,D正確。

2V夕以

14.答案：B

解析：Na2s2O3的溶解度隨溫度升高顯著增大，應采用冷卻結晶法，A錯誤；分析流

程可知，“沉銀”時生成Ag?S,發生反應的離子方程式為

3-2

2[Ag（S2O3）2]+S--Ag2S；+4S2O^,B正確；氫氧化鈣微溶于水，應用石灰乳吸

收S。?并通入。2制石膏，C錯誤；“電解”時比銀活潑的雜質，如鋅、銅等，優先發

生氧化反應進入溶液，Ag+優先發生還原反應變為單質，AgNC）3溶液濃度減小，D錯

誤。

15.答案：D

解析：向廢催化劑中加入草酸溶液，草酸溶液與Si。2不反應，固體A的主要成分是

SiO2,A項正確；

可藍PT.”?。；卜箕學J】"'

c(C2(Df)=0.10mold則=102-8B項正確；在實驗室中過濾要

用到普通漏斗，濃縮溶液要用到蒸發皿，C項正確；加入足量雙氧水將

[VO?。4）2廠轉化為V2O5H2O和co2,反應的離子方程式為

5H2。2+2[VO(C2O4%,+4H+—V2O5?凡0J+8CO2T+6H2O,D項錯誤。

16.答案：（1）將銃鎰礦石進一步粉碎、加熱、適當增大硫酸濃度、加速攪拌等（寫

出一種合理措施即可）

+3+2+

(2)2Fe+3MnO2+12H2Fe+3Mn+6H2O

(3)2

(4)Al3\Mn2\Ca2+

(5)IxlO_6mol-L-1

3T3

(6)區二；草酸銃沉淀轉化為可溶性絡合物

c

△

(7)2SC2(C2O4)3+3O22SC2O3+12CO2

解析：（1）為了提高“浸取”效果，可采取的措施有將銃鎰礦石進一步粉碎、加熱、

適當增大硫酸濃度、加速攪拌等。

（2）“浸取”時鐵屑被Mil。2氧化為Fe3+,MnO2被還原為Mi?+,根據得失電子守恒

+3+2+

和原子守恒可得反應的離子方程式是2Fe+3MnO2+12H—2Fe+3Mn+6H2O。

（3）“萃取除鐵”時需要鐵萃取率高，銃萃取率低，根據圖象可知，工藝中最佳O/A

為2o

22+

（4）根據圖解剖析可知，“萃余液2”中的金屬陽離子有Af+、Mn\CaO

30

（5）常溫下，^sp[Sc（OH）3]=lxlO-,當pH=6

[X]030

時,c（QHj=lxl（）-8jnoi.171,c（Sc3+）=--------mol-L-1=1x10"mol-L-1

3++

（6）2SC+3H2C2O4<診Sc2（C2O4）3^+6H；的平衡常數

K_/H+）_。6”"叱）_（%-

23+323+33

c（Sc）.c（H2C2O4）C（SC）.c（H2C2O4）.c（C2O：）/c

知信息③可知，草酸可與多種金屬離子形成可溶性絡合物，故草酸用量過多時，草酸

銃沉淀可能會轉化為可溶性絡合物，導致銃的沉淀率下降。

（7）設起始時SC2（C2（）4）3-6H2O的物質的量為Imol,質量為462g,由圖可知，

250℃時，減少的質量為462gx19.5%。90g,—9°g,=5mol,即晶體失去5個結晶

18g-mol

水，故250℃時晶體的主要成分是SC2（C2O4）3?H2。。250~550℃減少的質量為

462gx3.9%a18g,可知550℃時晶體的主要成分是SC2（C2C）4）3。850℃時剩余固體

的質量為462gx（1-19.5%-3.9%-46.8%）a138g,除去銃元素質量后剩余質量為

138g-2moix45g-mori=48g,應為氧元素的質量，——48g=3mol850℃時晶

16g-mol

體的化學式為SC2O3,故550-850℃發生反應的化學方程式為

△

（））

2S“2\C2O4/3+3OZ?2SC,2C3+12C022

17.答案：（1）小于;H,,催化劑/加熱

（2）氨基、酸鍵；取代反應

（3）消耗產物HC1,提高產率（或原料轉化率）

HO0H

OH

解析：(1)A易形成分子內氫鍵，0H易形成分子間氫鍵，故A的沸點小于后

者。由C的分子式、反應試劑和條件可知，B發生取代反應生成C,由D的結構簡式

Br0

Br0

可知，C的結構簡式為I。根據已知信息以及Q的結構簡式可知，H的結構簡

(3)比較F和G的結構簡式可知，F-G發生取代反應，另一產物為HCL加入的吐

咤呈堿性，可消耗HCL促進F-G反應向正反應方向進行。

(4)B-C發生取代反應，另一產物為HBr。

(5)第一步，確定L的分子式。F的分子式為CUH^OZN，L比F少3個“CH?”原

子團，則L的分子式為C8HQ2N。第二步，根據限定條件確定所含官能團或特殊結

構。結合條件①③及L的分子式可知，L分子中含2個酚羥基。第三步，減已知部

分。由條件②及L的不飽和度知，L分子中除苯環、2個酚羥基外，苯環上另一個取代

基為-C2H4N,且含有1個雙鍵。第四步，分情況討論。符合條件的另一個取代基有

如下8種情況：0-CH=CHNH2,

②-C(NH2)=CH2,③-NHCH=CH2，④-CH2cH=NH,(5)-C(CH3)=NH

-N=CHCH3,?-CH2N=CH2,(8)-CH=NCH3O苯環上有3個取代基，且其中2個相

同時有6種位置關系，故符合條件的L的結構簡式的數目為6x8=48。

18.答案：(1)球形冷凝管；c

(2)防止溫度過高使CH3coOOH和Hz。2分解

濃硫酸

(3)CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H20

（4）過氧乙酸易溶于水，應用蒸儲的方法分離過氧乙酸，過氧乙酸受熱易分解，采用

減壓蒸儲的方法能降低蒸儲溫度，提高產率

（5）①滴入最后半滴硫代硫酸鈉標準溶液后溶液藍色恰好褪去，且半分鐘內不恢復藍

色；②排除H2O2的干擾；③等％

解析：（1）根據裝置圖可知儀器a是球形冷凝管，冷凝水應下進上出。

（2）CH3coOOH和Hz。2均受熱易分解，制備反應應在較低溫度下進行，步驟I中

分批緩慢加入濃硫酸并使用冰水浴都是控溫措施。

（3）制備過氧乙酸反應的化學方程式是

濃硫酸一

CH3coOH+H2（）2^^CH3coOOH+H?。［提示：過氧乙酸中不含S元素，判斷反應

中濃硫酸作催化劑］。

（4）過氧乙酸易溶于水，應用蒸儲的方法分離過氧乙酸，過氧乙酸受熱易分解，采用

減壓蒸儲的方法降低蒸儲溫度，提高產率。

（5）①步驟道加入的KI被CH3coOOH氧化成I2，匕與淀粉指示劑結合顯藍色，用

硫代硫酸鈉溶液滴定上后溶液藍色褪去。

②產品中的雜質Hz。?也能氧化K