第五單元《化學方程式》測試卷一、單選題(共15小題)1.某物質R完全燃燒的化學方程式為：R+3O22CO2+3H2O有關該反應，有下列說法：①R一定由碳、氫、氧三種元素組成②R一定由碳、氫兩種元素組成，可能含有氧元素③R中氫元素的質量分數是最小④R的相對分子質量等于46⑤若4.6gR完全燃燒生成8.8gCO2，同時還生成了5.4gH2O其中正確說法的個數有（）A．2個B．3個C．4個D．5個2.下列關于化學方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯誤的是（）A．磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷B．在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應，生成五氧化二磷C．在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結合生成2個五氧化二磷分子D．在點燃的條件下，每124份質量的磷和160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷3.關于化學方程式的意義的說法不正確的是（）A．表示各物質之間的質量比B．表明了反應的條件C．表明了反應的速率D．表明化學反應的反應物、生成物4.下列敘述符合質量守恒定律的是（）A．5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液B．2L氫氣與18L氧氣反應生成20L的水C．12g碳完全反應時只能消耗32g氧氣，則12g碳在64g氧氣中充分反應生成76g二氧化碳D．鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量等于參加反應的鎂的質量和氧氣的質量之和5.將18g高錳酸鉀加熱，當產生1.6g氧氣時，固體剩余物是（）A．KMnO4、MnO2B．K2MnO4、MnO2C．KMnO4、MnO2、K2MnO4D．KMnO4、K2MnO46.根據質量守恒定律，2g氫氣和8g氧氣充分燃燒可生成水（）A．10gB．9gC．8.5gD．條件不足，無法確定7.如圖所示是某反應前后的微觀示意圖，“○”和“●”表示兩種不同的原子。則下列說法正確的是（）A．該反應有單質生成B．該反應是化合反應C．反應前后分子種類不變D．參加反應的兩種分子個數比為4：18.已知反應3A＋2B→2C＋D，A、B兩物質完全反應時的質量比為3∶4，若生成C和D共140g，則反應消耗B的質量是（）A．60gB．80gC．90gD．120g9.人在劇烈運動后，血液中會產生較多的乳酸(化學式為C3H6O3)，使肌肉酸痛．放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應的化學方程式正確的是（）A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2=CO2+H2OC．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O10.偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應放出的能量能把火箭送入太空。該化學方程式為C2H8N2+2N2O4＝2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列說法正確的是（）A．X的化學式為COB．偏二甲肼中碳的質量分數為40%C．該反應屬于分解反應D．生成N2和H2O的質量比為14:911.工業上用100t含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質量是（）A．56tB．58.3tC．70tD．72.9t12.下列關于質量守恒定律的說法錯誤的是（）A．木炭在空氣中燃燒成灰，質量減少，符合質量守恒定律。B．參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。C．根據質量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量一定大于鎂條的質量。D．煤塊燃燒后，變成質量少得多的煤灰，說明煤燃燒的反應不符合質量守恒定律。13.下圖表示兩種氣體發生化學反應，其中相同的球代表同種原子。根據圖示信息，下列說法正確的是（）A．該反應生成兩種物質B．該反應是分解反應C．化學反應前后原子的種類不變D．分子在化學變化中是不可分的14.有關2H2+O22H2O的敘述正確的是（）A．2g氫氣和1g氧氣在點燃條件下反應生成2g水B．兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子C．氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水D．氫氣加氧氣點燃等于水15.如圖為甲和乙兩種物質反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（）A．該反應不是化合反應B．反應前后元素的種類沒有發生改變C．原子在化學變化中不可分D．參加反應的甲和乙的分子個數比為1：1二、填空題(共3小題)16.已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA17.利用最小公倍數法配平下列化學方程式（1）Al+O2——Al2O3（2）Fe+O2——Fe3O4（3）N2+H2——NH318.在化學反應2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反應后，生成30gC，已知B2的相對分子質量為32，則C的相對分子質量是__________。三、實驗與探究(共3小題)19.早在17世紀，質量守恒定律被發現之前，英國化學家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發現比原金屬質量增加了。（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因__________。（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發現質量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律__________。20.某興趣小組為了探究質量守恒定律，進行了下圖所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1——2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細觀察發生的現象。冷卻后，他們觀察到的現象是：（1）___________________________________________________________；（2）____________________________________________________________。21.在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究．他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現分別以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察。（1）A實驗：錐形瓶底放層細沙的原因是：______；小氣球的作用是：______；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論是：質量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒．你認為結論正確的是______（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結論錯誤的原因是：______。（2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么？______．（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應前后天平仍不平衡，原因是：______；結論是：______；參加反應的過氧化氫的質量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質量總和。四、計算題(共3小題)22.家用漂白劑的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），其制備反應的化學方程式是：Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O。若要制備149kg的次氯酸鈉，則理論上需要氫氧化鈉的質量是多少？試題解析:設需要氫氧化鈉的質量為x。答：需要氫氧化鈉的質量為138.8kg.本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。23.古代濕法煉銅的反應原理是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,若得到16kg的銅，理論上需要鐵質量是多少？解：設鐵的質量為x。答:理論上需要鐵的質量是14kg。本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。24.某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應過程中固體質量變化如圖所示，請計算。（1）制取O2的質量是_____________g。（2）原混合物中KClO3的質量是多少？（寫出計算過程）

答案解析1.【答案】C【解析】根據化學方程式，結合質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類、個數、質量都不變，R的化學式為C2H6O，其相對分子質量為46。根據化學式中元素的質量分數計算，可知R中氫元素的質量分數最小。根據化學方程式：C2H6O+3O22CO2+3H2O，物質R：CO2：H2O的質量比=46：88：54，故若4.6gR完全燃燒生成8.8gCO2，同時還生成了5.4gH2O。2.【答案】B3.【答案】C【解析】由化學方程式可計算出各反應物和生成物的質量比，可表明各反應物、各生成物之間的質量比，化學方程式可以表明反應物、生成物和反應條件，“=”左邊是反應物，右邊是生成物，上方的是反應條件，但是化學方程式不能表示化學反應速率，故選C。4.【答案】D【解析】質量守恒定律的適用范圍是化學變化，強調質量守恒，不適用于其他物理量（例如，體積），A、B不正確；質量守恒定律中的“參加反應”是指真正參與反應的那一部分質量，如果反應物沒有全部參加反應，則剩余部分不能計算在內，C中氧氣沒有完全參加反應，C不正確；D選項符合質量守恒定律，D正確。故選D。5.【答案】C6.【答案】B【解析】根據化學方程式可知氫氣與氧氣反應的質量比為1:8，即2g氫氣和8g氧氣充分燃燒，只能反應1g氫氣，生成水的質量為9g。故選B。7.【答案】B【解析】根據反應前后粒子的種類進行判斷，“”沒有完全反應。將該反應的微觀示意圖轉化為符號反應式，分別用A、B表示“○”和“●”原子，則化學方程式為2A2+B2=2A2B。8.【答案】B【解析】依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，生成物的質量140g，那么反應物的質量也為140g，現A、B兩物質完全反應時的質量比為3∶4，即A的質量為60g，B的質量為80g。故選B。9.【答案】A【解析】利用質量守恒定律檢驗：元素的種類在化學反應前后相同，各元素的原子個數反應前后相等，A正確；利用質量守恒定律檢驗，各元素的原子個數反應前后不等，B不正確；反應物和生成物中都有氣體，生成物中不用標注氣體符號，C不正確；用“定一法”，把C3H6O3的計量數定為“1”，則按順序配平“C—H—O”，D不正確。故選A。10.【答案】B【解析】由C2H8N2+2N2O4＝2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數不變。反應前后氫、氮元素原子的個數相等，反應后的元素原子較反應前少2個碳原子和4個氧原子，可推測X的化學式為CO2。B.根據化學式中元素的質量分數計算偏二甲肼中碳元素的質量分數為=40%，B正確；C.分解反應特點為“一變多”，該反應反應物有兩種，不符合，C不正確；D.生成N2和H2O的質量比為（3×28）：（4×18）=7：6，D不正確。11.【答案】B【解析】含雜質的物質反應計算。求出已知和未知純物質的質量。根據題目，確定已知量為氧化鐵，質量為100t×80%=80t，未知量為鐵。根據化學方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2進行計算。求出鐵為純鐵，本題求生鐵的質量。解：設生成鐵的質量為x。生鐵的質量為答：生成鐵的質量是。12.【答案】D【解析】根據質量守恒定律定義，在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律適用范圍是化學變化，質量守恒定律中的“參加反應”是指真正參與反應的那一部分質量，鎂和空氣中的氧氣作用生成氧化鎂，質量會變大。煤燃燒生成煤灰以及其他氣體，氣體逸散到空氣中，故質量減少，但符合質量守恒定律，D不正確。故選D。13.【答案】C【解析】由圖可知，該反應有兩種反應物，一種生成物，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，A、B不正確；該反應前后都含有原子和原子種類沒變，C正確；由圖可知，該反應的兩種反應物分子分裂成原子，原子再重新組合成新的分子，分子是可分的，D不正確。14.【答案】C【解析】根據化學方程式的讀法可知，從宏觀上可讀作：氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水；從微觀上可讀作：一個氫氣分子和一個氧分子在點燃的條件下反應生成一個水分子；從質量上可讀作：4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成36份質量的水，故選C。15.【答案】D16.【答案】10【解析】由質量守恒定律生成的D的質量為5g+2g-3g=4g，即A、D的質量比為5∶4，則利用計算可求出若制取8gD，需要A的質量為10g。17.【答案】（1）4Al+3O22Al2O3（2）3Fe+2O2Fe3O4（3）N2+3H22NH3【解析】找到兩邊同種原子的個數最多的原子，然后求最小公倍數，得到原子個數。18.【答案】48【解析】根據質量守恒定律可知20gA和B2充分反應生成30gC時參加反應的B2質量應為30g-20g=10g；設C的相對分子質量是x，則19.【答案】（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發生化合反應，生成金屬氧化物。根據質量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質量之和等于生成的金屬氧化物的質量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質量比原來金屬的質量增加了。（2）不打開容器蓋，分別稱量反應前后密閉容器的質量。【解析】在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律。反應物中的氣體的質量、生成物中氣體的質量常因氣態物質不易察覺而被忽略，形成質量不等的錯覺。20.【答案】（1）紅色固體變為黑色；（2）玻璃棒向左傾斜【解析】銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應生成了氧化銅，氧化銅是黑色固體，所以現象為紅色固體變為黑色；銅絲原來的質量只是銅的質量，加熱后變成了氧化銅的質量，故左端的質量增加了，向左傾斜21.【答案】（1）防止白磷燃燒產生的熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一種；白磷剛引燃時，裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；（2）化學反應的過程是